30
贵阳市2020年初中毕业生学业(升学)考试
(满分:60分 考试时间:与物理共用150分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每题只有一个选项符合题意)
1.2020年贵州生态日的主题为“践行生态文明·守护绿水青山”。下列做法符合这一主题的是 ( )
A.随意丢弃生活垃圾 B.露天焚烧废弃塑料
C.增加植被覆盖面积 D.肆意开采矿产资源
2.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 ( )
A B C D
液体的倾倒 取用固体 加热液体 检查装置的气密性
3.珍爱生命,远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是 ( )
A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔
C.分子质量很小 D.分子体积很小
4.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 ( )
A.洁净的空气是纯净物
B.空气中可分离出氧气用于医疗急救
C.空气中含量最多的气体是二氧化碳
D.空气中氮气的化学性质比氧气活泼
5.2020年5月5日,配置有氢氧发动机的长征五号B火箭,搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空,飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应:2H+O 2HO。下列说法正确的是 ( )
2 2 2
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变、化合价改变
C.2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
6.甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示,甲发生一步反应转化为乙有两种途径,乙发生一步反应转化为甲,下列说法错误的是 ( )A.若甲是Fe O,则乙是Fe
3 4
B.若乙是金属,则单质、氧化物中可能含有同种元素
C.若甲的相对分子质量比乙小16,则甲、乙一定分别是H 和HO
2 2
D.若甲是氧化物,则反应①和③的基本反应类型不一定相同
第Ⅱ卷
四、非选择题(本题共7个小题,共48分,除说明分数外,每空1分)
30.拥有丰厚绿色生态资源、多彩民族文化资源的贵州,正成为越来越多的国内外游客向往的心灵栖息之地。这些美不胜收的自然资源、人文资源中,蕴藏着无穷的化学奥秘。请回答下列问题。
(1)在生态理念深入人心的贵阳享美食。写出保护空气的一条措施 。卤猪脚、酸汤鱼和丝娃娃等美食中所含的营养素有 (写一种)。
(2)丰富的水资源成就了黄果树大瀑布美丽的景观。请写出保护水资源的一条建议 。“安顺蜡染”工序中的脱蜡,把染布放入沸水中,石蜡固体熔化为液体的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。
(3)游加榜梯田,在美丽乡村感受脱贫致富奔小康的巨变。农作物生长要合理施肥。硫酸钾(KSO )和氯化铵(NH Cl)是常用的化肥,其中 是钾肥, 是氮肥。
2 4 4
31.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示,回答下列问题。
H C O
①x的值是 。
②碳属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C H)是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C H 获得的信息有
2 4 2 4
。
(2)近年来,我国科研人员在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。
①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体,兼具环保和经济价值;反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构,分为 (填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的化学方程式 。
32.面对新冠肺炎疫情,要严格防控,科学消毒。体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性,从而杀灭病毒。
(1)乙醇(C HOH)俗称酒精。乙醇属于 (填“有机物”或“无机物”)。
2 5
(2)探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水,再缓慢加入2 mL 乙醇,如图,补充完成实验。实验操作 实验现象 实验结论
乙醇能溶解在水中形成溶液
(3)配制医用酒精。把100 mL体积分数为95%的酒精(没有消毒作用),加水稀释为75%的医用酒精,下列仪器不需要的是 (填序号)。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.量筒
(4)科学使用医用酒精。阅读下列材料。
最小爆炸限度/% 最大爆炸限度/%
物质 闪点(℃)
(空气中的体积分数) (空气中的体积分数)
乙醇 3 19 12.8(医用酒精为22)
柴油 0.6 7.5 >62
闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触下会闪出火花的最低温度。
①从燃烧的角度,结合材料中的信息简述:使用医用酒精消毒时,应避免火源引发火灾甚至爆炸的原因有
。
②在家里,使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是 (填“擦拭”或“喷洒” )。
