永州市2021年初中学业水平考试
49
(满分:50分 考试时间:与物理共用100分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
一、选择题(本题共10个小题,每小题只有一个正确答案。每小题2分,共20分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1.(2021湖南永州,1,2分)为了防止身体贫血,人体需要摄入的元素是 ( )
A.Fe B.Na C.Ca D.Cl
1.A 铁元素是血红蛋白的组成元素之一,缺铁会引起贫血,故人体需摄入适量的铁元素。
2.(2021湖南永州,2,2分)下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是 ( )
A.NaCl B.HCl C.Ca(OH) D.BaCl
2 2
2.C 通常情况下无色酚酞试液遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色。Ca(OH) 属于碱,其溶液能使酚酞试液变
2
红。
3.(2021湖南永州,3,2分)二氧化氯(ClO)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO 中
2 2
Cl的化合价为 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.D 设Cl的化合价为x,氧元素在化合物中常显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零可得x+(-2)×2=0,则
x=+4,即Cl的化合价为+4价。
4.(2021湖南永州,4,2分)分类是一种重要的学习方法,下列物质不属于酸、碱、盐的是 ( )
A.SO B.NaCO
2 2 3
C.HSO D.Ba(OH)
2 4 2
4.A A项,SO 属于氧化物,不属于酸、碱、盐;B项,NaCO 属于盐;C项,HSO 属于酸;D项,Ba(OH) 属于碱。
2 2 3 2 4 2
5.(2021湖南永州,5,2分)下列实验操作正确的是 ( )
5.B A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,若将水往酸中倒会造成硫酸液滴飞溅,发生危险,故错误;
C项,检查装置气密性时应该将导管插入到液面之下看导管口是否出现气泡;D项,倾倒CO 时应将集气瓶中的气体沿
2
着烧杯内壁倾倒,否则实验现象不准确。
16.(2021湖南永州,6,2分)“绿水青山就是金山银山”,保护永州生态环境,人人有责。下列有关做法不正确的是
( )
A.工业废水应处理达标后排放
B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药
C.将废旧电池及时就地用土填埋
D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋
6.C 废旧电池中含汞等重金属元素,就地填埋会造成土壤及地下水污染。
7.(2021湖南永州,7,2分)工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下,下列说法正确的是 ( )
A.该反应前后分子的数目无变化
B.该反应前后元素种类没有变化
C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D.该反应的化学方程式可表示为NO+O NO
2 2
7.B A项,从微观模型图可以看出, 为氧分子, 为一氧化氮分子, 为二氧化氮分子,反应物中每消耗1个氧分
子和2个一氧化氮分子会生成2个二氧化氮分子,故反应前后分子的数目发生了变化,说法不正确;B项,根据质量守
恒定律,反应前后元素的种类不发生改变,说法正确;C项,从图中看出,反应前有3个氧分子,反应后还剩2个氧分子,
故氧分子没有全部参加反应,说法不正确;D项,据图可知该反应的化学方程式应为2NO+O 2NO,说法不正确。
2 2
误区警示 做此类微观示意图题,在准确写出相应化学式的同时,还要注意反应前后是否存在没有参加反应的微粒,再根据实际参加反应的微粒种
类与个数写出反应的化学方程式。
8.(2021湖南永州,8,2分)下图是实验室制取气体的典型装置之一,能用这一装置制取气体的化学反应方程式是
( )
A.Zn+HSO ZnSO+H↑
2 4 4 2
B.CaCO+2HCl CaCl+CO↑+HO
3 2 2 2
C.2KMnO KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
D.2NHCl+Ca(OH) CaCl+2NH↑+2HO
4 2 2 3 2
8.B A项,氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法,收集装置不能收集H;B项,固体CaCO 和稀盐酸在常温下反
2 3
应生成CO,发生装置应选固液常温型,又因为CO 密度比空气大,可选向上排空气法收集,可制取CO;C项,加热
2 2 2
KMnO 固体制氧气应选择固体加热型,发生装置选择错误;D项,加热两种固体制NH 应选择固体加热型发生装置,
4 3
NH 的密度比空气小,应选择向下排空气法,故发生装置和收集装置均选择错误。
3
知识归纳 常见的气体发生装置有:固液常温型(反应物的状态是固体和液体且不需要加热)、固体加热型(固体与固体反应且需要加热),所以发
生装置的选择与反应物的状态及反应发生的条件有关。常见的气体收集方法有:排水法(气体不易溶于水且不与水反应)、向上排空气法(气体密度
比空气大且不与空气中的成分反应)、向下排空气法(气体密度比空气小且不与空气中的成分反应),故收集装置的选择与气体的密度、溶解性等因
素有关。
9.(2021湖南永州,9,2分)永州市创建全国禁毒示范城市,每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品,
其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C H N)。下列说法不正确的是 ( )
10 15
A.甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
2B.1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15∶14
D.甲基苯丙胺的相对分子质量为150
9.D A项,甲基苯丙胺C H N是含碳元素的化合物,属于有机化合物,正确;B项,1个甲基苯丙胺分子中含有
10 15
10+15+1=26个原子,正确;C项,甲基苯丙胺中H、N元素的质量比为(1×15)∶(14×1)=15∶14,正确;D项,甲基苯丙胺的
相对分子质量为12×10+1×15+14×1=149,错误。
10.(2021湖南永州,10,2分)木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧,容易产生CO气体,下列关于CO气体的叙述不正
确的是 ( )
A.CO气体可以用作燃料
B.在相对密闭的环境里,CO气体容易使人发生中毒
C.将CO和O 的混合气体通入NaOH溶液中,会生成NaCO 和HO
2 2 3 2
D.高温下,CO气体可与FeO 等含铁氧化物反应生成Fe和CO
2 3 2
10.C CO和O 气体都难溶于水,且都不与NaOH反应,故C项叙述不正确。
2
误区警示 CO 气体能与NaOH溶液反应生成NaCO 和HO,但CO与O 的混合气体在点燃的条件下才能生成CO,若直接将两种混合气体通入
2 2 3 2 2 2
NaOH溶液中则不会发生反应,解题时应注意区分。
第Ⅱ卷 非选择题 (共30分)
二、非选择题
32.(2021湖南永州,32,4分)为防止全球变暖,我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用,开发利
用氢能。下图是利用太阳能制氢的示意图。
(1)上图实现了能量之间的相互转化,其中电解水的过程是由电能转化为 (填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲,每2个水分子分解,会产生 个氢气分子。
(3)H 与CO 在一定条件下反应,生成CHOH(甲醇)和HO,该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。
2 2 3 2
(4)上图中能够循环使用的物质是 (填化学式)。
32.答案 (1)化学能 (2)2 (3)不属于 (4)H
2
O
解析 (1)电解水的过程消耗了电能,生成了氢气和氧气,则电能转化成化学能;
(2)电解水反应的化学方程式为2HO 2H↑+O↑,每2个水分子分解,会产生2个氢分子;
2 2 2
(3)根据题目所给信息可以推出反应的化学方程式为:3H+CO CHOH+HO,生成物中没有单质,故该反应
2 2 3 2
不属于置换反应;
(4)从流程图可以得到,反应物和生成物中都有HO,所以能循环使用的物质是HO。
2 2
33.(2021湖南永州,33,8分)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
图甲
3图乙
(1)图甲中的x= 。
(2)金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有 个电子
的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(1)30 ℃时,将10 g氯化钠加入到50 g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于 (填“饱和”或“不饱
和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%,现有200 mL该盐水(假定该溶液的密度为1 g/mL),其中含NaCl
的质量为 g。
(3)学生化学实验活动之一:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、
胶头滴管、 (从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为xNaCl+yHO
2
zNaOH+wH+vCl↑
2 2
若w=v=1,那么x=y=z= (填数字)。
33.答案 Ⅰ(1)1 (2)8 Cl-
Ⅱ.(1)不饱和 (2)1.8 (3)烧杯、量筒
Ⅲ.2
解析 Ⅰ.(1)根据原子的核电荷数等于核外电子数可知,2+8+x=11,则x=1。
(2)由氯原子的结构示意图可知,氯原子的最外层电子数为7个,得到1个电子后,最外层有8个电子,形成相对稳定的
氯离子。氯原子得一个电子后带一个单位的负电荷形成氯离子,即氯离子化学符号为Cl-。
Ⅱ.(1)据表可知,30 ℃时,NaCl的溶解度为36.3 g,即在30 ℃时,100 g水中最多能溶解36.3 g NaCl,则50 g水中溶解
36.3÷2=18.15 g才能饱和,将10 g氯化钠加入到50 g水中形成的是不饱和溶液。
(2)200 mL该盐水的质量约为200 g,则含NaCl的质量为200 g×0.9%=1.8 g。
(3)配制溶液需要用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、量筒以及烧杯,故需要补充仪器为烧杯、量筒。
Ⅲ.若w=v=1,则化学方程式可表示为xNaCl+yHO zNaOH+H↑+Cl↑,可以看出生成物中有2个氯原子,则反应物
2 2 2
中也应有2个氯原子,即x=2=y=z,故可得化学方程式:2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑。
2 2 2
34.(2021湖南永州,34,7分)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究,设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤 实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2 mL
Cu丝无变化,没有发生化学反应
稀硫酸的试管中
②将Fe丝插入盛有2 mL
Fe丝表面有气泡产生,其反应的化学方程式为
稀硫酸的试管中
③将Fe丝插入盛有2 mL
Fe丝表面有 色物质覆盖
CuSO 溶液的试管中
4
结论:通过上面实验,可知Fe的金属活动性比Cu (填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中,对该烧杯中的废液进行分析。
4(1)甲同学观察到废液呈现蓝色,认为废液中一定含有 (填化学式)。
(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与 比较,测得废液pH<7,表明废液中还有硫
酸。
(3)丙同学设想把废液进行回收,为了将废液中的溶质全部转化为FeSO,采取向废液中加入过量的Fe粉,待反应完全
4
后,过滤,滤渣的成分为 (填化学式)。滤液经蒸发结晶,可得到硫酸亚铁晶体。
34.答案 Ⅰ.Fe+H
2
SO
4
FeSO
4
+H
2
↑ 红 强
Ⅱ.(1)CuSO (2)标准比色卡 (3)Fe、Cu
4
解析 Ⅰ.Fe会与稀硫酸发生置换反应,生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 ↑;Fe的活
动性比Cu强,可以与CuSO 溶液发生置换反应生成红色的Cu,故表面会有红色物质覆盖;通过Fe与稀硫酸反应,Cu
4
不与稀硫酸反应,且Fe能将Cu从CuSO 溶液中置换出来,说明Fe的金属活动性比Cu强。
4
Ⅱ.(1)溶液呈蓝色,则溶液中一定有CuSO。
4
(2)测溶液的pH时,需要将显示的颜色与标准比色卡比较得出结论。
(3)过量的Fe粉可以将废液中可能存在的硫酸全部消耗,并将溶液中的Cu2+转化成Cu,则滤渣的成分为Cu及过量的
Fe粉。
35.(2021湖南永州,35,7分)某同学做氧气的性质实验,如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤:
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛满氧气的集气瓶中,燃烧停止后,取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水,振荡。
根据实验操作,通过分析,回答下列问题:
(1)步骤②具体操作为 。
(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这一实验操作的主要目的是
。
(3)步骤④操作中,可观察到澄清石灰水变浑浊,其发生反应的化学方程式为 。
(4)酒精(化学式CHOH)和木炭都是常用的燃料,若取相同质量的CHOH和C在氧气中完全燃烧,两者中消耗O 的
2 5 2 5 2
质量较少的是 (填“CHOH”或“C”)。
2 5
35.答案 (1)先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
(2)使集气瓶中的氧气与木炭充分接触,完全消耗
(3)Ca(OH)+CO CaCO↓+HO
2 2 3 2
(4)CHOH
2 5
解析 (1)先撤导管后灭酒精灯是为了防止水槽中的水倒吸进入试管,使试管炸裂。
(2)为防止木炭燃烧放出的热量将氧气从集气瓶中挤出,需将红热的木炭缓慢伸进集气瓶,保证木炭先与集气瓶上部
的氧气反应,再与集气瓶下部的氧气反应,氧气逐渐被消耗,木炭也会充分反应。
(3)石灰水变浑浊是因为生成了白色沉淀CaCO,则反应的化学方程式为Ca(OH)+CO CaCO↓+HO。
3 2 2 3 2
(4)酒精燃烧的化学方程式为CHOH+3O 2CO+3HO,故消耗的酒精与氧气的质量比为
2 5 2 2 2
(12×2+1×6+16)∶(16×6)=46∶96=23∶48;木炭燃烧的化学方程式为C+O CO,消耗碳与氧气的质量比为
2 2
12∶(16×2)=12∶32=3∶8;若各取m克的两种物质完全燃烧,则酒精消耗氧气的质量为48/23m克,木炭消耗的氧气质量为
8/3m克,48/23m<8/3m,则酒精消耗的氧气较少。
536.(2021湖南永州,36,4分)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0 g于锥形瓶中,加入一定量的二氧化锰,反应
完全(假定过氧化氢全部分解,产生的氧气全部逸出,水的蒸发忽略不计)。
请分析并计算:
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后,产生氧气的质量是多少?(写出详细的计算过程,保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8 g,根据二氧化锰在该反应中所起的作用,可知加入二氧化锰的质量
应为 g。
35.答案 (1)解:设产生氧气的质量为x。
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
60.0 g×5% x
68 60.0g×5%
=
32 x
x≈1.4 g
答:反应后产生氧气的质量为1.4 g。
(2)1.2 g
解析 (1)正确写出化学方程式,再找准已知量和未知量进行计算。
(2)反应后生成的1.4 g氧气逸散到空气中,锥形瓶内剩余物质的质量为59.8 g,故反应后物质的总质量应为59.8 g+1.4
g=61.2 g。根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,则反应前物质的总质量也等于61.2 g,又因为反应前的物
质中有60.0 g是过氧化氢溶液,则其中二氧化锰的质量应为61.2 g-60.0 g=1.2 g。
