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2020年北京市高级中等学校招生考试
(满分:45分 考试时间:与生物合计90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5
第一部分 (选择题 共12分)
每小题1分。在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.为了防止骨质疏松,人体需要摄入的元素是 ( )
A.钙 B.铁 C.锌 D.碘
2.下列气体能供给动植物呼吸的是 ( )
A.CO B.H C.O D.N
2 2 2 2
3.下列含金属元素的物质是 ( )
A.HS B.P O C.AgNO D.HO
2 2 5 3 2
4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 ( )
A.放出热量 B.产生大量白烟
C.火星四射 D.生成黑色固体
5.下列操作不正确的是 ( )
6.下列不能与稀盐酸反应的金属是 ( )
A.Cu B.Zn C.Al D.Mg
7.下列物质含有氧分子的是 ( )
A.O B.H O C.H CO D.SO
2 2 2 2 3 2
8.下列物质的用途中,利用其化学性质的是 ( )
A.银用于制作导线 B.干冰用作制冷剂
C.铜用于制作铜火锅 D.赤铁矿用于炼铁
9.氯化钯(PdCl )可用于检测CO。PdCl 中Pd的化合价为 ( )
2 2
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
10.不同温度下KNO 的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 ( )
3
温度/℃ 20 30 40溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A.20 ℃时,100 g KNO 饱和溶液中溶质质量为31.6 g
3
B.30 ℃时,100 g KNO 饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
3
C.30 ℃时,将50 g KNO 放入100 g水中得到150 g溶液
3
D.40 ℃时,100 g水最多溶解63.9 g KNO
3
11.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 ( )
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40 mL刻度线处
12.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:
下列说法正确的是 ( )
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2 B.乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C.46 g甲酸中氢元素质量为2 g D.生成甲与乙的分子个数比为2∶1
第二部分 非选择题(共33分)
每空一分。
【生活现象解释】
13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。
14.二氧化氯(ClO )是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl,可由NaClO 与Cl 反应制得。
2 2 2 2
(1)配平化学方程式: NaClO+1Cl 2ClO + NaCl。
2 2 2
(2)71 g Cl 完全反应,理论上最多生成ClO 的质量为 g。
2 2
15.我国大力推广在盐分高,pH>9的土壤中种植海水稻。
(1)pH>9的土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)。
(2)大米中主要含有的营养素是 。
(3)稻壳可用于制纳米SiO,SiO 属于 (填序号)。
2 2A.氧化物 B.化合物 C.混合物
【科普阅读题理解】
16.阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前,氢气的来源如图1所示。
图1
图2
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应:CO+HO CO+H ,是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下,多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响,结果如图2所示。
2 2 2
电解水制氢过程简便,但造价高昂,利用太阳能制氢是未来的发展方向,“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变,当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1 000秒,就能形成持续反
应,为水分解提供能量。2020年4月,“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒,取得重大突破。
除了氢气的生产,其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是 。
(2)图2中,催化剂为2% Au/α-MoC时,CO转化率和温度的关系是 。
