年云南省初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题,共45分)
一、选择题(本大题共20个小题,第1~15小题,每小题2分,第16~20小题,每小题3分,共45分。每小
题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.氢气的下列性质属于化学性质的是( )
A.无色、无气味 B.密度比空气小
C.难溶于水 D.可以燃烧
2.空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源。该成分是(
)
A.氧气 B.氮气
C.稀有气体 D.二氧化碳
3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可得到溶液的是( )
A.牛奶 B.面粉
C.花生油D.葡萄糖
4.某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下,其中能量最低的食物富含的营养素是(
)
牛奶 豆油
226 3 761
A.蛋白质B.糖类
C.油脂 D.维生素
5.打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味,说明( )
A.分子在不停地运动
B.分子间有间隔
C.分子的体积很小
D.分子的质量很小
6.幼儿及青少年缺钙会患( )
A.佝偻病B.贫血
C.甲状腺肿大D.龋齿
7.在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液,溶液变( )
A.无色 B.红色
C.蓝色 D.紫色
8.正确的实验操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( )9.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务,带回1 731 g月壤,月壤中含有丰富的氦3。已知氦3
的质子数为2,中子数为1。氦3的核外电子数为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
10.草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力,其主要成分是KCO。KCO 属于(
2 3 2 3
)
A.钾肥 B.磷肥
C.氮肥 D.复合肥
11.如图为氟原子的结构示意图,下列有关说法错误的是( )
A.氟原子的最外层电子数为7
B.氟原子核外有2个电子层
C.氟原子易失电子
D.氟原子的核电荷数为9
12.纳米医学上可用四氯金酸(HAuCl )制备包裹药物的外壳,四氯金酸中氯元素的化合价为-1
4
价,则金元素的化合价为( )
A.+2 B.+3C.+4D.+5
13.“中东有石油,中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列
说法错误的是( )
A.铒属于金属元素
B.铒的元素符号是Er
C.铒的原子序数为68
D.铒原子的质量为167.3 g
14.加热是最常见的反应条件,这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是
( )
A.为了使酒精灯燃烧更旺,将灯内酒精添满,以增加可燃物
B.酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来,可用湿抹布盖灭
C.用完酒精灯后用灯帽盖灭,其灭火原理是隔绝氧气
D.用燃着的木条点燃酒精灯,燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点
15.白屈菜酸(C HO)具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是( )
7 4 6A.白屈菜酸属于氧化物
B.白屈菜酸的相对分子质量为184 g
C.白屈菜酸中氧元素的质量分数最大
D.白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为17
16.下列实验方案错误的是( )
17.甲醛是一种防腐剂,下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是( )
A.该反应为置换反应
B.参加反应的两种物质的质量比为15∶16
C.生成物均由两种元素组成
D.反应前后分子总数不变
18.下列实验操作,能达到实验目的的是( )
实验操作
灼烧后闻气味
加入足量稀盐酸充分反应,过滤,洗涤,干燥
加入熟石灰,研磨,闻气味
将混合气体通过装有饱和NaCO 溶液的洗气瓶后,再通过浓硫酸干燥
2 3
19.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组
成;A、B属于同类别的物质;C物质在固态时俗称干冰;A、E均含有人体中含量最多的金属
