2022年云南省昆明市初中学业水平考试
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题,1~15小题每小题2分,16~20小题每小题3分,
共45分,每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.(2022云南昆明,1,2分)填涂答题卡需要用2B铅笔,铅笔芯中含有石墨。下列
属于石墨化学性质的是 ( )
A.金属光泽 B.质软
C.导电性 D.可燃性
2.(2022云南昆明,2,2分)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶
液的是 ( )
A.葡萄糖 B.高锰酸钾
C.酒精 D.石蜡
3.(2022云南昆明,3,2分)下列富含油脂的是( )
A.菜籽油 B.豆腐
C.土豆 D.黄瓜
4.(2022云南昆明,4,2分)2021年12月9日,航天员翟志刚、王亚平、叶光富在
中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人
造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同,“人造空气”中氧气含量约为 (
)
A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
5.(2022云南昆明,5,2分)下列不属于氮肥的是 ( )
A.K SO B.(NH ) SO
2 4 4 2 4
C.NH HCO D.CO(NH )
4 3 2 26.(2022云南昆明,6,2分)近年昆明地铁发展迅速,修建地铁所用的钢材属于 (
)
A.天然材料 B.金属材料
C.合成材料 D.复合材料
7.(2022云南昆明,7,2分)喷洒“84”消毒液,能闻到特殊气味,是因为( )
A.分子在不断运动 B.分子质量很小
C.分子间有间隔D.分子可以再分
8.(2022云南昆明,8,2分)下列未计入空气质量评价的主要污染物的是 ( )
A.PM B.NO
2.5 2
C.CO D.O
2
9.(2022云南昆明,9,2分)在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液,溶液变 ( )
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
10.(2022云南昆明,10,2分)Bi O 中铋元素(Bi)的化合价是 ( )
2 3
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
11.(2022云南昆明,11,2分) 元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列
关于该元素说法错误的是 ( )
A.元素符号为Bh B.原子的中子数为270
C.属于金属元素D.原子序数为107
12.(2022云南昆明,12,2分)化学与生活息息相关。下列做法错误的是 ( )
A.刷油漆防止铁栏杆生锈
B.甲醛溶液浸泡食品延长保质期C.加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D.灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
13.(2022云南昆明,13,2分)如图是某粒子结构示意图,下列有关该粒子的说法
错误的是 ( )
A.最外层有8个电子
B.该粒子是阴离子
C.核外有3个电子层
D.核电荷数为18
14.(2022云南昆明,14,2分)下列实验基本操作正确的是 ( )
A.氢气验纯 B.量取液体
C.检查气密性 D.倾倒液体
15.(2022云南昆明,15,2分)2021年9月24日,中国科学院天津工业生物技术研
究所研究成果“无细胞化学酶系统催化 CO 合成淀粉”相关论文在国际学术期
2
刊《Nature》上发表,C H O 是合成过程中的一种中间产物。下列有关C H O 的
3 6 3 3 6 3
说法错误的是 ( )
A.属于有机物
B.相对分子质量为90
C.碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1D.一个C H O 分子中含有12个原子
3 6 3
16.(2022云南昆明,16,3分)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反
应前后各物质的质量如下表,下列说法错误的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A.a=5
B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂
D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2∶1∶2
17.(2022云南昆明,17,3分)将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点
之一,下图是该反应的微观示意图(其中: 表示氢原子, 表示氧原子, 表示氯
原子)。
下列说法正确的是 ( )
A.该反应涉及两种氧化物
B.生成物均由两种元素组成
