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2013 年贵阳市初中毕业生学业考试试题卷
化学试题（含答案全解全析）
(满分60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Zn— 65
第Ⅰ卷
一、化学选择题:本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2013年5月,全国科协年会在贵阳举行,其“生态文明与绿色发展”等相关内容为贵阳市生
态文明城市建设注入了新的内涵。在生态文明城市建设中,下列做法不当的是( )
A.扩大湿地公园面积,改善空气质量 B.发展城市轨道交通,倡导低碳出行
C.大力发展火力发电,满足用电需求 D.学好化学科学知识,提升科学素养
2.对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是( )
A.分子在不断运动B.分子间有间隔
C.分子体积很小 D.分子质量很小
3.贵州盛产金银花,从金银花中提取的绿原酸(化学式为C H O)有很高的药用价值。下列有
16 18 9
关绿原酸的说法正确的是( )
A.绿原酸属于混合物 B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.绿原酸的相对分子质量为354 g D.绿原酸中氢元素的质量分数最大
4.下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是( )
选项 用途 化学反应原理(用方程式表示) 基本反应类型
A H 2 作燃料 2H 2 +O 2 2H 2 O 化合反应
B 石灰石制生石灰 CaCO CaO+CO ↑ 分解反应
3 2
C CO用于炼铁 3CO+Fe O 2Fe+3CO 置换反应
2 3 2
Al(OH) 用于
D 3 Al(OH) +3HCl AlCl +3H O 复分解反应
治疗胃酸过多 3 3 2
5.钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl 2NaCl,反应的示意图如图所示。则
2
下列结论不正确的是( )
A.构成物质的粒子有原子、分子和离子
B.化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子,并形成相对稳定结构
C.化学反应前后元素种类没有改变
D.元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关
6.为完成如图所示的四个实验,编号处所指物质的选用正确的是( )A.①木炭 B.②氮气
C.③浓硫酸 D.④氢氧化钠溶液
第Ⅱ卷
四、化学非选择题:本题包括7个小题,共48分。
35.(6分)一年的化学学习,我们感受到了化学的重要和化学的美,形成了一些化学基本观念。
(1)物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的类别和化
学式 。
(2)物质由微粒构成。如金刚石由碳原子构成,水由 构成。
(3)物质是变化的。如汽油挥发是物理变化, 是化学变化。
(4) 物 质 间 可 以 转 化 。 如 C 可 以 转 化 为 CO, 其 转 化 的 化 学 方 程 式 为
2
。
(5)化学反应伴随能量变化。人类需要的大部分能量由化学反应产生。如酒精燃烧即是
反应(填“放热”或“吸热”)。
36.(8分)化学就在我们身边。
(1)土豆是我们喜爱的一种食品,如图所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分。土豆中能为
人体提供能量的营养素是 。多食用土豆和牛奶有利于身体健康,理由是
。
家乡味土豆片
(每100 g中含量)
蛋白质 2.3 g
糖类 20 g
多种维生素 50 mg
Ca、P、Fe 120 mg
油脂 1.1 g
……
(2)土豆等农作物的生长需要化肥。下列化肥中属于氮肥的是 。
A.NH Cl B.K CO
4 2 3
C.CO(NH ) D.Ca (PO )
2 2 3 4 2
(3)贵阳市家用燃料的下列变迁,让我们认识了化学的重要价值。
煤或木柴 液化石油气或管道煤气 天然气
充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的CO 和SO 的质量如下图所示。为此,改用天然气作燃料
2 2
的优点是 。天然气(主要成分 CH)燃烧的化学方程式为
4
。(4)固体氢化镁(化学式为MgH )可作为氢动力汽车的能源提供剂。提供能源时氢化镁与水反
