2022年湖南省郴州市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、
选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2022郴州,1,3分)下列变化属于化学变化的是 ( )
A.酒精挥发 B.干冰升华
C.西瓜榨汁 D.高炉炼铁
2.(2022郴州,2,3分)空气是一种复杂的混合物,含有氮气、氧气、二氧化碳、
稀有气体等成分,下列说法错误的是( )
A氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C.因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,所以二氧化碳能造成酸雨
D.庆祝节假日时,美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
3.(2022郴州,3,3分)下列实验操作错误的是( )
A.倾倒液体
B.检验装置气密性C.铁丝在氧气中燃烧
D.收集氢气
4.(2022郴州,4,3分)下列实验现象或操作描述正确的是 ( )
A.红磷在氧气中燃烧,产生大量的白雾
B.用酒精灯加热试管里的液体时,试管口不要对着自己或他人
C.过滤液体时,将烧杯中的液体直接倾倒入漏斗中
D.氢气在空气中燃烧时,产生黄色火焰
5.(2022郴州,5,3分)关于水的说法错误的是( )
A.海洋是一个巨大的资源宝库,含有丰富的水资源和化学资源
B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C.自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D.市场上出售的瓶装纯净水是纯净物
6.(2022郴州,6,3分)下列反应属于分解反应的是 ( )
A.H SO +2NaOH Na SO +2H O
2 4 2 4 2
B.Mg+2HCl MgCl +H ↑
2 2
C.2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D.CO +H O H CO
2 2 2 3
7.(2022郴州,7,3分)有关碳及其化合物说法错误的是 ( )
A.金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质
B.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气C.一氧化碳气体易溶于水
D.加热条件下,木炭可使氧化铜还原为铜
8.(2022郴州,8,3分)下列物质名称与化学式对应关系错误的是 ( )
A.烧碱——NaOH
B.纯碱——Na CO
2 3
C.小苏打——NaHCO
3
D.熟石灰——CaO
9.(2022郴州,9,3分)下列实验事实或结论正确的是 ( )
A.大小和体积都相同的锌片、铁片,分别加入等浓度的稀硫酸中,反应剧烈程度:
锌片<铁片
B.铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
C.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,一段时间后,铜丝表面有铝析出
D.消防队员用高压水枪灭火,此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
10.(2022郴州,10,3分)有关酸碱盐的性质和用途,下列说法错误的是( )
A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子,氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、
帮助消化和增进食欲的作用
B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理
C.盐酸与镁反应中,除生成气体外还会放出热量
D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
11.(2022郴州,11,3分)下列除杂试剂和方法正确的是 ( )
选 物质(括号内为杂
加入的除杂试剂及方法
项 质)
A CO(H) O、点燃
2 2 2
B CaO(CuO) 加水溶解、过滤C 稀硫酸(盐酸) 加适量AgNO 溶液、过滤
3
D NaCO(CaCO) 加水溶解、过滤、蒸发
2 3 3
12.(2022郴州,12,3分)下列物质属于有机物的是 ( )
A.葡萄糖 B.氯化钠
C.碳酸钙 D.硫酸
13.(2022郴州,13,3分)一些食物的pH近似值如下:
食
葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
物
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列食物中酸性最强的是 ( )
A.葡萄汁 B.苹果汁
C.牛奶 D.鸡蛋清
14.(2022郴州,14,3分)下图表示某一化学反应的微观变化,其中相同的球代表
同种原子,根据图示判断错误的是 ( )
A.反应前是两种物质的单质分子
B.反应前是两种物质的化合物分子
C.反应后是一种物质的化合物分子
D.该反应属于化合反应
15.(2022郴州,15,3分)下列各图的变化趋势与选项要求相符的是 ( )
AB
C
D
A.向稀盐酸中不断加水稀释时,溶液pH的变化
B.在恒温条件下,将接近饱和的KNO 溶液蒸发水,溶液中溶质的质量分数的变
3
化