C.参加反应的两种物质的质量比为73∶16
D.反应前后分子总数不变
18.(2022云南昆明,18,3分)下列实验方案设计正确的是 ( )
选
实验目的 实验方案
项
A 检验某物质中是否含有NaCO 加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
2 3B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
C 除去O 中混有的CO(质量比为1∶1) 先通过灼热CuO,再通过足量NaOH溶液,干燥
2
加入足量NaOH溶液,过滤,向滤渣中加入适量稀盐
D 除去CuCl 溶液中混有的NaCl
2 酸
19.(2022云南昆明,19,3分)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图
(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,
“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是( )
A.若甲为H ,则丁可以是Fe或H O
2 2
B.若甲为NaOH,则丙可以是H O或Fe(NO )
2 3 3
C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D.若甲为Al (SO ) ,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
2 4 3
20.(2022云南昆明,20,3分)下列说法正确的有( )
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,氮气先从液态空气中蒸发出
来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl 、Na SO 、(NH ) SO 、NH Cl、MgCl 中的一种
2 2 4 4 2 4 4 2
或几种组成,取少量X加入足量NaOH溶液,产生白色沉淀和刺激性气味气体,
再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况⑥室温下,向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液,恰好完全反应。如图可表示碳
酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A.3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
第Ⅱ卷(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33
分)
21.(2022云南昆明,21,6分)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空:
①氢元素 ;
②6个氢原子 ;
③6个氢分子 ;
④6个钠离子 。
(2)写出下列符号中数字的含义:
①“3CO”中“3”表示 ;
②“S2-”中“2-”表示 。
22.(2022云南昆明,22,8分)化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A.金刚石 B.氦气
C.浓硫酸 D.铜①可用作干燥剂的是 ;
②可用于制电线的是 ;
③可用于裁玻璃的是 ;
④可用于制造低温环境的是 。
(2)①化石燃料包括煤、 、天然气,它们属于 (填“混合
物”或“纯净物”)。
②煤燃烧时排放的SO 等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成,下列措施合理
2
的是 (填标号)。
A.禁止使用煤
B.用天然气替代煤
C.大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料,该清洁能源是 (填标号)。
A.潮汐能 B.地热能
C.核能 D.氢气
23.(2022云南昆明,23,8分)水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源,既要节约用水,也要防治水体污染,下列做法合理的是
(填标号)。
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲厕所
D.农业上合理使用农药和化肥(2)① 小新同学从翠湖取回水样,用自制净水器处理,净水器中活性炭可以
(填“吸附”或“蒸馏”)水样中的异味和色素,所得的水 (填“是”或
“不是”)纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,则该水样属
于 (填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,
生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)NH Cl和KNO 在不同温度时的溶解度如下表,回答下列问题。
4 3
温度/℃ 20 30 40 50 60
NHCl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
4
