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贵阳市2019年初中毕业生学业(升学)考试
(化学部分 满分:60分 考试时间:物化共用150分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 48 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题:本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每题只有一个选项符合题意。
1.习近平主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾:“中国生态文明建设进入了快车道,天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前。”下列对环境友好的是( )
A.提倡使用一次性木筷 B.大力增加绿地面积
C.生活垃圾随意丢弃 D.大量使用燃油车代步
2.生活中处处有化学。下列说法不正确的是( )
A.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒
B.可通过煮沸来降低水的硬度
C.家用电器着火,可用水浇灭
D.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
3.化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是( )
4.归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是( )
A.认识化学式
B.性质决定用途
“珍惜生命,远离毒品”
石墨具有良好的导电性——可作电极
某毒品化学式为C H ON,该物质由四种元
12 19 2 氧气具有助燃性——可作燃料
素组成;该物质由33个原子构成
C.理解化学方程式
D.化学与能源
2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑,反应条件为通电;该反应 化石燃料属于不可再生能源;太阳能、风能、氢能属于清洁能源
中,水、氢气、氧气的质量比为2∶2∶1
5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是( )
A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O 2CO+2H O,可推测X的化学式为C HO
2 2 2 2 4
B.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.宏观与微观:CO和CO 虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
2
D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可6.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH) 溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电
2
导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
第Ⅱ卷
四、非选择题:本题共7个小题,共48分。
30.化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。
(1)为防止老年人发生骨质疏松,可补充一定量的 (填“钙”“碘”或“钠”)元素。
(2)食醋是常用的调味品,一般含有3%~5%的醋酸(CHCOOH),食醋的pH (填“<”“=”或“>”)7。打开装食醋的瓶盖,会闻到酸味,从微观角度解释为 。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合,发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少,该变化
3
属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜C HF,它美观耐用,该材料属于 (填“金属材料”或“有机合成材料”)。
2 2 2
(4)冰箱里放活性炭除异味主要利用其 性;C 属于 (填“单质”或“化合物”)。
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(5)我国可燃冰开采技术世界领先,将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气),该反应的化学方程式为 。
31.联合国认为提升化学的全球认知至关重要,并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。
图1
图2
①铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量为 。
②铟原子核外有 个电子层;铟的化学性质与铝的化学性质相似,原因是 ;铟元素在元素周期表中位于第 周期。
(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为:①请将B框中的信息补充完整,你这样补充的理由是
;
②该反应的基本反应类型为 。
32.通过一年的化学学习,同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能,请完成下列实验内容。
【制取气体】
实验名称 化学方程式 选用药品 制取气体所选装置
实验室制取二氧化碳 石灰石和稀盐酸 BC
实验室制取氧气
【探究活动】
(1)通常将产生的二氧化碳通入装置F,目的是 。
(2)如果将产生的氧气通入装置G,现象是 。
【交流总结】
如果实验室需要制取另一种气体,你的思路是 (不写具体操作)。
33.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)KNO 属于复合肥,所含的营养元素有 ,溶质质量分数为3%的KNO 溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是 ,其质量为 g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是 。
3 3
(2)某KNO 固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(如图为溶解度曲线)。60 ℃时,KNO 的溶解度为 g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO,其理由是
3 3 3
。
(3)探究温度对溶解度的影响,如下图所示。固体X是NH NO 或NaOH,固体Y是KNO 或Ca(OH) ,烧杯中盛放20 ℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合是
4 3 3 2
。34.自然界并不缺少镁,缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。
(1)第一站:初识金属镁。①金属镁的物理性质: (写一条);②金属镁的化学性质:镁能与氧气反应,反应的化学方程式为 。
(2)第二站:再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是 ,化学方程式为 。
(3)第三站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁,流程如下:
苦卤 Mg(OH) 2 MgCl 2 Mg
流程中X为 。
(4)第四站:再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?
【相关信息】①Mg+2HO Mg(OH) +H ↑;②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
2 2 2
实验操作 实验现象 实验结论
镁能与热水反应,生成氢氧化镁和氢气
(5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有 。
35.某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了如图所示实验(忽略空气中CO 对本实验的影响)。请你参与并完成相关内容。
2
(1)步骤一:关闭K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,反应的化学方程式为 ,轻轻振荡锥形瓶的目的是
。
步骤二:打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到乙中溶液进入甲。
(2)上述实验过程中,甲中溶质总质量变化情况如图所示,B点对应的溶质总质量为 (用含m的代数式表示,可以不化简)克。BC段反应的化学方程式为 ,BC段溶质总质量下降的原因是
。(3)步骤一和步骤二结束后,将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中,搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中溶质的成分为 ,理由是
。
36.钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl Ti+4NaCl。现消耗46吨钠,可生产钛的质量为多少?