元素;F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去,其中“—”
表示两种物质间会反应,“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是(
)
A.A与C的反应是复分解反应
B.B一定是NaOHC.D一定属于酸
D.E→C只能通过E与D反应实现
20.下列说法合理的有( )
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖,看到气泡逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满CO 气体的软塑料瓶中倒入半瓶水,拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,说明CO 能与水发
2 2
生反应
④某同学将一定量的NaCO 和 Ba(OH) 溶液混合,要想检验反应后Ba(OH) 是否过量,选用
2 3 2 2
NaCO 溶液、NaSO 溶液或FeCl 溶液均可
2 3 2 4 3
⑤向一定量的NaCl、MgSO 和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,如图表示加入NaOH
4
溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质,a可表示NaCl
或HO的质量变化情况
2
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
第Ⅱ卷 (非选择题,共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33分)
21.(6分)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空:
①3个氢原子 ;
②2个二氧化氮分子 ;
③钾离子 ;
④地壳中含量最多的元素 。
(2)写出符号“
+5
O”中数字的含义:
P 5
2
①“+5”表示 ;
②“2”表示 。
22.(7分)化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
(1)将下列物质和对应的用途连线。
物质 用途
碳酸钙 用于超导领域
C 60 补钙剂
食盐 调味剂
(2)2021年4月22日,习近平同志出席“领导人气候峰会”时,再次指出我国在2030年前
“碳达峰”,在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化
碳排放示意图(图甲)和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率(图乙)。①依据图甲数据可知,2005年~2020年底,我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了
。
②化石燃料包括煤、 、天然气,是目前应用最广泛的能源,其燃烧产物是造成碳排放
量增加的主要因素。2015年~2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了
5.8%,这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 。
③实现“碳中和”,从我做起。下列做法不合理的是 (填标号)。
A.积极参与植树造林 B.出行多乘坐公共交通工具
C.少用或不用一次性餐具 D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
23.(8分)(1)在1800年,某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解,当正极产生
了10 mL的 ,负极产生的气体约为 mL,再次确认了水的组成。
(2)《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”,
以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ,
过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 。过滤 (填
“能”或“不能”)将硬水软化。
(3)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,根据图回答下列问题:
①10 ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
②若A中含有少量B时,可用 的方法提纯A。
③将等质量的A、B、C饱和溶液由50 ℃降温到20 ℃时,所得溶液中溶质质量由大到小的
顺序为 。
24.(8分)(1)金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类
