湖南省怀化市2021年中考化学试题
50
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C B C B C A A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C D C A D C D B B
1.(2021湖南怀化,1,2分)下列是常见仪器在实验室的对话,其中发生了化学变化的是 ( )
A.试管:“同学们不爱惜我,我被摔碎了。”
B.铁架台:“好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了。”
C.烧杯:“热死了,我装的冰块不见了。”
D.漏斗:“滤液好浑浊呀!我嘴里的滤纸破了。”
1.B A项,试管摔碎了,是试管的形态发生了改变,属于物理变化;B项,铁架台在潮湿的空气中生锈,是铁与氧气、水
反应生成了铁锈,属于化学变化;C项,烧杯中的冰块不见了,是冰块的状态发生改变,属于物理变化;D项,漏斗中的滤
纸破了,是滤纸的形态改变了,属于物理变化。
2.(2021湖南怀化,2,2分)俗话说:“酒香不怕巷子深”。从分子的角度解释正确的是 ( )
A.分子大小发生改变
B.分子之间有间隔
C.分子可以再分
D.分子在不断运动
2.D “酒香不怕巷子深”是因为分子在不断的运动,故选D。
3.(2021湖南怀化,3,2分)下列图示实验操作中,正确的是 ( )
3.C A项,浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,若是将水注入浓硫酸中,因为水
的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上面,二者混合时放出的热使水沸腾,造成硫酸液滴飞溅,故图示操作错误;B项,
读取液体体积时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平,故图示操作错误;C项,图示检查装置气密性的操作正确;
D项,取用氯化钠时,试剂瓶的瓶塞应倒放在桌子上,故图示操作错误。
4.(2021湖南怀化,4,2分)下列说法中正确的是 ( )
A.用活性炭可以将硬水转化成软水
1B.用洗涤剂去油污属于乳化现象
C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
D.硝酸铵溶于水,放出大量的热
4.B 活性炭通常用来吸附色素、异味等,它不能将硬水转化为软水,A说法错误;洗涤剂去油污属于乳化现象,B说法
正确;溶液不一定是无色的,比如硫酸铜溶液是蓝色的,溶剂不一定是水,比如酒精、四氯化碳都可以作溶剂,C说法错
误;硝酸铵溶于水吸收热量,使溶液温度降低,D说法错误。
知识归纳 汽油除油污与洗涤剂除油污的区别:
①汽油除油污:汽油可以溶解油污。
②洗涤剂除油污:洗涤剂通过乳化作用除油污。洗涤剂中含有表面活性剂,表面活性剂分子的一端亲近水分子,另一端亲近油分子。洗涤剂溶于水
后,亲油一端与油污紧密接触,通过摩擦、振动慢慢将油污拉入水中,形成乳浊液,从而除去油污。
5.(2021湖南怀化,5,2分)袁隆平被誉为“杂交水稻之父”,为解决全世界人民的吃饭问题作出巨大贡献。大米的主
要成分是淀粉,淀粉属于( )
A.油脂 B.无机盐
C.糖类 D.维生素
5.C 淀粉属于糖类。常见的糖类物质还有:葡萄糖、蔗糖、纤维素。富含糖类的食物有:水稻、小麦、马铃薯、玉
米、甘蔗、甜菜等。
6.(2021湖南怀化,6,2分)下列所采取的安全措施不正确的是 ( )
A.油锅起火迅速用锅盖盖灭
B.煤气泄漏迅速打开排气扇
C.酒精灯不慎打翻起火,迅速用湿抹布扑盖
D.在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”,以控制火灾
6.B 油锅起火迅速用锅盖盖灭,利用了隔绝氧气的灭火原理,A不符合题意;煤气泄露迅速打开排气扇,可能引起电火
花,从而引起火灾,B符合题意;酒精灯不慎打翻起火,迅速用湿抹布扑盖,隔绝了氧气而灭火,C不符合题意;森林起火
开辟一条隔离带,从而隔离了可燃物,D不符合题意。
7.(2021湖南怀化,7,2分)我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这里的
“钙”“铁”指的是 ( )
A.原子 B.物质 C.元素 D.分子
7.C 题中的“补钙”“补锌”中的“钙”“锌”指的是元素。
8.(2021湖南怀化,8,2分)物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是 ( )
A.水银 B.洁净的空气
C.二氧化碳 D.盐酸
8.A 单质是指由一种元素组成的纯净物,水银是汞的俗名,属于单质;洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多
种物质,属于混合物;二氧化碳中含有两种元素,且其中一种元素是氧元素,故二氧化碳属于氧化物;盐酸属于酸。
9.(2021湖南怀化,9,2分)下列物质俗名对应正确的是 ( )
A.NaOH—苛性钠 B.Ca(OH)—生石灰
2
C.NaCO—烧碱D.NaHCO—苏打
2 3 3
9.A 氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱,故A选项正确;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,生石灰指的是氧化钙,故B
