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2020年昆明市初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题,其中第1~15小题,每小题2分,第16~20小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.拉瓦锡通过实验得出:约占空气总体积1/5的气体是 ( )
A.N B.CO C.O D.稀有气体
2 2 2
2.下列属于钾肥的是 ( )
A.KNO B.K C.KOH D.KCl
3
3.下列属于复合材料的是 ( )
A.合金 B.棉花
C.钢筋混凝土 D.合成橡胶
4.少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是 ( )
A.氯化氢 B.面粉 C.泥沙 D.冰块
5.下列物质由分子构成的是 ( )
A.铜 B.汞 C.氢气 D.硫酸镁
6.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是 ( )
7.下列说法错误的是 ( )
A.改良酸性土壤可用烧碱
B.回收废旧金属不仅节约金属资源,还可减少环境污染
C.研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D.乙醇汽油的使用可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染
8.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 ( )
A.“烹胆矾则成铜”是物理变化
B.胆矾可用于配制波尔多液
C.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”发生反应Fe+CuSO Cu+FeSO
4 4
9.关于燃烧和灭火,下列说法正确的是 ( )
A.可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B.炒菜时油锅起火,向锅中放入较多菜叶灭火,是降低了油的着火点
C.木柴架空有利于燃烧,是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D.干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
10.下列实验现象描述正确的是 ( )
A.红磷在空气中燃烧,产生五氧化二磷白烟
B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液,产生白色沉淀
C.稀硫酸中加入铜粉,产生气泡,溶液变为蓝色
D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生刺激性气味的气体
11.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是 ( )
A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液
12.下列说法错误的是 ( )A.面粉厂严禁烟火
B.活性炭具有除异味和杀菌作用
C.进入久未开启的菜窖前要做灯火试验
D.不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期
13.绿原酸(化学式为C H O)是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是 ( )
16 18 9
A.相对分子质量为354 g
B.由三种元素组成
C.碳、氢元素的质量比为8∶9
D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
14.从下图某化学反应的微观示意图中,获得的信息错误的是 ( )
A.参加反应的一种物质的化学式为C H
2 4
B.该反应的生成物为混合物
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
D. 中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
15.为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序,不可选用的一组物质是 ( )
A.MgCl 溶液、Cu、Sn
2
B.Mg、Cu、SnCl 溶液
2
C.Mg、Sn、Cu、盐酸
D.MgCl 溶液、Sn、CuCl 溶液
2 2
16.在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。
在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 ( )
A.反应结束后c的质量为14 g
B.该反应可能为置换反应
C.a、b变化的质量比一定为9∶17
D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶8
17.A~F为初中化学常见物质,固体A在空气中易潮解,B和C能参与光合作用,B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,“—”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