思路分析 二氧化锰是催化剂,所以二氧化锰的质量无法根据反应的化学方程式中的质量比进行计算。解答时应先算出反应后物质的总质量(需
把产生的气体的质量算进去),再根据质量守恒定律中反应前后物质的总质量不变推出反应前物质的总质量,反应前物质的总质量除去反应物的质
量则为催化剂的质量。
2021湖南岳阳中考化学标卷
46
(满分:100分 考试时间:60分钟)
24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38
C A C D B B C A D A D B B A C
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65 Ca 40
一、选择题(本题共15道小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
24.(2021湖南岳阳,24,3分)下列变化过程中涉及到化学变化的是 ( )
A.蔗糖溶解
B.胆矾的研碎
C.酸雨腐蚀雕像
D.水沸腾
24.C A项,蔗糖溶解是蔗糖状态发生改变,无新物质生成,属于物理变化;B项,胆矾研碎是胆矾的形态发生变化,无
新物质生成,属于物理变化;C项,酸雨是指pH小于5.6的酸性雨水,其中含有H+,可与雕像中的碳酸钙发生化学反应,
属于化学变化,符合题意;D项,水沸腾时水由液态变为气态,无新物质生成,属于物理变化。
625.(2021湖南岳阳,25,3分)化学与我们的生产生活息息相关。下列说法正确的是 ( )
A.空气中体积分数约占21%的是氧气
B.食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松
C.对煤最好的利用就是直接燃烧
D.农业上,地用化肥、农药越多越好
25.A A项,空气中体积分数约占21%的是氧气,选项正确。B项,缺碘会造成甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,
造成思维迟钝;缺钙会造成青少年患佝偻病、老年人骨质疏松,选项错误。C项,煤中含有S、N等元素,燃烧会生成
SO、NO 等污染性气体,故煤应脱硫后再燃烧,选项错误。D项,农药、化肥过量使用会污染土壤,应减少农药化肥的
2 2
使用,提倡使用有机肥,选项错误。
知识拓展 减少煤燃烧产物对环境危害的措施:使用清洁能源;煤炭脱硫后再燃烧;植树造林;将煤炭进行干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等产品。
26.(2021湖南岳阳,26,3分)为了快速、安全地获得可靠的实验结果,下列实验操作正确的是 ( )
26.C 读取液体体积时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平,A错误;向试管内添加块状药品,应先将试管横放,
再将药品放在试管口,然后慢慢竖立试管,使药品滑落到试管底部,B错误;用火柴引燃酒精灯,C正确;铁丝在氧气中
燃烧,应在集气瓶底部加少量水或铺一层细沙,D错误。
27.(2021湖南岳阳,27,3分)下列用微粒观点解释不正确的是 ( )
A.氮原子和磷原子属于不同种元素——质子数不同
B.端午时节,粽叶飘香——分子总是在不断运动着
C.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有H+
D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大
27.D 元素是质子数相同的一类原子的总称,A正确;粽叶飘香是因为分子在不断地运动,B正确;酸有相似的化学性
质,是因为酸溶液中都有H+,C正确;压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为温度升高,分子间的间隔变大,D错误。
28.(2021湖南岳阳,28,3分)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是 ( )
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 铜 能导电 制作电线
C 水 无色无味 作溶剂
D 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
28.B 金刚石可用于切割大理石,是因为其硬度大,A项错误;铜因为导电性能好,故用于制作铜线,B项正确;水可以
溶解其他物质,故作溶剂,C项错误;氮气因为含有氮元素,故可用于制作氮肥,D错误。
29.(2021湖南岳阳,29,3分)某反应的微观过程如图所示,其中 代表一个碳原子, 代表一个氧原子, 代表一个氢
原子。下列说法正确的是 ( )
7A.该反应是化合反应
B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.甲醇是一种氧化物
D.甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1∶4∶1
29.B 根据反应的微观示意图,可知该反应的化学方程式为CO+3H CHOH+HO。A项,化合反应
2 2 3 2
的产物只有一种,该反应产物有两种,故选项错误;B项,反应前氢气中氢元素化合价为零价,产物甲醇和水中氢元素的
化合价都为+1价,氢元素的化合价发生了改变,选项正确;C项,氧化物指含有两种元素,其中一种元素是氧元素的化
合物,甲醇含有C、H、O三种元素,故不是氧化物;D项,甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4。
30.(2021湖南岳阳,30,3分)下列对比实验不能达到实验目的的是 ( )
30.C 区分软水与硬水的方法是加入等量肥皂水,振荡,若产生较多泡沫,则是软水;若产生较多浮渣,则是硬水,故A
正确。因为黄铜的硬度比铜大,用黄铜与铜相互刻画时,黄铜可以在铜上刻画出痕迹,故可以用来比较黄铜与铜的硬
度,B正确。C实验中,白磷与红磷在铜片上,白磷可以燃烧,而红磷没有燃烧,是因为白磷达到了着火点,而红磷没有
达到着火点,所以该装置验证的是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。D实验中,第一支试管与第二支试管对比,可
以得出铁生锈需要空气;第一支试管与第三支试管对比,可以得出铁生锈需要水,故D正确。
关键点拨 在对比实验中,为了研究某一个因素对问题的影响程度,常常采用控制变量法。如C选项,要验证燃烧需要氧气,则控制的变量是氧气,
可在热水中放一块白磷与铜片上的白磷形成对比,一个有氧,一个无氧,从而得出结论。
31.(2021湖南岳阳,31,3分)下列归纳正确的是 ( )
A.燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器
B.硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥
C.二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体
D.二氧化碳、烟尘等是空气污染物
31.A A选项,燃烧匙、蒸发皿、试管都可以直接加热,选项正确;B选项,加熟石灰研磨有氨味产生的化肥是铵态氮
肥,硝酸铵属于铵态氮肥,而硝酸钾不是,选项错误;C选项,二氧化硫有刺激性气味,一氧化碳是无色无味的气体,选项
错误;D选项,二氧化碳不属于空气污染物,烟尘属于空气污染物,选项错误。
知识归纳 初中阶段有刺激性气味的气体主要有氯化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮等。空气污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和
可吸入颗粒物等。
32.(2021湖南岳阳,32,3分)实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是 ( )
A.实验室制取氧气时,可选用③或⑤作为收集装置
8B.检验④中CO 是否收集满:将燃着的木条伸入集气瓶内,看木条是否熄灭
2
C.用①、⑤制取并收集气体完毕后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
D.用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用②作为发生装置
32.D 氧气的密度比空气大且难溶于水,故要选用④或⑤作为收集装置,A选项错误;检验④中的二氧化碳是否收集满,
应将燃着的木条置于集气瓶口,看木条是否熄灭,B选项错误;用①和⑤制取并收集气体完毕后,应先将导管移出水面,
再熄灭酒精灯,以防水倒吸使试管炸裂,C选项错误;用锌粒和稀硫酸制取氢气,选用②作为发生装置,②为固液不加
热装置,D选项正确。
33.(2021湖南岳阳,33,3分)逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水,所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B.化合物是由不同种元素组成的物质,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C.活泼金属能与稀盐酸反应产生气体,所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D.复分解反应有水、气体或沉淀生成,所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
33.A 可燃物燃烧通常是指可燃物与氧气发生反应,若产物中有水,则水中的氢元素一定来自可燃物,A选项正确;化
合物是由不同种元素组成的纯净物,B选项错误;能与稀盐酸反应产生气体的,除了活泼金属,还有碳酸盐等,C选项错
误;能生成水或气体、沉淀的反应不一定是复分解反应,比如说氢气的燃烧、甲烷的燃烧、酒精的燃烧等,D选项错
误。
解题关键 对于逻辑推理类题,应学会举反例的方法,看是否能把结论推翻。如“生成盐和水的反应一定是复分解反应”,可举反例
“2NaOH+CO NaCO+HO”,故说法错误。
2 2 3 2
34.(2021湖南岳阳,34,3分)下列实验的现象和结论均正确的是 ( )
选项 现象 结论
A ①中软塑料瓶变瘪 二氧化碳与水反应
②中试管内有氢气、氧
B 水由氢元素和氧元素组成
气产生
③中试管内溶液由蓝色
C 盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
变为红色
④中小木棍上蘸有浓硫
D 浓硫酸具有腐蚀性
酸的部位变黑
34.D ①中软塑料瓶变瘪,可得出结论二氧化碳能溶于水,A选项错误;②电解水实验,现象应为试管内气体体积比约
为2∶1,B选项错误;③探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应,现象应为试管内溶液由红色变为无色,C选项错误;④中小
木棍蘸有浓硫酸的部位变黑,证明浓硫酸具有腐蚀性,即脱水性,D选项正确。
误区警示 化学实验现象描述的“五忌”:忌把实验结论当现象,如B选项;忌把生成物的名称当做实验现象,如镁在空气中燃烧生成白色固体,不
能说生成氧化镁;忌把实验现象的先后顺序表述颠倒,如铁丝在氧气中燃烧,首先观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射,最后才发现生成一种黑色固
体;忌表述现象缺失;忌把“白色”与“无色”混淆。
935.(2021湖南岳阳,35,3分)如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 ( )
A.物质C的化学式为Fe(OH)
3
B.物质E的化学式为FeSO
4
C.物质A在氧气中燃烧生成物质B
D.物质A与稀硫酸反应生成物质D
35.B 图中纵坐标表示的是铁元素的化合价,横坐标表示物质的类别,故A为Fe,B为FeO,C为Fe(OH),D为
2 3 2
Fe(SO),E为FeSO。故A错误,B正确。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,C错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,
2 4 3 4
D错误。
36.(2021湖南岳阳,36,3分)几种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是 ( )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B.将60 ℃的硝酸钾溶液降温到0 ℃,不一定有晶体析出
C.在0 ℃~100 ℃之间的某一温度下,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D.60 ℃时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比,前者溶液中溶质的质量大
36.B A选项没有说明温度,错误;将60 ℃的硝酸钾溶液降温到0 ℃,没有说明是饱和溶液,则不一定有晶体析出,B
选项正确;在0℃到100 ℃之间,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度范围没有交集,故不可能相同,C选项错误;60 ℃
时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液比较溶质的质量,没有说明溶液是否等量,无法比较,D选项错误。
37.(2021湖南岳阳,37,3分)下列图像中有关量的变化趋势正确的是 ( )
10A.图①:向NaOH和Ba(NO) 的混合溶液中加入稀硫酸
3 2
B.图②:向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
C.图③:向稀盐酸中加入NaCO 溶液
2 3
D.图④:向一定量的水中加入CaO
37.A 向NaOH和Ba(NO) 的混合溶液中加入稀HSO 至过量,会发生OH-+H+
HO、Ba2++SO2-
BaSO↓两
3 2 2 4 2 4 4
个反应,因为BaSO 不溶于酸,故两个反应同时进行,所以图中沉淀的质量由零不断上升,至Ba(NO) 反应完全,最后
4 3 2
不再变化,A选项图像正确。向相同质量的镁、锌中分别加入同浓度的稀盐酸,图中横坐标表示添加的稀盐酸的质量,
纵坐标表示溶液的质量,溶液质量的改变实际是溶液中溶质的改变,溶质分别由盐酸变为MgCl、ZnCl,故比较溶液
2 2
的质量,就是比较MgCl、ZnCl 的质量。反应分三个阶段:酸不足,金属过量,金属消耗等量的酸;酸与金属恰好完全
2 2
反应;酸过量。第一个阶段:酸不足,金属过量,金属消耗等量的酸。假设消耗酸的质量都为m,通过化学方程式分别
计算,得出生成MgCl 的质量约为1.3m,生成ZnCl 的质量约为1.9m,ZnCl 的质量大于MgCl 的质量,故在第一阶段
2 2 2 2
Zn的曲线在Mg之上。第二阶段:酸与金属恰好完全反应。Mg、Zn质量相等,假设Mg、Zn的质量都为n,通过化学
方程式分别计算,得出生成MgCl 的质量为4n、ZnCl 的质量为2.1n,MgCl 的质量大于ZnCl 的质量,故在第二阶段
2 2 2 2
Mg在Zn之上,即曲线的转折点Mg在Zn之上。第三阶段:酸过量。此时两溶液都增加等量的稀盐酸,两线平行上升。
B选项图像错误。向稀盐酸中加入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,溶液酸性减
弱,pH增大,因碳酸钠溶液呈碱性,故溶液的pH最终会大于7,C选项图像错误。向一定量水中加入氧化钙,氧化钙与
水反应生成氢氧化钙,溶液中溶质增加,当氧化钙将水反应完,溶液质量变为零,溶质质量也为零,曲线降为零,故D选
项图像错误。
38.(2021湖南岳阳,38,3分)甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质,其反应可表示为甲+乙→丙+丁。下列推测正确的
是 ( )
A.若甲、乙是化合物,则丙、丁也一定是化合物
B.若甲为单质,则此反应一定是置换反应
C.若乙为稀硫酸,则丙、丁中一定有盐
D.若丙为氯化钠,则甲、乙中一定有碱
1138.C A项,举反例“CO+CuO Cu+CO”、“3CO+FeO 2Fe+3CO”等,故A项错误;B项,举反例
2 2 3 2
“CH+2O CO+2HO”等,故B项错误;C项,酸+金属单质→盐+氢、酸+金属氧化物→盐+水、酸+盐→新酸+新
4 2 2 2
盐、酸+碱→盐+水,产物中都有盐,故C项正确;D项,酸+盐→新酸+新盐,故D项错误。
二、填空题(本题共3道小题,每空2分,共26分)
39.(2021湖南岳阳,39,10分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)原子序数为11的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子序数为9的元素的原子结构示意图为 。
(3)地壳中含量最多的元素是 (填元素符号)。
(4)含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为 。
(5)化学符号2OH-表示的意义为 。
39.答案 (1)金属 (2) (3)O (4)NH
4
Cl (5)两个氢氧根离子
解析 (1)11号元素为钠,钠为“钅”字旁,属于金属元素;(3)地壳中含量最多的元素是氧元素,元素符号为O。
40.(2021湖南岳阳,40,8分)几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
(1)三星堆遗址出土的“青铜神树”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可以通过铁钉和 (填化学式)溶液反应的现貌来证明铁的金属活动性比铜强。
