2022年岳阳市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择
题(本题共15道小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
24.(2022岳阳,24,3分)下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中,主要涉及化学
变化的是 ( )
A.实施十年禁渔,恢复鱼类生态平衡
B.束水攻沙,清除湖道的淤沙堵塞
C.工业废水经中和、消毒等处理达标后排放
D.退田还湖,扩大洞庭湖水域面积
25.(2022岳阳,25,3分)化学实验考查时,小芳抽到的考题是“配制40 g质量分数
为18%的氯化钠溶液”,她的操作正确的是 ( )
A.取氯化钠固体
B.称量7.2 g氯化钠
C.量取32.8 mL水D.玻璃棒搅拌溶解
26.(2022岳阳,26,3分)人类发展离不开化学家的贡献。下列有关化学发展简史
说法不正确的是 ( )
A.拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B.门捷列夫编制了元素周期表
C.侯德榜是我国制碱工业的先驱
D.张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
27.(2022岳阳,27,3分)下列化学用语解释正确的是 ( )
A.C ——60个碳原子
60
B.2K——2个钾元素
C.O ——氧气由2个氧原子构成
2
D.3H+——3个氢离子
28.(2022岳阳,28,3分)劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目与化学原理没
有关联的是 ( )
选
劳动项目 化学原理
项
A 学农活动:撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
B 学工活动:炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石受热易分解
C 家务劳动:用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能
社区活动:回收废弃塑料,减少“白色污
D 塑料在自然环境中难降解
染”29.(2022岳阳,29,3分)北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”
的独特魅力。下列叙述不正确的是 ( )
A.飞扬火炬使用纯氢作燃料,实现碳排放为零
B.速滑馆使用固态CO 制冰,固态CO 俗称“干冰”
2 2
C.礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料
D.火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成,该材料为复合材料
30.(2022岳阳,30,3分)如图是实验室制取气体的部分装置示意图,下列说法正
确的是 ( )
① ② ③ ④
A.用过氧化氢溶液制取O ,可选用装置②④组合
2
B.用装置①制取CO ,分液漏斗中应装稀硫酸
2
C.用装置③收集CO ,气体应从管口c通入
2
D.要做铁丝燃烧实验,用④收集O 时建议留部分水
2
31.(2022岳阳,31,3分)下列有关酸、碱、盐的表述正确的是( )
A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量分数会下降
B.氢氧化钠具有吸水性,可用来干燥CO 等气体
2
C.氯化铵可作氮肥,与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D.碳酸钠属于盐,其水溶液呈中性
32.(2022岳阳,32,3分)总结是学习化学的基本方法之一,下列总结完全正确的
一组是 ( )
A.化学与健康 ①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
①可燃性气体点燃前要验纯
B.化学与安全
②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积,反应更充
C.化学与生活 分
②活性炭具有吸附性,可作冰箱除味剂
①大量使用化石燃料可能导致酸雨
D.化学与环境
②为减少环境污染,禁止使用农药、化肥
33.(2022岳阳,33,3分)某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案
设计,不合理的是 ( )
A.可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器
B.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C.可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”
D.可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
34.(2022岳阳,34,3分)基于“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的
思维方法,结合图示分析正确的是 ( )
A.从物质类别上看:图示物质中有2种氧化物
B.从微观构成上看:图示物质均由分子构成
C.从元素价态上看:反应前后没有元素化合价改变
D.从表示方法上看:化学方程式为CH +O CH OH
4 2 3
35.(2022岳阳,35,3分)已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图
所示,现将a g A、b g B、c g C分别在10 ℃、20 ℃、30 ℃时加入100 g水中,下
列分析正确的是 ( )A.a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液
B.三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C.c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D.升温至30 ℃时,三种溶液的溶质质量分数关系为A=C>B
36.(2022岳阳,36,3分)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选
实验目的 实验操作
项
分别取样少许加热蒸干,观察是否有固
A 鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液
体残留
B 鉴别热固性塑料与热塑性塑料 分别取样、加热,观察是否变形熔化
从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸
C 先加水溶解,再蒸发结晶
钾固体
D 除去CO中混有的少量CO 通入灼热的炭层
2
