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贵阳市 2014 年初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告,贵阳空气质量排名全国前
十。优质的空气资源需要大家的保护,下列物质不会对空气造成污染的是( )
A.O B.SO C.CO D.可吸入颗粒物
2 2
2.下列化学用语与对应表述不相符的是( )
A. gO——氧化镁中镁元素的化合价为+2价
B. ——氧原子的结构示意图
C.2H——2个氢原子
D.NA——钠元素
3.对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法,下列归类关系不相符的是( )
A.空气、海水——纯净物 B.白磷、红磷——可燃物
C.不锈钢、铜——金属材料 D.合成橡胶、塑料——有机合成材料
4.化学是一门以实验为基础的科学。利用实验器材(规格和数量不限)能规范完成相应实验的
是( )
选项 实验器材(省略药品) 相应实验
A 燃烧匙、长颈漏斗、托盘天平 测定空气中氧气的含量
B 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 过滤除去河水中的难溶性杂质
C 量筒、试管夹、长颈漏斗 探究棉花燃烧的条件
D 烧杯、量筒、胶头滴管 稀释浓硫酸
5.关于溶液,下列说法错误的是( )
A.固体、液体、气体都可以作溶质
B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降
C.75%的医用酒精中,C H OH与H O的质量比为3∶1
2 5 2
D.在25 ℃时,KNO 溶液蒸发5 g水,析出a g晶体,再蒸发5 g水又析出b g晶体,则a与b的
3
质量不一定相等
6.下表所列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是( )
选项 操作 现象 结论
向某种化学肥料中加入熟石 该化学肥料一
A 没有氨味
灰混合、研磨 定不是氮肥
该纤维一定是
B 点燃某种纤维材料 无烧焦羽毛的气味
合成纤维
该溶液中一定
C 向一未知溶液中加入稀盐酸 有无色气泡产生
含有C
向一未知溶液中先滴加足量
D 先无现象,后产生白色沉淀 原溶液中一定
稀盐酸,再滴加BaCl 溶液
2含有S
四、非选择题(本题包括7个小题,共48分)
30.化学与生活联系密切,生活中处处有化学。请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生
活经验回答有关问题。
(1)水变成水蒸气是发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)从分子的角度解释,墙内开花墙外香的原因是 。
(3)用硬水洗涤衣服,既浪费肥皂也洗不净衣服。可把硬水软化成软水的方法是 。
(4)金属资源不可再生,下列防止铁制品锈蚀合理的做法是 (填序号)。
①把菜刀放置于潮湿的地方 ②给自行车支架喷油漆 ③给自行车链条涂油
(5)全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质,是人体健康的基本保证。鸡蛋中主要富含的
营养素是 。
31.在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点。下图是某化学反应的微观过程示
意图,请回答相关问题。
(1)A中物质的化学式分别是 。
(2)请在B框中将相关粒子的图形补充完整。
(3)上图所示反应的化学方程式为 。
(4)该反应的生成物所属类别是 ,写出它的一种用途 。
32.“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。化学在防治大
气污染和水污染方面发挥了重要作用,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发
展。
图1 图2 图3
图4 图5
(1)根据图1,如果把煤燃烧看做是C与O 的反应,燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有
2
个。为使煤充分燃烧,合理的做法是 (写一种做法),这对于节约能源非常重要。
(2)为从源头消除污染,人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料。充分燃烧1 kg天然气
和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示,通过比较选择 燃烧对环境影
响较小。随着科技发展,氢气将会成为主要能源之一,氢气在空气中燃烧的反应方程式为
,请比较分析选用氢气作为能源的优点是 。
(3)火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理,其原理是
2CaCO +2SO +O 2CaSO +2 (补充完整化学反应方程式),这样可以减少酸雨
3 2 2 4
的形成。