(3)生活中常用稀盐酸除铁锈(铁锈的主要成分:FeO),请写出相关的化学方程式 。
2 3
(4)废弃的铝制易拉罐属于 (填字母)。
A.有害垃圾 B.可回收物
C.厨余垃圾 D.其他垃圾
40.答案 (1)混合物 (2)CuSO
4
或CuCl
2
或Cu(NO
3
)
2
(3)FeO+6HCl 2FeCl+3HO (4)B
2 3 3 2
解析 (1)“青铜神树”是由青铜合金制成的,合金属于混合物;(2)证明铁和铜的金属活动性强弱,可通过观察铁钉与铜的盐溶液的反应现象来实
现;(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为FeO+6HCl 2FeCl+3HO。
2 3 3 2
41.(2021湖南岳阳,41,8分)2021年5月15日,天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星,标志着我
国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。
(1)着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属于
(填“有机物”或“无机物”)。
(2)下列与航天育种技术培育出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是 (填字母)。
A.小龙虾 B.玉米
C.大白菜 D.菜籽油
(3)运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
。氢气作为理想的新能源的优点是 (只答一点即可)。
41.答案 (1)有机物 (2)B (3)2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ 环保无污染、热值高
三、简答题(本题1道小题,每空2分,共8分)
1242.(2021湖南岳阳,42,8分)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂,某同学用粗盐(含CaCl、
2
MgCl、NaSO、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下:
2 2 4
(1)操作①的名称是 。
(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 。
(3)NaCl溶液通电时生成Cl(黄绿色气体)、H 和NaOH的化学方程式为 。
2 2
(4)NaClO溶液能与空气中的CO 反应而变质,所以“84”消毒液应 储存。
2
42.答案 (1)过滤 (2)除去溶液中过量的NaOH与Na
2
CO
3
(3)2NaCl+2H
2
O H
2
↑+Cl
2
↑+2NaOH (4)密封
解析 (1)通过操作①得到溶液E与固体,实现了固液分离,故操作①是过滤。(2)粗盐加水溶解,再加入过量的NaOH溶液,除去了MgCl;加入过
2
量的BaCl 溶液,除去了NaSO;加入过量的NaCO 溶液,除去了CaCl 与BaCl;加入适量的稀盐酸,除去了溶液中过量的NaOH与NaCO。(3)根
2 2 4 2 3 2 2 2 3
据题意可写出化学方程式:2NaCl+2HO H↑+Cl↑+2NaOH。(4)能与空气中的物质发生反应,故应密封保存。
2 2 2
四、实验与探究题(本题共2道小题,每空2分,共16分)
43.(2021湖南岳阳,43,8分)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如下。请回答:
(1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(4)取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液,需加水 g。
43.答案 (1)烧杯 (2)②①⑤③④ (3)加速溶解 (4)20
解析 (2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,一般操作步骤为:计算、称量、溶解、装瓶,则图中的顺序为②①⑤③④。(3)溶解时,搅拌
的目的是加速固体溶解。(4)稀释前后溶质的质量不变,设需加水的质量为x,则可列出等式:10 g×3%=1%×(10 g+x),解出x=20 g。
知识归纳 搅拌的几种情况:溶解时用玻璃棒搅拌,是为了加速溶解;蒸发时用玻璃棒搅拌,是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅;浓硫酸稀释时
用玻璃棒搅拌,是为了散热,使浓硫酸与水充分混合;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时用玻璃棒搅拌,是为了使氢氧化钠与稀盐酸充分接触反应。
44.(2021湖南岳阳,44,8分)某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应,将制得的气体X通入澄清石灰水中,始
终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们展开了如下探究:
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO 不溶于饱和的NaHCO 溶液
2 3
④CO 与NaCO 溶液反应的化学方程式为:CO+HO+NaCO 2NaHCO
2 2 3 2 2 2 3 3
⑤CO 不与AgNO 溶液反应
2 3
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因:
甲同学的猜想:澄清石灰水己变质。
乙同学的猜想:气体X中除了有CO 外,还有 (填化学式)气体杂质。
2
13【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO 溶液,C试管中是澄清石灰水,
3
连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO 溶液的B装置的作用是 。
3
②若A、B、C试管中的现象分别是 ,则甲、乙同学的猜想都正确。
【实验反思】要除去上述CO 中的气体杂质,可以将气体通入到 (填字母)中。
2
A.NaOH溶液
B.NaCO 溶液
2 3
C.饱和NaHCO 溶液
3
44.答案 (1)HCl (2)检验HCl是否被除尽 (3)A中变浑浊、B中无明显现象、C中无明显现象 (4)C
解析 (1)盐酸有挥发性,故二氧化碳中可能会混有HCl杂质。(2)A装置是为了检验并除去HCl,B装置用来检验HCl是否被除尽,以防对C装置
检验二氧化碳产生干扰。(3)甲、乙同学的猜想都正确,即说明澄清石灰水已变质,气体X中含有HCl;则气体X通入实验装置的现象为A中溶液
变浑浊,B中无明显现象,C中也无明显现象。(4)A选项,NaOH溶液既能除去HCl,也能除去CO,故错误;B选项,NaCO 溶液既能除去HCl,也能
2 2 3
与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,故错误;C选项,饱和NaHCO 溶液能与HCl反应,不与二氧化碳反应,故正确。
3
五、计算题(本题1道小题,共5分)
45.(2021湖南岳阳,45,5分)向50.8 g溶质质量分数为5%的HO 溶液中加入2 g MnO 粉末。反应开始后产生氧气的
2 2 2
总质量随时间的变化关系如图所示,请回答:
(1)从反应开始到t时,产生氧气的总质量是 g。
(2)试计算:t时,剩余HO 溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
2 2
45.答案 (1)0.8
(2)设t时,参加反应的HO 的质量为x。
2 2
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
则t时,剩余HO 溶液的溶质质量分数为:
2 2
1450.8g×5%-1.7g
×100%=1.68%
50.8g-0.8g
答:t时,剩余HO 溶液的溶质质量分数为1.68%。
2 2
解析 略。
2021年邵阳市初中学业水平考试
33
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
Zn-65 Ba-137
一、选择题:本大题共25个小题,每小题2分,共50分,每小题均只有一个符合题意的选项。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B A B D C A C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C C C A C B B A
21 22 23 24 25
C D D B D
1.(2021湖南邵阳,1,2分)“水是生命之源,氧气是生命之气”。氧气的下列性质中,属于化学性质的是 ( )
A.能支持燃烧 B.不易溶于水
C.密度比空气略大 D.无色气体
1.A A项,氧气能支持燃烧,是氧气与可燃物发生了化学反应,属于化学性质;B项,氧气不易溶于水,是氧气的溶解性,
属于物理性质;C项,密度比空气略大,属于物理性质;D项,无色气体是指物质的颜色、状态,属于物理性质。故选
A。
知识归纳 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。物质不需要发生化学变化
就表现出来的性质,叫物理性质,如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
2.(2021湖南邵阳,2,2分)空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中,含量最多的是 ( )
A.O B.N C.CO D.稀有气体
2 2 2
2.B 空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约
占0.03%、其他气体和杂质大约占0.03%,含量最多的是氮气;故选B。
3.(2021湖南邵阳,3,2分)化学是一门以实验为基础的科学,进行实验时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是
( )
153.A A项,向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要朝向手心,试剂瓶口紧挨试管口,图中所示操作正确。B项,
稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入
浓硫酸中,图中所示操作错误。C项,闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将
鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误。D项,测定溶液酸碱度,不可将pH试纸浸入待测液中,应将
pH试纸放在白瓷板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出
pH,图中所示操作错误。故选A。
4.(2021湖南邵阳,4,2分)“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书,该书把地壳中含量第二的元素翻译成
“矽(xī)”,如今把这种“矽”元素命名为 ( )
A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
4.B 地壳中含量第二的元素是硅。故选B。
5.(2021湖南邵阳,5,2分)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,原理是Al(OH)+3HCl AlCl+3HO,该反
3 3 2
应属于 ( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
5.D 复分解反应是指由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,故选D。
6.(2021湖南邵阳,6,2分)2021年5月29日,“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到
大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 ( )
A.黄铜的硬度比纯铜的大
B.生铁的含碳量比钢的高
C.生锈的铁制品没有回收价值
D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
6.C A项,一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,所以纯铜比黄铜的硬度小,说法正确;B项,生铁是含碳量为
2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,生铁的含碳量比钢高,说法正确;C项,生锈的铁制品可以回收
重新利用,这样既可以节约能源,又可以减少环境污染,说法错误;D项,铝合金硬度大、强度高、耐腐蚀性强,被广泛
用于火箭、飞机、轮船等制造业,说法正确。故选C。
7.(2021湖南邵阳,7,2分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中,属于复合肥的是 ( )
A.KNO B.CO(NH)
3 2 2
C.KCO D.Ca(PO)
2 3 3 4 2
7.A 同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的营养元素的化肥叫作复合肥。A项,KNO 含有磷元素、氮元素,属
3
于复合肥;B项,CO(NH) 含有氮元素,属于氮肥;C项,KCO 含钾元素,属于钾肥;D项,Ca(PO) 含有磷元素,属于
2 2 2 3 3 4 2
磷肥。故选A。
8.(2021湖南邵阳,8,2分)下列有关实验现象的描述,正确的是 ( )
A.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口冒白烟
B.木炭燃烧生成二氧化碳
C.硫燃烧生成有刺激性气味的气体
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
8.C A项,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口冒白雾,而不是白烟;B项,木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论,不是实验现象;C
项,硫燃烧生成有刺激性气味的气体;D项,铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,如果不点燃,不会剧烈燃烧。故选C。
9.(2021湖南邵阳,9,2分)化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 ( )
A.加碘食盐中的碘指的是碘单质
16B.焚烧废弃塑料,可减少“白色污染”
C.图书、档案失火,用高压水枪灭火
D.“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO,它是引起温室效应的主要气体
2
9.D A项,加碘食盐中的碘指的是碘元素,不是碘单质,错误;B项,焚烧废弃塑料,会产生大气污染物,错误;C项,图
书、档案失火,用高压水枪灭火会破坏书籍档案,错误;D项,“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO,它是引起温室
2
效应的主要气体,正确。故选D。
知识拓展 在第75届联合国大会上,我国提出“二氧化碳排放力争2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和”。所谓“碳达峰”是指
某一时刻,二氧化碳排放量达到历史最高值,之后逐渐逐步回落。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等方式,抵消自身产生的二氧化碳或温
室气体排放量,实现正负抵消,达到相应零排放。
10.(2021湖南邵阳,10,2分)新宁崀山丹霞地貌的岩层因含FeO 而呈红色。从组成分类来看,FeO 属于 ( )
2 3 2 3
A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐
10.B A项,由同种元素组成的纯净物叫做单质,氧化铁不属于单质;B项,由两种元素组成的化合物中,其中一种元素
是氧元素的叫做氧化物,氧化铁属于氧化物;C项,水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱,氧
化铁不属于碱;D项,由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐,氧化铁不属于盐。故选B。
11.(2021湖南邵阳,11,2分)人体中有50多种元素,这些元素与人体健康紧密相关。下列说法错误的是 ( )
A.缺铁会引起甲状腺肿大
B.缺氟易产生龋齿
C.缺钙小孩易患佝偻病
D.缺锌会引起食欲不振,生长迟缓
11.A 缺铁会引起贫血,缺碘会引起甲状腺肿大,故选A。
12.(2021湖南邵阳,12,2分)已知白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃。如图为某实验示意图,有关该实验
说法错误的是 ( )
A.只有铜片上的白磷燃烧
B.向水中的白磷通氧气,白磷会燃烧
C.热水的作用既提供热量又隔绝空气
D.升高水的温度,铜片上的红磷也能燃烧