2
应生成一种碱和氢气,反应的化学方程式为 。
37.(7分)化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。
(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。
实验步骤 实验现象 实验结论
金属活动性:Fe>Cu
(2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应。
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观
察现象。
[结论]活泼金属能与酸反应。
[分析]① 三个反应的共同特点是 ,写出其中一个反应的化学方程式
。
② 若 完 全 反 应 后 , 三 个 反 应 生 成 氢 气 的 质 量 相 等 , 原 因 是
。
38.(5分)下表是KCl在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5
小明为测定x的值,取4份40 ℃的水各50 g分别进行实验,并记录数据如下表。
实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4
KCl质量/g 5 15 25 35
溶液质量/g 55 65 70 70
请回答下列问题。
(1)实验中需要用到的仪器有 (只写一种)。
(2)要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是 。
(3)由实验可知,40 ℃时KCl的溶解度x为 g。
(4)小明要配制质量分数为 30%的 KCl 溶液 100 g,为达实验目的,其主要操作是
。
39.(10分)用图1和图2所示装置分别制取适量O 和CO 气体。请回答下列问题。
2 2
图1 图2
(1)A中MnO 的作用是 。
2(2)写出 A、D 中发生反应的化学方程式,A: ;D:
。
(3)按实验要求完成下表内容(不需要的可以不填)。
制取气体 应加入的物质 物质或装置所起的作用
B
O
2 C
E
CO
2 F 澄清石灰水
40.(9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究,请你参与。
甲同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象。结论:两种物质未发生反应。
乙同学向盛有氢氧化钙溶液(滴有几滴酚酞溶液)的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由 色变
为 无 色 。 结 论 : 两 种 物 质 发 生 了 反 应 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl ;猜想二,有CaCl 和Ca(OH) ;猜想三,有CaCl 和HCl。
2 2 2 2
[实验探究]为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
方案编号 方案1 方案2 方案3
实验操作(分
别取少量甲
实验后的溶
液于试管中)
对比标准比 产生白色沉
实验现象
色卡:pH<7 淀
溶液中有 溶液中有
实验结论
HCl CaCl
2
[实验结论]丙认为猜想三正确。
[ 实 验 评 价 ] 丙 的 实 验 操 作 和 方 案 中 有 不 足 之 处 , 其 不 足 之 处 是
。
大家讨论后通过方案 3 即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为
。
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后
烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收。请将相关内容填入
下表。
要分离的盐所用试剂主要操作
41.(3分)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气,理论
上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
答案全解全析：1.C 火力发电是利用燃煤放热发电,在燃煤过程中会产生SO、CO、烟尘等物质,严重污染空
2
气,故C项不符合题意,故选择C。
2.A 桂花十里飘香是分子不断运动的结果,故选择A。
3.B A项,绿原酸C H O 是纯净物,故A错;B项,从绿原酸的化学式可以看出,它是由C、H、O
