2022年镇江市初中学业水平考试
第Ⅰ卷
单项选择题:共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.(2022镇江,1,2分)下列属于纯净物的是 ( )
A.海水 B.氦气 C.煤炭 D.硬铝
2.(2022镇江,2,2分)下列现象主要是由化学变化引起的是 ( )
A.铁锅生锈 B.滴水成冰
C.花香四溢 D.电灯发光
3.(2022镇江,3,2分)下列物质的用途主要与化学性质有关的是 ( )
A.用金刚石切割玻璃
B.用液氮作医疗冷冻剂
C.用水银制作温度计
D.用酒精作实验室燃料
4.(2022镇江,4,2分)下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的
是 ( )
A.海鲜防腐,甲醛浸泡
B.油锅着火,锅盖盖灭
C.垃圾分类,资源再生
D.限放鞭炮,保护环境
5.(2022镇江,5,2分)下列归类正确的是 ( )
选项 归类 内容
A 合成材料塑料、橡胶、玻璃钢B 碱性溶液氨水、雨水、肥皂水
C 营养物质糖类、油脂、蛋白质
D 复合肥料碳铵、尿素、硝酸钾
6.(2022镇江,6,2分) 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气,下列实验操
作不正确的是 ( )
A.量取 B.稀释
C.产生H D.收集H
2 2
7.(2022镇江,7,2分)下列实验方法正确的是( )
A.用活性炭软化硬水
B.用水区分NaOH和NH NO 固体
4 3
C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8.(2022镇江,8,2分)下列排序正确的是 ( )
A.地壳中元素含量:
B.氮元素质量分数:
C.金属活动性顺序:
D.物质的溶解性:
9.(2022镇江,9,2分)下列指定反应的化学方程式正确的是 ( )
A.天然气燃烧:2CO+O 2CO
2 2B.黑火药爆炸:S+2KNO +C K S+N ↑+CO ↑
3 2 2 2
C.铜绿的形成:2Cu+O +CO +H O Cu (OH) CO
2 2 2 2 2 3
D.工业上用石灰乳吸收SO :SO +Ca(OH) CaSO +H O
2 2 2 4 2
10.(2022镇江,10,2分)某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是 ( )
A.转化①是化合反应
B.转化过程中N的化合价有三种
C.整个转化中,甲与丙的分子个数之比为2∶3
D.该处理能减少硝酸型酸雨的形成
11.(2022 镇江,11,2 分)甲醇燃料电池的反应为 2CH OH+3O +4NaOH
3 2
2Na CO +6H O。下列说法不正确的是 ( )
2 3 2
A.该反应中有三种氧化物
B.NaOH可用食盐为原料获得
C.Na CO 为侯氏制碱法中的碱
2 3
D.相比燃烧发电,该反应将化学能转化为电能的效率高
12.(2022镇江,12,2分)CaC O 固体不溶于水,用下图装置研究CaC O 受热分解
2 4 2 4
产物。下列说法不正确的是( )A.实验时,先加热CaC O ,后加热CuO
2 4
B.装置②中黑色固体变红,说明分解产物中有CO
C.装置③中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO
2
D.冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,证明有CaO生成
13.(2022镇江,13,2分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 ( )
A.H O H H O
2 2 2 2
B.CaCO CaO Cu(OH) 悬浊液
3 2
C.BaCl 溶液 BaCO Ba(OH) 溶液
2 3 2
D.K CO 溶液 K SO 溶液 KNO 溶液
2 3 2 4 3
14.(2022镇江,14,2分)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选 目
物质 主要实验操作
项 的
鉴
A 蚕丝、羊毛线 取样,灼烧,闻气味
别
分
B Fe粉和CuSO 粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干,蒸发结晶
4 离
与NaOH中和后,盐酸是否 检
C 取样,滴加AgNO 溶液,观察有无沉淀
有剩余 验 3
除 加入过量的NaCO 溶液,搅拌、过滤、洗涤,将所得固体
D Ca(NO) 溶液中混有CaCl 2 3
3 2 2 杂 溶于适量稀硝酸
15.(2022镇江,15,2分)一种新型合成氨的方法如下图所示(Li是一种金属)。下
列说法不正确的是 ( )
A.反应①中电能转化为化学能B.反应③为Li N+3H O 3LiOH+NH ↑
3 2 3
C.理论上,整个转化过程无需补充水
D.理论上,合成17 g NH ,同时得到24 g O
3 2
16.(2022镇江,16,2分)下列说法正确的是 ( )
A.洗洁精和汽油均可清洗油污,其原理相同
B.食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C.向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液,产生固体,加水,固体溶解