12.D A项,铜片上的白磷与氧气接触,温度达到着火点,所以能燃烧,说法正确;B项,水中的白磷温度达到着火点,向
水中的白磷通氧气时,白磷能燃烧,说法正确;C项,实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量,还可以为水中的白
磷隔绝空气,说法正确;D项,此条件下水能达到的最高温度是100 ℃,低于红磷的着火点,因此铜片上的红磷不能燃
烧,说法不正确。故选D。
13.(2021湖南邵阳,13,2分)从分子的角度解释下列现象,其中错误的是 ( )
A.十里桂花飘香——分子在不停地运动
B.CO和 CO 的化学性质不同——分子构成不同
2
C.水蒸发为水蒸气,所占体积变大——分子体积变大
D.1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
13.C A项,十里桂花飘香,是因为分子在不断运动,引起花香的分子四处扩散;B项,一氧化碳和二氧化碳化学性质不
同,是因为分子构成不同,一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成;C项,水蒸发为水蒸气,所占
体积变大,是因为分子之间的间隔变大,分子体积不变;D项,1滴水中约含1.67×1021个水分子,说明分子的质量和体积
都很小。故选C。
14.(2021湖南邵阳,14,2分)维生素C(CHO)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的
6 8 6
抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是 ( )
17A.维生素C是有机物
B.维生素C中氢元素的质量分数约是4.5%
C.维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4∶3
D.维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9∶1∶12
14. A项,CHO 是含碳的化合物,属于有机物,说法正确;B项,维生素C中氢元素的质量分数为
6 8 6
1×8
×100%≈4.5%,说法正确;C项,维生素C中含氢原子和氧原子的个数比是4∶3,说法错误;D项,
12×6+1×8+16×6
维生素C中C、H、O三种元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12,说法正确。故选C。
15.(2021湖南邵阳,15,2分)在2021年邵阳市化学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为
6%的氯化钠溶液”,小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 ( )
选实验操
目的分析
项 作
称取氯化钠时,在两边托盘上各
A 整洁美观
放一张相同的纸张
称取氯化钠时,将剩余的氯化钠
B 节约药品
放回原瓶
量取水时,视线与量筒内凹液面
C 准确读数
的最低处保持水平
增大氯化钠
D 溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌
的溶解度
15.C A项,称取氯化钠时,在两边托盘上各放一张相同的纸张,是为了防止污染托盘,不符合题意;B项,剩余药品不
能放回原瓶,防止污染试剂,应放入指定容器中,不符合题意;C项,量取水时,视线应与凹液面的最低处保持水平,这样
读数比较准确,符合题意;D项,溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌,可以加快溶解速率,但是不能增大氯化钠的溶解度,不
符合题意。故选C。
16.(2021湖南邵阳,16,2分)口罩之下,天使的战“疫”烙痕让人心疼。图中相关材料不属于合成材料的是 ( )
A.钛合金眼镜框B.橡胶弹力耳绳
C.聚丙烯纤维布D.塑料防护眼镜
16.A 钛合金属于金属材料。故选A。
17.(2021湖南邵阳,17,2分)下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
17.C A项,溶液是均一、稳定的混合物,说法正确。B项,溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,如食盐水中的溶
质氯化钠是固体,白酒中的溶质酒精是液体,盐酸中的溶质氯化氢是气体,说法正确。C项,溶液是否饱和与溶液的浓
稀没有必然联系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,说法错误。D项,洗涤剂能洗去衣服上的油
污,原因是洗涤剂具有乳化作用,可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中,形成乳浊液,说法正确。故选C。
18.(2021湖南邵阳,18,2分)下列化学反应方程式书写正确的是 ( )
A.Mg+O MgO
2 2
18B.2KClO 2KCl+3O↑
3 2
C.CaCO CaO+CO
3 2
D.CO+FeO Fe+CO
2 3 2
18.B A项,氧化镁化学式错误,正确的化学方程式为2Mg+O 2MgO;C项,漏写反应条件和物质状态符号,正确的
2
化学方程式为CaCO CaO+CO↑;D项,没有配平,正确的化学方程式为3CO+FeO 2Fe+3CO。故选B。
3 2 2 3 2
19.(2021湖南邵阳,19,2分)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.其水溶液能使石蕊溶液变红
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.易溶于水,溶解时放出热量
19.B A项,氢氧化钠具有腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用,说法正确。B项,石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液
变蓝,氢氧化钠溶液显碱性,水溶液能使石蕊溶液变蓝,说法错误。C项,氢氧化钠能与油脂反应,能去除油污,可作炉
具清洁剂,说法正确。D项,氢氧化钠易溶于水,溶于水时放出大量的热,说法正确。故选B。
20.(2021湖南邵阳,20,2分)有 NH、N、NO、X、HNO 五种物质,均含氮元素,且氮元素的化合价按一定的顺序排
3 2 3
列,则物质X是 ( )
A.NO B.NO
2 2
C.NO D.NaNO
2 5 3
20.A NH 中氢元素化合价为+1价,设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,则x+
3
(+1)×3=0,x=-3;单质中元素化合价为0;同理可求出NO、HNO 中氮元素化合价分别为+2和+5,可知氮元素的化合价
3
按由低到高的顺序排列,则物质X中氮元素化合价介于+2和+5之间,NO、NO、NO、NaNO 中氮元素化合价分别
2 2 2 5 3
为+4、+1、+5、+5,故选A。
21(2021湖南邵阳,21,2分)推理是学习化学的一种常用方法,下列推理正确的是 ( )
A.阴离子带负电荷,则带负电荷的粒子一定是阴离子
B.单质只含一种元素,则只含一种元素的物质一定是单质
C.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成,则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
21.C A项,阴离子带负电,但带负电的粒子不一定是阴离子,也可能是电子等,推理错误;B项,单质是由同种元素组
成的纯净物,单质中只含一种元素,但含一种元素的物质不一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物、金
刚石和石墨的混合物等,故推理错误;C项,元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,则元素的种类是由质
子数决定的,即质子数相同的原子一定属于同种元素,推理正确;D项,碳酸盐与盐酸反应都有气体生成,与盐酸反应
有气体生成的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,推理错误。故选C。
22.(2021湖南邵阳,22,2分) 下列稀溶液,仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 ( )
A.NaOH HSO HNO
2 4 3
B.KOH HCl Ba(OH)
2
C.NaOH NaCl NaCO
2 3
D. NaOH NaCl HCl
22.D A项,NaOH溶液能使酚酞变红,利用酚酞能鉴别出NaOH溶液,NaOH和HSO、HNO 的反应现象相同,不能
2 4 3
鉴别;B项,利用酚酞可鉴别出稀盐酸,稀盐酸与两种碱反应现象相同,不能鉴别;C项,NaOH、NaCO 溶液都能使酚
2 3
酞变红,利用酚酞可鉴别出NaCl溶液,但无法鉴别NaOH和NaCO 溶液;D项,分别取溶液少许,滴加酚酞试液,能使
2 3
酚酞变红色的是氢氧化钠,然后将鉴别出的氢氧化钠分成两份,分别与剩余的溶液混合,红色消失的是盐酸,红色不消
失的是氯化钠,故能鉴别。故选D。
1923.(2021湖南邵阳,23,2分)下列除杂方法中,错误的是 ( )
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 稀硫酸 加适量的氯化钡溶液
C 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的稀硫酸
D 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气后点燃
23.D A项,氧气通过灼热的铜网时,可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂
质,故方法正确。B项,稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,再过滤,能除去杂质且没有引入新
的杂质,故方法正确。C项,碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,
故方法正确。D项,二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃,且会引入新的杂质氧气,故方法错误。故选D。
24.(2021湖南邵阳,24,2分)图像能直观表达化学中各种变化的关系,加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述,
正确的一项是 ( )
A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C.③表示向HSO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
2 4 4
D.④表示电解水
24.B A项,①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量,加入相同质量的铁和锌,因为铁的
相对原子质量小于锌,所以铁产生氢气多,但反应完全时,产生氢气的质量相等,说法错误;B项,盐酸与碳酸钠反应生
成氯化钠、水和二氧化碳气体,pH逐渐增大,当盐酸反应完全,再加碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和
碳酸钙沉淀,此时溶液pH等于7且不变,当氯化钙反应完全,再加碳酸钠溶液,pH大于7,说法正确;C项,氢氧化钠优
先与硫酸反应生成硫酸钠和水,此时没有沉淀生成,当硫酸反应完全,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钠,此时有沉淀生成,当硫酸铜反应完全,再加氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变,说法错误;D项,电解水的化学方
程式为2HO 2H↑+O↑,由化学方程式可知,生成氢气和氧气的质量比为4∶32=1∶8,说法错误。答案选B。
2 2 2
25.(2021湖南邵阳,25,2分)为减少汽车尾气污染,目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器,在催化转换器中,
尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应,生成无毒气体CO 和N 后,又从催化剂表面脱离,其过
2 2
程如下图所示,符合上述反应过程的顺序是 ( )
A.②⑤④①③ B.③①④②⑤
C.①③④⑤② D.⑤②④①③
25.D CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应,生成无毒气体CO 和N,CO分子分成碳原子和氧原子,NO分子分成
2 2
氮原子和氧原子,碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子,氮原子结合成氮气分子,上述反应过程的顺序是⑤②④①③。
故选D。
二、填空题:本大题共6个小题,第27题每空2分,每个化学方程式2分,其余每空1分,共28分。
2026.(2021湖南邵阳,26,4分)请用适当的化学用语填空。
(1)2个铁原子: ;
(2)2个氢氧根离子: ;
(3)标出氧化镁中镁元素的化合价: ;
(4)天然气的主要成分: 。
+2
26.答案 (1)2Fe (2)2OH- (3) MgO (4)CH 4
解析 (1)铁原子可表示为Fe,在元素符号前加数字2即可表示2个铁原子;(2)氢氧根离子可表示为OH-,前面加数字
+2
2即可表示2个氢氧根离子;(3)氧化镁中镁元素显+2价,表示为MgO ;(4)天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH
4
。
27.(2021湖南邵阳,27,8分)现有下列物质:①金刚石 ②蔗糖 ③生石灰 ④棉花,请选择合适物质的序号填空。
(1)常用作食品干燥剂的是 ;
(2)可用作玻璃刀的是 ;
(3)常用作甜味剂的是 ;
(4)常用作纺织原料的是 。
27.答案 (1)③ (2)① (3)② (4)④
解析 (1)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,可以用作干燥剂,故填③。(2)金刚石的硬度大,可用作玻璃刀,故填①。
(3)蔗糖有甜味,常用作甜味剂,故填②。(4)可用作纺织原料的是棉花,是因为棉花中含有天然纤维,故填④。
28.(2021湖南邵阳,28,4分)中科院已研制出石墨烯芯片,石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息,回答
相关问题:
① ② ③ ④
(1)碳是第 周期的元素;
(2)碳的相对原子质量是 ;
(3)与①化学性质相似的是 (填序号);
(4)②和④形成化合物的化学式是 。
28.答案 (1)二 (2)12.01 (3)③ (4)NaCl
解析 (1)由碳原子结构示意图可知:碳原子核外有两个电子层,原子核外电子层数=周期数,故碳是第二周期的元素;
(2)由元素周期表碳元素的单元格可知:碳元素名称正下方的数字表示碳原子的相对原子质量,故碳的相对原子质量
为12.01;(3)原子最外层电子数决定其化学性质,与①化学性质相似的是③;(4)②是钠离子,在化合物中显+1价,④是
氯离子,在化合物中显-1价,依据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可知②和④形成化合物的化学式是NaCl。
29.(2021湖南邵阳,29,4分)每年的3月22日是“世界水日”,水在生产、生活中应用广泛。
(1)水 (填“属于”或“不属于”)六大基本营养素;
(2)生活中常用 的方法来降低水的硬度;
(3)电解水的实验说明水是由 组成的;
(4)我国淡水资源短缺,节约用水是爱护水资源的一种途径,请写出节约用水的一种具体做法
。
29.答案 属于 (2)煮沸 (3)氢、氧两种元素 (4)淘米水浇花(合理即可)
解析 (1)六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐;(2)加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子
能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度,因此生活中常用来降低水硬度的方法是煮
21沸;(3)水通电分解生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,由此可以得出水是由氢、氧两种元素组
成的;(4)爱护水资源包括两方面,一方面是防治水体污染,另一方面是节约用水,在生活中节约用水的措施可以是一
水多用,如淘米水浇花、随手关水龙头等。
30.(2021湖南邵阳,30,5分)由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物,它们之间的反应和转化关
系如图所示,其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,E是实验室常用的溶剂(“—”表示相连的两种物质之间
可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请分析并回
答下列问题:
(1)B的名称: ;
(2)D的俗名: ;
(3)F的化学式: ;
(4)写出由C转化为A的化学方程式: 。
30.答案 二氧化碳 (2)纯碱或苏打 (3)CaCO
3