溶解度/g
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
①40 ℃时,NH Cl的溶解度是 g。60 ℃时,向100 g水中加入120 g KNO
4 3
固体,所得溶液的质量是 g。
②将等质量的NH Cl、KNO 饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃,所得NH Cl溶
4 3 4
液中溶质的质量分数 (填“<”“=”或“>”)KNO 溶液中溶质的质量分数。
3
24.(2022云南昆明,24,7分)阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛,存在于光卤石(主要成分KCl·MgCl ·6H O)、菱镁
2 2
矿(主要成分MgCO )、白云石[主要成分CaMg(CO ) ]等矿石中,海水中也含镁
3 3 2
盐。工业上电解熔融MgCl 制取金属镁。镁化学性质比较活泼,与CO 或水都能
2 2
反应,当镁等活泼金属着火时,不能使用CO 或水扑救,可以用沙土灭火。
2
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料,在增强交通工具的架构强度、减轻
质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势,已大量应用于自行车组件的制
造。镁元素对人体健康有着重要作用,通过对心脏的调节,使心脏的节律和兴奋
传导减弱,从而有利于心脏的舒张;还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺
镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题:
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是 (填标号)。
A.菱镁矿 B.白云石
C.光卤石 D.赤铁矿
(2)镁在 CO 中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质,该反应的化学方程式为
2
。
(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与
振动等方面具有优势,可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现 (填标号)等症状。
A.眩晕 B.水俣病
C.出汗过多 D.记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物a g中加入足量稀硫酸,产生0.2 g氢气,则a的取值范围
是 。
(6)小智同学进行金属与盐反应的实验(如图试管1、试管2所示),待反应停止后
将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中,充分混合后分离得到滤渣m和滤液n,下
列说法正确的是 (填标号)。A.若滤液n为无色,则滤渣m组成情况可能有4种
B.若滤渣m中有红色固体,则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C.若试管1和试管2中溶液均为无色,滤液n为蓝色,则可判断出Mg、Zn、Cu、
Ag的活动性
D.试管1和试管2中的反应停止后,所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
25.(2022云南昆明,25,4分)铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要
成分Fe(CrO ) ]为原料冶炼铬,流程如下:
2 2
回答下列问题:
(1)操作a的名称是 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na CrO +3X+20H O 8Y↓+3Na SO +16NaOH。
2 4 2 2 4
X、Y表示两种物质,Y的化学式为 。
(3) 反 应 Ⅰ 的 化 学 方 程 式 为
。
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16
分)26.(2022云南昆明,26,9分)化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问
题。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取 O ,选择的发生装置为 (填标号),反应的化
2
学方程式为 。
(3)实验室制取CO 的化学方程式为 。将产生的气
2
体 通 入 澄 清 石 灰 水 , 可 用 于 检 验 CO , 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2
。
(4)某气体的相对分子质量为46,常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时,
气体应从 (填标号)端通入。
27.(2022云南昆明,27,7分)AgNO 可用于制作电影胶片等感光材料,小吉同学
3
在老师指导下设计实验对AgNO 固体分解的产物进行探究。
3
