2021年常德市初中学业水平考试
43
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55
一、选择题(在各题的四个选项中,只有一个选项符合题意,每小题3分,本题共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A B C D B B D C A D C B A B
1.(2021湖南常德,1,3分)下列生产工艺(或方法)中,没有化学变化发生的是 ( )
A.“五粮”酿酒B.纺纱织布
C.高炉炼铁 D.联合制碱
1.B 纺纱织布过程中没有生成新物质,没有发生化学变化,B正确。
2.(2021湖南常德,2,3分)空气中下列各成分所占的体积由小到大的顺序是( )
①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体
A.③④①② B.④③①②
C.②①④③ D.①③②④
2.A 空气中各成分所占的体积分数,大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,由小到大的顺序
应是③④①②,A正确。
3.(2021湖南常德,3,3分)规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是 ( )
3.B 熄灭酒精灯时若用嘴吹易发生危险,应该用灯帽盖灭,故B操作不正确。
4.(2021湖南常德,4,3分)下列实验现象的描述正确的是 ( )
A.燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
B.光亮的铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面变银白色
C.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.细铁丝在氧气里燃烧,生成黑色四氧化三铁固体
4.C A项,燃着的蜡烛熄灭时产生白烟,不是白雾,错误;B项,铜丝表面变黑色,因为置换出的银为细小的颗粒,不呈
银白色,错误;D项,生成黑色四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象,错误。
5.(2021湖南常德,5,3分)下列有关水的说法正确的是 ( )
A.为了保护水资源,应禁止使用农药、化肥
B.水是由氢原子和氧原子构成的
1C.净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D.电解水时,与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
5.D A项,农药和化肥对粮食生产起着重要作用,禁止使用是不现实的,应合理使用,错误;B项,水是由水分子构成的,
水分子是由氢原子和氧原子构成的,错误;C项,加肥皂水并不能使水净化,错误;D项,电解水时,与电源正极相连的电
极上产生氧气,与电源负极相连的电极上产生氢气,正确。
6.(2021湖南常德,6,3分)分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是 ( )
A.碱:烧碱、纯碱、氢氧化钾
B.氧化物:五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢
C.混合物:空气、石油、亚硝酸钠
D.人体中的微量元素:钙、铁、硒、碘
6.B A项,纯碱是碳酸钠,属于盐类,不属于碱,错误;B项,五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢均由氧元素与另一种元素
组成,都属于氧化物,正确;C项,亚硝酸钠不属于混合物,错误;D项,钙是人体中含量最多的金属元素,是常量元素,错
误。
7.(2021湖南常德,7,3分)据报道,一种新型铝离子电池,比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能,未来,该
铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息。下列说法
不正确的是 ( )
A.锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B.相对原子质量铝比锂多20.039 g
C.锂、铝两种元素都是金属元素
D.核外电子数Al3+比Li+多8
7.B A项,锂原子核外有两个电子层,位于第二周期;铝原子核外有三个电子层,位于第三周期,正确。B项,相对原子
质量的单位是1,而不是g,不正确;C项,锂和铝均属于金属元素,正确;D项,Al3+的核外电子数为10,Li+的核外电子数
为2,Al3+比Li+的核外电子数多8,正确。
8.(2021湖南常德,8,3分)头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物,注射或口服头孢类药物后一段时间内不
能饮酒,否则会出现心率加快、血压下降,严重者会出现心力衰竭导致死亡。下列关于头孢氨苄(化学式:
C H NOS)的说法不正确的是 ( )
16 17 3 4
A.属于有机化合物
B.由C、H、N、O、S五种元素组成
C.氢元素的质量分数最小
D.完全燃烧时只生成二氧化碳和水