C.电解水时,产生气体的体积与反应时间的变化
D.往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时,产生沉淀的质量变化
二、填空题(共4小题,化学方程式每个2分,除特别注明外,其余每空1分,共20
分)
16.(2022郴州,16,5分)按要求用化学符号填空:
(1)6个一氧化碳分子: ;
(2)画出镁离子的结构示意图: ;
(3)4个硫原子: ;(4)目前世界年产量最高的金属是 ;
(5)过氧化钠(Na O )中氧元素的化合价是 价。
2 2
17.(2022郴州,17,5分)人类的日常生活处处与化学紧密相连,请按要求回答下
列问题:
(1)医疗上的生理盐水是用水和 配制的(写名称);
(2)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,这种应用与化学中的
作用有关;
(3)新疆棉花以高品质享誉全球,棉花属于 纤维(填“合成”或“天
然”);
(4)必需微量元素对人体健康至关重要,其中缺铁会引起 ;
(5)波尔多液是一种常见农药,可由 与硫酸铜等配制(填“石灰石”
或“石灰乳”)。
18.(2022郴州,18,5分)下图为元素周期表的部分结构,请按要求回答下列问题:
①
②
③ ④ ⑤⑥
(1)元素③属于 元素(填“金属”或“非金属”);
(2)元素②的元素符号是 ,在①~⑥六种元素中,化学性质最不活泼的是
(填序号);
(3)元素①和元素⑤形成的化合物与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式是
。
19.(2022郴州,19,5分)下表是NaCl、NH Cl的部分溶解度数据,请按要求回答
4
下列问题:温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NHCl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
4
(1)NaCl、NH Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示,结合上表数据,则NH Cl
4 4
固体的溶解度曲线是 (填“a”或“b”);
(2)参照上表数据,交点M的取值范围正确的是 (填字母)(2分);
A.10 ℃~20 ℃ B.40 ℃~50 ℃
C.33.3 g~35.8 g D.35.8 g~36.0 g
(3)50 ℃时,NaCl的溶解度是 g,在此温度下,取20 g NaCl固体放入50 g
水里,充分搅拌后,该溶液中溶质的质量分数是 (结果精确到
0.1%)。
三、简答题(共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共10分)
20.(2022郴州,20,5分)2022年2月4日至2月20日,我国成功举办了第24届冬
季奥运会。赛场内,我国运动员奋力拼搏,取得9金4银2铜,获得本届金牌榜第
3名的优异成绩;赛场外,我国防疫人员默默奉献,保证了各项赛事的顺利进行。
(1)下列行为不符合防疫要求的是 。
A.在公共场合佩戴口罩
B.使用公筷,采用分餐制
C.积极接种新冠疫苗D.主动与外国运动员握手问候
(2)某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”,其中起抑菌作用的
物质是 。
(3)低碳生活,人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是 。
A.乘坐公交车上下班
B.用新能源车替代传统燃油车
C.积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源
D.大量焚烧秸秆
(4)合理营养能提高人体的免疫力。通常被称为六大基本营养素的物质分别是
、糖类、油脂、 、无机盐和水。
21.(2022郴州,21,5分)A~G是初中化学常见的物质,其中A的浓溶液有吸水性,
在实验室常用它作干燥剂,B俗称火碱,C是黑色固体粉末,各物质之间的转化关
系及对应实验现象如下:
反应1:A+B E+G,无明显现象;
反应2:A+C D+E,黑色固体溶解,溶液由无色变蓝色;
反应3:B+D G+F,溶液蓝色消失,生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题。
(1)D的化学式: ;
(2)写出反应2的化学方程式: ;
(3)若把固态的E和液态的E混合得到的物质 (填“是”或“不是”)纯净
物,请列举E的一种用途: 。四、实验与探究题(共2小题,化学方程式每个2分,除特别注明外,其余每空1
分,共15分)
22.(2022郴州,22,8分)下图是实验室中常见的一些装置,请根据所学知识回答
下列问题:
A B C D E
(1)仪器①的名称是 ;
(2)实验室常用大理石和 (填“稀硫酸”或“稀盐酸”)制取二氧化
碳气体,其反应的化学方程式是 ;
(3)如图E所示,将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中,观察到最下
面的蜡烛火焰先熄灭,说明二氧化碳具有 、 性质;
(4)冶炼 1 960 t 含杂质 2%的生铁,需要含 Fe O 80%的赤铁矿石的质量是
2 3
t。
23.(2022郴州,23,7分)亚硝酸钠(NaNO )是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外
2
形与食盐相似,人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡。我国曾发生
