2021湖南岳阳中考化学标卷
46
(满分:100分 考试时间:60分钟)
24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38
C A C D B B C A D A D B B A C
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65 Ca 40
一、选择题(本题共15道小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
24.(2021湖南岳阳,24,3分)下列变化过程中涉及到化学变化的是 ( )
A.蔗糖溶解
B.胆矾的研碎
C.酸雨腐蚀雕像
D.水沸腾
24.C A项,蔗糖溶解是蔗糖状态发生改变,无新物质生成,属于物理变化;B项,胆矾研碎是胆矾的形态发生变化,无
新物质生成,属于物理变化;C项,酸雨是指pH小于5.6的酸性雨水,其中含有H+,可与雕像中的碳酸钙发生化学反应,
属于化学变化,符合题意;D项,水沸腾时水由液态变为气态,无新物质生成,属于物理变化。
25.(2021湖南岳阳,25,3分)化学与我们的生产生活息息相关。下列说法正确的是 ( )
A.空气中体积分数约占21%的是氧气
B.食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松
C.对煤最好的利用就是直接燃烧
D.农业上,地用化肥、农药越多越好
25.A A项,空气中体积分数约占21%的是氧气,选项正确。B项,缺碘会造成甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,
造成思维迟钝;缺钙会造成青少年患佝偻病、老年人骨质疏松,选项错误。C项,煤中含有S、N等元素,燃烧会生成
SO、NO 等污染性气体,故煤应脱硫后再燃烧,选项错误。D项,农药、化肥过量使用会污染土壤,应减少农药化肥的
2 2
使用,提倡使用有机肥,选项错误。
知识拓展 减少煤燃烧产物对环境危害的措施:使用清洁能源;煤炭脱硫后再燃烧;植树造林;将煤炭进行干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等产品。
26.(2021湖南岳阳,26,3分)为了快速、安全地获得可靠的实验结果,下列实验操作正确的是 ( )
26.C 读取液体体积时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平,A错误;向试管内添加块状药品,应先将试管横放,
再将药品放在试管口,然后慢慢竖立试管,使药品滑落到试管底部,B错误;用火柴引燃酒精灯,C正确;铁丝在氧气中
燃烧,应在集气瓶底部加少量水或铺一层细沙,D错误。
27.(2021湖南岳阳,27,3分)下列用微粒观点解释不正确的是 ( )
A.氮原子和磷原子属于不同种元素——质子数不同
B.端午时节,粽叶飘香——分子总是在不断运动着
1C.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有H+
D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大
27.D 元素是质子数相同的一类原子的总称,A正确;粽叶飘香是因为分子在不断地运动,B正确;酸有相似的化学性
质,是因为酸溶液中都有H+,C正确;压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为温度升高,分子间的间隔变大,D错误。
28.(2021湖南岳阳,28,3分)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是 ( )
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 铜 能导电 制作电线
C 水 无色无味 作溶剂
D 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
28.B 金刚石可用于切割大理石,是因为其硬度大,A项错误;铜因为导电性能好,故用于制作铜线,B项正确;水可以
溶解其他物质,故作溶剂,C项错误;氮气因为含有氮元素,故可用于制作氮肥,D错误。
29.(2021湖南岳阳,29,3分)某反应的微观过程如图所示,其中 代表一个碳原子, 代表一个氧原子, 代表一个氢
原子。下列说法正确的是 ( )
A.该反应是化合反应
B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.甲醇是一种氧化物
D.甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1∶4∶1
29.B 根据反应的微观示意图,可知该反应的化学方程式为CO+3H CHOH+HO。A项,化合反应
2 2 3 2
的产物只有一种,该反应产物有两种,故选项错误;B项,反应前氢气中氢元素化合价为零价,产物甲醇和水中氢元素的
化合价都为+1价,氢元素的化合价发生了改变,选项正确;C项,氧化物指含有两种元素,其中一种元素是氧元素的化