8.D A项,头孢氨苄是含碳元素的化合物,属于有机化合物,正确;B项,头孢氨苄由C、H、N、O、S五种元素组成,
正确;C项,头孢氨苄中各元素的质量比为(12×16)∶(1×17)∶(14×3)∶(16×4)∶32=192∶17∶42∶64∶32,故质量分数最小的是氢
元素,正确;D项,根据头孢氨苄的元素组成可以推出,该物质燃烧时除了生成二氧化碳和水,还应生成含硫元素、氮
元素的物质,不正确。
9.(2021湖南常德,9,3分)如图是五种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
① ② ③
④ ⑤
A.上述五种微粒只涉及四种元素
B.②③⑤表示的微粒性质较稳定
2C.①②④属于原子,③⑤属于阴离子
D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
9.C 根据题图可知,五种微粒分别为①F、②Ne、③Na+、④Na、⑤Cl-。A项,五种微粒只涉及氟、氖、钠、氯四
种元素,正确;B项,②③⑤表示的微粒最外层均为8个电子,性质比较稳定,正确;C项,①②④属于原子,⑤属于阴离
子,③属于阳离子,不正确;D项,在形成化合物时,钠元素常显+1价,氟元素常显-1价,故①④元素组成的化合物的化
学式为NaF,正确。
解题关键 解此类题目需掌握以下几点:①能根据微粒结构示意图判断该粒子属于原子(核电荷数=核外电子数)、阴离子(核电荷数<核外电子数)
或阳离子(核电荷数>核外电子数),并写出粒子符号;②能根据核电荷数(即质子数)判断元素种类;③能根据最外层电子数判断得失电子情况(<4
个,易失电子;>4个,易得电子),并推测该元素在化合物中所显的化合价;④能根据原子结构示意图判断该元素位于第几周期(由原子的核外电子层
数决定)等。
10.(2021湖南常德,10,3分)除去下列各组物质中的杂质,所用方法可行的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂方法
A Cu CuO 通入足量CO,加热
B NaCl固体 Mg(OH) 加足量的稀盐酸,蒸发结晶
2
C CO
2
CO 通过足量澄清石灰水,干燥
D FeCl 2 溶液 CuSO 4 加足量铁粉,过滤
10.A A项,CuO会与CO发生反应生成Cu和CO 气体,既能除去CuO,还能生成Cu,方法可行;B项,Mg(OH) 与稀
2 2
盐酸反应会生成新杂质MgCl,方法不可行;C项,澄清石灰水会与CO 反应,无法除去CO,方法不可行;D项,CuSO
2 2 4
会与铁粉反应生成新杂质FeSO,方法不可行。
4
知识归纳 物质除杂的原则:①加入的试剂不能与所需提纯的物质反应,只与杂质反应;②除杂过程中不能引入新杂质,但可以增加所需提纯的物
质;③杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等便于分离的物质。
11.(2021湖南常德,11,3分)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是 ( )
A.FeCl、NaCl、NaSO B.KCO、NaCl、HSO
3 2 4 2 3 2 4
C.BaCl、NaSO、NaOH D.MgCl、NaSO、HCl
2 2 4 2 2 4
11.D A项,FeCl 溶液呈黄色,不符合题意;B项,KCO 与HSO 会反应生成二氧化碳气体,不能大量共存;C项,
3 2 3 2 4
BaCl 和NaSO 会反应生成BaSO 沉淀,不能大量共存;D项,三种物质能共存且溶液为无色,符合题意。
2 2 4 4
规律总结 如果溶液中的两种离子会结合生成沉淀、气体或水,则不能大量共存,常见情况如下:
①生成水:H+与OH-;②生成气体:H+与C O2-、HC O-,N H+与OH-;③生成沉淀:C O2-与Ca2+、Ba2+,S O2-与Ba2+,Cl-与Ag+,OH-与Cu2+、
3 3 4 3 4
Mg2+、Al3+、Fe3+等。除此之外,有些题目中会提出其他条件,比如无色溶液,则不能存在有色离子,如:Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn O-等;强酸性溶液
4
(pH=1、2、3),则不能存在与H+反应的离子;强碱性溶液(pH=11、12、13),则不能存在与OH-反应的离子。
12.(2021湖南常德,12,3分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下表中对宏观事实的微观解释,不合理
的是 ( )
选项 事实 解释
湿衣服在阳光下比在阴
A 温度越高,分子运动速率越快
凉处干得快
氧气和液氧都能支持燃
B 同种分子化学性质相同
烧
酸都具有相似的化学性
C 酸溶液中都含有酸根离子
质
石墨和金刚石的物理性
D 碳原子的排列方式不同
质差异较大
12.C A项,阳光下温度更高,分子运动速率加快,湿衣服晾干更快,解释合理;B项,氧气和液氧都是由氧分子构成的,
故化学性质相同,解释合理;C项,酸都具有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有氢离子,而不是酸根离子,解释不
合理;D项,石墨、金刚石的物理性质差异较大,是因为碳原子的排列方式不同,解释合理。
313.(2021湖南常德,13,3分)近日,《写真地理》杂志上一篇“熟鸡蛋返生孵小鸡”的论文在网上引发热议。下列说
