12019 年北京市高级中等学校招生考试
(满分:45 分 考试时间:与生物合计90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
第一部分 选择题(共12 分)
每小题1 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
1.空气成分中,体积分数最大的是( )
A.氧气B.氮气C.稀有气体
D.二氧化碳
2.下列属于非金属元素的是( )
A.Mg
B.Zn
C.Cl
D.Ag
3.一些食物的pH 范围如下,其中呈碱性的是 ( )
A.柠檬汁(2.0~3.0)
B.番茄汁(4.0~4.4)
C.牛奶(6.3~6.6) D.鸡蛋清(7.6~8.0)
4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )
A.铁丝B.红磷C.甲烷D.氢气
5.下列操作不正确的是( )
6.下列物质含有氢分子的是( )
A.H2
B.H2O2 C.H2CO3
D.H2O
7.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
A.铜用于制作导线
B.一氧化碳用于炼铁
C.天然气用作燃料
D.氧气用于气焊
8.下列说法不正确的是( )
A.NaOH 有腐蚀性
B.H2O2能分解
C.H2O 是常用的溶剂
D.Al 在常温下不能与O2反应
9.下列物质的化学式不正确的是( )
A.干冰——CO2B.消石灰——Ca(OH)2
C.纯碱——NaOH
D.小苏打——NaHCO3
10.下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( )
A.制CO2的药品
B.发生装置
C.收集装置
D.比较CO2与空气的密度
11.用如图装置进行实验。升温至60 ℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260 ℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
12.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.甲中碳、氢元素质量比为3 8∶
B.乙和丙的元素组成相同
C.44 g 甲完全燃烧至少需160 g 乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1 1∶
第二部分 非选择题(共33 分)
每空1 分。
【生活现象解释】
13.人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 (填“能”或“不能”)投入有如图标识的垃圾箱中。
14.84 消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂。
(1)NaClO 中氯元素的化合价为 。
(2)ClO2属于 (填序号)。
A.混合物 B.化合物 C.氧化物
15.氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
(1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。
(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。
【科普阅读理解】
16.阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C 等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1 鲜土豆中主要营养物质的含量(每100 g)
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5~2.3
0.4~0.94
17.5~28.0
11~60
15~68
20~40
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C 含量随浸泡时间的变化如下:
图1
图2
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。
除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
(原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1 中的“钙”指的是 (填“元素”或“原子”)。
(2)由图1 可知:60 min 内, (填序号,下同)。
A.浸泡30 min 比10 min 脆性分值高
B.浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化
C.随着浸泡时间的增加,黏结性、弹性分值均降低
(3)由图2 可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 。
(5)下列说法正确的是 。
A.土豆是四大粮食作物之一
B.土豆中维生素C 含量最高
C.用水泡可防止土豆片褐变
D.土豆开发应用的前景广阔
【生产实际分析】
17.利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下:
生锈废铁屑
铁屑
硫酸亚铁溶液
(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 。
(2)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
18.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下:
已知:MgO 难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(1)反应器中搅拌的目的是 。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4
MgSO4+H2O 和 。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。
【基本实验及其原理分析】
19.用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。
(1)实验现象是 。
(2)该实验说明分子具有的性质是 。
20.用下图装置进行实验。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。
(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。
21.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(1)“明”字上的现象是 。
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释: 。
22.用图1 装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2 所示。
(1)先推入的溶液是 。
(2)bc 段压强不变,原因是 。
(3)cd 段压强变大,用化学方程式解释: 。
23.请从A~D 中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。如下图所示,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
序号
目的
步骤
A
探究
①加入NaOH 溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸
B
检验NaCl 中混有Na2CO3
①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入
C
验证KCl 不能无限溶解
20 ℃时,①加入100 g 水;②加入18 g KCl;③加入 (已知:20 ℃时,KCl 的溶解度为34 g)
D
配制
①加入2.5 g NaCl;②加入47.5 g 水;③搅拌至全部溶解
【科学探究】
24.如图“黑面包”实验中,蔗糖(C12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?
【进行实验】分别取5 g 糖粉进行实验,根据前2 min 的现象对实验效果进行评分,记录如下:
表1 实验记录
实验
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
【处理数据】分析表1,计算效果得分均值,结果如下:
表2 效果得分均值
因素
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
蔗
糖
冰
糖
葡
萄
糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
79.7
84.7
0
52.0
56.3
56.0
46.7
57.3
60.3
51.0
52.0
61.3
依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。
【解释与结论】
(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)推测放出的气体含SO2,从元素守恒角度说明理由: 。
(3)实验6 中,a 为 mL。
(4)根据表2 推断,“黑面包”实验最好选择5 g 冰糖、5 mL 浓硫酸、 滴水和50 ℃。
【反思与评价】
(5)表2 中,22 ℃对应的均值为51.0,计算该值所依据的3 个数据分别是 。
(6)综合分析,使实验3 的效果得分高于实验4 的因素有 。
22019 年天津市初中毕业生学业考试
(满分:100 分 考试时间:物化合场,共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10 小题,每小题2 分,共20 分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
1.垃圾分类可以减少污染,节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是( )
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.矿石粉碎
B.湿衣晒干
C.粮食酿酒
D.石蜡熔化
3.下列说法正确的是( )
A.地壳中含量最多的元素是氧
B.海洋中含量最多的元素是氯
C.空气中含量最多的元素是碳
D.人体中含量最多的元素是钙
4.下列图示实验操作中,正确的是( )
5.下列化肥中,属于复合肥料的是( )
A.硫酸钾
B.硝酸钾
C.碳酸钾
D.氯化钾
6.造成酸雨的主要物质是( )
A.甲烷和一氧化碳
B.二氧化硫和一氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮
7.一些物质的近似pH 如图,下列有关说法正确的是( )
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
8.下列对实验现象的描述不正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水
D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
9.“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是( )
A.品红在水中扩散,说明分子在不断地运动
B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的
C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子
D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有氢氧根离子
10.在化学反应A+2B
C+2D 中,已知16 g A 与64 g B 恰好完全反应,生成C 和D 的质量比为11 9,
∶又知B 的相对分子质量为32,则D 的相对分子质量为( )
A.9
B.12
C.18
D.36
二、选择题(本大题共5 小题,每小题2 分,共10 分。每小题给出的四个选项中,有1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得1 分,若选2 个有一个不符合题意则不得分)
11.下列有关说法正确的是( )
A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B.化学反应伴随着能量变化,燃料燃烧时一定放出热量
C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污,因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质,它们的结构不同但性质相同
12.下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中,使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液,过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有
少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发
13.下列说法不正确的是( )
A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声,说明该气体是氢气和氧气的混合气
B.向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水,产生的泡沫不一样多
C.燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同,说明两种样品中氧气含量不同
D.向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气,点火发生爆炸,该粉尘可能是面粉
14.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示,下列选项符合图示反应关系的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
H2SO4
CO2
O2
B
Na2SO4
Ba(OH)2
HCl
Ba(NO3)2
C
NaOH
CO2
Ca(OH)2
MgCl2
D
Mg
CuCl2
NaOH
H2SO4
15.现有不纯的氧化铜样品16 g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。则下列判断不正确的是( )
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6 g 水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3 小题,共16 分)
16.(4 分)化学就在我们身边。从①熟石灰 ②金刚石 ③氯化钠 ④干冰四种物质中,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)用于炒菜调味的是 ;
(2)用于人工降雨的是 ;
(3)用来裁玻璃的是 ;
(4)用来改良酸性土壤的是 。
17.(5 分)分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类,填写在对应的位置上(写化学式)。
18.(7 分)人类生产、生活离不开化学。
(1)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种,其中净化程度最高的操作是 (填序号)。净水器中经常使用活性炭,主要利用活性炭的 性。
(2)青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,该微量元素是 。
(3)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,熄灭火焰的主要原理是 (填序号)。
A.降温到着火点以下
B.隔绝空气
C.清除可燃物
(4)吸烟有害健康,燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是 。
(5)二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下,二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO(NH2)2]和水。该反应的化学方程式为 。
四、简答题(本大题共3 小题,共18 分)
19.(6 分)写出下列反应的化学方程式:
(1)碳在氧气中充分燃烧 ;
(2)高温煅烧石灰石 ;
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
20.(5 分)2019 年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150 周年,联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。
(1)下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 ,镁属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。
(3)下列原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是 (填序号)。
A
B
C
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则镁元素在元素周期表中排在第 周期。
21.(7 分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
t
①1 ℃时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
A
②、B、C 三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。
t
③2 ℃时,完全溶解a g A 物质最少需要水的质量是 g。
t
④2 ℃时,相同质量的A、B 饱和溶液中,A 的饱和溶液中所含水的质量 B 的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、 和滤纸。
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是 g。
五、实验题(本大题共3 小题,共26 分)
22.(8 分)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a 的名称: 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气,应选用的装置为 (填序号),该反应的化学方程式为 。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选用的装置为 (填序号),该反应的化学方程式为 。
(4)实验室制取气体时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的 。
23.(10 分)金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。
(2)下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)某炼铁厂要冶炼1 000 t 含杂质3%的生铁,需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是 t(计算结果精确至0.1)。
(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入100 g 一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2 g 氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是 (填序号)。
A.样品中一定含有镁
B.样品中一定不含有银,可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12 g
D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
24.(8 分)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分,某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应):
根据流程图回答问题:
(1)反应③的化学方程式为 ,反应④的化学方程式为 。
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 (填化学式)。
(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成,取样品20.9 g(其中含钠元素质量为6.9 g),按上述流程图进行实验,产生11.65 g 白色沉淀A,产生2.2 g 气体W。通过计算,确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式),其质量为 g。
六、计算题(本大题共2 小题,共10 分)
25.(4 分)乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:
(1)乙醇分子中C、H、O 原子个数比为 ;
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比);
(3)乙醇的相对分子质量为 ;
(4)9.2 g 的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
26.(6 分)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3),恰好完全反应,得到沉淀和71 g 溶质质量分数为10%的溶液。计算:
(1)样品中硫酸镁的质量;
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%);
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
3 重庆市2019 年初中学业
水平暨高中招生考试(A 卷)
(满分:70 分 考试时间:与物理共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题包括16 个小题,每小题2 分,共32 分)每小题只有一个选项符合题意。
1.中国主办2019 年“世界环境日”活动,其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是( )
A.SO2
B.NO2 C.O2
D.PM2.5
2.我国下列古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是( )
A.矿石炼铁
B.水车灌溉
C.活字印刷
D.雕刻石像
3.我国科学家屠呦呦因研究青蒿素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于( )
A.单质B.无机物
C.有机物
D.混合物
4.下列变化不属于氧化反应的是( )
A.动物的呼吸
B.盐酸除铁锈
C.铁制品锈蚀
D.天然气燃烧
5.某些袋装食品需要充气防腐。下列最宜作充入气体的是( )
A.氮气B.氧气C.甲烷D.一氧化碳
6.下列物质的用途不正确的是( )
A.金属铜作导线
B.金刚石裁玻璃
C.小苏打制发酵粉
D.补铁剂预防甲状腺肿大
7.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80
C.汞的相对原子质量为200.6
D.汞属于非金属元素
8.从安全角度考虑,下列说法正确的是( )
A.甲醛浸泡海鲜
B.霉变的大米经蒸煮后食用
C.点燃H2前验纯
D.煤炉上放一壶水防止CO 中毒
9.一定条件下,某反应的微观示意图如下。有关说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价未发生改变
C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥
D.该反应的化学方程式为:2N2+3H2
2NH3
10.2019 年3 月,四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中,突发林火“爆燃”,导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是( )
A.设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气,能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
11.欲配制质量分数为6%的NaCl 溶液,下列有关操作正确的是( )
12.实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
13.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞溶液
14.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.t2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1
,
℃析出晶体甲的质量大
D.t1 ℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2
,
℃两溶液中溶质质量分数相等
15.烹饪鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应(未注明条件):C2H5OH+CH3COOH
H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( )
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋,溶液pH 增大
③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4 个碳原子、8 个氢原子和2 个氧原子构成
A.1 种B.2 种
C.3 种
D.4 种
16.向盛有HCl 和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量。在该过程中,下列4 个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( )
A.①③B.①②④
C.②④D.①②③
二、填空题(本大题包括5 个小题,共21 分)
17.(3 分)某牛奶的营养成分表如图所示。
营养成分表
项目
每100 g
能量
309 kJ
蛋白质
3.6 g
脂肪
4.4 g
糖类
5.0 g
钠
65 mg
钙
120 mg
(1)表中“钠”和“钙”指的是 (填序号)。
A.元素 B.分子 C.原子
(2)该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是 。
(3)钠原子的结构示意图为 。
18.(4 分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu 能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(2)生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X 为电源的 极。氢气作为新能源,其主要优点为 (填序号)。
A.制取成本低
B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水,来源广D.贮存方便、安全
19.(5 分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料。
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验:
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为 。
实验③中铁片足量,充分反应后溶液变为 色。
20.(4 分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1)若该技术广泛应用,可把排放的CO2转化为甲醇,则能缓解 (填序号)。
A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染
(2)甲醇可被氧气氧化,其反应为:2CH3OH+O2
2X+2H2O,则X 的化学式为 。类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
(3)若44 g CO2全部转化为CH3OH,且反应中其他物质均不含碳元素,可生成CH3OH 的质量为 g。
21.(5 分)某化学兴趣小组欲分离KCl 和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:
供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤①中,分离A、B 的实验操作名称是 ,试剂a 是 。
(2)沉淀B 表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B 是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填序号)。
A.NaOH 溶液
B.CaCl2溶液
C.NaCl 溶液
D.AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中,发生反应的化学方程式为 。
(4)要达到预期的目的,还需要改进的方法为 。
三、实验题(本大题包括2 个小题,共11 分)
22.(5 分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M 的名称是 。
(2)实验室选用B 装置制备氧气,其反应的化学方程式为 。
(3)C 装置中的一处明显错误为 。
(4)某气体只能用D 装置收集,则该气体可能具有的性质为 (填序号)。
a.能与水反应
b.能与空气反应
c.密度与空气接近
(5)若用A、E 装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为 (填序号)。
23.(6 分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料,小李可排除的气体为 。
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含 。
(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液做了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c 中无明显现象外,还需观察到的现象为 。
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验:
【实验三】
X 溶液中溶质的化学式为 。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足以下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到 (填序号)的现象。
A.实验一
B.实验二
C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1= (用m2和m3表示)。
四、计算题(本大题包括1 个小题,共6 分)
24.(6 分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO 固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH 溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH
2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166]
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
(2)制备过程中需加入20%的NaOH 溶液的质量是多少?
