娄底市二〇二一年初中学业水平考试
45
(满分:100分 考试时间:120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16
五、选择题(本大题共15个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D A C D A D B A
24.(2021湖南娄底,24,2分)“端午时节,粽香飘入千家万户”。从分子的角度解释,这是因为 ( )
A.分子总是在不断运动 B.分子间有间隔
C.分子可以分成原子 D.分子不带电
24.A 粽香飘入千家万户,是因为气体分子在不断地运动。
25.(2021湖南娄底,25,2分)下列物质中含金属元素的是 ( )
A.CO B.HO
2 2
C.HClOD.AgCl
25.D AgCl中所含Ag为银元素,属于金属元素。
26.(2021湖南娄底,26,2分)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,KMnO 是其分解产物之一。KMmO 中锰元
2 4 2 4
素的化合价为 ( )
A.+2 B.+4 C.+16 D.+7
26.C 在KMnO 中K显+1价,O显-2价,设Mn的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知,
2 4
(+1)×2 + x +(-2)×4=0,则x=+6,即锰元素的化合价为+6价。
27.(2021湖南娄底,27,2分)化学实验操作要注重规范性和安全性,这是实验成败的关键,同时也体现了实验者的化学
素养。下列实验操作中不正确的是 ( )
27.B 实验时,不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯,否则容易引起火灾等安全事故。
28.(2021湖南娄底,28,2分)下列化学用语及其表示的意义,正确的是 ( )
A.HO—水分子中含有氢分子和氧原子
2
B.3C—3个碳元素
C.Mg2+—镁元素的化合价为+2价
D.2CH—两个甲烷分子
4
28.D A项,HO可以表示一个水分子中含有2个氢原子和一个氧原子,但不含氢分子,错误;B项,元素只讲种类,不
2
讲个数,3C只表示3个碳原子,错误;C项,Mg2+表示一个镁离子带2个单位的正电荷,而不是表示化合价,错误;D项,
2CH 只具有微观意义,只表示两个甲烷分子,正确。
4
误区警示 化合价的写法与离子符号的写法需要严格区分。写离子符号时,必须先写离子所带电荷的数值,后写“+”或“-”,并标在元素符号的
右上角,如Mg2+、NH+、Cl-等;而标化合价时,必须先写“+”或“-”,再写化合价的数值,并标在元素符号的正上方,如 +2 、 +1 、 -1 等。
4 Mg N H Cl
4
29.(2021湖南娄底,29,2分)以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事,提出了“确保谷物
基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于复合肥
的是 ( )
A.KCl B.NHNO
4 3
1C.KNO D.Ca(HPO)
3 2 4 2
29.C KNO 既含钾元素又含氮元素,属于复合肥。
3
30.(2021湖南娄底,30,2分)无人机的用途越来越广泛,可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小强
度高硬度较大,化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合做无人机框架的是 ( )
A.生铁 B.黄铜
C.铝合金 D.纯铝
30.C 在生铁、黄铜、铝合金以及纯铝中,纯铝和铝合金的密度更小;而铝合金又比纯铝的强度更高、硬度更大,耐
腐蚀性也更强,故最适合做无人机框架的是铝合金。
31.(2021湖南娄底,31,2分)化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是 ( )
A.CuSO B.MgCl
4 2
C.KMnO D.FeCl
4 3
31.B A项,CuSO 溶于水形成蓝色溶液,不正确;B项,MgCl 溶于水形成无色溶液,正确;C项,KMnO 溶于水形成紫
4 2 4
红色溶液,不正确;D项,FeCl 溶于水形成黄色溶液,不正确。
3
32.(2021湖南娄底,32,2分)认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的
描述不正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.木炭在氧气中燃烧发白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁
32.D 镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光,生成白色固体。生成氧化镁属于实验结论,而不是实验现象,描
述不正确。
误区警示 实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的有关实验的现象,如颜色变化、物体形状的变化、爆鸣声、气味、实验数
据(如温度、pH)等都属于实验现象。在描述实验现象时要注意和实验结论区分,同时,还要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区
别。
33.(2021湖南娄底,33,2分)下列物质的性质与用途对应关系错误的是 ( )
A.金刚石硬度大,可制造钻头
B.铜有优良的导电性,可用作电线
C.稀有气体通常状况下为气态,常用作保护气
D.一氧化碳气体高温时具有还原性,可用于冶炼铁等金属
33.C 稀有气体常用作保护气是因为稀有气体的化学性质不活泼,而不是因为其常温下为气态,对应关系错误。
34.(2021湖南娄底,34,2分)治疗胃酸(主要成分是HCl)过多,可服用含Al(OH) 的药片,制取这类药物不可以使用
