2021年株洲市高级中等学校招生考试
33
(满分:100分 考试时间:120分钟)
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
一、选择题(本题共16分,每小题2分)
第1—8题均有四个选项,符合题意的选项只有一个.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D A C D A D B A
1.(2021湖南株洲,2,2分)下列物质中属于化合物的是 ( )
A.硫酸溶液 B.冰
C.水银 D.氧气
1.B A项,硫酸溶液是混合物,错误;B项,冰是固态的水,水是由氢、氧两种元素组成的纯净物,属于化合物,正确;C
项,水银是汞的俗称,它是由汞元素组成的纯净物,属于单质,错误;D项,氧气是由氧元素组成的纯净物,属于单质,错
误。
解题关键 规律总结:抓住分类依据,快速判断物质类别:(1)纯净物:物质的种类(一种);
混合物:物质的种类(两种或以上)。(2)单质:元素种类(一种);化合物:元素的种类(两种或以上)。(3)氧化物:具体元素(氧元素)及元素的种
类(两种)。
2.(2021湖南株洲,2,2分)在元素周期表中,“钡”的信息如右图所示,图中不能直接体现的信息是 ( )
A.中子数 B.元素符号
C.原子序数 D.相对原子质量
2.A 元素周期表小方格左上方数字表示原子序数,右上方表示元素符号,下方表示相对原子质量,不能直接体现的信
息是中子数。A项信息在图中不能直接体现。
3.(2021湖南株洲,2,2分)下图所示的有关化学实验操作正确的是 ( )
A.向试管中加入铁钉
B.检查装置气密性
C.稀释浓硫酸
D.倾倒少量盐
3.B A项,铁钉是密度较大的固体,如果直接从管口向竖直的试管中加入,会打破试管,错误;B项,检查装置气密性,
先将导气管的一端浸没在水面一下,然后用手紧握试管,观察到导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,正确;C项,
1稀释浓硫酸应该在烧杯中进行,稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,错误;D项,图中倾倒
少量盐酸时,标签没有向手心,错误。
4.(2021湖南株洲,2,2分)二百多年前用定量方法研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总体积1/5结论的科学家是
( )
A.张青莲 B.门捷列夫
C.拉瓦锡 D.屠呦呦
4.C 拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总体积1/5。C项正确。
5.(2021湖南株洲,5,2分)下列加点元素的化合价最低的是( )
A.Cl- B.O
2
C. SO2-D. KNO
3
· 4 ·
5.A 氯离子带1个单位负电荷,氯元素显-1价;氧气是单质,单质中元素化合价为0;硫酸根离子带2个单位负电荷,
其中氧元素显-2价,设加点元素硫的化合价为x,则x+(-2)×4=-2,x=+6;硝酸钾中钾显+1价,氧显-2价,设加点元素氮
的化合价为y,则(+1)+ y+(-2)×3=0,y=+5。A项正确。
关键点拨 解答本题应明确两点:一是离子所带电荷的数值与化合价数值相同;二是原子团的化合价是该原子团中各元素化合价的代数和,如本题
中硫酸根的化合价为-2价,该化合价是硫元素与氧元素的化合价的代数和。
6.(2021湖南株洲,2,2分)我们每天都要注意合理膳食,以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是
( )
A.缺乏维生素A会引起坏血病
B.糖类是人类食物的重要成分,我们应多吃糖果来补充糖类
C.纤维素不能被人体吸收,因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物
D.油脂是重要的营养物质,而人体摄入过多的油脂后,容易引发肥胖和心脑血管疾病
6.D A项,缺乏维生素C会引起坏血病,错误;B项,糖类是人类食物的重要成分,多吃糖果来会引起血糖浓度过高,危
害人体健康,错误;C项,纤维素不能被人体吸收,但是能促进肠的蠕动,有“第七营养素”之称,错误;D项,油脂是重
要的营养物质,但摄入过多会导致肥胖,继而造成心脑血管疾病,正确。
7.(2021湖南株洲,7,2分)下列仪器可以直接加热的是 ( )
A.烧杯 B.试管
C.量筒 D.集气瓶
7.B A项,量筒不能加热,否则会导致刻度不准确,错误;B项,试管可以直接加热,正确;C项,烧杯可垫着石棉网加热,
错误;D项,集气瓶不能加热,错误。
知识归纳 能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等;不能直接加热的仪器(需垫石棉网):烧杯、锥形瓶、烧瓶等;不能加热的仪器:量
筒、集气瓶等。
8.(2021湖南株洲,2,2分)下列反应中属于化合反应的是 ( )
A.HO+CO CO+H
2 2 2
B.CaCO+2HCl CaCl+CO↑+HO
3 2 2 2
C.2SO+O 2SO
2 2 3