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
4 山西省2019 年高中阶段教育学校招生统一考试
(满分:70 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题(共20 分)
一、选择题(本大题共10 个小题,每小题2 分,共20 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.习近平总书记提出:“绝不容许生态环境继续恶化,要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”为保护长江沿线的自然环境,下列做法合理的是( )
A.增大绿地面积
B.兴建火力发电厂
C.垃圾就地焚烧
D.污水直接排放
2.绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空,它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象。“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶”的形成过程发生的变化是( )
A.均为物理变化
B.均为化学变化
C.前者是物理变化后者是化学变化
D.前者是化学变化后者是物理变化
3.钛被认为是21 世纪的重要金属材料,四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要中间物质,该物质中氯元素为-1 价,则钛元素的化合价为( )
A.-4
B.+1
C.+2
D.+4
4.烧烤食物在烟熏、烘烤并发生焦煳过程中,高活性致癌剂苯并芘(C20H12)的含量比普通食物增加约10~20 倍,对苯并芘的描述正确的一项是( )
A.它由碳、氢两种原子构成
B.它含有6 个氢分子
C.它含有碳、氢两种元素
D.其中碳、氢元素的质量比为5 3∶
5.我国“高分5 号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。下图为镍的原子结构示意图,关于该原子的叙述错误的一项是( )
A.它的核电荷数为28
B.它有4 个电子层
C.它的质子数大于核外电子数
D.它易失电子
6.土星是太阳系里的气态行星,约含有92.4%的H2、7.4%的He 和0.2%的CH4等,平均温度为-150 ℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太多,②氦气含量太高,③没有适宜的温度,④没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是( )
A.①②B.①③C.②④D.③④
7.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验,不能达到预期效果或目的的是( )
8.中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩,实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员,他们的呼吸环境必须注意调节的是( )
A.O2和H2O 的含量
B.O2和N2的含量
C.O2和H2的含量
D.O2和CO2的含量
9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
鉴别NaOH 和NH4NO3两种固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去MnO2中的少量KCl 固体
加足量水溶解、过滤、蒸发
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、充分反应后过滤
10.配制50 g 质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如下图所示,观察图像,分析形成这种结果的原因是( )
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
第Ⅱ卷 非选择题(共50 分)
三、生活生产应用题(本大题共5 个小题。化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共15 空,共16 分。)
【关注生活现象】
21.(3 分)合理选择清洁用品,可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
(1)它们的用途与 紧密相关。
(2)洗手时,不慎误用了油烟机清洗剂,会导致的不良后果是 。
(3)洗碗清洁剂去除油污时的现象属于 。
22.(2 分)山西的酒文化、醋文化驰名中外。陈年老酒,醇香四溢,从微观角度看,产生这一现象的原因是 。食醋是餐桌上常见的调味品,它呈酸性,主要是因为食醋中含有的物质是 。
23.(3 分)国家宝藏“绢衣彩绘木俑”是“一带一路”沿线的历史遗存。她们妆容考究、彩绘飘飘、锦衣罗衫,再现了唐代的繁荣、开放和包容。
(1)以蚕丝为原料可织成绢和绫,再用它们可做成襦裙和间裙。这些服饰的原材料属于 纤维,这种纤维的优点是 (写一点)。
(2)木俑上的彩绘虽年代久远,仍色彩鲜艳,说明彩绘颜料的化学性质 。
24.(2 分)莲是多年生水生草本。水下的莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维,有除烦解渴、补心生血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高。荷叶有减肥瘦身的作用。
(1)莲藕中富含的维生素C 可预防 病。
(2)患有骨质疏松症的人群,可选用上述中的 进行食补。
【关注生产实际】
25.(6 分)工业上,常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐,还可制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl,还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水,符合低碳经济发展要求。分析流程,回答问题:
(1)反应器1 中主要除去的离子是 (填符号)。
(2)烟道气通入反应器2 前要脱硫,是为了除去有害气体 (填化学式)。反应器2 中生成沉淀的化学方程式为 (写一个)。
(3)下表为NaCl 和Na2SO4在不同温度时的溶解度:
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
Na2SO4
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
从析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下,每10 g 水中含有NaCl 约 g。为提高Na2SO4纯度,析硝罐中析出Na2SO4需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。
四、科普阅读题(本大题共1 个小题。共7 空,共7 分。)
26.(7 分)
港珠澳大桥
港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门,它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55 km,海中主体工程长29.6 km。使用寿命约120 年,可抗12 级台风和8 级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大
桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属材料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程,为满足通航要求,沉管管底深埋于海面以下最深处可达44.5 m,是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。隧道内不仅可通车,还可餐饮、休闲和加油等。
承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩(主要成分是二氧化硅)、云母(主要含二氧化硅、氧化铝等)等多种矿物组成。
阅读上述内容,回答下列问题:
(1)金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的 性。
(2)沉管在海洋环境中应具备的特性是 、 。
(3)海床矿物中含有的一种物质的化学式是 ,它属于化合物分类中的 。
(4)沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是 (写一个),目的是 。
五、物质组成与变化分析题(本大题共1 个小题。化学方程式每空2 分,其余每空1 分。共4 空,共6 分。)
27.(6 分)A~F 是六种不同物质,A 是单质,C 和E 都是酸。他们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去)。分析辨识,解决问题:
(1)B 与C 反应的化学方程式是 ,基本反应类型是 。
(2)D 生成A 的化学方程式是 (写一个)。
(3)若F 与其他物质类别不同,E 和F 反应的微观实质是 。
六、实验探究题[本大题共2 个小题。28 题(2)和化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共12 空,共15 分。]
【基本实验】
28.(6 分)小红和小明通过合作交流,完成了CO2的实验室制取,并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料:氯化钙溶液呈中性)
【科学探究】
29.(9 分)冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们,对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空气中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其他元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么?
【实验准备】选择该地重度雾霾天气,用SDLKC-1000 型大流量TSP 采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10 g。
活动一:探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5 g 样品,加少量熟石灰粉末,混合、研磨
含有铵盐
方案二
取5 g 样品,加适量水,充分溶解后过滤,向滤液
中滴加
有白色沉淀生成
含有
硫酸盐
【总结反思】工业上应加强对污染企业的监管,农业上应合理施用化肥。
活动二:探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如下图所示的创新实验(将活动一得到的残渣,干燥后置于中间凹槽内)。
【实验步骤】①滴入过氧化氢溶液制取O2,排出装置内空气后,再在导管口接上气球。②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水。③接通电源,用红热电阻丝点燃残渣。
【实验现象】残渣剧烈燃烧,澄清石灰水变浑浊,气球变大。
【实验结论】霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
【交流研讨】某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生怀疑,理由是 。
活动三:查阅资料,霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd 等金属元素,其中的有害元素除Cd 外,还有 。
【能力发展】请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表:
项目
雾霾频发的成因
控制雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不合理
推广太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
向空中或地面洒水
③
推广新能源汽车
私家车限号出行
【检查进度】小组同学没有进行的探究项目是 。
七、定量分析题(本大题共1 个小题,化学方程式2 分,共6 分。)
30.(6 分)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3,受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是 。
(2)铜绿分解生成22 g 的二氧化碳的同时,生成CuO 的质量是多少?
52019 年安徽省初中学业水平考试
(满分:60 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、本大题包括10 小题,每小题2 分,共20 分。每小题的4 个选项中只有1 个符合题意。
1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧,其中涉及化学变化的是( )
2.我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。下列做法错误的是( )
A.生活购物时,用布袋代替塑料袋
B.上班上学时,鼓励低碳出行
C.工作学习中,提倡纸张双面使用
D.农业生产中,禁止使用化肥
3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是( )
A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13
D.铝的相对原子质量为26.98 g
4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是( )
A.微量元素与人体健康无关
B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C.食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康
D.为了自己和他人的健康,不要吸烟
5.下列实验操作正确的是( )
6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.属于有机物
B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl 中原子总数为62
D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1 7 8 17
∶∶∶
7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是( )
A.反应前后分子总数不变
B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物
D.该反应可以减少二氧化氮的排放
8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是( )
A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
9.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是( )
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
10.压强为101 kPa 下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30
,
℃有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
二、本大题包括5 小题,共34 分。
11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
(1)图中所标物质,含有的金属元素是 (填1 种即可),含有的有机合成材料是 。
(2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如: (写出1 条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈,即生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这是铜与O2、H2O、 (填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是 (写出1 点即可)。
12.(8 分)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)用装置A 进行实验时,首先应 (填序号)。
①加药品 ②加热 ③检查装置气密性
(3)用装置A 制取气体的不足之处是 。
(4)若要收集干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2从装置B 的 (填“m”或“n”)端导入,试剂X 是 ;再用装置 (填“C”或“D”或“E”)收集。
(5)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程式为 。
13.(7 分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如下:
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ;流程中所涉及的氧化物是 (填1 种即可)。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ;写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式: 。
(3)试剂Y 为 (填序号)。
BaCl
①
2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH 溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。
14.(7 分)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50 mL O2所需时间/s
实验1
5
—
—
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
(1)设置实验1 的目的是 。
(2)表中所列3 种催化剂的催化效果最佳的是 。
(3)写出KClO3分解的化学方程式: 。
(4)由实验1 和实验4 可知,KCl (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1 再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,解释原因:
。
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内 。
15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜 (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水;
②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2 支试管中,进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水,搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解,没有气泡产生
[得出结论]由实验1 可知,假设 不成立;由实验2 可知,沉淀中不含 。假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是
。
注意:若答对第(3)小题奖励4 分,化学试卷总分不超过60 分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH 的变化。结果见下表:
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验
现象
—
镁带溶解较快,
产生大量气泡,
无沉淀生成
镁带缓慢溶解,产生气泡速度减慢,溶液变浑
浊,烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH 变化的规律并解释原因:
。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:
。
三、本大题共6 分。
16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
62019 年河北省初中毕业生升学文化课考试
(化学部分 满分:60 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
卷Ⅰ (选择题,共28 分)
一、选择题(本大题共14 个小题,共28 分。每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意,每小题2 分)
1.面粉中富含的营养素是( )
A.维生素
B.油脂
C.蛋白质
D.糖类
2.下图所示实验操作错误的是( )
3.下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
4.下列化学用语表示正确的是( )
A.两个氧分子——O2
B.氯化铝中铝元素的化合价——A l
3+Cl3
C.氯酸钾——KClO3
D.钠原子的结构示意图——
5.常温下,对100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( )
A.实验1 后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2 后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2 后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2 后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
6.下列实验操作可以达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样,加稀硫酸
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
分离CaCl2和CaCO3的固
体混合物
加足量水溶解,蒸发
7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定含有Ag 和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag 和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
8.下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是( )
A.禁止露天焚烧秸秆
B.发展燃煤火力发电
C.推广新能源公交车
D.限制燃放烟花爆竹
9.下图所示实验中的水发生了化学变化的是 ( )
10.生活中的下列做法合理的是( )
A.楼房着火时乘电梯逃生
B.保存海鲜时用甲醛溶液浸泡
C.在高原上用高压锅煮饭
D.雷雨时打着伞在开阔地行走
11.下列对物质的分类正确的是( )
A.晶体——铝、冰、海波
B.绝缘体——塑料、橡胶、石墨
C.混合物——乙醇、海水、碳酸氢钠
D.复合肥料——尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
12.压缩气体可使气体液化,气体液化后( )
A.分子的质量变大
B.分子的体积变小
C.分子的数目减少
D.分子的间隙变小
13.下列推理正确的是( )
A.氧化物都含有氧元素,则含有氧元素的物质一定是氧化物
B.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素
C.带异种电荷的两个物体相互吸引,则相互吸引的两个物体一定带异种电荷
D.物体做匀速直线运动时速度大小不变,则速度大小不变的运动一定是匀速直线运动
14.下图所示实验中得出的结论不正确的是 ( )
A.甲:下方燃着的小木条先熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大
B.乙:抽掉玻璃板后,两瓶内气体颜色发生变化,说明分子在不停地运动
C.丙:点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟,蜡烛复燃,说明白烟是石蜡的固体小颗粒
D.丁:不再蹬地,沿水平方向运动的滑板车会停下来,说明力是维持物体运动的原因
卷Ⅱ (非选择题,共32 分)
二、填空及简答题(本大题共5 个小题;每空1 分,共20 分)
27.下图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉,瞬间发生爆炸,软橡胶片被冲飞,蜡烛熄灭。
(1)吹散面粉的目的是增大 的接触面积。
(2)软橡胶片被冲飞时内能转化为 。
(3)蜡烛熄灭的原因是 。
28.用天然气热水器(如图所示)将质量为40 kg、温度为15 ℃的水加热到40
,
℃完全燃烧了0.15 m3的天然气。
(1)天然气的主要成分为CH4。CH4完全燃烧的化学方程式为: 。
(2)水需吸收 J 的热量。
(3)热水器的效率为 %。
[水的比热容是4.2×103 J/(kg·
)
℃、天然气的热值是3.5×107 J/m3]
29.理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)空气中能供给呼吸的气体是 。
(2)幼儿及青少年缺 元素会患佝偻病和发育不良。
(3)冰箱中放入活性炭除异味,利用了活性炭的 性。
(4)打开汽水瓶盖,有气泡冒出,说明气体溶解度随压强减小而 。
(5)纯棉、涤纶和聚酯纤维三种布料中, 的吸水性和透气性较好。
30.根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌,造成的后果是 ;当观察到 时,停止加热。
(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止 ;实验时若取用红磷的量不足,
对实验的结果 (选填“有”或“没有”)影响。
31.A~G 表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C 中均含有同一种元素,D 是温室气体,G 是重要调味品。
请回答下列问题:
(1)G 的化学式为 。
(2)反应①的基本反应类型为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)F 的一种用途是 。
三、实验探究题(本大题共1 个小题,共7 分)
35.兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ:反应产生的气体是什么?
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论,根据化学变化过程中元素不变,且反应物中含有 三种元素,作出如下猜想:
①氢气;②二氧化碳;③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A 中,按图1 所示方案进行实验。B 中石灰水不变浑浊;C 处气体燃烧,烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
图1 图2
(1)反应装置A 应选用图2 中的 (填写序号)。
(2)小组同学讨论认为,上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图1 所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是:
。
探究Ⅱ:快速产生气体的原因是什么?
【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气;Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、CO3
2-外,还有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3 所示方案进行实验。G、I 中缓慢产生气泡,H 中快速产生较多气泡,说明是CO3
2-而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。
图3
(1)G 中实验的作用是 。
(2)试剂X 是 。
探究Ⅲ:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
【实验3】取实验1 反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y 及实验现象为 ;该反应的化学方程式为 。
反思交流:有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深入研究而实现的。
四、计算应用题(本大题共1 个小题,共5 分)
36.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按下图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH 溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
72019 年河南省普通高中招生考试
(满分:50 分 考试时间:50 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本题包括14 个小题,每小题1 分,共14 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程属于物理变化的是( )
A.粮食酿酒
B.陶瓷烧制
C.石油分馏
D.煤的干馏
2.河南地处中原,物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是( )
A.黄河鲤鱼
B.新郑大枣
C.叶县岩盐
D.原阳大米
3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是( )
A.O2
B.CO2
C.N2
D.Ne
4.2019 年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是( )
A.排放未达标的工业废水
B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋
D.将垃圾分类并回收利用
5.下列各组物质中,都由分子构成的一组是( )
A.铁、汞
B.氨、干冰
C.水、金刚石
D.硫酸铜、氯化钠
6.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是( )
A.镝属于非金属元素
B.镝原子的质子数为66
C.镝的相对原子质量为162.5
D.稀土资源需合理利用和保护
7.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是( )
A.氧化物:SO2、C6H12O6 B.复合肥料:KNO3、CO(NH2)2
C.人体必需微量元素:Ca、Se
D.有机物:C2H5OH、CH3COOH
8.下列图示的实验操作中正确的是( )
9.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是( )
A.碳酸钠
B.硫酸钠
C.碳酸氢钠
D.氢氧化钠
10.实验室用氯化钠配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是( )
A.所需氯化钠的质量为3 g
B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
11.下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是( )
A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40 7∶
D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( )
A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水、软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.向pH 为13 的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
A. 98
208×100%
B. 98
233×100%
C. 49
233×100%
D.49
73 ×100%
二、填空题(本题包括6 个小题,每空1 分,共16 分)
15.2019 年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ;形成化合物种类最多的元素是 ;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
16.
