2022年怀化市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40一、选
择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.(2022怀化,1,2分)在乡村振兴战略的指引下,怀化利用区位优势,大力发展特
色产业。下列土特产的制作过程中,主要发生物理变化的是 ( )
A.辰溪酸萝卜 B.溆浦枕头粽
C.新晃风干牛肉D.靖州杨梅酿制酒
2.(2022怀化,2,2分)下列哪种微量元素适量摄入,有防癌、抗癌作用( )
A.碘 B.硒 C.氟 D.铁
3.(2022怀化,3,2分)下列物质属于氧化物的是 ( )
A.KMnO B.H SO C.O D.Fe O
4 2 4 2 2 3
4.(2022怀化,4,2分)每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期
的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物,这三类食物富含的基
本营养素是( )
A.油脂 B.糖类
C.蛋白质 D.维生素
5.(2022怀化,5,2分)植物生长需要养分,施肥是使农业增产的重要手段。下列
物质属于复合肥料的是 ( )
A.NH H PO B.Ca (PO )
4 2 4 3 4 2
C.K CO D.CO(NH )
2 3 2 2
6.(2022怀化,6,2分)物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不
正确的是 ( )A.熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤
B.活性炭具有疏松多孔的结构,吸附性强,可用作冰箱除味剂
C.氮气的化学性质活泼,可用于食品充氮防腐
D.浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂
7.(2022怀化,7,2分)下列实验操作正确的是( )
A.试管口塞橡胶塞
B.过滤
C.取用浓硫酸
D.振荡试管
8.(2022怀化,8,2分)下列物质对应的主要成分不正确的是 ( )
A.铁锈——Fe O ·xH O
2 3 2
B.食用小苏打——NaHCO
3
C.天然气——CH
4
D.石灰石——Ca(OH)
2
9.(2022怀化,9,2分)下列实验现象描述正确的是 ( )A.将明矾加入浑浊的井水中,静置,井水变澄清
B.碳在空气中燃烧,生成了二氧化碳气体
C.一氧化碳燃烧时,放出大量的热,火焰呈黄色
D.在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液不变色
10.(2022怀化,10,2分)海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止,
人类排入大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。海洋酸化可能会损伤
诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力,进而影响整个海洋生
态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是( )
A.大力推广电动汽车替代汽油车
B.减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用
C.积极植树造林
D.利用风能、太阳能、水能发电,减少火力发电
11.(2022怀化,11,2分)下列说法正确的是 ( )
A.水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B.加碘食盐中的碘是指碘单质
C.实验室用氯酸钾制取氧气时,二氧化锰做催化剂
D.为方便运输,将烟花厂建在市中心
12.(2022怀化,12,2分)实验室欲配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液,下列实
验步骤正确的是 ( )
A.配制该溶液需要10 g氯化钠固体
B.称量氯化钠固体时,将氯化钠放在托盘天平的右盘
C.量取水的过程中仰视读数,所配溶液的溶质质量分数小于10%D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
13.(2022怀化,13,2分)疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶,其中含有正丙
醇(C H O)。下列有关正丙醇的说法正确的是 ( )
3 8
A.正丙醇相对分子质量为60 g
B.碳元素的质量分数是60%
C.碳、氢元素的质量比为3∶8
D.正丙醇是混合物
14.(2022怀化,14,2分)下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的
是 ( )
A.Na+、Cl-、H+
B.Ca2+、Cl-、C
O2-
3
C.Ba2+、H+、S
O2-
4
D.N 、Cu2+、OH-
H+
4
15.(2022怀化,15,2分)下列化学方程式正确的是 ( )
A.Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
B.NaOH+H SO Na SO +H O
2 4 2 4 2
C.Cu+2HCl CuCl +H
2 2
D.H O O ↑+H O
2 2 2 2
16.(2022怀化,16,2分)下图表示两种物质发生的化学反应,其中相同的球代表
同种原子。下列说法正确的是 ( )A.常温下乙物质为气体
B.该反应为分解反应
C.该反应中甲、乙的质量比为1∶1
D.反应前后原子种类不变
17.(2022怀化,17,2分)下列说法不正确的是( )
A.造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B.可用肥皂水区分硬水和软水,产生泡沫多的是硬水
C.电解水的实验中,正极产生氧气,可用带火星的木条检验
D.硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
18.(2022怀化,18,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选除杂试剂及方法不正
确的是 ( )
物
选项 杂质 除杂试剂及方法
质
A KCl MnO 加水溶解、过滤、蒸发
2
B H HCl 先通入氢氧化钠溶液,再通入浓硫酸
2
加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干
C Cu CuO
燥
D CO CO 将气体点燃
2
19.(2022怀化,19,2分)现有质量相等的X、Y、Z三种金属,分别放入三份溶质
质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z在生成物中均显+2价,Y、Z
反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是 ( )A.X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>X
B.相对原子质量:Y>Z
C.完全反应生成氢气的质量:Y<Z
D.Y与H SO 反应的化学方程式为Y+H SO YSO +H ↑
2 4 2 4 4 2
20.(2022怀化,20,2分)一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应
前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 ( )
纯净物 CHOH O CO HO X
2 5 2 2 2
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A.反应后X的质量为2.1 g
B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素
D.X中两种元素的质量比是6∶1
二、填空题(本题有5道小题,21题6分,22题7分,23题6分,24题6分,25题7
分)
21.(2022怀化,21,6分)用化学用语填空。
(1)2个氮原子 。
(2)3个氢分子 。
(3)二氧化碳中碳元素的化合价 。
(4)地壳中含量最多的金属 。
(5)硝酸根离子 。
(6)烧碱的化学式 。
22.(2022怀化,22,7分)日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。(1)人们穿的衣服通常是纤维织成的,下列属于合成纤维的是 。