下列说法错误的是 ( )
A.C和F组成元素可能相同
B.固体B可用于人工降雨
C.D和E在一定条件下反应生成B
D.A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.甲是易溶物
B.60 ℃时,等质量的甲、乙饱和溶液降温至40 ℃,溶质的质量乙>甲
C.60 ℃时,将100 g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液,需加水380 g
D.甲中混有少量丙,若要得到较纯净的甲,常采用蒸发结晶的方法
19.下列图示能正确反映对应变化关系的是 ( )
①CH 的溶解度与温度、压强的关系
4
②向Ca(OH) 饱和溶液中加少量CaO
2
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中,分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)
④向稀硫酸中,逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液,测溶液的导电能力(离子浓度越大,溶液导电能力越强)
A.②③ B.①② C.①④ D.③④
20.下列说法合理的有 ( )
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等
②元素周期表的1~18号元素中,属于人体中常量元素的有8种
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性,是因为该物质在水中会解离出OH-
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO 、CO、NO 、可吸入颗粒物、细颗粒物和O 等
2 2 3
⑤有KOH、NH NO 、Ba(OH)、NaSO 、NaNO 、NaCO 几种无色溶液,另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来
4 3 2 2 4 3 2 3
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
第Ⅱ卷(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33分)
21.(6分)元素周期表是学习化学的重要工具,下表为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。
1 H 2 He
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
(1)原子序数为4的元素符号为 。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。(5)一个磷原子含有 个质子,一个N H+含有 个电子。
4
22.(7分)
(1)化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A.NaCl B.CaCO C.NaHCO D.石墨
3 3
①可用作电极的是 ;
②可用作建筑材料的是 ;
③可用于治疗胃酸过多的是 ;
④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。
(2)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,从营养的角度看,基本成分有六种:蛋白质、 、 、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用,如果缺乏维生素 (填“A”或
“C”)会引起坏血病。
23.(7分)
(1)实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通 (填“交流”或“直流”)电源,有氢气生成的电极接电源的 (填“正”或“负”)极。待反应结束时,理论上生成氢气和氧气的体积比为 。
(2)可用 区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水,实验室制取蒸馏水时,需要在烧瓶中加入几粒沸石,其作用是 。
(3)下列有利于保护水资源的是 (填标号)。
A.农业上提倡使用农家肥,禁止使用化肥和农药
B.城市生活废水经处理达标后排放
C.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
(4)下列各种物质中属于纯净物的是 (填标号)。
A.苏打水 B.稀盐酸 C.果汁 D.雨水 E.水
24.(7分)阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO )和一种可燃性气体。
2
近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如:钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题:
(1)用量最大、用途最广的合金是 。
(2)钢的含碳量是 ;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 (填标号)的性质。