如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃;将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2
,
℃溶质的质量为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2 ℃时,65 g 甲饱和溶液稀释到20%,需加水 g。
17.天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为 ;某种燃气灶的燃料由水煤气(CO 和H2的混合气体)改为天然气后,灶具的进风口应 (填“改大”“改小”或“不变”);氢气作为新能源的优点是
(答出一条即可)。
18.如下图,将注射器中的溶液缓缓推入V 形管,有关反应的化学方程式为 ;用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W 形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要的条件是 。
19.质量相等的四种物质①H2O2 ②KMnO4 ③KClO3 ④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 (填序号,下同);四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液
的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
20.A、B、C、D、E、F 均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A 是目前世界年产量最高的金属;D 属于氧化物,氧元素质量分数为30%。B 的化学式为 ;D→E 的化学方程式为 ;C 与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为
。
三、简答题(本题包括4 个小题,共10 分)
21.(2 分)下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
22.(2 分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。
(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么?
(2)写出m 点时所发生反应的化学方程式。
23.(3 分)某金属(用R 表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
(1)写出R 与盐酸反应的化学方程式。
(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?
24.(3 分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
粗盐水
精盐
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)
四、综合应用题(共10 分)
25.已知:2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)
(1)A 装置中所发生反应的化学方程式为 。
(2)请将下图方框中A 装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
(3)D 装置的作用是 ;E 装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 。
(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a 接 、 接 、 接 、 接b。
(5)氧气可采用B 装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?
(6)实验结束后,取C 装置中固体溶于水,无气泡产生。请设计实验,检验C 装置中固体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)
(7)某潜水艇上有100 人,如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg,假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供,则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少?
82019 年福建省初中学生毕业
和高中阶段学校招生考试
(满分:100 分 考试时间:60 分钟)
可能用到的相对原子质量:O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷
本卷共10 小题,每小题3 分,共30 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( )
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.NaCl D.NaOH
2.下列应用只涉及物质的物理性质的是( )
A.煤用作燃料
B.干冰用于人工降雨
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.生石灰用作干燥剂
3.《化学通讯》报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是( )
A.蛋白质
B.糖类
C.维生素
D.无机盐
4.下图所示实验操作正确的是( )
5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是( )
A.含6 种元素
B.属于混合物
C.氯元素的化合价为+6
D.钾、氧元素的质量比为39 64
∶
6.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是( )
A.油锅着火,可用锅盖盖灭
B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料
C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污
D.为延长食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
7.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( )
A.水分子间的间隔:
>
①③
B.水分子的运动速率:
>
②①
C.状态③的水分子静止不动
D.①→②发生了化学变化
8.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样,灼烧,辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH 溶液
取样,滴加酚酞溶液,观察现象
C
区别硬水和软水
取样,加肥皂水,振荡,观察现象
D
配制100 g 溶质质量
分数为20%的盐酸
将20 g 浓盐酸加入
80 g 水中,充分搅拌
9.KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.0~60
,KNO
℃
3的溶解度随温度升高而增大
B.60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20
,
℃有晶体析出
C.20 ℃时,100 g 水中最多能溶解31.6 g KNO3
D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
10.t ℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:
Ca(OH)
①
2的溶解度随温度升高而减小;
Ca(OH)
②
2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( )
A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t
,
℃观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
第Ⅱ卷
本卷共8 题,共70 分。
11.(7 分)2019 年是“国际化学元素周期表年”。
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 ;硫离子的符号为 ;硫离子与硫原子的化学性质 (填“相同”或“不同”)。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑,X 的化学式是 。
12.(9 分)塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 (填标号)。
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是 (写一点)。
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。
该反应过程中,保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”),反应物CO2与产物CH3COOH 的分子个数比为 。
13.(7 分)用下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下:
.
Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;
.
Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH 溶液,至沉淀完全;
.
Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。
(1)测得原废液pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)甲是 (写物质名称);操作X 可使固体与液体分离,操作X 是 ;活性炭的作用是 。
(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为 (写一个)。
14.(8 分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419
,
℃沸点为907
)
℃
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO 和另一种氧化物,反应的化学方程式为 。
C 与ZnO 发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是 。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 ℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因: 。
15.(8 分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气
体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的 、 反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为 。
(3)丙与丁的反应属于 (填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X 的类别不同于上述五种物质,如果用X 替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X 是 (写一种)。
16.(10 分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为 。
②仪器A 的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 (填标号)。
③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F 的 (填“a”或“b”)处通入气体。
(2)模拟氢氧焰实验
按如图所示装置进行实验。
①关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。
②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
17.(15 分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1 所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2 所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
图1
图2
(1)实验1 中,红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是 。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 (写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4 所示。依据图3、图4 信息, (填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是
。
图3
图4
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1 或图2 装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是 (写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
图5
图6
(5)甲同学设计图5 所示装置进行测定。浓NaOH 溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图6 所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的,操作方法是 。
18.(6 分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。若该厂日产含铁1.4×104 t 的生铁,至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?
(要求写出计算过程)
92019 年陕西省初中毕业学业考试
(满分:50 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第一部分 (选择题 共14 分)
一、选择题(共7 小题,每小题2 分,计14 分。每小题只有一个选项是符合题意的)
9.化学使生活更美好。下列说法不正确的是( )
A.制作计算机芯片的材料硅是一种非金属
B.食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D.图书资料失火可用干冰灭火减少损失
10.下列实验基本操作正确的是( )
11.“绿水青山就是金山银山。”下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )
A.禁止将工业废水直接排入河流
B.大量砍伐森林代替燃煤作燃料
C.冬季禁止人员携带火种进入山林
D.大力推广公共交通使用新能源汽车
12.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图,下列各项分析正确的是( )
A.三个过程发生的均是化学变化
B.图示的所有物质均为化合物
C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变
D.三个变化后的物质中均含有同一种分子
13.对以下反应归纳正确的是( )
2H
①
2O2
2H2O+O2↑
2H
②
2O
2H2↑+O2↑
2KMnO
③
4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A.都是分解反应
B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法
D.①③中的MnO2都是反应的催化剂
14.对一瓶已变质的NaOH 溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样,滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH 试纸上,与标准比色卡对比
15.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH 溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.b 点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH
C.c 点时溶液中的溶质都是盐
D.a 点时溶液中一定不存在Cu2+
第二部分 (非选择题 共36 分)
二、填空及简答题(共5 小题,计19 分。化学方程式2 分,其余每空1 分)
16.(3 分)陕西名小吃肉丸胡辣汤的制作原料有:牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。
(1)上述原料中富含蛋白质的是 。
(2)淀粉溶液遇碘水能变蓝色,这是淀粉的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)在远处就能闻到胡辣汤的香味,说明分子 。
17.(3 分)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了在太阳因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下,人类是如何应对一系列生存危机的。
(1)画出氦的原子结构示意图: 。
(2)当地球即将撞向木星时,木星表面的氢气与地球表面的大气混合,救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星。写出此反应的化学方程式: 。
18.(4 分)下图是对某固体物质的溶液在一定温度下,进行恒温蒸发操作的实验记录。
请回答:
(1)乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为 。
(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 。
(4)给丁中的溶液升高温度时,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
19.(4 分)学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。
请回答:
(1)写出上述反应的化学方程式: 。
(2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了 g。
(3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。则可推断,滤液中的溶质是 。
20.(5 分)工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度,同学们设计了如下方案:
方案一:称取m g 烧碱样品
测定消耗稀盐酸的质量
方案二:称取m g 烧碱样品
测定生成沉淀的质量
请回答:
(1)方案一中,发生反应的化学方程式为 。
(2)方案一中,为减小误差,最好选择下列方法中的 (填字母)来判断反应恰好完全进行。
A.向样品溶液中滴加2~3 滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判断
B.测定过程中,边滴加稀盐酸边用pH 试纸频繁测定混合液的pH
C.向样品溶液中滴加2~3 滴紫色石蕊溶液,根据溶液颜色变化判断
(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是 。
(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和 (填化学式)溶液,也能达到实验目的。
三、实验及探究题(共2 小题,计12 分。化学方程式2 分,其余每空1 分)
21.(5 分)下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。
(1)标有字母a 的仪器名称是 。
(2)甲中发生反应的化学方程式是 。
(3)乙中进行实验时,先关闭K1和K2,加热c,一段时间后,再通入CO2,观察到b、d 中纸花均不变色。再打开K2,b 中纸花逐渐变 ,由此证明了CO2能与水反应。若打开K1,还可以证明CO2具有的化学性质是 。
22.(7 分)一种自加热食品包装中加热包的成分有:生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁,使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验:
(1)实验A 中,将样品加入水里,触摸烧杯外壁发烫,其原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验B 中,将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应,生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
.
Ⅰ对气体成分进行探究
【做出假设】假设一:只有H2 假设二:只有CO2 假设三:H2和CO2
【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设 不成立。
②丁中出现 的现象时,证明假设三成立。
③乙的作用是 。
.
Ⅱ对锥形瓶内的溶液进行探究
实验后,小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH 溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在 。
【总结反思】通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:
a.加热包应密封防潮保存
b.向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后过滤,可以回收活性炭
c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是 (填字母)。
四、计算与分析题(5 分)
23.(5 分)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g 样品放入烧杯中,向其中加入100 g 稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。
请完成下列分析及计算:
(1)反应中共生成气体 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
10 江西省2019 年中等学校招生考试
(满分:100 分 考试时间:70 分钟)
本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题(本大题包括10 小题,每小题2 分,共20 分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是 ( )
A.碳
B.硅
C.磷
D.碘
2.下列物质常温下为固态的是( )
A.食醋B.酒精
C.小苏打
D.植物油
3.人体生理活动中必不可少的物质是( )
A.甲醛B.食盐
C.亚硝酸钠
D.一氧化碳
4.属于新能源的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
5.近日,华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G 折叠手机。塑料属于( )
A.天然材料
B.合成材料
C.金属材料
D.无机非金属材料
6.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是( )
7.考古学家通过测定碳14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212 万年。碳14 原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为( )
A.6
B.8
C.14
D.20
8.森林火灾现场救援的方法有:飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等,其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是 ( )
A.隔绝氧气
B.降低着火点
C.隔离可燃物
D.降温至着火点以下
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.原子是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是原子
B.溶液是均一稳定的,所以均一稳定的混合物一定是溶液
C.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
D.碱中含有氢元素和氧元素,所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
二、选择填充题(本大题包括5 小题,每小题3 分,共15 分。先在A、B、C 中选择一个正确选项,然后在D 处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2 分,填充1 分)
11.下列变化属于化学变化的是( )
A.玻璃破碎
B.汽油挥发
C.钢铁生锈
D.
12.含-1 价氯元素的化合物叫作氯化物。下列属于氯化物的是( )
A.KCl B.Cl2
C.KClO3
D.
13.珍爱生命,远离毒品。LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品,毒性极强。下列关于C20H25N3O 的说法正确的是( )
A.属于有机高分子化合物
B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.相对分子质量为323 g
D.其中氢、氧元素的质量比为
14.近日央视报道:科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是( )
A.反应前后共有四种分子
B.反应前后氧元素化合价发生了改变
C.反应前后原子、分子数目不变
D.参加反应的两种物质分子个数比为
15.下列方案正确的是( )
选项
实验目的
实验方法或所加试剂
A
除去一氧化碳中的二氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜
加入足量的锌粉,过滤
C
鉴别羊毛与涤纶
取样,分别灼烧并闻气味
D
鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液
三、填空与说明题(本大题包括5 小题,共30 分)
16.(3 分)联合国确立2019 年是“国际化学元素周期表年”,我国姜雪峰教授被选为硫元素代言人,请用表中给定元素完成下列化学用语:
(1)硫元素 ;
(2)一种金属离子 ;
(3)在7 号元素的氧化物中,标出该元素的化合价是+5 价 。
17.(7 分)某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的研学实践系列活动。
(1)“江南第一古村群”——安义。济生堂楹联“参术功多皆道地,歧(岐)黄术妙竞回天”中“参术”是中药材,从微观角度分析能闻到中药味的原因是 ;保存中药材常用生石灰防潮,其原理是 (用化学方程
式表示)。
(2)“世界稻作发源地”——万年。“万年贡米”盛名远扬,大米中富含的营养素为 ;扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料,尿素属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(3)“华夏第一硒泉”——宜春。温汤温泉以“富硒”著称,硒具有防癌、抗癌作用,属于人体中 (填“常量元素”或“微量元素”);右图是硒原子结构示意图,图中x 的数值是 。
18.(6 分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
图一
图二
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为:甲 乙(填“>”“<”或“=”);
(2)t2 ℃时,配制180 g 甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量 g;
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质;
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填序号)。
A.b 点→a 点
B.c 点→a 点
C.b 点→c 点
D.c 点→d 点
19.(6 分)2020 年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是 ;
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 ;
(3)调节pH 的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号);
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。
20.(8 分)“复兴号”化学动车组五节车厢A~E 分别代表初中化学教材中五种常见物质,如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A 是用于医疗急救的气体,B 是黑色固体,D、E 是显碱性的不同类别
物质,且D 广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(1)A 的化学式为 ;
(2)D→E 反应的化学方程式为 ;
(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是 ;
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车,则“旅客”盐酸可以从 顺利上车(填序号)。
①门1 ②门2 ③门3 ④门4
四、实验与探究题(本大题包括3 小题,共25 分)
21.(8 分)根据下列实验装置改进,请回答有关问题:
(1)实验一:①仪器a 的名称是 ;制取二氧化碳的反应方程式为 ;
②改进装置的优点是 (写一条即可)。
(2)实验二:①两套装置中作用相当的仪器:漏斗与 (填“b”“c”或“d”);
②装置改进后,下列说法正确的是 (填序号,双选)。
A.同样可以降低水的硬度
B.冰块与水的性质完全相同
C.比原装置得到的蒸馏水更纯
D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
22.(8 分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:
【问题与猜想】亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?其原因可能为:
猜想1.加热不够充分
猜想2.与空气中氮气有关
猜想3.与空气中氧气有关
【探究与验证】填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1 不成立
2
如图二所示,先通入适量SO2,然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2 不成立
3
如图二所示,先通入适量SO2,再改通入氮气,最后用
酒精灯微热
4
如图二所示,先通入适量SO2,再改通入 ,最
后用酒精灯微热
猜想3 成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是:H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样,用pH 计测得每隔十分钟数据如下表:
测定时间
5:05
5:15
5:25
5:35
5:45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
(1)分析表中数据,5:15 至5:25 时间段内水样中主要酸性溶质有 ;
(2)实验社团提出一种处理废气的方案如下图,利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2,写出该反应的化学方程式: 。
23.(9 分)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么?