冶炼不同金属的大致年代如下:
①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月,三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器,
其中部分青铜器和金器上,还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不
同的形状,是利用了金属的 性。
②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取
铜,有关的化学反应方程式为 。
③铁器时代大约在公元前 年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成了巨
大损失,写出一条防止铁生锈的措施 。④铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能
好,原因是 。
(2)①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况
如图所示。下列说法错误的是 (填标号)。
A.金属活动性Zn>R
B.反应结束后过滤,滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R
C.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色
②某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种,取24 g该金属粉末与足量稀盐酸反
应产生2 g氢气,则该金属粉末的组成有 种情况。
25.(4分)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO ,减少环境污染,而且还可以得到
2
仅含一种元素的化工原料X,流程如下:
(1)流程中可循环利用的物质是 。
(2)膜反应器中发生的是分解反应,X的化学式是 。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为 。
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
26.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为
,若用F装置收集氧气,当观察到 的现象时再开始收集。
(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱
石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是
(填标号,下同),若用G装置收集时,则气体要从 端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气,若要控制液体滴加速率,获得平稳气流,应选
择的发生装置是 。(5)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反
应:H C O·2HO CO↑+CO↑+3H O。为检验分解后的产物,小赵设计了如下实验。回答
2 2 4 2 2 2
下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝)
①实验中证明有水生成的现象是 。
②乙中澄清石灰水的作用是 。
③要证明有CO生成,在不连接其他装置的情况下,可进行的操作是 。
27.(6分)小英设计了探究SO 与AgNO 溶液反应的实验。将SO 通入质量分数为1.7%的
2 3 2
AgNO 溶液中,反应后过滤,得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知
3
沉淀B可能为Ag SO 、Ag SO 或二者混合物。
2 3 2 4
【查阅资料】Ag SO 为白色固体,微溶于水
2 4
Ag SO 为白色固体,难溶于水,溶于过量的NaSO 溶液
2 3 2 3
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:仅有Ag SO
2 4
猜想二:仅有Ag SO
2 3
猜想三:
【实验探究】
结论
猜想 成立
【实验结论】SO 与AgNO 溶液反应生成一种酸和沉淀B,反应的化学方程式是
2 3
。
【拓展延伸】
①另取溶液A,滴加足量Ba(NO ) 溶液,无明显现象,再加入BaCl 溶液,产生白色沉淀,原因是
3 2 2
。
②向盛有少量AgNO 溶液的试管里滴入NaSO 溶液至过量,实验现象是
3 2 3
。
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.(6分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO
