2022年湖南省永州市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
一、选择题(本题共 10个小题,每小题只有一个正确答案。每小题 2分,共20
分)
1.(2022永州,1,2分)空气中含量最多的物质是 ( )
A.N B.O C.H O D.CO
2 2 2 2
2.(2022永州,2,2分)生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是 ( )
A.食醋 B.食用油
C.白砂糖 D.食盐
3.(2022永州,3,2分)规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是
( )
A.过滤液体 B.滴加试剂
C.验满O D.加热液体
2
4.(2022永州,4,2分)运用分类,可以预测物质的性质及其变化的规律,下列物质
中属于盐的是 ( )
A.NaOH B.Na CO
2 3
C.CuO D.C H OH
2 5
5.(2022永州,5,2分)下列化学用语表达正确的是 ( )A.镁元素——mg
B.钠离子——Na+
C.两个氮分子——N
2
D.氧原子结构示意图——
6.(2022永州,6,2分)下表中列出了土豆的主要营养成分,其中含量最高的是 (
)
营养成分 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg
每100 g含量 1.5~2.3 0.4~0.9 17.5~28.0 11.0~60.0
A.蛋白质 B.脂肪 C.淀粉 D.钙
7.(2022永州,7,2分)化学与人类的生产生活密切相关,下列说法不正确的是 (
)
A.人体中铁元素含量过低,会引起缺铁性贫血
B.铁制品表面喷刷油漆,可以防止铁制品锈蚀
C.生活中用过滤的方法,可以降低水的硬度
D.利用洗涤剂的乳化作用,可以清洗餐具上的油污
8.(2022永州,8,2分)下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.KMnO K MnO +O ↑
4 2 4 2
B.Fe O +2CO 2Fe+2CO
2 3 2
C.Al+CuSO AlSO +Cu
4 4
D.Na CO +BaCl BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 39.(2022永州,9,2分)我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的
有效成分青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为 C H O ,下
15 22 5
列说法不正确的是 ( )
A.青蒿素分子中含有11个氢分子
B.青蒿素的相对分子质量为282
C.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90∶11
D.青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
10.(2022永州,10,2分)工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如下图:
上述过程的化学反应原理:
NaCl+NH +CO +H O NaHCO +NH Cl
3 2 2 3 4
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
下列说法正确的是 ( )
A.该条件下NaHCO 的溶解度比NH Cl的溶解度大
3 4
B.析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH Cl
4
C.析出晶体后的溶液为NaHCO 的不饱和溶液
3
D.在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO ,能加速NaHCO 的生成
2 3
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、非选择题(本题共5个小题,共30分)
32.(2022永州,32,4分)查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。下图是元素
周期表中的一部分,请回答下列问题:(1)硅元素的相对原子质量为 ,它属于 元素(填“金属” 或“非金
属”)。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅(SiO ), 其中Si元素的化合价是 。
2
(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(SiO )可以制得硅,
2
其反应化学方程式为SiO +2C Si+2X↑,X的化学式是 。
2
33.(2022永州,33,7分)为了保护地球的生态环境,我国向全世界庄严宣告,争取
2060年前实现“碳中和”的目标(“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少
CO 就做多少抵消措施来达到平衡,实现CO 净零排放)。下图是“碳中和”部
2 2
分过程示意图。
请回答下列问题:
(1)大气中CO 含量的不断上升,从而导致 效应增强, 使全球气候变暖。
2
(2)生物固碳:绿色植物光合作用的主要化学反应原理为 6CO +6H O
2 2
C H O (葡萄糖)+6O ,该过程中将太阳能转化为 能。