D.Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO)
3 3 2
8.C A项,该反应的生成物是两种,不符合“多变一”的特点,不属于化合反应,错误;B项,该反应是两种化合物相互
交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,错误;C项,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,正
确;D项,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,错误。
9.(2021湖南株洲,2,2分)水是一切生命体生存所必需的物质。下列处理水的方式中,涉及化学变化的是 ( )
A.实验室用蒸馏法获得蒸馏水
B.利用活性炭吸附水中的杂质
C.浑浊的河水过滤后可得到清麽的水
2D.自来水厂净水过程中,用药剂消毒后才能供给用户
9.D A项,蒸馏没有生成新物质,是物质状态的变化,属于物理变化,错误;B项,利用活性炭吸附水中的杂质,没有生
成新物质,属于物理变化,错误;C项,浑浊的河水过滤后可得到清澈的水,没有生成新物质,属于物理变化,错误;D项,
自来水厂净水过程中,用药剂消毒后才能供给用户,杀菌消毒生成了新物质,属于化学变化,正确。
10.(2021湖南株洲,10,2分)下图是某反应前后的微观示意图,“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子。下列有
关说法正确的是( )
A.该反应没有单质生成
B.该反应属于复分解反应
C.该反应中,原子个数发生了改变
D.参加反应的两种分子( ”和 ”)的个数比为1∶1
10.A 由质量守恒定律以及微观反应示意图可知,抵消掉一个没有参与反应的“ ”分子后,该反应的微观反应示意
图表示如下:
A项,由分子结构模型可知,反应后的生成物中没有单质,正确;B项,由图可知,生成物只有一种,属于化合反应,不属
于复分解反应,错误;C项,由图可知,该反应中,原子个数没有发生改变,错误;D项,由图可知,参加反应的两种分子(
和 )的个数比为2∶1,错误。
11.(2021湖南株洲,11,2分)下列说法中不正确的是( )
A.有机化合物中都含有碳元素
B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C.玻璃钢是复合材料,可以用于建筑材料、车船体材料等
D.超市不免费提供一次性塑料袋,主要是为了降低经营成本
11.D A项,含碳元素的化合物,属于有机化合物,故有机化合物中都含有碳元素,正确;B项,生活中通过煮沸可以使
水中可溶性钙镁矿物质转化为沉淀,降低水的硬度,正确;C项,玻璃钢是由玻璃和塑料复合而成,属于复合材料,可以
用于建筑材料、车船体材料等,正确;D项,超市不免费提供一次性塑料袋,主要是为了减少白色污染,错误。
误区警示 解答有关物质分类的题目时应注意,不能只盲目地根据概念来判断有机物和无机物,应明确含碳元素的化合物不都是有机物,如碳的氧
化物、碳酸、碳酸盐等都属于无机物。
12.(2021湖南株洲,2,2分)下列关于溶液的说法中正确的是 ( )
A.溶液一定是混合物
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液中只能含有一种溶质
D.常温下汶糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
12.A A项,溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,正确;B项,溶液不一定是无色
透明的,如硫酸铜溶液呈蓝色,错误;C项,溶液中的溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,错误;D项,溶液是稳
定的,只要条件不改变,溶液的组成不会发生变化,因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体,错误。
规律总结 解答有关溶液组成及特征的题目,应明确“三个一定”和“五个不一定”: 溶液一定是混合物,一定具有均一性,一定具有稳定性;具
有均一性和稳定性的不一定是溶液,溶液中的溶质不一定是固体,溶质不一定只有一种,溶剂不一定是水,溶液不一定是无色的。
13.(2021湖南株洲,13,2分)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 ( )
厕所清
物质 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
洁剂
3pH 1~2 3~4 6~7 7~8 9~10 12~13
A.所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C.肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色
D.清理厨房顽固油渍时,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,效果更佳