3
的化学反应方程式为3Cl+6KOH 5KCl+KClO +3H O。若用Cl 与200 g的KOH溶液
2 3 2 2
恰好完全反应,反应后溶液质量为221.3 g。计算:
(1)参加反应的氯气的质量为 g。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少?14 2021年云南省初中学业水平考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答
D C D D A A B C B A
案
速 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
查
C B D A C B A B C A
一、选择题
1.D 物质的颜色、密度、气味、溶解性不需要发生化学变化就能表现出来,属于物理性
质,A、B、C项错误;D项,燃烧是化学变化,可燃性需要在化学变化中才能体现出来,属于化学
性质,正确。
2.C 不同的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如霓虹灯,C
项正确。
3.D A项,牛奶与水混合形成乳浊液,错误;B项,面粉与水混合形成悬浊液,错误;C项,花生油
与水混合形成乳浊液,错误;D项,葡萄糖易溶于水,与水混合形成均一、稳定的混合物,属于溶
液,正确。
4.D 《食物成分表》中能量最低的是菠菜,菠菜中富含维生素,D项正确。
知识归纳 营养素的食物来源:蛋白质主要从肉、奶、蛋、豆类食物中获得;糖类主要从米、面等食物中获得;油脂主要
从猪油、植物油等食物中获得;维生素主要从蔬菜、水果等食物中获得;无机盐的来源比较广泛,如钙从奶类、豆类等食物
中获得,碘从海产品中获得等。
5.A 打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味,其原因是分子在不停地运动,A项正确。
6.A 钙可以促进骨骼生长发育,幼儿及青少年缺钙会患佝偻病,A项正确。
7.B pH=10的肥皂水呈碱性,能使酚酞溶液变红色,B项正确。
8.C A项,滴加液体时,应将胶头滴管垂直悬空在试管上方滴加,错误;B项,不能直接用手接触
药品,将大理石投入竖直放置的试管中可能会打破试管,错误;C项,读取量筒内液体的体积,视
线应与凹液面最低处保持水平,正确;D项,试管内液体超过试管容积的1/3,易溅出伤人,错误。
思想方法 一些常见的实验操作方法可结合口诀记忆如下:(1)固体药品取用:块状——一横二放三慢竖;粉末状——一斜
二放三直立。(2)液体药品取用:拿下瓶塞要倒放,手握标签防腐蚀,试管瓶子都斜拿,口口相挨再倾倒。(3)液体的量取:选量
程,放平稳,凹面低处视线平;仰视量少实际多,俯视量多实际少。(4)给试管里的液体加热:液体不超三分一,45°正适宜,管口
不对有人处,预防喷溅会伤人。(5)稀释浓硫酸:应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时要搅拌。
9.B 在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数,氦3的质子数为2,则其核外电子数为2,B项
正确。
10.A 碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥,A项正确。
11.C 由氟原子的结构示意图可知,其核电荷数(质子数)为9,核外有两个电子层,最外层电子
数为7,A、B、D项正确;氟原子的最外层电子数大于4,在化学变化中易得电子,C项错误。
12.B 化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,氢元素为+1价,氯元素为-1价,则四氯金
酸中金元素的化合价为+3,B项正确。
13.D A项,根据铒元素的名称中带“钅”字旁,可判断其属于金属元素,正确;B项,元素周期
表单元格中右上角的符号为元素符号,铒的元素符号是Er,正确;C项,元素周期表单元格中左
上角的数字为原子序数,则铒的原子序数为68,正确;D项,元素周期表单元格中下方的数字为
相对原子质量,铒的相对原子质量为167.3,错误。
误区警示 分析由周期表的一个小格获得的信息时要注意区分两个数字,左上角数字为原子序数,与质子数相等,元素名
称下方的数字为相对原子质量,相对原子质量单位为“1”,常省略不写。
14.A A项,酒精灯内的酒精一般不超过酒精灯容积的2/3,错误;B项,酒精灯里的酒精洒到桌
面上燃烧起来,可用湿抹布盖灭,原理是隔绝氧气和降低温度使火焰熄灭,正确;C项,用完酒精
灯后用灯帽盖灭,是通过隔绝氧气使火焰熄灭,正确;D项,燃着的木条可以为酒精提供热量,使
其温度达到着火点而燃烧,正确。
15.C A项,白屈菜酸中含有碳、氢、氧三种元素,不属于氧化物,错误;B项,相对分子质量的
单位是“1”,一般省略不写,错误;C项,白屈菜酸(C HO)中碳、氢、氧元素质量比为
7 4 6