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素,理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A.α-MoC可使CO转化率接近100%
B.水电解制氢的不足是造价高昂
C.利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
【生产实际分析】
17.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一,制备的部分流程如下图。
已知:CuO难溶于水。(1)反应釜中发生的反应有:
①2NaOH+CuSO NaSO +Cu(OH)↓ ②Cu(OH) CuO+HO
4 2 4 2 2 2
其中,属于复分解反应的是 (填“①”或“②”)。
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。
18.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO,其主要工艺流程如下图。
4
已知:①盐泥的主要成分为BaSO、NaCl、Mg(OH) 和CaCO 。
4 2 3
②BaSO 难溶于水,不与盐酸反应。
4
(1)除去NaCl,利用的性质是 。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)过滤器中分离出来的固体是 。
【基本实验及其原理分析】
19.请从19-A或19-B两题中任选一个作答,若均作答,按19-A计分。
19-A氧气的制取与性质 19-B二氧化碳的制取与性质
(1)①中反应的化学方程式为 。
(2)②中观察到的现象是 。
20.下列是两个关于水的实验。
(1)实验1,反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
A.实验1,试管a中得到的气体能燃烧
B.实验1,反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验2,水变化前后分子的种类不变21.补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
(1)向1中滴加 铁片上附着红色固体,溶
Fe的金属活动性比Cu的强
溶液 液颜色变浅
(2)向2中滴加盐酸 固体减少,得到黄色溶液 化学方程式:
(3)向3中滴加足量盐酸 Ca(OH)
2
能与盐酸反应
22.从下图选择仪器,配制60 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为 g。
(2)量取水用到的仪器有 (写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质和溶剂的质量比为 。
23.验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。
装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中(如左图所示)。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
(1)Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
(2)对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是 。
【科学探究】
24.丙酸钙为白色固体,易溶于水,可作食品防霉剂,国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ.探究丙酸钙的性质。
【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验,记录如下:
序号 ① ②
装置
现象 试管内壁有水雾 注入酸后,有气泡产生,石灰水变浑浊
【解释与结论】
(1)②中现象说明有CO 产生。CO 与石灰水反应的化学方程式为
2 2
。
(2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是 。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头,冷却后置于密封袋中,记录如下:
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
配
方
蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
【解释与结论】
(3)设计第1组实验的目的是 。
(4)第2组,⑦中x为 。
(5)对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。
【反思与评价】
(6)某同学认为“制作面食、糕点时,丙酸钙用量越大越好”,你是否同意此观点,并说明理由: 。
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2020年北京市高级中等学校招生考试(参考答案)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A C C B B A A D B D D C
1.A 人体缺少钙元素,易引起骨质疏松;缺少铁元素,易引起缺铁性贫血;缺少锌元素,易引起食欲不振、发育不良;缺少碘元素,易引起甲状腺肿大。故选A。