13.C A项,pH小于7呈酸性,大于7呈碱性,故鸡蛋清呈碱性,错误;B项,pH<5.6的雨水称为酸雨,错误;C项,肥皂
水pH大于7,呈碱性,向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色,正确;D项,厕所清洁剂pH小于7呈酸性,炉具清洁剂pH大
于7呈碱性,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,会发生反应,效果降低,错误。
14.(2021湖南株洲,2,2分)下列选项中各溶质的溶液混合,无明显现象的是( )
A.NaCl、BaCl、KNO
2 3
B.CuSO、NaOH、KCl
4
C.BaCl、NaSO、HCl
2 2 4
D.CaCl、NaCO、KNO
2 2 3 3
14.A A项,氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水,不反应,无明显现象,正确;B项,硫酸铜和氢氧化钠
反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,错误;C项,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,错误;D项,氯化钙和碳酸钠反应
生成碳酸钙白色沉淀,错误。
思想方法 复分解反应的大小现象包括溶液颜色变化、产生气体,生成沉淀。对于常见沉淀的记忆是难点。可结合下列两种方法记忆:
(1)结合顺口溜记忆:钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银、亚汞,硫酸钡、铅水不溶;碳酸盐大多都不溶。
(2)直接记住常见沉淀,可归纳为“五白一蓝一红褐”,即五白:碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银氢氧化镁;一蓝:氢氧化铜;一红褐:氢氧化铁。
15.(2021湖南株洲,2,2分)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序,下列有关说法正确的是 ( )
A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快
D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
15.D A项,金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进
一步氧化,错误;B项,在金属活动性顺序中,铁排在锌后面,单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来,错误;C项,在
金属活动性顺序中,铜和银都排在氢后面,不能把稀盐酸中的氢置换出来,错误;D项,在金属活动性顺序里,金属的位
置越靠前,它的活动性就越强,因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据,正确。
16.(2021湖南株洲,16,2分)下列实验操作或用途与分析均正确的是 ( )
操作或用途 分析
区分蒸水与蚕化钠溶液两种试
A 氯化钠是食盐的主要成分,有咸味
剂,可以直接品尝味道
某新购品牌鞋中放置装有生石
B 生石灰作干燥剂
灰的小纸袋
在试管中加入5mL水、几滴植
C 物油和4~5滴洗涤剂,振荡得到 油与水不互溶
乳状浑浊的液体,静置后分层
酶是生物催化剂,一般是高温条
D 温度越高,催化效果越好
件下进行催化
16.B A项,氯化钠是食盐的主要成分,有咸味,但是实验室不能品尝任何药品的味道,防止对人体造成危害,错误;B
项,某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋,是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙,可作干燥剂,正确;C项,在试
管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂,振荡得到乳状浑浊的液体,静置后不分层,是因为洗涤剂中的乳化剂
能将油滴乳化为细小油滴,均匀分散在水中,错误;D项,酶是生物催化剂,一般是正常体温条件下进行催化,不是温度
越高,催化效果越好,错误。
17.(2021湖南株洲,17,2分)人类每时每刻都离不开空气,空气中大约含有氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%二氧
化碳0.03%,其他气体杂质0.03%。下列有关说法不正确的是 ( )
A.铁丝在纯氧中燃烧,可得到四氧化三铁
4B.靓气化学性质不活泼,可在食品包装袋中充入靓气以防腐
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成霓虹灯
D.将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中,木条熄灭,该气体一定是二氧化碳
17.D A项,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁,正确;B项,氮气化学性质不活泼,可填充于
