2022年湖南省常德市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ag 108一、选择题(在各题
的四个选项中,只有一个选项符合题意,每小题3分,本题共45分)
1.(2022湖南常德,1,3分)“神舟十三号”执行的下列任务中,一定涉及化学变化
的是 ( )
A.出舱行走 B.展示国旗
C.采集水样 D.点火返回
2.(2022湖南常德,2,3分)常德有众多非物质文化遗产,下列非物质文化遗产中
主要材料由金属制成的是 ( )
A.临澧民间纸扎
B.桃源铜器制作
C.澧县糖画技艺
D.石门红茶工艺
3.(2022湖南常德,3,3分)下列图标中,属于“节约用水”标志的是 ( )
A B C D
4.(2022湖南常德,4,3分)下列物质中,不属于空气成分的是 ( )A.氧气 B.氢气
C.二氧化碳 D.氮气
5.(2022湖南常德,5,3分)规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实
验操作中正确的是 ( )
A.倾倒液体试剂
B.称量氢氧化钠
C.读液体体积
D.点燃酒精灯
6.(2022湖南常德,6,3分)根据下列证据,运用化学知识进行推理,错误的是 (
)
证据 推理
把铁丝插入硫酸铜溶液后,在铁丝表面有红色固体出
A 金属铁比铜活泼
现
B 居室放置茉莉花,进屋就能闻到扑鼻香气 分子在不断运动C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12 该洗涤剂含NaOH
D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发
7.(2022湖南常德,7,3分)化学源于生活,应用于生活。下列描述错误的是 (
)
A.化学与健康 B.化学与生活
①食用蔬菜和水果可补充维生素 ①人体缺铁会引起贫血
②食用腌制食品有益于健康 ②用发酵粉焙制糕点
C.化学与材料
D.化学与环境
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
料
②二氧化碳过多会引起全球变暖
②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀
8.(2022湖南常德,8,3分)“酒是陈的香”。酒的主要成分为乙醇,在5 ℃~25 ℃的
温度下存储,酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸(有刺激
性气味),乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯(化学式为CH COOC H )。下列关于
3 2 5
乙酸乙酯的说法中不正确的是 ( )
A.乙酸乙酯具有香味
B.乙酸乙酯属于有机物
C.乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为4∶1
D.乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
9.(2022湖南常德,9,3分)下列图像能正确反映对应的实验操作的是 ( )
AB
C
D
A.将一定质量的铁粉加入到足量的硝酸银溶液中
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C.将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D.分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
10.(2022湖南常德,10,3分)中国科学院历经20余年攻关,研制出具有完整自主
知识产权的星载铷原子钟,授时精度达到百亿分之三秒,已经用于“北斗”三号
卫星导航系统,可提供分米级定位。铷在元素周期表中的信息如图所示,下列有
关说法正确的是 ( )
A.铷属于非金属元素
B.Rb+的核外电子数为37
C.铷元素相对原子质量为85.47 gD.铷原子核内有37个质子
11.(2022湖南常德,11,3分)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透
明的是 ( )
A.NaOH、KNO 、MgCl
3 2
B.Na CO 、HCl、BaCl
2 3 2
C.KNO 、NaCl、H SO
3 2 4
D.FeCl 、KCl、HCl
3
12.(2022湖南常德,12,3分)化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。
下列实验方案不可行的是 ( )
选
实验目的 实验设计
项
A 鉴别真金和假金(铜锌合金) 加入稀硫酸
B 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中
C 除去CO 中混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末
2
D 除去NaCl溶液中少量的NaSO 加入适量的BaCl 溶液后过滤
2 4 2
13.(2022湖南常德,13,3分)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的
一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料:物质A由硫元素
与氢元素组成,通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能
溶于水,其水溶液显酸性。下列说法错误的是 ( )A.物质A的化学式为H S,其水溶液中含有H+
2
B.物质B常温下为淡黄色固体
C.物质C可形成酸雨
D.实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
14.(2022湖南常德,14,3分)向一定质量CuSO 、FeSO 的混合溶液中加入一定
4 4
质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 ( )
A.若滤渣中只有一种金属,则滤液中的溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属,则滤液中的溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质,则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质,则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
15.(2022湖南常德,15,3分)一定条件下,密闭容器中发生了某一化学反应,涉及
的物质为甲、乙、丙、丁,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
下列说法不正确的是 ( )
A.x的值是31B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶11
C.丁可能为单质
D.反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4
二、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,本题共30分)
16.(2022湖南常德,16,5分)化学源于生活,应用于生活。
(1)储备化学知识:
①钠的原子结构示意图 ;
②三个氧原子构成的分子 (填化学式);
③2OH- (填表达的含义)。
(2)解答生活问题:
①蚊虫叮咬处,涂抹肥皂水,可减轻痛痒,这是因为肥皂水显 性;
②中国的水墨画一般用墨汁完成,比西方的油画容易保存,这是因为墨汁中的碳
在常温下 。
17.(2022湖南常德,17,4分)近年来,我国一系列科技成果斩获重大创新和突破,
在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。