A.桑蚕丝 B.棉花
C.羊毛 D.聚酯纤维
(2)下列生活常识正确的是 。
A.奶茶具有良好的口感,营养丰富,可以代替饮用水长期饮用
B.亚硝酸钠有咸味,还能防腐,可以代替食盐作调味品
C.为避免浪费,发霉的大米淘洗干净后继续食用
D.炒菜时,油锅着火可以用锅盖盖灭
(3)洗洁精能除去餐具上的油污,因为洗洁精具有 作用。
(4)人体缺 元素会引起骨质疏松、佝偻病等;缺维生素 A 会引起
症。
(5)日常生活中,可以采用 方法(任写一条)防止铁生锈;可使用
除去热水瓶中的水垢。
23.(2022怀化,23,6分)根据下图回答问题。
汞原子结构示意图
(1)汞原子的核电荷数为 ,汞元素属于 (填“金属”或“非金
属”)元素。(2)硫原子的结构示意图为 ,在化学反应中容易得到电子变成
(填“阳”或“阴”)离子,硫原子的相对原子质量为 。
(3)与硫元素的化学性质相似的是 。
A. B. C.
24.(2022怀化,24,6分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下
列问题。
(1)在 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
2
(3)若A中含有少量B时,可用 的方法提纯A。
(4)t ℃时,将35 g A固体加入100 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,形成A
2
物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液的质量为 g,溶质
的质量分数为 。
25.(2022怀化,25,7分)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有
很多优良的性能,尤其是抗腐蚀性能突出,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、
船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO )为原料制TiO ,再由
3 2
TiO 制金属Ti的工艺流程如下:
2(1)清洁能源甲醇(CH OH)属于 (填“有机化合物”或“无机化
3
合物”)。
(2)物质A是一种有毒的可燃性气体,化学式为 。
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。
(4)在高温和氩气条件下,金属镁和TiCl 发生置换反应可生成Ti,该反应的化学
4
方程式为 ;氩气能做保护气的原因是 。
三、实验与探究题(本题共2道小题,26题11分,27题9分)
26.(2022怀化,26,11分)下图是初中化学中常用的实验装置,请回答下列问题。
A B
C D E
(1)写出A装置中仪器①的名称: 。
(2)若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气,应选择的发生装置是 ,收集装
置是 ,该反应的化学方程式是 ;用制得的氧 气 做 铁 丝 燃 烧 的 实 验 , 集 气 瓶 中 要 留 少 量 水 的 原 因 是
。
(3)实验室制取CO ,应选择的发生装置是 ,收集装置是 ,
2
检验CO 是否收集满的操作是 。
2
(4)将收集到的CO 通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是
2
。
27.(2022怀化,27,9分)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内
有一个发热包,加水后即可加热食物,持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴
趣小组对发热包非常感兴趣,在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成;
b.铝是一种两性金属,与强酸、强碱溶液反应都能生成H ;
2
c.AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在,兴趣小组的同学们设计了实验方
