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新疆生产建设兵团 2020年初中学业水平考试
(满分:60分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108
一、单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分)
1.下列变化中属于化学变化的是 ( )
A.汽油挥发 B.海水晒盐 C.石蜡熔化 D.高粱酿酒
2.下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是 ( )
3.下列化学实验操作正确的是 ( )
4.在太空舱里,常用NiFe O 作催化剂将宇航员呼出的CO 转化为O,NiFe O 中Fe的化合价为+3,则Ni的化合价为 ( )
2 4 2 2 2 4
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
5.下列符号中的“2”与O 中的“2”所表示的含义相似的是 ( )
2
A.HO B.2Zn C.2CO D.S
2 O2-
4
6.下列关于水的说法正确的是 ( )
A.用肥皂水不能区别硬水和软水
B.蒸馏后得到的水是纯净物
C.生活污水可以随意排放
D.在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
7.下列有关环境和能源的说法错误的是 ( )
A.天然气是比较清洁的化石燃料
B.酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用
C.由于新能源开发,可以无节制地使用石油资源
D.生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品8.根据物质的性质与用途,下列对应关系不正确的是 ( )
A.盐酸具有酸性——除铁锈
B.铁粉可与氧气和水反应——食品保鲜吸氧
C.活性炭具有吸附性——冰箱除臭剂
D.CO具有可燃性——冶炼金属
9.
X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.Y的溶解度为50 g
B.T ℃时,X、Y两种物质溶解度相等
2
C.T ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z
1
D.T ℃时,50 g HO与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液
2 2
10.下列实验操作不能达到实验目的的是(括号内为杂质) ( )
选项 物质 目的 主要实验操作
A NHCl和尿素 鉴别 取样,加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
4
B NaNO 和NaSO 固体 鉴别 取样,加水溶解,滴加BaCl 溶液,观察是否有白色沉淀
3 2 4 2
C NaCO(NaHCO) 除杂 加稀盐酸,蒸发结晶
2 3 3
D KSO 溶液(KOH) 除杂 滴加稀硫酸至pH等于7
2 4
二、填空题(本大题共4小题,每空1分,共20分)
11.(5分)抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期的工作,我们要采取有效防疫措施,免受病毒侵害。
(1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是 (填字母序号)。
A.鸡蛋 B.米饭 C.白菜 D.西瓜
(2)用医用酒精进行室内消毒时,若不慎引起小面积失火,可用湿布扑灭。其灭火主要原理是 。
(3)医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布,起过滤病毒作用。聚丙烯属于 (填“有机合成”或“复合”)材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌,环氧乙烷的化学式为C HO,该物质中含有 种元素,其组成元素的质量比为
2 4
。
12.(5分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃),请回答下列问题。
阳离子阴离子 OH-
NO- CO2-
Cl-
3 3
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 — 溶
(1)上述阴、阳离子形成的不溶性碱的化学式为 ,形成的复合肥料的化学式为 。(2)KOH溶液和Ba(NO ) 溶液 (填“能”或“不能”)反应,理由是 。
3 2
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。
A.OH- H+ Ba2+ N
O-
3
B.OH- Ba2+ K+ Cl-
C.C K+ Ba2+ Cl-
O2-
3
D.C
O2-
Cu2+ N
O-
K+
3 3
13.(5分)化学的学科特征是在原子、分子的水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al的原子结构示意图Na 、Al 可推知,金属Na、Al的化学性质不同的原因是 。
②CO和CO 化学性质不同的原因是 。
2