合物,甲醇含有C、H、O三种元素,故不是氧化物;D项,甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4。
30.(2021湖南岳阳,30,3分)下列对比实验不能达到实验目的的是 ( )
30.C 区分软水与硬水的方法是加入等量肥皂水,振荡,若产生较多泡沫,则是软水;若产生较多浮渣,则是硬水,故A
正确。因为黄铜的硬度比铜大,用黄铜与铜相互刻画时,黄铜可以在铜上刻画出痕迹,故可以用来比较黄铜与铜的硬
度,B正确。C实验中,白磷与红磷在铜片上,白磷可以燃烧,而红磷没有燃烧,是因为白磷达到了着火点,而红磷没有
达到着火点,所以该装置验证的是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。D实验中,第一支试管与第二支试管对比,可
以得出铁生锈需要空气;第一支试管与第三支试管对比,可以得出铁生锈需要水,故D正确。
2关键点拨 在对比实验中,为了研究某一个因素对问题的影响程度,常常采用控制变量法。如C选项,要验证燃烧需要氧气,则控制的变量是氧气,
可在热水中放一块白磷与铜片上的白磷形成对比,一个有氧,一个无氧,从而得出结论。
31.(2021湖南岳阳,31,3分)下列归纳正确的是 ( )
A.燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器
B.硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥
C.二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体
D.二氧化碳、烟尘等是空气污染物
31.A A选项,燃烧匙、蒸发皿、试管都可以直接加热,选项正确;B选项,加熟石灰研磨有氨味产生的化肥是铵态氮
肥,硝酸铵属于铵态氮肥,而硝酸钾不是,选项错误;C选项,二氧化硫有刺激性气味,一氧化碳是无色无味的气体,选项
错误;D选项,二氧化碳不属于空气污染物,烟尘属于空气污染物,选项错误。
知识归纳 初中阶段有刺激性气味的气体主要有氯化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮等。空气污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和
可吸入颗粒物等。
32.(2021湖南岳阳,32,3分)实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是 ( )
A.实验室制取氧气时,可选用③或⑤作为收集装置
B.检验④中CO 是否收集满:将燃着的木条伸入集气瓶内,看木条是否熄灭
2
C.用①、⑤制取并收集气体完毕后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
D.用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用②作为发生装置
32.D 氧气的密度比空气大且难溶于水,故要选用④或⑤作为收集装置,A选项错误;检验④中的二氧化碳是否收集满,
应将燃着的木条置于集气瓶口,看木条是否熄灭,B选项错误;用①和⑤制取并收集气体完毕后,应先将导管移出水面,
再熄灭酒精灯,以防水倒吸使试管炸裂,C选项错误;用锌粒和稀硫酸制取氢气,选用②作为发生装置,②为固液不加
热装置,D选项正确。
33.(2021湖南岳阳,33,3分)逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水,所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B.化合物是由不同种元素组成的物质,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C.活泼金属能与稀盐酸反应产生气体,所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D.复分解反应有水、气体或沉淀生成,所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
33.A 可燃物燃烧通常是指可燃物与氧气发生反应,若产物中有水,则水中的氢元素一定来自可燃物,A选项正确;化
合物是由不同种元素组成的纯净物,B选项错误;能与稀盐酸反应产生气体的,除了活泼金属,还有碳酸盐等,C选项错
误;能生成水或气体、沉淀的反应不一定是复分解反应,比如说氢气的燃烧、甲烷的燃烧、酒精的燃烧等,D选项错
误。
解题关键 对于逻辑推理类题,应学会举反例的方法,看是否能把结论推翻。如“生成盐和水的反应一定是复分解反应”,可举反例
“2NaOH+CO NaCO+HO”,故说法错误。
2 2 3 2
34.(2021湖南岳阳,34,3分)下列实验的现象和结论均正确的是 ( )
3选项 现象 结论
A ①中软塑料瓶变瘪 二氧化碳与水反应
②中试管内有氢气、氧
B 水由氢元素和氧元素组成
气产生
③中试管内溶液由蓝色
C 盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
变为红色
④中小木棍上蘸有浓硫
D 浓硫酸具有腐蚀性
酸的部位变黑