案并进行操作。
步
实验操作 实验现象 实验结论
骤
发现有黑色物质被磁 成分中有
一 取部分粉末,将磁铁靠近
铁吸引
将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份,其中一份加水 pH 7成分中有
二 pH试纸变蓝紫色
溶解,过滤,取滤液测pH 生石灰
取少量滤液于试管中,先加入过量稀硝酸,再加入少量 成分中有
三 生成白色沉淀
溶液四 将另一份粉末放入烧杯,加入适量NaOH溶液 成分中有铝粉
将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中
五 石灰水变浑浊 成分中有碳粉
,将产生的气体通入澄清石灰水
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源,该反应的化
学方程式为 ;自嗨锅注入冷水后可以升温至150 ℃以
上,而蒸汽的温度可达到200 ℃,反应过程中还会产生大量的气体,操作不当很有
可能引发爆炸。用完后的发热包按 (填“厨余垃圾”“可回收垃
圾”或“其他垃圾”)分类处理。
四、计算题(8分)
28.(2022怀化,28,8分)取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2 g,向其中逐滴加入碳
酸钠溶液,所得数据如图所示,请回答:
(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时,生成二氧化碳 g。
(2)当滴加80 g碳酸钠溶液时,所得溶液中的溶质是 、 。(填化
学式)
(3)当滴加120 g碳酸钠溶液时,所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果
精确到0.1%)
2022年怀化市初中学业水平考试
1.考点:物质的变化。C 制作辰溪酸萝卜、制作溆浦枕头粽、靖州杨梅酿制酒过程中,都有新物质生成,属于化学变
化;制作新晃风干牛肉的过程中,没有新物质生成,属于物理变化,故选C。
2.考点:化学与人体健康。
B 缺碘会患甲状腺肿大,A不符合题意;缺硒可能引起表皮角质化和癌症,B符合题意;缺氟易患
龋齿,C不符合题意;缺铁会患贫血,D不符合题意。
3.考点:物质的分类。
D 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,故选D。
4.考点:化学与人体健康。
C 蛋类、鱼虾类、奶类等食物中富含蛋白质,故选C。
知识归纳 解答有关营养素的食物来源的题目应明确:蛋白质主要从肉、奶、蛋、
豆类中获得;糖类主要从米、面等食物中获得;油脂主要从猪油、植物油中获得;
维生素主要从蔬菜、水果中获得。
5.考点:化学肥料。
A 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥料。NHHPO 中含有
4 2 4
氮、磷两种营养元素,属于复合肥料,A正确;Ca(PO) 中只含有磷元素,属于磷肥,B错误;
3 4 2
KCO 中只含有钾元素,属于钾肥,C错误;CO(NH) 中只含有氮元素,属于氮肥,D错误。
2 3 2 2
6.考点:物质的性质与用途。
C 熟石灰呈碱性,能中和酸性物质,可用于改良酸性土壤,A正确;活性炭具有吸附性,能吸附异
味,可用作冰箱除味剂,B正确;氮气的化学性质稳定,可用于食品充氮防腐,C错误;浓硫酸有吸
水性,常用作干燥剂,D正确。
7.考点:实验基本技能。
A 过滤操作需要用玻璃棒引流,漏斗下端应紧靠烧杯内壁,B错误;胶头滴管在使用时不可平放
或倒置,C错误;振荡试管时,应用手腕的力量左右摆动,D错误。
8.考点:常见物质的成分。
D 铁锈是铁与水和氧气发生缓慢氧化的产物,主要成分是FeO·xHO,A正确;食用小苏打的主
2 3 2
要成分是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO,B正确;天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH,C
3 4
正确;石灰石的主要成分是碳酸钙,其化学式为CaCO,D错误。