37.(2022岳阳,37,3分)向100 g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠
溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,其中A点坐标
(40,0),下列说法不正确的是 ( )
A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸
B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C.C点对应溶液的pH>7
D.混合溶液中HCl的质量分数为3.65%
38.(2022岳阳,38,3分)甲、乙、丙是初中化学常见物质,它们的转化关系如图
所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去),下列推测不正确的是
( )
A.若反应均是化合反应,则乙可为CO
B.若反应均是分解反应,则甲可为H O
2
C.若甲、乙、丙均是碱,则丙可为Fe(OH)
3
D.若甲、乙、丙属于不同类别,则乙可为H
2
二、填空题(本题共3道小题,每空2分,共26分)
39.(2022岳阳,39,10分)化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼和
铝元素在周期表中的信息,③~⑥分别为四种粒子的结构示意图,请回答下列问题。
5 B硼10.81 13 Al铝26.98
① ②
③
④
⑤
⑥
(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图,则x= 。(2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 。
(3)④和⑥形成的化合物的化学式是 。
(4) 铝 在 空 气 中 具 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 能 , 是 因 为
(填化学方程式)。
(5)观察上图,以下说法正确的是 (填字母)。
A.相对原子质量铝比硼多8
B.③在化学反应中易得到电子
C.④对应的单质是由原子构成的
D.①~⑥中共有三种金属元素
40.(2022岳阳,40,10分)创新实验可以使现象更明显,操作更简单,减少环境污
染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计,请回答相关问题。
实验A:探究分子的性质
实验B:探究热效应
实验C:测定空气中氧气含量(1)实验A:从胶头滴管中挤入少量浓氨水,一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色,
说明分子 。
(2)实验B:向试管中加入氢氧化钠固体后,观察到U形管中的液面a b(填
“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊,原因是
。
(3)实验C:试管中观察到白磷燃烧的现象是 ,反
应完全后,待冷却到室温,可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中,试管内液面
最终上升至刻度 处。
41.(2022岳阳,41,6分)认真阅读下列材料,回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加,经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷
化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下,把煤气化生成
的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷,其中甲烷化催化剂在这个化学
反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022年第3期
(1)煤、天然气都属于不可再生能源,可以开发利用的新能源有 (写一种
即可)。
(2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为 CO+3H CH +H O,则二
2 4 2
氧化碳转化为甲烷的原理为 (填化学方程式)。
(3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是 。
三、简答题(本题1道小题,每空2分,共8分)42.(2022岳阳,42,8分)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹
其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜:熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。此文记录了
两种冶铜工艺,主要流程如图所示:
资料:“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体,该化学反应为
CuSO +5H O CuSO ·5H O。
4 2 4 2
(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式: 。
(2)上述生产过程中,没有涉及的化学反应类型是 (填字母)。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为①加热蒸发到饱和;
②降温析出晶体;③ (填操作名称)。
(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀,请写出一种金属防锈的方法: 。
四、实验与探究题(本题共2道小题,每空2分,共16分)
43.(2022岳阳,43,8分)小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐
产率,下图是部分操作示意图。请回答:①
②
③
④
(1)操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是 (填写一条)。
(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率 (填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
44.(2022岳阳,44,8分)小明在做课后习题时,看到了化学方程式 BaCl +H SO
2 2 4
BaSO ↓+2HCl,联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡
4
餐”,其主要成分是BaSO 。
4
【查阅资料】BaSO 不会被人体吸收,对身体无害,但Ba2+是重金属离子,对身体
4
危害较大。【提出问题】与BaSO 一样,BaCO 也不溶于水,有同学提出BaCO 是否也可用
4 3 3
作“钡餐”?