(4)Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
CaCO
3
↓+2NaOH
解析 B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,则B是二氧化碳,E是实验室常用的溶剂,故E是水,二氧化碳与氢氧化
钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,且D能转化成F,则D是碳酸钠,F是碳酸钙,
C能转化成A,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则A是氢氧化钠,C是氢氧化钙。(1)B的名称是
二氧化碳;(2)D是碳酸钠,俗称是纯碱或苏打;(3)F是碳酸钙,其化学式为CaCO;(4)C转化为A是氢氧化钙与碳酸
3
钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应的化学方程式为Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH。
2 2 3 3
31.(2021湖南邵阳,31,3分)崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
(1)有人说,他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋,该生鸡蛋还能孵化成小鸡。据此,下列说法正确的是
(多选,填字母序号,下同);
a.这是伪科学
b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c.鸡蛋清是纯净物
d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
(2)某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2 g样品中加入足量的水,
样品全部溶解,再加入过量的氯化钡溶液,得到23.3 g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 ;
a.一定含硫酸钾,可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝,可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾,可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝,可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾,可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝,可能含硝酸钠和硫酸钾
(3)t ℃时,根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系,绘制成如图所示斜线。下列说法错
误的是 。
22a.t ℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是:N<M<G=Q
31.答案 (1)abd (2)bdf (3)abc
解析 (1)a项,将熟鸡蛋变成生鸡蛋,这是伪科学,说法正确;b项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,说法正确;c项,鸡蛋清
中含水和多种氨基酸,属于混合物,说法不正确;d项,生鸡蛋变成熟鸡蛋是鸡蛋里的蛋白质发生变性的过程,有新物质
生成,属于化学变化,说法正确。(2)假设样品中只有硫酸钠,设生成23.3 g沉淀,需硫酸钠质量为x,则有
NaSO+BaCl BaSO↓+2NaCl
2 4 2 4
142 233
x 23.3 g
142 x
= x=14.2 g>13.2 g
233 23.3g
假设样品中只有硫酸钾,设生成23.3 g沉淀,需硫酸钾质量为y,则有
KSO+BaCl BaSO↓+2KCl
2 4 2 4
174 233
y 23.3 g
174 y
= y=17.4 g>13.2 g
233 23.3g
假设样品中只有硫酸铝,设生成23.3 g沉淀,需硫酸铝质量为z,则有
Al(SO)+3BaCl=3BaSO↓+2AlCl
2 4 3 2 4 3
342 699
z 23.3 g
342 z
= z=11.4 g<13.2 g
699 23.3g
硝酸钠与氯化钡不发生反应;由上述的质量关系可知,样品中一定含有硫酸铝,可能含有硫酸钾、硝酸钠中的一种或
两种。(3)a项,固体的溶解度指的是在一定温度下,100 g水中达到饱和状态时所溶解溶质的质量,由图可知,t ℃时该
物质的溶解度是20 g,溶解度的单位是“g”,故a项说法不正确。b项,此图未能提供不同温度下该物质的溶解度,不
能说明该物质的溶解度随温度的升高而增大,故b项说法不正确。c项,N点所示100 g水中溶解溶质的质量为10 g,N
10g
点在曲线以下,为不饱和溶液,此溶液中溶质质量分数为 ×100%≈9.1%,故c项说法不正确。d项,M、N
10g+100g
都在曲线以下,是该温度下的不饱和溶液,两者的区别是M中有80 g水,N中有100 g水,溶质质量相同都是10 g,所
以M的溶质质量分数小于N的溶质质量分数;G点在曲线上,Q点在曲线以上,都属于该温度下的饱和溶液,两者的溶
解度相同,所以G、Q饱和溶液溶质的质量分数相等,在同一温度下,同一溶质的饱和溶液质量分数最大,所以图中4
个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是N<M<G=Q,d选项说法正确。
三、实验探究题:本大题共2个小题,32题第(1)小题和每个化学方程式均2分,其余每空1分,共16分。
32.(2021湖南邵阳,32,7分)下列图示中,A~E为实验装置或仪器,请结合所学知识回答有关问题:
(1)E图中仪器①的名称是 ;
(2)实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是 ;
23(3)实验室里制备二氧化碳的化学方程式是 ,请选择图中装置或仪器,组装一套实
验室里制取二氧化碳的装置,该装置从左至右的顺序是 (填字母序号)。
32.答案 (1)集气瓶 (2)2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ (3)CaCO
3
+2HCl CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ (4)BDC
解析 (1)E图中仪器①的名称是集气瓶;(2)实验室里用A装置制备氧气,试管口有棉花,试管中发生的是加热高锰酸
钾的反应,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO KMnO+MnO+O↑;(3)实验室里制备二
4 2 4 2 2
氧化碳,用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应,反应的化学方程式是CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑,实验室里制取
3 2 2 2
二氧化碳,所选装置属于固液常温型,二氧化碳密度比空气大、能溶于水,该装置从左至右的顺序是BDC。
33.(2021湖南邵阳,33,9分)化学科技小组的同学进行了某探究实验,将一定量的锌粉投入硝酸铜和硝酸银的混合溶
液中,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
(1)写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是 ;
(2)探究蓝色滤液的成分
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:Zn(NO);
3 2
猜想二:Zn(NO) 和Cu(NO);
3 2 3 2
猜想三: ;
上述猜想中,该小组有同学直接判断猜想一不合理,理由是 ;
【实验设计】为进一步验证上述猜想,科技小组的同学设计了如下实验。
实
验 相关化学
实验现象 实验结论
操 方程式
作
取少量蓝色溶
猜想三
液于试管中,滴 ② ③
成立
加①
【结论分析】猜想三成立 ,则滤渣中一定含有 。
33.答案 (1)Zn+Cu(NO
3
)
2
Zn(NO
3
)
2
+Cu
(2)【作出猜想】Zn(NO)、Cu(NO) 和AgNO 滤液显蓝色,肯定含有硝酸铜 【实验设计】①稀盐酸 ②产生
3 2 3 2 3
白色沉淀 ③HCl+AgNO AgCl↓+HNO 【结论分析】Ag
3 3
解析 将一定量的锌粉投入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银完全反应后,锌
再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明硝酸铜有剩余。
(1)锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是Zn+Cu(NO) Zn(NO)+Cu。(2)【作出猜想】充分反应后过滤,得到滤渣
3 2 3 2
和蓝色滤液,说明硝酸铜有剩余,硝酸银可能有剩余,也可能恰好完全反应。则猜想三为Zn(NO ) 、Cu(NO) 和
3 2 3 2
AgNO;上述猜想中,猜想一不合理,理由是滤液显蓝色,肯定含有硝酸铜。【实验设计】取少量蓝色溶液于试管中,
3
滴加稀盐酸,产生白色沉淀,说明溶液中含硝酸银,因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,猜想三成立。
实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量蓝色溶
液于试管中,滴 产生白色沉淀 猜想三成立 HCl+AgNO AgCl↓+HNO
3 3
加稀盐酸
结论分析 猜想三成立,硝酸银部分参加反应,硝酸铜未参加反应,则滤渣中一定含有Ag,且只含有Ag。
四、计算题:本大题共6分。
34.(2021湖南邵阳,34,2分)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合,放入试管中高温加热至质量不再变化,冷却后粉末质量
为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中,加入足量的稀硫酸搅拌,得到蓝色溶液和红色不溶物,经过滤、洗涤、干燥,所
得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示,则:
24(1)反应生成铜的质量是 克;
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是 ;
(3)加热前氧化铜的质量是多少克?(写出计算过程)
34.答案 (1)12.8 (2)9.8%
(3)解:设与木炭反应的氧化铜质量为y,则
C+2CuO 2Cu+CO↑
2
160 128
y 12.8 g
160 y
=
128 12.8g
y=16 g
则加热前氧化铜的质量为16 g+16.8 g-12.8 g=20 g。
答:加热前氧化铜的质量为20 g。
解析 (1)氧化铜能与硫酸反应,而铜不与硫酸反应,剩余的红色不溶物的质量12.8 g,即为反应生成铜的质量。(2)冷
却后粉末质量为16.8 g,把该粉末全部倒入烧杯中,加入足量的稀硫酸搅拌,得到蓝色溶液和红色不溶物,说明该粉末
中只含有氧化铜和铜,所以与硫酸反应的氧化铜质量为16.8 g-12.8g=4 g,设参加反应的HSO 的质量为x,则有
2 4
CuO+HSO CuSO+HO
2 4 4 2
80 98
4 g x
80 4g
=
98 x
x=4.9 g
4.9g
所加稀硫酸的溶质质量分数是 ×100%=9.8%。
50g
252021年湘潭市初中学业水平考试
42
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
Ag-108
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213141516171819 20
A D B B C A D B D C B B A C A D C A D C
1.(2021湖南湘潭,1,2分)下列变化属于物理变化的是 ( )
A.酒精挥发 B.蜡烛燃烧
C.钢铁冶炼 D.粮食酿酒
1.A A项,酒精挥发是物质状态的变化,属于物理变化,符合题意;B项,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,
不符合题意;C项,钢铁冶炼过程中生成新物质,属于化学变化,不符合题意;D项,粮食酿酒过程中生成新物质,属于化
学变化,不符合题意。
2.(2021湖南湘潭,2,2分)下列物质属于纯净物的是 ( )
A.河水 B.空气
C.石油 D.氮气
2.D A项,河水是由水、泥沙等多种物质组成的混合物,错误;B项,空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物,
错误;C项,石油是由多种物质组成的混合物,错误;D项,氮气是由一种物质组成的纯净物,正确。
3.(2021湖南湘潭,3,2分)下列食物主要为人体提供蛋白质的是 ( )
A.米饭 B.鸡蛋
C.牛油 D.蔬菜
3.B 米饭中富含糖类;鸡蛋富含蛋白质;牛油中富含油脂;蔬菜中富含维生素。
知识归纳 解答有关营养素的食物来源的题目应明确:蛋白质主要从肉、奶、蛋、豆类中获得;糖类主要从米、面等食物中获得;油脂主要从猪油、
植物油等食物中获得;维生素主要从蔬菜、水果等食物中获得。
4.(2021湖南湘潭,4,2分)下列图标与燃烧和爆炸有关的是( )
4.B A为节水标志;B为禁止燃烧鞭炮标志,与燃烧和爆炸有关;C为塑料包装制品回收标志;D为有毒品标志。
5.(2021湖南湘潭,5,2分)湘潭又名“莲城”,初夏时节,荷花盛开,花香怡人,这主要是因为 ( )
A.分子之间有间隔
B.分子质量很小
C.分子在不断运动
D.分子由原子构成
5.C 花香怡人说明分子在不停地运动,使人们闻到花香,故C项正确。
6.(2021湖南湘潭,6,2分)人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血 ( )
A.铁 B.锌
26C.硒 D.碘
6.A 人体缺铁会导致缺铁性贫血,故A项正确。
7.(2021湖南湘潭,7,2分)正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是 ( )
7.D A项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可
将水注入浓硫酸中,正确;B项,检查装置气密性的方法:连接好仪器,把导管的一端放入水中,用手紧握试管,若导管口
有气泡冒出,证明装置的气密性良好,正确;C项,在闻药品的气味时,不能把鼻子凑到容器口直接闻,要用手轻轻扇动,
使极少量气体飘入鼻孔,正确;D项,量筒只能用于量取液体体积,溶解物质应在烧杯中进行,错误。
8.(2021湖南湘潭,8,2分)“庄稼一枝花,全靠肥当家”,下列化肥属于含钾复合肥的是
( )
A.CO(NH) B.KNO
2 2 3
C.KCl D.Ca(PO)
3 4 2
8.B A项,尿素中只含氮一种营养元素,属于氮肥,错误;B项,硝酸钾中含K、N两种营养元素,属于含钾复合肥,正
确;C项,氯化钾中只含钾一种营养元素,属于钾肥,错误;D项,磷酸钙中只含磷一种营养元素,属于磷肥,错误。
9.(2021湖南湘潭,9,2分)下列实验现象的描述,正确的是 ( )
A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.一氧化碳高温还原氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色
9.D A项,红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,没有白雾产生,错误;B项,硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生
成有刺激性气味的气体,错误;C项,铁丝在空气中不能燃烧,错误;D项,一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二
氧化碳,红棕色固体逐渐变为黑色,正确。
10.(2021湖南湘潭,10,2分)2021年全球新冠肺炎疫情防控期间,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛
使用,其中二氧化氯(ClO)中Cl元素的化合价是 ( )
2
A.-1 B.+1
C.+4 D.+7
10.C ClO 中氧元素化合价为-2价,设氯元素的化合价为x,由化合物中各元素正负化合价代数和为零可得,x+
2
(-2)×2=0,x=+4,故C项正确。
11.(2021湖南湘潭,11,2分)生活中一些常见物质的近似pH如下表,其中酸性最强的物质是 ( )
物质 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0
A.葡萄汁 B.苹果汁
C.牛奶 D.玉米粥
11.B 当pH小于7时,物质呈酸性,pH越小,酸性越强,由表格中数据可知,苹果汁的pH最小,酸性最强,故B项正确。
12.(2021湖南湘潭,12,2分)下列说法错误的是 ( )
A.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭
B.煤炉上放一壶水可预防CO中毒
C.干冰升华吸热,可用于人工降雨
27D.洗洁精有乳化作用,可用于去油污