3
9.考点:自然界的水、碳和一氧化碳的性质、酸碱指示剂。
A 明矾溶于水生成的胶状物能吸附杂质,加速其沉降,使井水变澄清,A正确;生成了二氧化碳
气体是实验结论而不是实验现象,B错误;一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,C错误;氢氧化钠溶液显
碱性,能使酚酞溶液变红,D错误。
10.考点:化学与环境。
B 大力推广电动汽车替代汽油车,能减少二氧化碳、氮的氧化物等物质的排放,A能有效减缓
海洋酸化;一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用会导致白色污染,B不能有效减缓海洋酸化;植物光合
作用吸收二氧化碳,释放出氧气,C能有效减缓海洋酸化;利用风能、太阳能、水能发电,减少火
力发电,能减少二氧化碳的排放,D能有效减缓海洋酸化。
11.考点:燃烧与灭火、 氧气的制取。
C 着火点是可燃物的属性,一般不会随意改变,A错误;加碘食盐中的碘是指碘元素而非碘单质,
B错误;二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率,而本身的质量和化学性质不变,是反应的催化剂,C
正确;烟花厂建在市中心,若发生爆炸,危害较大,D错误。
12.考点:溶液的配制。C 配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液,需要氯化钠的质量为20 g×10%=2 g,A错误;称量氯
化钠固体时,应“左物右码”,B错误;量取水时,仰视读数会使得所量取的水的体积偏大,导致最
终所配溶液的溶质质量分数小于10%,C正确;量筒只能用来量取一定体积的液体,不能用于溶解
固体,D错误。
思想方法 配制溶液时,若量取水读数时视线没有与凹液面最低处保持水平,导
致的误差可结合口诀“仰小俯大(谐音羊小虎大)”记忆,即仰视读数,所配溶液的
溶质质量分数偏小;俯视读数,所配溶液的溶质质量分数偏大。
13.考点:化学式及计算。
B 相对分子质量的单位不是“g”,是“1”,通常省略不写,A错误;正丙醇(CHO)中碳元素的质
3 8
12×3
量分数是 ×100%=60%,B正确;正丙醇(CHO)中碳、氢元素的质量比为
12×3+1×8+16 3 8
(12×3)∶(1×8)=9∶2,C错误;正丙醇(CHO)是由一种物质组成的,属于纯净物,D错误。
3 8
14.考点:离子共存问题。
A Na+、Cl-、H+间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,A符合题意;
Ca2+、C O2-能结合成CaCO
3
沉淀,不能大量共存,B不符合题意;Ba2+、S O2-能结合成BaSO
4
沉
3 4
淀,不能大量共存,C 不符合题意;N H+、OH-能反应生成 NH
3
和 H
2
O,Cu2+、OH-能结合成
4
Cu(OH) 沉淀,不能大量共存,且Cu2+显蓝色,D不符合题意。
2
15.考点:化学方程式。
A B项,化学方程式没有配平,错误;C项,铜与盐酸不反应,错误;D项,化学方程式没有配平且
缺少条件,错误。
16.考点:质量守恒定律。
D 根据题图可写出该反应的化学方程式为Cl+HO HCl+HClO。乙物质是水,在常温下是
2 2
液体,A错误;该反应的反应物和生成物都是两种,不属于分解反应,B错误;该反应中甲、乙的质
量比为(35.5×2)∶18=71∶18,C错误;化学反应前后原子的种类不变,D正确。
17.考点:自然界的水、构成物质的微粒、物质溶解时的吸热和放热现象。
B 因为分子在不断运动,所以会造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”,A正确;用肥皂水
区分硬水和软水,产生泡沫多的是软水,B错误;电解水的实验中,根据“正氧负氢”,可知正极产
生氧气,可用带火星的木条检验,C正确;硝酸铵在溶解时会出现吸热现象,D正确。
18.考点:物质的分离和提纯。
D MnO 难溶于水,KCl易溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法除杂,A正确;氢氧化钠