3
KOH替代Al(OH),最不科学的理由是 ( )
3
A.KOH与胃酸不反应
B.KOH易溶于水
C.KOH有强烈的腐蚀性
D.Al(OH) 的来源更广泛
3
34.A 胃酸的主要成分是HCl,KOH与HCl会发生中和反应,故A不科学。
35.(2021湖南娄底,35,2分)乙烯(CH)是一种可燃性气体,常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示,
2 4
下列说法中,不正确的是( )
A.反应前后原子总数不变
B.图示中X的数值为3
C.乙烯属于有机物
2D.反应中甲和乙两物质的质量比为7∶8
35.D A项,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的总数不变,说法正确;B项,根据微观示意图可以推出,该反应的
化学方程式为CH+3O 2CO+2HO,则X的数值为3,说法正确;C项,乙烯是含碳元素的化合物,属于有机物,说
2 4 2 2 2
法正确;D项,根据反应的化学方程式可知,甲和乙的质量比为(12×2+1×4)∶(16×6)=7∶24,说法不正确。
36.(2021湖南娄底,36,2分)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.甲物质的溶解度为50克
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t℃时,在100 g饱和溶液中含有50 g甲物质
2
D.t℃时,甲和乙各30 g分别加入100 g水中,均形成饱和溶液
1
36.D A项,描述甲物质的溶解度时没有指明温度,说法错误;B项,比较物质溶解度大小时也需要指明温度,据图可知,
当温度小于t℃时,甲物质的溶解度就小于乙物质的溶解度,说法错误;C项,t℃时,甲物质的溶解度为50 g,则此时饱
1 2
和溶液中溶质的质量分数为50 g÷(50 g+100 g)×100%≈33.3%,则100 g饱和溶液中含有溶质的质量为100
g×33.3%=33.3 g,说法错误;D项,t℃时,甲和乙的溶解度均为30 g,各将30 g分别加入100 g水中,均形成饱和溶液,
1
说法正确。
37.(2021湖南娄底,37,2分)在抗击新冠肺炎的战役中,中华民族取得了举世闻名的成就,中药发挥了重要作用。某中
药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等,金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸(化学
式为C H O )描述错误的是 ( )
25 24 12
A.异绿原酸中碳元素的质量分数最大
B.异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2∶1
C.异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
D.一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
37.B A项,C H O 的相对分子质量为12×25+1×24+16×12=516,各元素的质量分数为:碳元素
25 24 12
12×25÷516×100%≈58.1%,氢元素24÷516×100%≈4.7%,氧元素16×12÷516×100%≈37.2%,碳元素质量分数最大,描述
正确;B项,2∶1为氢原子和氧原子的个数比,氢、氧元素的质量比为(1×24)∶(16×12)=1∶8,描述错误;C项,异绿原酸是
含碳元素的化合物,属于有机物,描述正确;D项,一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成,
描述正确。
解题技巧 此类题为常考题型,在比较元素质量分数大小时的计算量较大。根据化合物中各元素的质量比等于其所占质量分数比,故可直接通过
各元素的质量比来判断质量分数的大小,如在C H O 中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×25)∶(1×24)∶(16×12)=300∶24∶192,可以看出质量分数
25 24 12
最大的是碳元素,最小的是氢元素。
38.(2021湖南娄底,38,2分)在粗盐提纯的分组实验中,小民同学在计算产率时发现产率明显偏高,他进行了深刻的反
思,造成产率偏高的原因可能是 ( )
A.操作①中粗盐没有充分溶解
B.操作④中有液体溅出
C.操作⑤中水分没有完全蒸干
D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
38.C A项,粗盐没有充分溶解,会使溶质质量偏少,产率偏低;B项,过滤时有液体溅出会造成溶质损失,产率偏低;C
项,蒸发时若水分没完全蒸干,得到的固体中会增加一部分水的质量,则所得产率偏高;D项,蒸发时没用玻璃棒搅拌,
局部过热,液滴飞溅带走部分溶质,使产率偏低。
知识归纳 粗盐提纯时产率偏低常见原因如下:溶解时加入水量不足,氯化钠只有部分溶解;溶解、过滤、蒸发等操作不规范导致液体溅出;过滤
时没有等滤液全部流入烧杯就移走烧杯;蒸发时蒸干才停止加热等。产率偏高的原因可能有:过滤时待过滤液体的液面高于滤纸边缘或滤纸破损,
导致部分泥沙进入烧杯;蒸发时水分未完全蒸干等。
3六、填空题(本大题共5个小题,每空2分,共40分。选择填空题多选少选均不计分)
39.(2021湖南娄底,39,10分)“五一”假期,振华同学和妈妈一起看望了住在美丽龙山脚下的奶奶,体验了丰富多彩
的农村生活,收获了浓浓的亲情。
(1)振华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐,有:①小炒黄牛肉、②水煮活鱼、③红薯蒸米饭、④清炒苋菜。其中
富含蛋白质的食品是 。(填序号)
(2)振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗,可以采取的有效措施是 。
A.盖上锅盖 B.倒入一瓢水