33.根据下图回答问题。
(1)反应原理
①加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气,其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时,二氧化锰在反应中起的作用是 。三种方法中,写出其中一个反应的化学方程式 。
②石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳的化学方程式为 。
(2)制取O 和CO。连接如图装置完成实验。
2 2
A B C
制取
装置(填“甲”或
气体 反应物 物质 作用 作用
“乙”)
O 2 ① ② 水 ③ 接水
CO 2 石灰石和稀盐酸 乙 ④ 干燥CO 2 ⑤
34.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制,已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,具有耐腐蚀、 等优点。
(2)镁和铝可熔炼成Mg Al 镁合金,熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) 。
17 12
(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样品进行如图实验。①步骤Ⅱ中的操作是 。
②步骤Ⅱ中产生的现象是 。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
③若溶液C中只含一种溶质,则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量,也可确定样品的成分,则w的值为 (用m和n的代数式表示)。
35.某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究,请你参与。
【查阅资料】 CO+Na CO+H O 2NaHCO ;
2 2 3 2 3
20 ℃时,部分物质的溶解度。
物质 Ca(OH) 2 NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
探究一:探究氢氧化钙的性质
20 ℃时,在盛有5 g Ca(OH) 固体的A烧杯中加入40 mL 水,用玻璃棒搅拌,静置,取上层部分清液于B烧杯中。
2
(1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液,观察到的现象是 ,再加入过量稀盐酸,反应的化学方程式为 。
(2)向B烧杯中通入CO,观察到澄清石灰水变浑浊。
2
(3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有 。
【实验拓展】
(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液,测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是 ,BC段发生反应的化学方程式为 。
探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
【设计和实验】20 ℃时,甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。
甲组:从a端缓慢通入CO,一段时间后Ⅱ中变浑浊,停止通CO,Ⅰ中溶质为X。打开活塞,滴加足量稀盐酸。
2 2
【解释与结论】(1)经分析X是NaHCO 。实验过程中,Ⅰ中产生的现象是 。
3乙组:从a端缓慢通入CO,一段时间后Ⅱ中无明显现象,停止通CO,Ⅰ中溶质为Y。打开活塞,滴加足量稀盐酸,Ⅱ中变浑浊。
2 2
【解释与结论】 (2)乙组同学认为Y只有NaCO。你认为该结论是否合理,结合分析Y的成分说明理由
2 3
。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为 。
36.二氧化硫属于空气污染物,应处理后排放。 32 g硫与足量的氧气完全反应,生成二氧化硫的质量是多少?
30贵阳市2020年初中毕业生学业(升学)考试
答案速查
1 2 3 4 5 6
C D A B B C
1.C 随意丢弃生活垃圾、露天焚烧废弃塑料都会造成环境污染;增加植被覆盖面积,有利于改善环境;肆意开采矿产资源会使资源枯竭,环境污染。故选C。
2.D 倾倒液体时试剂瓶的瓶塞应倒放,以免瓶塞被污染,故A不正确;取用块状固体时要把试管横放,接着用镊子把块状固体放入试管口,然后把试管缓缓地竖立起来,使固体缓慢滑到试管底部,故B不正确;给试管中的液体加热,液体体积不超过试管
1
容积的 ,且试管与桌面约成45°角,故C不正确。
3
3.A 缉毒犬通过嗅觉能找到毒品,是因为毒品分子在不断运动。
4.B 空气是混合物,不要被“洁净”二字迷惑;通过分离空气的方法可以得到氧气,氧气可以供人呼吸,用于医疗急救;空气中含量最多的气体是氮气;氮气的化学性质比氧气稳定。故选B。
5.B 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水,故A错误。根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变;反应前后氢元素的化合价由0变为+1,氧元素的化合价由0变为-2,元素的化合价改变,故B正确。根据化学方程式可知,1 g氧气能与0.125 g
氢气反应生成1.125 g 水,故C错误;氢气与氧气的反应是放热反应,故D错误。
6.C 若甲是Fe O,可以被氢气、碳等单质还原成Fe,也可以被CO还原为Fe,Fe与O 一步反应生成Fe O,故A正确。根据A项分析可知B正确。若甲的相对分子质量比乙小16,甲可能是CO,乙是CO,CO与O、Fe O 等反应生成CO,CO 与碳在