2
溶液能吸收HCl气体,再通过浓硫酸进行干燥得到H,B正确;CuO能与稀硫酸反应,Cu不能与
2
稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥可得到Cu,C正确;通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一
氧化碳,因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳不会被点燃,D
错误。
19.考点:金属的化学性质。
D 将质量相等的X、Y、Z三种金属,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发
生反应,说明X的活动性最弱;根据金属与稀硫酸反应的图像可知,金属活动性Z比Y强,则X、
Y、Z的金属活动性顺序为Z>Y>X,A错误;Y、Z在生成物中均显+2价,最终Y产生的氢气比Z多,则相对原子质量Y<Z,B错误;根据金属与稀硫酸反应的图像可知,完全反应生成氢气的质量:
Y>Z,C错误;Y在生成物中显+2价,Y与HSO 反应的化学方程式为Y+HSO YSO+H↑,D
2 4 2 4 4 2
正确。
20.考点:质量守恒定律。
B 根据质量守恒定律可知,反应后X的质量为4.6 g+2.4 g-2.2 g-2.7 g=2.1 g,A正确。分析题表中
数据可知,乙醇、氧气反应后质量减少,为反应物,参加反应的质量分别为4.6 g、2.4 g,二氧化碳
24
和水反应后质量增加,为生成物,生成质量分别为2.2 g、2.7 g,乙醇中碳元素质量为4.6 g× =2.4
46
6 12
g,氢元素质量为4.6 g× =0.6 g,二氧化碳中碳元素质量为2.2 g× =0.6 g,水中氢元素质量为2.7
46 44
2
g× =0.3 g,根据反应前后元素质量不变可知,X中碳元素质量为2.4 g-0.6 g=1.8 g,氢元素质量
18
为0.6 g-0.3 g=0.3 g,X中碳元素质量+氢元素质量为1.8 g+0.3 g=2.1 g,则X中一定含碳、氢元素,
一定不含氧元素,B错误、C正确。X中碳元素与氢元素的质量比是1.8 g∶0.3 g=6∶1,D正确。
疑难突破 解答该题应注意将化学式的计算与质量守恒定律相结合,即根据化学
式首先求得反应物乙醇中碳、氢元素的质量,再计算生成物二氧化碳中碳元素的
质量、水中氢元素的质量,根据反应前后碳、氢元素的质量不变,即可求得X中
碳、氢元素的质量。
21.考点:化合价、化学符号周围数字的意义。
答案 (1)2N (2)3H
2
(3)+4O
2
(4)Al (5)N O- (6)NaOH
C 3
解析 (1)表示2个氮原子就在氮元素符号的前面加上数字2,即2N。(2)表示3个氢分子就在氢
气化学式的前面加上数字3,即3H 。(3)元素的化合价应标注在化学式中相应元素的正上方,正、
2
负号在前,数字在后,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,表示为+4O。(4)地壳中含量最多的金
2
C
属元素是铝元素,其元素符号为Al。(5)硝酸根离子带一个单位的负电荷,表示为N O-。(6)氢氧
3
化钠俗称烧碱,其化学式为NaOH。
22.考点:化学与生活、 金属资源的利用及保护。
答案 (1)D (2)D (3)乳化 (4)钙 夜盲
(5)喷漆(合理即可) 食醋(合理即可)
解析 (1)桑蚕丝、棉花、羊毛都属于天然纤维;聚酯纤维属于合成纤维。(2)奶茶营养丰富,但
不可以代替饮用水长期饮用,A错误;亚硝酸钠有毒,不可以代替食盐作调味品,B错误;发霉的大
米中含有黄曲霉毒素,淘洗干净后也不能继续食用,C错误;油锅着火用锅盖盖灭,是采用隔绝氧
气的方法来灭火,D正确。(3)洗洁精具有乳化作用,能除去餐具上的油污。(4)人体缺钙元素会
引起骨质疏松、佝偻病等;缺维生素A会引起夜盲症。(5)日常生活中,可以采用喷漆、涂油等
方法隔绝水和氧气,防止铁生锈;食醋具有酸性,能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应生成可溶
性物质,从而将水垢除去。