过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下,
化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究,请同学们
完善下列实验结论。
(1)物理性质:
亚硝酸钠和氯化钠都是 色固体, 溶于水(填“难”或“易”)。
(2)化学性质:①亚硝酸钠中氮元素的化合价是 价。
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色,说明亚硝酸钠溶液显 性;
氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色,说明氯化钠溶液显 性。
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应,生成难溶于水
的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式:
。
五、计算题(共2小题,共10分)
24.(2022郴州,24,4分)某纯净物A在空气中完全燃烧,配平的化学反应方程式
为A+3O 2CO +3H O,请回答下列问题:
2 2 2
(1)物质A中含有的元素有 (填元素符号);
(2)求9.2 g A中含有的碳元素的质量是 。
25.(2022郴州,25,6分)某份固体混合物由16.8 g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠
组成,向该份固体中加入100 g某浓度的盐酸,二者恰好完全反应,共生成13.2 g
二氧化碳气体。试计算(写出必要的计算过程):
(1)原混合物中碳酸钠的质量;
(2)该份固体与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分
数(计算结果精确到0.1%)。
2022年湖南省郴州市初中学业水平考试
1.考点:物质的变化。
D 酒精挥发没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;干冰升华只是由固态二氧化碳变为气态
二氧化碳,是状态的改变,属于物理变化,故B错误;西瓜榨汁是形态的改变,属于物理变化,故C
错误;高炉炼铁是将铁矿石中的铁利用还原剂还原出来,属于化学变化,故D正确。
2.考点:空气及大气污染与防治。
C 二氧化碳与水反应生成碳酸,正常雨水呈弱酸性,造成酸雨的气体主要是二氧化硫、二氧化
氮,故C错误。
3.考点:实验基本技能。A 倾倒液体时,标签应朝向手心处,瓶塞应倒放,试管口与试剂瓶口紧挨并倾斜一定角度,故A
错误;检查装置的气密性时,将导管的一端浸入水中,用手紧握试管,若观察到水中的导管口有气
泡产生,则装置气密性良好,故B正确;铁丝在氧气中燃烧,应在瓶底放少量的水,防止高温熔化
物溅落,炸裂瓶底,故C正确;氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法收集,故D正确。
4.考点:氧气的性质和用途 过滤。
B 红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,不是白雾,故A错误;用酒精灯加热试管里的液体时,液
体易发生暴沸而溅出,因此试管口不要对着自己或他人,故B正确;过滤液体时,应用玻璃棒引流,
不能将烧杯中的液体直接倒入漏斗中,以防液体溅出,故C错误;氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色
火焰,故D错误。
5.考点:自然界的水。
D 市场上出售的瓶装纯净水中还含有很多可溶性杂质,属于混合物,故D错误。
6.考点:化学方程式及基本反应类型。
C 分解反应是一种反应物生成两种或两种以上生成物的化学反应,氯酸钾在二氧化锰的催化作
用下加热分解生成氯化钾和氧气属于分解反应,故选C 。
7.考点:碳及其氧化物的性质与用途。
C 一氧化碳气体难溶于水,故C错误。
8.考点:化学式,碱及盐的俗称。
D 氧化钙的俗称是生石灰,而熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH),故D错误。
2
9.考点:金属的化学性质。
B 根据金属活动性顺序可知,锌比铁活泼,故大小和体积都相同的锌片、铁片,分别加入等浓度
的稀硫酸中,反应剧烈程度:锌片>铁片,故A错误;铁与稀盐酸发生置换反应,生成氯化亚铁和氢
气,故B正确;根据金属活动性顺序可知,铝比铜活泼,故铜不能置换出硫酸铝溶液中的铝,故C
错误;用高压水枪灭火,依据的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下,故D错误。
10.考点:酸碱的化学性质,盐的化学性质。
A 氯化钠解离出的阳离子是钠离子,不是氯离子,故A错误。
11.考点:物质的分离和提纯。
D 二氧化碳中含有杂质氢气,二氧化碳含量较多,氢气不能被点燃,且通入O 会引入新杂质,故
2
A错误;氧化钙与水反应,加水不能除去氧化铜,反而会将氧化钙除去,故B错误;硝酸银与盐酸反
应生成氯化银沉淀和硝酸,引入新杂质,故C错误;碳酸钙不溶于水,碳酸钠溶于水,故可以采用
加水溶解、过滤、蒸发的方法除去碳酸钠中的碳酸钙,故D正确。
12.考点:物质的分类。
A 有机物是指含有碳元素的化合物,题目中葡萄糖和碳酸钙都含有碳元素,但是碳酸钙具有无
机物的特点,属于无机物,除碳酸钙外,CO、CO 、HCO 以及其他碳酸盐也虽含有碳元素,但属
2 2 3
于无机物,故选A。
13.考点:酸碱度。
B 根据pH越小,酸性越强,苹果汁的pH最小,故酸性最强的是苹果汁,故选B。