【实验探究】填写表中空格。
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与 (填一种物质)
混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试
纸变蓝
结论
嗅盐中含有NH 4
+
嗅盐中含CO3
2-
确认了小军
的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
【质疑】小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。
【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理:(NH4)2CO3+2NaOH
X+2NH3↑+2H2O,其中X 的化学式为 。
【数据记录】实验称取样品质量为m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 (填序号,双选)。
A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为:48(m3-m2)
17m1
×100%
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.可以用浓硫酸替代稀硫酸
D.停止加热后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
五、计算题(本大题包括1 小题,共10 分)
24.(10 分)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验:取20 g 赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于
水,也不与酸反应)。
(1)20 g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g;
(2)该样品中铁元素的质量分数为 ,由此判断出该赤铁矿石 (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
112019 年广东省初中学业水平考试
(满分:100 分 考试时间:80 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 P 31 S 32
一、选择题(本大题包括14 小题,每小题2 分,共28 分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)
1.下列现象不涉及化学变化的是( )
A.蜡烛燃烧
B.酒精挥发
C.食物腐败
D.塑料降解
2.“绿水青山就是金山银山”,垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中,易拉罐属于( )
A.可回收物
B.餐厨垃圾
C.有害垃圾
D.其他垃圾
3.下列化学用语表示正确的是( )
A.两个氢分子:2H
B.三个氮原子:3N
C.一个镁离子:Mg+2
D.氧化钠中氧元素的化合价:Na2O
2-
4.下列常见物质的pH 大于7 的是( )
A.食醋B.食盐水
C.氨水D.柠檬水
5.下列实验操作错误的是( )
6.下列物质属于纯净物的是( )
A.海水B.稀盐酸
C.洁净的空气
D.冰水混合物
7.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
34 Se
硒
78.96
A.x 的数值为4
B.硒元素属于金属元素
C.硒原子的质子数为34
D.硒的相对原子质量为78.96 g
8.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 ( )
A.金刚石硬度大,可制造钻头
B.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气
C.铜有良好的导电性,可制作导线
D.氢氧化钠具有碱性,常用于改良酸性土壤
9.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
10.电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.电解前后元素种类不变
B.实验说明水由H2和O2组成
C.反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑
D.a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
11.除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸,蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
12.探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是( )
A.甲和乙:水
B.乙和丙:空气
C.甲和丙:空气D.甲和丁:水
13.下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是( )
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水,加入适量肥皂水,振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH 溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH 溶液没有变质
D
将无色气体通入装有CuO 粉末的玻璃管一段时间后,
加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
14.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )
二、填空题(本大题包括5 小题,共20 分。)
15.(3 分)如图是某奶制品标签。请回答:
营养成分表
项目 每100 mL
蛋白质 3.6 g
脂肪 4.4 g
碳水化合物 5.0 g
钠 65 mg
钙 120 mg
(1)“钠”指的是 (填“单质”“原子”或“元素”)。
(2)蛋白质、脂肪属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(3)人体每日必须摄入足量的钙,幼儿及青少年缺钙会患 (填字母)和发育不良。
A.大脖子病
B.佝偻病
C.贫血D.夜盲症
16.(4 分)近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成,食用方法如图所示。请回答:
(1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为 。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有 的结构,能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成,随意丢弃会带来 问题。聚丙烯塑料属于 (填字母)。
A.金属材料 B.有机合成材料 C.复合材料
17.(5 分)如图是三种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)溶解度随温度升高而降低的是 ;30 ℃时溶解度最大的是 。
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有 (写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
18.(4 分)1
1H、1
2H、1
3H 分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H,制造氢弹要用2H、3H。请据图回答:
图1 图2
(1)1H、2H、3H 三种原子中, 数目不等(填“质子”“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 ,在图2 的小方框中,把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
19.(4 分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答:
(1)按图示进行铁丝在O2中燃烧的实验,反应的化学方程式为 。该实验装置存在明显不足,改进措施是 。
(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象,分析室内起火时,如果打开门窗,火会烧得更旺的原因 。
三、(本大题包括2 小题,共15 分)
20.(7 分)如图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G 是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba 中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A 和E 的化学式分别为 和 。
(2)D 与G 反应的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。
(3)A~G 物质间,发生中和反应的化学方程式为 。
21.(8 分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有 。
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。此过程中Zn 还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。
(3)调节pH 可用NaOH,但不能过量,其原因是 。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。
四、(本大题包括2 小题,共23 分)
22.(12 分)根据图示实验装置,请回答:
(1)仪器a 的名称是 。
(2)检查装置A 气密性的方法是夹紧止水夹, ,则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气,选择的发生装置为 (填字母),反应的化学方程式为 。
(4)用装置F 和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积,另一仪器名称为 ,在F 中气体应从导管 (填“b”或“c”)端通入。
(5)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法,制备甲烷。
①选择的发生装置为 (填字母)。用装置E 收集甲烷,利用了甲烷 的物理性质;用装置C 而不用装置D 收集甲烷,原因是 。
②设计实验证明CH4中含有氢元素:检验其纯度后, 。
23.(11 分)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl 不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质 Ⅱ. Ⅲ.CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
(1)
取少量澄清石灰水于试管中,加入 溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅰ不成立
(2)
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中
猜想Ⅱ不成立
(3)
将气体通入盛有 溶液的试管中,再加稀
硝酸
猜想Ⅲ成立
反应方程式为
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。
五、(本大题包括2 小题,共14 分)
24.(4 分)如图为某牙膏的部分标签,活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为144),请回答下列问题:
【主要活性成分】单氟磷酸钠
【摩擦剂】碳酸钙
【香 型】
清爽薄荷
【氟含量】0.14%
【净含量】200 g
(1)人体中F 属于 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na2PO3F 中金属元素与氧元素的质量比为 。
(3)若牙膏中其他成分不含氟,则每支这种牙膏中,含Na2PO3F 的质量为 g(结果保留小数点后一位)。
25.(10 分)Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4 份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一
定质量的4% NaOH 溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号
①
②
③
④
NaOH 溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在下图中,画出加入4% NaOH 溶液质量0~30.0 g 过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
122019 年广州市初中毕业生学业考试
(满分:100 分 考试时间:80 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64
第一部分 选择题(共40 分)
一、选择题(本题包括20 小题,每小题2 分,共40 分)
1.做好垃圾分类,为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是( )
A.旧报纸
B.塑料瓶
C.铝制易拉罐
D.玻璃瓶
2.“食在广州”,下列广州美食中富含蛋白质的是( )
A.增城迟菜心
B.从化荔枝
C.沙湾姜撞奶
D.沙河粉
3.空气是一种宝贵的资源,下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是( )
A.作为燃料电池燃料的H2
B.用于生产氮肥的N2
C.用于医疗急救的O2
D.用于飞艇的He
4.下列过程中,发生了化学变化的是( )
A.干冰变成CO2气体
B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C.海水晒盐
D.从潮湿空气中分离出水
5.下列实验操作正确的是( )
A
B
C
D
将蒸发皿直接加热
取液后的胶头滴管
平放在桌面上
用燃着的酒精灯点
燃酒精灯
将混合液倒入过滤
器过滤
6.下图为某反应的微观示意图,“ ”“ ”各表示一种原子,下列说法不正确的是( )
A.反应物是两种单质
B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应
D.该反应生成了多种产物
7.下列物质的使用能够达到目的的是( )
A.用明矾对水进行杀菌消毒
B.用碱液清洗水垢
C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D.用活性炭将硬水软化
8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2+2H2O
2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是( )
A.X 的化学式为H2O2
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化
D.反应前后物质状态发生变化
9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( )
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
10.下列关于氯化钠的认识,正确的是( )
A.组成:含有钠和氯两种单质
B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠
D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
11.中国古代诗句中蕴含很多化学原理,下列诗句的解释不正确的是( )
诗句
解释
A
吴山开,越溪涸,三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪,为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
12.燃料和能源与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.石油是一种清洁能源,也是一种可再生能源
B.炒菜时油锅着火,应立即用水浇灭
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口
13.25 ℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C.实验③④所得溶液的溶质质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20 g
14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是( )
A.C、H、O 三种元素的质量比为19 38 2
∶
∶
B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C.C、H、O 三种原子的个数比为12 1 16
∶∶
D.氧元素的质量分数为
16
12+1+16 ×100%
15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因,下列排放物能形成酸雨的是( )
A.SO2、NO2
B.CO、CO2
C.烟尘D.未充分燃烧的汽油
16.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是( )
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
17.某微粒M 的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是( )
A.M 的原子易失电子
B.x 只能为7
C.M 为金属元素
D.x 为8 时,M 为阴离子
18.下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是( )
A.P2O5 B.面粉C.镁粉D.CH4
19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.Zn 粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,过滤
B.碳粉(MnO2):滴入H2O2溶液,过滤
C.NaCl 溶液(Na2SO4):加入适量MgCl2溶液,过滤
D.CO2(H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶
20.下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃,再伸进充
满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色
火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫
色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3
B
在电解器的玻璃管中加满水,
接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成,体
积比是1 2∶
水是化合物,可分解
C
高温条件下,将CO 通入Fe2O3
粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO 的还原性来炼铁
D
将带火星的木条置于一瓶盛
有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
第二部分 非选择题(共60 分)
二、(本题包括5 小题,共30 分)
21.(3 分)地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧主要存在于15 000~30 000 米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1)O3表示一个 (填“原子”“分子”或“离子”)。
(2)高空中可发生转化:2O3
3O2,该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。
22.(5 分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl 气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)画出HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
23.(5 分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
步骤Ⅰ:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。
步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。
步骤Ⅲ:取步骤Ⅱ所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是
。
(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是
。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是
。
24.(7 分)2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68 的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。下图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请回答下列问题:
31 Ga
镓
69.72
(1)镓原子核外电子数为 。
(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga 的化合价为+3,反应的化学方程式是 。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:
步骤Ⅰ:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤Ⅱ:在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。
Ga(NH
①
4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是
。
25.(10 分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如
下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y 元素的化合价为 。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1 中的 (填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是
。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度/(g/L)
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1 100
1 100
1 100
1 100
1 100
1 400
氧化钇D50/μm
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1 400
,
℃预期所得氧化钇D50最大的是 (填实验编号)。
三、(本题包括4 小题,共30 分)
26.(4 分)实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)连接装置时,需根据导管的高度调节 处的高度,再确定 处的高度。(填“甲”或“乙”)
(2)结束实验的操作是:先 ,再 。
27.(7 分)下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
(2)检验装置气密性:按图连接装置,先 ,再加水至A 下端形成一段水柱,静置,若观察到 ,说明气密性良好。
(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶 ,再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从 (填仪器A 的名称)倒入锥形瓶至 。
(4)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是 。
28.(9 分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。下表是20 ℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.006 5
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液。其中配制100 g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:称取氢氧化钠固体——量取水——溶解——装瓶——贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量是 g。
②已知水的密度为1 g /cm3,用100 mL 量筒量取所需的水,画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写: 。
(2)进行性质探究实验,20 ℃时,根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是
。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4 g CO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为 g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g。(计算结果精确到个位)
29.(10 分)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水
中的
溶解
性
难溶于水的
灰绿色固体
难溶于水的
粉红色固体
易溶于水形
成粉红色溶
液
易溶于水形
成粉红色溶
液
易溶于水形
成粉红色溶
液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶
性盐反应
CoCl2溶液中含Cl-,AgCl
难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立
②能够与 (填物
质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立
③能够与 (填物
质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立
13 深圳市2019 年初中毕业生学业考试
(满分:40 分 考试时间:物化共用90 分钟)
一、选择题(共10 小题,每小题1.5 分,共15 分。在每小题给出的4 个选项中,只有一项符合题意。)
1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是( )
A.引起贫血的主要原因是缺锌
B.不合理施用化肥会造成水体污染
C.
是电池回收标志
D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点
2.下列化学用语表述正确的是( )
A.硫酸钾的化学式:K2SO4
B.1 个氯分子:Cl
C.2 个硝酸根:2NO2
-
D.铜离子:
C u
+2
3.下列实验不涉及化学变化的是( )
4.钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是( )
A.钪属于非金属元素
B.钪的相对原子质量是21
C.原子结构示意图中x=10
D.钪原子核外有四个电子层
5.科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O),该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成
B.物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5 3∶
6.CuO 粉末与 H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是( )
A.反应所需H2可由Cu 与稀 H2SO4反应制得
B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C.发生的反应为CuO + H2
Cu + H2O
D.该反应说明 H2 具有还原性
7.异烟肼(化学式:C6H7N3O;相对分子质量:137)是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是( )
A.异烟肼属于氧化物
B.异烟肼分子中 H、O 原子个数比为7 1∶
C.异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为36 7∶
D.异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为14
137
×100%
8.下列说法合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
获得廉价的新能源
电解水制 H2
B
将河水净化为纯水
经沉淀、过滤、吸附
C
验证金属活动性 Zn>Cu
利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反应
D
除去 NaCl 固体中少量的 MgCl2
加水溶解,再加入过量 NaOH 溶液
9.现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各 100 g,溶液Ⅰ中含物质甲50 g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.t2℃时,溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B.t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C.t2℃时,溶液Ⅱ中含乙 37 g
D.从t2℃降温至 t1℃时,乙不会从溶液Ⅱ中析出
10.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得 NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
二、非选择题(共3 题,共25 分)
11.(8 分)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3,还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如下:
回答下列问题:
(1)生铁属于 材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的 (填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时:
①生成 CO 的反应之一为 C + CO2
2CO,该反应属于 反应(填基本反应类型)。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。
CaCO
③
3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应,生成 CO2 气体和 CaSiO3,该反应的化学方程式为 。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是 Fe 与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 (填标号)。
A.涂油、喷漆
B.镀耐腐蚀的铬层
C.用盐水清洗
D.久置于酸性环境
12.(8 分)为探究某塑料的组成元素,设计了实验Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题:
.
Ⅰ制取氧气
(1)若用一种暗紫色固体制取 O2,发生反应的化学方程式为 ,发生装置应选择上述装置 (填标号)。
(2)欲制取干燥的 O2,装置合理的连接顺序为:发生装置→C→ (填标号)。连接装置时,发生装置的出气口应与装置C 中 (填“a”或“b”)端相连。
.
