永州市2021年初中学业水平考试
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(满分:50分 考试时间:与物理共用100分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
一、选择题(本题共10个小题,每小题只有一个正确答案。每小题2分,共20分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1.(2021湖南永州,1,2分)为了防止身体贫血,人体需要摄入的元素是 ( )
A.Fe B.Na C.Ca D.Cl
1.A 铁元素是血红蛋白的组成元素之一,缺铁会引起贫血,故人体需摄入适量的铁元素。
2.(2021湖南永州,2,2分)下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是 ( )
A.NaCl B.HCl C.Ca(OH) D.BaCl
2 2
2.C 通常情况下无色酚酞试液遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色。Ca(OH) 属于碱,其溶液能使酚酞试液变
2
红。
3.(2021湖南永州,3,2分)二氧化氯(ClO)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO 中
2 2
Cl的化合价为 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.D 设Cl的化合价为x,氧元素在化合物中常显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零可得x+(-2)×2=0,则
x=+4,即Cl的化合价为+4价。
4.(2021湖南永州,4,2分)分类是一种重要的学习方法,下列物质不属于酸、碱、盐的是 ( )
A.SO B.NaCO
2 2 3
C.HSO D.Ba(OH)
2 4 2
4.A A项,SO 属于氧化物,不属于酸、碱、盐;B项,NaCO 属于盐;C项,HSO 属于酸;D项,Ba(OH) 属于碱。
2 2 3 2 4 2
5.(2021湖南永州,5,2分)下列实验操作正确的是 ( )
5.B A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,若将水往酸中倒会造成硫酸液滴飞溅,发生危险,故错误;
C项,检查装置气密性时应该将导管插入到液面之下看导管口是否出现气泡;D项,倾倒CO 时应将集气瓶中的气体沿
2
着烧杯内壁倾倒,否则实验现象不准确。
16.(2021湖南永州,6,2分)“绿水青山就是金山银山”,保护永州生态环境,人人有责。下列有关做法不正确的是
( )
A.工业废水应处理达标后排放
B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药
C.将废旧电池及时就地用土填埋
D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋
6.C 废旧电池中含汞等重金属元素,就地填埋会造成土壤及地下水污染。
7.(2021湖南永州,7,2分)工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下,下列说法正确的是 ( )
A.该反应前后分子的数目无变化
B.该反应前后元素种类没有变化
C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D.该反应的化学方程式可表示为NO+O NO
2 2
7.B A项,从微观模型图可以看出, 为氧分子, 为一氧化氮分子, 为二氧化氮分子,反应物中每消耗1个氧分
子和2个一氧化氮分子会生成2个二氧化氮分子,故反应前后分子的数目发生了变化,说法不正确;B项,根据质量守
恒定律,反应前后元素的种类不发生改变,说法正确;C项,从图中看出,反应前有3个氧分子,反应后还剩2个氧分子,
故氧分子没有全部参加反应,说法不正确;D项,据图可知该反应的化学方程式应为2NO+O 2NO,说法不正确。
2 2
误区警示 做此类微观示意图题,在准确写出相应化学式的同时,还要注意反应前后是否存在没有参加反应的微粒,再根据实际参加反应的微粒种
类与个数写出反应的化学方程式。
8.(2021湖南永州,8,2分)下图是实验室制取气体的典型装置之一,能用这一装置制取气体的化学反应方程式是
( )
A.Zn+HSO ZnSO+H↑
2 4 4 2
B.CaCO+2HCl CaCl+CO↑+HO
3 2 2 2
C.2KMnO KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
D.2NHCl+Ca(OH) CaCl+2NH↑+2HO
4 2 2 3 2
8.B A项,氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法,收集装置不能收集H;B项,固体CaCO 和稀盐酸在常温下反
2 3
应生成CO,发生装置应选固液常温型,又因为CO 密度比空气大,可选向上排空气法收集,可制取CO;C项,加热
2 2 2
KMnO 固体制氧气应选择固体加热型,发生装置选择错误;D项,加热两种固体制NH 应选择固体加热型发生装置,
4 3
NH 的密度比空气小,应选择向下排空气法,故发生装置和收集装置均选择错误。
3
知识归纳 常见的气体发生装置有:固液常温型(反应物的状态是固体和液体且不需要加热)、固体加热型(固体与固体反应且需要加热),所以发
生装置的选择与反应物的状态及反应发生的条件有关。常见的气体收集方法有:排水法(气体不易溶于水且不与水反应)、向上排空气法(气体密度
比空气大且不与空气中的成分反应)、向下排空气法(气体密度比空气小且不与空气中的成分反应),故收集装置的选择与气体的密度、溶解性等因
素有关。
9.(2021湖南永州,9,2分)永州市创建全国禁毒示范城市,每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品,
