16
2019年昆明市初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Sr 88
第Ⅰ卷 (共45分)
一、选择题(本大题共20个小题,其中第1~15小题,每小题2分,第16~20小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.下列属于物理变化的是( )
A.西瓜榨汁 B.粮食酿酒 C.铜锅生锈 D.面包变质
2.下列属于纯净物的是( )
A.加碘食盐 B.豆浆 C.酱油 D.冰
3.NHHCO 属于( )
4 3
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥
4.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.冰糖 B.味精 C.芝麻油 D.葡萄糖
5.下列属于合成有机高分子材料的是( )
A.羊毛 B.涤纶 C.不锈钢 D.混凝土
6.下列有关广告词说法正确的是( )
A.某美容仪广告词——我们能将水分子变小
B.某食品广告词——纯绿色,无化学物质,不含化学添加剂
C.某化妆品广告词——我们专注自然护肤,不含任何化学成分
D.某矿泉水广告词——呈弱碱性,含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素
7.云南盛产野生菌,我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味,是因为( )
A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动
C.分子的体积和质量都很小 D.分子可以再分
8.氟元素与硅元素最本质的区别是( )
A.相对原子质量不同
B.中子数不同
C.中子数与核外电子数之和不同
D.质子数不同
9.小林同学某天中午的食谱:红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶,从营养均衡的角度分析,还需要补充的食物是( )
A.烤鸭 B.白菜汤 C.馒头 D.荷包蛋
10.稀土是储量较少的一类金属的统称,有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素,EuO 中铕元素的化合价为( )
2 3
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
11.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫,将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”,其在元素周期表中的有关信息如图所示,有关钔的说法错误的是( )
A.属于金属元素 B.元素符号是Md
C.原子序数是101 D.相对原子质量是258 g
12.下列图示的实验操作中正确的是( )13.下列叙述不合理的是( )
A.倡导“低碳”生活,多步行,少开车
B.为减少“白色污染”,自带购物布袋
C.用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾
D.以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染
14.某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.若x=17,则该粒子符号为Cl-
B.若x=18,则该粒子是原子
C.若x=19,则该粒子是阳离子
D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
15.某种药物的化学式为C HON,下列有关该药物的说法错误的是( )
6 9 6
A.由四种元素组成
B.相对分子质量为191
C.1个分子由22个原子构成
D.碳、氧两种元素的质量比为1∶1
16.银器发暗是因为形成了黑色的Ag S。欲使银器变亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮,至银器恢复银白色时,取出银器,用水洗净即可。发生反应的化学方程式为:2Al+3Ag S+6HO 6Ag+2Al(OH) +3X↑,X的化学
2 2 2 3
式是( )
A.HS B.SO C.SO D.O
2 2 3 2
17.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
18.A~E是初中化学常见的物质,其中A是相对分子质量为16的有机物,A在空气中不完全燃烧生成B、C、D,常温下C和D是组成元素相同的气体,其中C可用于灭火,E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误
的是( )
A.A是CH
4
B.E→B、E→C只能通过化合反应实现
C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质D.C→D反应的化学方程式可为CO+C 2CO
2
19.PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.100 ℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L-1
B.60 ℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C.20 ℃时,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量,一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D.80 ℃时,将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和,然后降温至40 ℃,该过程中一定析出固体
20.下列说法合理的有( )
①通过实验测得某溶液pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④只用HO就能将Ba(OH) 、CuCl 、NaOH、KSO 、(NH )SO 、NH Cl六种固体鉴别
2 2 2 2 4 4 2 4 4
⑤向AgNO 和Cu(NO ) 混合溶液中加入一定量Zn、Mg,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,再向滤液中加入铜粉,滤液颜色无变化,则滤渣成分组成可能有4种情况