Ⅱ组成探究
(3)定性检测(已知:无水 CuSO4 遇水变蓝色)
实验操作
实验现象
结论
连接装置,检查气密性,装
入试剂并按上图进行实
验。通入 O2,一段时间
后,点燃 J 处酒精灯
装置K 中无水 CuSO4 变① 色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置L 中②
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是 (填元素符号)。
(4)定量测定
为进一步确定组成,将 1.4 g 该塑料在足量 O2 中完全燃烧,共产生了 4.4 g CO2 和 1.8 g H2O,依据质量守恒定律,可判断该塑料 (填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。
13.(9 分)已知:
NaHCO
①
3固体受热分解 2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O;
Na
②
2CO3 受热不分解。
回答下列问题:
(1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 (填标号)。
A.俗称小苏打
B.难溶于水
C.可与稀盐酸发生反应
D.是发酵粉的主要成分之一
(2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0 g 该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
NaOH
①
溶液的 pH 7(填“>”“=”或“<”),用该溶液将生成的 CO2 完全吸收,发生反应的化学方程式为 。
②由图中数据可知,上述 5.0 g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为 g,产生 H2O 的质量是 g。
③计算该样品中NaHCO3 的质量分数(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
14 吉林省2019 年初中毕业生学业水平考试
(满分:50 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 K 39
一、单项选择题(每小题1 分,共10 分)
1.2019 年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是( )
A.侯德榜
B.屠呦呦
C.门捷列夫
D.拉瓦锡
2.通常情况下,空气中体积分数约占21%的气体是( )
A.氮气B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
3.下列有关分子、原子说法错误的是( )
A.很小B.不断运动
C.有间隔
D.不可分
4.下列实验操作正确的是( )
5.下列说法错误的是( )
A.NaHCO3俗称小苏打B.CaCO3可用作补钙剂
C.Na2CO3俗称火碱
D.K2CO3属于钾肥
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁丝燃烧时发出耀眼白光
B.红磷燃烧时产生大量白雾
C.氢气燃烧时发出黄色火焰
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
7.下列化学方程式书写正确的是( )
A.2H2O
2H2+O2
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
C.BaCl2+Na2CO3
2NaCl+BaCO3↓
D.Zn+H2SO4
ZnSO4+H2
8.下列说法正确的是( )
A.点燃可燃性气体前要验纯
B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C.蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D.配制溶液时用量筒溶解固体物质
9.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是( )
A.MnO2中加入H2O2溶液
B.Cu-Zn 合金中加入稀HCl
C.CuO 中加入稀H2SO4 D.BaCO3中加入稀HNO3
10.下列实验方案设计不能达到实验目的的是( )
A.用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH 溶液和CaCl2溶液
C.用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH 溶液制备Fe(OH)3
D.用酚酞溶液检验CaO 中是否含有Ca(OH)2
二、填空题(每空1 分,共10 分)
11.(3 分)如图所示,用化学符号填空。
(1)
(2)
(3)
12.(4 分)化学与我们的生活联系密切。
(1)生活中通过 的方法可以降低水的硬度。
(2)大米中含量最多的营养素是 。
(3)天然气有 性,常用作燃料。
(4)炒菜时油锅着火,通常用 的方法灭火。
13.(3 分)A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时,A 的溶解度是 g。
(2)将t1℃时B 的饱和溶液升高温度至t2
,
℃所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t2℃时A 的饱和溶液冷却到t1
,
℃溶液的浓度会 (填“变大”或“不变”或“变小”)。
三、简答题(每空1 分,化学方程式2 分,共12 分)
14.(2 分)回答下列问题。
(1)2Na+2H2O
2NaOH+R↑,其中R 的化学式为 。
(2)水与氧化钙反应的生成物属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。
15.(4 分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
图1
图2
(1)图1 中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。
(2)图2 中反应的化学方程式为 ,其基本反应类型是 。
16.(3 分)某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质的成分,将其“刮”下来,放入 溶液中进行验证。
(1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。
(2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。
17.(3 分)某同学在做中和反应实验时,用pH 传感器测得溶液的pH 变化如下图所示,回答下列问题。
(1)向A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
(2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C 点溶液中含有 种溶质。
四、实验与探究题(每空1 分,化学方程式2 分,共12 分)
18.(5 分)根据下图回答问题。
(1)图中仪器a 的名称是 。
(2)实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为 (填字母序号)。
(3)某同学用自制的D 装置在实验室制取二氧化碳气体,无纺布包内装的药品为 ,其反应的化学方程式为 。
19.(7 分)教育部从2018 年开始,要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
.
Ⅰ活动探究
(1)学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投入带有下图图标的垃圾箱内的是 (填字母序号)。
A.塑料瓶
B.果皮C.碎瓷片
(2)学会检验有害气体:含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入 溶液中,有白色沉淀生成即可。
.
Ⅱ实验探究
【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉?
【查阅资料】
(1)废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。
(2)镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体,在化合物中通常表现为+2 价。
(3)碳酸镉(CdCO3)、氢氧化镉[Cd(OH)2]都是白色固体、难溶于水。
【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液,用于以下实验。
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
与金属反应
取少许溶液于试管中,加入足量的
Zn 粉,充分反应
①
Zn 可以置换出Cd
与碱反应
取少许溶液于试管中,加入足量的
NaOH 溶液,充分反应
产生白
色沉淀
用化学反应方程式表示为②
与盐反应
取少许溶液于试管中,加入足量的
③ 溶液,充分反应
产生白
色沉淀
可用该试剂除去CdSO4
【回收处理】
实验结束后,将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热,进而再制得镉。
【交流反思】
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义 (答一点即可)。
五、计算题(6 分)
20.(6 分)现有5.6 g KOH 固体与100 g 稀HCl 恰好完全反应,求该稀HCl 中溶质的质量分数。
152019 年云南省初中学业水平考试
(满分:100 分 考试时间:90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题,共45 分)
一、选择题(本大题共20 个小题,其中第1~15 小题,每小题2 分,第16~20 小题,每小题3 分,共45 分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.煤的燃烧
B.纺纱织布
C.矿石粉碎
D.铁水铸锅
2.下列图标,属于“国家节水标志”的是( )
3.空气的成分按体积分数计算含量最多的是 ( )
A.稀有气体
B.CO2
C.O2
D.N2
4.下列食物中,富含维生素的是( )
5.农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是( )
A.NH4NO3
B.K2SO4
C.Ca(H2PO4)2
D.KNO3
6.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )
A.面粉B.蔗糖C.花生油
D.泥土
7.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法或认识与之不相符的是( )
A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
B.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋
D.植树造林
8.人体内一些液体的正常pH 范围如下,其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35~7.45
B.胃液0.9~1.5
C.胆汁7.1~7.3 D.胰液7.5~8.0
9.下列实验基本操作正确的是( )
10.氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料,其中氮元素的化合价是( )
A.-3
B.+2
C.+4
D.+5
11.变瘪的乒乓球放入热水中,能恢复原状。下列微观解释正确的是( )
A.分子质量增大
B.分子体积扩大
C.分子间间隔变大
D.分子个数增多
12.元素周期表中第118 号元素
是最新公布中文名称的元素,该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.该元素的元素符号为Uu
B.该元素是金属元素
C.该元素原子的质子数为176
D.该元素的原子序数为118
13.下列有关实验现象的描述中,正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白烟
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁
14.下列粒子结构示意图,表示阴离子的是( )
A.
B.
C.
D.
15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.乙、丁属于氧化物
B.该反应的化学方程式为NO+NH2
N2+H2O
C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D.反应前后,原子种类、原子数目不变
16.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是( )
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12 22
∶
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455 g
17.在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
x
5
30
26
A.b 可能是催化剂
B.x 的值等于15
C.该反应是分解反应
D.参加反应的c 与d 的质量比为15 13
∶
18.下列有关实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
配制6%的氯化钠溶液50 g
称取3 g 氯化钾固体溶于47 mL 水中
B
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
19.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
①甲的溶解度随温度的升高而增大
40
②
℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
20
③
℃时,向125 g 溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g 乙固体并振荡,有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10
,
℃甲析出晶体的质量大
A.①②B.③④C.①③④
D.②③④
20.下列说法和判断合理的是( )
①用作消毒剂的75%的医用酒精,是指每100 体积的医用酒精中含75 体积的乙醇
②某温度下,一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体,但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧,生成2.2 g 二氧化碳和1.8 g 水,则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B 两种物质,分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,过程如图所示。若A、B 为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,当反应结束后只有一种固体有剩余,则被消耗完的固体为碳酸钙( )
A.1 条B.2 条
C.3 条
D.4 条
第Ⅱ卷 (非选择题,共55 分)
二、填空与简答(本大题共5 个小题,化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共33 分)
21.(6 分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①镁元素 ;
②三个氧原子 ;
③五个二氧化硫分子 ;
④两个氢氧根离子 。
(2)符号“3Ca2+”中的“3”表示 ,“2+”表示 。
22.(7 分)化学不仅与我们的生产、生活密切相关,更是人类进步的关键。
(1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空:a 生石灰 b 金刚石 c 食盐 d 稀有气体。
①可用来裁玻璃的是 ;
②可用来做干燥剂的是 ;
③可用作调味品的是 ;
④可用于填充霓虹灯的是 。
(2)化学元素与人体健康密切相关。下列说法正确的是 (填字母)。
A.人体中含量最高的常量元素是钙元素
B.过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C.人体所需的元素从食物中摄取不足时,可以通过食品添加剂补充
D.微量元素钛、铝是人体的必需元素
(3)三大化石燃料是指煤、石油和 ,它们都是不可再生能源。
(4)扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是 。
23.(7 分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。
(1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a 中收集到的气体是 ;通过实验可以得出水是由 组成的。
(2)请列举一条日常生活中的节水措施 。
(3)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。
①工业废水处理达标后排放
②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉
④合理使用化肥和农药
(4)下列净化水的过程中,说法不正确的是 (填字母)。
A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏
(5)日常生活中,常用 区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是 。
24.(8 分)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)近年来,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示,请回答下列问题:
①图中标识的物质,属于金属材料的是 (写出一种即可)。
②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程;除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸,反应的化学方程式为 。
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象;若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3
-
C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
25.(5 分)推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)A、B、C 为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图1 所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
①若A、B、C 均含有同一种元素,B、C 组成元素相同,C 的固体俗称“干冰”,则B 的化学式是 。
图1
②若A、B、C 是含相同金属元素的化合物,B、C 的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A 的化学式可能是 (写出一个即可)。
③若A、B、C 均为碱,其中B 易溶于水,C 难溶于水,写出一个由B 转化为C 的化学方程式: 。
(2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图2 所示。下列判断合理的有 (填序号)。
图2
M
①
中一定不含有碳酸钠
②图中ab 间(不含a、b 两点)滴入酚酞溶液变红色
bc
③
段表示沉淀部分消失,无气泡产生
c
④点后溶液中的溶质不少于两种
三、实验与探究(本大题共2 个小题,化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共16 分)
26.(9 分)如图是实验室常用的部分实验装置,请按要求回答问题。
(1)写出标有编号的仪器名称① ,② 。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,所选择的发生和收集装置是 (填字母序号),写出反应的化学方程式: ;检验氧气收集满的方法是
。
(3)将装置B、E、F 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质,若E 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,则F 装置中可观察到的现象:试管中石蕊溶液 ,烧杯中澄清石灰水 。
(4)下列实验的相关说法不正确的是 (填数字序号)。
①甲实验中,红磷要过量
②乙实验中,水中的白磷没有燃烧,是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中,搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④丁实验开始时,先加热,后通入一氧化碳
27.(7 分)某无色溶液X 是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X 的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:
【查阅资料】获得如下信息:
1.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2.NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X 中的溶质成分:
猜想一:含有Na2CO3
猜想二:含有NaHCO3
猜想三:含有
猜想四:是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤
产生白色沉淀
猜想一
②
取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中,滴入 溶液
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X 是 。
【实验反思与拓展】
类比资料信息,NaHCO3与NaOH 反应生成质量比为53 9∶的两种化合物,请写出反应的化学方程式 。
四、分析与计算(本大题共1 个小题,共6 分)
28.(6 分)某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g 纯铝片和40 g 一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算:
(1)生成氢气的质量是 g;
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示:2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑】
162019 年昆明市初中学业水平考试
(满分:100 分 考试时间:90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Sr 88
第Ⅰ卷 (共45 分)
一、选择题(本大题共20 个小题,其中第1~15 小题,每小题2 分,第16~20 小题,每小题3 分,共45 分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.下列属于物理变化的是( )
A.西瓜榨汁
B.粮食酿酒
C.铜锅生锈
D.面包变质
2.下列属于纯净物的是( )
A.加碘食盐
B.豆浆C.酱油D.冰
3.NH4HCO3属于( )
A.氮肥B.钾肥C.磷肥D.复合肥
4.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.冰糖B.味精C.芝麻油
D.葡萄糖
5.下列属于合成有机高分子材料的是( )
A.羊毛B.涤纶C.不锈钢
D.混凝土
6.下列有关广告词说法正确的是( )
A.某美容仪广告词——我们能将水分子变小
B.某食品广告词——纯绿色,无化学物质,不含化学添加剂
C.某化妆品广告词——我们专注自然护肤,不含任何化学成分
D.某矿泉水广告词——呈弱碱性,含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素
7.云南盛产野生菌,我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味,是因为( )
A.分子之间有间隔
B.分子在不断运动
C.分子的体积和质量都很小
D.分子可以再分
8.氟元素与硅元素最本质的区别是( )
A.相对原子质量不同
B.中子数不同
C.中子数与核外电子数之和不同
D.质子数不同
9.小林同学某天中午的食谱:红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶,从营养均衡的角度分析,还需要补充的食物是( )
A.烤鸭B.白菜汤
C.馒头D.荷包蛋
10.稀土是储量较少的一类金属的统称,有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素,Eu2O3中铕元素的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
11.2019 年是门捷列夫发表元素周期表150 周年。为纪念门捷列夫,将在1955 年发现的一种新元素命名为“钔”,其在元素周期表中的有关信息如图所示,有关钔的说法错误的是( )
A.属于金属元素
B.元素符号是Md
C.原子序数是101
D.相对原子质量是258 g
12.下列图示的实验操作中正确的是( )
13.下列叙述不合理的是( )
A.倡导“低碳”生活,多步行,少开车
B.为减少“白色污染”,自带购物布袋
C.用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾
D.以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染
14.某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.若x=17,则该粒子符号为Cl-
B.若x=18,则该粒子是原子
C.若x=19,则该粒子是阳离子
D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
15.某种药物的化学式为C6H9O6N,下列有关该药物的说法错误的是( )
A.由四种元素组成
B.相对分子质量为191
C.1 个分子由22 个原子构成
D.碳、氧两种元素的质量比为1 1∶
16.银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮,至银器恢复银白色时,取出银器,用水洗净即可。发生反应的化学方程式为:2Al+3Ag2S+6H2O
6Ag+2Al(OH)3+3X↑,X 的化学
式是( )
A.H2S
B.SO2
C.SO3
D.O2
17.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0 表示物质质量不变),下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48 23
∶
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44 27
∶
18.A~E 是初中化学常见的物质,其中A 是相对分子质量为16 的有机物,A 在空气中不完全燃烧生成B、C、D,常温下C 和D 是组成元素相同的气体,其中C 可用于灭火,E 在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误
的是( )
A.A 是CH4
B.E→B、E→C 只能通过化合反应实现
C.E 是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D.C→D 反应的化学方程式可为CO2+C
2CO
19.PbO 能溶解在不同浓度的NaOH 溶液中,其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.100 ℃时,PbO 在35%NaOH 溶液中的溶解度为100 g·L-1
B.60 ℃时,PbO 在35%NaOH 溶液中的溶解度大于在10%NaOH 溶液中的溶解度
C.20 ℃时,PbO 在10%NaOH 溶液中所溶解的质量,一定小于在35%NaOH 溶液中所溶解的质量
D.80 ℃时,将PbO 溶解在10%NaOH 溶液中达到饱和,然后降温至40
,
℃该过程中一定析出固体
20.下列说法合理的有( )
①通过实验测得某溶液pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④只用H2O 就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl 六种固体鉴别
⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,再向滤液中加入铜粉,滤液颜色无变化,则滤渣成分组成可能有4 种情况
A.2 种B.3 种
C.4 种
D.5 种
第Ⅱ卷(共55 分)
二、填空与简答(本大题共5 个小题,化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共33 分)
21.(6 分)(1)用化学用语填空:
①氧元素 ;②钠离子 ;③氢氧根离子 ;④二氧化氮 。
(2)用“
”表示一个氢原子,则“
”表示 (填标号),“
”表示 (填标号)。
A.H2
B.2H2
C.2H
D.H
+1
22.(7 分)化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关。
(1)选用下列物质的标号填空。
A.碳酸钙
B.钛合金
C.臭氧D.硫酸E.干冰
①鸡蛋壳的主要成分是 ;
②可用于人工降雨的是 ;
③可用于金属表面除锈的是 ;
④可用于制作眼镜架的材料是 ;
⑤主要分布在距地面10~50 km 的高空,能吸收大部分紫外线,保护地球生物的是 。
(2)①目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如 、石油和天然气等。
②埋藏于海底,将来可能会替代化石燃料的新能源是 (填“可燃冰”“氢气”或“汽油”)。
23.(7 分)
(1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置,用如图装置进行过滤,其操作规范的是 (填标号)。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的 性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,说明该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用 (填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展,人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 (填标号)。
A.生活污水直接排放
B.提倡使用节水器具
C.工业上冷却水重复利用
D.园林浇灌用滴灌、喷灌
(2)①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,形成溶液过程中,温度会 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污,这是利用了洗涤剂的 作用。
24.(7 分)阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”,其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位,铜、镍的保有储量居全国第三位,是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”;“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是:Cu2S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为
64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物,充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金,锡的加入明显提高了铜的强度,抗腐蚀性增强,因此锡青
铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富,但是矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题:
(1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。
A.四羊方尊
B.牛虎铜案
C.越王勾践剑
D.后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。
A.菱铁矿(主要成分FeCO3)
B.铝土矿(主要成分Al2O3)
C.锡石(主要成分SnO2)
D.黄铜矿(主要成分CuFeS2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。
(4)本材料中,“湿法炼铜”的化学方程式是 ,“火法炼铜”的化学方程式是 。
25.(6 分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)类比CO2与NaOH 的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式: 。
(2)滤液1 中的两种溶质是H2SO4和 (填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 。
(4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是 。
三、实验与探究(本大题共2 个小题,化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共16 分)
26.(8 分)根据下列装置图回答问题:
(1)仪器a 的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是 (填标号),反应的化学方程式为 。
(3)实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为 。
(4)某气体能与氧气反应,不溶于水且不与水反应,选择的收集装置是 (填标号)。
(5)用装置C 收集NH3,该气体应从 (填标号)端通入集气瓶。
27.(8 分)小晨同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性
4Na+O
②
2
2Na2O
Na
③
2O+H2O
2NaOH
2Na+2H
④
2O
2NaOH+H2↑
CO
⑤
通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成
【提出问题】在加热条件下,钠与CO2反应的产物有哪些?