其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C H N)。下列说法不正确的是 ( )
10 15
A.甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
2B.1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15∶14
D.甲基苯丙胺的相对分子质量为150
9.D A项,甲基苯丙胺C H N是含碳元素的化合物,属于有机化合物,正确;B项,1个甲基苯丙胺分子中含有
10 15
10+15+1=26个原子,正确;C项,甲基苯丙胺中H、N元素的质量比为(1×15)∶(14×1)=15∶14,正确;D项,甲基苯丙胺的
相对分子质量为12×10+1×15+14×1=149,错误。
10.(2021湖南永州,10,2分)木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧,容易产生CO气体,下列关于CO气体的叙述不正
确的是 ( )
A.CO气体可以用作燃料
B.在相对密闭的环境里,CO气体容易使人发生中毒
C.将CO和O 的混合气体通入NaOH溶液中,会生成NaCO 和HO
2 2 3 2
D.高温下,CO气体可与FeO 等含铁氧化物反应生成Fe和CO
2 3 2
10.C CO和O 气体都难溶于水,且都不与NaOH反应,故C项叙述不正确。
2
误区警示 CO 气体能与NaOH溶液反应生成NaCO 和HO,但CO与O 的混合气体在点燃的条件下才能生成CO,若直接将两种混合气体通入
2 2 3 2 2 2
NaOH溶液中则不会发生反应,解题时应注意区分。
第Ⅱ卷 非选择题 (共30分)
二、非选择题
32.(2021湖南永州,32,4分)为防止全球变暖,我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用,开发利
用氢能。下图是利用太阳能制氢的示意图。
(1)上图实现了能量之间的相互转化,其中电解水的过程是由电能转化为 (填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲,每2个水分子分解,会产生 个氢气分子。
(3)H 与CO 在一定条件下反应,生成CHOH(甲醇)和HO,该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。
2 2 3 2
(4)上图中能够循环使用的物质是 (填化学式)。
32.答案 (1)化学能 (2)2 (3)不属于 (4)H
2
O
解析 (1)电解水的过程消耗了电能,生成了氢气和氧气,则电能转化成化学能;
(2)电解水反应的化学方程式为2HO 2H↑+O↑,每2个水分子分解,会产生2个氢分子;
2 2 2
(3)根据题目所给信息可以推出反应的化学方程式为:3H+CO CHOH+HO,生成物中没有单质,故该反应
2 2 3 2
不属于置换反应;
(4)从流程图可以得到,反应物和生成物中都有HO,所以能循环使用的物质是HO。
2 2
33.(2021湖南永州,33,8分)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
图甲
3图乙
(1)图甲中的x= 。
(2)金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有 个电子
的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(1)30 ℃时,将10 g氯化钠加入到50 g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于 (填“饱和”或“不饱
和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%,现有200 mL该盐水(假定该溶液的密度为1 g/mL),其中含NaCl
的质量为 g。
(3)学生化学实验活动之一:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、
胶头滴管、 (从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为xNaCl+yHO
2
zNaOH+wH+vCl↑
2 2
若w=v=1,那么x=y=z= (填数字)。
33.答案 Ⅰ(1)1 (2)8 Cl-
Ⅱ.(1)不饱和 (2)1.8 (3)烧杯、量筒
Ⅲ.2
解析 Ⅰ.(1)根据原子的核电荷数等于核外电子数可知,2+8+x=11,则x=1。
(2)由氯原子的结构示意图可知,氯原子的最外层电子数为7个,得到1个电子后,最外层有8个电子,形成相对稳定的
氯离子。氯原子得一个电子后带一个单位的负电荷形成氯离子,即氯离子化学符号为Cl-。
Ⅱ.(1)据表可知,30 ℃时,NaCl的溶解度为36.3 g,即在30 ℃时,100 g水中最多能溶解36.3 g NaCl,则50 g水中溶解
36.3÷2=18.15 g才能饱和,将10 g氯化钠加入到50 g水中形成的是不饱和溶液。
(2)200 mL该盐水的质量约为200 g,则含NaCl的质量为200 g×0.9%=1.8 g。
(3)配制溶液需要用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、量筒以及烧杯,故需要补充仪器为烧杯、量筒。
Ⅲ.若w=v=1,则化学方程式可表示为xNaCl+yHO zNaOH+H↑+Cl↑,可以看出生成物中有2个氯原子,则反应物
2 2 2
中也应有2个氯原子,即x=2=y=z,故可得化学方程式:2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑。
2 2 2
34.(2021湖南永州,34,7分)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究,设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤 实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2 mL