(1)我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示,其利用了太阳光作为动力能源,经
过自动压缩处理后,可将垃圾的体积缩小到原来的1/8,通过光学元件将太阳能转
化为 能,供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅( Si ),生产硅涉及的反应:SiO +2C Si+2CO↑,该反应属于 反应(填基本反
2
应类型);
(2)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液
体燃料甲醇,此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中,其微观示
意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。
通过分析可知,甲的物质类别属于 (填“单质”或“化合物”或“混合
物”),丁的化学式为 。
18.(2022湖南常德,18,5分)“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会
充满着“化学元素”。
(1)绿色冬奥:北京冬奥会广泛使用氢能源车辆,成为了第一个“碳中和”的冬奥
会。氢气作为燃料的优点是 (答出一点即可);
(2)爱心冬奥:冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供
了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱,其
中富含蛋白质的是 ;
(3)人文冬奥:北京理工大学研发的直饮水处理技术,为冬奥场馆提供了高品质安
全用水,该直饮水经过二氧化氯消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为 价;
(4)科技冬奥:有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界
直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰,可作制冷剂,其制冷原
理是 ;(5)智能冬奥:为了保障运动员的安全,有效阻断新冠疫情的传播,各场馆和比赛
场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”。使用过的医用口罩属于感
染性废物,丢弃前最好用医用75%的 (名称)进行消毒。
19.(2022湖南常德,19,4分)K CO 和KNO 在不同温度时的溶解度如表,两种物
2 3 3
质的溶解度曲线如图:
温度/℃ 20 30 50 60 80
KCO 110 114 121 126 139
2 3
溶解度/g
KNO 31.6 45.8 85.5 110 169
3
(1)图中能表示KNO 溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”);
3
(2)在30 ℃时,将50 g K CO 和50 g KNO 分别加入到50 g水中,充分搅拌,可形
2 3 3
成饱和溶液的物质为 (填写化学式);
(3)将20 ℃时32.9 g KNO 的饱和溶液升温至60 ℃。若要使溶液重新达到饱和,
3
至少应加入 g KNO ;
3
(4)在20 ℃时,将不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液的两种常用方法:①恒温蒸发
3
出一部分水,②加入一定质量KNO 固体,上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。
3
若将①中的水与②中的KNO 固体混合,所得溶液的质量分数为 (精
3
确到1%)。
20.(2022湖南常德,20,6分)“水”与“火”虽然性格迥异,但它们的力量都推动
着人类的进步。Ⅰ.水是万物之源、生命之本。
(1)自来水厂的净水流程为:取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀
菌,流程中体现了活性炭的 性;
(2)水是人体必需的营养素,在人体所需的营养素中, 是身体所需能量的
主要来源;
(3)水的硬度过大,对健康有害,生活中常用 方法降低水的硬度。
Ⅱ.人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
(1)人类从钻木取火抵抗野兽入侵,到现在运用各种燃料烹饪加工食品,人类制造
和控制火的技术不断更新,燃料燃烧过程中能 大量的热;
(2)目前,人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油、 ;
(3)水能灭火,利用的灭火原理是 。
21.(2022湖南常德,21,6分)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多
的氧化铝(Al O )。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图,请回答下列问题:
2 3
(1)“操作 a”的名称为 ;
(2)加足量氨水能将Al3+全部转化成Al(OH) ,写出氨水的化学式: ;
3
(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为 ;
(4)写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式: 。
三、实验与探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,本题共20分)
22.(2022湖南常德,22,7分)下图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:A B C D E F
(1)图中仪器①的名称是 ;
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式是
;
(3)实验室制取二氧化碳,可选用的收集装置是 ,若将产生的二氧化碳通
入紫色石蕊溶液中,溶液变红色,其原因是 (写出化学
方程式);
(4)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷,应选用的
发生装置是 ;若用 F 装置收集甲烷,则气体从导管口 进(填“a”
或“b”)。
23.(2022湖南常德,23,3分)亚硝酸钠是一种工业用盐,它是有毒、有咸味的白
色晶体,亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒,危害人体健康,甚至
死亡。硝酸钠是常见的钠盐,其外形与亚硝酸钠相似,硝酸钠水溶液无色呈中性。
实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液,请设计实验鉴别(写出实验操作、
实验现象、实验结论)。
实验操作实验现象实验结论24.(2022湖南常德,24,10分)实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类
别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂,其成分为NaOH和CaO,它吸水能力强,不
能干燥二氧化碳气体,在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
原因一:氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠;
原因二: 。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰,某化学兴趣小组对其成分展开讨论与
探究:
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外,可能还含有哪些成分?