【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案:
实验操作 实验现象 实验分析 实验结论
取少量BaCO 粉末于试管中, BaCO 不可用作
3 (2) 产生该现象的化学方程式:(3) 3
向其中滴加适量(1) “钡餐”
【反思交流】从BaSO 性质角度分析,BaSO 不被人体吸收可作“钡餐”的原因
4 4
是(4) 。
五、计算题(本题1道小题,共5分)
45.(2022岳阳,45,5分)为测定10 g氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数,
在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应,固体总质量随时间的变化如图所
示:
(1)完全反应后,产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。
2022年岳阳市初中学业水平考试
24.考点:物质的变化。
C 中和、消毒过程中均有新物质生成,属于化学变化,故选C。
25.考点:常见仪器及基本操作。
D 取氯化钠固体时,广口瓶的瓶塞应倒放,A错误。称量氯化钠固体时,应遵循“左物右码”的
原则,题图中氯化钠和砝码位置放反了,B错误。量取水时,应选择50 mL的量筒量取32.8 mL的
水,C错误。溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解,D正确。
26.考点:元素;盐。A 发现酸碱指示剂的科学家是波义耳,不是拉瓦锡,A说法不正确。门捷列夫发现了元素周期
律并编制了元素周期表,B说法正确。侯德榜发明了联合制碱法,是我国制碱工业的先驱,C说法
正确。张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,D说法正确。
27.考点:化学式;分子、原子、离子。
D C 中60表示1个C 分子中含有60个碳原子,A解释错误。2K表示2个钾原子,元素不论
60 60
个数,B解释错误。O 可表示1个氧分子由2个氧原子构成,C解释错误。3H+可表示3个氢离子,
2
D解释正确。
28.考点:常见的酸和碱;金属资源;化学与环境。
B 撒熟石灰改良酸性土壤,是因为熟石灰具有碱性,可以中和土壤中的酸性物质,A有关联。炼
铁高炉将铁矿石炼成铁,是利用一氧化碳的还原性,将铁从铁矿石里还原出来,而不是因为铁矿石
受热易分解,B没有关联。用洗涤剂清洗餐具油污,是因为洗涤剂具有乳化功能,C有关联。回收
废弃塑料,减少“白色污染”是因为塑料在自然界中难降解,D有关联。
29.考点:化学与环境;碳的氧化物;化学与材料。
C 飞扬火炬使用纯氢作燃料,燃烧产物为水,无污染,实现了碳排放为零,A正确。固态CO 俗
2
称“干冰”,B正确。石墨烯属于碳单质,不属于有机合成材料,C错误。火炬外壳材料由碳纤维
与新型树脂复合而成,为复合材料,D正确。
30.考点:常见气体的制备。
D 用过氧化氢溶液制取O 时,不需要加热,发生装置不能选②,A说法错误。用装置①可以制取
2
CO,但分液漏斗中应装稀盐酸,而不是稀硫酸,B说法错误。CO 的密度比空气大,故在使用装置
2 2
③收集CO 时,应将气体从管口b通入,将密度较小的空气从管口c排出,C说法错误。做铁丝在
2
氧气中燃烧的实验时,要在集气瓶底部放少量水或细沙,防止铁丝燃烧时生成的高温熔融物溅落
炸裂集气瓶瓶底,D说法正确。
疑难突破 碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质,会覆盖在碳酸
钙的表面,阻碍反应的进行,故在实验室制取二氧化碳时,应该选用稀盐酸,而不
能选用稀硫酸。
31.考点:常见的酸、碱、盐;化学肥料。
A 浓盐酸有挥发性,敞口放置会挥发出氯化氢气体,导致溶质质量分数下降,A表述正确。氢氧
化钠有吸水性,可用作干燥剂,但不可用来干燥CO 气体,因为氢氧化钠会与CO 发生反应,B表
2 2
述错误。氯化铵与碱性草木灰混合会发生反应生成氨气,降低肥效,C表述错误。碳酸钠属于盐,
但其水溶液呈碱性,D表述错误。
知识拓展 氢氧化钠固体可以干燥N 、H 、O 、NH 等气体,但不能干燥CO 、
2 2 2 3 2
SO 、HCl等酸性气体。浓硫酸有吸水性,可以干燥N 、H 、O 等中性气体和
2 2 2 2