Cu丝无变化,没有发生化学反应
稀硫酸的试管中
②将Fe丝插入盛有2 mL
Fe丝表面有气泡产生,其反应的化学方程式为
稀硫酸的试管中
③将Fe丝插入盛有2 mL
Fe丝表面有 色物质覆盖
CuSO 溶液的试管中
4
结论:通过上面实验,可知Fe的金属活动性比Cu (填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中,对该烧杯中的废液进行分析。
4(1)甲同学观察到废液呈现蓝色,认为废液中一定含有 (填化学式)。
(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与 比较,测得废液pH<7,表明废液中还有硫
酸。
(3)丙同学设想把废液进行回收,为了将废液中的溶质全部转化为FeSO,采取向废液中加入过量的Fe粉,待反应完全
4
后,过滤,滤渣的成分为 (填化学式)。滤液经蒸发结晶,可得到硫酸亚铁晶体。
34.答案 Ⅰ.Fe+H
2
SO
4
FeSO
4
+H
2
↑ 红 强
Ⅱ.(1)CuSO (2)标准比色卡 (3)Fe、Cu
4
解析 Ⅰ.Fe会与稀硫酸发生置换反应,生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 ↑;Fe的活
动性比Cu强,可以与CuSO 溶液发生置换反应生成红色的Cu,故表面会有红色物质覆盖;通过Fe与稀硫酸反应,Cu
4
不与稀硫酸反应,且Fe能将Cu从CuSO 溶液中置换出来,说明Fe的金属活动性比Cu强。
4
Ⅱ.(1)溶液呈蓝色,则溶液中一定有CuSO。
4
(2)测溶液的pH时,需要将显示的颜色与标准比色卡比较得出结论。
(3)过量的Fe粉可以将废液中可能存在的硫酸全部消耗,并将溶液中的Cu2+转化成Cu,则滤渣的成分为Cu及过量的
Fe粉。
35.(2021湖南永州,35,7分)某同学做氧气的性质实验,如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤:
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛满氧气的集气瓶中,燃烧停止后,取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水,振荡。
根据实验操作,通过分析,回答下列问题:
(1)步骤②具体操作为 。
(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这一实验操作的主要目的是
。
(3)步骤④操作中,可观察到澄清石灰水变浑浊,其发生反应的化学方程式为 。
(4)酒精(化学式CHOH)和木炭都是常用的燃料,若取相同质量的CHOH和C在氧气中完全燃烧,两者中消耗O 的
2 5 2 5 2
质量较少的是 (填“CHOH”或“C”)。
2 5
35.答案 (1)先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
(2)使集气瓶中的氧气与木炭充分接触,完全消耗
(3)Ca(OH)+CO CaCO↓+HO
2 2 3 2
(4)CHOH
2 5
解析 (1)先撤导管后灭酒精灯是为了防止水槽中的水倒吸进入试管,使试管炸裂。
(2)为防止木炭燃烧放出的热量将氧气从集气瓶中挤出,需将红热的木炭缓慢伸进集气瓶,保证木炭先与集气瓶上部
的氧气反应,再与集气瓶下部的氧气反应,氧气逐渐被消耗,木炭也会充分反应。
(3)石灰水变浑浊是因为生成了白色沉淀CaCO,则反应的化学方程式为Ca(OH)+CO CaCO↓+HO。
3 2 2 3 2
(4)酒精燃烧的化学方程式为CHOH+3O 2CO+3HO,故消耗的酒精与氧气的质量比为
2 5 2 2 2
(12×2+1×6+16)∶(16×6)=46∶96=23∶48;木炭燃烧的化学方程式为C+O CO,消耗碳与氧气的质量比为
2 2
12∶(16×2)=12∶32=3∶8;若各取m克的两种物质完全燃烧,则酒精消耗氧气的质量为48/23m克,木炭消耗的氧气质量为
8/3m克,48/23m<8/3m,则酒精消耗的氧气较少。
536.(2021湖南永州,36,4分)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0 g于锥形瓶中,加入一定量的二氧化锰,反应
完全(假定过氧化氢全部分解,产生的氧气全部逸出,水的蒸发忽略不计)。
请分析并计算:
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后,产生氧气的质量是多少?(写出详细的计算过程,保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8 g,根据二氧化锰在该反应中所起的作用,可知加入二氧化锰的质量
应为 g。
35.答案 (1)解:设产生氧气的质量为x。
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
60.0 g×5% x
68 60.0g×5%
=
32 x
x≈1.4 g
答:反应后产生氧气的质量为1.4 g。
(2)1.2 g
解析 (1)正确写出化学方程式,再找准已知量和未知量进行计算。
(2)反应后生成的1.4 g氧气逸散到空气中,锥形瓶内剩余物质的质量为59.8 g,故反应后物质的总质量应为59.8 g+1.4
g=61.2 g。根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,则反应前物质的总质量也等于61.2 g,又因为反应前的物
质中有60.0 g是过氧化氢溶液,则其中二氧化锰的质量应为61.2 g-60.0 g=1.2 g。
思路分析 二氧化锰是催化剂,所以二氧化锰的质量无法根据反应的化学方程式中的质量比进行计算。解答时应先算出反应后物质的总质量(需
把产生的气体的质量算进去),再根据质量守恒定律中反应前后物质的总质量不变推出反应前物质的总质量,反应前物质的总质量除去反应物的质
量则为催化剂的质量。
6