D.将燃着的镁条伸入某气体中,镁条继续燃烧,该气体中一定含氧气
17.(2022镇江,17,2分)下图为Na CO 和NH HCO 的溶解度曲线。下列说法正
2 3 4 3
确的是 ( )
A.T ℃时,将30 g Na CO 固体加到50 g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%
3 2 3
B.将Na CO 饱和溶液从T ℃升温到T ℃,溶质质量分数变大
2 3 2 4
C.将100 g NH HCO 饱和溶液从T ℃降温到T ℃,析出20 g NH HCO 晶体
4 3 4 1 4 3
D.将等质量的两物质饱和溶液从T ℃升温到T ℃,为使溶液恰好饱和,加入两固
1 4
体质量相等
18.(2022镇江,18,2分)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.FeCl 、KOH、MgCl 、NaCl
3 2
B.BaCl 、Na CO 、K SO 、KNO
2 2 3 2 4 3C.CaCl 、AgNO 、KCl、HNO
2 3 3
D.Ca(NO ) 、HCl、Na CO 、HNO
3 2 2 3 3
19.(2022镇江,19,2分)向盛有100.0 g CuSO 和H SO 混合溶液的烧杯中,加入过
4 2 4
量BaCl 溶液,充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液,烧杯中沉
2
淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.加入NaOH溶液前,溶液中有两种溶质
B.m -m =19.6
1 2
C.原混合溶液中CuSO 与H SO 的质量比为40∶49
4 2 4
D.取a点对应溶液,滴加稀H SO ,不能立即出现白色浑浊
2 4
20.(2022 镇江,20,2 分)已知:NaHCO +NaOH Na CO +H O,2NaHCO
3 2 3 2 3
Na CO +CO ↑+H O。现将一定质量的NaHCO 、NaOH固体混合物,在密闭容器
2 3 2 2 3
中加热至固体质量不再改变,剩余15.9 g固体。将生成的气体全部通入足量澄清
石灰水中,产生10.0 g沉淀。下列说法正确的是 ( )
A.剩余固体为混合物
B.原固体加热共生成3.6 g H O
2
C.原混合物中NaHCO 和NaOH的质量比为21∶2
3
D.取两份等质量的原混合物,一份直接与盐酸反应,另一份加热后再与盐酸反应,
消耗HCl的质量不相等
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)21.(2022镇江,21,4分)用化学符号表示。
(1)磷元素 ;
(2)人体中含量最高的物质 ;
(3)2个铁离子 ;
(4)人体中 元素缺少或过量,均会导致甲状腺疾病。
22.(2022镇江,22,6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.干冰 B.食盐 C.石灰石 D.苛性钠
E.盐酸 F.明矾 G.熟石灰 H.维生素
(1)可用于人工降雨的是 ;
(2)常作净水混凝剂的是 ;
(3)可用于金属除锈的是 ;
(4)可改良酸性土壤的是 ;
(5)厨房中作调味品的是 ;
(6)工业炼铁所需原料是 。
23.(2022镇江,23,2分)取一根小木条,一端蘸有硫粉,进行如图所示实验。
(1)点燃,生成的气体有SO 、H O和 (填化学式)。
2 2
(2)振荡烧杯A,可观察到 的现象。
24.(2022镇江,24,6分)民以食为天,人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。(2)2021年9月,中国科学家发表了利用CO 、H 人工合成淀粉的成果。此成果
2 2
预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺,同时减少 CO 排放,缓解
2
(填环境问题)等。
(3)下图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。
②经检测,人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致,实验室可用
初步检验出有淀粉生成。
(4)获得大量H 是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种
2
方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。②释氢
释放的H 比贮氢吸收的H (选填“多”或“少”)。
2 2
25.(2022镇江,25,4分)用某废渣(含MgCO 、MgO和SiO )制备碳酸镁晶体的
3 2
流程如下。(1)试剂X应选用 (选填序号)。
a.Na CO 溶液 b.NaOH溶液
2 3
c.CaCO 悬浊液
3
(2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加稀盐酸,再
滴加 (填化学式)溶液,无现象。
(4)若加入试剂 X 过多,制得的碳酸镁晶体中会含有较多 Mg(OH) ,原因是