3 3 2
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
第Ⅱ卷(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33分)
21.(6分)(1)用化学用语填空:
①氧元素 ;②钠离子 ;③氢氧根离子 ;④二氧化氮 。
(2)用“ ”表示一个氢原子,则“ ”表示 (填标号),“ ”表示 (填标号)。
A.H B.2H C.2H D.+1
2 2
H
22.(7分)化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关。
(1)选用下列物质的标号填空。
A.碳酸钙 B.钛合金 C.臭氧 D.硫酸 E.干冰
①鸡蛋壳的主要成分是 ;
②可用于人工降雨的是 ;
③可用于金属表面除锈的是 ;
④可用于制作眼镜架的材料是 ;
⑤主要分布在距地面10~50 km的高空,能吸收大部分紫外线,保护地球生物的是 。
(2)①目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如 、石油和天然气等。
②埋藏于海底,将来可能会替代化石燃料的新能源是 (填“可燃冰”“氢气”或“汽油”)。
23.(7分)
(1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。①将水样静置,用如图装置进行过滤,其操作规范的是 (填标号)。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的 性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,说明该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用 (填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展,人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 (填标号)。
A.生活污水直接排放 B.提倡使用节水器具
C.工业上冷却水重复利用 D.园林浇灌用滴灌、喷灌
(2)①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,形成溶液过程中,温度会 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污,这是利用了洗涤剂的 作用。
24.(7分)阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”,其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位,铜、镍的保有储量居全国第三位,是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”;“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu S)炼铜的原理是:Cu S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为
2 2
64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物,充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金,锡的加入明显提高了铜的强度,抗腐蚀性增强,因此锡青
铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富,但是矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题:
(1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。
A.四羊方尊 B.牛虎铜案
C.越王勾践剑 D.后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。
A.菱铁矿(主要成分FeCO)
3
B.铝土矿(主要成分Al O)
2 3
C.锡石(主要成分SnO )
2
D.黄铜矿(主要成分CuFeS)
2
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。
(4)本材料中,“湿法炼铜”的化学方程式是 ,“火法炼铜”的化学方程式是 。
25.(6分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO 、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下:
2
回答下列问题:
(1)类比CO 与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式: 。
2
(2)滤液1中的两种溶质是HSO 和 (填化学式)。
2 4
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO ”的目的是 。
2
(4)“酸溶”后,在TeCl 溶液中通入SO ,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是 。
4 2三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
26.(8分)根据下列装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是 (填标号),反应的化学方程式为 。
(3)实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为 。
(4)某气体能与氧气反应,不溶于水且不与水反应,选择的收集装置是 (填标号)。
(5)用装置C收集NH ,该气体应从 (填标号)端通入集气瓶。
3
27.(8分)小晨同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与CO 反应的产物可能有C、CO、NaCO、NaO。于是设计实验对产物成分进行探究。
2 2 3 2
【查阅资料】①BaCl 溶液呈中性
2
②4Na+O 2NaO
2 2
③Na O+HO 2NaOH
2 2
④2Na+2H O 2NaOH+H ↑
2 2
⑤CO通入PdCl 溶液中有黑色沉淀生成
2