14.考点:物质的分类。
B 根据题图,反应前的两种物质均是由同种原子构成的单质分子,故A正确,B错误;反应后的
物质是由化合物分子构成的,故C正确;两种物质反应生成一种物质,故该反应属于化合反应,故
D正确。
15.考点:化学图表题。
C 向稀盐酸中不断加水稀释,溶液的pH会增大,但是不会超过7,故A错误;在恒温条件下,将
接近饱和的硝酸钾溶液蒸发水,溶液中溶质的质量分数会增大,当溶液饱和后,继续蒸发水,溶液
中溶质的质量分数不变,故溶质的质量分数先增大后不变,故B错误;电解水时,生成氢气与氧气的体积比为2∶1,故C正确;往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铜沉淀,沉淀质
量应从零点开始,反应结束后,沉淀质量不变,故D错误。
16.考点:化学符号周边数字的意义。
答案 (1)6CO (2) (3)4S (4)Fe
(5)-1
解析 (1)一氧化碳表示为CO,表示多个分子就在化学式前加上相应的数字,所以6个一氧化碳
分子表示为6CO;(2)镁离子的结构示意图中,圆圈内写“+12”,圆圈外第一层排2个电子,第二层
排8个电子;(3)4个硫原子表示为4S;(4)目前世界年产量最高的金属是铁;(5)过氧化钠中钠元
素的化合价为+1价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可计算得出该化合物中氧
元素的化合价为-1价。
17.考点:化学与生活 有机合成材料。
答案 (1)氯化钠 (2)乳化 (3)天然 (4)贫血或缺铁性贫血 (5)石灰乳
解析 (1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,是用水和氯化钠配制的;(2)洗涤剂具有乳化作用,可
以将油污洗掉;(3)棉花属于天然纤维;(4)缺铁会引起贫血;(5)波尔多液是由石灰乳与硫酸铜等
配制成的。
18.考点:元素与元素周期表。
答案 (1)金属 (2)O ⑥ (3)HCl+NaOH NaCl+HO
2
解析 (1)元素③是铝元素,属于金属元素。(2)元素②是氧元素,符号为O;化学性质最不活泼的
是稀有气体,⑥是稀有气体元素氩,化学性质最不活泼。(3)元素①是氢元素,元素⑤是氯元素,
两者形成的化合物是HCl,与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。
19.考点:溶解度及溶解度曲线。
答案 (1)a (2)AD(2分,错选或少选均不给分)
(3)37或37.0 27.0%(此小题第二空请按“结果要求”给分)
解析 (1)由题表中数据分析可知,氯化铵的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响
较小,故氯化铵的溶解度曲线是a。(2)分析题表中数据,10 ℃时,氯化钠的溶解度大于氯化铵的
溶解度,20 ℃时,氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度,故两者溶解度曲线相交时的温度范围在
10 ℃~20 ℃,溶解度范围在35.8 g~36.0 g,故选AD。(3)根据题表中数据,50 ℃时,氯化钠的溶解
度是37.0 g;在此温度下,取20 g氯化钠固体放入50 g水中,最多可溶解18.5 g氯化钠,溶液中溶
18.5 g
质的质量分数为 ×100%≈27.0 %
18.5 g+50 g
20.考点:化学与人体健康 化学与环境。
答案 (1)D (2)酒精或75%酒精 (3)ABC(错选或少选均不给分) (4)蛋白质、维生素(答案
与顺序无关)
解析 (1)在疫情防控期间,人员之间应该避免身体的接触,不能主动与外国运动员握手问候,故
选D。(2)酒精具有抑菌消毒的作用,在免洗洗手液中,起抑菌作用的物质是酒精或75%酒精。
(3)低碳生活是指减少二氧化碳的排放,低能量、低消耗、低开支的生活方式。乘坐公交车上下
班、用新能源车代替传统燃油车、积极开发利用新能源均符合低碳生活要求,而大量焚烧秸秆会
产生大量的二氧化碳气体,不符合低碳生活要求,故选ABC。(4)六大基本营养素分别是蛋白质、
糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
21.考点:常见酸和碱的化学性质。答案 (1)CuSO (2)HSO+CuO CuSO+HO (3)是 (4)作溶剂或饮用或灌溉等(答案
4 2 4 4 2
合理即可给分)
解析 A的浓溶液有吸水性,在实验室常用它作干燥剂,所以A是硫酸;B俗称火碱,所以B是氢
氧化钠;C是黑色固体粉末,与A(硫酸)反应后黑色固体溶解,溶液由无色变蓝色,所以C是氧化
铜;反应1:硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应2:硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,从
反应1和反应2中的生成物中分析得出共同生成物是水,所以E是水,G是硫酸钠,D是硫酸铜;
反应3:氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀,故F是氢氧化铜。(1)D的化学
式是CuSO;(2)反应2为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水;(3)固态水和液态水为同一种物质,
4
混合得到的物质是纯净物,水可以用来作溶剂,灌溉等。
22.考点:二氧化碳的制取、二氧化碳的性质。
答案 (1)长颈漏斗(填漏斗或有错别字等均不给分)