6 12 6 2
(3)化学固碳:以CO 和NH 为原料生产尿素[CO(NH ) ]是实现“碳中和”范例
2 3 2 2
之一,其中合成的尿素在农业生产中常用作 肥 (填“氮”“磷”或
“钾”)。(4)减少CO 排放:氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有
2
效减少CO 的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为 AlH ,其中释放
2 3
氢能原理是利用AlH 与H O发生反应生成Al(OH) 和H ,其反应的化学方程式
3 2 3 2
是 。
(5)为了控制大气中CO 的含量相对稳定,下列采取的措施可行的是 。
2
A.积极开展绿化国土的行动,建立绿色家园
B.提高煤炭产量,增加火力发电在电力生产中的比例
C.鼓励使用电动汽车,加快充电桩的配套设施建设
D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
34.(2022永州,34,7分)创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制
取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如下图:
查阅资料:①白磷的着火点为40 ℃;
②P O +6NaOH 2Na PO +3H O
2 5 3 4 2
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)按图连接好装置,将注射器内筒向外拉出一段距离, 装置C(装有水)中导管
内立即形成一段水柱,片刻后观察到导管中的水柱不下降,这一操作的目的是检
查装置的 性。(3)向装置A中分别装入适量H O 溶液和少量MnO 粉末,装置B中小试管装入
2 2 2
一小颗白磷,装置C中装入适量NaOH溶液,连接好装置,缓慢推送注射器,向锥
形瓶内注入H O 溶液,立即观察到锥形瓶内产生气泡,装置B中白磷不燃烧。装
2 2
置A中发生反应的化学方程式是 。
(4)向装置 B 的仪器 a 中注入 90 ℃热水 ,片刻 ,可观察 到白 磷会
(填写实验现象)。
(5)装置C的作用是 。
35.(2022永州,35,8分)某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料:
①氢氧化钙是白色粉末状固体;
②氢氧化钙的溶解度曲线如下图:
Ⅱ.探究实验过程如下图:
请回答下列问题:(1)甲、乙两位同学各取Ca(OH) 粉末1 g放入试管中,再加入3 mL水,振荡后,
2
都可观察到试管内呈现 色悬浊液 。
(2)甲同学:将悬浊液的试管静置后,取上层清液于另一支试管中,通入CO ,观察
2
到溶液变白色浑浊,该白色浑浊是 (填化学式)。
(3)乙同学:①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞,振荡、静置后,观察到上层溶液
呈红色,下层悬浊物呈粉红色;然后向试管中逐滴加入稀盐酸,观察到上层红色溶
液 逐 渐 变 为 无 色 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 是
。②再将试管振荡、静置后,观察到试管上层清液又呈现 色,其原因是
。
36.(2022永州,36,4分)为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成,某同学称取12.0
g样品,加入足量的稀H SO 中,充分反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量剩余固
2 4
体的质量为3.6 g。
(1)样品中铁粉的质量为 g。
(2)若在上述反应条件时H 的密度为0.09 g/L,试计算产生H 的体积(写出详细的
2 2
计算过程,保留小数点后一位)。
2022年湖南省永州市初中学业水平考试
1.考点:空气。
A 空气的成分按体积计算,N 约占78%,O 约占21%,CO 约占0.03%,其他气体和杂质约占
2 2 2
0.03%。
2.考点:溶液。
B 食醋、白砂糖、食盐均能溶于水形成溶液,而食用油难溶于水,不能形成溶液,故选B。
3.考点:常见仪器及基本操作。
D 过滤时应用玻璃棒引流,A错误。滴加试剂时,胶头滴管不能伸入试管中或接触试管内壁,B
错误。氧气验满时应将带火星的木条放到集气瓶口,C错误。
4.考点:物质的分类。
B NaOH属于碱,CuO属于氧化物,CHOH属于有机物,故A、C、D均不属于盐。NaCO 由
2 5 2 3
Na+和C O2-构成,属于盐,故选B。
35.考点:分子、原子、离子;元素;化学式。
B 镁元素应为Mg,A错误。两个氮分子应为2N,C错误。氧原子中质子数=核外电子数=8,结
2
构示意图应为 ,题中示意图表示O2-,D错误。
6.考点:化学与健康。
C 根据题表数据可知,土豆的主要营养成分中,淀粉含量最高,故选C。
易错警示 土豆的主要营养成分中,每100 g土豆中钙元素的含量为 11.0
mg~60.0 mg,即为0.011 g~0.06 g,低于淀粉含量。
7.考点:化学与健康;金属资源;过滤;乳化。
C 过滤只能除去难溶性杂质,无法除去可溶性杂质,故不能降低水的硬度,C说法错误。
误区警示 过滤操作无法除去硬水中含有的可溶性钙、镁化合物,不能降低
水的硬度。生活中可以通过煮沸降低水的硬度。
8.考点:化学方程式;质量守恒定律。
D 高锰酸钾受热分解的化学方程式为2KMnO KMnO+MnO+O↑,A中化学方程式未配