【查阅资料】
①Ag O和粉末状的Ag均为黑色固体
2
②2NO +NaNO +H O
2 3 2
③Ag O可溶于氨水;Ag O与稀硝酸反应生成AgNO 和H O
2 2 3 2
④Ag不溶于氨水;3Ag+4HNO (稀) 3AgNO +NO↑+2H O
3 3 2【实验活动】取适量的AgNO 固体于试管中加热,产生红棕色气体和黑色固体。
3
将红棕色气体通过足量NaOH溶液后,有无色气体剩余,用带火星的木条检验该
无色气体,观察到木条复燃,则该无色气体的化学式为 。
【提出问题】黑色固体是什么?
【猜想与假设】猜想一:只有Ag
猜想二:只有
猜想三:有Ag、Ag O
2
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量黑色固体,加入足量 (填一种试剂),振
猜想一成立
荡
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与 AgNO 固体分解的气体产
3
物 相 同 , 则 浓 硝 酸 在 光 照 条 件 下 发 生 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
【实验反思】在实验室中,类似AgNO 、浓硝酸等见光、受热易分解的物质,应
3
保存在 (填“棕”或“无”)色试剂瓶中。
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.(2022云南昆明,28,6分)ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的 ZnO加入
到100 gNaOH溶液中,恰好完全反应,反应后溶液质量为108.1 g。计算:
(1)ZnO的质量为 g。
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(化学方程式:ZnO+2NaOH Na ZnO +H O)
2 2 22022年云南省昆明市初中学业水平考试
1.考点:物质的性质与用途。
D 金属光泽、质软、导电性都是不需要发生化学变化就表现出的性质,属于物理性质,A、B、
C不符合题意;可燃性是物质在化学变化中表现出的性质,属于化学性质,D符合题意。
2.考点:常见的溶液。
D 葡萄糖、高锰酸钾、酒精都能溶于水,与水形成均一、稳定的溶液;石蜡不溶于水,不能与水
形成溶液。故选D。
3.考点:化学与人体健康。
A 豆腐中富含蛋白质,土豆中富含淀粉,黄瓜中富含维生素,故选A。
4.考点:空气。
B “人造空气”与空气成分含量基本相同,空气中氧气的含量(体积分数)约为21%,故选B。
5.考点:化学肥料。
A 含有氮元素的肥料称为氮肥。KSO 中含有钾元素,属于钾肥,A符合题意。
2 4
6.考点:金属材料。
B 钢是铁的合金,属于金属材料,故选B。
7.考点:构成物质的微粒。
A 喷洒“84”消毒液,能闻到特殊气味,是因为分子是在不断运动的,故选A。
8.考点:空气及大气污染与防治。
D 目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
(PM )、细颗粒物(PM )和臭氧等。氧气不属于污染物,故选D。
10 2.5
9.考点:酸碱指示剂、酸碱度(pH)。
B pH=2的白醋呈酸性,石蕊溶液遇酸性溶液变红色。故选B。
10.考点:化合价。
C 根据化合物中正、负化合价的代数和为0的原则,氧元素的化合价为-2,设铋元素的化合价为
x,则x×2+(-2)×3=0, x=+3。故选C。
11.考点:元素与元素周期表。
B 根据元素周期表中一个格的右上角的字母表示该元素的元素符号, 的元素符号为Bh,A正
确;汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为270,B错误;中间的汉字表示
元素名称,该元素的名称带“钅”字旁,属于金属元素,C正确;左上角的数字表示原子序数,该元
素的原子序数为107,D正确。
12.考点:金属资源的利用及保护、化学与人体健康。
B 刷油漆能使铁与水和氧气隔绝,防止铁栏杆生锈,A正确;甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,对
人体有害,B错误;洗涤剂具有乳化作用,能洗去餐盘上的油污,C正确;可用灼烧闻气味的方法鉴
别合成纤维和棉纤维,产生特殊气味的是合成纤维,产生烧纸气味的是棉纤维,D正确。
13.考点:构成物质的微粒。
B 由题图可知,该粒子的原子核外有3个电子层,最外层电子数是8,且核内质子数=核外电子数,
说明该粒子为原子,故B错误,A、C正确;圆圈内数字表示核电荷数,D正确。
14.考点:实验基本技能。
A 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,题图是仰视读数,B错误;长颈
漏斗与外界相连,没有形成密闭环境,不能检查装置气密性,C错误;向试管中倾倒液体药品时,瓶
口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,D错误。
15.考点:化学式及计算。C CHO 含有碳元素,属于有机物,A正确;CHO 的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90,B正