(12×7)∶(1×4)∶(16×6)=21∶1∶24,故氧元素的质量分数最大,正确;D项,一个白屈菜酸分子中碳、
氢、氧原子总数为17,错误。
误区警示 有关化学式意义与计算的注意事项:(1)计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字;(2)
不要将元素的质量比与原子个数比混淆;(3)在描述化学式的意义时应注意“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个
数”,即用元素描述物质的宏观组成,用原子描述分子的微观构成,分子中原子的个数对应的是一个分子。
16.B A项,NHNO 溶解时吸收热量,使溶液的温度降低,可利用温度计测量,正确;B项,溶解
4 3
氯化钠应在烧杯中进行,量筒不能用于溶解药品,错误;C项,将木炭和氧化铜混合加热,通过黑
色粉末逐渐变红,澄清石灰水变浑浊的现象,可验证木炭具有还原性,正确;D项,通过对比第一
支和第二支试管中铁钉的生锈情况,说明铁生锈需与氧气接触,通过对比第一支和第三支试管
中铁钉的生锈情况,说明铁生锈需与水接触,从而探究了铁生锈的条件,正确。17.A 由反应的微观示意图可知,其中有1个O 未参与反应,甲醛燃烧的化学方程式为
2
CHO+O CO+H O。A项,该反应的生成物为两种化合物,故该反应不属于置换反
2 2 2 2
应,错误;B项,参加反应的两种物质的质量比为(12×1+1×2+16×1)∶(16×2)=15∶16,正确;C项,生成
物为水和二氧化碳,都由两种元素组成,正确;D项,反应前后分子总数均为2,正确。
思想方法 分析微观示意图的方法:(1)观察反应前后是否有相同的分子,若有,消除相同的分子,剩下的微粒即为反应物和
生成物。(2)若图示中原子不守恒,有必要根据图示写出各物质的化学式,根据化学式写出反应的化学方程式,然后根据化学
方程式判断反应类型、物质类别、参加反应的分子个数比及物质的质量比等。
18.B A项,羊毛纤维和蚕丝的主要成分都是蛋白质,通过灼烧后闻气味的方法无法鉴别,错
误;B项,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,木炭粉不与稀盐酸反应,且不溶于水,通过过滤、
洗涤、干燥可得到木炭粉,正确;C项,氯化铵和硫酸铵都是铵态氮肥,加入熟石灰研磨都能产
生刺激性气味,无法鉴别,错误;D项,碳酸钠溶液与氯化氢反应生成二氧化碳气体,除去了氯化
氢但引入了新的杂质,错误。
误区警示 解答除杂题应注意三原则:不增,即不增加新杂质,如本题中D选项产生的二氧化碳为新杂质;不减,即不减少主
要成分;易分离,即杂质转化为沉淀、气体等,易分离除去。
19.C C物质在固态时俗称干冰,则C物质为二氧化碳;A、E均含有人体中含量最多的金属
元素,则A、E均为含钙的化合物,且由三种元素组成,根据它们与二氧化碳的转化关系,可判
断A为氢氧化钙,E为碳酸钙;F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,可判断F为碳酸钠;
A、B属于同类别的物质,判断B为氢氧化钠或氢氧化钾等碱;D能与碱、盐发生反应且能生
成二氧化碳,则D为酸,代入框图验证,推断正确。A项,氢氧化钙与二氧化碳的反应不符合
“两交换、价不变”的特征,不属于复分解反应,错误;B项,B可以是氢氧化钾,错误;C项,D一
定是酸,正确;D项,碳酸钙高温分解也能产生二氧化碳,错误。
审题技巧 框图型推断题给出各物质转化关系,要求推断出各未知物。解答这种类型的试题,找准突破口(又称“题眼”)
是解题的关键,如本题中出现的物质俗称(干冰)、用途(F可用于玻璃、造纸等)、元素之最(A、E均含有人体中含量最多
的金属元素)、物质的类别(A、B属于同类别的物质)等。然后根据突破口,采用正推(顺藤摸瓜)、逆推(由果索因)或者正
推与逆推相结合这三种基本方法,对所给信息通过综合分析和加工,进行逻辑推理、分析比较、推理论证等,从而得出正确
答案。
20.A ①高炉炼铁炼得的铁中含有碳等杂质,属于混合物,错误。②打开汽水瓶盖,看到气泡
逸出,这是因为压强减小,二氧化碳的溶解度减小,正确。③塑料瓶变瘪的原因是瓶内压强减
小,瓶内压强减小一方面是二氧化碳与水反应造成的,一方面是二氧化碳溶于水造成的,故由
塑料瓶变瘪的现象不能说明二氧化碳能与水发生反应,错误。④碳酸钠与氢氧化钡溶液反应
生成氢氧化钠,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液也能反应,产生红褐色沉淀,不能证明氢氧化钡剩
余,错误。⑤a可以表示氯化钠的质量变化情况,因为原混合物中含有氯化钠,故曲线不是从
零开始的,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠的质量不断增加,当盐酸反应完毕,
氯化钠质量不再增加,但a不能表示水的质量变化情况,因为氢氧化钠溶液中含有水,随着氢
氧化钠溶液的加入,水的质量会持续增加;b可以表示氢氧化镁沉淀的质量变化情况,在m点