食品包装中隔绝氧气,防止食品腐烂,正确;C项,稀有气体通电时,能发出不同颜色的光,可制成霓虹灯,正确;D项,将
点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中,木条熄灭,该气体不一定是二氧化碳,还可能是氮气等,错误。
18.(2021湖南株洲,18,2分)燃烧是人类最早利用的化学变化之一。下列有关说法正确的是 ( )
A.可燃性气体在空气中的含量越高,爆炸的可能性就越大
B.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘
C.做饭时,燃气灶火焰呈现出黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应减小灶具的进风
D.甲和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳,说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
18.B A项,可燃性气体在空气中达到爆炸极限,遇到明火,才会发生爆炸,不是含量越高,爆炸的可能性就越大,错误;
B项,未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘,造成空气污染,正确;C项,做饭时,燃气灶火焰
呈现出黄色或橙色,锅底出现黑色,这是由于燃料燃烧不充分造成的,此时应增大灶具的进风口,错误;D项,甲烷和乙
醇燃烧产物均为水和二氧化碳,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,说明二者均含碳、氢两种元素,
可能含氧元素,错误。
19.(2021湖南株洲,2,2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A.10 ℃时,甲的溶解度最大
B.图中p点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C. 20℃时,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,乙的质量分数变为20%
D. 50 ℃时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,丙溶液中析出固体最多
19.C A项,根据溶解度曲线可知,10℃时,丙的溶解度最大,错误;B项,图中P点在丙的溶解度曲线下方,表示10℃时
丙的不饱和溶液,错误;C项,20℃时乙的溶解度是30 g,130 g乙的饱和溶液中含水的质量是100 g,乙的质量是30 g,
30g
加入20 g水,乙的质量分数为: ×100%=20%,正确;D项,丙的溶解度随着温度升高而减小,50 ℃时,同质
130g+20g
量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,丙溶液变为不饱和溶液,没有晶体析出,错误。
20.(2021湖南株洲,2,2分)将一定质量的NaCO 和 NaOH混合物与60 g质量分数为18.25%的盐酸混合,两者恰好完
2 3
全反应,收集到4.4 g气体,则原混合物中NaOH的质量为 ( )
A.2 g B.3 g C.4 g D.5 g
20.C 设和碳酸钠反应盐酸质量为x,氢氧化钠质量为y。
NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
73 44
x×18.25% 4.4 g
73 x×18.25%
=
44 4.4g
x=40g
NaOH+HCl=NaCl+HO
2
40 36.5
5y (60 g-40 g)×18.25%
40 y
= y=4 g。C项正确。
36.5 (60g-40g)×18.25%
第Ⅱ卷 非选择题(共 分)
二、非选择题(本题共16分,每小题3分)
21.(2021湖南株洲,2,2分)(3分)请用化学用语填空。
(1)任意一种含金属元素的氧化物 ;
(2)任意一种由3个原子构成的分子 。
(3)任意一种无色无味的气体 。
21.答案 (1)CuO(合理即可) (2)H
2
O(合理即可) (3)N
2
(合理即可)
解析 (1)金属氧化物是由金属元素与氧元素组成的氧化物,如CuO、Fe 2 O 3 等。(2)由3个原子构成的分子如H 2 O、C
O SO 等。(3)H、O、N、CO 等都是无色无味的气体。
2、 2 2 2 2 2
22.(2021湖南株洲,22,3分)下表为元素周期表的一部分,表中数字表示原子序数。
(1)1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式 ;
(2)8号元素的原子结构示意图
(3)12号元素原子形成的离子符号 。
22.答案 (1)HCl (2) (3)Mg2+
解析 (1)1号元素为氢元素,17号元素为氯元素,它们结合形成的化合物为氯化氢,化学式为HCl。(2)8号元素是氧
元素,原子序数=质子数=原子的核外电子数,故氧原子核外第一层有2个电子,第二层有6个电子,氧原子的原子结构