C.倒入较多量的生冷蔬菜 D.让它自然熄灭
(3)奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水,振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水,可以采用的方法是加入 ,
振荡,观察产生泡沫的情况。振华同学发现奶奶家烧开水的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜,薄膜形成的原因是因
为铝在空气中被氧化生成了氧化铝,该反应的基本反应类型是 。
(4)振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的 功能。
39.答案 (1)①② (2)A、C (3)肥皂水 化合反应 (4)乳化
解析 (1)牛肉和鱼类富含蛋白质,选①②。(2)盖上锅盖可以隔绝空气灭火,加入生冷蔬菜可以降低温度至着火点以
下来灭火。(3)肥皂水可以用来区分软水和硬水;铝在空气中被氧化成氧化铝,该反应为4Al+3O 2AlO,属于化
2 2 3
合反应。(4)洗洁精洗涤油污是利用了洗洁精的乳化功能。
40.(2021湖南娄底,40,6分)下图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图:
(1)氧原子的核电荷数为 。
(2)硒元素与氧、硫元素原子的 相同,这三种元素化学性质相似,在元素周期表中位于同一族。
(3)硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为 。
40.答案 (1)8 (2)最外层电子数 (3)Na
2
S
解析 (1)根据氧原子的结构示意图可知,氧原子的核电荷数为8;(2)根据硒原子、氧原子、硫原子的结构示意图可知,
三种原子的最外层电子数相同,都为6;(3)钠原子最外层有1个电子,容易失去,在化合物中显+1价,硫原子的最外层
电子数是6,容易得2个电子,在化合物中显-2价,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可知,硫与钠形成
的化合物的化学式应为NaS。
2
41.(2021湖南娄底,41,8分)做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。“碳达峰”是指
某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值,然后经历平台期进入持续下降的过程,是二氧化碳排放量由增
转降的历中拐点,标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接
排放的二氧化碳,与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消,实现二氧化碳“净零排放”。
请结合所学知识回答下列问题:
(1)二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是 。
A.天然气 B.酒精 C.煤 D.石油
(2)要解决“碳达峰”、实现“碳中和”的目标,我们可以采取的措施是 。(任写一点,言之有理即可)
(3)我国化学家已研发出一种新型催化剂,可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇(CHOH)和水,这对我国节能减排和
2
开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为 。
(4)在经济建设进程中、我国必须对初级加工产业进行升级,这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖,也能
减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题,我们更应该加强对金属资源的保护,请写出一条可以采取的保护
措施 。
41.答案 (1)B (2)植树造林等 (3)CO
2
+3H
2
CH
3
OH+H
2
O (4)金属的回收利用(合理即可)
解析 (1)化石燃料包括煤、石油、天然气,酒精不属于化石燃料。(2)为了实现“碳中和”的目标,一方面可以减少
CO 的排放,如绿色出行、少乘私家车等;另一方面可以通过植树造林吸收更多的CO。(3)根据题意,反应物为二氧
2 2
4化碳和氢气,生成物为甲醇和水,则反应的化学方程式为CO+3H CHOH+HO。(4)保护金属资源的措施包
2 2 3 2
括防止金属的腐蚀;金属的回收利用,有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品等。
42.(2021湖南娄底,42,8分)某化学课外学习小组在化学实验室讲行了酸碱盐有关的实验操作。
(1)欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验“的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外,还需要用到一种取用少量液
体试剂的仪器,其名称是 。
(2)旺旺同学在做实验时,不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应立即 ,再涂上硼酸溶液。
(3)雯雯同学对护发素的pH很感兴趣,于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照,得出护发素的pH=5.8
(4)浩浩同学进行了醋酸溶液(主要成分CHCOOH)和氢氧化钠溶液反应的实验,请帮他写出反应的化学方程式
3
。(提示:醋酸钠的化学式为CHCOONa)
3
42.答案 (1)胶头滴管 (2)用大量水冲洗 (3)B (4)CH
3
COOH+NaOH CH
3
COONa + H
2
O
解析 (2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,若不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;(3)将pH试纸用水润