2.C 氧气能供给呼吸,故选C。
3.C A选项,HS中含有的氢元素和硫元素都为非金属元素。B选项,PO 中含有的磷元素和氧元素都为非金属元素。C选项,AgNO 中含有银元素、氮元素和氧元素,其中银元素为金属元素,氮元素和氧元素为非金属元素。D选项,HO中含有的氢
2 2 5 3 2
元素和氧元素都为非金属元素。故选C。
4.B 铁丝在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。没有产生大量白烟,故选B。
5.B 点燃酒精灯时,应该用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。故选B。
6.A 在金属活动性顺序中,排在氢后面的金属不能与稀盐酸发生置换反应。铜是位于氢后的金属,不能和稀盐酸发生反应,故选A。
7.A O 表示氧气、氧分子;HO 表示过氧化氢、过氧化氢分子;HCO 表示碳酸、碳酸分子;SO 表示二氧化硫、二氧化硫分子。故选A。
2 2 2 2 3 2
8.D A选项,银用于制作导线,利用的是银的导电性,导电性属于物理性质。B选项,干冰用作制冷剂,利用的是干冰升华吸热,干冰易升华属于物理性质。C选项,铜用于制作铜火锅,利用的是铜的导热性,导热性属于物理性质。D选项,赤铁矿用于炼
铁,赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁在高温条件下可被一氧化碳还原成铁,发生了化学变化,利用的是其化学性质。故选D。
9.B 化合物中各元素正、负化合价代数和为0,PdCl 中Cl为-1价,故Pd的化合价为+2。故选B。
2
45.8 g
10.D 20 ℃时KNO 的溶解度为31.6 g,即100 g水中溶解31.6 g KNO 固体得到饱和溶液131.6 g,A选项错误。30 ℃时KNO 的溶解度为45.8 g,KNO 饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%≈31.4%,B选项错误。30 ℃时KNO 的溶解
3 3 3 3 100 g+45.8 g 3
度为45.8 g,100 g水中最多能溶解45.8 g KNO 固体,得到饱和溶液145.8 g,C选项错误。40 ℃时,KNO 的溶解度为63.9 g,即该温度下,100 g水中最多可溶解63.9 g KNO ,D选项正确。
3 3 3
11.D 验证空气中氧气的含量,必须保持装置气密性良好,所以实验前需检查装置气密性,A选项正确。白磷可消耗装置内空气中的氧气,B选项正确。白磷熄灭、具支试管冷却后再打开止水夹,以免因为未冷却而使进入具支试管中的水量偏少,导致
测得的氧气含量偏小,C选项正确。实验中具支试管中空气体积为130 mL,氧气约占空气总体积的1/5,则氧气体积约为26 mL,即量筒中有26 mL水进入具支试管中,最终量筒内的剩余水的体积为50 mL-26 mL=24 mL,D选项错误。
12.C 由甲酸的化学式HCOOH可知,一个甲酸分子中有两个氢原子、两个氧原子、一个碳原子,所以甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶1,故A选项错误。由微观示意图可知,乙物质为CO ,二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12∶32=3∶8,故B选项错
2
2
误。甲酸的化学式为HCOOH,46 g甲酸中氢元素的质量为46 g× =2 g,故C选项正确。由微观示意图可写出该反应的化学方程式为HCOOH H↑+CO ↑,生成甲与乙即氢气和二氧化碳的分子个数比为1∶1, 故D选项错误。
2 2
46
13. 答案 鱼刺、菜叶——厨余垃圾;空矿泉水瓶——可回收垃圾
解析 鱼刺、菜叶属于厨余垃圾;空矿泉水瓶是塑料制品,属于可回收垃圾。
14. 答案 (1)2 2 (2)135
解析 (1)化学反应遵循质量守恒定律,根据化学反应前后原子种类和数目不变配平化学方程式。反应后氧原子有4个,反应前也应有4个氧原子,故NaClO 的化学计量数为2,同理可得NaCl的化学计量数为2。
2
(2)设理论上最多生成ClO 的质量为x。
2
2NaClO+Cl 2ClO +2NaCl
2 2 2
71 13571 g x
71 71 g
= x=135 g
135 x
所以,71 g Cl 完全反应,理论上最多生成ClO 的质量为135 g。
2 2
15. 答案 (1)碱性 (2)糖类 (3)AB
解析 (1)pH>9的土壤呈碱性。(2)大米中主要含有淀粉,故大米中含有的主要营养素为糖类。(3)SiO 是由两种元素组成的纯净物,是化合物,其中一种为氧元素,SiO 属于氧化物,故选A、B。
2 2
16. 答案 (1)化石资源制氢
(2)在实验研究的温度范围内,随温度的升高,CO 转化率先增大后减小
(3)氘和氚的质子数都为1
(4)BCD
解析 (1)由题图1可知,目前氢气的主要来源是化石资源制氢。(2)由题图2可得出,催化剂为2% Au/α-MoC时,CO转化率和温度的关系是在实验研究的温度范围内,CO 转化率随温度的升高先增大后减小。(3)元素是具有相同质子数的一类原子
的总称。氢元素是质子数为1的一类原子的总称,氘、氚的质子数都为1,故均属于氢元素。(4)综合分析全篇短文及图示信息可得出,正确的选项为B、C、D。
17. 答案 (1)① (2)NaSO
2 4
解析 (1)分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应。所以①属于复分解反应,②属于分解反应。(2)过滤器的作用是将固体难溶物与液体分离。