示意图为 。(3)12号元素是镁元素,质子数=原子序数=原子的核外电子数,镁原子最外层电子数为2,小于4,在
化学反应中,容易失去2个电子,带2个单位的正电荷,故形成的离子符号为Mg2+。
23.(2021湖南株洲,23,3分)“厨房里有妈妈的味道”,厨房里的健康生活能提高我们的生活品质,促进身心健康。
(1)适当使用含碘食盐可预防 ;
(2)使用铁锅炒菜可预防 ;
(3)食盐常作防腐剂,用食盐砌制的腊肉不仅风味独特,还可 。
23.答案 (1)甲状腺肿大 (2)缺铁性贫血 (3)延长保存时间
解析 (1)碘是甲状腺激素的重要成分,缺碘会引起甲状腺肿大,加碘食盐中含有碘元素,适当使用含碘食盐可预防甲
状腺肿大。(2)铁是血红蛋白的成分,人体缺铁会引起缺铁性贫血,使用铁锅炒菜能产生少量亚铁离子,因此使用铁锅
炒菜可预防缺铁性贫血。(3)食盐有很高的渗透作用,能够抑制一些有害微生物的活动,因此食盐常作防腐剂,用食盐
腌制的腊肉不仅风味独特,还可延长保存时间。
24.(2021湖南株洲,2,2分)(3分)我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”,并于1953年7
月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为:
①NH+CO+HO+NaHCO↓+NHCl
3 2 2 3 4
②2NaHCO NaCO+CO↑+HO
3 2 3 2 2
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是 (填“烧碱”或“纯碱”);
(2)反应①条件下,NaCl、NHCI、NaHCO 三种物质中溶解度最小的是 ;
4 3
(3)反应②的反应类型是 。
624.答案 (1) 纯碱 (2)NaHCO
3
(3)分解反应
解析 (1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是纯碱碳酸钠。(2)反应①条件下,NaCl、NH 4 C1、NaHCO 3 三种物质中溶解
度最小的是碳酸氢钠,所以碳酸氢钠结晶析出。(3)反应②符合“多变以”的特征,属于分解反应。
25.(2021湖南株洲,2,2分)(5分)金刚石、石墨、C 都是由碳元素形成的单质,它们的原子排列方式不同,导致他们
60
在性质上存在着明显差异。
(1)请写出另一组由同种元素形成的不同单质 ;
(2)石墨具有优良的 ,常用作干电池的电极;
(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为:2C+SiO Si+2CO↑,该反应中Sio 发生 (填
2 2
“氧化”或“还原”)反应;
(4)已知反应:2Mg+CO 2 +C,则 Mg着火时 (填“能”或“不能)使用干粉灭火器灭火。
2
25.答案 (1)O
2
和O
3
(合理即可) (2)导电性 (3)还原 (4)MgO 不能
解析 (1)氧气和臭氧(或白磷、红磷)属于由同种元素形成的不同单质。(2)石墨具有优良的导电性,常用作干电池的
电极。(3)该反应中SiO 失氧,发生还原反应。(4)反应前的原子及个数为2Mg、2O、C,反应后原子及个数为C,还
2
差2M、2O,根据质量守恒反应前后原子种类数目不变,可确定横线上的物质为MgO;镁能在二氧化碳中燃烧,干粉灭
火器灭火时有二氧化碳产生,故Mg着火时不能用干粉灭火器灭火。
26.(2021湖南株洲,2,2分)(5分)镁铝合金是重要的航天航空材料,下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫
酸镁和硫酸铝的流程:
(1)操作Ⅰ的名称为 ,操作Ⅲ的注意事项为 ;
(2)步骤③发生反应的化学方程式为 ;
(3)某温度时,通过操作Ⅲ获取7.2 g MgSO 固体,需取用25%的MgSO 溶液(密度为1.2 g/cm3)的体积 mL。
4 4
26.答案 (1)过滤 有较多固体出现时,停止加热,用余热蒸干
(2) 2Al(OH)+3HSO=Al(SO)+3HO (3)24
3 2 4 2 4 3 2
解析 (1)固液分离的操作是过滤,操作Ⅲ为蒸发,有较多固体出现时,停止加热,用余热蒸干。(2)步骤③氢氧化铝和
28.2g
硫酸生成硫酸铝和水。(3)7.2 gMgSO 固体,需取用25%的MgSO 溶液质量7.2g÷25%=28.8 g,体积为 。
4 4 1.2g/cm3
疑难突破 解答有关工业流程题应弄清各步操作的目的及所得产物的主要成分:①镁铝合金中加入氢氧化钠溶液,铝与NaOH溶液反应生成
NaAlO
2
溶液,镁与NaOH溶液不反应,通过过滤操作分离;②NaAlO
2
溶液与CO
2
反应生成Al(OH)
3
沉淀,属于陌生信息,对解题无影响;③Al(OH)
3
沉淀与稀硫酸发生中和反应生成Al
2
(SO
4
)
3
和水;④镁和稀硫酸发生置换反应生成MgSO
4
和H
2
;⑤对MgSO
4
溶液蒸发结晶可得到MgSO
4
固体。
三、简答题(本题共16分,每小题3分)
27.(2021湖南株洲,2,2分)(4分)请用所学的知识回答下列问题:
(1)为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存?