【猜想假设】猜想一:产物中一定有C
猜想二:产物中一定有CO
猜想三:产物中一定有Na2CO3
猜想四:产物中一定有Na2O
【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A 中发生反应的化学方程式为 ;装置C 的作用是 。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
待钠完全反应后,将装置D 中的固体置于烧杯中,加蒸馏水溶
解
有黑色不溶物
猜想 正确
(2)
将实验(1)所得混合物过滤,取滤液加入过量BaCl2溶液
猜想三正确
(3)
猜想二正确
【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色。于是得出结论:在加热条件下,钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨? (填“是”或“否”),理由是
。
四、分析与计算(本大题共1 个小题,共6 分)
28.(6 分)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl 固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示:
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求:
(1)烧杯②中产生CO2的质量为 g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(提示:SrCO3+2HCl
SrCl2+CO2↑+H2O)
17 新疆维吾尔自治区
新疆生产建设兵团2019 年初中学业水平考试
(满分:60 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 K 39 Fe 56
一、选择题(本大题共10 小题,每小题2 分,共20 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.下列广受新疆消费者欢迎的食品中主要含糖类的是( )
2.下列物质的用途是利用其物理性质的是( )
A.金刚石用于切割玻璃
B.小苏打用于治疗胃酸过多
C.一氧化碳用于冶炼金属
D.食品包装中充氮气用于防腐
3.2019 年5 月31 日是第32 个世界无烟日。下列图标中表示禁止吸烟的是( )
4.下列化学实验操作错误的是( )
5.烧柴禾时,通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺,这是因为( )
A.柴禾是可燃物
B.散热的速度快
C.柴禾和空气能充分接触
D.可以降低可燃物的着火点
6.a、b 两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 的溶解度大于b 的溶解度
B.在t1 ℃时,a、b 两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C.a、b 两物质的溶液从t2 ℃降温至t1 ℃一定有晶体析出
D.在t2 ℃时,60 g a 物质与100 g 水充分混合后所得溶液的总质量为160 g
7.下列关于水的说法正确的是( )
A.液态水变成水蒸气时,水分子变大
B.过滤和加热均能使硬水转化为软水
C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2 1∶
8.下列实验操作中,能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
B
除去NaNO3溶液中少量Na2SO4
加过量Ba(OH)2溶液,过滤
C
鉴别厨房里的白酒和白醋
观察颜色
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
9.对于化学反应2KClO3
2KCl+3O2↑。下列说法错误的是( )
A.该反应属于分解反应
B.固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了该反应速率
D.氯酸钾中K、O 元素的质量比是39 16
∶
10.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中, 用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图所示。从图中所获信息不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.50 s 时,溶液中溶质为AlCl3
C.0~50 s,发生Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O 反应
D.100~140 s,压强减小是因为温度降低
二、填空题(本大题共4 小题,每空1 分,共22 分。)
11.(8 分)化学与生活息息相关。
(1)如图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是 ;选择钛合金作为螺丝材料,是因为合金的硬度比组成金属的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主要化学反应为SiO2+2C
Si+2CO↑,该化学反应的反应物中属于氧化物的是 ,该反应的基本类型属于 反应。
(3)生活中某些废旧电池含有汞,如果随意丢弃,会造成污染。汞的元素符号是 ,它在常温下的状态是 。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质,若通过分离得到氯化铵,在实验室需进行的操作是溶解、过滤和 ,得到的
氯化铵在农业上又可用作 。
12.(4 分)2019 年1 月3 日,嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆,目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息,完善月球的档案资料。
(1)火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵(NH4ClO4)中,氮元素的化合价为-3 价,则氯元素的化合价是 价。
(2)现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3(3 表示相对原子质量)。氦元素的原子结构示意图为 (填字母编号)。
(3)月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不锈蚀的原因是 。
(4)嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈,是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子,铝元素在元素周期表中的信息如图所示,铝离子(Al3+)的核外电子数为 。
13.(4 分)A、B、C 是金属活动性顺序中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C 三种金属,分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸,实验现象如下表所示,请回答:
实验
现象
速率快,产生大量气泡
速率缓慢,产生气泡较少
无现象
(1)A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (填字母)。
(2)将金属C 放入硝酸银溶液中,其表面有银析出,写出该反应的化学方程式 。
(3)向金属A 反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂,溶液变红色。则此溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。再向该溶液中滴加NaOH 溶液,溶液由红色变为紫色,发生的化学反应方程式为 。
14.(6 分)结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
(1)将“宏观-微观-符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100 ℃合成了一种化合物,其分子模型如图所示。该物质的化学式是 ;从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是
,该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为 。
(2)在制备物质时,根据所制物质的组成成分选择原料,要考虑原料中能否提供产品所需的成分,且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl 制纯碱(Na2CO3)的过程中,NaCl 只提供了Na2CO3所需的“Na”,则还需要能提供含有 元素的物质。按此
思路,若用Na2CO3制取NaOH,需要用到生活中一种常见的廉价原料是 (填俗称)。
(3)已知由Cu 到Cu(OH)2可经三步转化:Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2,而Fe 经两步反应得到Fe(OH)2,请补全转化的过程:Fe→ →Fe(OH)2。
三、实验探究题(本大题共2 小题,每空1 分,共14 分)
15.(8 分)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能,请根据下列装置回答问题:
(1)写出图中标数字的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ,若用D 装置收集氧气,气体应从管口 (填“a”或“b”)进入,用E 装置进行氧气性质实验时,E 装置中水的作用是 。
(3)装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是 (填字母序号),用C 装置收集CO2的原因是 。
(4)图中的F 装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时,集气瓶未装满水是否影响实验结果 (填“是”或“否”)。
16.(6 分)粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等,但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;②草酸钙(CaC2O4)不溶于水,不易被人体吸收;③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是 。
【实验探究】
(1)加入足量CaCl2溶液的目的是 。
(2)已知气体C 能使澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式: 。
(3)醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式: 。
(4)白色沉淀B 的主要成分是 (填化学式)。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是 。
四、计算题(本大题1 小题,共4 分。)
17.(4 分)将8.0 g 三氧化二铁加入到100.0 g 的稀硫酸溶液中,恰好完全反应。化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O。试计算:
(1)硫酸的相对分子质量是 ;
(2)稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
182019 年杭州市初中毕业升学文化考试
(满分:44 分)
一、选择题(本大题共18 分,每小题3 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.据报道,我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功,这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料,多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是( )
A.甲烷是有机物
B.甲烷具有可燃性
C.液态氧是由氧原子直接构成的
D.一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
2.如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“
”“
”分别表示H 原子和O 原子)。分析示意图,可作出的正确判断是( )
A.常温常压下水可以发生分解反应
B.电解水的最终产物是H、O 原子
C.H 原子是图示微粒中的最小微粒
D.O 原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
10.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
13.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是( )
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
16.有一种古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是 ( )
A.鋈属于金属材料
B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3中镍元素呈+3 价
D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
19.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差
异
加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶
液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉,充分反应后过滤
二、填空题(本大题共8 分)
23.(4 分)据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。回答:
(1)18O 中的质子数是 ,中子数是 。
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O,分别与足量CaO 化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者 后者(选填“大于”“小于”或“等于”)。
24.(4 分)海绵铁是多孔隙的块状固体物质,主要成分是铁单质,常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时,其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应,生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答:
(1)写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
(2)海绵铁除去溶解氧的反应中,氧气表现了 性(选填“氧化”或“还原”)。跟成分相同的普通铁块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是 。
三、实验探究题(本大题共14 分)
28.(6 分)某兴趣小组做了如下实验:
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A 中溶液挤入试管B 中,接着打开止水夹K1,发现D 中的部分溶液被吸入试管B 中。充分反应后,试管B 留下的溶液也显红色。
②再打开止水夹K2,风哨振动鸣叫,C 中的部分溶液被吸入B 和D 中,反应后B、D 中溶液都变为无色。
回答:
(1)步骤①中,充分反应后,试管B 里的CO2最终转化为 (填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
(3)实验开始时C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% b%(选填“>”“<”或“=”)。
29.(8 分)某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置,以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应,实验中观察到如下现象:①固体中出现紫红色物质;②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答:
(1)经检验紫红色物质为一种金属单质,完成下列反应的化学方程式:
2NaCuO2+3H2
2NaOH+ +
(2)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列):①停止通H2;②通纯净H2排净装置里空气;③点燃酒精灯加热;④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 (填序号)。
(3)根据题干中给出的实验现象 (选填“①”或“②”),可直接判断氢气发生了化学变化。
(4)完全反应后,为了测定固体产物中Cu 的质量,要用蒸馏水多次洗涤后晾干,称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
四、解答题(本大题共4 分)
36.(4 分)工业合成氨的相关反应式为:N2+3H2
2NH3。
(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。
(2)当前,原料气H2可用天然气来制取,理论上每生产1 吨H2会同时产生5.5 吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5 万吨氨,改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
192019 年浙江省初中学业水平考试(温州市卷)
(满分:56 分)
本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
卷Ⅰ
一、选择题(本题有5 小题,每小题4 分,共20 分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)
2.银是一种银白色金属,密度较大,具有良好的导电性,长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是( )
A.银白色
B.密度较大
C.导电性良好
D.能被氧化
5.联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献,人们将101 号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为( )
A.101
B.157
C.258
D.359
7.如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )
A.砂糖水颜色很深
B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快
D.砂糖固体有剩余
8.当汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出,以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为:6Na+Fe2O3
2Fe+3Na2O,该反应属于( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
12.为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
卷Ⅱ
二、填空题(本题有3 小题,每空2 分,共12 分)
17.端午节吃粽子是我国许多地方的习俗,粽叶是包粽子的材料之一。
(1)箬叶(如图)是粽叶的一种,含多种氨基酸。用箬叶包制粽子,可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成 (填营养素名称)的重要原料。
(2)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色,这对人体有害。有关部门提醒市民可将棕叶用水浸泡,将铁钉(Fe)放入浸泡液中,根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式: 。
19.2019 年5 月,我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功,该发动机用甲烷作燃料。
(1)甲烷(CH4)属于化合物中的 。
(2)用甲烷作燃料,具有清洁无毒的特点,其原因是 。
21.橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。
(1)橘络营养丰富,但是其内含有味苦的芦丁。芦丁(C27H30O16)中质量分数最小的元素是 。
(2)去除橘络时,要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量,以确保食品安全。某次生产过程中,要配制100 千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液,则需氢氧化钠固体 千克。
三、实验探究题(本题有1 小题,每空3 分,共9 分)
27.小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上(如图甲),观察发现A 组实验高处烛焰先熄灭,B 组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因,小明以A 组为研究对象进行如下实验:
实验一:将6 个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上,点燃蜡烛,立即用小玻璃罩罩上(如图乙),分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号
1
2
3
4
5
6
平均时间/秒
3.2
3.8
5.0
7.1
11.1
19.0
实验二:将3 支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丙),点燃蜡烛,一段时间后发现温度计①示数明显增大,温度计②③示数增大不明显。
(1)根据实验一的结果,推测A 组实验高处烛焰先熄灭的原因是 。
(2)实验二研究的问题是 。
(3)结合本实验的研究结果,对B 组实验现象做出简要解释: 。
四、解答题(本题有2 小题,第30 题6 分,第33 题9 分,共15 分)
30.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”,查阅资料发现其成分除铁粉外,可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分,进行了如下实验:
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有 。
(2)写出用pH 试纸测定滤液pH 的方法: 。
(3)试剂X 的名称是 。
33.过氧化氢溶液保存时,因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响,小明利用图甲装置,每次实验往锥形瓶中加10 克30%过氧化氢溶液,再滴加调节剂,使其pH 分别从3 依次调至13,
在60 ℃反应温度下进行实验,获得数据如图乙。
甲 乙
(1)氧气能用排水法收集,是因为 。
(2)根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议: 。
(3)某次实验中,当10 克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32 克氧气时,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计,计算结果精确到1%)
20 南京市2019 年初中学业水平考试
(满分:80 分 考试时间:60 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Al 27
一、选择题(本题共15 小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分,共30 分)
1.下列金属中,熔点最低的是( )
A.铜
B.汞
C.铝
D.钨
2.下列变化中,属于物理变化的是( )
A.粮食酿酒
B.滤纸折叠
C.红磷燃烧
D.食物腐烂
3.下列化肥中,属于氮肥的是( )
A.硫酸钾
B.过磷酸钙
C.尿素D.氯化钾
4.“加碘盐”中的“碘”是指( )
A.分子B.原子C.单质D.元素
5.下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是( )
A.氮气B.氢气C.氦气D.二氧化碳
6.过滤实验中,不需要使用的仪器是( )
A.烧杯B.漏斗
C.玻璃棒
D.蒸发皿
7.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色,在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示,下列有关铁的说法不正确的是( )
A.元素符号为Fe
B.属于金属元素
C.原子序数为26
D.相对原子质量为55.85 g
8.一些食物的近似pH 如下,其中显碱性的是( )
A.鸡蛋清7.6~8.0
B.葡萄汁3.5~4.5
C.番茄汁4.0~4.4
D.苹果汁2.9~3.3
9.下列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是( )
A. B. C. D.
10.下列有关灭火的说法不正确的是( )
A.隔绝氧气能达到灭火的目的
B.清除可燃物能达到灭火的目的
C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的
D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭
11.下列叙述不正确的是( )
A.活性炭可用于除去水中的色素和异味
B.稀有气体可用于制作霓虹灯
C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物
D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度
12.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.K+、H+、CO3
2-、Cl- B.Na+、NH 4
+、Cl-、NO3
-
C.Cu2+、Na+、OH-、SO4
2-
D.K+、H+、OH-、SO4
2-
13.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是( )
选项
物质
主要成分的化学式
用途
A.