12.B A项,炒菜时,油锅着火,可以盖上锅盖,隔绝空气灭火,正确;B项,一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水,不能预
防一氧化碳中毒,错误;C项,干冰升华吸热,可使周围温度降低,可用于人工降雨,正确;D项,洗洁精具有乳化作用,能
将油污乳化为细小油滴,随水冲走,正确。
13.(2021湖南湘潭,13,2分)根据如下微观示意图分析,下列结论正确的是 ( )
A.反应前后原子种类不变
B.丙物质的相对分子质量是18 g
C.参加反应的甲与乙分子个数比为1∶1
D.反应前后各元素的化合价均不变
13.A A项,根据质量守恒定律知,化学反应前后原子种类、原子数目均不变,正确;B项,相对分子质量单位是“1”,
错误;C项,由微观示意图可知,反应的化学方程式为2CH+7O 4CO+6HO,故参加反应的甲与乙分子个数比为
2 6 2 2 2
2∶7,错误;D项,化合价发生改变,如反应前氧气为单质,氧元素为0价,反应后氧元素为-2价,错误。
误区警示 该微观示意图为“前后不守恒型”,即反应前后的原子数目不相等,在C选项中若要确定参加反应的甲与乙分子个数比,需将化学方程
式配平,化学计量数之比等于分子的个数比。
14.(2021湖南湘潭,14,2分)下列说法不合理的是 ( )
A.鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法
B.稀硫酸可用于金属表面除锈
C.NHNO 溶于水放出热量,水温升高
4 3
D.熟石灰可用于改良酸性土壤
14.C A项,羊毛燃烧有烧焦羽毛味,棉线燃烧有烧纸味,鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法,正确;B项,稀硫酸和金属
氧化物生成盐和水,可用于金属表面除锈,正确;C项,硝酸铵溶解吸热,温度降低,错误;D项,熟石灰可用于改良酸性
土壤,正确。
关键点拨 熟记溶于水时伴随能量变化的常见物质:氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热,氧化钙与水反应放热;硝酸铵溶于水吸热。
15.(2021湖南湘潭,15,2分)石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理,其反应之一为CO+HO+X Ca(HCO) 则X
2 2 3 2
的化学式为 ( )
A.CaCO B.Ca(OH)
3 2
C.CaO D.CaH
2
15.A 根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,反应前碳原子为1个,氢原子为2个,氧原子为3个,反应后钙原子
为1个,氢原子为2个,碳原子为2个,氧原子为6个,故X的化学式为CaCO。故选A。
3
16.(2021湖南湘潭,16,2分)能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是 ( )
A.Ag+、K+、CO2-
、Cl-
B.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO-
3 3
C.Ba2+、Na+、HCO- 、SO2- D.Mg2+、Na+、SO2-
、Cl-
3 4 4
16.D
A项,Ag+和Cl-结合为氯化银是白色沉淀,在pH=3的酸性溶液中不溶解,CO2-
不能在酸性条件下存在,不符合
3
题意;B项,四种离子在pH=3酸性条件下能大量共存,但含Fe3+的溶液显黄色,不符合题意;C项,Ba2+和SO2-
结合为硫
4
28酸钡白色沉淀,在pH=3的酸性溶液中不溶解,HCO-
不能在酸性条件下存在,不符合题意;D项,四种离子在pH=3酸
3
性条件下能大量共存,且溶液无色透明,符合题意。
误区警示 解答离子共存题目时的注意事项:除了熟记在溶液中不能共存的离子组外,还应注意题干中隐含的条件,如“无色溶液”“酸性溶液
(pH<7)”“碱性溶液(pH>7)”等。
17.(2021湖南湘潭,17,2分)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说
法正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A.a的值是8
B.甲物质一定是该反应的催化剂
C.该反应属于分解反应
D.反应过程中乙、丁的质量比是5∶2
17.C 根据表格信息及质量守恒定律可得,1 g+10 g+27 g+4 g=1 g+a g+23 g,则a=18。乙从10 g变成18 g,是生成物,
丙从27 g变成0 g,是反应物,丁从4 g增加到23 g,是生成物,该反应的表达式为丙→丁+乙。A项,a应该是18,错误;
B项,甲反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质,错误;C项,该反应由一种物质生成两种物质,
属于分解反应,正确;D项,反应中乙生成了8 g,丁生成了19 g,所以质量比为8∶19,错误。
思想方法 质量守恒定律中数据分析题的解法:
(1)待测物质量的判断:根据反应前后物质的总质量不变列出等式,求出待测物的质量。(2)反应物、生成物、催化剂的判定:反应后质量增加——
生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。根据反应物和生成物的种类及特征即可确定基本
反应类型、物质的质量关系等。
18.(2021湖南湘潭,18,2分)除去下列括号内的杂质,所选用的试剂错误的是 ( )
A.CaO(CaCO):足量稀盐酸
3
B.Fe(Zn):足量硫酸亚铁溶液
C.MnO(KCl):足量水
2
D.NaCl(MgCl):适量氢氧化钠溶液
2
18.A A项,加入足量稀盐酸,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,
不但除去了杂质,也除去了原物质,错误;B项,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,可除去杂质,除去了杂质且不引入
新的杂质,正确;C项,二氧化锰难溶于水,氯化钾溶于水,加入足量的水,过滤,可除去氯化钾,除去了杂质且不引入新
的杂质,正确;D项,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁,除去了杂质且不引入新的杂质,正
确。
误区警示 解答此类题目要注意除杂三原则:不增,即不增加新杂质;不减,即不减少主要成分,如本题中A选项除去了主要成分氧化钙;易分离(杂
质转化为沉淀、气体等,易分离除去)。
19.(2021湖南湘潭,19,2分)下列图像不能正确反映其对应关系的是 ( )
A.加热一定质量的KMnO 固体制取氧气
4
29B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C.一定质量的AgNO 和Cu(NO) 的混合溶液中加入足量Fe粉
3 3 2
D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液
19.D A项,根据质量守恒定律,反应前后钾元素和锰元素的质量不变,所以固体中钾元素和锰元素的质量比一直不变,
正确;B项,氢氧化钠先和盐酸反应,所以开始没有沉淀产生,盐酸反应完全后,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉
淀,正确;C项,铁先和硝酸银反应, ,刚开始溶液的质量减小,所以硝
酸铜的质量分数先变大,随着铁继续加入,铁和硝酸铜反应,硝酸铜的质量逐渐减小,因此质量分数逐渐减小,正确;D
项,若X是氢氧化钠溶液,起始时溶液的pH应小于7,错误。
20.(2021湖南湘潭,20,2分)取一定质量的Fe(OH) 固体加热至550 ℃完全分解为FeO 和HO,温度提高到1 400 ℃
3 2 3 2
时,FeO 继续分解为复杂的铁的氧化物和O;将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4克,再通过灼热的铜网,
2 3 2
铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。则所得复杂的铁的氧化物化学式为 ( )
A.FeO B.FeO
3 4
C.FeO D.FeO
4 5 5 7
20.C 浓硫酸具有吸水性,增加的质量就是生成水的质量,为5.4 g,反应前后元素质量不变,水中氢元素质量等于氢氧
2 1×3
化铁中氢元素质量,则氢氧化铁的质量为5.4 g× ÷ =21.4 g;氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为
18 56+16×3+1×3
56 16×3
21.4 g× =11.2 g、21.4 g× =9.6 g;氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素
56+16×3+1×3 56+16×3+1×3
16
质量和被铜网反应的氧元素的质量之和,为5.4 g× +0.8 g=5.6 g;则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别
18
为11.2 g、9.6 g-5.6 g=4 g。
设所得复杂的铁的氧化物化学式为FeO
x y
56x 11.2g
=
16 y 4g
x 4
=
y 5
即化学式为FeO。故C项正确。
4 5
二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共24分)
21.(2021湖南湘潭,21,4分)请用化学用语填空:
(1)氖元素 。
(2)2个氢氧根离子 。
(3)天然气的主要成分 。
(4)氧化铝中铝元素的化合价 。
+3
21.答案 (1)Ne (2)2OH- (3)CH
4
(4)Al O
3
2
解析 (1)氖元素表示为Ne。(2)离子的表示方法:在离子符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正
负号在后,带一个单位电荷时,1通常省略,表示多个离子,就在其离子符号前面加上相应的数字,故2个氢氧根离子表
示为2OH-。(3)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH。(4)氧化铝中铝元素显+3价,元素化合价的表示方法是
4
+3
在化学式该元素符号的正上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面,故氧化铝中铝元素的化合价表示为Al
2
O。
3
22.(2021湖南湘潭,22,4分)化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号):
A.小苏打 B.二氧化硫
30C.金刚石 D.生石灰
(1)能形成酸雨的是 。
(2)可用于做装饰品的是 。
(3)可用作食品干燥剂的是 。
(4)常用于治疗胃酸过多症的是 。
22.答案 (1)B (2)C (3)D (4)A
解析 (1)二氧化硫与空气中水反应生成酸性物质导致酸雨。(2)金刚石硬度大,有光泽,可用于做装饰品。(3)生石灰
能和水反应,故可用作食品干燥剂。(4)小苏打能和盐酸反应,常用于治疗胃酸过多症。
23.(2021湖南湘潭,23,4分)2021年3月全国两会期间,“碳达峰”“碳中和”成为热词,旨在推动社会各界和公众积
极参与生态文明建设,携手行动,共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答:
(1)天气中CO 的含量不断上升,从而导致的环境问题是 增强,全球气候变暖。
2
(2)大气中CO 的产生主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
2
(3)随着全球能源使用的增长,化石燃料日趋枯竭,科学家正在开发利用新能源,请列举一种新能源 。
(4)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量,实现正负抵消,达到相对“零排放”。下列说法不正确的是
(填字母序号)。
A.大力植树造林
B.捕集、利用和封存CO
2
C.提倡使用一次性餐具
23.答案 (1)温室效应 (2)不可再生 (3)太阳能(合理即可) (4)C
解析 (1)二氧化碳含量上升会导致温室效应加剧,使全球气候变暖。(2)煤、石油、天然气等化石燃料是由古代生物
的遗骸经过一系列复杂变化形成的,经过了一个漫长的过程,属于不可再生能源。(3)常见的新能源有:太阳能、风能、
潮汐能、地热能等。(4)大力植树造林,可以使绿色植物吸收空气中的二氧化碳,改善空气质量,A不符合题意;捕集、
利用和封存CO 也可以起到控制二氧化碳排放的目的,B不符合题意;提倡使用一次性餐具不利于环保,C符合题意。
2
知识拓展 能源的常见分类
(1)按能否再生分类,可分为可再生能源(乙醇、氢气等)、不可再生能源(化石燃料、可燃冰等)。
(2)按能源获取方式的不同,分为一次能源(化石燃料、太阳能等)和二次能源(电能等)。
24.(2021湖南湘潭,24,4分)1869年,门捷列夫发现了元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。图1是1至18
号元素、图2是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图:
图1
图2
(1)图1中,X= 。
(2)锶原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为 。
(3)你还能发现的规律是:同一周期(横行)从左往右 依次递增(写一种即可)。
24.答案 (1)17 (2)失去 Sr2+ (3)原子序数或质子数
解析 (1)根据元素周期表,X是氯元素的原子序数,应为17。(2)锶原子的最外层电子数为2,因此锶原子容易失去两
个电子形成带2个单位正电荷的阳离子Sr2+。(3)根据题意可知,从左到右,同一周期的原子序数或质子数依次增加。
3125.(2021湖南湘潭,25,4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,请回答下列问题:
(1)t ℃时,丙物质的溶解度为 g。
1
(2)t ℃时,往盛有50 g蒸馏水的烧杯中加入50 g甲固体,充分溶解后所得溶液的质量为 g。
2
(3)除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是 法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将t ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t ℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为
1 2
。
25.答案 (1)30 (2)85 (3)降温结晶
(4)乙>甲>丙
解析 (1)由图示可知,t 1 ℃时,丙物质的溶解度为30 g。(2)t 2 ℃时,甲的溶解度为70 g,往盛有50 g蒸馏水的烧杯中
加入50 g甲固体,充分溶解后所得溶液的质量为50 g+35 g=85 g。(3)甲物质的溶解度随温度升高而增大,丙物质的溶
解度随温度的升高而减小,除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是降温结晶。(4)t ℃时,溶解度大小关系为乙>甲=
1
丙,饱和溶液中溶质质量分数大小为乙>甲=丙;升温至t ℃时,甲、乙的溶解度变大,溶液均变为不饱和溶液,溶质质
2
量分数不变,丙的溶解度变小,溶质结晶析出,溶质质量分数减小,故所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>
甲>丙。
26.(2021湖南湘潭,26,4分)古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方,将西方的宝石传入中国。茶叶中含有
维生素C(化学式为CHO),请回答下列问题:
6 8 6
(1)维生素C属于 (填“有机”或“无机”)化合物。
(2)维生素C是由 种元素组成,其中碳、氢两种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧,生成CO、CO 和HO,测得生成物的总质量为30.4克,其中水的质量
2 2
为7.2克,则参加反应的氧气质量为 克。
26.答案 (1)有机 (2)三 9∶1 (3)12.8
解析 (1)有机化合物中都含有碳元素,但有机物中不包含CO、CO 2 、H 2 CO 3 和碳酸盐等物质,根据化学式可知,维生
素C属于有机物。(2)根据化学式可知,维生素C中含有三种元素,其中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)=9∶1。
(3)根据质量守恒定律可知,生成物总质量等于维生素C质量与氧气质量之和,反应后生成的水中氢元素的质量即为
1×2
反应前维生素C中氢元素的质量,水中氢元素的质量为7.2 g× =0.8 g,可知维生素C中氢元素的质量为
1×2+16×1
1×8
0.8 g,根据维生素C化学式可知,维生素C的质量为0.8 g÷ =17.6 g,参加反应的氧气的质量=生
12×6+1×8+16×6
成物总质量-维生素C质量=30.4 g-17.6 g=12.8 g。
疑难突破 第(3)问的解答应注意将化学式的计算与质量守恒定律相结合,首先求得水中氢元素的质量,根据反应前后氢元素的质量不变,结合维
生素C的化学式求得维生素C的质量,再根据质量守恒定律求参加反应的氧气的质量。
三、简答题(本题包括1小题,每空1分,共8分)
27.(2021湖南湘潭,27,8分)2021年3月,三星堆遗址新出土重要文物500多件,有高2.62米的青铜大立人、高3.95
米的青铜神树、象牙等,多属前所未见的稀世之珍。