2
。
26.(2022镇江,26,2分)如图,向NaHCO 溶液中滴加CaCl 溶液,并测定溶液pH,
3 2
观察到溶液变浑浊且出现气泡,澄清石灰水变浑浊。
(1) 仪 器 M 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
(2) 已 知 :CaCl 溶 液 呈 中 性 , 最 终 溶 液 呈 酸 性 的 原 因 :
2
。
27.(2022镇江,27,10分)结合下图回答问题。(1)仪器名称:a ,b 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置 (选填序号)和D组合,
反应的化学方程式为 ,二氧化锰的作用是 。
(3)用下图装置制取CO 并验证相关性质。
2
①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F相对于装置B的优点是 。
③CO 可用装置C收集,原因是 。
2
④关闭K ,打开K ,装置G中溶液变红;关闭K ,打开K ,装置J中溶液变红。将
2 1 1 2
变红的两溶液加热相同时间,装置J中溶液变成紫色,而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 。
Ⅱ.装置I的作用是 。
28.(2022镇江,28,7分)用下列实验探究Al与CuCl 溶液的反应。
2实验一:将打磨后的铝片插入CuCl 溶液,铝片表面出现红色固体且产生气泡,最
2
终溶液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为 。
(2)收集气体, (填操作)后点燃,产生淡蓝色火焰。该气体为 。
实验二:将实验一所得无色溶液倒入水中,出现白色固体。过滤、洗涤,低温烘干。
对所得白色固体做如下探究。
【资料】①AlCl 能与H O作用生成Al(OH) 。Al(OH) ,白色固体,不溶于水,
3 2 3 3
受热易分解生成Al O 和H O。
2 3 2
②Al与CuCl 溶液反应会生成CuCl。CuCl,白色固体,不溶于水,能溶于含Cl-浓
2
度较大的溶液,受热不分解。
【猜测】白色固体可能是:
a.Al(OH) ;b.CuCl;c.Al(OH) 和CuCl。
3 3
【实验】取适量白色固体,利用如图装置充分加热,U形管中 ,则猜
测b成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三:CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu (OH) Cl]蓝绿色固体,其受热会
x y z
分解生成CuO、H O和HCl。取一定量蓝绿色固体,充分加热,将生成的气体依
2
次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(1)实验测得氯化钙增重0.36 g,烧碱溶液增重0.73 g。则碱式氯化铜的化学式为
。(2)若烧碱溶液吸收了空气中的 CO ,则测得的 Cu (OH) Cl 中 x 值
2 x y z
(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
29.(2022 镇江,29,5 分)现有一包不纯的 K CO 固体,可能含有 NaOH、
2 3
Ba(OH) 、Na SO 、(NH ) SO 中的一种或几种。现做如下实验。
2 2 4 4 2 4
(1)取适量固体与熟石灰混合研磨,无氨味,则原固体一定不含 。
(2)另取适量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含
。
(3)取固体 A,加入过量稀盐酸,固体全部溶解,则原固体中一定不含
, 写 出 步 骤 (2) 中 生 成 固 体 A 的 化 学 方 程 式 :
。
(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(NO ) 溶液,产生沉淀,静置,向上层清液滴加酚
3 2
酞试液,溶液变红,则原固体中 (选填“一定”或“不一定”)含
NaOH。
30.(2022镇江,30,14分)从古至今,铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载:
①“其器冶铁锥,如碓嘴形,其尖使极刚利”,“铁锥”为开挖盐井的工具。所取
盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”,“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于
材料。上述描述中利用铁的 (选填序号)。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
②“泥固塞其孔,然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe O 转化为Fe O
2 3 3 4
而形成青砖。该转化的化学方程式为。
《天工开物》砖瓦浇水转釉图
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO )不溶于水,可作补血剂,服用后与胃酸反应生成
3