石灰浆
CaO
可改良酸性土壤
B.
沼气
CH4
可作燃料
C.
大理石
CaCO3
可作建筑材料
D.
75%的乙醇溶液
C2H5OH
可作医用消毒剂
14.荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是( )
A.H2O2溶液是氧化物
B.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1 1∶
C.CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用
D.5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%
15.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )
A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网
B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
C.KCl 固体(MnO2)——加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶
D.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤
二、(本题包括2 小题,共15 分)
16.(9 分)化学就在我们身边,人类的生活离不开化学。
(1)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。
(2)人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 (填字母)。
A.棉花B.尼龙
C.蚕丝D.涤纶
(3)塑料制品的使用方便了人类的生活,但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 (填字母)。
A.减少使用不必要的塑料制品
B.重复使用某些塑料制品
C.回收各种废弃塑料
D.使用一些新型的、可降解的塑料
(4)石油是一种重要的化石燃料,人们利用石油可以炼制多种产品,如柴油、煤油、汽油等。请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
17.(6 分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20 ℃时,将20 g 氯化钾固体加入50 g 水中,充分搅拌后,仍有3 g 氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果保留一位小数);20 ℃时氯化钾的溶解度为 。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1 ℃时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是 (填字母)。
A.大于B.小于
C.等于D.无法确定
(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作,请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。
三、(本题包括1 小题,共8 分)
18.(8 分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸,在一定条件下反应,实验结果如图所示:
对比a、b 曲线,引起a 曲线压强迅速增大的因素可能有
,
。
(2)将1 g 含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热,至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计算结果保留一位小数)。
四、(本题包括2 小题,共14 分)
19.(8 分)2019 年1 月3 日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分
之一细,其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”,又能在太空中收放自如,可以说是“刚柔并济”。
(1)钼能制成细丝,是利用了钼的 性。
(2)钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质 。
(3)我国的钼矿储量非常丰富,用辉钼矿(MoS2)制备钼的过程如下:
MoS2
MoO3
Mo
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式:2MoS2+7O2
2MoO3+4 。
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段
第二阶段
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1 1 1 1
∶∶∶
写出下列化学方程式:
第一阶段 。
第二阶段 ,该反应的基本反应类型为 。
20.(6 分)图中A~J 是初中化学常见的化合物。A 和B 物质类别相同,只有C、F、G、H、I 由两种元素组成,B、C 中含有一种相同的元素,C 可用作干燥剂,J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E 和J 分别与足量I 反应的生成物相同。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“
”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:J ,B 。
(2)写出E
F 反应的化学方程式 。
(3)写出C 与D 反应的化学方程式 。
五、(本题包括1 小题,共13 分)
21.(13 分)某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】
(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ;用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。
【实验探究】
(2)如图1 所示,打开汽水瓶盖,有大量气泡冒出,塞上带导管的橡皮塞,导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中,轻轻振荡汽水瓶,观察到紫色石蕊溶液变红;加热上述试管,发现溶液颜色由红色变为紫色,写出上述变化过程中反应的化
学方程式 , 。
图1
(3)打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度 。
(4)如图2 所示,在C 处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验:
在A 处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K 时,C 处的紫色石蕊纸花不变色;当打开K 后,C 处的紫色石蕊纸花变为红色。
若气体X 为未经干燥的二氧化碳,则B 瓶中盛放的溶液可以为 (填字母);
若气体X 为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳,则B 瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液
图2
【交流反思】
(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品,控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化,实验结果如图3。则与空气样品对应的温度变化曲线是 (填“a”或“b”),二氧化碳可以产生温室效应。
图3
请简述温室效应对人类生存环境的功与过:
(各写一点)。
212019 年苏州市初中毕业暨升学考试
(满分:100 分 考试时间:100 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56
选择题(共50 分)
单项选择题(包括25 题,每题2 分,共50 分。每题只有一个选项符合题意。)
1.2019 年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。下列做法与之相违背的是( )
A.秸秆露天焚烧
B.废气达标排放
C.工地洒水除尘
D.禁放烟花爆竹
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.空气B.氮气C.石油D.牛奶
3.下列物质由离子构成的是( )
A.氦气B.水
C.氯化钠
D.金刚石
4.下列仪器对应的名称正确的是( )
5.下列化肥属于钾肥的是( )
A.CO(NH2)2
B.K2SO4
C.Ca3(PO4)2
D.NH4H2PO4
6.运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是( )
A.氢氧化钠
B.汽油C.铁矿石
D.大理石
7.亚氯酸钠(NaClO2)常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为( )
A.-1
B.+1
C.+2
D.+3
8.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.葡萄糖:C6H12O6
B.钠原子结构示意图:
C.2 个锌离子:2Zn+2
D.60 个碳原子:C60
9.下列关于氧气的说法正确的是( )
A.分离液态空气获得氧气是化学变化
B.植物的光合作用会消耗氧气
C.氧气的化学性质不活泼
D.液态氧可用作火箭助燃剂
10.工业用2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti 来冶炼金属钛,该反应属于( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
11.在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是( )
12.下列说法正确的是( )
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C.多数合金的熔点高于它的成分金属
D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
13.下列说法不正确的是( )
A.纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
B.葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
C.蛋白质受热凝固属于化学变化
D.淀粉和油脂都是有机高分子化合物
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.K+、SO4
2-、NO3
-
B.NH 4
+、OH-、Cl-
C.Cu2+、Na+、OH-
D.Ca2+、K+、CO3
2-
15.下列说法符合安全要求的是( )
A.家中燃气泄漏,立即开灯检查
B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,立即用水浇灭
D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面
16.下列说法正确的是( )
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
17.实验室配制50 g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50 mL 的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
18.下列有关CO2实验的图示正确的是( )
19.下列说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
20.鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是( )
A.面粉和米粉:碘酒
B.NaOH 固体和NH4NO3固体:水
C.硬水和软水:肥皂水
D.NaCl 溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液
21.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.活性炭具有可燃性,可用于净化饮用水
B.镁有银白色金属光泽,可用于制作烟花
C.小苏打可溶于水,可用于治疗胃酸过多
D.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤
22.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
CO2(H2O)
通过装有生石灰的干燥管,干燥
B
KCl 固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe 粉(Cu 粉)
加入过量稀硫酸,过滤
D
NaCl 溶液(MgCl2)
加入过量NaOH 溶液,过滤
23.下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.反应后硫元素化合价升高
B.生成物均为氧化物
C.反应后分子总数减少
D.参加反应的甲、乙分子个数比为1 2∶
24.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.S
SO3
H2SO4
B.CaCO3
CO2
CO
C.Cu
Cu(NO3)2
CuSO4
D.Na2SO4
Na2CO3
NaOH
25.将草酸(H2C2O4,沸点约150
,
℃分解温度约190
)
℃隔绝空气加热,得到的混合物经充分冷却后,残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M 的成分,设计如下图所示实验。下列说法不正确的是( )
A.若甲试管内溶液变浑浊,则M 中一定含有CO2
B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊,则M 中一定含CO
C.若装置甲、乙位置互换,则无法判断M 中是否含有CO
D.若加热所得混合物不经充分冷却,则M 中可能混有草酸蒸气
非选择题(共50 分)
26.(5 分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)天然气的主要成分是 。
(2)人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
(3)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有 作用。
(4)用 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
(5) (填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)薄膜可用于食品的包装。
27.(4 分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧: 。
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。
(3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。
(4)稀盐酸除去铁锈: 。
28.(4 分)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)30 ℃时,硝酸钾的溶解度是 。
(2)60 ℃时,在200 g 水中加入120 g 硝酸钾固体,充分搅拌。
①所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30
,
℃可析出硝酸钾晶体 g,此时溶液的溶质质量分数 (填“>”“=”或“<”)45.8%。
29.(8 分)实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如下图所示。
(1)本实验可选用的发生和收集装置为 (填字母)。
(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式: 。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率=
m(氧气)
m(高锰酸钾)×100%,结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有 (测定过程中产生的误差可忽略)。
(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是 (填字母)。
a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面
d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
(4)实验室也可用过氧化氢溶液制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对过氧化氢分解速率的影响,做了以下实验:采用不同质量的MnO2粉末作催化剂,每次均用30 mL 10%的过氧化氢溶液(其他实验条件均相同),测定收集500 mL 氧气所用的时间,结果
如下:
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
MnO2用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
所用时间/s
17
8
6
3
2
2
2
2
2
①写出上述反应的化学方程式: 。
②该实验可得出的结论是 。
30.(6 分)某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
【第一组】选取5 种溶液,如下图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
试管A 和B 中无明显现象,不能确定反应是
否发生
(1)试管C 中产生 (填实验现象)。
复分解反应已发生
(2)试管C 中减少的微粒是 (填微粒符号)
试管D 中有白色沉淀产生。复分解反应已
发生
(3)反应的化学方程式为
【第二组】对试管A 和B 中是否发生反应再探究,如下图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
试管E 中,滴加酚酞试液后,溶液
由无色变为红色;滴加一定量稀
硫酸后,溶液由红色变为无色。
复分解反应已发生
(4)从微观粒子变化的角度分析试管E 中反应的实质是
试管F 中始终无明显现象,不能
确定反应是否发生
【第三组】对试管B 中是否发生反应继续探究,如下图所示进行实验。
实验
现象
解释
试管G 中溶液变红
(5)该实验的目的是检验试管G 的溶液中存在 (填微粒符号)
(6)向试管H 中滴加 (填
“试剂X”的化学式)溶液后,有
白色沉淀产生
溶液中有SO4
2-存在
结论
NaCl 溶液与稀硫酸不发生复分解反应
31.(6 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下:
已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 (填“能”或“否”),理由是 。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
32.(7 分)维C 泡腾片是一种常见的补充维生素C 的保健品。某品牌维C 泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1 所示。
主要成分
维生素C(C6H8O6)
碳酸氢钠(NaHCO3)
柠檬酸(H3C6H5O7)
甜菊糖苷、胭脂红…
图1
(1)下列关于维生素C 的说法正确的是 (填字母)。
a.维生素C 由C、H、O 三种元素组成
b.维生素C 的相对分子质量为176 g
c.维生素C 由6 个碳原子、8 个氢原子和6 个氧原子构成
d.维生素C 中C、H、O 元素的质量比为9 1 12
∶∶
(2)阅读本品的营养成分表:每100 g 维C 泡腾片含钠5 750 mg(1 mg=10-3 g)。已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(3)维C 泡腾片水溶液酸碱性的测定:将本品一片投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理为H3C6H5O7+3NaHCO3
Na3C6H5O7+3CO2↑+3 (填化学式)。
(4)维C 泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2 所示。
图2
相关数据如下表:
物品
反应前
反应后
锥形瓶
蒸馏水
维C 泡腾片
锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g
71.75
50.00
4.00
125.53
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是 。
33.(10 分)水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。
(1)1766 年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是 (填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
(2)1785 年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图1 所示。上述反应的化学方程式为 。
图1
该反应若生成1 g 氢气,则理论上铁制枪管应增重 g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是 。
图2
(3)1800 年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A 和管B(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2 所示。电解结束
后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO4
2-,可增强水的导电性
b.电解过程中化学能转化为电能
c.电极N 与电源负极相连
②电解后,管A 中生成的微粒有 (填微粒符号)。
(4)当温度、压强分别超过临界温度(374.2
)
℃和临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。550 ℃时,测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3 所示。
图3
注:δ(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ(CO)=
C O分子数
所有含碳物质分子总数
图中CO 的分布分数先增后降的原因是 。
222019 年潍坊市初中学业水平考试
(满分:100 分 考试时间:90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷 (选择题 共40 分)
一、选择题(本题包括10 小题,每小题2 分,共20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
B.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
C.落红不是无情物,化作春泥更护花
D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
2.下列实验操作不正确的是( )
3.下列物质不属于溶液的是( )
A.生理盐水
B.白醋
C.医用酒精
D.冰水混合物
4.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )
A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B.原子可以构成分子,不能直接构成物质
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.微粒得到或失去电子变成离子
5.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH 升高
B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
6.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.生成的丙与丁的分子个数比为2 3∶
B.乙的相对分子质量为32 g
C.反应前后分子的个数不变
D.反应过程中共涉及三种氧化物
7.NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是( )
A.NH4NO3是一种复合肥料
B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
8.2019 年3 月22 日—28 日是第三十二届“中国水周”,活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是( )
A.洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B.可用过滤的方法降低水的硬度
C.工业废水经处理达标后排放
D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂,可减少酸雨对水的污染
9.学好化学,就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是( )
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸——甲烷引起
假酒中毒——甲醇引起
煤气中毒——一氧化碳引起
洗洁精去除油污——乳化作用
铁生锈——缓慢氧化
活性炭净水——吸附作用
C
物质的性质与用途
D
元素与人体健康
氢气作高能燃料——可燃性
用墨书写字画——稳定性
浓硫酸作干燥剂——脱水性
缺铁——贫血
缺钙——骨质疏松
缺氟——龋齿
10.下图表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关系图,则下列说法错误的是( )
A.A 点对应的物质类别是单质
B.B 点表示物质的化学式为NO
C.某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是F
D.写出由D 点表示的物质与水发生反应生成E 的化学方程式:3NO2+H2O
2HNO3+NO
二、选择题(本题包括10 小题,每小题2 分,共20 分。每小题只有一个选项符合题意)
11.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl3的是( )
A.La 和稀盐酸B.La2O3和稀盐酸
C.La(OH)3和稀盐酸
D.La(OH)3和氯化钾溶液
12.逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是( )
A.有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
C.某物质在空气中燃烧生成水,所以该物质中一定含有氢元素
D.溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
13.《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤,原理是融合基因,使BCR-ABL 蛋白得不到磷酸,不能活化,就发不出指令,细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊
马替尼的化学式为C29H31N7O·CH4SO3,关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是( )
A.甲磺酸伊马替尼是8 种元素组成的有机物
B.甲磺酸伊马替尼分子由77 个原子构成
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30 35 4
∶
∶
D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
14.如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t ℃时,将50 g a 物质加入到50 g 水中充分搅拌,可得到100 g a 的溶液
B.c 物质微溶于水
C.a 中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到t
,
℃所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c
15.如图是CO 与CuO 反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是( )
①玻璃管中黑色固体变成了红色
CO
②
被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO 对空气的污染,又充分利用了能源
A.①②B.①④C.②④D.③④
16.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
Cu(CuO)
稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
NaCl(Na2SO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发、结晶
D
MnO2(KClO3)
水
溶解、过滤、蒸发
17.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是( )
A.b 的数值为14
B.该反应为复分解反应
C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5 6∶
D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g
18.向m 克 AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m 克。下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B.滤液中一定没有AgNO3
C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D.该过程至少发生了三个化学反应
19.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是( )
A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向氢氧化钾溶液中不断加水,溶液的pH 与加入水的质量关系
20.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:①取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解;②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸
并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A.A→B 段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出
B.B→C 段对应溶液pH 逐渐变大
C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D.C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
第Ⅱ卷 (非选择题 共60 分)
三、本题包括4 小题(共32 分)
21.(6 分)化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题:
(1)空气中含量最多的物质是 (填化学式);
(2)因为钨 (写一条物理性质),可制作白炽灯泡的灯丝;
(3)“墙内开花墙外香”是因为分子 ;
(4)根据干冰升华可吸收大量热,写出干冰的一种用途 ;
(5)生铁和钢都是铁的合金,二者的区别是 ;
(6)区分棉线和羊毛线的简单方法 。
22.(8 分)日常生活、生产以及社会发展中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题:
(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米,粽子为人体提供的主要营养物质是 。
(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹,带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃,发生的主要反应是:CaSiO3+6HF
X+SiF4↑+3H2O,则X 的化学式为 。
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 能转化为电能。
(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐,华晨宝马530Le 新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝,并生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
。
(5)2019 年1 月3 日,嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题:
①图中标示的物质中,属于有机合成材料的是 ;
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面,可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作,请推测该材料的一条性质 ;
③月球上有丰富的氦-3(He-3)资源,它是核聚变反应堆理想的燃料,核内中子数为1,画出He-3 的原子结构示意图 。
23.(10 分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题:
(1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为:
请写出该反应的化学方程式 ,微粒“
”表示的物质属于 (填“单质”或“化合物”)。
(2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即H++OH-
H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应
为例):
.