湿相当于稀释待测溶液,会导致结果不准确,故该操作不合理;(4)CHCOOH是一种弱酸,在溶液中会解离出CHCOO-
3 3
和H+,能与氢氧化钠发生中和反应,生成盐CHCOONa和HO,该反应的化学方程式为CHCOOH+NaOH
3 2 3
CHCOONa+HO。
3 2
43.(2021湖南娄底,43,8分)1921年,侯德榜先生放弃美国优厚待遇,毅然回国,经过探索和研究发明了制碱与制氨结
合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。候氏制碱法工艺流程如
图1:
图1
【查阅资料】
a.利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出,有关物质溶解度曲线如图2
图2
b.煅烧炉中发生的反应为:2NaHCO NaCO+CO↑+HO
2 3 2 2
c.AgCO 不溶于水,AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质,HNO 是一种强酸
2 3 3
请分析解决下列问题:
(1)结合工艺流程,将提取副产品后的母液(含NaCl)变成饱和食盐水,最合理的做法是 。
(2)沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为:NH+NaCl+CO+HO NaHCO↓+R,物质R可用化学式
3 2 2 3
表示,该物质可用作氮肥。
(3)上述流程中可循环利用的物质除溶液外还有 。(用化学式表示)
(4)检验产品NaCO 中是否含有NaCl有多种方法,你采取的方法是用试管取少量样品加水溶解,
2 3
(请把你的方法补充完整)。
43.答案 (1)蒸发浓缩 (2)NH
4
Cl (3)CO
2
(4)加入过量稀硝酸至不再产生气泡为止,再加入硝酸银溶液,有沉淀产
生,则证明含有氯化钠,否则没有
解析 (1)蒸发浓缩可以将氯化钠溶液变饱和。(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类与数目均不变,由化
学方程式可以看出,等号左边一共有1个氮原子、5个氢原子、1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子;等
号右边已有1个氢原子、1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子,故R的化学式中应该有1个氮原子、4个氢原子和1
个氯原子,即化学式为NHCl,可以用作氮肥。(4)检验产品NaCO 中是否含有NaCl,也就是检验溶液中是否含有
4 2 3
5Cl-,因AgCO 不溶于水,可能对Cl-的检验造成干扰,故在取少量样品加水溶解后,应先滴加过量的稀硝酸除掉溶液中
2 3
的C O2- ,排除Ag 2 CO 3 的干扰,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有。
3
疑难突破 沉淀池内发生反应:NH+NaCl+CO+HO NaHCO↓+NHCl (注:从题图中所给数据可知NaHCO 的溶解度最小,所以NaHCO 以沉
3 2 2 3 4 3 3
淀形式析出);NaHCO 从沉淀池中过滤出来之后进入煅烧炉内发生反应:2NaHCO NaCO+HO+CO↑,从而制得纯碱。过滤之后的母液经处理
3 3 2 3 2 2
析出的副产品是NH
4
Cl(母液中通氨气是为了增大N H+的浓度,使NH
4
Cl更多地析出),农业上可用作氮肥;将NH
4
Cl提取后的母液中仍含有
4
NaCl,可以蒸发浓缩成饱和食盐水,再加入沉淀池中循环使用。在沉淀池内CO 参与反应,在煅烧炉内又再次生成CO,即可以循环使用的物质有
2 2
NaCl和CO。
2
七、实验探究题(本题共2个小题,每空2分,共24分。选择题填空多选少选均不计分)
44.(2021湖南娄底,44,10分)在实验室制取气体的研究活动中,实验员提供了如下图所示的实验仪器,供同学们设计
制取气体的装置,请你参与他们的研究。
(1)小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验,制取并收集较纯净的氧气,你认为他应该选择的仪器组合中除了
①②⑥⑧ 外还必需的两种仪器是 (选填上图中的仪器编号),反应原理用化学方程式表示为
。收集完气体后,应将装满气体的集气瓶 (选填“正放”或“倒立”)在桌面上。
(2)小明做实验室制取二氧化碳的实验时,洗择③⑦⑨仪器组合作为发生装置,老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸
入液面以下,理由是 ;用向上排空气法收集气体,检验气体是否集满的方法是
。
44.答案 (1) ⑤和 2KClO
3
2KCl+3O
2
↑ 正放
(2)防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出 将燃着的小木条放到集气瓶瓶口,若小木条熄灭,则已集满
解析 (1)因氧气的密度比空气的略大,所以应将装满气体的集气瓶正放在桌面放。(2)长颈漏斗下端必须伸入液面以
下进行液封,否则生成的CO 气体会通过长颈漏斗口逸散到空气中,外界空气也可能会通过长颈漏斗进入锥形瓶中,
2
使气体不纯;CO 不能燃烧也不支持燃烧,故可将燃着的小木条放在集气瓶瓶口,若小木条熄灭,则已集满。
2
45.(2021湖南娄底,45,14分)某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验,并用大气球收集产生的气体。同学们在
收集过程中闻到一股刺激性气味,同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉,有些悬浮,还有些上浮。大家对这些
现象很感兴趣,进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么?