(4)造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水,可用 (填化学式)中和处理达标后再排放,
从而防止水体污染。
(5)保护环境从我做起
①图4实验,集气瓶里放入少量水的主要目的是 。
②图5实验,酒精灯的作用是 ,为使该套装置既达到
防 止 空 气 污 染 又 起 到 节 约 资 源 的 目 的 , 你 的 改 进 方 法 是
。
33.实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一,请根据下图回答相关问题。
(1)写出仪器a的名称 。
(2)甲同学用A装置制取氧气,该反应的化学方程式为 ,该反应的基
本反应类型是 。停止加热时应先将导管移出水面,其理由是
。
(3)检验集气瓶中的气体是氧气的方法为 。
(4)乙同学用B装置制取二氧化碳,该反应的化学方程式为 ,
收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有 ,要除去这些杂质用到的试剂先后有
。
34.化学兴趣小组以碱的性质为主题,进行探究学习。请完成下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH) 溶液中,溶液均由无色变为
2
色。
(2)NaOH 和 Ca(OH) 都能与二氧化碳反应,写出其中一个反应的化学方程式
2
。
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH) 性质的认识,抽象
2
得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是
。
(4)将Ca(OH) 溶液与Na CO 溶液反应后所得混合物进行过滤,向滤液中滴入几滴稀盐酸,
2 2 3
无明显现象,则原滤液中溶质的组成可能是 。
35.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入
相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生
少量气泡,发生反应的化学方程式有 。
从实验现象可判断:
金属活动性Zn Fe(填“<”“=”“>”)。
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈
程度的关系是 。
实验(2)为探究猜想 b,小组同学设计如图所示的装置进行实验,其中注射器的作用是
。
所用药品、实验数据如下表:
每分钟产生氢气的体积/mL
实验 选用金属 盐酸质量分数
1—2 2—3 3—4 4—5 前5分钟共
编号 (均取2 g) (均取50 mL) 1分钟
分钟 分钟 分钟 分钟 收集气体
Ⅰ 锌片 15% 2.9 16.9 11.9 9.2 7.6 48.5
Ⅱ 锌片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关 ,其关系是
。
【反思评价】根据上表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原
因 。
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响
(写一条即可)。
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐溶液反应。现将a g铁钉投入到CuSO 溶液
4
中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为 。
36.为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将CO 和H 在催化剂
2 2
和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C H )和H O,反应化学方程式为2CO +6H
2 4 2 2 2
C H +4H O。若要制得28 g C H ,需要CO 的质量是多少?
2 4 2 2 4 2
答案全解全析：
1.A 影响空气质量的空气污染物包括可吸入颗粒物和有害气体如一氧化碳、二氧化硫和二
氧化氮,但氧气、氮气不属于空气污染物,故答案为A。
2.D 元素的化合价标在元素符号的正上方,表示为+n或-n,A正确;氧原子核内有8个质子,
核外有8个电子,排成两层,第一层上有2个电子,第二层上有6个电子,B正确;元素符号前的
数字表示原子的个数,C正确;元素符号如果用两个字母表示,第一个大写,第二个小写,钠元素
的符号是Na,D错误。3.A 空气、海水都是混合物,纯净物中只能有一种物质或从微观上只由一种分子构成。白磷
和红磷都能燃烧,属于可燃物,B正确;金属材料包括纯金属和合金,铜是金属、不锈钢是合金,C
正确;有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,D正确。
4.B 测定空气中氧气的含量需要用集气瓶、胶塞、燃烧匙、导管和烧杯,不用托盘天平和长颈
漏斗,A错误;过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)和滤纸,B正确;探究棉花燃烧的条