(一)青铜古称“吉金”,是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜属于 (填“金属”或“合成”)材料,青铜的
硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(二)(生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”[化学式为Cu(OH)CO]。
2 2 3
【查阅资料】Cu(OH)CO+2HSO 2CuSO+CO↑+3HO
2 2 3 2 4 4 2 2
32【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其他物质),进
行如下操作:
请回答下列问题:
(1)气体a中含有H 和 (填化学式),溶液A的颜色为 色。
2
(2)操作Ⅰ的名称是 ,该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)写出②中发生反应的化学方程式 (写一个即可),该反应属于基本反应类型中的
反应。
27.答案 (一)金属 大 (二)(1)CO
2
蓝 (2)过滤 引流 (3)Zn+H
2
SO
4
ZnSO
4
+H
2
↑(或Zn+CuSO
4
ZnSO+Cu) 置换
4
解析 (一)合金和纯金属都属于金属材料,青铜属于金属材料;一般合金的硬度大于成分金属的硬度。(二)(1)由题给
信息可知,铜绿和硫酸能发生反应生成二氧化碳气体、硫酸铜和水,故溶液A的颜色为蓝色。(2)操作Ⅰ是分离固液
的操作,为过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流。(3)溶液A中含有铜绿和硫酸生成的硫酸铜、过量的稀硫酸,加入过
量锌粉后,硫酸和锌生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+HSO ZnSO+H↑;锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌,化学
2 4 4 2
方程式为Zn+CuSO ZnSO+Cu;反应均是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,均属于置换反
4 4
应。
思想方法 要准确、顺利解答化学工艺流程题,除了掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识以及除杂分离提纯物质的基本技能外,还要
注意以下几点:
(1)剖剥表壳,把握意图:有些试题,粗略一看,好像非常陌生,无从入手,若能静心分析,剖剥开那层迷惑人的表壳,就很容易把握命题者的命题意图,
找出思考的思维起点,检索到解题必需的基础知识,顺利的获得答案。
(2)找准信息,瞻前顾后:在解答此类试题时,首先必须找出与解题有关的有效信息和隐含信息,再结合流程图分析,直至获得结果。对流程图中的不
熟悉的物质或反应,可结合前后所给出的物质的化学式,通过瞻前顾后,缩小包围圈式找出中间的新物质或反应条件。
四、实验探究题(本题包括2小题,每空1分,共16分)
28.(2021湖南湘潭,28,8分)根据实验图示回答下列问题:
图一
图二
(1)写出图一中仪器a的名称: 。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,选择的发生装置是 (填字母序号),加热时,应使用酒精灯的
焰集中加热;检验氧气可用 。
33(3)实验室制取CO 应选择的发生和收集装置是 (填字母序号),其反应的化学方程式为
2
。
(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色,通过采用Mg/CO 金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能,其转
2
化过程如图二。
已知:燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO MgO+CO
2
①热气中一定含有的物质有 (写一种即可)。
②通过上述反应,你对燃烧条件的新认识是 。
28.答案 (1)长颈漏斗 (2)A 外 带火星的木条
(3)BC CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
(4)①一氧化碳 ②燃烧不一定需要氧气参与(合理即可)
解析 (1)仪器a的名称为长颈漏斗。(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,发生装置应选固体加热型,选
择的发生装置是A,加热时,应使用酒精灯的外焰集中加热;氧气具有助燃性,检验氧气可用带火星的木条。(3)碳酸
钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑;该反应不
3 2 2 2
需要加热,反应物为固体和液体,发生装置选择B,二氧化碳密度大于空气,能溶于水,收集装置选择C。(4)①根据反
应Mg+CO MgO+CO可知,热气中一定含有的物质有一氧化碳。②通过题述反应,说明燃烧不一定需要氧气参与,
2
如二氧化碳也能支持某些物质的燃烧。
29.(2021湖南湘潭,29,8分)实验是科学探究的重要方式,请结合图示回答下列问题:
(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 。
(2)装置2中的活性炭有 性,可用于净化水;常用 区别硬水和软水,生活中常用 的方法降低
水的硬度。
(3)装置3常用于实验室电解水,与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 ;此实验可以证明水是由
组成的。
(4)装置4可用于研究CO 与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,振荡;然后打开弹簧夹
2
K。观察到的实验现象: ,形成美丽喷泉,写出该反应的化学方程式
。
29.答案 (1)4P+5O
2
2P
2
O
5
(2)吸附 肥皂水 煮沸 (3)氧气 氢元素和氧元素 (4)水倒吸入烧瓶,变为红色
2NaOH+CO NaCO+HO
2 2 3 2
34解析 (1)红磷燃烧生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为4P+5O 2 2P 2 O 5 。(2)活性炭具有吸附性,可以吸附水
中的色素和异味,用于净水;通常用肥皂水来区分硬水和软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多;可溶性
钙、镁化合物在加热时,能形成沉淀,故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)在电解水实验中,“正氧负氢”,
故与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气;电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根
据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,说明水是由氢元素和氧元素组成的。(4)关闭弹簧夹K,将NaOH
溶液全部挤入烧瓶,振荡,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被消耗,装置内压强减小,故打开弹
簧夹K,观察到水倒吸入烧瓶中,形成红色喷泉,二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+CO
2
NaCO+HO。
2 3 2
规律总结 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象,为证明它们能反应,一般采用两种思路:一是反应在密闭容器中进行,瓶内压强减小,通过液
面、气球等的变化证明二者发生了反应;二是检验反应后的溶液中是否生成碳酸钠,可取少量反应后的溶液,滴加稀盐酸,有气泡产生(与盐酸与碳
酸钙反应类似)。常见的验证氢氧化钠与二氧化碳反应的密闭容器如下:
五、综合题[本题包括1小题,(2)2分,(3)3分,其余每空1分,共12分]
30.(2021湖南湘潭,30,12分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了
杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛,某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣,设计了如下两个实验,并对反应
后试管中残留废液进行探究。
【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变成 色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,观察到的现象是 。同学们对实验2反应后
的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【作出猜想】猜想一:废液中的溶质可能是NaCl、HCl
猜想二:废液中的溶质可能是NaCl、NaCO
2 3
猜想三:废液中的溶质可能是
【设计实验】同学们为验证猜想,设计了如下实验:
方案一:
实验操作与现象 反应方程式 实验结论
小芳取少量废液于
猜想二正确
试管中,滴加澄清石
35灰水,有白色沉淀产
生
方案二:小明取少量废液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,发现溶液不变红色,小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确,理由是
。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑 。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品(含NaCO 和NaCl的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入89.5克水使其完全
2 3
溶解,向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为:NaCO+2HCl 2NaCl+CO↑+HO)。产
2 3 2 2
生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,试回答下列问题:
(1)产生CO 的质量为 克。
2
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(写出具体的解题过程,下同)。
(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
30.答案 【实验1】红 【实验2】产生气泡
【作出猜想】NaCl
【设计实验】Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
【进行讨论】废液中只含氯化钠时,氯化钠显中性,也不能使无色酚酞溶液变色
【进行总结】反应物是否过量
【拓展与应用】(1)4.4
(2)解:设样品中碳酸钠的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量为y,反应生成氯化钠的质量为z。
NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
106 73 117 44
x y z 4.4 g
106 x 73 y 117 z
= = =
44 4.4g 44 4.4g 44 4.4g
x=10.6 g y=7.3 g z=11.7 g
7.3g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是 ×100%=7.3%。
100g
11.7g+(14.9g-10.6g)
(3)所得溶液中溶质的质量分数是 ×100%=8%。
14.9g+89.5g+100g-4.4g
答:(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为8%。
36解析 【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液,碳酸钠显碱性,能使无色酚酞溶液变红。【实验
2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故观察到产生
气泡。【作出猜想】如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应,则溶质为氯化钠,如果碳酸钠过量,则溶质为碳酸钠、氯化
钠,如果稀盐酸过量,则溶质为氯化钠、氯化氢,故猜想三为废液中的溶质可能是NaCl。【设计实验】方案一:结论为
猜想二成立,故溶质为氯化钠、碳酸钠。取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生,碳酸钠沉淀和氢氧
化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应的化学方程式为Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH。【进行讨论】
2 2 3 3
如果废液中只含氯化钠,氯化钠显中性,不能使无色酚酞溶液变色,故滴加几滴无色酚酞溶液,发现溶液不变红色,不
能说明猜想一正确。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。【拓
展与应用】(1)由图可知,产生二氧化碳的质量为4.4 g。(2)由二氧化碳的质量可求得参加反应的碳酸钠、氯化氢的
质量及生成氯化钠的质量,由氯化氢的质量可求得稀盐酸的溶质质量分数;滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液
中溶质为氯化钠,氯化钠溶液的质量=纯碱样品的质量+加入水的质量+恰好反应时所加稀盐酸的质量-生成二氧化碳
的质量,用氯化钠的总质量除以溶液的质量,即可求出所得溶液中溶质的质量分数。
关键点拨 【拓展与应用】第(3)问中求反应后溶液的质量是解题关键,求反应后溶液的质量一般有以下两种方法:
溶液组成法:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;
质量守恒法:溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量。
372021年湖南郴州中考化学
48
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ag-108
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C B A C D D C A D C D B A B
1.(2021湖南郴州,1,3分)下列变化属于物理变化的是 ( )
A.火药爆炸 B.胆矾研碎
C.烧制瓷器 D.生产化肥
1.B 物理变化、化学变化的本质区别是有无新物质生成。胆矾研碎只是物质的形状改变,并没有新物质生成,属于
物理变化,故选B。
2.(2021湖南郴州,2,3分)有关空气说法正确的是 ( )
A.空气成分主要有N、O、稀有气体
2 2
B.大气污染物主要有SO、NO、CO
2 2 2
C.氮气用于磁悬浮列车
D.常温下,氧气能与碳发生反应
2.C 空气成分中除N、O、稀有气体外,还包括CO、其他气体和杂质,故A错误;CO 不是空气污染物,故B错误;
2 2 2 2
常温下,碳的化学性质稳定,不能与氧气反应,故D错误。
易错提示 CO 不属于大气污染物。
2
3.(2021湖南郴州,3,3分)下列实验操作正确的是 ( )
3.B 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,否则会引起冷凝水倒流,使试管炸裂,故A错误;氢气的密度小于
空气的密度,装有H 的集气瓶应倒放,故C错误;氢氧化钠易潮解,有强烈的腐蚀性,应放在烧杯或其他玻璃器皿中称
2
量,故D错误。
易错提示 用托盘天平称量固体药品时,需要在左、右托盘上各放一张质量、体积大小相等的纸片。NaOH易潮解,有强烈的腐蚀性,必须放在烧
杯或其他玻璃器皿中称量。
4.(2021湖南郴州,4,3分)下列实验现象或操作描述正确的是 ( )
A.S在O 中燃烧产生蓝紫色火焰
2
38B.用排水法收集O 后,先撤酒精灯,后移导管
2
C.C与CO 反应放出热量
2
D.苹果汁使紫色石蕊溶液变蓝色
4.A 用排水法收集O 后,若先撤酒精灯,后移导管,会导致水槽里的水倒吸入试管中,使试管炸裂,故B错误;C与
2
CO 反应时吸收热量,故C错误;苹果汁呈酸性,能使紫色石蕊溶液变为红色。
2
5.(2021湖南郴州,5,3分)关于水的说法错误的是 ( )
A.人体中水的质量分数约为70%
B.地球上的水总储量很大,但淡水很少,我们要节约用水
C.明矾用于自来水杀菌、消毒
D.自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附等方法
5.C 明矾在净水过程中不能起到杀菌、消毒的作用,只能使悬浮于水中的小颗粒杂质被吸附凝聚。
6.(2021湖南郴州,6,3分)下图表示两种物质发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子,根据图示判断,反应类型
是 ( )
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.置换反应