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是 。
(2)下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“ ”代表氢原子,“ ”代表氧原子)。
①参加该化学反应的最小粒子是 (填微粒符号)。
②写出该反应的化学方程式 。
14.(5分)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属,并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:
(1)图中“操作”的名称是 。
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。
(3)写出①中发生的化学反应方程式 (任写一种);该反应的基本类型为 。
(4)写出②中发生的化学反应方程式 。
三、实验探究题(本大题共2小题,每空1分,共16分)
15.(8分)如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。(1)A装置中仪器①的名称是 ,试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)仪器②的名称是 ,该仪器的主要作用是 。
(3)实验室用加热氯酸钾制取氧气,应选择的发生装置为 (填字母序号);若要收集较纯净的氧气,应选择的收集装置是 (填字母序号)。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式
。
(4)制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为 (填字母序号)。
16.(8分)不用火,不用电,只需拆开发热包倒入凉水,就能享用美食的自热食品,受到消费者的追捧。
食品专用发热包
贮存条件:存放于阴凉干燥处。
使用方法:撕开塑料袋后加入常温水,请立即使用。
注意事项:1.使用前检查发热包,如有破损或污染食品,请勿使用。
2.使用过程中请保持通风,请勿在密闭空间中使用。
3.请勿湿手接触发热包,请勿使用热水。
4.使用前后,勿撕开发热包无纺布。
5.如有发热包内物质不小心进入眼睛或误食,请立即用清水冲洗、催吐或医院就医。
【查阅资料】
Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一:发热包的发热原理
(1)小明买了一盒自热米饭,取出发热包加入凉水,发生剧烈反应,迅速放出大量的热,写出产生该现象的主要化学反应方程式 ;同时发热包内固体物质变硬、结块,依据观察到的实验现象,小明猜想发热包内的物质可能发生多个
化学反应,写出其中一个反应的化学方程式 。
(2)发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是 。(3)小明向使用后的发热包中加入稀盐酸,并对产生的气体展开进一步探究。
探究二:确定气体的成分
【猜想与假设】小明认为该气体可能是a.H ;b.① ;c.CO 和H 的混合气体。
2 2 2
【实验设计】小明同学设计下图实验装置,对气体成分进行探究。
【实验验证】甲装置中的实验现象是② ,丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色,试管口有水珠产生,证明猜想c正确。
若甲、乙装置交换位置,③ (填“能”或“不能”)确定气体中含有CO,写出化学方程式并说明理由④ 。
2
【总结与反思】通过以上探究,小明做出如下反思:
A.发热包应密封防潮保存
B.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是⑤ 。
四、计算题(本大题1小题,4分)
17.(4分)在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液,反应为AgNO+HCl HNO+AgCl↓,至恰好完全反应,经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g 的AgCl沉淀,求盐酸的溶质质量分数。
3 3
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答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B C A B C D B C
1.D 化学变化的特征是有新物质生成,汽油挥发、海水晒盐、石蜡熔化没有新物质生成,属于物理变化;高粱酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。故选D。
2.C 烧碱没有易燃、易爆的性质,故C错误。
3.B A项,振荡试管中的液体的正确操作是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,而不是用手紧握试管上下晃动,故错误;B项,取用粉末状药品时,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,故正确;C项,正在加热的蒸发皿温度较高,不能用手直
接拿取,应用坩埚钳夹取,故错误;D项,读取量筒内液体的体积时,视线应与液体的凹液面最低处保持水平,故错误。