CO 、SO 、HCl等酸性气体,但不能干燥NH 。
2 2 3
32.考点:化学与健康;化学与安全;化学与生活;化学与环境。
C 人体生命活动的主要供能物质是糖类,不是蛋白质,A不完全正确。精密仪器等物品失火应
使用二氧化碳灭火器灭火,以防损坏精密仪器,B不完全正确。将煤块粉碎可增大与空气的接触
面积,使反应更充分;活性炭具有吸附性,可作冰箱除味剂,C完全正确。大量使用化石燃料可能会增加SO、NO 等气体的排放,从而导致酸雨;不能为了减少环境污染而禁止使用农药、化肥,
2 2
应该合理使用,D不完全正确。
33.考点:实验方案的设计。
C 蓬松棉起到过滤的作用,可除去难溶性杂质;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,
故可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器,A设计合理。石蜡不充分燃烧会生成炭黑,把冷碟子
放在蜡烛火焰的上方可自制炭黑,B设计合理。“叶脉书签”是用氢氧化钠等碱性物质除去叶片
的表皮和叶肉组织,留下叶脉,C设计不合理。小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能与柠檬酸反
应生成二氧化碳,故可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水,D设计合理。
34.考点:分子、原子、离子;化合价;质量守恒定律;化学方程式。
B 根据题中所给图形分析可知,反应前后的分子种类包括CH、O 和CHOH。从物质类别上看,
4 2 3
三种物质均不属于氧化物,A分析错误。从微观构成上看,CH、O 和CHOH均是由分子构成的,
4 2 3
B分析正确。从元素价态上看,该反应中氧元素的化合价一定发生了改变,C分析错误。从表示
方法上看,反应物为CH 和O,生成物为CHOH,故该反应的化学方程式为2CH+O
4 2 3 4 2
2CHOH,D分析错误。
3
易错提醒 据题图可知,反应前有两个氧分子,反应后还剩一个氧分子,即真
正参与反应的只有一个氧分子,不能把未参加反应的氧分子当成生成物。
35.考点:溶液。
D 10 ℃时,a点位于A物质溶解度曲线的上方,属于饱和溶液,且a g固体不能全部溶解,会有
固体剩余;20 ℃时,b点位于B物质的溶解度曲线下方,属于不饱和溶液;30 ℃时,c点恰好位于C
物质的溶解度曲线上,刚好形成饱和溶液,即a、c点表示的是饱和溶液,b点表示的是不饱和溶液,
故A项分析错误。据题图可知,a=c>b,但a g A物质未全部溶解,故此时A的饱和溶液中的溶质
少于C的饱和溶液中的溶质,即溶质质量分数最大的是C,故B项分析错误。根据题中所给信息,
c点表示的是恰好饱和的溶液,但无法确定溶液是否为无色,故C项分析错误。升温至30 ℃时,A
物质的溶解度大于a g,则此时a g A物质全部溶解,形成不饱和溶液,又因为a=c,且A和C的溶
液中溶剂质量相等,则三种溶液的溶质质量分数关系为A=C>B,故D项分析正确。
36.考点:物质的鉴别、分离与提纯。
C 鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液,可分别取样后加热蒸干,有固体残留的为稀氯化钾溶液,无固体
残留的为蒸馏水,A可达到实验目的。鉴别热固性塑料和热塑性塑料,可分别取样、加热,能熔化
的为热塑性塑料,不能熔化的为热固性塑料,B可以达到实验目的。从混有少量氯化钠的硝酸钾
中得到较纯净的硝酸钾固体,应先加水溶解,再采用降温结晶的方法提纯硝酸钾,C不能达到实验
目的。除去CO中混有的少量CO,若将混合气体通过灼热的炭层,则CO 能被C还原成CO,可
2 2
除去CO,D可以达到实验目的。
2
知识拓展 对于溶解度受温度变化影响大的固态物质的分离或提纯,如KNO 中
3
混有少量NaCl时,要提纯KNO 应采用冷却热饱和溶液法(或称降温结晶);对于
3
溶解度受温度变化影响不大的固态物质的分离或提纯,如海水晒盐等,应采用蒸
发结晶。
37.考点:中和反应;复分解反应。B 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,优先发生的是盐酸和氢氧化钠的中和
反应;待盐酸反应完后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。OA段沉淀质量为零,说明