法不正确的是 ( )
A.鸡蛋中蛋清的主要成分是蛋白质
B.人体摄入的蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸,氨基酸全部被氧化放出能量供人体活动所需
C.鸡蛋煮熟后,因加热破坏了蛋白质的结构,导致蛋白质的性质发生了改变
D.“熟鸡蛋返生孵小鸡”明显违背科学常识,是伪科学
13.B A项,鸡蛋中蛋清的主要成分是蛋白质,正确;B项,人体摄入的蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸,一部分
氨基酸可被氧化放出能量供人体活动所需,另一部分氨基酸则重新组成人体所需要的各种蛋白质,维持人体的生长发
育和组织更新,不正确;C项,鸡蛋煮熟后,蛋白质结构被破坏,性质发生改变,正确;D项,熟鸡蛋中的蛋白质结构已经
被破坏,不可能再返生孵小鸡,属于伪科学,正确。
14.(2021湖南常德,14,3分)如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作,图二为反应过程中烧杯内溶液pH
的变化曲线。下列说法不正确的是 ( )
图一
图二
A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B.b点表示溶液中氢氧化钠和酸恰好完全反应
C.a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D.c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
14.A A项,溶液的起始pH大于7,即将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故烧杯中应盛放氢氧化钠溶液,胶头滴管中所取
溶液为稀盐酸,不正确;B项,b点溶液的pH等于7,表示该溶液中氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,溶液呈中性,正确;
C项,a点溶液pH大于7,呈碱性,能使酚酞溶液变红,正确;D项,c点溶液pH小于7,溶液呈酸性,说明稀盐酸已过量,
即溶液中的溶质为NaCl和HCl,正确。
15.(2021湖南常德,15,3分)一定条件下,在密闭容器内发生某一化学反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0
下列说法不正确的是 ( )
A.x=8.5
B.反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C.乙一定是化合物
D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
15.B A项,由质量守恒定律可知,3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0,x=8.5,正确;B项,丙反应前为0.8 g,反应后为3.0
g,增加了2.2 g,丁反应前为0.1 g,反应后为1.0 g,增加了0.9 g,故生成的丙与丁的质量比为2.2 g∶0.9 g=22∶9,不正确;
C项,根据表中数据可知,反应后,乙物质的质量减少,属于反应物,甲、丙、丁三种物质的质量都增加,都属于生成物,
即乙分解生成了甲、丙、丁三种物质,故乙一定是化合物,正确;D项,反应生成的丙和丁的质量比为22∶9,因化学反应
4中各物质的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比,若丙和丁的化学计量数相同,它们的相对分子质量之
比可等于质量比,即22∶9,正确。
解题关键 解答此类型试题必须明确反应物与生成物。反应后质量减少的物质是反应物,质量增多的物质是生成物;若反应前后物质质量没改变,
则该物质可能是催化剂或者没参加反应。
二、填空题(本题共30分)
16.(2021湖南常德,16,4分)用化学用语填空:
(1)2个汞原子 ;
(2)3个氮分子 ;
(3)4个硝酸根离子 ;
(4)酒精 。
16.答案 (1)2Hg (2)3N 2 (3)4N O- (4)C 2 H 5 OH
3
17.(2021湖南常德,17,4分)随着社会的不断发展,汽车已进入寻常百姓家,给我们日常出行带来了极大的方便。请按
要求回答下列问题:
(1)如图所示的汽车各部件中,用到的金属材料有 (只填一种,下同),用到的有机高分子材料有
;
(2)汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝,其主要原因是 ;
(3)车身喷漆除保持汽车美观外,其主要作用是 。
17.答案 (1)钢板或铝合金 塑料或橡胶
(2)铝合金比纯铝的强度和硬度更大,耐腐蚀性也更强
(3)防止金属生锈
解析 (1)汽车各部件中,钢和铝合金都属于合金,是金属材料;塑料、橡胶属于有机高分子材料;(2)合金一般比纯金
属的硬度大,更耐腐蚀;(3)金属防锈的措施一般有刷漆、涂油等措施,故喷漆除了美观,还可以防止车身生锈。
18.(2021湖南常德,18,5分)化学与生活密切相关。回答下列问题:
(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下:米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤,其中富含维生素的是