34.D ①中软塑料瓶变瘪,可得出结论二氧化碳能溶于水,A选项错误;②电解水实验,现象应为试管内气体体积比约
为2∶1,B选项错误;③探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应,现象应为试管内溶液由红色变为无色,C选项错误;④中小
木棍蘸有浓硫酸的部位变黑,证明浓硫酸具有腐蚀性,即脱水性,D选项正确。
误区警示 化学实验现象描述的“五忌”:忌把实验结论当现象,如B选项;忌把生成物的名称当做实验现象,如镁在空气中燃烧生成白色固体,不
能说生成氧化镁;忌把实验现象的先后顺序表述颠倒,如铁丝在氧气中燃烧,首先观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射,最后才发现生成一种黑色固
体;忌表述现象缺失;忌把“白色”与“无色”混淆。
35.(2021湖南岳阳,35,3分)如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 ( )
A.物质C的化学式为Fe(OH)
3
B.物质E的化学式为FeSO
4
C.物质A在氧气中燃烧生成物质B
D.物质A与稀硫酸反应生成物质D
35.B 图中纵坐标表示的是铁元素的化合价,横坐标表示物质的类别,故A为Fe,B为FeO,C为Fe(OH),D为
2 3 2
Fe(SO),E为FeSO。故A错误,B正确。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,C错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,
2 4 3 4
D错误。
36.(2021湖南岳阳,36,3分)几种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是 ( )
4A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B.将60 ℃的硝酸钾溶液降温到0 ℃,不一定有晶体析出
C.在0 ℃~100 ℃之间的某一温度下,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D.60 ℃时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比,前者溶液中溶质的质量大
36.B A选项没有说明温度,错误;将60 ℃的硝酸钾溶液降温到0 ℃,没有说明是饱和溶液,则不一定有晶体析出,B
选项正确;在0℃到100 ℃之间,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度范围没有交集,故不可能相同,C选项错误;60 ℃
时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液比较溶质的质量,没有说明溶液是否等量,无法比较,D选项错误。
37.(2021湖南岳阳,37,3分)下列图像中有关量的变化趋势正确的是 ( )
A.图①:向NaOH和Ba(NO) 的混合溶液中加入稀硫酸
3 2
B.图②:向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
C.图③:向稀盐酸中加入NaCO 溶液
2 3
D.图④:向一定量的水中加入CaO
37.A 向NaOH和Ba(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入稀H 2 SO 4 至过量,会发生OH-+H+ H 2 O、Ba2++S O2- BaSO 4 ↓两
4
个反应,因为BaSO 不溶于酸,故两个反应同时进行,所以图中沉淀的质量由零不断上升,至Ba(NO) 反应完全,最后
4 3 2
不再变化,A选项图像正确。向相同质量的镁、锌中分别加入同浓度的稀盐酸,图中横坐标表示添加的稀盐酸的质量,
纵坐标表示溶液的质量,溶液质量的改变实际是溶液中溶质的改变,溶质分别由盐酸变为MgCl、ZnCl,故比较溶液
2 2
的质量,就是比较MgCl、ZnCl 的质量。反应分三个阶段:酸不足,金属过量,金属消耗等量的酸;酸与金属恰好完全
2 2
反应;酸过量。第一个阶段:酸不足,金属过量,金属消耗等量的酸。假设消耗酸的质量都为m,通过化学方程式分别
计算,得出生成MgCl 的质量约为1.3m,生成ZnCl 的质量约为1.9m,ZnCl 的质量大于MgCl 的质量,故在第一阶段
2 2 2 2
Zn的曲线在Mg之上。第二阶段:酸与金属恰好完全反应。Mg、Zn质量相等,假设Mg、Zn的质量都为n,通过化学
5方程式分别计算,得出生成MgCl 的质量为4n、ZnCl 的质量为2.1n,MgCl 的质量大于ZnCl 的质量,故在第二阶段
2 2 2 2
Mg在Zn之上,即曲线的转折点Mg在Zn之上。第三阶段:酸过量。此时两溶液都增加等量的稀盐酸,两线平行上升。
B选项图像错误。向稀盐酸中加入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,溶液酸性减
弱,pH增大,因碳酸钠溶液呈碱性,故溶液的pH最终会大于7,C选项图像错误。向一定量水中加入氧化钙,氧化钙与