件需要通过对比的方法,分别探究燃烧时温度要达到着火点和燃烧需要接触氧气,在实验过程
中不用量筒和长颈漏斗,C错误;稀释浓硫酸需要烧杯、玻璃棒,不用胶头滴管和量筒,D错误。
评析 本题考查空气中氧气含量的测定、过滤、探究燃烧条件及浓硫酸的稀释四个化学实验
的原理和所需仪器。中等难度题。
5.C 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,A正确;硝酸铵溶解时吸热,所以溶液的温度降
低,B正确;75%的酒精溶液中酒精和水的体积比是3∶1,C错误;25 ℃时,如果硝酸钾的饱和溶
液分两次蒸发等质量的水析出晶体的质量相等,如果硝酸钾的不饱和溶液分两次蒸发等质量
的水,第二次析出晶体的质量大于第一次析出晶体的质量,D正确。
6.D 只有铵态氮肥与熟石灰混合研磨才会产生刺激性气味,如果是尿素或硝酸钠等氮肥与
熟石灰混合研磨不会产生氨味,A不正确;棉花属于天然纤维,燃烧时也没有烧焦羽毛的气
味,B错误;碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体,C错误;向未知溶液中先加入
稀盐酸没有现象,说明溶液中不含碳酸根离子和银离子等,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生
说明溶液中一定有硫酸根离子,D正确。
评析 本题考查学生进行实验方案评价的能力,分析某个实验方案的操作、现象或结论,如果
能举出反例,说明原方案不合理。中等难度题。
30.答案 (5分)(1)物理
(2)分子不断运动
(3)蒸馏或煮沸
(4)②③
(5)蛋白质
解析 (1)水变成水蒸气,没有新物质生成,发生了物理变化;(2)闻到花香,说明分子是不断运动
的;(3)生活中常用的硬水软化方法是煮沸,而在实验室中一般采用蒸馏的方法进行硬水的软
化;(4)铁生锈的条件是铁接触水和空气,防止铁生锈的原理是使铁制品隔绝空气和水,在金属
表面喷油漆和涂油都能使金属与空气和水隔绝;(5)鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
31.答案 (6分)(1)C、O
2
(2)
(3)C+O CO
2 2(4)氧化物(纯净物、化合物) 灭火
解析 (1)A是由碳和氧气构成的混合物,二者的化学式分别是C、O ;(2)化学反应过程中分子
2
可以再分,对比A和B可知,有一个氧分子分成了两个氧原子,所以在B框中应再画出一个碳
原子和一个氧分子;(3)整个流程表示的是碳的充分燃烧,生成物为二氧化碳,化学方程式为
C+O CO ;(4)生成的二氧化碳是一种氧化物,氧化物属于化合物,化合物属于纯净物,三种
2 2
类别任填一种即可;二氧化碳可以用来灭火,做气体肥料,人工降雨,做保鲜剂等。
32.答案 (10分)(1)4 鼓入大量空气或把煤块变小
(2)天然气 2H +O 2H O 无毒或燃烧后的产物是水,不污染空气或热值较高
2 2 2
(3)CO
2
(4)H SO 或HCl等
2 4
(5)①吸收反应产生的SO ,防止污染空气
2
②除去没有反应完的CO气体,防止污染空气 在末端连接硬质玻璃管,延长至酒精喷灯火焰
上方(或延长到装氧化铁的硬质玻璃管中)
解析 (1)在以煤为原料的煤炉内发生的化学反应有:C+O CO 、2C+O 2CO、CO +C
2 2 2 2
2CO、2CO+O 2CO ;使燃料充分燃烧的措施有燃煤时将煤块粉碎或利用鼓风机向煤
2 2
炉内鼓入大量空气。(2)对比图2和图3可以看出:等质量的天然气和煤充分燃烧时,天然气放
出二氧化硫少,因此天然气是比较清洁的能源。氢气燃烧的化学方程式为2H +O 2H O,
2 2 2
由于氢气燃烧的产物只有水,无污染,且氢气的热值比较高,因此氢气是人类理想的能源物质。
(3)化学反应前后原子的种类、数目不变,由反应物的原子种类及各原子数目可以推出横线上
所填的化学式是CO 。(4)根据中和反应的原理,可用稀盐酸或稀硫酸处理含有氢氧化钠的碱
2
性废水。(5)硫燃烧生成的二氧化硫有毒,二氧化硫能溶于水,因此做硫燃烧的实验时在集气瓶
底部放少许水可以吸收二氧化硫气体,防止污染空气;一氧化碳具有毒性、可燃性和还原性,因
此做一氧化碳的相关实验时必须有尾气处理装置,如果从节约能源的角度来改进实验,可以将
没有反应完的一氧化碳输送至酒精喷灯处做燃料或重新输送至还原装置内做还原剂。
评析 本题是一道学科内的综合题,考查的知识点较多,考查了煤炉内的化学反应、使燃料充
分燃烧的措施、质量守恒定律的应用、清洁能源及对实验的改进和评价。难度较小。
33.答案 (8分)(1)试管
(2)①2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
②分解反应
③防止水倒吸,使试管炸裂
(3)将带火星的木条伸入到集气瓶中,木条复燃则说明集气瓶中的气体是氧气
(4)①CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
②HCl和H O
2
③饱和NaHCO 溶液、浓硫酸
3
解析 (1)仪器a是试管。(2)加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气的化学方程式为