(2)人被有些蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处很快肿成大包而痛痒,涂一些含有碱性物质的溶液,
可减轻痛痒。请说明原因。
727.答案 (1)增加二氧化碳溶解度。(2)碱性物质的溶液和蚁酸发生中和反应
解析 (1)碳酸饮料和啤酒中溶解有二氧化碳,二氧化碳温度越低溶解度越大,温度越高溶解度越小,故冷藏保存可以
增加二氧化碳溶解度。(2)蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,碱性物质的溶液和蚁酸发生中和反应,故可以减轻疼痛。
28.(2021湖南株洲,28,6分)尿素[CO(NH)]、氯化铵[NHCl]、硝酸铵[NHNO]都是常见的氮肥。各种氮肥的简
2 2 4 4 3
易鉴别方法如图所示:
(1)根据所学知识和生活常识判断,上述四种氨肥 (填“易”或“难”)溶于水;
(2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH),上述四种氮肥中不属于铵盐的是 ;
3
(3)第③步发生复分解反应生成白色沉淀(AgCI)的化学方程式为 ;
(4)碳酸氢铵(NHHCO)是目前应用最广泛、最安全的氮肥,但易分解生成两种气体和一种液体,有较浓的氨味,试写
4 3
出其分解的化学方程式 。
28.答案 (1)易 (2)尿素 (3)NH
4
Cl+AgNO
3
=AgCl↓+NH
4
NO
3
(4)NH
4
HCO
3
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
解析 (1)尿素易溶于水,硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都是铵盐,铵盐均易溶于水。(2)硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都含铵
根,均属于铵态氮肥,尿素不含铵根,不能与碱反应释放出氨气,不属于铵态氮肥。(3)氯化铵能与硝酸银反应生成氯
化银沉淀和硝酸铵,该反应的化学方程式为:NHCl+AgNO=AgCl↓+NHNO。(4)碳酸氢铵(NHHCO)易分解生成两
4 3 4 3 4 3
种气体和一种液体,有较浓的氨味分析碳酸氢铵的元素组成可以判断,其分解的产物为氨气、二氧化碳和水,该反应
的化学方程式为:NHHCO NH↑+CO↑+HO。
4 3 3 2 2
知识归纳 化肥中常见离子的鉴别:
特征离子 试剂 现象
CO2-
3
酸 气泡
(HCO2-
)
3
Cl- AgNO 3 白色沉淀
SO2-
Ba(NO) 白色沉淀
4 3 2
NH+
碱 刺激性气味
4
四、实验与探究题(本题共16分,每小题3分)
29.(2021湖南株洲,2,2分)(6分)O 是人类生活不可缺少的物质,抽取O 的方法很多。请回答下列问题:
2 2
8(1) KMnO 分解法:该反应的化学方程式为 ;
4
(2)KCIO 分解法:应选用上图中的 (填图中装置对应的字母)作发生装置;
3
(3)HO 分解法:常温下HO 分解缓慢,通常加入少量 MnO,则 MnO 的作用为 ;
2 2 2 2 2 2
(4)可以用C所示装置来收集O,体现了O 的性质;
2 2
(5)已知N 的沸点为-196 ℃,02的沸点为-183 ℃。工业上在低温下加压,先使空气液化,然后蒸发,则O 为
2 2
(填“先”或“后”)蒸发出来的气体。
29.答案 (1)2KMnO
4
△K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑ (2)A (3)催化作用 (4)不易溶于水 (5)后
解析 (1)高锰酸钾分解制取氧气,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应方程式为:
2KMnO KMnO + MnO + O↑。(2)氯酸钾分解制取氧气,反应物为固体,反应条件需要加热,故选择A作
4 2 4 2 2
为发生装置。(3)过氧化氢分解制取氧气,加少量二氧化锰作为催化剂,加快反应速率,起催化作用。(4)能用排水法
收集气体,说明气体不溶于水,故体现了氧气不易溶于水的性质。(5)因氮气的沸点低,液化空气后蒸发时沸点低的物
质会先分离出,故氧气比氮气后蒸发出来。
30.(2021湖南株洲,30,12分)某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学,在探究木炭与CuO反应时,完成了如下实
验。请回答下列问题:
Ⅰ.如图所示装置进行实验,很快发现澄清的石灰水变浑浊。
(1)请写出C与CuO反应的化学方程式 ;(2)实验结束时,应 (填写下列操作代号)。
①先撤出导管,再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯,再撤出导管
Ⅱ.小组中华雪同学通过仔细阅读材料,认为当木炭较多、温度较高时,该反应产生的气体中可能含有CO和CO,小
2
组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证:
(3)仪器B中所盛装的试剂为 ,其作用为 ;
(4)D中玻璃管盛装的试剂为 ,E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO,则应观察到现象