时,氢氧化钠过量,溶质包括氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠三种,错误。故A项正确。
二、填空与简答
21.答案 (6分)(1)①3H ②2NO ③K+ ④O
2
(2)①五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
②一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子
解析 (1)①3个氢原子即在氢的元素符号前面添加“3”,可表示为3H;②2个二氧化氮分子即
在二氧化氮的化学式前添加“2”,可表示为2NO ;③钾离子带一个单位的正电荷,可表示为
2
K+,注意“1”省略不写;④地壳中含量最多的元素为氧,可表示为O。(2)①元素符号正上方的
数字表示化合价,故“+5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价;②化学式中元素符号右
下角的数字表示一个分子中原子的个数,故“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。
22.答案 (7分)(1)
(2)①48.4% ②石油 太阳能(合理均可) ③D(多选不得分)
解析 (1)碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂;C 在一定条件下具有超导性,可用于超导领域;
60
食盐具有咸味,可用作调味剂。(2)①依据图甲数据可知,2005年~2020年底,我国单位国内生
产总值二氧化碳排放降低了48.4%。②化石燃料包括煤、石油、天然气等不可再生能源;可
再生能源包括太阳能、风能、潮汐能、氢能等。③积极参与植树造林、少用或不用一次性
餐具、出行多乘坐公共交通工具,这些措施都能减少二氧化碳的排放;为增加节日气氛大量燃
放烟花爆竹会产生大量二氧化碳气体和有毒物质,该做法不合理。
23.答案 (8分)(1)氧气 20(2)引流 滤液浑浊 不能
(3)①C ②冷却热饱和溶液或降温结晶 ③C>B>A
解析 (1)根据电解水的口诀“正氧负氢,氢二氧一”,可确定正极产生的10 mL气体是氧气,
负极产生的氢气的体积应为20 mL。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是引流;过滤时液面高于滤
纸边缘,部分液体经过滤纸和漏斗的缝隙流入烧杯,会导致得到的滤液仍然浑浊;过滤操作不
能除去可溶性杂质,故不能将硬水软化。(3)①10 ℃时,C的溶解度曲线位置最高,溶解度最大。
②A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响不大,故可以通过冷却热饱和
溶液(或降温结晶)的方法提纯A。③将等质量的A、B、C饱和溶液由50 ℃降温到20 ℃时,
C的溶解度增大,没有晶体析出,且50 ℃时C的溶解度大于20 ℃A、B的溶解度,故C溶液
中溶质质量最大,20 ℃时A、B的溶解度相等,但50 ℃时A的溶解度大于B,则相同质量的
饱和溶液中B溶液中水的质量大,20 ℃时两者均为饱和溶液,B溶液中水的质量大,则溶质质
量大。综上所述,所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C>B>A。
24.答案 (8分)(1)①延展 ②Fe+CuSO Cu+FeSO ③500 喷漆(合理均可) ④铝易
4 4
与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
(2)①BC(少选、多选或错选均不得分) ②7
解析 (1)①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,说明金属材料具有较好的延展
性。②铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,据此书写化学方程式。③由题图可
知,铁器时代大约在公元前500年。铁生锈的条件是与水和氧气接触,可以通过隔绝水、氧气
的方法防止铁生锈,如保持铁制品干燥,在铁制品表面喷漆、涂油等。④铝与空气中的氧气反
应能生成一层致密的氧化铝薄膜,从而保护内层的铝不被继续腐蚀。(2)①锌的相对原子质量
为65,铜的相对原子质量为64,锌与氯化铜溶液反应,溶液质量增大。根据坐标曲线图中溶液
质量先变大后变小可以判断,锌先与氯化铜反应,然后R与氯化铜反应。则金属活动性顺序
为Cu<R<Zn。A项,根据反应的先后顺序可以判断金属活动性为Zn>R,正确;B项,反应结束
后过滤,滤渣中一定有Cu,根据坐标曲线图可知,R已经与氯化铜溶液反应,说明锌已经反应完,
故一定没有Zn,R可能有剩余,错误;C项,若R为铁,得到的溶液为浅绿色,错误。②24 g该金
属粉末与足量稀盐酸反应产生2 g氢气,根据化学方程式可知,24 g镁与足量稀盐酸反应恰
好产生2 g氢气,24 g铝与足量稀盐酸反应产生氢气的质量大于2 g,铜、银不与稀盐酸反应,