4
30贵阳市2019年初中毕业生学业(升学)考试
答案速查
1 2 3 4 5 6
B C A D C D
1.B 提倡使用一次性木筷,不利于森林资源的保护,对环境不友好;大力增加绿地面积,对环境友好;生活垃圾随意丢弃,会造成环境污染,对环境不友好;大量使用燃油车代步,会造成空气污染,对环境不友好。故选B。
2.C 蚊虫叮咬时会分泌出酸性物质,肥皂水显碱性,可以和酸性物质发生化学反应,减轻痛痒,故A正确;生活中常用的降低水的硬度的方法是煮沸,故B正确;家用电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能用水浇灭,故C错误;铁生锈的条件是与氧气、
水同时接触,所以铁制品在潮湿的空气中容易生锈,故D正确。
3.A 量筒可以作为测量液体体积的容器,但不能作为反应容器,故A错误;试管可以作为少量试剂的反应容器,故B 正确;烧杯可以作为反应容器,也可以配制溶液,故C正确;酒精灯是给物质加热的仪器,故D正确。
4.D A项,某毒品化学式为C H ON,该物质由C H ON 分子构成,一个C H ON 分子由34个原子构成,故错误;B项,氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料,故错误;C项,从题给化学方程式可以得出水、氢气、氧气的质量比为9∶1∶8,故错误;D项,
12 19 2 12 19 2 12 19 2
化石燃料包括煤、石油、天然气,属于不可再生能源,太阳能、风能、氢能属于清洁能源,故正确。
5.C 依据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可以推知X的化学式为C HO,故A错误;中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应,也可以是酸和金属氧化物反应等,故有盐和水生成的反应
2 4 2
不一定是中和反应,故B错误;一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,但由于分子的构成不同,性质不同,故C正确;探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,不仅要证明氧化铜能否改变反应速率,还需证明反应前后氧化铜质量和化学性质没有改变,故D
错误。
6.D 由图可知M点的电导率几乎为零,可以推知M点对应的溶液中,几乎没有自由移动的离子,氢氧化钡和稀硫酸恰好反应时,生成硫酸钡沉淀和水,电导率与M点一致,故可判断出甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应,乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的
反应。乙曲线电导率减小过程中,氢氧化钡与硫酸钠反
应生成氢氧化钠和硫酸钡,溶液始终为红色,故A错误;氢氧化钡和硫酸钠反应过程中钡离子和硫酸根离子数目减少,但钠离子和氢氧根离子数目不变,故B错误;甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应,故C错误;甲曲线上的M点代表氢氧化钡与稀硫酸两
种溶液恰好完全反应,故D正确。
30. 答案 (1)钙
(2)< 分子在不断运动 化学
(3)有机合成材料
(4)吸附 单质
(5)CH +H O CO+3H
4 2 2
解析 (1)幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病,老年人缺钙会导致骨质疏松,为防止老年人发生骨质疏松,可补充一定量的钙元素。(2)食醋中含有醋酸,溶液显酸性,则食醋的pH小于7;由于分子在不断地运动,所以会闻到酸味;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,
与白醋混合后,碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳,产生气泡,该变化属于化学变化。(3)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,聚氟乙烯膜是一种新型塑料,属于有机合成材料。(4)活性炭具有吸附性,可以除异味;C 由一种元素组成,属于单质。(5)
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反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,反应在一定条件下进行,根据化学方程式的书写原则进行书写即可。
31. 答案 (1)①金属 114.8
②5 最外层电子数相等 5
(2)
①化学反应前后原子的种类、个数不变,一个氯分子由两个氯原子构成
②化合反应解析 (1)①分析图1信息可知,铟元素属于金属元素,相对原子质量为114.8。②根据图2可知,铟原子核外共有5个电子层;铟原子和铝原子的最外层电子数均为3,故化学性质相似;铟原子有5个电子层,根据周期数等于电子层数,可知铟元素在元素周
期表中位于第5周期。(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、个数不变,又由于一个氯分子由两个氯原子构成,可将B框中的信息补充完整;反应物是两种,生成物是一种,该反应属于化合反应。
32. 答案
【制取气体】
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
过氧化氢溶液、二氧化
2H2O2 2H2O+O2↑ 锰 B、E
【探究活动】
(1)检验二氧化碳
(2)蜡烛燃烧更旺
【交流总结】
①确定反应原理,选择原料。②根据反应物状态和反应条件确定发生装置;根据气体的密度和溶解性确定收集装置。③确定如何验证制取的气体
解析 【制取气体】实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;实验室制取氧气可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气,根据反应物的状态和反应条件,可以选取发生装