A.密度小 B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力 D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是 合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
25.(6分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO)提取CeCl 的一种工艺流程如下:
3 3
(1)流程中Ce(BF) 转化成KBF 的基本反应类型是 。
4 3 4
(2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO,化学方程式为 。
3
(3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为 价。(4)酸浸过程中,CeO 与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO 与盐酸的化学计量数之比为1∶4,则化学方程式为 。
2 2
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
26.(9分)根据下列装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)用氯酸钾和MnO 制取较纯净的O 时,应选择的装置是 (填标号),化学方程式是 ,若用向上排空气法收集氧气,验满的方法是 。
2 2
(3)碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO,化学方程式是 。
2
(4)实验室制取H 时,通过控制液体流速,从而得到平稳气流,选择的发生装置是 (填标号),若用排水法收集H,应从D装置的 (填“b”或“c”)口通入气体。
2 2
27.(7分)K[Fe(C O)]·3HO(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K[Fe(C O)]·3HO的热分解产物。
3 2 4 3 2 3 2 4 3 2
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO、水蒸气
2
②含有Fe2+的盐溶液可与K[Fe(CN)]发生反应产生蓝色沉淀
3 6
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后,除水蒸气外还生成哪些产物?
【猜想与假设】猜想一:气体产物中含有CO
猜想二:气体产物中含有CO
2
猜想三:气体产物中含有
【实验探究】
(1)探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究,设计如下实验(夹持装置及部分装置省略):
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确。
(2)探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究:
取K[Fe(C O)]·3HO热分解后的固体产物(经实验证明无磁性)于试管中,加水充分溶解、过滤,再进行如下实验:
3 2 4 3 2
实验 现象 结论
取滤液加入硫酸 ① 固体中含有KCO
2 3
取滤渣加入 一份中加入
② 固体中含有FeO
硫酸溶解 K 3 [Fe(CN) 6 ]
后,分成两 另一份中加 固体中含有
溶液变为红色
份 入KSCN ③
【实验结论】K[Fe(C O)]·3HO的热分解产物有 种。
3 2 4 3 2
【拓展延伸】晒制蓝图时,用K[Fe(C O)]·3HO作感光剂,其光解反应有FeC O 生成。432 g FeC O 在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体,则两种气体质量的最简整数比为 。
3 2 4 3 2 2 4 2 4
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.(6分)工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+HO CuCl +2H O。若反应了6.4 g Cu,计算需要10%的HO 溶液的质量。
2 2 2 2 2 217
2020年昆明市初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C A C B A A C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B B B A C D B A B
1.C 拉瓦锡通过实验测得,空气主要是由氮气和氧气组成的,其中氮气约占空气总体积的4/5,氧气约占空气总体积的1/5,故选C。
2.D 氮、磷、钾是植物生长需要的三种重要营养元素,其中含有钾元素的肥料为钾肥。KNO 中含有氮、钾两种营养元素,属于复合肥;K是金属钾,不能作为肥料;KOH属于碱,有很强的腐蚀性,不能作为肥料;KCl属于钾肥。故选D。
3
3.C 合金属于金属材料。棉花属于天然纤维。合成橡胶属于合成材料。钢筋混凝土属于复合材料。
4.A 氯化氢溶于水得到的是氯化氢溶液;面粉和泥沙不能溶于水,得到的是悬浊液,静置会分层;冰块融化得到的还是水,不是溶液,故选A。
5.C 铜和汞都是由原子构成的,氢气是由分子构成的,硫酸镁是由离子构成的。