被人体吸收,促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明,火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在
过水,其理由为 。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H S,并获得S,原理如下。
2
FeOOH Fe S ·H O FeOOH+S
2 3 2
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ,再生时发生反应的化学方程式为
。
二、FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe O 和FeCO )制备FeOOH主要流程如下。
2 3 3
(1)酸溶时适当提高反应温度和硫酸浓度,目的是 ,产生的
气体为 。(2)还原发生的反应为 Fe (SO ) +Fe 3FeSO 。沉淀发生的反应为
2 4 3 4
2FeSO +H O +2H O 2FeOOH↓+2H SO 。沉淀时反应温度不宜太高,原因是
4 2 2 2 2 4
。
(3)沉淀时会有部分 FeOOH 与 FeSO 反应生成 Fe O ,反应的化学方程式为
4 3 4
。
三、FeOOH的含量测定
已知:FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOH Fe O Fe O FeO
2 3 3 4
称取含Fe O 的FeOOH样品76.6 g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加
3 4
热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(1)样品中FeOOH的含量为 %(精确到0.1%)。
(2)当加热到T ℃时,M点固体的成分是 ,对应的质量比为 。
4
2022年镇江市初中学业水平考试
1.考点:物质的分类
B A项,海水中含有氯化钠、氯化镁等物质,属于混合物;B项,氦气属于稀有气体单质,属于纯
净物;C项,煤炭的主要成分是碳,还含有其他杂质,属于混合物;D项,硬铝属于铝合金,属于混合
物。
2.考点:物质的变化
A 铁锅生锈的过程中铁变成铁锈,有新物质生成,属于化学变化;滴水成冰、花香四溢、电灯发
光均没有新物质生成,属于物理变化。故选A。
3.考点:物质的性质和用途
D 用金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的物理性质,A不符合题意;用液氮作医疗冷冻剂是
因为液氮汽化吸热,使温度降低,B不符合题意;汞本身为液态且随温度的变化,原子间间隔变化明显,体积改变灵敏,C不符合题意;用酒精作燃料利用了酒精的可燃性,属于化学性质,D符合题
意。
4.考点:化学与生活 燃烧与灭火
A 甲醛有毒,会破坏蛋白质结构,甲醛浸泡过的食物对人体有害,A错误;盖锅盖是利用隔绝氧
气的原理灭火,B正确;鞭炮燃烧会产生大量的烟尘、二氧化硫等污染物,因此限放鞭炮,能有效
保护环境,D正确。
5.考点:物质的分类
C 塑料属于合成材料,天然橡胶为天然高分子材料,合成橡胶为合成材料,玻璃钢属于复合材料,
A错误;氨水和肥皂水是碱性溶液,雨水属于酸性溶液,B错误;糖类、油脂和蛋白质属于人体必
需的基本营养物质,C正确;复合肥料是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化学肥
料,碳铵和尿素都属于氮肥,硝酸钾含有氮元素和钾元素,属于复合肥料,D错误。
6.考点:实验基本技能
D 收集氢气应该用向下排空气法,气体应“短进长出”,D错误。
7.考点:实验方案的设计与评价
B 活性炭可以吸附水中的异味和色素,但不能除去钙、镁离子而使硬水软化,软化硬水应煮沸
或蒸馏,A错误;NaOH固体溶于水放出热量,溶液温度升高,NHNO 固体溶于水吸收热量,溶液
4 3
温度降低,B正确;碳酸氢铵受热易分解,因此不能用蒸发结晶的方法获得碳酸氢铵晶体,C错误;
铜粉和炭粉都可以在加热的条件下和空气中的氧气反应,因此不能用灼烧的方法除去铜粉中的炭
粉,D错误。
8.考点:金属的化学性质 溶解度 化学式及计算
B 地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al,A错误;题中三种物质中氮元素质量分数依次
14×3 14 14
为 ×100%≈65%、 ×100%≈20%、 ×100%≈16%,B正
23+14×3 23+14+16×2 23+14+16×3
确;金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag,C错误;碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯
化钙易溶于水,D错误。
9.考点:化学方程式
C 天然气的主要成分是甲烷,A中反应物有误;B中化学方程式未配平,应为S+2KNO+3C
3
KS+N↑+3CO↑;氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙(CaSO)和水,产物有误。
2 2 2 3
10.考点:质量守恒定律 化合价 化学方程式 基本反应类型 化学与环境