;
(2)在治疗胃酸过多症的药物成分中,含有的物质不可能是 (填字母);
A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝
C.氢氧化钠 D.碳酸钙
(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度,生活中常采用的方法是 ;
(4)扑灭森林火灾时,通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,其灭火原理是 ;
(5)“垃圾是放错了地方的资源”。生活垃圾提倡分类处理,分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、
矿泉水瓶、废纸等应放入标识 的垃圾桶中。
18.答案 (1)凉拌黄瓜 (2)C (3)煮沸 (4)清除可燃物 (5)A
解析 (1)蔬菜、水果富含维生素。(2)碳酸氢钠、氢氧化铝及碳酸钙均能与胃酸的主要成分HCl反应,可以用来治疗
胃酸过多;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,会损伤胃黏膜,不能用来治疗胃酸过多。
519.(2021湖南常德,19,4分)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 ;
(2)10 ℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 ;
(3)将40 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 ℃,溶质质量分数不变的是 ;
(4)将30 ℃时65 g A的饱和溶液升温至40 ℃,若要使溶液重新达到饱和,至少应加入 g A。
19.答案 (1)C (2)B>C>A (3)C (4)10
解析 (3)将40 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 ℃,A、B物质的溶解度均减小,故都会析出固体,
溶质质量分数变小,而C物质的溶解度随温度的降低反而变大,故C物质的溶液由饱和变成不饱和,不会有固体析出,
30g
溶质质量分数不变。(4)30 ℃时,A物质的溶解度为30 g,此时65 g饱和溶液中含溶质A的质量为65 g× =15 g,
130g
溶剂水的质量为65 g-15 g=50 g;而40 ℃时,A物质的溶解度为50 g,即50 g水中最多溶解25 g A物质,原溶液中已经
溶解了15 g A物质,则还需加入25 g-15 g=10 g A物质。
S
疑难突破 对于饱和溶液而言,其溶质质量分数= ×100%,其中S表示该物质在某温度下的溶解度,即在该温度下100 g溶剂里最多能溶
S+100
解的该物质的质量。
20.(2021湖南常德,20,6分)目前,人们使用的燃料大多来自化石燃料,它是不可再生能源。回答下列问题:
(1)在石油、煤、天然气中,比较清洁的燃料是 。
(2)煤燃烧时排放出SO、NO 等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。酸雨
2 2
的pH 。
(3)化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO,导致温室效应增强。但CO 用途相当广泛。下图是工业上利用
2 2
CO 作原料生产尿素的微观结构示意图:
2
①写出该反应的化学方程式:
;
②尿素属于 肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
(4)为缓解化石燃料面临耗尽的问题,人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能
源是 。
20.答案 (1)天然气
(2)<5.6
(3)①CO+2NH CO(NH)+HO ②氮
2 3 2 2 2
(4)可燃冰
解析 (1)石油、煤燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物,而天然气的主要成分是甲烷,燃烧后产物以二氧
化碳和水为主,相对比较清洁。(2)因空气中含有二氧化碳,正常雨水的pH为5.6,而酸雨的pH<5.6。(3)①根据反应
6的微观结构示意图,可推知反应物为CO 和NH,生成物为CO(NH) 和HO,书写化学方程式时注意配平并标注反应
2 3 2 2 2
条件;②尿素中含氮元素,属于氮肥。(4)目前已经发现的埋于海底的新能源为可燃冰。
21.(2021湖南常德,21,7分)石灰石、大理石都是重要的建筑材料,同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以
石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系(图中部分反应的部分生成物已略去)。回答下列问题:
(1)已知反应②的化学方程式为CO+NaCl+NH+HO D↓+NHCl,则D物质的化学式是 ;
2 3 2 4
(2)写出反应④的化学方程式: ;
(3)实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为 ,该反应属于