3 4 2 3 4 2 2 2 3 2 2
高温下一步反应生成CO,故C错误。甲是氧化物,若甲是CO,反应①为CO与O 生成CO 的反应,反应③为CO 与碳在高温下生成CO的反应,均属于化合反应;若甲是Fe O,反应①可以为Fe O 与H 生成Fe的反应,反应类型为置换反应,反应③为
2 2 2 3 4 3 4 2
Fe与O 生成Fe O 的反应,属于化合反应,所以基本反应类型不一定相同,故D正确。
2 3 4
30. 答案 (6分)(1)使用清洁能源 蛋白质
(2)节约用水 物理
(3)硫酸钾(或KSO ) 氯化铵(或NH Cl)
2 4 4
解析 (1)保护空气的措施有使用清洁能源、不焚烧垃圾、“低碳”出行等。卤猪脚、酸汤鱼和丝娃娃等美食中所含的营养素有蛋白质、糖类、油脂等。(2)保护水资源的建议很多,如节约用水、禁止使用含磷洗衣粉、工业废水经处理后排放、减
少化肥与农药的使用等。石蜡固体熔化只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化。(3)硫酸钾中含有K元素,属于钾肥;氯化铵中含有N元素,属于氮肥。
31. 答案 (7分)(1)①6 ②非金属 ③乙烯是化合物;乙烯由碳元素和氢元素组成;乙烯分子由碳原子和氢原子构成;乙烯的相对分子质量是28(2分)
(2)①
②氢原子、碳原子、氧原子
③CH +CO 2H+2CO
4 2 2
解析 (1)①根据原子中质子数等于核外电子数可得2+x=8,x=6。 ②碳属于非金属元素。③根据乙烯化学式可以获得的信息有:乙烯是由碳、氢两种元素组成的化合物,一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的,乙烯的相对分子质
量是28等。(2)①根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目不变,所以C中有4个氢原子,应为2个氢分子,微观模型图为 。②由分子构成的物质发生化学反应时,分子分解成原子,原子组合成新的分子,甲烷分子分解为氢原子、碳
原子,二氧化碳分子分解为碳原子、氧原子,然后氢原子重新组合成氢分子,碳原子和氧原子重新组合成一氧化碳分子。 ③ 根据甲烷与二氧化碳反应的微观示意图可知其化学方程式为CH+CO 2H+2CO。
4 2 2
32. 答案 (6分)(1)有机物
(2)
实验操作 实验现象
振荡;静置 振荡前分层;振荡后均匀混合;静置后不分层
(3)B (4)①医用酒精的闪点低,是22 ℃,与火源接触闪出火花,温度达到酒精着火点,酒精是可燃物且与空气(氧气)接触,达到燃烧条件引起燃烧,如果乙醇体积分数达到爆炸极限范围3%~19%引起爆炸
②擦拭
解析 (1)乙醇中含有碳元素,属于有机物。(2)探究乙醇能溶解在水中的实验操作为在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水,再缓慢加入2 mL乙醇,振荡试管后静置,若看到振荡前液体分层,振荡后均匀混合,静置后液体不再分层,则说明乙醇能
溶解在水中形成溶液。(3)将95%的酒精加水稀释为75%的医用酒精,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等,不需要药匙,故选B。 (4)①可燃物燃烧的条件是与空气(氧气)接触、温度达到着火点;酒精是可燃物,医用酒精的闪点低,与火
源接触闪出火花,温度达到酒精着火点,与空气(氧气)接触,达到燃烧的条件会引起燃烧;如果乙醇体积分数达到爆炸极限范围3%~19%,还会引起爆炸。 ②由于酒精的闪点低,易燃、易爆,为了减少空气中酒精的含量应采用擦拭的方法。33. 答案 (8分)(1)①催化作用 2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
(2KMnO KMnO +MnO+O ↑或2KClO 2KCl+3O ↑)
4 2 4 2 2 3 2
②CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
(2)①HO 溶液 ②甲 ③收集O ④浓HSO
2 2 2 2 4
⑤收集CO
2
解析 (1)①用分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾的方法制氧气时,通常加入二氧化锰作催化剂。②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O。(2)①实验室用装置A制取氧气,A是固液常温型装置,所
3 2 2 2
以反应物选择HO 溶液;②根据C的作用可知,采用排水法收集氧气,所以B应选择甲装置;③甲装置的作用是排水收集氧气;④根据表中的信息可知,用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时,B装置的作用是干燥CO,所以乙装置中的试剂是浓
2 2 2
HSO ; ⑤C装置是用向上排空气法收集干燥的CO。
2 4 2
34. 答案 (8分)(1)光泽好、耐磨、硬度大
(2)2Mg+O 2MgO(或4Al+3O 2Al O)
2 2 2 3
(3)①过滤
②有红色固体析出,溶液由蓝色变无色,有气泡产生
Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
2(m-2n) m-2n
③CuO、Cu、Zn ④ ≤w≤ (2分)
65 12
解析 (1)用钢芯镀镍合金制作1元硬币,利用了合金的耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等性质。(2)镁、铝化学性质活泼,易与空气中的氧气发生反应,所以熔炼过程要在真空中进行。(3)①由题图知,步骤Ⅱ中有把固体和溶液分开的操作,应为过