B 由题图可知甲为NO,乙为NO,丙为N,丁为HO。转化①是2NO+O 2NO,是化合反
2 2 2 2 2
应,A正确;转化过程中含有氮元素的物质有四种,在NO中氮元素为+2价,在NO 中为+4价,在
2
N 中为0价,在NH 中为-2价,N的化合价有四种,B错误;综合转化①和转化②可得关系式:
2 2 4
2NO~3N,甲和丙的分子个数比为2∶3,C正确;该转化过程中可将能形成酸雨的NO 转化为不会
2 2
污染空气的氮气,可以减少硝酸型酸雨的形成,D正确。
11.考点:化学方程式
A 该反应中只涉及水一种氧化物,A错误。氢氧化钠在工业上可用电解食盐水的方法获得,B正
确。NaCO 俗称纯碱,是侯氏制碱法中的所说的“碱”,C正确。燃烧发电先将化学能转化为热
2 3
能,再由热能将水变为水蒸气推动发动机发电,环节多;能量损失多,在题述反应过程中,将化学能
直接转化为电能,热量损失少,相比燃烧发电,将化学能转化为电能的效率高,D正确。
12.考点:实验方案的设计与评价
C 由题图可知装置②是为了检验还原性气体CO,装置③是为了检验CO 。装置②中黑色固体
2
变红,是因为氧化铜与CO反应生成了金属铜,B正确。CO具有可燃性,装置②中玻璃管内有空气,二者混合在加热的条件下可能发生爆炸,故先用CO排空玻璃管内空气,后加热②,A正确。
装置③中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,但氧化铜和一氧化碳反应也可以生成二氧化
碳,因此不能说明分解产物中有CO,C错误。反应物CaCO 中含有C、O、Ca元素,题述现象已
2 2 4
证明产物中有C、O元素,依据质量守恒定律,反应前后元素种类不变可知,产物中还应有Ca元
素,遇水放热且含Ca元素的物质为CaO,D正确。
13.考点:物质的性质
B A项,二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气,不能转化成氢气,错误;B项,碳酸钙在高温
条件下分解成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应能生成氢氧化钙,氢氧化钙和硫酸铜溶液反应
可以生成氢氧化铜悬浊液,正确;C项,氯化钡溶液和二氧化碳不能反应,碳酸钡和氢氧化钠溶液
也不能反应,均不能实现转化,错误;D项,硫酸钾和稀硝酸不能发生反应,错误。
14.考点:物质的检验、分离与提纯
D A项,蚕丝、羊毛线都属于天然纤维,主要成分均为蛋白质,燃烧后均有烧焦羽毛气味,无法
鉴别;B项,铁粉会和硫酸铜粉末溶解后的溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,无法分离;C项,
盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,无法判断盐酸
是否有剩余;D项,氯化钙和硝酸钙均能与碳酸钠溶液反应得到碳酸钙沉淀,过滤、洗涤后得到纯
净的碳酸钙,再加入适量稀硝酸即可得到纯净的硝酸钙溶液;故选D。
15.考点:物质的变化
C ①4LiOH 4Li+O↑+2HO,②6Li+N 2LiN,③LiN+3HO 3LiOH+NH↑。A项,
2 2 2 3 3 2 3
LiOH在通电条件下分解为Li、O、HO,电能转化为化学能,正确;C项,结合反应①的化学方程
2 2
式可知4LiOH~2HO,结合反应③的化学方程式可知,3HO~3LiOH,所以转化过程中需要补充水,
2 2
错误;D项,综合反应①②③的化学方程式可得关系式 4NH~3O,即氨气与氧气的质量比为
3 2
17∶24,正确。
16.考点:化学和生活
B A项,洗洁精清洗油污是因为乳化作用,汽油清洗油污利用了溶解,错误;B项,食盐水能导电
是因为食盐的主要成分氯化钠溶于水可以解离成自由移动的钠离子和氯离子,正确;C项,乙酸铅
溶液可以使鸡蛋清中的蛋白质发生化学变化,加水后固体不能溶解,错误;D项,燃烧不一定需要
氧气参加,比如镁条也可以在二氧化碳气体中燃烧,错误。
17.考点:溶解度及溶解度曲线
D A项,T℃时,NaCO 固体溶解度为50 g,将30 g NaCO 固体加到50 g水中,只能溶解25 g,故
3 2 3 2 3
25 g
所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈33.3%,错误;B项,将NaCO 饱和溶液从
25 g+50 g 2 3
T℃升温到T℃,溶解度不变,溶质质量分数不变,错误;C项,由题图可知NHHCO 在T℃、
2 4 4 3 4
T℃时的溶解度分别为42 g、22 g,将T℃时用100 g水溶解NHHCO 固体形成的饱和溶液(即
1 4 4 3
142 g NHHCO 饱和溶液)降温到T℃时,才能析出20 g NHHCO 晶体,故100 g的NHHCO 饱和
4 3 1 4 3 4 3
溶液从T℃降温到T℃时析出固体一定小于20 g,错误;D项,两物质在T℃、T℃时溶解度相等
4 1 1 4
因此将等质量的两物质的饱和溶液从T℃升温到T℃,为使溶液恰好饱和,加入两固体质量相等,
1 4
正确。
18.考点:物质的检验和鉴别
A A项,FeCl 溶液为黄色,可以与KOH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,KOH又可以和MgCl 生
3 2