水反应生成氢氧化钙,溶液中溶质增加,当氧化钙将水反应完,溶液质量变为零,溶质质量也为零,曲线降为零,故D选
项图像错误。
38.(2021湖南岳阳,38,3分)甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质,其反应可表示为甲+乙→丙+丁。下列推测正确的
是 ( )
A.若甲、乙是化合物,则丙、丁也一定是化合物
B.若甲为单质,则此反应一定是置换反应
C.若乙为稀硫酸,则丙、丁中一定有盐
D.若丙为氯化钠,则甲、乙中一定有碱
38.C A项,举反例“CO+CuO Cu+CO”、“3CO+FeO 2Fe+3CO”等,故A项错误;B项,举反例
2 2 3 2
“CH+2O CO+2HO”等,故B项错误;C项,酸+金属单质→盐+氢、酸+金属氧化物→盐+水、酸+盐→新酸+新
4 2 2 2
盐、酸+碱→盐+水,产物中都有盐,故C项正确;D项,酸+盐→新酸+新盐,故D项错误。
二、填空题(本题共3道小题,每空2分,共26分)
39.(2021湖南岳阳,39,10分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)原子序数为11的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子序数为9的元素的原子结构示意图为 。
(3)地壳中含量最多的元素是 (填元素符号)。
(4)含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为 。
(5)化学符号2OH-表示的意义为 。
39.答案 (1)金属 (2) (3)O (4)NH
4
Cl (5)两个氢氧根离子
解析 (1)11号元素为钠,钠为“钅”字旁,属于金属元素;(3)地壳中含量最多的元素是氧元素,元素符号为O。
40.(2021湖南岳阳,40,8分)几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
(1)三星堆遗址出土的“青铜神树”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可以通过铁钉和 (填化学式)溶液反应的现貌来证明铁的金属活动性比铜强。
(3)生活中常用稀盐酸除铁锈(铁锈的主要成分:FeO),请写出相关的化学方程式 。
2 3
(4)废弃的铝制易拉罐属于 (填字母)。
A.有害垃圾 B.可回收物
C.厨余垃圾 D.其他垃圾
40.答案 (1)混合物 (2)CuSO
4
或CuCl
2
或Cu(NO
3
)
2
6(3)FeO+6HCl 2FeCl+3HO (4)B
2 3 3 2
解析 (1)“青铜神树”是由青铜合金制成的,合金属于混合物;(2)证明铁和铜的金属活动性强弱,可通过观察铁钉与铜的盐溶液的反应现象来实
现;(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为FeO+6HCl 2FeCl+3HO。
2 3 3 2
41.(2021湖南岳阳,41,8分)2021年5月15日,天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星,标志着我
国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。
(1)着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属于
(填“有机物”或“无机物”)。
(2)下列与航天育种技术培育出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是 (填字母)。
A.小龙虾 B.玉米
C.大白菜 D.菜籽油
(3)运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
。氢气作为理想的新能源的优点是 (只答一点即可)。
41.答案 (1)有机物 (2)B (3)2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ 环保无污染、热值高
三、简答题(本题1道小题,每空2分,共8分)
42.(2021湖南岳阳,42,8分)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂,某同学用粗盐(含CaCl、
2
MgCl、NaSO、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下:
2 2 4
(1)操作①的名称是 。
(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 。
(3)NaCl溶液通电时生成Cl(黄绿色气体)、H 和NaOH的化学方程式为 。
2 2
(4)NaClO溶液能与空气中的CO 反应而变质,所以“84”消毒液应 储存。
2
42.答案 (1)过滤 (2)除去溶液中过量的NaOH与Na
2
CO
3
(3)2NaCl+2H
2
O H
2
↑+Cl
2
↑+2NaOH (4)密封
解析 (1)通过操作①得到溶液E与固体,实现了固液分离,故操作①是过滤。(2)粗盐加水溶解,再加入过量的NaOH溶液,除去了MgCl;加入过