猜想一:NaOH Ca(OH)
2
猜想二:NaOH Ca(OH) CaCO
2 3
猜想三:NaOH CaCO
3
猜想四:Na CO Ca(OH)
2 3 2
猜想五:Na CO CaCO
2 3 3
【提出质疑】
兴趣小组部分同学认为猜想 不合理,应改为 。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究,将常见盐的水溶液的酸碱性整
理如下:
氯化硝酸碳酸氯化硝酸氯化硝酸硫酸
钠 钠 钠 钙 钙 钡 钡 铜
中性中性碱性中性中性中性中性酸性
【实验探究】
取少量碱石灰样品于试管中,加入足量蒸馏水。(1)若发现样品完全溶解,则证明猜想 正确;
(2)若发现样品未完全溶解,过滤后得到滤渣M和溶液N,进行相关实验。
实验一:向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液,可观察到溶液 ,仅根据此
现 象 不 能 证 明 任 一 猜 想 是 否 正 确 , 原 因 是
。在此基础上,应如何设计实验证明猜想五正确?请写出实验操作及现象:
。
实验二:向滤渣 M 中加入适量盐酸,可看到有气泡产生,反应方程式为
。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定,碱性干燥剂不能干燥酸
性气体,同理,酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之,干燥剂不能与被干燥气体发
生化学反应。
四、计算题(本题共5分)
25.(2022湖南常德,25,5分)充分燃烧1 kg甲烷,产生二氧化碳的质量是多少?(写
出计算过程,计算结果精确至0.1)
2022年湖南省常德市初中学业水平考试
1.考点:物质的变化和性质。
D 点火燃烧生成了新物质,涉及化学变化,D正确。
2.考点:金属材料。
B 金属材料包括纯金属以及它们的合金,桃源铜器制作的主要材料为金属铜,其余选项的主要
材料均不是金属,故选B。
3.考点:自然界的水;化学与环境;能源和资源的利用。
A B项为“禁止烟火”标志;C项为“有毒品”标志;D项为“禁止放易燃物”标志。
4.考点:空气。
B 空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质混合而成,属于混合物,不属于
空气成分的是氢气,选B。
5.考点:常见仪器及基本操作。
D 倾倒液体试剂时,标签应朝向手心,瓶塞应倒放,且倒入液体的体积不能超过试管容积的三分
之一,A错误。氢氧化钠应放在烧杯等玻璃器皿中称量,B错误。读液体体积时,视线应与量筒内
液体凹液面的最低处保持水平,而不是平视凹液面最高处,C错误。6.考点:金属活动性强弱的探究;分子的基本性质;酸碱度;常见的酸和碱。
C 在金属活动性顺序中,排在前面的金属能够将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,铁
能置换出硫酸铜溶液中的铜,说明金属铁比铜活泼,A正确。某品牌洗涤剂的pH=12,呈碱性,是
因为洗涤剂中一般含有碳酸钠,而不是含有腐蚀性强烈的氢氧化钠,C错误。
7.考点:化学与健康;化学与生活;化学与材料;化学与环境。
A 腌制食品中食盐含量高,且常含有有毒的亚硝酸盐,食用腌制食品对人体健康无益,A错误。
8.考点:分子、原子、离子;化学式及计算。
D 酒香变得更浓郁是因为生成了乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,A正确。乙酸乙酯含碳、氢、
氧三种元素,属于有机物,B正确。乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为(16×2)∶(1×8)=4∶1,C正确。
乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的,不是由原子构成的,D错误。
9.考点:金属的化学性质;复分解反应;中和反应;催化剂。
B 根据化学方程式Fe+2AgNO 2Ag+Fe(NO) 可知,每56份质量的铁完全反应置换出216
3 3 2