成白色氢氧化镁沉淀,最后剩余一种是 NaCl,不用其他试剂可以鉴别;B 项,BaCl 可以和
2
NaCO、KSO 反应均生成白色沉淀,KNO 和其他三种物质都不能发生反应,因此将四种溶液分
2 3 2 4 3
别两两混合只可以鉴别出BaCl 和KNO,但不能鉴别出NaCO 和KSO;C项,CaCl 、KCl都可
2 3 2 3 2 4 2
以和AgNO 反应生成氯化银白色沉淀,HNO 和其他三种物质都不能发生反应,因此将四种溶液
3 3分别两两混合只可以鉴别出 AgNO 和HNO,不能鉴别出 CaCl 、KCl;D项,NaCO 可以和
3 3 2 2 3
Ca(NO) 反应生成白色沉淀,也可以和HCl、HNO 反应生成无色气体,因此,因此将四种溶液分
3 2 3
别两两混合只可以鉴别出NaCO 和Ca(NO),不能鉴别出HCl、HNO。
2 3 3 2 3
19.题型:化学图表题
C 加入过量BaCl 溶液,发生的反应有①HSO+BaCl BaSO↓+2HCl、②CuSO+BaCl
2 2 4 2 4 4 2
BaSO↓+CuCl,此时溶液中一定存在的溶质有HCl、CuCl 、BaCl,共三种,故A错误。滴
4 2 2 2
加 NaOH 溶 液 后 先 后 发 生 的 反 应 :③NaOH+HCl NaCl+HO,④CuCl+2NaOH
2 2
Cu(OH)↓+2NaCl,由题图可知NaOH溶液质量为0~80 g时未产生沉淀,则与HCl反应消耗的
2
NaOH的质量为80 g×20%=16 g;NaOH溶液质量为80 g~120 g时开始发生反应④,产生Cu(OH)
2
的质量为(m-m)g,消耗NaOH的质量为(120 g-80 g)×20%=8 g。可以根据上述四个化学方程式,
1 2
找出各物质间量的关系,设反应消耗HSO 的质量为x,消耗CuSO 的质量为y,生成Cu(OH) 的
2 4 4 2
质量为z。则:
HSO~2HCl~2NaOH(①③)
2 4
98 80
x 16 g
98 x
=
80 16 g
x=19.6 g
CuSO~CuCl~2NaOH~Cu(OH)(②④)
4 2 2
160 80 98
y 8 g z
160 y 80 8 g
= =
80 8 g 98 z
y=16 g z=9.8 g
(m-m)g为生成Cu(OH) 的质量,应为9.8 g,m-m=9.8,B错误。原溶液中CuSO 和HSO 的质
1 2 2 1 2 4 2 4
量比为16 g∶19.6 g=40∶49,C正确。a点对应溶液中溶质存在BaCl,滴加稀硫酸,硫酸与BaCl 反应
2 2
立即产生白色浑浊。D错误。
20.题型:信息题
C 加热NaHCO 、NaOH的混合物时,先发生反应①NaHCO+NaOH NaCO+HO,题干描
3 3 2 3 2
述中指出生成了气体,说明NaHCO 过量,反应②2NaHCO NaCO+CO↑+HO也有发生,则
3 3 2 3 2 2
此时剩余固体仅为碳酸钠,质量为15.9 g,A错误。碳酸氢钠分解生成的CO 与澄清石灰水反应生
2
成沉淀,发生反应③CO+Ca(OH) CaCO↓+HO,根据生成沉淀的质量以及各物质之间的质
2 2 3 2
量关系可计算出发生分解反应的碳酸氢钠的质量、分解产生的碳酸钠的质量,具体关系如下:设
生成的CO 的质量为x,NaHCO 分解产生的NaCO 的质量为y,分解的NaHCO 的质量为z,则由
2 3 2 3 3
反应②③可知:
CaCO~CO~2NaHCO~NaCO
3 2 3 2 3
100 44 168 106
10 g x z yx=4.4 g,y=10.6 g,z=16.8 g。
依据剩余固体的质量计算①中碳酸钠(15.9 g-10.6 g=5.3 g)以及各物质的质量。设与NaOH反应
的NaHCO 的质量为a,反应的NaOH的质量为b,由①可知
3
NaCO~NaHCO~NaOH
2 3 3
106 84 40
5.3 ga b
106 5.3 g 106 5.3 g
= =
84 a 40 b
a=4.2 g,b=2.0 g
原 固 体 总 质 量 为 m(NaOH)+m[NaHCO( 总 )]=2.0 g+4.2 g+16.8 g=23.0
3
g,m(NaHCO)∶m(NaOH)=(4.2 g+16.8 g)∶2.0 g=21∶2,C正确。根据质量守恒定律,生成水的质量为
3
原固体总质量-生成CO 的质量-剩余固体的质量=23 g-4.4 g-15.9 g=2.7 g,B错误。无论选用哪种
2
加酸方式,最终都是使NaHCO 、NaOH或NaCO 与盐酸反应生成氯化钠,两种方式中钠元素的
3 2 3
来源相同,质量也是相同的,依据化学反应前后钠元素质量守恒可知,需要的盐酸质量相同。
21.考点:化学用语
答案 (1)P (2)HO (3)2Fe3+ (4)I
2
22.考点:物质的性质和用途
答案 (1)A (2)F (3)E (4)G (5)B (6)C
解析 (1)干冰易升华,升华时吸收热量,常用于人工降雨,因此选A;(2)明矾可以使水中悬浮物
凝聚,常作净水混凝剂,因此选F;(3)工业上常用稀盐酸或稀硫酸进行金属除锈,因此选E;(6)工
业炼铁所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石,结合题意选C。
23.考点:质量守恒定律
答案 (1)CO (2)稀KMnO 溶液褪色
2 4