6.B 稀释溶液时使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,不用酒精灯。
7.A 烧碱有强烈的腐蚀性,会腐蚀土壤和庄稼,改良酸性土壤常用熟石灰,故A错误。
8.A “烹胆矾”过程中,胆矾受热分解生成硫酸铜和水,发生了化学变化,故A错误;硫酸铜、氢氧化钙和水按照一定的比例混合可配制成波尔多液,故B正确;把含有硫酸铜的“苦泉”熬制后可得到胆矾,该过程属于蒸发结晶,故C正确;熬制胆矾
的铁锅,时间久了其内表面就转化为铜,是因为铁和硫酸铜发生置换反应生成了铜,故D正确。
9.C 可燃性气体达到爆炸极限且遇到明火时才会发生爆炸,若没有明火,达不到其着火点,则不会发生爆炸,故A错误;炒菜锅中油着火时放入菜叶,可降低温度到油的着火点以下,不是降低油的着火点,故B错误;木柴架空,增大了木柴与空气(氧气)
的接触面积,使燃烧更剧烈、更充分,故C正确;扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火,要用液态二氧化碳灭火器,二氧化碳由液体变成气体,灭火后不会打湿或毁坏物品,故D错误。
10.B A项,红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,描述现象时不能“指名道姓”,错误;B项,硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀,正确;C项,金属活动性顺序中,铜排在氢之后,不能与稀硫酸发生反应,错误;D项,硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫
色火焰,产生刺激性气味的气体,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,错误。
11.D 能使无色酚酞试液变色的是碱性溶液,能使紫色石蕊试液变色的是酸性或碱性溶液,故能使二者均变色的是碱性溶液,故选D。
12.B A项,面粉厂的空气中弥漫着面粉小颗粒,在空气中达到一定浓度时,遇明火会发生爆炸,故要严禁烟火,正确;B项,活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,不能杀菌,错误;C项,久未开启的菜窖中,由于蔬菜的呼吸作用消耗了氧气产生了大量
的二氧化碳气体,贸然进入可能会导致晕倒或窒息,故应先做灯火试验,正确;D项,甲醛可以防腐,但其本身有毒,故不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期,正确。
13.B 相对原子质量的单位是“1”,通常省略不写,相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和,其单位也是“1”,故A错误;绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故B正确;绿原酸中碳、氢元素的质量比为(12×16)∶(1×18)=32∶3,故C
错误;1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的,故D错误。
14.B 由题中化学反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式:C H+H O C HOH。参加反应的一种物质的化学式为C H,A项正确;该反应的生成物只有酒精一种物质,属于纯净物,B项错误;参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1,C项
2 4 2 2 5 2 4
正确; 的化学式是C HOH,其中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1,D项正确。
2 5
15.A A项,铜和锡均不能与氯化镁溶液发生反应,无法验证铜和锡的金属活动性顺序;B项,镁可以置换出锡而铜不与氯化锡溶液反应,可以验证三种金属的活动性顺序;C项,镁和锡均可与盐酸反应产生气泡,且镁产生气泡的速率比锡快,铜不能与盐
酸反应,可以验证三种金属的活动性顺序;D项,把锡分别放入氯化镁溶液和氯化铜溶液中,前者无现象而后者有红色固体产生,可以验证三种金属的活动性顺序。
16.C 由题意知,反应前后a、b、c、d的质量分别为
a b c d
反应前/g 5 17 6 2
反应后/g 14 0 6 10
由此可知,反应结束后,a的质量为14 g,c的质量没有变化,仍为6 g,A错误;该反应的表达式可写成:b a+d,c的质量没有改变,可能是催化剂,也可能是杂质,该反应属于分解反应,B错误;a、b变化的质量比为(14-5)∶17=9∶17,C正确;a、d变化的质
量比为9∶8,但相对分子质量之比不一定是9∶8,D错误。
17.D 固体A在空气中易潮解,说明A是氢氧化钠;B、C能参加光合作用,B又能与氢氧化钠反应,则B是二氧化碳,C是水;B、D组成元素相同,则D是一氧化碳;D、E可以反应,则E可能是氧气,也可能是金属氧化物;当E是氧气时,F可能是过氧
化氢,此时C、F组成元素相同。当E是金属氧化物时,F可能是氧气,此时C、F组成元素不相同。综上所述,C、F组成元素可能相同,A正确。固体B是干冰,可用于人工降雨,B正确。一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳(B)(金属氧