23.考点:元素与元素周期表、 构成物质的微粒。答案 (1)80 金属 (2) 阴 32.06 (3)A
解析 (1)根据汞原子结构示意图可知,汞原子的核电荷数(质子数)为80,汞元素属于金属元素。
(2)硫原子核内有16个质子,核外有3个电子层,原子结构示意图为 ;硫原子的最外层
有6个电子,在化学反应中易得到两个电子形成阴离子;元素周期表单元格中,下方的数字表示相
对原子质量,故硫原子的相对原子质量为32.06。(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质,
最外层电子数相同,一般化学性质相似。硫原子的最外层有6个电子,因此与硫元素的化学性质
相似的是A。
24.考点:溶解度及溶解度曲线。
答案 (1)t (2)A (3)降温结晶 (4)饱和 125 20%
1
解析 (1)由溶解度曲线可知,在t ℃时,A、B的溶解度曲线相交,说明t ℃时A、B两种物质
1 1
的溶解度相等。(2)t ℃时,A、B、C三种物质中A的溶解度最大。(3)A物质的溶解度随温度
2
的升高而明显增大,B的溶解度受温度影响不大,当A中含有少量B时, 可采用降温结晶的方法
提纯A。(4)t ℃时,A的溶解度为25 g,此温度下将35 g A固体加入100 g水中,充分溶解并恢复
2
到原温度后,只能溶解25 g A,得到A物质的饱和溶液,溶液质量为100 g+25 g=125 g;根据饱和溶
25 g
液的溶质质量分数计算公式可知,溶质质量分数为 ×100%=20%。
25 g+100 g
25.题型:工艺流程题。
答案 (1)有机化合物
(2)CO
(3)2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑
2 2 2
(4)2Mg+TiCl 2MgCl+Ti 化学性质稳定
4 2
解析 (1)甲醇(CHOH)是含有碳元素的化合物,属于有机化合物。(2)根据题目信息,物质A是
3
焦炭、Cl 和TiO 反应生成的,生成物之一是TiCl,且A是一种有毒的可燃性气体,根据反应前后
2 2 4
元素种类不变,推测物质A是CO。(3)电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠,根据质
量守恒定律推测,反应物应为氯化钠和水。(4)在高温和氩气条件下,金属镁和TiCl 发生置换反
4
应可生成Ti,同时生成氯化镁,书写化学方程式时注意配平。氩气属于稀有气体,化学性质稳定,
能做保护气。
26.考点:气体的制备与性质实验。
答案 (1)试管 (2)A D 2KMnO KMnO+MnO+O↑ 防止灼热的生成物落到瓶底,使
4 2 4 2 2
瓶底炸裂 (3)B C 将燃着的木条放在集气瓶口,看木条是否熄灭 (4)CO+Ca(OH)
2 2
CaCO↓+HO
3 2
解析 (1)仪器①的名称是试管。(2)用高锰酸钾制氧气应选用固体加热型发生装置,故发生装置
选择A;氧气的密度比空气大,不易溶于水,能用向上排空气法和排水法收集,但排水法收集的氧
气比排空气法收集的氧气纯净,故收集装置选择D;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和
氧气,据此书写化学方程式;做铁丝燃烧的实验时,集气瓶中要留少量水的原因是防止灼热的生成
物落到瓶底,使瓶底炸裂。(3)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择固液常温型发生装置,故应选用B作为发生装置;二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度大于空
气密度,可采用向上排空气法进行收集,故选用C作为收集装置;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,
验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口,看木条是否熄灭。(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成
碳酸钙沉淀和水,据此书写化学方程式。