解析 (1)硫粉燃烧生成二氧化硫,木条燃烧生成二氧化碳和水;(2)SO 具有还原性,可以和高锰
2
酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色。
24.考点:化学和生活、化学和环境、工艺流程。
答案 (共6分,每空1分)(1)光合作用 (2)温室效应
(3)①CO+3H CHOH+HO ②碘水
2 2 3 2
(4)①2HO 2H↑+O↑ ②多
2 2 2
解析 (1)绿色植物通过光合作用将无机物转化为有机物。(2)大气中二氧化碳含量升高会加剧
温室效应。(3)①若二氧化碳和氢气在催化剂的条件下只转化为甲醇,反应前后原子的数目不守
恒,故还有水生成。②淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色,可用碘水来检验是否有淀粉生成。(4)①
在题中虚线框内发生的制氢的总反应其实就是水的电解。贮氢过程中的生成物MgH 作释氢过
2
程的反应物,贮氢的化学方程式为Mg Al +17H 12Al+17MgH,其中MgH 与H 的化
17 12 2 2 2 2
学计量数之比为1∶1。释氢的化学方程式为MgH+2HO Mg(OH)+2H↑,其中MgH
2 2 2 2 2
与H 的化学计量数之比为1∶2,故释氢过程释放的氢气多于贮氢过程吸收的氢气。
2
25.考点:工艺流程题。
答案 (共4分,每空1分)(1)a (2)漏斗 (3)BaCl[或Ba(NO)、Ba(OH)] (4)NaCO 溶液
2 3 2 2 2 3
呈碱性解析 (1)转化的目的是将第一步反应生成的硫酸镁转变成碳酸镁沉淀,故加入的试剂X应是碳
酸钠溶液;(3)洗涤的目的是洗去碳酸镁固体表面带有的C O2-和S O2- ,向最后一次洗涤的滤液
3 4
中加入稀盐酸是为了检验C O2-是否洗净,检验S O2-用Ba(OH)
2
或可溶性钡盐,若没有明显现象
3 4
表明已经洗涤干净。(4)碳酸钠溶液呈碱性,溶液中存在氢氧根离子,若加入的碳酸钠溶液过多,
可能会生成氢氧化镁固体。
26.考点:信息给予题。
答案 (共2分,每空1分)(1)CaCl+2NaHCO CaCO↓+2NaCl+CO↑+HO (2)CO 溶于水,
2 3 3 2 2 2
生成碳酸,使得溶液呈酸性
解析 (1)三口瓶内溶液变浑浊,说明有沉淀生成;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体生成。
(2)在反应过程中生成了二氧化碳,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,使反应后溶液的
pH降低。
27.考点:气体的制取和净化。
答案 (共10分,每空1分)(1)铁架台 集气瓶 (2)A 2KClO 2KCl+3O↑ 催化剂
3 2
(3)①CaCO+2HCl CaCl+CO↑+HO ②便于控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随
3 2 2 2
停) ③CO 密度大于空气 ④Ⅰ.CO 气体中混有HCl Ⅱ.检验CO 中的HCl已除净
2 2 2
解析 (3)②装置F内隔板上的石灰石可以通过压强的变化与稀盐酸发生接触也可以不接触从
而可以控制反应的发生和停止,而装置B不能控制反应的发生和停止。④石灰石和稀盐酸反应
生成的二氧化碳气体中含有少量的水蒸气和氯化氢气体,装置G内紫色石蕊溶液变红是二氧化
碳和水反应生成的碳酸、HCl气体溶于水生成的稀盐酸二者综合作用的结果,加热后碳酸分解生
成二氧化碳和水,但稀盐酸仍使紫色石蕊溶液变红。装置H中饱和碳酸氢钠溶液可以除去CO
2
中的氯化氢气体,硝酸银溶液能检验氯化氢气体是否完全除去。
28.题型:科学探究题。
答案 实验一:(1)2Al+3CuCl 2AlCl+3Cu (2)检验气体的纯度 H 实验二:固体不变色
2 3 2
(或无明显变化) Cl-浓度减小,析出CuCl固体 实验三:(1)Cu(OH)Cl (2)偏大
2 3
解析 实验一:(1)金属铝的活动性强于铜,因此铝可以置换出氯化铜中的铜,从而使铝片表面出
现红色固体。
(2)根据实验现象和质量守恒定律可知该气体是氢气。可燃性气体点燃前需检验气体的纯度。
实验二:由【资料】①可知,CuCl受热不分解,而Al(OH) 受热易分解生成AlO 和HO。欲证明
3 2 3 2
猜想b正确,需证明反应中不生成水,而无水硫酸铜遇水变为蓝色,所以U形管中固体不变色(或
无明显变化)能证明猜想b正确。
【反思】CuCl能溶于含Cl-浓度较大的溶液,所以将无色溶液倒入水中相当于对溶液进行稀释,
Cl-浓度减小,可析出CuCl固体。
实验三:(1)题干中氯化钙增重的0.36 g即HO的质量,烧碱溶液增重的0.73 g即HCl的质量。由
2
1×2
此可计算出HO中H元素的质量为0.36 g× =0.04 g;HCl中H元素的质量为0.73g×
2 1×2+16
1
=0.02 g,Cl元素的质量为0.73 g-0.02 g=0.71 g,则反应前H元素的质量为0.04 g+0.02
1+35.5
g=0.06 g,Cl元素的质量为0.71 g,H与Cl元素的质量比为 6∶71,H与Cl原子个数比为3∶1,故Cu(OH)Cl 中y=3、z=1,化学方程式为Cu(OH)Cl xCuO+HCl+HO,根据反应前后氧原子
x y z x 3 2