选项错误;碳酸钠俗称纯碱、苏打,C选项错误;碳酸氢钠俗称小苏打,故D选项错误。
10.(2021湖南怀化,10,2分)习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。
下列措施符合这一要求的是 ( )
A.为治理雾霾,禁止使用化石燃料
B.大量使用化肥、农药,促进粮食生产
C.工业废水直接排放到江河
D.利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
210.D 为治理雾霾,可以合理使用化石燃料,而非禁止使用,A项错误;化肥、农药应合理使用,大量使用会造成土壤污
染,B项错误;工业废水应处理达标后再排放,C项错误;利用廉价材料高效的将太阳能转化为电能,环保无污染且成本
低,D项正确。
11.(2021湖南怀化,11,2分)下列实验现象描述正确的是 ( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B.红磷在空气里燃烧生成白色烟雾
C.打开浓硫酸试剂瓶瓶盖,观察到有白雾形成
D.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成蓝色
11.A 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,A正确;红磷在空气中燃烧生成白烟,B错误;打开浓硫酸
的试剂瓶盖,无明显现象,观察到有白雾形成的是浓盐酸,C错误;向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,酚酞遇碱变红,故
溶液变红,D错误。
12.(2021湖南怀化,12,2分)下列物质性质与其用途不匹配的是 ( )
A.氮气的化学性质稳定,常用作保护气
B.干冰易升华,常用于人工降雨
C.一氧化碳可燃,可用于冶炼金属
D.熟石灰显碱性,常用于改良酸性土壤
12.C 氮气化学性质稳定,故常用作保护气,A正确;干冰易升华吸热,使温度降低,水蒸气冷凝成小水滴,形成降雨,B
正确;一氧化碳具有还原性,可用于冶炼金属,C错误;熟石灰显碱性,常用于改良酸性土壤,D正确。
13.(2021湖南怀化,13,2分)下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是 ( )
A.HCO HO+CO↑ 分解反应
2 3 2 2
B.HCl+NaOH NaCl+HO 复分解反应
2
C.Fe+Fe(SO) 3FeSO 化合反应
2 4 3 4
D.3CO+FeO 2Fe+3CO 置换反应
2 3 2
13.D 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。D选项中,反应物是两
种化合物,不属于置换反应。
14.(2021湖南怀化,14,2分)甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质,利用催化剂可消除,下图为该反应
前后的微观示意图。下列说法不正确的是 ( )
A.甲醛的化学式为CHO
2
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.反应后催化剂质量减少了
D.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
14.C 根据微观示意图可知,甲的化学式为CHO,乙的化学式为O,丙的化学式为CO,丁的化学式为HO,化学方程
2 2 2 2
式为CHO+O CO+HO。甲醛的化学式为CHO,A项正确;原子是化学变化中的最小粒子,B正确;催化剂可
2 2 2 2 2
以改变化学反应的速率,且本身的质量和化学性质都不变,C错误;丙与丁中氧元素的化合价都是-2价,D正确。
15.(2021湖南怀化,15,2分)氟元素是人体必需的微量元素,能防治龋齿,它在元素周期表的部分信息及原子结构示意
图如图所示。下列说法不正确的是 ( )
3A.氟的相对原子质量是19.00 g
B.乙图中n值为7
C.氟原子的质子数是9
D.氟是一种非金属元素
15.A 相对原子质量的单位为“1”,通常省略不写,A错误;乙图是氟的原子结构示意图,第一层电子数为2,第二层
电子数为7,B正确;质子数=原子序数,氟的原子序数是9,C正确;氟是非金属元素,D正确。
16.(2021湖南怀化,16,2分)潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠(NaO),它能吸收人体呼出的二氧化碳,其反应原
2 2
理是2NaO+2CO 2NaCO+X。则X的化学式是 ( )
2 2 2 2 3
A.CO B.HO C.SO D.O
2 2 2
16.D 根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和个数都不变,则推出X的化学式为O。
2
17.(2021湖南怀化,17,2分)怀化市地产丰富,水果种类繁多,如麻阳的“冰糖橙”和靖州的“杨梅”,富含多种营养
成分,其中维生素C(CHO)能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,有助于延缓衰老。下列有关维生素C