2
量的BaCl 溶液,除去了NaSO;加入过量的NaCO 溶液,除去了CaCl 与BaCl;加入适量的稀盐酸,除去了溶液中过量的NaOH与NaCO。(3)根
2 2 4 2 3 2 2 2 3
据题意可写出化学方程式:2NaCl+2HO H↑+Cl↑+2NaOH。(4)能与空气中的物质发生反应,故应密封保存。
2 2 2
四、实验与探究题(本题共2道小题,每空2分,共16分)
43.(2021湖南岳阳,43,8分)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如下。请回答:
(1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(4)取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液,需加水 g。
43.答案 (1)烧杯 (2)②①⑤③④ (3)加速溶解 (4)20
解析 (2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,一般操作步骤为:计算、称量、溶解、装瓶,则图中的顺序为②①⑤③④。(3)溶解时,搅拌
的目的是加速固体溶解。(4)稀释前后溶质的质量不变,设需加水的质量为x,则可列出等式:10 g×3%=1%×(10 g+x),解出x=20 g。
7知识归纳 搅拌的几种情况:溶解时用玻璃棒搅拌,是为了加速溶解;蒸发时用玻璃棒搅拌,是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅;浓硫酸稀释时
用玻璃棒搅拌,是为了散热,使浓硫酸与水充分混合;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时用玻璃棒搅拌,是为了使氢氧化钠与稀盐酸充分接触反应。
44.(2021湖南岳阳,44,8分)某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应,将制得的气体X通入澄清石灰水中,始
终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们展开了如下探究:
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO 不溶于饱和的NaHCO 溶液
2 3
④CO 与NaCO 溶液反应的化学方程式为:CO+HO+NaCO 2NaHCO
2 2 3 2 2 2 3 3
⑤CO 不与AgNO 溶液反应
2 3
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因:
甲同学的猜想:澄清石灰水己变质。
乙同学的猜想:气体X中除了有CO 外,还有 (填化学式)气体杂质。
2
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO 溶液,C试管中是澄清石灰水,
3
连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO 溶液的B装置的作用是 。
3
②若A、B、C试管中的现象分别是 ,则甲、乙同学的猜想都正确。
【实验反思】要除去上述CO 中的气体杂质,可以将气体通入到 (填字母)中。
2
A.NaOH溶液
B.NaCO 溶液
2 3
C.饱和NaHCO 溶液
3
44.答案 (1)HCl (2)检验HCl是否被除尽 (3)A中变浑浊、B中无明显现象、C中无明显现象 (4)C
解析 (1)盐酸有挥发性,故二氧化碳中可能会混有HCl杂质。(2)A装置是为了检验并除去HCl,B装置用来检验HCl是否被除尽,以防对C装置
检验二氧化碳产生干扰。(3)甲、乙同学的猜想都正确,即说明澄清石灰水已变质,气体X中含有HCl;则气体X通入实验装置的现象为A中溶液
变浑浊,B中无明显现象,C中也无明显现象。(4)A选项,NaOH溶液既能除去HCl,也能除去CO,故错误;B选项,NaCO 溶液既能除去HCl,也能
2 2 3
与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,故错误;C选项,饱和NaHCO 溶液能与HCl反应,不与二氧化碳反应,故正确。
3
五、计算题(本题1道小题,共5分)
45.(2021湖南岳阳,45,5分)向50.8 g溶质质量分数为5%的HO 溶液中加入2 g MnO 粉末。反应开始后产生氧气的
2 2 2
总质量随时间的变化关系如图所示,请回答:
(1)从反应开始到t时,产生氧气的总质量是 g。
(2)试计算:t时,剩余HO 溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
2 2
845.答案 (1)0.8
(2)设t时,参加反应的HO 的质量为x。
2 2
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
则t时,剩余HO 溶液的溶质质量分数为:
2 2
50.8g×5%-1.7g
×100%=1.68%
50.8g-0.8g
答:t时,剩余HO 溶液的溶质质量分数为1.68%。
2 2
解析 略。
9