4.C 设Ni的化合价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得(+3)×2+x+(-2)×4=0,解得 x=+2,故选C。
5.A 元素符号右下角的数字表示一个微粒中所含的原子个数,O 中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子。A项,HO中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子,故正确;B项,元素符号前面的数字表示原子的个数,2Zn中的“2”表示锌原子
2 2
的个数为2,故错误;C项,化学式前面的数字表示分子的个数,2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2,故错误;D项,元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数,S O2-中的“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷,故错误。
46.B A项,肥皂水能区别硬水和软水,加入肥皂水后产生泡沫少的是硬水,产生泡沫多的是软水,错误;B项,蒸馏后得到的水是蒸馏水,蒸馏水为纯净物,正确;C项,生活污水随意排放会造成水体污染,错误;D项,在河水样品中加入明矾,可以吸附除去
河水中悬浮的固体小颗粒,不能除去所有杂质,错误。
7.C A项,天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,是比较清洁的化石燃料,故正确;B项,酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用,故正确;C项,过度开采、无节制地使用石油资源会造成资源的浪费,要合理使用石油资源,故错误;
D项,生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品,故正确。
8.D A项,盐酸有酸性,可以和金属氧化物反应,可用于除铁锈,故正确;B项,铁粉可与水和氧气反应,能消耗氧气和水,可用作食品保鲜吸氧剂,故正确;C项,活性炭有吸附性,可以吸附冰箱中的异味,故正确;D项,一氧化碳可用于冶炼金属,是利用了
其还原性,故错误。
9.B A项,没有指明温度,无法确定Y的溶解度,故错误;B项,T ℃时,X、Y两种物质的溶解度均为50 g,溶解度相等,故正确;C项,T ℃时,X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X=Z,故错误;D项,T ℃时,X的溶解度为50 g,此温度下,
2 1 2
50 g HO中最多溶解25 g X,则可得到75 g X的饱和溶液,故错误。
2
10.C A项,取样,加入熟石灰粉末、研磨,能够产生刺激性气味的是氯化铵,无明显现象的是尿素,能够达到实验目的;B项,取样,加水溶解,滴加BaCl 溶液,能够产生白色沉淀的是硫酸钠,因为硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能够
2
达到实验目的;C项,稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都反应,不能达到实验目的;D项,稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,溶液pH=7时恰好完全反应,除去了氢氧化钾,能够达到实验目的。故选C。
11. 答案 (1)A (2)隔绝空气(或氧气)
(3)有机合成 3 m ∶m ∶m =6∶1∶4
C H O
解析 (1)鸡蛋富含蛋白质,米饭富含糖类,白菜富含维生素,西瓜富含维生素和糖类。(2)用医用酒精进行室内消毒时,若不慎引起小面积失火,可用湿布扑灭,其灭火主要原理是隔绝氧气。(3)聚丙烯属于有机合成材料。环氧乙烷的化学式为
C HO,该物质中含有碳、氢、氧三种元素,其组成元素的质量比为m ∶m ∶m =(12×2)∶(1×4)∶16=6∶1∶4。
2 4 C H O
12. 答案 (1)Cu(OH) KNO
2 3
(2)不能 不符合复分解反应发生的条件(或既无沉淀,也无气体,又无水生成) (3)B
解析 (1)由题表可知,题述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜,其化学式为Cu(OH);形成的复合肥料为硝酸钾,其化学式为KNO。(2)KOH溶液和Ba(NO ) 溶液不能反应,理由是不能生成沉淀或气体或水。(3)A项,氢氧根离子与氢离子能
2 3 3 2
结合生成水,不能大量共存;B项,所给离子间不能结合生成气体或水或沉淀,能大量共存;C项,碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,碳酸根离子与铜离子不能大量共存。
13. 答案 (1)①原子核外最外层电子数不同
②分子构成不同
③溶液中的阳离子均为氢离子(或两者均可解离出氢离子)
(2)①H、O ②2H+O 2HO
2 2 2
解析 (1)①在原子中,最外层电子数决定了元素的化学性质,由题中原子结构示意图可知,钠原子与铝原子的最外层电子数不同,所以金属Na、Al的化学性质不同;②分子是保持物质化学性质的最小粒子,一氧化碳分子与二氧化碳分子构成不同,