此时发生的是氢氧化钠和盐酸的反应,A说法正确。OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和
水,AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,B点后沉淀不再增加,则B点时
氢氧化钠和硫酸铜恰好反应完全,故B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠,B说法错误。BC
段氢氧化钠过量,则C点对应的溶液为碱性,pH>7,C说法正确。由A点坐标(40,0)可知,OA段
参与中和反应的氢氧化钠溶液的质量为40 g。设参加反应的HCl的质量为x。
NaOH + HCl NaCl+HO
2
40 36.5
40 g×10% x
40 40 g×10%
=
36.5 x
x=3.65 g
3.65 g
则混合溶液中HCl的质量分数为 ×100%=3.65%,D说法正确。
100 g
解题关键 当多种酸、碱、盐混合相互反应时,要判断哪个反应优先发生,一般
情况下,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。如本题中,向硫酸铜和盐
酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,因为氢氧化铜能与盐酸反应而溶解,故
在盐酸存在的情况下不会有氢氧化铜沉淀产生,优先发生的是盐酸和氢氧化钠的
中和反应;待盐酸反应完后,继续加入的氢氧化钠再和硫酸铜反应。
38.考点:常见物质的性质和转化。
B 若反应均是化合反应,且乙为CO时,甲可能为C或O,丙可能为CO,故A推测正确。若反
2 2
应均是分解反应,且甲为HO时,HO通电分解产生H 和O,即乙和丙为氢气和氧气,则乙→丙
2 2 2 2
不可能再发生分解反应,故B推测不正确。若甲、乙、丙均是碱,且丙为Fe(OH) 时,甲可能为
3
Ca(OH), 乙 可 能 为 NaOH, 甲 → 乙 :Ca(OH)+NaCO CaCO↓+2NaOH; 甲 → 丙 :
2 2 2 3 3
3Ca(OH)+2FeCl 3CaCl+2Fe(OH)↓;乙→丙:3NaOH+FeCl 3NaCl+Fe(OH)↓,故C推
2 3 2 3 3 3
测正确。若甲、乙、丙属于不同类别,且乙为H(单质)时,甲可能为HSO(酸),丙可能为
2 2 4
HO(氧化物),甲→乙:Zn+HSO ZnSO+H↑;甲→丙:HSO+CuO CuSO+HO; 乙→丙
2 2 4 4 2 2 4 4 2
2H+O 2HO,故D推测正确。
2 2 2
39.考点:元素;分子、原子、离子;化学式;金属。
答案 (1)17 (2)最外层电子数相同 (3)NaCl (4)4Al+3O 2AlO (5)BC
2 2 3
解析 (1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图,则该原子核电荷数x=18-1=17。(2)元
素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关,③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是它们的最外层电子数相同。(3)④表示钠原子结构示意图,⑥表示氯离子结构示意图,钠和氯两种元素
形成的化合物是氯化钠,化学式为NaCl。(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空
气中被氧化,形成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为4Al+3O 2AlO。(5)相对原
2 2 3
子质量铝比硼多26.98-10.81=16.17,A说法错误;③原子最外层电子数为6,大于4,在化学反应中
易得到电子,B说法正确;④对应的单质为金属钠,由钠原子直接构成,C说法正确;据①~⑥的质
子数可知:①为硼元素、②为铝元素、③为氧元素、④为钠元素、⑤为硫元素、⑥为氯元素,故
属于金属元素的有②和④两种,D说法错误。
40.考点:分子、原子、离子;常见的酸和碱;溶液;燃烧和灭火。
答案 (1)在不断地运动 (2)低于 温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,饱和澄清石灰水中析出