(2)稀盐酸 CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
(3)不支持燃烧 密度大于空气(意思相似即可给分)
(4)3 430(2分)
解析 (1)仪器①的名称是长颈漏斗。(2)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主
要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧,
下面的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大。(4)设需要赤铁矿石的质量为x。
3CO+FeO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
80%x 1 960 t×(1-2%)
160 80%x
=
112 1 960 t×(1-2%)
解得x=3 430 t
故需要含FeO 80%的赤铁矿石的质量是3 430 t。
2 3
23.考点:常见盐的性质 复分解反应。
答案 (1)白 易 (2)①+3(无“ +” 不给分 ) ②碱 中 ③ NaNO+AgNO
2 3
AgNO↓+NaNO
2 3
解析 (1)根据氯化钠的物理性质,亚硝酸钠和氯化钠都是白色固体,易溶于水。(2)①亚硝酸钠
中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,求出氮元素
的化合价为+3价。②无色酚酞遇碱性溶液变红色,亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色,说
明亚硝酸钠溶液显碱性;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇中性溶液不变色,
氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色,说明氯化钠溶液显中性。③亚硝酸钠和硝酸银发生复分解
反应,生成物应是硝酸钠和亚硝酸银白色沉淀,据此写出化学方程式即可。
24.考点: 质量守恒定律。
答案 (4分)(1)C、H、O(2分)(错填或少填均不给分) (2)4.8 g(2分)(无单位不给分)
解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,生成物中有2个碳原子、6
个氢原子、7个氧原子,已知反应物中有3个氧分子,即6个氧原子,故一个A分子中含有2个碳
原子、6个氢原子和1个氧原子,故A为CHO。(1)物质A中含有C、H、O三种元素。(2)9.2
2 6
12×2
g A中含有碳元素的质量为9.2 g× =4.8 g。
4625.考点:化学计算题。
答案 解:设与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的质量为x,氯化钠的质量为y;
NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑ 1分
3 2 2
84 58.5 44
16.8 g y x
84∶44=16.8 g∶x 解得x=8.8 g 1分
84∶58.5=16.8 g∶y 解得y=11.7 g
由题意可知,共生成13.2 g二氧化碳气体,因为碳酸氢钠生成的气体为8.8 g,所以碳酸钠完全反应
生成的气体为13.2 g-8.8 g=4.4 g。
设碳酸钠的质量为m,与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为n。
NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑ 1分
2 3 2 2
106 117 44
m n 4.4 g
106∶44=m∶4.4 g 解得m=10.6 g 1分
117∶44=n∶4.4 g 解得n=11.7 g
该份固体与 100 g 某浓度的盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数=
11.7 g+11.7 g
×100%≈20.5% 2分
16.8 g+10.6+100 g-13.2 g
答:原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g;该份固体与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应后,所得溶
液中溶质的质量分数为20.5%。(有设和答不另给分,无设和答共扣1分)
解析 (1)根据碳酸氢钠的质量可以求出碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量,用二氧化碳的总质量
(13.2 g)减去碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量(8.8 g),求出碳酸钠生成的二氧化碳的质量(4.4 g),
即可求出碳酸钠的质量。(2)该混合物固体与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应后,所得溶液为氯
化钠溶液,求所得溶液中溶质的质量分数,需要求溶质氯化钠的质量和所得溶液的总质量,氯化钠
来源于两部分,一部分为碳酸氢钠与盐酸反应生成的,一部分为碳酸钠与盐酸反应生成的,可以通
过化学方程式的计算分别求出,氯化钠溶液的总质量等于原某浓度盐酸的总质量(100 g)加上固体
混合物的质量(16.8 g+10.6 g),减去生成的二氧化碳的质量(13.2 g),带入公式即可求出。