所以二者的化学性质不同;③硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试剂变红,是因为它们解离时产生的阳离子都是氢离子。(2)①由题中微观示意图可知,参加该化学反应的最小粒子是氢原子和氧原子;②由题中微观示意图可知,氢气与氧气在点燃的条件下
反应生成水。
14. 答案 (1)过滤 (2)Au(或Pt)
(3)2Al+3H SO Al (SO )+3H ↑(或Fe+H SO FeSO +H ↑) 置换反应
2 4 2 4 3 2 2 4 4 2
(4)2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O
2 4 2 4 2
解析 (1)题图中“操作”的名称是过滤,通过过滤能够将固体和液体分离。(2)粗铜中加入稀硫酸,反应后过滤得到的金属混合物是不溶于酸的铜、金、铂,再次加入稀硫酸,加热并通入氧气,铜会反应生成CuSO ,所得贵重金属是金、铂,化学式分
4
别是Au、Pt。(3)①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气,发生反应的化学方程式分别为Fe+H SO FeSO +H ↑、2Al+3H SO Al (SO )+3H ↑,都是置换反应。(4)②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应
2 4 4 2 2 4 2 4 3 2
生成硫酸铜和水,发生的反应化学方程式为2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O。
2 4 2 4 2
15. 答案 (1)酒精灯 防止水回流至试管底部导致试管炸裂
(2)长颈漏斗 添加液体药品
(3)A D 2HO 2HO+O↑ (4)BC
2 2 2 2
解析 (1)A装置中仪器①的名称是酒精灯,给试管中的固体加热时,为了防止冷凝水倒流,炸裂试管,试管口应略向下倾斜。(2)仪器②的名称是长颈漏斗,其作用是添加液体药品。(3)实验室用加热氯酸钾制取氧气,发生装置为固体加热型装置,应
选择A装置;氧气不易溶于水,要收集一瓶较纯净的氧气,应选择的收集装置是D。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为2HO 2HO+O↑。(4)实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应,无需加热,属
2 2 2 2
于固液常温型,实验室用双氧水制取氧气也不需要加热,也属于固液常温型,故发生装置均为B;二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,可用向上排空气法收集,氧气密度比空气大,也可用向上排空气法收集,故收集装置为C。
16. 答案 (1)CaO+H O Ca(OH)
2 2
Ca(OH)+Na CO CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
(2)铝和生成的氢氧化钠反应产生氢气,氢气具有可燃性(合理即可)
(3)①CO ②澄清石灰水变浑浊 ③不能 ④2NaOH+CO NaCO+H O,若CO 完全被吸收,则无法确定气体中是否含CO(合理即可) ⑤AC
2 2 2 3 2 2 2
解析 (1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,化学方程式为CaO+H O Ca(OH);生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)+Na CO CaCO ↓+2NaOH。(2)铝和生成的氢氧化钠反应产生氢气,
2 2 2 2 3 3
氢气具有可燃性,遇明火可能发生爆炸,所以要禁止明火。(3)【猜想与假设】发热包中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以气体可能为二氧化碳;【实验验证】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,用于验证二氧化碳,氢氧化钠溶液用
于除去二氧化碳,如果甲、乙装置交换位置,二氧化碳将被氢氧化钠溶液吸收,所以无法确定气体中含有CO,化学方程式为2NaOH+CO NaCO+H O;【总结与反思】A项,发热包中含有氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,且发热包中的铝粉
2 2 2 3 2
易与空气中的氧气反应生成氧化铝,所以发热包应密封防潮保存,故正确;B项,发热包用于自热食品,所以要注意发热材料遇水放热后不能生成有强腐蚀性和毒性的物质,故错误;C项,使用后的发热包含有强碱等,应包好按照垃圾分类投放,否则会造
成环境污染,故正确。17. 答案 解:设该盐酸的溶质质量为x
AgNO+HCl AgCl↓+HNO
3 3
36.5 143.5
x 28.7 g (1分)
36.5 143.5
= (1分)
x 28.7 g
x=7.3 g (1分)
7.3 g
盐酸的溶质质量分数= ×100%=7.3% (1分)
100 g
答:盐酸的溶质质量分数为7.3%。
解析 盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,写出化学方程式,由沉淀的质量求出100 g盐酸中的溶质质量,进而求出盐酸的溶质质量分数。