【查阅资料】
(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水;铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
(2)SO 有刺激性气味,易溶于水,能使品红溶液褪色。SO 和CO 化学性质相似,都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和
2 2 2
水。
(3)相同条件下,气体的密度决定于该气体的相对分子质量,气体的相对分子质量越大密度也越大;空气的平均相对分
子质量为29。
【提出猜想】猜想一:气球内的气体为SO;
2
猜想二:气球内的气体为SO 和H;
2 2
猜想三:气球内的气体为H。
2
【实验探究】针对上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去),分别对不同气球内的气
体进行探究。
(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气,目的是 。
6(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色,C中无明显现象,说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是
。
(3)乙向学观察到 ,说明猜想二正确。
(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象,C中铜网表面黑色物质变红,说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考,聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象
能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
(1)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A.Al(SO) B.Fe(SO)
2 4 3 2 4 3
C.MgSO D.ZnSO
4 4
(2)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明:
某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外,还可能与下列中的 有关(填序号)。
A.溶质的质量分数
B.溶液的质量
C.溶液的体积
D.溶质的相对分子质量
(3)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫,若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化
硫气体,其优点是 。
(4)实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。(填化学式)
45.答案 【实验探究】(1)排尽装置内的空气 (2)吸收SO
2
(3)A中品红溶液褪色,C中黑色固体变红
【拓展反思】(1)B (2)A (3)制得的SO 气体更纯 (4)SO
2 2
解析 【实验探究】(1)因为氢气中若混有空气,加热时可能会因不纯而爆炸,故加热之前先通一段时间的氮气,是为
了排尽装置内的空气。(2)A中品红溶液褪色,说明原气体中存在SO,而SO 是一种空气污染物,且能与NaOH溶液
2 2
发生反应,故D瓶中的NaOH溶液用来吸收SO,防止污染空气。(3)A中品红溶液褪色说明有SO,氢气能将黑色的
2 2
氧化铜还原为红色的铜,故C中黑色固体变红可说明有H,由此可证明猜想二正确。
2
【拓展反思】(1)Fe与稀硫酸反应生成的是FeSO,而不是Fe(SO),选B。(2)浓硫酸与铜反应,而稀硫酸不与铜反
4 2 4 3
应,说明某溶液的化学性质还与其浓度即溶质的质量分数有关,选A。(3)空气的平均相对分子质量为29,H 的相对分
2
子质量为2,HO的相对分子质量为18,SO 的相对分子质量为64,气球下沉说明气球内一定含有密度比空气大的气体,
2 2
即一定含有SO。
2
思路分析 先依据【查阅资料】中提示的相关信息分析【实验探究】中各装置的用途:A中品红溶液用来检验SO 气体(褪色证明有SO);B中浓
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硫酸用来干燥气体,防止水蒸气进入C装置中炸裂玻璃管;C中CuO用来检验H(CuO+H Cu+HO,黑色固体变红证明有H);D中NaOH溶液
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用来吸收SO 尾气,避免污染空气。然后根据具体实验现象来分析猜想是否正确。
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八、计算题(本大题1个小题,共6分)
46.(2021湖南娄底,46,6分)某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中,产生了很多还含有盐酸
的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。(其他物质不参加反应)
(1)用氢氧化钠固体配制60 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量是 g。(2分)
(2)取50 g废液样品于烧杯中,向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20 g。试
计算该废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(4分)
746.答案 (1)54 g
(2)解:设该废液中盐酸的溶质质量分数为x。
NaOH + HCl NaCl+HO
2
40 36.5
20 g×10% 50 g·x
40 20g×10%
=
36.5 50g·x
x=3.65%
答:该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
解析 (1)需要溶质质量为60 g×10%=6 g,则需要水的质量为60 g-6 g=54 g。
解题关键 计算配制溶液所需水的质量时,可先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”算出需要溶质的质量,再根据“溶剂质量=溶液质量-
溶质质量”算出溶剂水的质量。在求有化学反应的溶液的溶质质量分数有关计算题时,首先需要正确写出化学方程式,然后确定溶质的种类及质量
并准确算出溶液的总质量,注意反应后生成的沉淀或气体一般不属于溶液,不能算进溶液的质量。
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