【提出问题】在加热条件下,钠与CO 反应的产物有哪些?
2
【猜想假设】猜想一:产物中一定有C
猜想二:产物中一定有CO
猜想三:产物中一定有NaCO
2 3
猜想四:产物中一定有NaO
2
【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为 ;装置C的作用是 。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
待钠完全反应后,将装置D中的固体置于烧杯中,加蒸馏水溶
(1) 有黑色不溶物 猜想 正确
解
(2) 将实验(1)所得混合物过滤,取滤液加入过量BaCl
2
溶液 猜想三正确
(3) 猜想二正确
【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色。于是得出结论:在加热条件下,钠与CO 反应一定产生NaO。该结论是否严谨? (填“是”或“否”),理由是
2 2
。
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.(6分)碳酸锶(SrCO )可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO 和NaCl固体混合物中SrCO 的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示:
3 3 3
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
试求:(1)烧杯②中产生CO 的质量为 g。
2
(2)原固体混合物中SrCO 的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(提示:SrCO+2HCl SrCl +CO ↑+H O)
3 3 2 2 2
162019年昆明市初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D A C B D B D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C D D A C B C C
1.A 粮食酿酒、铜锅生锈、面包变质均产生新物质,属于化学变化;西瓜榨汁没有产生新物质,属于物理变化,故选A。
2.D 加碘食盐、豆浆、酱油中均含有多种不同物质,属于混合物。冰只含HO一种分子,属于纯净物,故选D。
2
3.A NH HCO 中只含有一种营养元素氮元素,属于氮肥,故选A。
4 3
4.C 冰糖、味精、葡萄糖均易溶于水,能形成溶液;芝麻油放入水中搅拌形成乳浊液。故选C。
5.B 羊毛属于天然高分子材料,故A错误;涤纶属于合成纤维的一种,故B正确;不锈钢属于金属材料,故C错误;混凝土属于无机非金属材料,故D错误。
6.D 分子大小无法改变,故A错误;任何物质均由化学元素组成,故B、C错误;水能溶解多种不同的物质而呈酸性、碱性或中性,故D正确。
7.B 香味分子由于不断运动而扩散,因此人们能闻到香味,故选B。
8.D 元素的种类由原子核内的质子数决定,故选D。
9.B 小林的食谱中主要含有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、水,缺乏维生素,故应补充白菜汤。
10.C 根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则,设Eu的化合价为x,则2x+(-2)×3=0,解得x=+3。
11.D 相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写,故D错误。
12.C 稀释浓硫酸应在烧杯中进行,量筒只能用于量取一定体积的液体,不能用作稀释容器,故A错误;CO 验满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,故B错误;倾倒液体时,标签应朝向手心,试剂瓶瓶口应紧靠试管口,试剂瓶瓶盖应倒放,故D错误。
2
13.C 多步行,少开车可以减少汽车尾气的排放,故A正确;少用塑料袋可以减少“白色污染”,故B正确;自来水有导电性,不能用于扑灭因电线老化短路引起的火灾,应用干粉灭火器扑灭,故C错误;液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯,它
们都是由碳、氢元素组成的物质,燃烧后的产物主要是CO 和HO,不会对环境造成污染,故D正确。
2 2
14.D 若x=17,该粒子为Cl-,故A正确;若x=18,该粒子为Ar原子,故B正确;若x=19,该粒子为K+,故C正确;若x=20,该粒子为Ca2+,由一个Ca原子失去两个电子形成,故D错误。
15.D 该化合物含有C、H、O、N四种元素,故A正确;该化合物的相对分子质量为12×6+1×9+16×6+14=191,故B正确;一个C HON分子含有6+9+6+1=22个原子,故C正确;该化合物中C、O两种元素的质量比为(12×6)∶(16×6)=3∶4,故D错误。
6 9 6
16.A 根据质量守恒定律,生成物与反应物相比相差3个S原子、6个H原子,故X的化学式为HS。
2
17.C 根据图示,该反应为乙+丙 甲+丁,反应物和生成物均为2种,但物质的种类未知,无法判断反应类型,故A错误;戊的质量在反应前后未发生变化,戊可能是催化剂也可能是杂质,故B错误;根据图示,乙、丙均为反应物,参加反应的乙、丙的质量比
为48∶23,故C正确;该反应中各物质的化学计量数无法推知,故各物质的相对分子质量之比无法推知,D错误。
18.B 相对分子质量为16的有机物是最简单的有机物甲烷,故A正确。甲烷在空气中不完全燃烧,生成CO、CO 和HO;因C和D组成元素相同,故C和D为CO和CO 中的一种,则B为HO;C可用于灭火,故C为CO,D为CO;CO 可在高温下与碳单
2 2 2 2 2 2
质反应转化为CO,故D正确。E在空气中的含量居第二位,故E为O,O是地壳中含量最多的元素,故C正确。O 能与CH 反应生成CO 和HO,该反应并非化合反应,故B错误。
2 2 4 2 2
19.C 根据图示,100 ℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L-1,A正确;60 ℃时,PbO在35%NaOH溶液的溶解度对应的点在10%NaOH溶液的溶解度对应的点上方,故B正确;因C项未提及溶液是否饱和及溶液质量是否相等,无法比较PbO在
不同浓度的NaOH溶液中溶解的质量,故C错误;PbO在10%NaOH溶液中的溶解度随温度的升高而升高,故将80 ℃的饱和溶液冷却到40 ℃后有固体析出,D正确。