6.D 由图可知,反应物是一种单质( )和一种化合物( ),生成物是另一种单质( )和另一种化合物( ),属于
置换反应。
7.(2021湖南郴州,7,3分)结构决定性质,性质决定用途,下列对应关系错误的是 ( )
A.石墨、金刚石的硬度不同,原因是碳原子排列方式不同
B.活性炭多孔,可用于制糖工业脱色
C.碳有还原性,常用焦炭冶炼金属
D.CO和CO 组成元素相同,化学性质相似
2
7.D CO和CO 虽然组成元素相同,但因两者的分子构成不同,所以化学性质并不相似。
2
8.(2021湖南郴州,8,3分)分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是 ( )
A.氧化物:CuO、NaNO
2
B.碱:Ba(OH)、CHOH
2 2 5
C.混合物:盐酸、生理盐水
D.酸:HSO、KHCO
2 4 3
8.C 氧化物指的是含有两种元素,其中一种是氧元素的纯净物,NaNO 不属于氧化物,A错误;碱指的是在水溶液中解
2
离出的阴离子全部是OH-的化合物,CHOH无法解离出OH-,不属于碱,B错误;酸指的是在水溶液中解离出的阳离子
2 5
全部是H+的化合物,KHCO 不属于酸,D错误。
3
9.(2021湖南郴州,9,3分)向CuSO 溶液中加入一定质量的Zn粉,反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是
4
( )
A.滤液中一定有CuSO 和ZnSO
4 4
B.滤液中一定有CuSO,可能有ZnSO
4 4
C.向滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生
D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn
9.A Zn比Cu活泼,所以Zn能与CuSO 溶液反应生成ZnSO 和Cu。滤液呈蓝色,说明CuSO 有剩余,Zn粉不足,所
4 4 4
以滤液中一定有CuSO 和ZnSO,滤渣中只有Cu。
4 4
10.(2021湖南郴州,10,3分)下列物质与颜色对应错误的是 ( )
A.高锰酸钾——暗紫色固体
39B.二氧化锰——黑色粉末
C.硫黄——黄色粉末
D.氯化铁溶液——浅绿色
10.D 氯化铁溶液应为黄色。
易错提示 溶液中,含有Fe2+呈浅绿色,含有Fe3+呈黄色。
11.(2021湖南郴州,11,3分)下列除杂试剂和方法正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 加入的除杂试剂及方法
A 铁粉(碳粉) O、加热
2
B NaOH溶液[Ca(OH)] 通入CO 气体、过滤
2 2
C FeCl 溶液(CuCl) 加过量铁粉、过滤
2 2
D NaCl溶液(FeCl) 加过量NaOH溶液、过滤
3
11.C 在加热条件下,Fe粉也会与O 反应,故A错误;NaOH溶液会与CO 反应:2NaOH+CO NaCO+HO,故B
2 2 2 2 3 2
错误;加入过量的NaOH溶液,虽除去杂质,但引入了新杂质NaOH,故D错误。
12.(2021湖南郴州,12,3分)下列不属于有机合成材料的是 ( )
A.聚乙烯塑料 B.涤纶
C.合成橡胶 D.合金钢
12.D 有机合成材料包括:塑料、合成纤维、合成橡胶;合金钢属于金属材料,故D符合题意。
13.(2021湖南郴州,13,3分)测定人体内液体的pH,可帮助人们了解身体的健康状况,人体内部分液体pH如下:
胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9~1.5 7.5~8.0 7.1~7.3 7.35~7.45
下列液体中碱性最强的是 ( )
A.胃液 B.胰液
C.胆汁 D.血浆
13.B pH>7,液体呈碱性,pH越大,碱性越强。
14.(2021湖南郴州,14,3分)下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 ( )
A.一定质量的大理石中加入稀盐酸
B.将金属铜加入硝酸银溶液中
C.T ℃时,往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D.向NaCO 溶液中加入CaCl 溶液
2 3 2
14.A 将Cu加入AgNO 溶液中,发生反应Cu+2AgNO Cu(NO)+2Ag,溶液质量虽然减小,但最终不会为0,故
3 3 3 2
B错误;T ℃时,饱和NaCl溶液中不会继续溶解NaCl,所以溶质的质量分数不变,故C错误;NaCO+CaCl
2 3 2
CaCO↓+2NaCl,NaCl溶液的pH=7,CaCl 溶液呈中性,最终pH不会小于7,故D错误。
3 2
4015.(2021湖南郴州,15,3分)取6 g某有机物X完全燃烧,生成13.2 g CO 和7.2 g HO,则推出有机物X的化学式为
2 2
( )
A.CHO B.CHO
2 6 3 8
C.CH D.CH
3 8 2 6
12 2
15.B 根据质量守恒定律可知,6 g有机物X中含有碳元素的质量为13.2 g× =3.6 g,含有氢元素的质量为7.2 g×
44 18
3.6g 0.8g 1.6g
=0.8 g,含氧元素的质量为6 g-3.6 g-0.8 g=1.6 g;则有机物X中C、H、O的原子个数比为 ∶ ∶
12 1 16
=3∶8∶1,故X的化学式为CHO。
3 8
二、填空题(共4小题,每空1分,共20分)
16.(2021湖南郴州,16,5分)按要求用化学符号填空。
(1)4个水分子 ;
(2)画出硫离子的结构示意图 ;
(3)2个镁原子 ;
(4)磁铁矿的主要成分是 ;
(5)请标出铁铵矾[NHFe(SO)·12HO]中铁元素的化合价 。
4 4 2 2
+3
Fe
16.答案 (1)4H
2
O (2) (3)2Mg (4)Fe
3
O
4
(5)
解析 (5)根据在化合物中元素正、负化合价代数和为零,设铁铵矾中铁元素的化合价为x,得(+1)+x+
(-2)×2+12×[(+1)×2+(-2)]=0,x=+3。
17.(2021湖南郴州,17,5分)生活中处处有化学,请按要求回答下列问题。
(1)pH<5.6的雨水叫酸雨,我国引起酸雨的主要气体是 (写化学式);
(2)硬水会给生活和生产带来很多麻烦,生活中通过 方法可以降低水的硬度;
(3)南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程,其中西“气”的主要成分是 (写化学式);
(4)人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是 ;
(5)酸性土壤不利于农作物的生长,改良酸性土壤可以加入 (写名称)。
17.答案 (1)SO
2
(2)煮沸 (3)CH
4
(4)坏血病 (5)熟石灰或消石灰
解析 西“气”指天然气,主要成分是甲烷。
18.(2021湖南郴州,18,5分)请根据下列元素的信息和原子结构示意图,回答问题。
(1)溴的核电荷数为 ;溴元素位于第 周期;
(2)A、B、C、D四种元素中,化学性质最稳定的是 (填元素符号);
(3)写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式 ;
(4)A、B、C、D四种元素中,与溴化学性质相似的是 (填字母)。
18.答案 (1)35 4或(四) (2)Ne (3)Na
2
O或Na
2
O
2
(4)B
解析 (1)原子中,核电荷数=质子数=原子序数,元素所在周期数=电子层数,故溴的核电荷数为35,周期数为4或(四)。
(3)元素A为钠元素,元素D为氧元素,故两者组成的化合物的化学式为NaO或NaO。
2 2 2
(4)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切,最外层电子数相同的元素,化学性质相似。溴原子的最外层电
子数为7,氯原子最外层电子数也为7,故二者化学性质相似。
4119.(2021湖南郴州,19,5分)T ℃时,等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液溶
质质量分数的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)该温度下,甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 ;
(2)乙的溶液在B点属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可用方法是 ;
(4)该温度下,甲的溶解度为 ;
(5)已知乙的溶解度受温度影响较小,丙的溶解度受温度影响较大,当丙中混有少量乙,提纯方法是 。
19.答案 (1)丙>乙>甲(或丙乙甲) (2)饱和 (3)加入固体甲或蒸发溶剂 (4)25 g (5)降温结晶
解析 (1)根据题图可知,T ℃时,等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中,得到溶液溶质质量分数关系:
丙>乙>甲,说明等质量的水中,丙溶解的最多,甲溶解的最少,故T ℃时,三种固体溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。
S
(4)由题意可知,T ℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为20%,设该温度下,甲的溶解度为S,则
S+100g
×100%=20%,S=25 g。
三、简答题(共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共10分)
20.(2021湖南郴州,20,5分)习总书记于2021年4月宣布:中国将力争于2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和,
意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅,这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题:
(1)二氧化碳的主要来源 ;
(2)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式,请写出一种新能源: ;
(3)利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一,请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式:
;
(4)低碳生活,从我做起。下列不属于“低碳”生活的是 。
A.绿色出行
B.减少一次性筷子的使用
C.大肆焚烧秸秆
D.爱护花草树木
20.答案 (1)化石燃料的燃烧或人、动植物的呼吸
(2)太阳能、地热能、风能等(合理即可)
(3)CO+HO HCO
2 2 2 3
(4)C
解析 (3)海水吸收二氧化碳发生的化学反应是二氧化碳和水,生成碳酸。
21.(2021湖南郴州,21,5分)A~E是初中化学常见的物质,其中E是大理石的主要成分,B与E含有相同的酸根离子,
A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种,其中“—”表示相连物质间能发生反应,“→”表示物质间有相
应的转化关系,请回答下列问题:
(1)D的化学式: ;
42(2)写出C生成E的化学方程式: ;
(3)A的物质类别是 ;
(4)E的一种用途: 。
21.答案 (1)CO
2
(2)Ca(OH)+CO CaCO↓+HO或Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH(合理即可)
2 2 3 2 2 2 3 3
(3)酸
(4)补钙剂、建筑材料、制水泥、制玻璃等(合理即可)
解析 A~E是初中化学常见的物质,其中E是大理石的主要成分,所以E是CaCO 3 ;B与E含有相同的酸根离子,则B
是一种可溶性碳酸盐;A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种,D和CaCO 可以相互转化,B能转化为D,
3
故D为CO;C与D能反应,C是碱,C能生成E(CaCO),故C是Ca(OH),A是酸。
2 3 2
四、实验与探究题(共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共15分)
22.(2021湖南郴州,22,8分)某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。
(1)实验室用氯酸钾和MnO 为原料制氧气,反应的化学方程式为 ,若要收集到干燥的氧气,则
2
收集装置为 (从A~E中选择)。
(2)若用HO 溶液和MnO 来制氧气,应选用的发生装置是 (从A~E中选择)。为了证明MnO 的催化作用,
2 2 2 2
甲同学通过以下装置来进行实验探究:
图1中加入a mL HO 溶液,然后塞入带火星木条的橡胶塞,如图2所示,观察到的现象是 。
2 2
再通过漏斗加入b g MnO,如图3所示,此时观察到的现象是 。充分反应后,将图3的混合液进行
2
过滤、洗涤、干燥、称量,固体仍为b g,甲同学认为MnO 是催化剂。
2
(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨,请你帮乙同学说出理由:
。
(4) (填“能”或“否”)用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。
22.答案 (1)2KClO
3
2KCl+3O
2
↑ D(或E或DE)
43(2)A 木条不复燃 木条复燃
(3)未证明MnO 的化学性质也保持不变(或未重复题述实验,证明MnO 的质量仍然保持不变)(合理即可)
2 2
(4)能
解析 (3)若证明MnO 2 是H 2 O 2 分解的催化剂,应从MnO 2 在化学反应前后质量和化学性质均不变两个方面去验证。
23.(2021湖南郴州,23,7分)下图为探究燃烧条件的实验装置,已知:白磷有毒,且燃烧时产生的PO 对环境有污染。
2 5
(1)对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象,说明燃烧的条件之一是 ;
(2)图2和图1相比,图2的优点是 ;
已知PO+3HO 2HPO,请写出PO 与NaOH溶液反应的化学方程式: ;
2 5 2 3 4 2 5
(3)图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示,灭火时应选择合适的方法,下列处理方式正确的是 ;
A.油锅着火:用水浇灭
B.室内起火:打开门窗
C.图书馆内图书起火:用二氧化碳灭火器
(4)“纸火锅”是用纸来代替铁锅,纸不会燃烧的原因是 ;
(5)经上述实验探究,请预测白磷在实验室的保存方法: 。
23.答案 (1)需要氧气 (2)防止污染大气 P
2
O
5
+6NaOH 2Na
3
PO
4
+3H
2
O (3)C (4)温度低于纸的着火点 (5)
加水密封保存(或保存在水中)
解析 (2)已知P 2 O 5 +3H 2 O 2H 3 PO 4 、H 3 PO 4 +3NaOH Na 3 PO 4 +3H 2 O,可得P 2 O 5 +6NaOH 2Na 3 PO 4 +3H 2 O。
五、计算题(共2小题,共10分)
24.(2021湖南郴州,24,4分)葡萄酒中含有白藜芦醇(CH O),现代科技证明,白藜芦醇具有美容养颜之功效,其相对
x 12 3
分子质量为228。试计算:
(1)x= ;
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ;
(3)22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为 g。
24.答案 (1)14 (2)14∶12∶3 (3)4.8
解析 (1)由题意可知,12x+12×1+3×16=228,x=14。
16×3
(3)22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为22.8 g× =4.8 g。
228
25.(2021湖南郴州,25,6分)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数,现做如下实验。
取两份等质量的合金,一份与足量稀盐酸反应产生0.6 g H;另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2 g H。已知:Mg
2 2
与NaOH溶液不反应,Al与NaOH溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO+3H↑。
2 2 2
试计算(写出计算过程):
(1)求Mg与稀盐酸反应产生H 的质量;
2
(2)求合金中Al的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
25.答案 解:(1)设Al的质量为x,Al与HCl反应产生的H
2
为y。
2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO+3H↑
2 2 2
4454 6
x 0.2 g
54 6
=
x 0.2g
x=1.8 g
2Al+6HCl 2AlCl+3H↑
3 2
54 6
1.8 g y
54 6
=
1.8g y
y=0.2 g
所以Mg与盐酸反应产生的H 质量为0.6 g-0.2 g=0.4 g。
2
(2)设Mg的质量为z。
Mg+2HCl MgCl+H↑
2 2
24 2
z 0.4 g
24 2
=
z 0.4g
z=4.8 g
1.8g
合金中铝的质量分数为 ×100%≈27.3%
1.8g+4.8g
答:镁与盐酸产生氢气的质量是0.4 g,铝的质量分数为27.3%。(其他方法合理也可以)
45