6 8 6
说法不正确的是( )
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C是一种氧化物
D.维生素C中氧元素质量分数最大
17.C 维生素C中C、H、O元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12,A正确;一个维生素C分子由6个碳原子、
8个氢原子、6个氧原子构成,B正确;维生素C中含有碳、氢、氧三种元素,而氧化物是由两种元素组成,其中一种元
16×6
素是氧元素的化合物,C错误;维生素C中,氧元素的质量分数为 ×100%≈54.5%,碳元素的质量
12×6+1×8+16×6
12×6 1×8
分数为 ×100%≈40.1%,氢元素的质量分数为 ×100%≈4.5%,故氧元素的
12×6+1×8+16×6 12×6+1×8+16×6
质量分数最大,D正确。
18.(2021湖南怀化,18,2分)有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组的同学做了如下实验:①将X、
Y、Z分别置于稀盐酸中,X有气体产生,Y、Z无明显现象;②将Y金属放入Z的盐溶液中,无现象。则X、Y、Z的
活动性顺序为 ( )
A.Y>Z>X B.X>Y>Z
C.Y>X>Z D.X>Z>Y
18.D 在实验①中,X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X有气体产生,Y、Z无明显现象,说明X的活动性最强;在实验②中,
Y金属放在Z的盐溶液中,无现象,说明Y没有置换出Z,则Y的活动性比Z弱。故X>Z>Y。
19.(2021湖南怀化,19,2分)除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是 ( )
选项 物质(括号内物质为杂质) 除杂试剂和主要操作
A Cu(Fe) 加适量稀硫酸、过滤
B CO(CO) 通氧气点燃
2
C 水(泥沙) 过滤
D 氯化钠固体(碳酸钠) 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
19.B 铜中混有铁,加适量稀硫酸,硫酸可以与铁反应生成硫酸亚铁与氢气,而不与铜发生反应,过滤之后可以得到铜,
A选项除杂方法正确;二氧化碳中混有一氧化碳时,应将气体通过灼热的氧化铜,从而除去一氧化碳,通入氧气无法控
制用量,使除杂后仍有大量的氧气,B选项除杂方法错误;水中混有泥沙,通过过滤可以分离固体和液体,C选项除杂方
4法正确;氯化钠固体中混有碳酸钠,加适量的稀盐酸,盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水,再蒸发、结
晶,可以得到氯化钠固体,D选项除杂方法正确。
20.(2021湖南怀化,20,2分)已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关
于该纯净物组成的说法正确的是 ( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
20.B 某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧,生成了4.4 g二氧化碳和2.7 g水。根据质量守恒定律,化学反应前后
元素的种类与质量都不变,则纯净物中一定有碳、氢元素。再根据二氧化碳与水的质量,可以计算出碳元素的质量为
12 2
4.4 g× =1.2 g,氢元素的质量为2.7 g× =0.3 g。碳元素的质量加上氢元素的质量等于1.5 g,而纯净物的质量是2.3
44 18
g,故纯净物中一定有氧元素。故选B。
思路方法 有机物的燃烧,产物中的碳、氢都来自于该有机物,要确定是否含有氧元素,就需要计算出碳元素与氢元素的质量,两者相加,若相加值
小于有机物的质量,则含氧元素;若相加值等于有机物的质量,则不含氧元素。若进一步计算,可计算出有机物中C、H、O的个数比(有氧元素的情
况),C、H、O的个数比等于元素的实际质量除以该元素的相对原子质量之比,从而推出有机物的化学式。
二、填空题(21题6分,22题10分,23题7分,24题9分,共32分)
21.(2021湖南怀化,21,6分)用化学用语填空。
(1)氮气 ;
(2)人体中含量最多的金属元素 ;
(3)水中氧元素的化合价 ;
(4)2个一氧化碳分子 ;
(5)氢氧根离子 ;
(6)天然气主要成分 。
21.答案 (1)N
2
(2)Ca (3)H
2
-2 (4)2CO (5)OH- (6)CH
4
O
解析 (1)氮气的化学式为N 2 。(2)人体中含量最高的金属元素是钙。(3)水中氧元素的化合价是-2价,故表示为H 2 -2
O
。(4)一氧化碳的化学式为CO,两个一氧化碳分子表示为2CO。(5)氢氧根离子为OH-。(6)天然气的主要成分是甲
烷,甲烷的化学式为CH。
4
知识归纳 人体中含量前五的元素是:氧碳氢氮钙
地壳中含量前四:氧硅铝铁
海水中含量前五:氧氢氯钠镁
22.(2021湖南怀化,22,10分)化学就在我们身边,人类的衣食住行都离不开化学,根据图文回答问题。
(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花,主要成分是(CH O),新疆长绒棉属于