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三种元素组成的,故B正确;C项,相对分子质量是一个比值,单位是“1”,不是“g”,故C错;
D项,从绿原酸的化学式可以看出,一个绿原酸分子中,氢原子个数最多,但总质量不是最大,
总质量最大的是碳元素,因此绿原酸中碳元素的质量分数最大。
评析 本题考查化学式的意义和有关计算,难度不大。
4.C 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一氧
化碳炼铁,是一氧化碳与氧化铁反应,反应物都是化合物,没有单质,故C错。
5.B A项,钠由原子构成,氯气由分子构成,氯化钠由离子构成,故A正确。B项,电子在原子
核外排布时,总是优先排在能量较低的电子层上,由里向外,逐步排在能量较高的电子层上,
因此电子离核越近,能量越低,离核越远,能量越高,所以在化学反应里原子总是得到或失去
能量较高的电子,故B错;C项,化学反应的实质是原子的重新组合,原子种类没有改变,因此
反应前后元素种类也不会改变,故C正确;D项,元素化合价的绝对值等于相应原子得失电子
的数目,故D正确。
6.D A项,木炭燃烧生成二氧化碳气体,使瓶内压强没有明显变化,故错误;B项,热水中的白
磷没有燃烧是因为缺少氧气,因此要使水中白磷燃烧,应该通入氧气,不是氮气,故B错;C项,
稀释浓硫酸时应该将酸加入水中,防止溶解时放出大量的热使液体飞溅,故C错;在集气瓶中
放入氢氧化钠溶液,可以吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气,D正确。
评析 本题考查的知识点有空气成分的测定,燃烧条件的探究,浓硫酸的稀释及氧气的性质
实验,难度中等。
35. 答案 (1)酸 HCO
2 3
(2)水分子
(3)蜡烛燃烧
(4)C+O CO
2 2
(5)放热
解析 (1)本题答案不唯一,物质的类别有单质、酸、碱、盐、氧化物等,还可以是有机物或混
合物,只要所写物质类别和化学式相对应即可。如单质O,酸HCO 等。
2 2 3
(2)水是由水分子构成的。
(3)化学变化过程中有其他物质生成,如酒精燃烧等。
(4)碳转化为二氧化碳的途径有多种,如碳在氧气中完全燃烧,反应的化学方程式是C+O
2
CO,或者利用碳和氧化铜反应也能得到二氧化碳,反应的化学方程式为 C+2CuO
2
2Cu+CO↑。
2
(5)酒精燃烧产生大量的热,故酒精燃烧是放热反应。
36.答案 (1)糖类、蛋白质、油脂 营养丰富,均衡
(2)AC
(3)防止形成酸雨,保护环境 CH+2O CO+2HO
4 2 2 2
(4)MgH+2HO Mg(OH)+2H↑
2 2 2 2
解析 (1)根据标签可知,土豆中能供给能量的物质是蛋白质、糖类、油脂;从土豆的营养成
分可以看出,土豆中含有人体所需六大营养素中的五种,营养丰富,有利于身体健康。
(2)氮肥即主要营养元素是氮元素的化肥,所以四个选项中属于氮肥的是氯化铵和尿素,故选
择A、C。
(3)由所给图示不难看出,改用天然气作燃料的优点是:天然气燃烧产生的二氧化硫较少,可以防止酸雨的形成,从而有效保护环境。甲烷是碳氢化合物,完全燃烧的产物应该是二氧化
碳和水,反应的化学方程式是CH+2O CO+2HO。
4 2 2 2
(4)由质量守恒定律可知,氢化镁与水反应生成的碱为Mg(OH),故化学方程式为MgH+2HO
2 2 2
Mg(OH)+2H↑。
2 2
37.答案 (1)
实验步骤 实验现象 实验结论
向硫酸铜溶液中投入铁 铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色
钉 变为浅绿色
(2)①都是置换反应
Mg+HSO MgSO+H↑或Zn+HSO ZnSO+H↑或Fe+HSO FeSO+H↑
2 4 4 2 2 4 4 2 2 4 4 2
②三种金属过量,硫酸完全反应时,生成氢气质量相等;硫酸过量,三种金属完全反应,且质量
比为m ∶m ∶m =24∶65∶56,生成氢气质量相等
Mg Zn Fe
解析 (1)比较铁和铜的金属活动性,最简单的方法就是将铁钉放入硫酸铜溶液中,若铁钉表
面有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,则说明铁比铜活泼。
(2)①镁、锌、铁三种金属都排在氢的前面,都能与稀硫酸发生置换反应,生成硫酸盐和氢气,
反应的化学方程式详见答案。
②完全反应后生成氢气的质量相等,说明参加反应的酸的质量相等。
38.答案 (1)烧杯
(2)增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