置B,收集装置E。【探究活动】(1)F中装有澄清的石灰水,通过观察石灰水是否变浑浊,可以检验二氧化碳气体。(2)氧气可以使蜡烛燃烧更旺。【交流总结】实验室制备气体的思路:首先确定反应原理,根据原理选择原料,然后根据反应物的状态和反
应条件确定发生装置,根据气体的密度和气体的溶解性确定收集装置,最后确定如何验证制取的气体。
33. 答案 (1)K、N 硝酸钾 3 加快溶解速率
(2)110 硝酸钾的溶解度受温度的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,故降温时硝酸钾晶体能析出
(3)①NH NO 、Ca(OH) ;②NaOH、KNO
4 3 2 3
解析 (1)KNO 中含有营养元素钾元素和氮元素;KNO 溶液中的溶质是硝酸钾,配制100 g溶质质量分数为3%的KNO 溶液,需要KNO 的质量为100 g×3%=3 g;配制溶液时用玻璃棒搅拌,可以加快溶解速率。(2)根据溶解度曲线可知60 ℃时,硝酸钾的
3 3 3 3
溶解度为110 g,因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,将接近饱和的溶液降温,会有KNO 晶体析出,故可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。(3)往试管中加入适量水后,烧杯中固体逐渐消失,表示固体Y的溶解度在
3
增大,若Y是硝酸钾,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,故X应是溶解时放热的氢氧化钠,组合X、Y可以是氢氧化钠、硝酸钾;若Y是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,故X应是溶解时吸热的硝酸铵,组合X、Y可以是硝酸铵、
氢氧化钙。
34. 答案 (1)银白色(合理即可) 2Mg+O 2MgO
2
(2)产生气泡,固体减少 Mg+2HCl MgCl +H ↑
2 2
(3)盐酸
(4)
实验操作 实验现象
1.将打磨好的镁条放入盛有热
水的试管中,收集气体并点燃 1.有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰
2.反应后向试管中滴入酚酞溶 2.溶液由无色变成红色
液
(5)①能与氧气反应;②能与酸反应;③能与热水反应
解析 (1)金属镁是银白色金属,颜色属于物理性质;金属镁在氧气中反应可以生成白色固体氧化镁。(2)金属镁在金属活动性顺序中位于氢前,可以与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,现象是产生气泡,固体减少;根据反应物是镁和氯化氢,生成物是氯化镁
和氢气,正确书写化学方程式。(3)向氢氧化镁中加入X后,生成氯化镁,故X应是盐酸。(4)根据实验结论可以推测实验操作应是将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中,若要证明生成氢气,则实验操作中应收集气体并点燃,实验现象为有轻微爆鸣声或有
淡蓝色火焰;若要证明生成了氢氧化镁,可根据氢氧化镁在热水中能部分溶解,溶液显碱性,则实验操作中,反应后向试管中滴入酚酞溶液,溶液变红,证明有溶解的氢氧化镁。(5)根据题中实验内容,可以获得金属镁的化学性质有:①能与氧气反应;②能与酸
反应;③能与热水反应。
35. 答案 (1)CO +2NaOH NaCO+H O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应
2 2 3 2
106×0.1m 26×0.1m
(2) 或 +0.1m
80 80
NaCO+Ba(OH) BaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀,每171份质量的氢氧化钡,生成197份质量的碳酸钡沉淀,溶质质量减少26份
(3)NaOH和Ba(OH)
2
C点对应的溶液中溶质质量与A点相等,都为0.1m克,说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氢氧化钠,将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余,因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡
解析 (1)NaOH与CO 反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO NaCO+H O;轻轻振荡锥形瓶是为了增大接触面积,使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应。(2)题述实验过程中,甲中溶质NaOH恰好与CO 完全反应转化为NaCO,设
2 2 2 3 2 2 2 3
生成NaCO 的质量为x克。
2 3
2NaOH+CO NaCO+H O
2 2 3 2
80 106
m×10% x80 0.1m 106×0.1m
= x=
106 x 80
乙中溶液进入甲中后,Ba(OH) 与NaCO 反应,生成BaCO 白色沉淀和NaOH,根据化学方程式:
2 2 3 3
Ba(OH) +Na CO 2NaOH+BaCO ↓
2 2 3 3
171 197
可知每反应171份质量的Ba(OH) ,生成197份质量的BaCO 沉淀,溶质质量减少26份,故BC段溶质总质量下降。
2 3
(3)根据题图可知,C点对应的溶液中溶质质量与A点相等,都为0.1m克,说明步骤1生成的NaCO 和步骤二中进入甲中的Ba(OH) 溶液恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有NaOH,将甲和乙中的物质混合,即将甲中NaOH溶液与乙中剩余Ba(OH) 溶液
2 3 2 2
混合,故滤液中的溶质为NaOH和Ba(OH) 。
2
36. 答案 解:设可生产的钛的质量为x
4Na+TiCl Ti+4NaCl
4
92 48
46 t x
92 46 t
=
48 x
x=24 t
答:可生产钛的质量为24 t。
解析 根据化学方程式计算,已知钠的质量,求生成钛的质量,需要找到两者的质量关系,标出已知量和未知量,设未知数,求解即可。