6 10 5 n
(填“有机物”或“无机物”),新疆长绒棉与人造纤维相比优点是 ,可以采用 法来区分新疆长绒
棉与人造纤维。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金,该合金具有减震、消噪和抗电磁
干扰性能。
①关于该材料,下列说法不正确的是 。
5A.该材料对电磁波有屏蔽作用
B.该材料硬度很小
C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
②镁锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(3)铁锅易生锈,而铝锅抗腐蚀性能好,原因是 ;废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这
样做的意义是 。
(4)化石燃料的大量使用,带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油,乙醇属于
(填“可再生”或“不可再生”)资源。乙醇的化学式为CHOH,请写出乙醇完全燃烧的化学方程式
2 5
。
22.答案 (1)有机物 透气性更好、吸水性更好 灼烧 (2)B 金属材料 (3)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,
阻止了内部的铝进一步氧化 保护金属资源,防止环境污染 (4)可再生 CHOH+3O 2CO+3HO
2 5 2 2 2
解析 (1)有机物指含碳元素的化合物,故新疆长绒棉属于有机物;新疆长绒棉是天然纤维,天然纤维与人造纤维相比
优点是吸水性好、透气性好,人造纤维的优点是抗皱性好、耐磨性好;棉的主要成分是植物纤维,灼烧时产生烧纸的
气味,而人造纤维灼烧时无此气味,所以可以采用灼烧法来区分新疆长绒棉与人造纤维。(2)①新型镁锂合金具有减
震、消噪和抗电磁干扰性能,故A、C正确;一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,故B错误。镁锂合金属于金
属材料。(3)铝锅抗腐蚀的原因是:铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,从而阻止内部的铝进一步氧
化。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是保护金属资源,防止环境污染。(4)乙醇可以由粮食
发酵的方法获取,属于可再生资源;乙醇完全燃烧的化学方程式为CHOH+3O 2CO+3HO。
2 5 2 2 2
23.(2021湖南怀化,23,7分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图做答:
(1)P点的意义是 。
(2)A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。
(3)t ℃时,将30 g A物质加入50 g水中可形成 g溶液,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2
(4)将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
2 1
(5)A物质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是 。
23.答案 (1)t
1
℃时,A、C的溶解度相等 (2)C (3)75 饱和 (4)B>A>C (5)降温结晶
解析 (1)P点的意义是t 1 ℃时,A、C的溶解度相等。(2)由图可知,A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而
减小的物质是C。(3)t ℃时,A的溶解度是50 g,将30 g A物质加入50 g水中,能够溶解25 g,形成75 g溶液,此时溶
2
液是饱和溶液。(4)将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t ℃,A、B都是饱和溶液,B的溶解度大于A,
2 1
因此B的质量分数大于A,A在t ℃时的溶解度大于C在t ℃时的溶解度,因此A的质量分数大于C,所得溶液中溶
1 2
质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。(5)A的溶解度受温度变化影响较大,C的溶解度随着温度降低而增大,A物
质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。
知识归纳 结晶法分离混合物,对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响变化的不同,采用结晶法分离。①陡升型的物
质中混有少量缓升型的物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯。如分离KNO 和少量NaCl固体的混合物,可先将它们配制成热饱和溶液,
3
然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。②缓升型的物质中含有少量陡升型的物质时,可采用蒸发溶剂的方法进行提纯。