滤操作。②根据实验过程,步骤Ⅰ中稀硫酸过量,说明溶液A中含有稀硫酸,步骤Ⅲ得到单质Cu,根据过程中没有加入含有铜元素的物质可知,溶液A中含有CuSO ,在含有稀硫酸和CuSO 的溶液中加入过量的锌,Zn与CuSO 、HSO 均发生反应,所
4 4 4 2 4
以现象为有红色固体析出,溶液由蓝色变无色,有气泡产生。③若溶液C中只含有一种溶质,则为硫酸锌,结合流程可知一定不含Mg,则样品的成分为CuO、Cu、Zn。④由上面分析可知,步骤Ⅲ得到的单质Cu来自CuO,CuO中铜元素的质量分数为
4n
4n g
80%,Cu的质量为 g,所以原样品中CuO的质量为 5 =n g,故样品中Zn或Mg的质量为(m-2n)g;假设(m-2n)g全部为Zn,与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为x,
5
80%
Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
65 2
(m-2n)g x
65 (m-2n)g
=
2 x
2(m-2n)
x= g;
65
假设(m-2n)g全部为Mg,与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为y,
Mg+HSO MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 2
(m-2n)g y
24 (m-2n)g
=
2 y
m-2n
y= g。
12
2(m-2n) m-2n
若(m-2n)g为Mg、Zn的混合物,则生成氢气的质量在 g与 g之间。
65 12
35. 答案 (10分)探究一
(1)溶液由无色变为红色 Ca(OH)+2HCl CaCl +H O
2 2 2
(3)白色固体;微溶于水;能与指示剂作用;能与某些非金属氧化物反应生成盐和水;能与酸反应生成盐和水(2分)
(4)产生大量气泡 CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
探究二
(1)无色溶液中逐渐有固体析出(变浑浊),滴盐酸后有气泡产生,固体逐渐溶解(消失)
(2)不合理,通入的CO 不过量,Y的溶质成分可能还有NaOH和NaCO、NaCO 和NaHCO 、 NaHCO 这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊(2分) 2NaOH+CO NaCO+H O
2 2 3 2 3 3 3 2 2 3 2
解析 探究一 (1)Ca(OH) 溶液是碱性溶液,滴入酚酞溶液后溶液由无色变为红色;再加入过量盐酸,反应的化学方程式为 Ca(OH)+2HCl CaCl +2H O。(3)观察氢氧化钙固体可知氢氧化钙是白色固体;根据氢氧化钙在20 ℃时的溶解度可知,
2 2 2 2
氢氧化钙微溶于水;由向澄清石灰水中通入二氧化碳,澄清石灰水变浑浊可知,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水;根据向澄清石灰水中滴入酚酞溶液,溶液由无色变为红色可知,氢氧化钙能与指示剂作用;根据加入稀盐酸时,HCl与氢氧化钙的反应知,氢氧化钙能与酸反应生成盐和水。(4)由以上分析可知(1)的溶液中含有的溶质是生成的CaCl 和过量的HCl,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与HCl反应,所以现象是产生大量气泡,随着盐酸被消耗,溶液的pH逐渐变大,当二者恰好完全反应,
2
溶液呈中性,对应变化曲线是AB段;再滴加碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应,化学方程式为CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl,此过程中pH基本不变,对应变化曲线是BC段;当氯化钙被消耗完后继续滴加碳酸钠溶液,由于碳酸钠溶液呈碱性,因此
2 2 3 3
pH逐渐变大。
探究二 (1)根据试管Ⅱ中澄清石灰水变浑浊可知,从a端通入的二氧化碳过量,Ⅰ中发生的反应为2NaOH+CO
2
NaCO+H O、CO+Na CO+H O 2NaHCO ,总反应方程式为NaOH+CO NaHCO ,每100 g 12%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠12 g,完全转化成碳酸氢钠的质量为25.2 g,而20 ℃时NaHCO 的溶解度为9.6 g,所以生成的NaHCO 不能全部溶解,
2 3 2 2 2 3 2 3 2 3 3 3
故现象为无色溶液中逐渐有固体析出(或变浑浊);向Ⅰ中通入二氧化碳后的烧瓶中滴加稀盐酸,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以现象为有气泡产生,固体逐渐溶解(消失)。(2)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,一定发生的化学反
应为2NaOH+CO NaCO+H O;由于试管Ⅱ中澄清石灰水不变浑浊,说明向氢氧化钠溶液中通入的二氧化碳全部与氢氧化钠发生反应,Ⅰ中得到的溶质存在以下四种情况:如果通入的二氧化碳较少,则溶液中的溶质为NaOH和NaCO;如果二氧
2 2 3 2 2 3
化碳与氢氧化钠恰好完全反应生成碳酸钠和水,溶液中的溶质为NaCO;若二氧化碳与部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠,则溶液中的溶质为NaCO 和NaHCO ;若二氧化碳过量全部生成碳酸氢钠,则溶液中的溶质为NaHCO 。
2 3 2 3 3 3
36. 答案 (3分)解:设生成SO 的质量为x。
2
S+O SO
2 2
32 64
32 g x
32 32 g
=
64 x
x=64 g
答:生成二氧化硫64 g。
解析 先写出硫燃烧的化学方程式为S+O SO ,然后根据S的质量计算出生成SO 的质量。
2 2 2