3 6 3 3 6 3
确;碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1∶2∶1,而质量比为(12×3)∶(1×6)∶(16×3)=6∶1∶8,C错误;
一个CHO 分子中含有3+6+3=12个原子,D正确。
3 6 3
16.考点:质量守恒定律。
D 根据化学反应前后各物质的总质量不变,30+20+5=14+16+a+20,a=5,A正确;甲、乙在反应
后质量减少,属于反应物,B正确;反应前后丙的质量不变,可能是催化剂或杂质,C正确;题目没
有给出化学反应中甲、乙、丁的化学计量数,无法确定其相对分子质量之比,D错误。
17.考点:构成物质的微粒、质量守恒定律。
C 根据题图可知,反应物为HCl和O,生成物为Cl 和HO,该反应的化学方程式为4HCl+O
2 2 2 2
2Cl+2HO。该反应涉及的氧化物只有HO,A错误;生成物中Cl 由一种元素组成,B
2 2 2 2
错误;参加反应的两种物质的质量比为(4×36.5)∶32=73∶16,C正确;由化学方程式可知,反应前后
分子总数发生变化,D错误。
18.考点:物质的检验和鉴别 、物质的分离和提纯。
D 物质中加入足量稀盐酸,观察到有气泡冒出,不能说明一定含有碳酸钠,也可能含有活泼金属
等,A错误;分离混合物的原则之一是将被分离的物质恢复原状,B中铁粉被转化成了硫酸亚铁,
不符合分离原则,故错误;CO是可燃气体,质量比为1∶1的O 和CO混合气体通过灼热的氧化铜
2
易发生爆炸,C错误;加入足量氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液会将氯化铜溶液转化为氢氧化铜沉淀,
过滤,向滤渣(氢氧化铜)中加入适量稀盐酸,氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜,得到纯净的氯化
铜溶液,D正确。
19.题型:物质推断题。
B 若甲为氢气,则乙、丙、丁可以分别为HCl、FeCl、铁,也可以分别为铜、氧化铜、水,A正
2
确。若甲为氢氧化钠,乙、丙、丁可以分别为Fe(OH) 、HO、Ca(OH);若丙为硝酸铁,则丁为
3 2 2
氢氧化铁或可溶性硝酸盐,均不能生成氢氧化钠,B错误。若甲为氧化铜,则乙、丙、丁可以分别
是氯化铜、硝酸铜、氢氧化铜,都是含有相同金属元素的化合物,C正确。若甲为硫酸铝,乙、丙、
丁可以分别为氯化铝、硝酸铝、氢氧化铝,则如题图所示转化关系均可以通过复分解反应实现,
D正确。
20.考点:金属资源的利用及保护、溶解度及溶解度曲线、物质推断题。
B 人体缺碘或摄入碘过量,均会引起甲状腺肿大,①正确。张青莲主持测定了铟等元素的相对
原子质量的新值,②正确。废旧金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的
污染,③正确。在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,氮气的沸点低,先从液态空气
中蒸发出来,④正确。取少量X加入足量NaOH溶液,产生白色沉淀和刺激性气味气体,再加入
足量稀盐酸,沉淀部分溶解,沉淀为BaSO 与Mg(OH) 的混合物,说明X中一定含有的物质是
4 2
BaCl、MgCl,以及NaSO、(NH)SO 两种物质中至少含有一种,(NH)SO、NHCl两种物质
2 2 2 4 4 2 4 4 2 4 4
中至少含有一种,KCl无法确定,则满足以上条件的组合为BaCl 、MgCl、NaSO、(NH)SO;
2 2 2 4 4 2 4
BaCl 、MgCl 、(NH)SO;BaCl 、MgCl 、NaSO 、NHCl;BaCl 、MgCl 、NaSO 、
2 2 4 2 4 2 2 2 4 4 2 2 2 4
(NH)SO 、NHCl;MgCl 、BaCl 、(NH)SO 、NHCl;KCl、BaCl 、MgCl 、NaSO 、
4 2 4 4 2 2 4 2 4 4 2 2 2 4
(NH)SO;KCl、 BaCl 、MgCl 、(NH)SO;KCl、BaCl 、MgCl 、NaSO 、NHCl;KCl、
4 2 4 2 2 4 2 4 2 2 2 4 4
BaCl 、MgCl 、NaSO 、(NH)SO 、NHCl;MgCl 、BaCl 、(NH)SO 、NHCl、KCl。共有
2 2 2 4 4 2 4 4 2 2 4 2 4 4
10种情况,⑤错误。在一定温度下,碳酸钾的溶解度是一个定值,不会随滴入硝酸钡溶液的质量
发生变化,⑥错误。
21.考点:化学符号周边数字的意义。
答案 (1)①H ②6H ③6H ④6Na+
2
(2)①3个一氧化碳分子 ②1个硫离子带2个单位负电荷22.考点:物质的性质与用途、化学与能源。
答案 ①C ②D ③A ④B
(2)①石油 混合物 ②BC(少选、多选或错选均不得分) ③D(多选不得分)
解析 (1)①浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂。②铜具有良好的导电性,可用于制电线。③金
刚石是自然界中硬度最大的物质,可用于裁玻璃。④液态氦气可用于制造低温环境。(2)②化石
燃料是当今社会获取能量的主要来源,禁止使用煤是不现实的,需合理使用,A错误;用天然气替
代煤、大力推广使用脱硫煤均可以减少SO 等污染物的排放,从而减缓酸雨的形成,B、C正确。
2