个数守恒可知,2x+2=6,x=2,碱式氯化铜的化学式为Cu(OH)Cl。(2)若烧碱溶液吸收了空气中
2 3
的二氧化碳,则氯化氢的质量偏大,z值偏大,x值偏大。
29.考点:物质的检验。
答案 (1)(NH)SO (2)Ba(OH)
4 2 4 2
(3)NaSO KCO+Ba(OH) BaCO↓+2KOH
2 4 2 3 2 3
(4)不一定
解析 (1)含铵根离子的物质可以与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气,则原固体一定不含
(NH)SO 。(2)Ba(OH) 可以与KCO 、NaSO 反应生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,则原固体
4 2 4 2 2 3 2 4
中一定含有Ba(OH)。(3)Ba(OH) 和NaSO 反应会生成不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀,因此,
2 2 2 4
原固体中一定不含NaSO 。(4)因为步骤(2)中反应会生成氢氧化钾,它也可以使酚酞试液变为
2 4
红色,则原固体中不一定含有NaOH。
30.考点:金属资源的冶炼和利用、工艺流程、化学图表题。
答案 一、铁及其化合物的应用(1)①金属(或合金、无机) a、c(1分,各0.5分,见错不给分)
②3FeO+CO 2FeO+CO
2 3 3 4 2
(2)①FeCl ②FeOOH存在H、O元素 ③HO 2(FeS·HO)+3O 4FeOOH+6S
2 2 2 3 2 2
二、FeOOH的制备(1)加快反应速率 H、CO(1分,各0.5分,见错不给分)
2 2
(2)防止HO 因温度过高发生分解
2 2
(3)2FeOOH+FeSO FeO+HSO
4 3 4 2 4
三、FeOOH的含量测定(1)69.7% (2)FeO、FeO 54∶29(要求比例与物质对应)
3 4
解析 一、铁及其化合物的应用(1)①生铁是铁和碳的合金,属于金属材料。用铁制铁锥,利用
了铁硬度大的特点;用生铁制铁锅,是因为其硬度大及导热性好。②根据题意,CO将红砖中的
FeO 转化为FeO,利用了CO的还原性,同时还应生成CO,据此写出化学方程式。(2)①碳酸
2 3 3 4 2
亚铁与胃酸的主要成分盐酸反应可以生成氯化亚铁、水和二氧化碳。②根据质量守恒定律,生成
FeOOH的物质中需有H、O元素,水中含有H、O元素,故火星表面曾经存在过水。③根据流程
中出现的反应物与生成物可初步写出反应式:FeOOH+HS FeS·HO+ ,化学方程式配平
2 2 3 2
时设FeS·HO的化学计量数为1,则有2FeOOH+3HS FeS·HO+ ,反应前有2个Fe、4
2 3 2 2 2 3 2
个O、8个H、3个S,反应后能观察到2个Fe、1个O、2个H、3个S,生成物中缺少3个O、6
个H, 中为3HO。(3)再生时发生的反应需要空气,因此氧气会参加反应,可根据反应物及生成
2
物写出化学方程式。
二、FeOOH的制备(1)提高反应温度和适当提高反应物的浓度,可以增加反应速率。铁和稀硫酸
反应可以生成氢气,碳酸亚铁和稀硫酸反应可以生成二氧化碳。(3)根据质量守恒定律推知反应
过程中除了生成FeO 还会生成HSO,可根据生成物及反应物写出化学方程式。
3 4 2 4
三、FeOOH 的含量测定(1)FeOOH 在 T℃时分解为 FeO 和水,可得化学方程式:2FeOOH
1 2 3
FeO+HO,可知剩余固体质量差值即为生成水的质量,生成水的质量为76.6 g-71.2 g=5.4
2 3 2
g。设样品中的FeOOH的质量为x。
2FeOOH FeO+HO
2 3 2
178 18
x 5.4 g
178 x
= 求得x=53.4 g
18 5.4 g
53.4 g
样品中FeOOH的含量为 ×100%≈69.7%。
76.6 g
(2)当加热到T℃时,固体质量仍在减轻,但FeO不再分解,说明仍有FeO 在继续分解,因此M
4 3 4
点固体的成分为FeO、FeO。T℃时剩余固体均为FeO(来源有两个:①原固体中混有的,②原
3 4 3 3 4
固体中FeOOH反应生成的),原固体混合物中FeO 的质量为76.6 g-53.4 g=23.2 g,分析反应过程,
3 4
可得关系式:3FeOOH~FeO,设反应中生成的FeO 的质量为x,
3 4 3 4
3FeOOH~FeO
3 4
267 232
53.4 g x
267 232
= x=46.4 g
53.4 g x
故T℃时固体质量为46.4 g+23.2 g=69.6 g。加热至T℃时固体质量变为66.4 g,根据质量守恒定
3 4
律中反应前后各原子个数守恒,减轻的质量可看作为一个氧原子的质量,设温度从T℃到T℃的
3 4
过程中,反应物FeO 的质量为y,生成FeO的质量为z,可列关系式:
3 4
FeO~3FeO~减轻的质量(O)
3 4
232 216 16
y z 6.96 g-66.4 g=3.2 g
232 y
=
16 3.2 g
y=46.4 g
216 z
=
16 3.2 g
z=43.2 g
求得参加反应的FeO 的质量为46.4 g,反应过程中生成FeO的质量为43.2 g,反应后剩余FeO 的
3 4 3 4
质量为69.6 g-46.4 g=23.2 g,FeO与FeO 的质量比为43.2 g∶23.2 g=54∶29。
3 4