故符合要求的组合有以下七种:镁;铝、铜;铝、银;铝、铜、银;镁、铝、铜;镁、铝、银;镁、
铝、铜、银。
25.答案 (4分)(1)I
2
(2)H
2
(3)SO +2H O+I HSO +2HI
2 2 2 2 4
解析 (1)由题图知,I 可循环利用。(2)由题图知,反应为HI分解生成I 和X。根据反应前后
2 2
原子的种类和个数不变可判断X为H。(3)根据题图可知,反应器中的反应物为SO 、HO、
2 2 2
I,生成物为HSO 和HI,反应条件为20~100 ℃,利用奇数配偶法配平化学方程式即可。
2 2 4
思想方法 流程图题中可循环利用的物质的判断方法:
(1)逆向线表示可循环利用的物质。如图1,物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物,为另一设备或流程的
反应物,则该物质为可循环利用的物质。如图2,物质B为可循环利用的物质。
三、实验与探究
26.答案 (10分)(1)试管
(2)2H O 2HO+O↑ 导管口有连续均匀气泡冒出(合理均可)
2 2 2 2
(3)C n
(4)B
(5)①甲中无水硫酸铜由白色变蓝色 ②检验二氧化碳气体 ③在装置丁管口处点火(合理
均可)
解析 (2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气,据此书写化学方程式。
用排水法收集氧气时,刚开始产生的气泡主要是装置内的空气,故需等到导管口的气泡连续均
匀冒出时开始收集。(3)实验室制取甲烷的药品为固体,条件为加热,故选择的发生装置为C。
甲烷的密度比空气小,若用万能瓶收集时,气体应从短管(n)一端通入。(4)利用分液漏斗可控
制液体的滴加速率,从而控制反应速率,故应选择的发生装置为B。(5)草酸晶体受热分解,产
物为水、二氧化碳和一氧化碳。装置甲用于检验水蒸气,现象为无水硫酸铜变蓝色;装置乙中
的澄清石灰水用于检验二氧化碳,澄清石灰水变浑浊;装置丙用于除去二氧化碳;丁装置用于除去水蒸气,要证明有CO生成,在不连接其他装置的情况下,可利用一氧化碳的可燃性,在装
置丁的管口处点火,看气体能否燃烧。
知识拓展 用“万能瓶”收集气体的方法
密度比空气 长导管进
排空气
大的气体 (a进)
法收集
密度比空气 短导管进
气体
小的气体 (b进)
排水法收集不溶于水 短导管进
或难溶于水的气体 (b进)
27.答案 (6分)【猜想与假设】Ag SO 和Ag SO
2 3 2 4
【实验探究】二
【实验结论】2AgNO+SO+H O Ag SO ↓+2HNO
3 2 2 2 3 3
【拓展延伸】①AgNO 过量(合理均可)
3
②先产生白色沉淀,然后沉淀溶解(缺一不给分)
解析 【猜想与假设】根据题目信息可知,猜想三应为Ag SO 和Ag SO 的混合物。【实验
2 3 2 4
探究】因Ag SO 微溶于水,能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,但该实验过程中没有明显
2 4
现象,说明白色沉淀B的成分为Ag SO ,故猜想二成立。【实验结论】根据反应物的元素组
2 3
成可以判断生成的酸应为硝酸,生成物中含有氢元素,故还应有水参与反应,利用最小公倍数
法配平化学方程式即可。【拓展延伸】①另取溶液A,滴加足量Ba(NO ) 溶液,无明显现象,
3 2
再加入BaCl 溶液,产生白色沉淀,说明溶液A中AgNO 过量,与BaCl 溶液反应生成AgCl白
2 3 2
色沉淀。②向盛有少量AgNO 溶液的试管里滴入NaSO 溶液至过量,AgNO 溶液先与
3 2 3 3
NaSO 溶液发生复分解反应生成Ag SO 白色沉淀。当加入NaSO 溶液过量时,Ag SO 白色
2 3 2 3 2 3 2 3
沉淀又会溶于过量的NaSO 溶液中,故观察到的现象是先产生白色沉淀,然后沉淀溶解。
2 3
四、分析与计算
28.答案 (6分)(1)21.3(1分)
(2)解:设KOH溶液中溶质的质量为x。(0.5分)
3Cl + 6KOH 5KCl+KClO +3H O
2 3 2
213 336
21.3 g x(1分)
213 21.3 g
= (1分)
336 x
x=33.6 g(1分)
KOH溶液中溶质的质量分数为:
33.6 g
×100%=16.8%(1分)
200 g
答:KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%。(0.5分)
解析 (1)根据质量守恒定律知,参加反应的氯气的质量为221.3 g-200 g=21.3 g。
关键点拨 解答此类题目要注意质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用:(1)可以求某种反应物或生成物的质量,
判断反应物是否全部参加了反应。(2)在有气体放出的反应中,可以由反应前各物质的总质量减去反应后非气态物质的总
质量,先求出产生气体的质量,再根据化学方程式计算其他物质的质量。