4 2 4 2 2
平,且缺少产物MnO,书写错误。CO还原FeO 的化学方程式为FeO+3CO 2Fe+3CO,B
2 2 3 2 3 2
中化学方程式未配平,书写错误。Al 和 CuSO 反应的化学方程式为 2Al+3CuSO
4 4
Al(SO)+3Cu,C的化学方程式中生成物硫酸铝的化学式不正确,书写错误。
2 4 3
知识归纳 正确书写化学方程式要遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,即化
学方程式要配平,但不能改变物质的化学式。
9.考点:化学式。
A 分子由原子构成,每个青蒿素分子中含有22个氢原子,不含氢分子,A说法不正确。青蒿素
的相对分子质量为 12×15+1×22+16×5=282,B 说法正确。青蒿素中碳、氢元素的质量比为
16×5
(12×15)∶(1×22)=90∶11,C说法正确。青蒿素中氧元素的质量分数为 ×100%≈28.4%,D说
282
法正确。
10.考点:溶液。
D 该条件下NaHCO 的溶解度比NHCl的溶解度小,所以结晶时易析出,A说法错误。析出晶
3 4
体后剩余溶液中一定含有NaHCO 和NHCl两种溶质,B说法错误。溶液中析出了NaHCO,析
3 4 3
出晶体后的溶液为NaHCO 的饱和溶液,C说法错误。饱和氨盐水显碱性,在加压的条件下向饱
3
和氨盐水中通入CO,气体的溶解度增大,有利于吸收CO,能加速NaHCO 的生成,D说法正确。
2 2 3
32.考点:元素;化学式与化合价;质量守恒定律。
答案 (1)28.09 非金属 (2)+4 (3)CO解析 (1)根据题图单元格所给信息可知,硅元素的相对原子质量为28.09,硅元素属于非金属元
素。(2)在SiO 中,氧元素化合价为-2,设硅元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价
2
的代数和为零,可得x+(-2)×2=0,x=+4。(3)根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数均不变,
可得X的化学式为CO。
33.考点:化学与环境;能源和资源的利用;碳的氧化物。
答案 (1)温室 (2)化学 (3)氮 (4)AlH+3HO Al(OH)+3H↑ (5)ACD
3 2 3 2
解析 (1)大气中CO 含量的不断上升,会导致温室效应增强,使全球气候变暖。(2)植物的光合
2
作用可将太阳能转化为化学能储存起来。(3)根据尿素的化学式CO(NH) 可判断,尿素常用作
2 2
氮肥。(4)反应物为AlH 和HO,生成物为Al(OH) 和H,配平后得化学方程式为AlH+3HO
3 2 3 2 3 2
Al(OH)+3H↑。(5)积极开展绿化国土的行动,建立绿色家园,可利用植物的光合作用吸收
3 2
CO,A措施可行;提高煤炭产量,增加火力发电在电力生产中的比例,会增加CO 的排放量,B措
2 2
施不可行;鼓励使用电动汽车,加快充电桩的配套设施建设和积极开发利用风能、太阳能、地热
能和潮汐能,均可以减少化石燃料的使用,从而减少CO 的排放,C、D措施可行。
2
易错警示 AlH 本身是固体,故生成的Al(OH) 不需要标注“↓”符号。
3 3
34.考点:常见仪器及基本操作;燃烧的条件;氧气的制取;氧气的性质。
答案 (1)烧杯 (2)气密 (3)2HO 2HO+O↑ (4)燃烧产生大量白烟,并放出大量的
2 2 2 2
热 (5)吸收有毒的五氧化二磷,防止空气污染
解析 (3)装置A中HO 在MnO 的催化作用下发生分解反应,该反应的化学方程式为2HO
2 2 2 2 2
2HO+O↑。(4)若往仪器a中注入90 ℃热水,温度达到了白磷的着火点,且装置A中产
2 2
生的氧气与白磷接触,故可观察到白磷燃烧产生大量白烟,且放出大量的热。(5)B中白磷燃烧后
会产生有毒的五氧化二磷,直接逸散到空气中会污染空气,PO 可与NaOH反应,故可用NaOH溶
2 5
液吸收。
35.考点:溶液;常见的酸和碱;中和反应。
答案 (1)白 (2)CaCO (3)①Ca(OH)+2HCl CaCl+2HO ②红 下层未溶解的
3 2 2 2
Ca(OH) 又继续溶解了,上层溶液中OH-浓度增大,溶液又变为红色
2
解析 (1)氢氧化钙是一种白色微溶于水的固体,则将1 g氢氧化钙粉末加入3 mL水中可得到白
色悬浊液。(2)上层清液为氢氧化钙溶液,会与通入的 CO 发生反应:CO+Ca(OH)
2 2 2
CaCO↓+HO,即白色浑浊为CaCO 。(3)①酚酞遇碱性溶液变红,逐滴加入的稀盐酸会与上层溶
3 2 3
液中的Ca(OH) 发生中和反应,氢氧化钙被消耗,红色逐渐变为无色,该反应的化学方程式为
2
Ca(OH)+2HCl CaCl+2HO。
2 2 2
36.考点:金属的化学性质;化学方程式及其计算。
答案 (1)8.4
(2)解:设产生H 的质量为x。
2
Fe+HSO FeSO+H↑
2 4 4 2
56 28.4 gx
56 8.4 g
=
2 x
x=0.3 g
则产生H 的体积为0.3 g÷0.09 g/L≈3.3 L
2
答:在题述反应条件时,产生H 的体积为3.3 L。
2
解析 (1)在金属活动性顺序中,Fe位于氢前面,能与稀硫酸反应;Cu位于氢后面,不能与稀硫酸
反应,故充分反应完全后,固体减少的质量应为消耗的铁粉的质量,即样品中铁粉的质量为12.0
g-3.6 g=8.4 g。(2)根据反应中消耗铁粉的质量及反应的化学方程式可以计算出产生氢气的质量
为0.3 g,再根据“体积=质量÷密度”可计算出产生氢气的体积为0.3 g÷0.09 g/L≈3.3 L。