20.C 溶液的pH范围为0~14,故①正确。施用农药对保护农作物起到重要作用,故②正确。酒精浓度指乙醇占溶液的体积分数,故③错误。CuCl 溶于水形成蓝色溶液,NaOH溶于水放热,其余四种物质溶于水均为无色溶液;取蓝色的CuCl 溶液分别滴
2 2
入未知的4种溶液中,产生蓝色沉淀的为Ba(OH) 溶液;将Ba(OH) 溶液分别滴入余下几种未知溶液中,只产生白色沉淀的是KSO 溶液,只产生刺激性气味气体的是NH Cl溶液,既产生白色沉淀,又产生刺激性气味气体的是(NH )SO 溶液,故④正确。⑤
2 2 2 4 4 4 2 4
中涉及的几种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu>Ag,向滤液中加入铜粉,滤液颜色无变化,则滤液中不存在AgNO,即滤渣中一定存在Ag;若滤渣中含有Mg,则Zn和Cu一定被置换出,滤渣为Mg、Zn、Cu、Ag;若滤渣中没有Mg,有Zn,则Cu一定被置换出,
3
滤渣为Zn、Cu、Ag;若滤渣中没有Mg和Zn,则Cu可能未被置换出,滤渣为Ag;若Cu恰好被完全置换出,滤渣为Cu、Ag。故滤渣的可能组合为4种,⑤正确。综上,合理说法有4种。
21. 答案 (1)①O ②Na+ ③OH- ④NO (2)C B
2
解析 (2)判断方法:1个小球表示1个氢原子,2个不相连的小球表示2个氢原子,每2个小球连在一起,表示1个氢分子。
22. 答案 (1)①A ②E ③D ④B ⑤C (2)①煤 ②可燃冰
解析 (1)②干冰升华时吸热,能使周围空气中的水蒸气冷凝,形成降雨;③硫酸能溶解铁锈,化学方程式为Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O。(2)②可燃冰埋藏于海底,主要成分为CH,燃烧后的产物主要是CO 和HO,不会造成酸雨,可以代替化石燃料。
2 3 2 4 2 4 3 2 4 2 2
23. 答案 (1)①ad(多选、少选、错选不得分) ②吸附 ③硬水 ④煮沸 ⑤A (2)①降低 ②乳化
解析 (1)①滤纸边缘高出漏斗,过滤时可能会导致液体向外流出,故b错误;漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁,便于液体流下,故c错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌,否则容易戳破滤纸,故e错误。②活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附水中的色素和异味。③
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,能与肥皂水反应产生难溶于水的沉淀。④煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,使硬度降低;⑤污水直接排放会导致水体污染。(2)①硝酸铵溶于水吸热,能使温度降低;②洗涤剂除油污利用的是洗涤剂
的乳化作用。24. 答案 (1)B (2)C (3)强 (4)Fe+CuSO FeSO +Cu Cu S+O 2Cu+SO
4 4 2 2 2
解析 (1)根据题目信息,牛虎铜案在云南江川出土,故选B;(2)锡石中含有锡元素,可以冶炼锡;(3)青铜属于合金,合金的抗腐蚀性比纯金属强。
25. 答案 (1)TeO +2NaOH NaTeO +H O
2 2 3 2
(2)Na SO (3)提纯TeO 或除去Ag、Au(合理即可)
2 4 2
(4)2SO +TeCl +4H O 4HCl+2H SO +Te↓
2 4 2 2 4
解析 (1)CO 与NaOH反应生成NaCO 和HO,则TeO 与NaOH反应生成NaTeO 和HO;(2)过量硫酸能中和碱浸时加入的过量NaOH,生成NaSO 和HO;(3)“废渣→……→TeO ”的思路是先用NaOH溶解TeO ,再将NaTeO 转化为HTeO ,然后加热
2 2 3 2 2 2 3 2 2 4 2 2 2 2 3 2 3
分解HTeO 得到TeO ,目的是提纯TeO ,除去杂质;(4)根据质量守恒定律,反应前后元素种类相同推测,两种常见的酸是盐酸、硫酸,结合题目给出的产物为碲的信息,写出并配平化学方程式。
2 3 2 2
26. 答案 (1)试管 (2)A 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(3)2H O 2HO+O↑ (4)D (5)c
2 2 2 2
解析 (2)使用高锰酸钾加热制取氧气,选用固体加热型的发生装置;(4)空气中含有一定量的氧气,某气体能与氧气反应,则不能用排空气法收集,该气体不溶于水且不与水反应,能用排水法收集,故选D;(5)NH 的密度比空气小,可用向下排空气法收集,气
3
体从长导管进,即c端。
27. 答案 【实验验证】CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O 吸收水蒸气(合理即可) (1)一 (2)产生白色沉淀 (3)E中产生黑色沉淀
3 2 2 2
【反思与评价】否 实验装置中可能存在空气,Na与空气中的氧气反应也生成NaO(合理即可)
2
解析 【实验验证】浓硫酸的作用是吸收水蒸气,干燥CO;(1)猜想中的NaCO 和NaO均能溶于水,C为不溶于水的黑色固体,故猜想一正确;(2)猜想三正确,即产物中有碳酸钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀;(3)根据题目信息,CO能与
2 2 3 2
PdCl 溶液反应生成黑色沉淀,因实验结论为猜想二正确,即产物中有CO,可知实验现象为E中产生黑色沉淀。【反思与评价】该实验装置未排尽空气,空气中的O 能与Na反应生成NaO,故无法确定NaO的来源。
2 2 2 2
28. 答案 (1)8.8(1分)
(2)解:设SrCO 的质量为x。(设、答共1分)
3
SrCO +2HCl SrCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
148 44
x 8.8 g(1分)
148 44
= (1分)
x 8.8 g
x=29.6 g(1分)
29.6 g
混合物中SrCO 的质量分数= ×100%=29.6%(1分)
3
100 g
答:原固体混合物中SrCO 的质量分数为29.6%。
3
解析 (1)CO 的质量等于反应前所有物质的质量总和减去反应后所有物质的质量总和,即200 g+100 g-291.2 g=8.8 g;(2)根据CO 的质量推出参加反应的SrCO 的质量,再计算出纯SrCO 的质量占总质量的百分比。
2 2 3 3