由反应釜中发生的反应知,进入过滤器的物质中一定含有反应生成的NaSO ,分离出的滤液中一定含有硫酸钠。
2 4
18. 答案 (1)NaCl可溶于水 (2)Mg(OH)+2HCl MgCl +2H O (3)BaSO
2 2 2 4
解析 盐泥中的主要成分BaSO 难溶于水也不与盐酸反应;Mg(OH)、CaCO 难溶于水但能与盐酸反应生成可溶于水的氯化镁和氯化钙;NaCl可溶于水且不与盐酸反应。(1)利用溶解性将可溶性物质与难溶固体经过滤进行分离。除去氯化钠利用
4 2 3
的是NaCl可溶于水的性质。(2)中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。酸溶槽里发生的反应有Mg(OH) 和盐酸的反应、CaCO 和盐酸的反应,Mg(OH) 属于碱,CaCO 属于盐,故其中属于中和反应的是Mg(OH)+2HCl MgCl +2H O 。(3)盐泥
2 3 2 3 2 2 2
中只有BaSO 难溶于水也不与盐酸反应,经过滤器分离出的固体物质只有BaSO。
4 4
19. 答案 19-A (1)2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(2)木炭剧烈燃烧,发出白光,放出热量
19-B (1)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
(2)湿润紫色石蕊纸花变红
解析 19-A(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)木炭在氧气中剧烈燃烧时发出白光并放出热量。
19-B(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙(CaCO )。(2)二氧化碳进入烧杯中,遇到湿润的紫色石蕊纸花,CO 与HO反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红。
3 2 2
20. 答案 (1)2HO 2H↑+O ↑ (2)AC
2 2 2
解析 (1)水通电分解生成氢气和氧气。(2)实验1,试管a与电源负极相连,得到的是氢气,氢气能燃烧,故A选项正确。实验1是电解水的实验,化学反应前后原子的种类、个数均不变,故B选项错误。实验2,水受热变成水蒸气,是物理变化,水变
化前后分子的种类不变,故C选项正确。
21. 答案 (1)CuSO 或CuCl (其他答案合理即可)
4 2
(2)Fe O+6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
(3)溶液由红色变为无色
解析 (1)依据实验现象可知反应有金属铜生成,向铁片上滴加的是含铜离子的溶液,可以是CuSO 或CuCl 溶液。(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,注意反应中铁元素的化合价,以及化学方程式的配平。(3)滴有酚酞的澄清石灰水为红色溶
4 2
液,滴加足量的盐酸发生反应生成氯化钙和水,实验现象是溶液由红色变为无色。
22. 答案 (1)6.0 (2)100 mL量筒、胶头滴管(顺序可变) (3)1∶9
解析 (1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,即需要NaCl的质量=60 g×10%=6.0 g。(2)需要水的质量为60 g-6 g=54 g,即54 mL,根据“大而近”的原则,量取水时需要用到的仪器是100 mL量筒、胶头滴管。(3)溶液具有均一性、稳定性,倒出的
溶液中溶质与溶剂质量比与原溶液相同。即倒出的10 g溶液中溶质和溶剂的质量比=6 g∶54 g=1∶9。
23. 答案 (1)白磷未与氧气接触
(2)温度达到着火点
解析 (1)Ⅰ中白磷浸入80 ℃热水中,虽然白磷的温度达到着火点,但是未与氧气接触,所以白磷不燃烧。(2)白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃,80 ℃热水达到了白磷的着火点,但没有达到红磷的着火点,Ⅱ中红磷不燃烧,Ⅲ中白磷燃
烧,验证了可燃物燃烧需温度达到着火点。
24. 答案 (1)CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O
2 2 3 2
(2)丙酸钙受热分解产物中含有碳酸盐
(3)探究丙酸钙的使用量对防霉的效果的影响
(4)5
(5)其他条件相同时,加入5 g蔗糖对丙酸钙防霉的效果无显著影响
(6)不同意。国家标准规定了丙酸钙用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量解析 (1)石灰水是氢氧化钙的水溶液,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。(2)由实验可知,丙酸钙受热分解后的固体能与稀盐酸反应,产生气体,且气体能使澄清石灰水变浑浊,说明固体与稀盐酸反应生成的气体为二氧化碳,证明丙酸钙受
热分解产生了碳酸盐。(3)第1组实验研究的自变量是丙酸钙的使用量,因变量是开始发霉时间。所以第1组实验的目的是探究丙酸钙的使用量对防霉的效果的影响。(4)第2组实验研究的变量为丙酸钙的质量,要控制其他变量相同,包括使用的蔗
糖质量,故x为5。(5)第1组实验和第2组实验对比可知,研究的变量是是否加入了5 g蔗糖,分析实验数据可得出加入5 g蔗糖对丙酸钙防霉的效果无显著影响。