24.(2021湖南怀化,24,9分)在实际生产中,常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO,部分流程图如下。
2
6(1)大量CO 直接排放到空气中会导致 的加剧,破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为
2
。
(2)操作①的名称 ,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液,得到NaOH溶液和CaCO,X的化学式是 。
3
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO 含量已经降得很低,先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体,接下
2
来的实验操作是 。
24.答案 (1)温室效应 2NaOH+CO
2
Na
2
CO
3
+H
2
O (2)过滤 漏斗 (3)Ca(OH)
2
(4)氢氧化钠、氧化钙 (5)
分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中,观察现象
解析 (1)大量CO 2 直接排放到空气中会导致温室效应的加剧,破坏人类生存的环境;捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反
应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO NaCO+HO。(2)操作①分离了固体与液体,为过滤操作,
2 2 3 2
所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)整个流程
中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO 含量已经降得很低,先分别取一
2
瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体,分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中,观察现象,“捕捉”前的气体
使澄清石灰水变浑浊的程度更明显,说明“捕捉”后的气体中CO 含量已经降得很低。
2
三、实验与探究题(25题11分,26题9分,共20分)
25.(2021湖南怀化,25,2分)下图是初中化学常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室里可选择装置A用于制备氧气,写出该反应的化学方程式 ;如图F,用制得的氧气
做硫燃烧的实验,集气瓶要留少量水的作用是 。
(3)实验室制取CO 应选择的装置组合为 ,选择此发生装置的突出优点是 ;检验CO 是否
2 2
收集满的操作为 。
(4)上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H,则H 从 端进入;若用排水法收集H,将
2 2 2
装置装满水,则H 从 端进入。
2
25.答案 (1)酒精灯 (2)2KClO
3
2KCl+3O
2
↑ 吸收反应生成的二氧化硫,防止污染环境 (3)BC 能够控制
反应速率 把燃着的小木条放在集气瓶口,如果燃着的小木条熄灭,说明已经收集满 (4)b b
解析 (1)仪器a的名称是酒精灯。(2)实验室里可选择装置A用于制备氧气,试管口没有塞一团棉花,应该是利用氯
酸钾和二氧化锰制取氧气,该反应的化学方程式为2KClO 2KCl+3O↑。如图F,用制得的氧气做硫燃烧的实
3 2
7验,集气瓶要留少量水的作用是吸收反应生成的二氧化硫,防止污染环境。(3)实验室制取CO 应选择的装置组合为
2
B、C,选择此发生装置的突出优点是能够控制反应速率;检验CO 是否收集满的操作:把燃着的小木条放在集气瓶口,
2
如果燃着的小木条熄灭,说明已经收集满。(4)若用G装置收集H,氢气密度比空气小,则H 从b端进入;若用排水法
2 2
收集H,将装置装满水,则H 从b端进入。
2 2
26.(2021湖南怀化,26,9分)为了培养学生的创新精神和实践能力,落实素质教育,近年来,怀化市大力推进实验教学,
于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验,邀请你一起完
成。
Ⅰ.溶解 Ⅱ.过滤 过滤时玻璃棒的作用是 。
小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外,还含有CaCl、MgCl、NaSO 等可溶性杂质。
2 2 2 4
b.BaSO 不溶于水、不溶于酸。
4
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl、MgCl、NaSO 的存在,小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl
2 2 2 4 2
溶液、NaCO 溶液进行以下实验探究。
2 3
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加
入足量的NaOH溶液,充 滤液中含有MgCl
2
分反应,静置,过滤
②往上述①的滤液中滴加
足量的 ,充分反 滤液中含有CaCl
2