反应;
(4)F在生产和生活中用途广泛,请任举一例: 。
21.答案 (1)NaHCO
3
(2)CaO+HO Ca(OH)
2 2
(3)Ca(OH)+NaCO 2NaOH+CaCO↓ 复分解
2 2 3 3
(4)改良酸性土壤(合理即可)
解析 (1)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目均不改变,可以推出D物质的化学式为NaHCO 3 。(2)由反
应①的化学方程式CaCO CaO+CO↑可知,B物质为CaO,则反应④的化学方程式为CaO+HO Ca(OH)。
3 2 2 2
(3)实验室利用Ca(OH) 制备少量的氢氧化钠溶液,根据复分解反应发生的条件判断,需加入能与Ca2+形成沉淀的钠
2
盐,故可选择碳酸钠,反应的化学方程式为Ca(OH)+NaCO 2NaOH+CaCO↓。(4)氢氧化钙可用于改良酸性土壤、
2 2 3 3
处理工厂废水、农业上配制波尔多液等。
三、实验与探究题(本题共20分)
22.(2021湖南常德,22,8分)下图是实验室制取气体常用的装置。请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是 ,该仪器 加热(填“能”或“不能”);
(2)实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应的化学方程式为 ,若用E
装置收集氧气,则气体从导管口 进(选填“a”或“b”);
(3)用石灰石和稀盐酸反应制取气体,反应的化学方程式为 ;
(4)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气,应选择的发生装置和收集装置是 。
22.答案 (1)集气瓶 不能
(2)2KClO 2KCl+3O↑ b
3 2
(3)CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
(4)BD或BE
解析 (1)集气瓶不能加热。(2)使用E装置收集氧气时,氧气应从b端通入,将水从a端排出。(4)实验室用锌与稀硫
酸反应制氢气时不需要加热,且反应物为固体与液体,故发生装置选B;氢气难溶于水且密度比空气小,故可用排水法
或向下排空气法收集,即收集装置可选E或D。
23.(2021湖南常德,23,3分)实验室有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液,请设计实验鉴别(写出实验操作、实验现象、实
验结论)。
7实验操作 实验现象 实验结论
23.答案
实验操作 实验现象 实验结论
一块玻璃片上出现白
分别取几滴样品于玻
色固体,另一块玻璃 出现白色固体的为氯化钾溶液,无固体残留的为蒸馏水
璃片上加热蒸干
片上无固体残留
(合理即可)
解析 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液可以通过蒸发结晶的方法,也可根据氯化钾中相关离子与其他物质反应后的明显现象
进行区分。
24.(2021湖南常德,24,9分)学习金属活动性顺序后,老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小
明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后,将反应后的无色溶液(以下简称:待测溶液)倒入有水的废液缸中时,发现有
白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题:
【发现问题】
小明取一滴管未倒完的待测溶液,将其注入盛有约三分之二试管体积的水中,依然产生大量白色沉淀(像牛奶一
样)。
【提出问题】
待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生?白色沉淀是什么物质?
【查阅资料】
(1)AlCl 是一种无色透明晶体,极易与水反应生成难溶于水的Al(OH) 而产生白色沉淀;
3 3
(2)CuCl是一种不溶于水的白色固体,易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中;CuCl中Cu的化合价为
。
【提出猜想】
猜想Ⅰ:白色沉淀是Al(OH)
3
猜想Ⅱ:白色沉淀是CuCl
猜想Ⅲ:白色沉淀是Al(OH) 和CuCl的混合物
3
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
取一滴管待测溶液,将其
注入盛有约三分之二试管 无明显实
①
体积一定浓度的NaCl溶 验现象
液中
取约2 mL待测溶液于试
有红色固 猜想 正确
② 管中,向溶液中插入足量
体析出
洁净的Al条,充分反应
取一滴管实验②后的溶
无明显实
③ 液,将其注入盛有约三分
验现象
之二试管体积的水中
【结论与反思】
(1)上述实验表明,Al和CuCl 溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl,第二步CuCl继续和Al反应生成
2
Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式:
第一步: ;
第二步: 。
(2)待测溶液中含有大量CuCl,为什么它没有以白色沉淀的形式存在?请说明原因:
。