有 ;
(5)实验前,需检查 ;点燃酒精灯前,先打开K,通入N 一段时间,其作用为 ;
2
(6)请指出上述实验中的一项缺陷 。
(7)将1.44 g炭和16.0 g CuO在较高温度下反应生成Cu,理论上可生成 g CO。
Ⅲ.小组中吴华同学通过查阅资料发现:CuO为红色固体,难溶于水,可与稀硫酸反应生成Cu和 CuSO。
2 4
(8)请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有CuO: 。
2
930.答案 (1) C+ 2CuO 2Cu + CO
2
↑ (2) ① (3) 澄清石灰水 检验二氧化碳 (4)D中黑色固体变红,E中澄
清石灰水变浑浊 (5)气密性 排尽装置内空气,避免对实验结果造成干扰 (6)没有尾气处理装置 (7)3.36
(8)反应后所得的红色固体中加入稀硫酸,溶液变为蓝色说明固体中含有CuO,不变蓝色说明不含CuO
2 2
解析 Ⅰ、(1)C与CuO高温反应生成铜和二氧化碳。(2)实验结束时,为防止冷凝水倒流,试管炸裂,应先撤出导管,
再熄灭酒精灯。Ⅱ、(3)木炭较多、温度较高时,该反应产生的气体中可能含有CO和CO,二氧化碳能使澄清石灰水
2
变浑浊,B中所盛试剂为澄清石灰水,其作用为 检验二氧化碳。(4)一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊,D中玻璃管盛装的试剂为CuO,E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO,
则应观察到的现象有D中黑色固体变红,E中澄清石灰水变浑浊。(5)实验前,需检查气密性;点燃酒精灯前,先打开
K,通入N 一段时间,其作用为排尽装置内空气,避免对实验结果造成干扰。(6)一氧化碳有毒,上述实验中的一项缺
2
陷没有尾气处理。(7)解:将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应,氧化铜过量,生成一氧化碳质量为x。
C+CuO Cu+CO↑
12 28
1.44 g x
12 1.44g
=
28 x
x=3.36 g
(8)氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜,反应后所得的红色固体中加入稀硫酸,溶液变为蓝色说明固体中含有CuO,
2
不变蓝色说明不含CuO。
2
五、计算题(本题共16分,每小题3分)
31.(2021湖南株洲,2,2分)(4分)葡萄糖(CH12O)是人类生命活动所需能量的重要来源,剧烈运动后肌肉酸痛是由
6 6
于部分葡萄糖转化成了乳酸(CHO)。
3 6 3
(1)CH12O 的相对分子质量为 ;
6 6
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数 乳酸中碳元素的质量分数(填“>”、“<”或“=”)。
31.答案 (1)180 (2)=
12×6
解析 (1)葡萄糖的相对分子质量为:12×6+12+16×6=180。(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为: ×100%=40%,乳
180
12×3
酸中碳元素的质量分数为: ×100%=40%。故葡萄糖中碳元素的质量分数=乳酸中碳元素的质量分
12×3+6+16×3
数。
32.(2021湖南株洲,32,2分)某工厂废水经初步处理后可得CuSO,和 HSO 的混合溶液,华雪同学设计实验模拟后续
4 2 4
处理过程,并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO,7HO)。其过程如下:
4 2
(1)参加反应的 CuO质量为 g;
(2)若原混合溶液质量为200 g,求混合溶液中HSO 的质量分数(写出计算过程);
2 4
(3)若反应消耗11.2 g Fe,求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程)。
1032.答案 (1)8 g
(2)解:设混合溶液中HSO 的质量分数为x
2 4
CuO+HSO=CuSO+HO
2 4 4 2
80 98
8 g 200 g×x
80 8g
= x=4.9%
98 200g×x
答:混合溶液中HSO 的质量分数为4.9%。
2 4
(3)解:设理论上可得到绿矾的质量为y
分析Fe+CuSO=FeSO+Cu,FeSO+7HO=FeSO•7HO可得如下关系:
4 4 4 2 4 2
Fe~FeSO·7HO
4 2
56 278
11.2 g y
56 11.2g
=
278 y
y=55.6 g
答:理论上可得到绿矾的质量为55.6 g。
解析 (1)根据流程图信息可知,参加反应的CuO质量应为10 g氧化铜的质量减去剩余滤渣的质量,即10 g﹣2 g=8
g。(2)将8gCuO的质量代入化学方程式CuO+HSO=CuSO+HO,根据两者的反应关系可求得混合溶液中HSO 的
2 4 4 2 2 4
溶质质量分数。(3)分析Fe+CuSO=FeSO+Cu,FeSO+7HO=FeSO·7HO可得如下关系:Fe~FeSO·7HO,将11.2g Fe
4 4 4 2 4 2 4 2
代入该关系式,可求得绿矾的质量。
1112