份质量的银,故发生反应时固体质量应该是逐渐增大,待反应结束后,固体质量不再变化,A错误。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜,随着反应的进行,沉淀质量逐渐
增大,待反应结束后,沉淀质量不再变化,B正确。将硫酸逐滴滴入到氢氧化钡溶液中,开始时pH
大于7,C错误。混有少量MnO 的样品中氯酸钾质量要小于纯氯酸钾样品中的质量,故完全反应
2
后产生氧气更少;又因为MnO 可以加快氯酸钾的分解速率,故加热纯氯酸钾样品产生的氧气更
2
多但速率慢,加热混有MnO 的氯酸钾样品产生的氧气相对少但速率快,先达到拐点,且曲线始终
2
在无MnO 的下方,D错误。
2
10.考点:元素及元素周期表。
D 铷的元素名称中带有“钅”字旁属于金属元素,A错误。在原子中,题图中左上角的数字(原
子序数)37=质子数=核外电子数=核电荷数,Rb+是Rb原子失去一个电子得到的,故Rb+的核外电
子数=37-1=36,B错误,D正确。相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写,C错误。
11.考点:离子共存。
C NaOH与MgCl 会发生反应生成Mg(OH) 白色沉淀,A不符合题意。NaCO 会与HCl发生
2 2 2 3
反应生成CO,还会与BaCl 发生反应生成BaCO 白色沉淀,B不符合题意。FeCl、KCl、HCl三
2 2 3 3
种物质间不会发生反应,但FeCl 溶液为黄色,D不符合题意。
3
12.考点:物质的检验、分离和提纯;金属的性质; CO 与CO的鉴别和除杂。
2
B 根据金属活动性顺序,金位于氢后,不与稀硫酸反应,而铜锌合金中的锌位于氢前,能与稀硫
酸反应并产生气泡(氢气),A可行。若将带火星的木条伸入混有少量氧气的二氧化碳中,因氧气
浓度过低,且二氧化碳不支持燃烧,小木条并不会复燃,故无法检验其中的氧气,B不可行。将混
有少量CO的CO 气体通过灼热氧化铜粉末,会发生反应CuO+CO Cu+CO,可以除去CO,
2 2
同时增加了 CO 的质量,C 可行。NaSO 会和适量的 BaCl 发生反应:NaSO+BaCl
2 2 4 2 2 4 2
BaSO↓+2NaCl,然后过滤除去BaSO,达到除杂的目的,D可行。
4 4
13.考点:化合价;物质的分类。
D 物质A属于氢化物,且其中S元素的化合价为-2价,故物质A的化学式为HS,该物质溶于水,
2
水溶液显酸性,说明其水溶液中含有H+,A正确。物质B为硫元素组成的单质,为硫单质,硫单质
在常温下为淡黄色固体,B正确。物质C属于硫的氧化物,且S元素化合价为+4价,故物质C为
SO,SO 排放到空气中,可形成酸雨,C正确。物质E属于含氧酸,且其中S元素化合价为+6价,
2 2
故物质E为HSO,浓硫酸具有吸水性,在实验室可用作干燥剂,但稀硫酸不可以,D错误。
2 4
14.考点:金属活动性。C 根据金属活动性顺序,锌比铁活泼,铁比铜活泼。所以,加入一定质量的锌粉,锌粉先与
CuSO 反应,再与FeSO 反应。若滤渣中只有一种金属,就只能是优先生成的Cu,即只发生锌粉
4 4
与CuSO 的反应。若锌粉少量时,CuSO 可能有剩余;若锌粉恰好与CuSO 完全反应,则CuSO 无
4 4 4 4
剩余,故此时溶质一定含有ZnSO 和未反应的FeSO,不一定有CuSO,A错误。若滤渣中有两种
4 4 4
金属,只能是Cu和Fe,即锌粉与CuSO 、FeSO 均发生反应,故此时溶液中无CuSO,一定有
4 4 4
ZnSO;若锌粉与FeSO 恰好完全反应,则溶液中无FeSO,故滤液中一定有的溶质只有ZnSO,B
4 4 4 4
错误。若滤液中只有一种溶质,那就只能是ZnSO,此时,CuSO 和FeSO 已经全部反应完,滤渣
4 4 4
中一定有Cu和Fe,可能还有过量的锌粉,故加入稀盐酸,铁一定会与稀盐酸反应而产生气泡,C
正确。若滤液中有两种溶质,则CuSO 一定已经反应完,此时溶质为ZnSO 和FeSO,若锌粉与
4 4 4
CuSO 反应完后还有剩余,能与一部分FeSO 反应生成Fe,则向此时的滤渣(Cu和Fe)中加入稀盐
4 4
酸能产生气泡,D错误。
15.考点:质量守恒定律。