化物与CO反应也能生成CO),C正确。A~F中没有酸和盐,只有碱、 氧化物和单质三类物质,D错误。
2
18.B A项,室温(20 ℃)条件下,溶解度>10 g的为易溶物,1 g~10 g为可溶物;20 ℃时,甲的溶解度是5 g,因此甲是可溶物,错误。B项,60 ℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中乙中溶剂质量大于甲中溶剂质量,降温至40 ℃,甲、乙溶解度相等,则溶液中
25
溶质质量乙>甲,正确。C项,设60 ℃时100 g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的稀溶液,需加水的质量为x,则根据 “稀释前后溶质质量不变”得出关系式100 g× =(100 g+x)×5%,解得x=300 g,错误。D项,甲的溶解度受温度影响比较大,且丙
125
的溶解度随温度的降低而增大,因此提纯甲时采用降温结晶法,错误。
19.A 常温下甲烷是气体,气体的溶解度一般受温度和压强两个因素的影响。温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。题图①中温度T>T,则T 温度下的溶解度小于T 的,题图①错误。向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙,
1 2 1 2
氧化钙与水反应消耗部分溶剂,部分氢氧化钙析出,导致溶质质量减小;同时,反应放出大量的热导致溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度变小,溶质质量进一步减小;当温度恢复至原温时,由于反应放热而析出的少量溶质重新溶解,导致溶液中溶质质量
增加;但由于水被消耗而减少的溶质不能再次溶解,因此最后溶质质量小于原溶液中溶质的质量,题图②正确。在稀硫酸中加入过量且等质量的铁粉和锌粉,酸完全反应完,金属有剩余,产生氢气的质量相等,消耗金属的质量:锌>铁,因此剩余金属的质量:铁>锌,且锌的反应速率比铁快,题图③正确。根据硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式HSO +Ba(OH) BaSO↓+2H O可知,硫酸与氢氧化钡完全反应的质量比为98∶171,当等质量的两种物质反应时,硫酸有剩余,溶液中存在氢离子和硫酸根离子,
2 4 2 4 2
因此溶液的导电能力不可能为0,题图④错误。综上所述,选A。
20.B ①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油、沥青等,正确。②元素周期表1~18号元素中,属于人体中常量元素的是氢、碳、氮、氧、钠、镁、磷、硫、氯,一共9种元素,错误。③侯氏制碱法得到的物质之一是纯碱,其水溶液呈碱
性,该物质属于盐类,不能解离出氢氧根离子,错误。④目前计入空气质量评价的主要污染物是三大有害气体、两种颗粒物和臭氧等,正确。⑤首先将题述溶液两两混合,其中一种溶液和另外两种溶液混合微热后均可产生刺激性气味的气体,则该溶液
是硝酸铵;能与硝酸铵反应的物质是碱,则这两种碱一定是氢氧化钾或氢氧化钡溶液,其余不反应的是三种钠盐:硫酸钠、碳酸钠和硝酸钠;然后选用硫酸溶液,分别加入两种未知碱中,能产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液,另一种碱是氢氧化钾溶液;然
后将氢氧化钡作为已知试剂,分别加入到三种钠盐中,不能产生沉淀的是硝酸钠,产生沉淀的是硫酸钠和碳酸钠;另取产生沉淀的两种溶液,向其中分别加入稀硫酸,有气泡产生的是碳酸钠,没有气泡的是硫酸钠,因此另选用一种试剂可以把六种无色溶
液鉴别出来,正确。故①④⑤三种说法均正确,故选B。
21. 答案 (1)Be (2)电子层数 (3)不相似 (4)Ne (5)15 10
解析 (1)原子序数为4的元素是铍,符号是Be。(2)周期数=电子层数,C、N、O三种元素的原子结构中都有两个电子层,因此排在同一周期(第二周期)。(3)氦原子核外有一个电子层,该层上电子数是2,属于稳定结构;镁原子核外有三个电子层,
最外层电子数也是2,但不是稳定结构,它在化学反应中容易失去电子,故二者化学性质不相似。(4)钠是11号元素,在化学反应中容易失去最外层的1个电子,变为相对稳定结构的离子,具有这种结构的是10号元素原子氖,符号是Ne。(5)原子中,质
子数=原子序数=核外电子数,磷是15号元素,则其质子数为15;一个氮原子的核外电子数为7,4个H原子的电子数为4,N H+带1个单位正电荷,故其电子数为10。
4
22. 答案 (1)①D ②B ③C ④A
(2)糖类 油脂 C
解析 (1)①石墨具有导电性,常用作电极;②大理石的主要成分是碳酸钙,主要用作建筑材料;③碳酸氢钠溶液呈弱碱性,常用于治疗胃酸过多;④氯化钠常用于腌制食品。(2)六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐;缺乏维生
素C会引起坏血病,缺乏维生素A会引起夜盲症。
23. 答案 (1)直流 负 2∶1 (2)肥皂水 防止暴沸 (3)BC (4)E
解析 (1)电解水时,需要接通直流电源;有氢气产生的电极与电源负极相接,即“正氧负氢”;待反应结束,理论上产生氢气与氧气的体积比为2∶1。(2)可用肥皂水区分硬水和软水;制取蒸馏水时在烧瓶中加入沸石,目的是防止加热时出现暴沸现象。