2KClO 2KCl+3O ↑,此反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应;实验结束后要
3 2
先将导管从水槽中撤出,再熄灭酒精灯,目的是防止因试管内压强变小导致水槽内的水倒吸进入试管从而炸裂试管。 (3)检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃。(4)实
验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式为 CaCO +2HCl
3
CaCl +H O+CO ↑,生成的二氧化碳气体中可能含有水蒸气和氯化氢气体,除去二氧化碳中
2 2 2
的氯化氢气体不能用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳,一般用不溶解二氧化
碳气体的饱和碳酸氢钠溶液,除去水蒸气用浓硫酸(除杂时后除水)。
34.答案 (5分)(1)红
(2)2NaOH+CO Na CO +H O或Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2 2 2 3 2
(3)碱溶液中都含有OH-
(4)NaOH;NaOH和Ca(OH) ;NaOH和Na CO (答对两组给1分,答对三组给2分)
2 2 3
解析 氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱,二者的溶液中都有共同的阴离子——OH-,因此氢氧化
钠和氢氧化钙具有一些共同的化学性质,如二者的溶液均能使无色酚酞溶液变红,都可以和非
金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫反应生成盐和水,都能和酸发生中和反应生成盐和水。氢氧
化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后的滤液中一定含有氢氧化钠,也可能含
有氢氧化钙或碳酸钠,由于向滤液中只加入了几滴稀盐酸,无明显现象,只能证明氢氧化钠一
定存在,不能证明氢氧化钙或碳酸钠一定不存在,所以滤液中的溶质有三种可能性,即NaOH
或NaOH和Na CO 或 NaOH和Ca(OH) 。
2 3 2
[失分警示] 解答第(4)问时,只注意加入稀盐酸后无明显现象,就可能错误地判断滤液中一定
不含碳酸钠,最后滤液中的溶质可能组成只写两组,即氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙。
35.答案 (10分)Zn+2HCl ZnCl +H ↑、Fe+2HCl FeCl +H ↑ > 金属活动性越强,
2 2 2 2
反应的程度越剧烈 测量产生气体的体积 盐酸的浓度越大,反应的程度越剧烈 锌与盐酸
发生反应产生气体的速度先加快后变慢;因为锌与盐酸反应是放热反应,所以开始时温度升高,
产生气体速度加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体的速度变慢 固体
的表面积、反应物的状态、催化剂 8(b-a)g
解析 实验(1)探究金属与酸反应的速率跟金属本身的性质有关。在金属活动性顺序中,氢
前面的金属能与稀盐酸发生置换反应生成盐和氢气,锌、铁分别与稀盐酸反应的化学方程式
为Zn+2HCl ZnCl +H ↑、Fe+2HCl FeCl +H ↑;金属活动性越强,与酸反应的速率越
2 2 2 2
快,产生气泡的速率也越快;由于锌的活动性强于铁,所以在设计的对比实验中可以观察到锌
与稀盐酸的反应速率要快于铁。实验(2)探究金属与酸反应的速率与所用酸的浓度有关,通过
做对比实验验证不同浓度的盐酸和等质量、状态相同的同种金属反应生成氢气的速率快慢
即可,生成氢气速率的快慢一般可通过测定生成等体积的氢气所需的时间或测定等时间内收
集到的氢气的体积来比较,故图示装置中注射器的作用就是用来测定产生氢气的体积;分析表
格中数据可以得出结论:(1)盐酸浓度越大,反应速率越快;(2)锌与盐酸反应生成氢气的速率是
先变快后变慢,可能原因是金属与酸反应生成氢气的同时还会放出热量,溶液温度升高,导致
开始时反应速率加快,但随着反应进行,盐酸浓度会变小,所以反应速率又会变慢。影响金属与
酸反应速率的因素除金属的性质、酸的浓度外,还可能与反应时溶液的温度、反应所用金属的
颗粒大小(或金属的表面积)等有关。【拓展延伸】设反应后生成铜的质量为x。
Fe+CuSO FeSO +Cu Δm
4 4
56 64 64-56=8
x (b-a)g
64∶8=x∶(b-a)g
x=8(b-a)g。
评析 本题通过对影响金属与酸反应速率的因素的探究考查学生进行科学探究的过程中分
析实验现象、处理实验数据、得出实验结论的归纳总结能力和拓展思维能力。题目难度中等
偏上。36.答案 (4分)【解】设:需要二氧化碳的质量为x。 1分
2CO +6H C H +4H O
2 2 2 4 2
88 28
x 28 g 1分
88/28=x/28 g
x=88 g 1分
答:需要二氧化碳的质量为88 g。 1分
解析 略。
评析 本题考查学生根据化学方程式进行计算的步骤和规范的解题格式,容易题。