氢氧化钙固体,溶液变浑浊 (3)产生大量白烟,放出热量 1
解析 (1)实验A:从胶头滴管中挤入少量浓氨水,可观察到酚酞变红,石蕊试纸变蓝,说明分子在
不断地运动。(2)实验B:向试管中加入氢氧化钠固体后,氢氧化钠固体溶于水放热,装置内气体
受热膨胀,压强增大,故观察到U形管中的液面a低于b;由于温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,
因此饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙固体,溶液变浑浊。(3)实验C:白磷燃烧产生大量白烟,放
出热量;白磷燃烧,消耗氧气,待完全反应后,逐渐冷却至室温,由于消耗了氧气,试管内压强减小,
注射器中蒸馏水慢慢流入试管中,氧气约占空气体积的1/5,故试管内液面最终上升至刻度1处。
41.考点:化学与能源;化学方程式。
答案 (1)太阳能(或潮汐能、地热能等) (2)CO+4H CH+2HO (3)甲烷化催化
2 2 4 2
剂
解析 (1)目前可以开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能等。(2)根据题意,二氧
化碳可以与氢气反应生成甲烷和水。(3)将煤变为清洁的天然气的关键条件是甲烷化催化剂。
42.考点:金属;基本反应类型;物质的分离和提纯。
答案 (1)Fe+CuSO Cu+FeSO (2)D (3)过滤 (4)刷漆等
4 4
解析 (1)硫酸铜溶液在“铁釜”中与铁发生反应制得铜,故反应为Fe+CuSO Cu+FeSO;
4 4
(2)据题意,“熬成胆矾”发生的反应是CuSO+5HO CuSO·5HO,属于化合反应;方案一中
4 2 4 2
硫酸铜晶体受热分解生成铜,属于分解反应;方案二中发生的是硫酸铜与铁之间的置换反应,故没
有涉及的化学反应类型是复分解反应。(3)从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体,应采用过滤操作。
(4)防止金属生锈的方法有刷漆、涂油等。
43.考点:粗盐提纯。
答案 (1)滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器本身不干净) (2)防止局部温度过高,造
成液滴飞溅 (3)④①②③ (4)偏低
解析 (1)过滤后,滤液仍然浑浊的原因可能有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器本身
不干净等。(2)蒸发时,玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)粗盐提纯的
操作步骤为称量、溶解、过滤、蒸发,图示中正确顺序为④①②③。(4)若溶解时有部分液体溅
出,会使最终得到的精盐质量偏低,故产率也会偏低。
44.考点:盐;科学探究。
答案 (1)稀盐酸 (2)白色固体溶解,产生大量气泡 (3)BaCO+2HCl BaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
(4)BaSO 不溶于水,不与胃液中的盐酸反应,不能以Ba2+形式存在,故不会被人体吸收
4解析 (1)胃液的主要成分是盐酸,故模拟胃液环境设计方案时应往BaCO 粉末中加入适量稀盐
3
酸。(2)BaCO 与稀盐酸反应会生成CO,可以观察到白色固体溶解,产生大量气泡。(4)BaSO
3 2 4
不溶于水,也不溶于酸,在人体内不会以Ba2+形式存在,故不会被人体吸收,可作“钡餐”。
45.考点:化学方程式;质量守恒定律;碳。
答案 (1)2.2
(2)解:设氧化铜样品中氧化铜的质量为x。
2CuO+C 2Cu+CO↑
2
160 44
x 2.2 g
160 x
=
44 2.2 g
x=8 g
8 g
则该样品中氧化铜的质量分数为 ×100%=80%
10 g
答:该样品中氧化铜的质量分数为80%。
解析 (1)据题图分析,反应前固体(氧化铜样品和木炭粉)总质量为12 g,反应后固体总质量变为
9.8 g,减少的质量即为产生二氧化碳的质量,即为12 g-9.8 g=2.2 g。(2)根据二氧化碳的质量及反
应的化学方程式,即可算出样品中氧化铜的质量,进而算出样品中氧化铜的质量分数。
解题关键 根据质量守恒定律可知,反应后固体减少的质量即为放出的CO
2
气体的质量。