③氢气燃烧的产物只有水,无污染,可以作为火炬燃料。
23.考点:自然界的水、溶解度。
答案 (1)BCD(少选、多选或错选均不得分)
(2)①吸附 不是 ②硬水 煮沸 (3)①45.8 210 ②>
解析 (3)①由题表数据可知,40 ℃时,NHCl的溶解度是45.8 g;60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110
4
g,向100 g水中加入120 g KNO 固体,只能溶解110 g,所得溶液的质量为100 g+110 g=210 g。②
3
NHCl、KNO 的溶解度都是随着温度的降低而减小,将等质量的NHCl、KNO 饱和溶液分别由
4 3 4 3
50 ℃降温至20 ℃,两种溶液仍然饱和,由于20 ℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度,由饱和
溶解度
溶液中溶质的质量分数= ×100%可知,所得NHCl溶液中溶质的质量分数大于
溶解度+100 g 4
KNO 溶液中溶质的质量分数。
3
24.题型:科普阅读题。
答案 (1)D(多选不得分)
(2)2Mg+CO 2MgO+C (3)减轻质量
2
(4)ACD(少选、多选或错选均不得分)
(5)24~56 (6)BD(少选、多选或错选均不得分)
解析 (5)可结合极值法判断,若该金属全部为镁,产生0.2 g氢气需要镁的质量为24 g,若该金属
全部为铁,产生0.2 g氢气需要铁的质量为56 g,则a的取值范围是24~56。(6)若滤液n为无色,说
明硝酸铜已完全反应,则滤渣中一定含有铜,说明硝酸银也已完全反应,则滤渣中一定含有银和铜,
滤渣m组成情况可能有3种:银、铜;银、铜、锌;银、铜、锌、镁[滤渣m不可能为铜、银、镁,
因为滤渣中若有镁存在,证明镁过量,硝酸锌中的锌全部被置换出来,故滤渣中若有镁,则一定有
锌],A错误;滤液中一定含有镁离子,若滤渣m中有红色固体,则滤液n中一定无银离子,无法确
定的金属离子是铜离子和锌离子两种离子,B正确;试管1中溶液为无色,可判断锌的活动性大于
铜,混合后滤液n为蓝色,则可判断出铜的活动性大于银,但无法判断镁的活动性,C错误;待反应
停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中,无论金属与盐溶液如何反应,产生的金属的质量均
大于反应掉金属的质量,故试管1和试管2中的反应停止后,所得固体质量之和一定不大于滤渣
m的质量,D正确。
25.题型:工艺流程题。
答案 (1)过滤 (2)Cr(OH)
3
(3)8NaCO+7O+4Fe(CrO) 8NaCrO+2FeO+8CO
2 3 2 2 2 2 4 2 3 2
解析 (1)操作a是将固体滤渣与液体分离的操作,属于过滤。(2)由题图可知,X是硫化钠,根据
质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变可推知,Y的化学式为Cr(OH)。(3)由题图
3
可知,反应物是NaCO、O、Fe(CrO),生成物是NaCrO、FeO、CO,反应条件为高温,配平
2 3 2 2 2 2 4 2 3 2
化学方程式即可。
26.考点:氧气的制取、二氧化碳的制取。答 案 (1) 酒 精 灯 (2)B 2KMnO KMnO+MnO+O↑ (3)CaCO+2HCl
4 2 4 2 2 3
CaCl+HO+CO↑ CO+Ca(OH) CaCO↓+HO (4)m
2 2 2 2 2 3 2
解析 (4)根据某气体的相对分子质量为46,判断该气体的密度比空气大,常温下不与空气成分
反应,若用C装置收集时,气体应从m端通入,利用向上排空气法将气体从n端排出。
27.题型:科学探究题。
答案 【实验活动】O 【猜想与假设】AgO
2 2
【实验方案】氨水 黑色固体不溶解或无明显现象 【实验拓展】 4HNO
3
4NO↑+2HO+O↑
2 2 2
【实验反思】棕
解析 【实验活动】能使带火星的木条复燃,且无色的气体是氧气。【猜想与假设】AgO和粉
2
末状的Ag均为黑色固体,所以黑色固体还可能是AgO。【实验方案】要证明猜想一成立,即证
2
明黑色固体是Ag;根据题目信息,AgO可溶于氨水而Ag不溶于氨水,取适量黑色固体,加入足量
2
氨水,振荡,黑色固体不溶于氨水,说明为银。【实验拓展】根据实验分析可知,AgNO 固体分解
3
的气体产物为二氧化氮和氧气,则浓硝酸在光照条件下发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水,
配平化学方程式即可。【实验反思】类似AgNO 、浓硝酸等见光、受热易分解的物质,应保存
3
在棕色试剂瓶中,以免光照条件下分解。
28.题型:化学计算题。
答案 (1)8.1 (1分)
(2)解:设NaOH溶液中溶质的质量为x。 (0.5分)
ZnO + 2NaOH NaZnO+HO
2 2 2
81 80
8.1 gx (1分)
81 80
= (1分)
8.1 g x
x=8 g (1分)
NaOH溶液中溶质的质量分数为
8 g
×100%=8% (1分)
100 g
答:NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。 (0.5分)
解析 (1)由质量守恒定律可知,ZnO的质量为108.1 g-100 g=8.1 g。