C 在 密 闭 容 器 中 , 反 应 前 物 质 的 总 质 量 与 反 应 后 物 质 的 总 质 量 相 等 , 即
20+20+20+20=13+16+20+x,可得x=31,A正确。反应后,甲质量减少了20 g-13 g=7 g,丁质量增加
了31 g-20 g=11 g,若甲、丁参与反应的化学计量数为1∶1,其质量比=相对分子质量之比=7∶11,B正
确。由题图中数据可知,反应后,甲和乙的质量减少,属于反应物,丁的质量增加,为生成物,即甲
和乙化合生成丁,则丁一定是化合物,C错误。反应中消耗甲的质量为7 g,消耗乙的质量为20
g-16 g=4 g,则消耗甲和乙的质量比为7∶4,D正确。
16.考点:分子、原子、离子;化学式;物质的酸碱性;碳单质。
答案 (1)① ②O ③2个氢氧根离子
3
(2)①碱 ②化学性质不活泼
解析 (1)②构成分子中原子的个数应该标在该原子的右下角位置,三个氧原子构成的分子为
O;③数字写在化学符号前方表示该微粒的个数,2OH-表示两个氢氧根离子。(2)①蚊虫叮咬人
3
的皮肤后会在人的皮肤内分泌出蚁酸,而肥皂水显碱性,涂抹肥皂水可以减轻痛痒。
17.考点:能源和资源的利用;化学反应类型;物质的分类;质量守恒定律。
答案 (1)电 置换 (2)单质 HO
2
解析 (1)生产硅的反应中化合物SiO 与单质C反应,生成另一种单质Si和另一种化合物CO ,
2
故属于置换反应。(2)据题图可知,甲分子为H,属于单质;乙分子为CO,丙分子为CHOH(或
2 2 3
CHO),题图中的微粒恰好完全反应,则可得出该反应的化学方程式为 3H+CO
4 2 2
CHOH+丁,根据质量守恒定律,可推出丁分子由2个H原子和1个O原子构成,即化学式为
3
HO。
2
18.考点:化学与环境;化学与健康 ;化学式与化合价;碳的氧化物。
答案 (1)产物无污染(或来源广等) (2)红烧牛肉 (3)+4 (4)干冰升华吸热 (5)酒精
解析 (1)氢气的燃烧产物是水,无污染;地球上水资源丰富,可用水制取氢气,来源很广。(2)清
炒蔬菜和水果拼盘富含维生素,意大利面主要含糖类,红烧牛肉富含蛋白质。(3)ClO 中,氧元素
2
化合价为-2价,设氯元素化合价为x价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得:x+
(-2)×2=0,则x=+4。(4)干冰可用作制冷剂,是因为干冰升华会吸收周围的热量,使环境温度降低。
19.考点:溶液;溶解度曲线。
答案 (1)甲 (2)KNO (3)19.6 g (4)24%
3
解析 (1)据题表中数据可知,KNO 的溶解度受温度影响较大,题图中用甲表示。(2)30 ℃时,
3
114 g
KCO 的溶解度为114 g,则50 g水中要溶解 =57 g才能达到饱和;而30 ℃时,KNO 的溶
2 3 3
245.8 g
解度为45.8 g,则50 g水中要溶解 =22.9 g才能达到饱和,故此时将50 g KNO 和50 g
3
2
KCO 分别加入50 g水中,能形成饱和溶液的是硝酸钾。(3)20 ℃时,KNO 的溶解度为31.6 g,则
2 3 3
31.6 g
32.9 g KNO 的饱和溶液中,含KNO 的质量为32.9 g× ×100%=7.9 g,含水的质量
3 3 (31.6 +100)g
为32.9 g-7.9 g=25 g;若升温至60 ℃,KNO 的溶解度变为110 g,设此温度下25 g水中能溶解的
3
KNO 的质量为x,则此时饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量=110 g∶100 g=x∶25 g,则x=27.5 g,故还应
3
加入KNO 的质量为27.5 g-7.9 g=19.6 g。(4)在温度不变时,恒温蒸发出一部分水与加入一定质
3
量的 KNO 固体都得到了饱和溶液,说明这部分固体恰好能完全溶于这部分水中形成饱和溶液,
3
31.6 g
此时溶质的质量分数为 ×100%≈24%。
100 g+31.6 g
20.考点:碳单质;化学与健康;自然界的水;能源和资源的利用。