思想方法 初中化学常见发生装置为固液常温型和固体加热型,如果用双氧水
(液体)和二氧化锰(固体)制氧气、石灰石(固体)和稀盐酸(液体)制取二氧化碳、
锌粒(固体)和稀硫酸(液体)制取氢气,不需要加热,则选择固液常温型发生装置;
如果用高锰酸钾(固体)或氯酸钾(固体)和二氧化锰(固体)制氧气,需要加热,则
选择固体加热型发生装置。气体收集方法包括向上排空气法、向下排空气法和
排水法,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,能用向上排空气法和排水法收
集,其中向上排空气法收集的气体更干燥,排水法收集的气体更纯净;二氧化碳能
溶于水,密度比空气大,只能用向上排空气法收集。
27.题型:科学探究题。
答案 【实验探究】铁粉 > 硝酸银 氯化钠
有气泡产生 加热 【实验反思】CaO+HO Ca(OH) 其他垃圾
2 2
解析 【实验探究】步骤一:能被磁铁吸引的黑色粉末为铁粉;步骤二:pH试纸变蓝紫色,则溶液
呈碱性,pH>7,这是因为氧化钙和水反应生成了氢氧化钙;步骤三:此步骤是为了检验氯化钠,因
此,取少量滤液于试管中,先加入过量稀硝酸,再加入少量硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明成分中
含有氯化钠;步骤四:根据题目所给信息,铝是一种两性金属,与强酸、强碱溶液反应都能生成
H,向粉末中加入适量NaOH溶液,若成分中含有铝粉,则会有气泡产生;步骤五:根据题目结论:
2
成分中有碳粉,碳粉燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,则该实验操作为加热。【实验
反思】氧化钙和水反应生成氢氧化钙;用完后的发热包应按其他垃圾处理。
28.题型:化学计算题。
答案 (1)2.2 (2)NaCl CaCl
2
(3)解:设生成2.2 g二氧化碳时,生成NaCl的质量为x;生成10 g碳酸钙时,生成NaCl的质量为
y。
NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
117 44
x 2.2 g
117 x
= x=5.85 g
44 2.2 g
NaCO+CaCl CaCO↓+2NaCl
2 3 2 3
100 11710 g y
100 10 g
= y=11.7 g
117 y
5.85 g+11.7 g
所得溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%≈8.8%
92.2 g+120 g-2.2 g-10 g
答:所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
解析 (1)分析题图可知,当混合溶液中稀盐酸完全反应时,生成二氧化碳的质量为2.2 g。(2)分
析题图可知,当滴加80 g碳酸钠溶液时,氯化钙没有完全反应,溶液中的溶质包括生成的氯化钠和
未反应的氯化钙。(3)根据生成二氧化碳的质量可计算出碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠的质
量,根据生成碳酸钙的质量可计算出碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量,再根据溶质质量
分数的计算公式计算即可。
疑难突破 (1)明确酸、碱、盐反应中存在的“优先原则”,如本题中取氯化钙
和稀盐酸的混合溶液,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,碳酸钠应先与其中的稀盐酸
反应生成二氧化碳,只有稀盐酸反应完了,碳酸钠才能与氯化钙反应产生沉淀。
(2)第(3)问中求反应后溶液的质量是难点,求反应后溶液的质量一般有以下两种
方法:①溶液组成法:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,若反应中涉及溶液
较多,且反应生成水,计算溶剂较繁琐,一般不用;②质量守恒法:溶液的质量=反
应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体
杂质的质量。