(3)设计实验③的目的是 。
8【启示与拓展】
通过对Al和CuCl 溶液反应的实验探究,使我们认识到,我们不少的传统认识远没有做到细致入微,特别是当观
2
察到有红色固体析出,于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过
程,通过比较和分析,得出可靠的结论。经过无数次实验证明,有些化学反应看似一步完成,实际上是分步进行的。请
根据你所学知识,任举一例反应可能分步进行的实例: 。
24.答案 【查阅资料】 +1(或+1价或正一价)
【实验探究】Ⅱ
【结论与反思】
(1)Al+3CuCl 3CuCl + AlCl Al + 3CuCl 3Cu + AlCl
2 3 3
(2)待测溶液中有大量的Cl-
(3)探究该条件下AlCl 溶液稀释时有无白色沉淀产生[或探究白色沉淀中是否含有Al(OH))]
3 3
【启示与拓展】碳在氧气中燃烧(或木炭与氧化铜反应或CO与氧化铁反应或碳酸钠与稀盐酸反应或锌和氯化铁溶液
反应,也可以用化学反应方程式表示,合理即可)
解析 【查阅资料】在CuCl中,氯元素显-1价,故铜元素显+1价。【实验探究】取一滴管待测溶液注入盛有约三分之
二试管体积的水中,产生大量白色沉淀,而实验①中将一滴管待测溶液注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl
溶液中,没有产生沉淀,则证明该沉淀易溶于一定浓度的NaCl溶液,据题意可知,原白色沉淀中含CuCl;实验②中向待
测溶液中加入足量的Al条,将铜全部置换出来,即反应后的溶液中已经没有CuCl,溶质只剩AlCl;实验③再往实验②
3
后的溶液中加入三分之二试管体积的水,无明显现象,说明原白色沉淀中不含Al(OH),综上可得,原白色沉淀为
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CuCl,猜想Ⅱ成立。【结论与反思】(1)据题意,Al和CuCl 反应,第一步生成CuCl,化学方程式为Al + 3CuCl
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3CuCl + AlCl;第二步CuCl继续和Al反应生成Cu,化学方程式为Al + 3CuCl 3Cu + AlCl。(2)根据反应后的生
3 3
成物可知,待测溶液中含有AlCl,AlCl 会解离出Al3+和Cl-,而CuCl易溶于一定浓度的含Cl-的溶液中,故不会以白色
3 3
沉淀形式析出。(3)实验③是往实验②中反应后所得AlCl 溶液中加水稀释,若出现白色沉淀,则白色沉淀应该是
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Al(OH) ,但无明显现象,证明原白色沉淀中不含Al(OH) 。【启示与拓展】碳酸钠与稀盐酸的反应可分两步进行,
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第一步:NaCO+HCl NaHCO+NaCl ;第二步:NaHCO+HCl NaCl+HO+CO ↑。
2 3 3 3 2 2
四、计算题(本题共5分)
25.(2021湖南常德,25,5分)实验室需要1.2 g氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气,消耗高锰酸钾的质
量是多少?(计算结果精确至0.1)
25.答案 解:设消耗高锰酸钾的质量是x。
2KMnO KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
2×158 32
x 1.2 g
316 x
=
32 1.2g
x≈11.9 g
答:消耗高锰酸钾的质量是11.9 g。
湖南省怀化市2021年中考化学试题
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(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108
9一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C B C B C A A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C D C A D C D B B
1.(2021湖南怀化,1,2分)下列是常见仪器在实验室的对话,其中发生了化学变化的是 ( )
A.试管:“同学们不爱惜我,我被摔碎了。”
B.铁架台:“好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了。”
C.烧杯:“热死了,我装的冰块不见了。”
D.漏斗:“滤液好浑浊呀!我嘴里的滤纸破了。”
1.B A项,试管摔碎了,是试管的形态发生了改变,属于物理变化;B项,铁架台在潮湿的空气中生锈,是铁与氧气、水
反应生成了铁锈,属于化学变化;C项,烧杯中的冰块不见了,是冰块的状态发生改变,属于物理变化;D项,漏斗中的滤
纸破了,是滤纸的形态改变了,属于物理变化。
2.(2021湖南怀化,2,2分)俗话说:“酒香不怕巷子深”。从分子的角度解释正确的是 ( )
A.分子大小发生改变
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