答案 Ⅰ.(1)吸附 (2)糖类 (3)煮沸 Ⅱ.(1)放出 (2)天然气 (3)降低温度至可燃物着火点
以下
解析 Ⅰ.(1)活性炭具有疏松多孔结构,有很强的吸附性。Ⅱ.(3)水能灭火是因为水蒸发吸热,使
环境温度降低至着火点以下。
21.考点:常见的酸;物质的分离与提纯。
答案 (1)过滤 (2)NH·HO (3)AlO+3HSO Al(SO)+3HO (4)2Al(OH)
3 2 2 3 2 4 2 4 3 2 3
AlO+3HO
2 3 2
解析 (1)“操作a”实现了固体和液体的分离,为过滤。(4)氢氧化铝在高温下进行煅烧时分解产
生了AlO 和HO。
2 3 2
22.考点:常见仪器及基本操作;常见气体的制备。
答案 (1)长颈漏斗 (2)2HO 2HO+O↑ (3)D或F HO+CO HCO (4)A
2 2 2 2 2 2 2 3
b
解析 (3)二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集,故可以选D或F装置(a管进入)。二氧
化碳通入紫色石蕊溶液中,能使石蕊溶液变红色,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。(4)用无
水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制甲烷,发生装置应选择固体加热型,应选A;因为甲烷(相对分
子质量为16)的密度比空气(平均相对分子质量为29)小,故应从F装置的导管口b进入。
方法指导 发生装置的选择应该依据反应物的状态和反应条件。A装置为
固体加热型,B装置为固液常温型。
23.考点:溶液的酸碱性;物质的检验;实验方案的设计。
答案
实验操作 实验现象 实验结论
分别取2 mL
一支试管中
样品于试管
溶液变红。
中,再分别滴 溶液变红的试管中所装样品为亚硝酸钠溶液。
另一支试管
加 2~3 滴的 无明显现象的试管中所装样品为硝酸钠溶液
中无明显现
酚酞溶液,振
象
荡解析 硝酸钠溶液和亚硝酸钠溶液均为无色,但亚硝酸钠溶液呈碱性,硝酸钠溶
液呈中性,可根据这个差异选择合适的实验方案,注意描述操作时要控制变量。
24.考点:常见的酸和碱;实验方案的评价。
答案 【学习交流】CaO与水反应生成Ca(OH),Ca(OH) 继续与CO 反应生成碳酸钙
2 2 2
【提出质疑】四 NaOH、NaCO、CaCO
2 3 3
【实验探究】(1)一 (2)变红 NaOH、NaCO 及Ca(OH) 溶液都呈碱性,猜想二、三、四、五
2 3 2
中过滤得到的溶液均能使酚酞溶液变红 往溶液N中加入足量的Ba(NO) 溶液,产生白色沉淀
3 2
且溶液的红色消失 CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
解析 【提出质疑】猜想四中NaCO 和Ca(OH) 会发生复分解反应生成CaCO 和NaOH,不能
2 3 2 3
同时存在。碱石灰吸水后的主要成分为NaOH和Ca(OH),均能与CO 反应,敞口久置后均存在
2 2
没有反应、部分反应和全部反应的可能。分析题述猜想,还存在可能为NaOH发生部分反应,
Ca(OH) 全部反应,即含有NaOH、NaCO 和Ca(OH) 。【实验探究】(1)若往样品中加入足量
2 2 3 2
蒸馏水,样品完全溶解,则样品中不含CaCO,故猜想一正确。(2)若要证明猜想五正确,只需要证
3
明溶液中无NaOH即可(猜想二、三、四中均含有NaOH,猜想五中无NaOH)。可以加入足量的
硝酸钡溶液,Ba(NO)+NaCO BaCO↓+2NaNO,发现会出现白色沉淀,由于未反应完的
3 2 2 3 3 3
Ba(NO) 和生成的NaNO 的水溶液均为中性,且 NaCO 已反应完,若红色消失,则证明剩余溶液
3 2 3 2 3
中无NaOH,即可证明猜想五正确。
25.考点:化学方程式计算。
答案 解:设产生二氧化碳的质量为x。
CH+2O CO+2HO
4 2 2 2
16 44
1 kg x
16 1 kg
=
44 x
x≈2.8 kg
答:产生二氧化碳的质量为2.8 kg。
解析 根据甲烷的质量,结合化学方程式中各物质的对应关系即可计算出产生二氧化碳的质量。