应,静置,过滤
③往上述②的滤液中加入
足量的 ,充分反 有白色沉淀生成 滤液中含有NaSO
2 4
应,静置,过滤
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨,理由是 。老师告诉
同学们,可在实验③所得的沉淀中加入足量的 (填“盐酸”或“稀硫酸”),观察到有气泡产生且有部分沉淀
未溶解,则可验证NaSO 的存在。
2 4
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去,然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶,当观察到
,就停止加热,利用余热蒸干。小李高兴的宣布:我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁,取样品a g。充分溶解,滴加硝酸银溶液至不再产
生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 g(用含a的代数式表示)时,则含有氯化镁。
26.答案 引流 【查阅资料】产生白色沉淀 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液 【实验反思】实验②中碳
酸钠溶液过量,也可以与氯化钡生成碳酸钡的白色沉淀 盐酸 【实验结论】有较多固体析出 【实验拓展】
143.5a
58.5
解析 过滤时玻璃棒的作用是引流。[查阅资料]2NaOH+MgCl 2 2NaCl+Mg(OH) 2 ↓,故产生白色沉淀。检验Ca2+,
可用C O2- ,故用碳酸钠溶液。CaCl 2 +Na 2 CO 3 2NaCl+CaCO 3 ↓,故产生白色沉淀。检验硫酸钠,可用氯化钡溶液,
3
BaCl+NaSO 2NaCl+BaSO↓。【实验反思】实验②中碳酸钠溶液过量,也可以与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀,
2 2 4 4
所以实验③不严谨,因为后续要验证硫酸钠的存在,如果加稀硫酸,会带入S O2-干扰实验,故选择盐酸。【实验结
4
论】蒸发结晶时,当观察到出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热将其蒸干。【实验拓展】假设样品a g全部
都是氯化钠,设沉淀的质量为x,则根据化学方程式可计算得
NaCl+AgNO NaNO+AgCl↓
3 3
58.5 143.5
a g x
858.5 ag
=
143.5 x
143.5a
x= g
58.5
143.5a
若沉淀的质量不等于 g,则含有氯化镁杂质。
58.5
思路方法 粗盐中可溶性杂质的去除,除CaCl 用NaCO 溶液,除MgCl 用NaOH溶液,除NaSO 用BaCl 溶液,每一步除杂试剂都是过量的,所以
2 2 3 2 2 4 2
要注意添加除杂试剂的顺序。过量的BaCl 可用NaCO 溶液除去,再用过量稀盐酸除去过量的NaCO 和NaOH,最后蒸发,氯化氢挥发,得到氯化
2 2 3 2 3
钠晶体。故要注意添加BaCl 溶液在添加NaCO 溶液之前,这样才能除去过量的BaCl。
2 2 3 2
四、计算题(本题1小题,共8分)
27.(2021湖南怀化,27,8分)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量,取20克假黄金置于烧杯中,
取120克稀盐酸,分6次加入,充分反应,实验数据如下:
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸
20 20 20 20 20 20
的质量/g
剩余固体的
18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
质量/g
请回答:
(1)表中m= 。
(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是 g。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
27.答案 (1)16.1 (2)6.5 (3)解:设20 g的稀盐酸中溶质的质量为x,20 g稀盐酸消耗锌的质量为20 g-18.7 g=1.3
g。
Zn+2HCl ZnCl+H↑
2 2
65 73
1.3 g x
65 1.3g
=
73 x
x=1.46 g
1.46g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数是 ×100%=7.3%
20g
解析 (1)由表中的数据可知,每20 g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3 g,第四次加入的稀盐酸还能与锌反应,说明
了第三次加入的稀盐酸完全发生反应,则m=17.4-1.3=16.1。(2)由表中的数据可知,第六次加入的稀盐酸未反应,说明
了锌已完全反应,剩余的固体是铜,则假黄金(铜锌合金)中锌的质量是20 g-13.5 g=6.5 g。(3)根据反应的锌的质量求
出反应的盐酸的质量,从而求出稀盐酸的溶质质量分数。
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