(3)A项,农业上提倡使用农家肥,可适量使用化肥和农药,但不能禁止使用;B项,城市生活废水经处理达标后排放,可以保护水资源不被污染;C项,大水漫灌浪费水资源,喷灌、滴灌节约水资源。(4)纯净物只含有一种物质,苏打水中含有碳酸钠和水,
属于混合物;稀盐酸中含有氯化氢和水,属于混合物;果汁中含有维生素、糖类、水等多种物质,属于混合物;雨水中溶解有空气中的CO 等物质,属于混合物;水属于纯净物。
2
24. 答案 (1)钢 (2)0.03%~2% 高 (3)ABC
(4)钛 (5)2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑
2 2 2
解析 (1)钢是用量最大、用途最广的合金。(2)钢的含碳量是0.03%~2%,生铁的含碳量是2%~4.3%。可用于制造器械、弹簧和刀具的是高碳钢。(3)硬铝用于制造飞机和宇宙飞船是利用了硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀性好的性质。(4)钛合金
和人体具有很好的相容性,可以制造人造骨。(5)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,其化学方程式为2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑。
2 2 2
25. 答案 (1)复分解反应 (2)4CeFCO+O 3CeO+CeF +4CO (3)+3、+4
3 2 2 4 2
(4)2CeO+8HCl 2CeCl +Cl↑+4H O
2 3 2 2
解析 (1)流程图中,Ce(BF) 转化成KBF 的化学方程式为Ce(BF)+3KCl 3KBF + CeCl ,该反应属于复分解反应;(2)根据质量守恒定律,在氧气中高温焙烧CeFCO 时,除了生成CeO 和CeF 外,还有二氧化碳气体生成;(3)CeO 和CeF 中铈元
4 3 4 4 3 4 3 3 2 4 2 4
素的化合价均为+4,CeFCO 和CeCl 中铈元素的化合价均为+3;(4)根据质量守恒定律,CeO 和盐酸反应生成的刺激性气味的气体单质是氯气,且CeO 和盐酸的化学计量数之比是1∶4,则反应的化学方程式为2CeO+8HCl 2CeCl +4H O+Cl ↑。
3 3 2 2 2 3 2 2
26. 答案 (1)试管
(2)AF 2KClO 2KCl+3O ↑ 将带火星的木条放到集气瓶口,若带火星的木条复燃,则已收集满
3 2
(3)CaCO +H SO CaSO+CO ↑+H O (4)B c
3 2 4 4 2 2
解析 (1)仪器a的名称是试管。(2)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取较纯净的氧气时,应选用固体加热型发生装置和排水法收集装置,故装置标号是A、F;若用向上排空气法收集氧气,验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口,木条复燃,则氧
气已收集满。(3)碳酸钙粉末和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。(4)为了控制氢气的流速,可使用带有分液漏斗的装置作为发生装置,即选用B装置;用D装置排水法收集氢气,首先将集气瓶装满水,然后氢气应从短管通入集气瓶,水被从长管
压出,因此氢气从c口通入。
27. 答案 【猜想与假设】CO、CO
2
【实验探究】(1)三
(2)①产生大量气泡 ②产生蓝色沉淀 ③Fe O
2 3
【实验结论】6
【拓展延伸】11∶14(或者14∶11)
解析 【猜想与假设】根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变可知,反应后产生的气体除水蒸气外还有CO,也可能含有CO,还可能同时含有CO和CO,因此猜想三是CO、CO。【实验探究】(1)装置B中澄清石灰水变浑浊,说明混合气
2 2 2
体中含有二氧化碳气体;装置D中的氧化铜由黑色变为红色,说明混合气体中含有还原性气体一氧化碳,故猜想三正确。(2)①固体中含有碳酸钾,则向滤液中加入硫酸时,碳酸钾与硫酸反应产生二氧化碳气体,故①的现象是产生气泡;②固体中含有
氧化亚铁,则溶于硫酸后与K[Fe(CN)]反应产生的现象是有蓝色沉淀生成;③能够与KSCN溶液反应使溶液变红的是铁离子,说明固体中含有Fe O。【实验结论】K[Fe(C O)]·3HO的热分解产物中含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳三种气体产
3 6 2 3 3 2 4 3 2
物,还含有氧化铁、氧化亚铁、碳酸钾三种固体产物,一共六种产物。
【拓展延伸】由题意可知,FeC O 在一定条件下分解的化学方程式为3FeC O Fe O+2CO ↑+4CO↑,设生成的CO 和CO的质量分别为x和y,利用上述化学方程式计算可得x=88 g,y=112 g,则CO 和CO的质量比为88∶112=11∶14。
2 4 2 4 3 4 2 2 2
28. 答案 解:设需要10%的HO 溶液的溶质质量为x。(1分)
2 2
Cu+2HCl+HO CuCl +2H O
2 2 2 264 34
6.4 g x(1分)
64 6.4 g
= (1分)
34 x
x=3.4 g (1分)
需要10%的HO 溶液的质量为3.4 g÷10%=34 g。 (1分)
2 2
答:需要10%的HO 溶液的质量为34 g。 (1分)
2 2
解析 根据化学方程式,利用铜的质量可直接计算出所需10%的过氧化氢溶液的溶质质量。