(3)40
(4)水的温度升高至50 ℃以上,称取30 g KCl固体溶于70 g水中
解析 (1)为了测定40 ℃时氯化钾的溶解度,所需仪器有托盘天平、玻璃棒和烧杯等。
(2)从表格中的数据可以看出,氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,故不饱和的氯化钾溶液
要转化为饱和溶液,可以采取的方法有增加溶质、降温或蒸发溶剂。
(3)由实验数据可知,40 ℃时50 g水最多形成的溶液质量是70 g,即50 g水中最多溶解溶
质20 g,由此推出100 g水最多溶解氯化钾40 g,故40 ℃时氯化钾的溶解度是40 g。
(4)配制100 g 30%的氯化钾溶液,所需水的质量是70 g,氯化钾的质量是30 g,此时氯化钾
的溶解度≥30 g÷70 g×100 g≈42.86 g,对照氯化钾的溶解度数据,可以查出,此时溶液温
度要在50 ℃以上。
评析 本题考查的知识点有溶液的配制,溶解度的简单计算,饱和溶液与不饱和溶液的转换。
其中第(4)小题难度较大,学生容易出错。
39.答案 (1)作催化剂
(2)2HO 2HO+O↑ CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑
2 2 2 2 3 2 2 2
(3)
制取气体 应加入的物质 物质或装置所起的作用
B 水 排水收集氧气
O
2 C 承接B中排出的水
E 收集二氧化碳
CO
2 F 检验生成的CO(或验满)
2
解析 (1)A中反应为过氧化氢分解制取氧气,其中二氧化锰的作用是作催化剂。
(2)A中反应的化学方程式是2HO 2HO + O ↑;B中反应的化学方程式是CaCO+2HCl
2 2 2 2 3
CaCl+HO+CO↑。
2 2 2
(3)B是试管,C是烧杯,产生的氧气应该收集在试管中,所以根据图示推出,B中应该装满水,
用排水法收集氧气,烧杯的作用是承接排出的水;E试管是用来收集二氧化碳气体的,F中盛有澄清石灰水,作用是检验生成的二氧化碳气体,或验证二氧化碳的化学性质,说明二氧化碳
能与氢氧化钙溶液反应,也可以用来检验E试管中二氧化碳是否收集满。
40.答案 红 Ca(OH)+2HCl CaCl+2HO 方案1中使用pH试纸的操作不对;方案2中加
2 2 2
AgNO 溶液产生白色沉淀说明溶液中有Cl-,并不能说明溶液中一定有CaCl 先有气体产生,
3 2
后有白色沉淀产生
要分离的盐 所用试剂 主要操作
混合物中加入NaCO 溶液至不再产生沉淀,过滤,将滤液加热
2 3
CaCl、NaCl NaCO、HCl 蒸发即得NaCl;向固体中加盐酸至不再产生气体,对溶液加热
2 2 3
蒸发即得CaCl
2
解析 氢氧化钙溶液呈碱性,滴入酚酞溶液后溶液呈红色。盐酸与氢氧化钙溶液发生酸碱
中和反应,生成盐和水,反应的化学方程式是Ca(OH)+2HCl CaCl+2HO。
2 2 2
[实验评价]测定溶液的pH时不能将pH试纸直接伸入待测溶液中,否则会污染试剂,应该用
玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将变色后的试纸与标准比色卡对照,得出溶液的pH,故方
案1中操作有错误。方案2中,加入硝酸银溶液后产生白色沉淀,只能说明有氯离子,不能确
定就是氯化钙,因为盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀,故方案2结论不正确。方案3中加
入的碳酸钠先和盐酸反应,产生大量气泡,待盐酸反应完后,加入的碳酸钠又和氯化钙反应产
生白色沉淀,所以看到的现象是先有气泡生成,后有白色沉淀生成。
[实验拓展]盐酸与氢氧化钙反应生成的可溶性盐是氯化钙,碳酸钠与盐酸、氯化钙反应生成
的可溶性盐都是氯化钠,所以混合液中要分离的盐是氯化钙和氯化钠。在混合液中先加入碳
酸钠溶液,将氯化钙转化为碳酸钙沉淀,然后过滤,得到氯化钠溶液,再蒸发就可以得到氯化
钠固体;将过滤所得的碳酸钙沉淀加稀盐酸溶解,得到氯化钙溶液,再蒸发得到氯化钙固体。
因此所需试剂是碳酸钠溶液和稀盐酸。
评析 本题属于综合实验探究题,综合性较强,涉及的知识点较多,对学生分析问题的能力要
求较高,难度较大,学生容易丢分。
41.答案 解:设理论上消耗水的质量为x。
2HO 2H↑+O↑(1分)
2 2 2
36 4
x 0.4 kg
36/x=4/0.4 kg(1分)
x=3.6 kg(1分)
答:理论上消耗水的质量为3.6 kg。
解析 详细解题过程见答案。
评析 本题是根据化学方程式的简单计算,已知生成物质量,求反应物质量,难度不大。