Ⅰ写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式: ;
.
Ⅱ把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH-
Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+;
.
Ⅲ删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓。
请回答:
①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式: ;
②写出一个与Fe+Cu2+
Fe2++Cu 相对应的化学方程式 ;
③下列各组离子,在pH=3 的无色水溶液中能大量共存的是 (填序号)。
A.K+、Fe2+、Cl-、SO4
2- B.Na+、Ca2+、NO3
-、OH-
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO3
2-
D.NH 4
+、Ba2+、Cl-、NO3
-
24.(8 分)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A 的主要工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”),H2TiO3中钛元素的化合价为 ;
(2)反应②需持续通入氩气,氩气的作用是 ;
(3)反应③的产物除红色固体A 外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16 的气体,则该反应的化学方程式为 ;
(4)反应①②③中属于分解反应的是 (填“①”“②”“③”);
(5)对反应③进行改进,可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4,工艺流程如下图:
FeSO4
FePO4沉淀
LiFePO4
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
四、本题包括2 小题(共20 分)
25.(10 分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:
(1)写出B 中标号①仪器的名称: ,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择 (填字母),该反应的化学方程式是 ,该装置有一处不足之处是 ;
(2)用装置F 收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处;
(3)将装置G 倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G 的是 ;
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 (填序号);
A.A 和D
B.A 和E
C.B 和E
D.A 和F
(5)如图H 所示,由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是 ;
(6)I 图是铁生锈条件的探究,一周后试管①、②中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。
26.(10 分)小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 ;
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替,如 ;
(3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。调换措施是 。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(1)首先称取a 克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是 (填序号,可重复选择);
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
(2)如果没有装置乙,会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”);
(3)装置丁的作用是 。
(三)拓展交流
经查阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:
2NaOH+CO
①
2
Na2CO3+H2O
Na
②
2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
小明同学将5 g 二氧化碳气体通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是 (填化学式)。
五、本题包括1 小题(共8 分)
27.(8 分)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35 g 石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成11 g 二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止,又生成2.2 g 二氧化碳,加入盐酸的
质量与生成的氯化钙质量关系如图:
(1)石灰石样品的质量分数是 (结果保留一位小数,下同);
(2)a 点溶液的pH 7(填“<”“>”或“=”);
(3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
232019 年青岛市初中学业水平考试
(满分:80 分 考试时间:90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 (共28 分)
一、选择题(本题共16 小题,每小题1 分,共16 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.啤酒B.生铁C.河水D.氮气
2.向下列物质中分别加入适量水,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.硝酸钾
B.蔗糖C.花生油
D.酒精
3.下列对甲烷性质的描述,属于化学性质的是( )
A.极难溶于水
B.具有可燃性
C.标准状况下,密度比空气小
D.通常为无色、无味的气体
4.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,部分操作如下图所示,其中不正确的是( )
5.下列关于能源的说法不正确的是( )
A.氢气是21 世纪的理想能源
B.科技发展可促进能源的开发利用
C.煤、石油和天然气都属于可再生能源
D.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
6.下列汽车组件中,其主要材料不属于有机高分子材料的是( )
A.塑料灯罩
B.涤纶座套
C.橡胶轮胎
D.钢制车架
7.下列与水相关的说法不正确的是( )
A.水在天然循环过程中发生了物理变化
B.活性炭在净水过程中发生了化学变化
C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
8.下表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围,其中酸性最强的是( )
物质名称
鸡蛋清
牛奶
葡萄汁
苹果汁
pH 范围
7.6~8.0
6.3~6.6
3.5~4.5
2.9~3.3
A.鸡蛋清
B.牛奶C.葡萄汁
D.苹果汁
9.下列与洗涤有关的做法不合理的是( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
10.下列关于氧气的说法正确的是( )
A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧
B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质发生化学反应
11.下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高,分子运动加快
B.液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高,分子体积变大
C.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
12.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是( )
A.空气中混有可燃性气体,在有限空间里遇明火可能发生爆炸
B.用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气,可使煤炭燃烧更剧烈、更充分
C.实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭,是因为降低了酒精的着火点
D.森林起火时,可在大火蔓延线路前砍掉一片树木,建立隔离带灭火
13.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是( )
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
14.下列化学用语书写正确的是( )
A.2 个氯原子:Cl2
B.3 个一氧化氮分子:3NO
C.5 个铁离子:5Fe2+
D.氧化镁中镁元素的化合价为+2 价:M g
2+O
15.下列对主题知识的归纳,完全正确的是( )
A.化学与健康
B.化学与环境
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康
①为治理雾霾,禁止使用化石燃料
②为节约和环保,分类回收生活垃圾
C.化学与生活
D.化学与农业
①霉变的大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线
①用铁桶配制农药波尔多液
②科学合理使用化肥能促进粮食增产
16.高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为:
SiO
①
2+2C
Si+2CO↑
Si+3HCl
②
HSiCl3+H2
HSiCl
③
3+H2
Si+3X
反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8 ℃。下列有关说法不正确的是( )
A.反应③中X 的化学式为HCl
B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1 3∶
D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅
二、选择题(本题共6 小题,每小题2 分,共12 分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项是符合题目要求的)
17.珍爱生命,关注安全。下列做法正确的是( )
A.发现煤气泄漏,立即打开吸油烟机排气
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
C.误食重金属盐后,就医前可服用蛋清或牛奶自救
D.新装修的房屋入住前开窗通风一段时间,防止甲醛等有害物质危害健康
18.下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用
和
分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是( )
A.2CO+O2
2CO2
B.N2+3H2
2NH3
C.C+O2
CO2 D.2Mg+O2
2MgO
19.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
20.t1 ℃时,将a、b 两种固体物质(均不含结晶水)各25 g,分别加入盛有100 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示;升温到t2 ℃时,忽略水分蒸发,现象如图乙所示。图丙是a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.图甲中两烧杯内a、b 溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线M 表示a 物质的溶解度曲线
D.若a 中混有少量b,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
21.化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是( )
22.将铜粉和铁粉的混合物m g 放入烧杯中,向烧杯中不断加入FeCl3溶液,测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是( )
[小资料] 铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应,反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3
3FeCl2;Cu+2FeCl3
2FeCl2+CuCl2
A.FeCl3与Cu 发生的化学反应属于置换反应
B.铜粉和铁粉的混合物中,铁粉的质量为(m-n)g
C.N 点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-
D.当加入V1 mL FeCl3溶液时,Cu 恰好完全反应
第Ⅱ卷(共52 分)
三、非选择题
23.(4 分)如图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米
饮品
酸奶
(1)红烧牛肉中富含的营养物质 在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(2)从均衡营养的角度分析,该食谱中缺少的有机营养物质是 。
(3)人体所需热量的60%~70%来自 ,该食谱中富含此类营养物质的食物是 。
24.(9 分)根据下列实验装置图,请回答问题。
(1)写出标有①②序号的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,应选用的发生装置是 (选填装置字母序号,下同)。检验二氧化碳应选用的装置是 ,该装置内发生反应的化学方程式为 。
(3)用排空气法收集气体时,导管口要接近集气瓶底部,其目的是 。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳,所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ → (选填装置字母序号)。
25.(5 分)联合国将2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。
12 Mg
镁
24.31 38 Sr
锶
87.62
A B C D
(1)镁原子的核电荷数为 ,镁元素的相对原子质量为 。
(2)锶原子在化学反应中容易 (选填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为 。
(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性 (选填“强”或“弱”)。
26.(7 分)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的 性。
(2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
(3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点(写出两条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5%的盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
立即产生气泡,速率较慢
无明显现象
立即产生气泡,速率较快
实验
结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 > >
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。
27.(8 分)实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A 所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是 。
(2)用图B 所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等可燃性气体前,一定要先 。
(3)图C 所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象,得出的结论是 。
(4)甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50 mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实
验方案不严谨,理由是 。乙同学利用图D 所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的 换成 ,实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:二氧
化碳能与氢氧化钠发生反应。
28.(5 分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
无明显现象
实验
结论
氢氧化钾能与硫酸铜发
生反应
氢氧化钾能与氯化铵发
生反应
氢氧化钾不能与硫酸发
生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。
②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。
29.(6 分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO3)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程,设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案,实验流程如下图所示。(该
毒重石样品所含杂质难溶于水,不与酸反应。)
请回答下列问题。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(2)滤液Ⅱ是30 ℃时氯化钡的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
(3)关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是 (选填字母序号)。
A.氯化钡是一种有毒的物质,使用时应注意安全
B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C.可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石,制备氯化钡晶体
D.步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少Ba2+对环境的污染
(4)某同学提出,步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物,其化学式为 。为防止污染,需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法: 。
30.(8 分)某化学拓展课堂的主题是:探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下:
取少量样品
完全溶于水
无明显现象
无明显现象
产生白
色沉淀
根据以上实验信息,甲同学得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
[实验分析]
(1)步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是 。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点? (选填“同意”或“不同意”),请说明原因 。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g 氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33 g。请计算该样品
中氯化钠的质量分数。(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)
242019 年锦州市初中毕业生学业考试
(满分:60 分 考试时间:物化共150 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题(本大题包括10 个小题,共12 分。1~8 小题每题1 分,9、10 小题,每题2 分,每小题只有一个正确选项)
1.中华传统文化博大精深,下列词句中蕴含化学变化的是( )
A.木已成舟
B.只要功夫深,铁杵磨成针
C.百炼成钢
D.日照香炉生紫烟
2.下列实验操作不正确的是( )
3.对下列事实或做法解释正确的是( )
A.门把手表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B.洗涤剂洗油污——洗涤剂能溶解油污
C.钢的性能优于生铁——钢的含碳量比生铁高
D.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变
4.每年6 月5 日是“世界环境日”。“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是( )
A.火力发电厂进行脱硫、控尘处理
B.工厂废气直接排放到空气中
C.出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车,减少使用私家车
D.开发使用太阳能等清洁能源
5.下列有关实验现象描述正确的是( )
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.铁在空气中燃烧生成黑色固体
D.镁在空气中燃烧生成氧化镁
6.有甲、乙、丙三种金属,若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中,只有甲表面产生气泡;若将丙放入乙的盐溶液中,丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序是 ( )
A.甲>乙>丙
B.丙>乙>甲
C.甲>丙>乙
D.乙>丙>甲
7.下列关于物质分类正确的一组是( )
选项
单质
氧化物
有机物
混合物
A
铝合金
四氧化三铁
醋酸
空气
B
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C
金刚石
干冰
乙醇
生理盐水
D
铜
生石灰
纯碱
煤
8.下列说法正确的是( )
A.为了解决能源危机,在水中加入催化剂把水变成汽油
B.石油的分馏可以得到汽油、煤油、液化石油气等产品,因此是化学变化
C.为了降低成本可用工业酒精勾兑饮用酒
D.食用加碘盐可以预防甲状腺肿大
9.下列各组物质的溶液混合后,只得到无色溶液的是( )
A.NaOH HNO3 KNO3
B.H2SO4 BaCl2 NaCl
C.CuSO4 NaCl HCl
D.Na2CO3 CaCl2 KCl
10.下列实验方案,设计合理的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钙中的氧化钙
高温煅烧
B
区分水和过氧化氢溶液
取样,分别加入二氧化锰
C
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、蒸发
D
检验甲烷中是否混有氢气
将气体点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察烧杯内壁是否出现水珠
二、填空题(本大题包括4 个小题,共14 分)
11.(3 分)请用化学用语填空:
(1)5 个磷原子 。
(2)沼气的主要成分 。
(3)氯化银中银元素的化合价 。
12.(3 分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
① ② ③ ④ ⑤
图一
(1)图一①~⑤中表示 种元素。
(2)图一①~⑤中化学性质相似的原子是 (填序号)。
(3)X、Y、Z、W 表示四种物质,它们的微观示意图如图二所示:
图二
已知:物质X 和Y 在高温和催化剂条件下反应生成Z 和W。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.该反应生成的Z 和W 的质量比为7 4∶
B.在化学反应中分子可以分解成原子,而原子不能再分
C.化学反应前后原子的种类、数目不变
D.该反应属于置换反应
13.(4 分)水与我们的生活息息相关。请回答下列问题:
(1)城市居民生活用水,主要靠自来水厂供给。在自来水厂里,水的净化过程中常加入氯气,其目的是 。
(2)生活中常用 检验饮用水是硬水还是软水。
(3)欲配制100 g 10%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后,立即盛装配制好的氯化钠溶液
B.用100 mL 量筒量取所需要的水
C.若将100 g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液需加入90 g 水
D.氯化钠固体溶解时,需用玻璃棒搅拌,目的是增大其在水中的溶解度
(4)下列做法正确的是 (填字母序号)。
A.生活中用淘米水浇花
B.农业上合理使用农药和化肥
C.净水器中加入活性炭除去水中异味
D.稀释浓硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
14.(4 分)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)t3 ℃时,a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(2)P 点的含义: 。
(3)将t1 ℃时a、b、c 三种物质的饱和溶液升温到t2
(
℃不考虑水蒸发),所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A.将t3 ℃时等质量的a、b 两种物质的饱和溶液降温到t2
,
℃析出晶体的质量a>b
B.t3 ℃时,配制溶质质量分数为50%的a 溶液
C.将t3 ℃时a、b、c 三种物质的饱和溶液各100 g 降温到t1
,
℃溶液中溶剂的质量为b<a=c
三、简答题(本大题包括3 个小题,共13 分)
15.(4 分)2019 年6 月6 日中国女排获得世界女排联赛香港站冠军。
(1)牛肉炖西红柿是很多女排运动员比较喜爱的一道美食,其中西红柿中富含的营养素(除水外)是 。
(2)大米是水稻磨制而成的。在水稻种植过程中离不开施肥,NH4NO3是农业上常用的 肥(选填“氮”“钾”或“磷”),但不能跟碱性物质混合使用,原因是 。
(3)女排运动员使用的下列物品中属于合成材料的是 (填字母序号)。
A.玻璃水杯 B.纯棉毛巾 C.手机塑料外壳
16.(4 分)化学来源于生活,通过学习化学,你会发现化学就在身边。用化学知识可以解释生活中的一些事例和现象。
(1)回收废旧金属的好处 (答出一点即可)。
(2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快 。
(3)篝火晚会结束时,用水将篝火烧灭,原理是 。
(4)口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多 (用化学方程式表示)。
17.(5 分)A~H 是初中化学常见的8 种不同物质,其中D 为铁锈的主要成分,A~G 均含有同一种元素,F 广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业,H 中只含有两种元素。A、B、C、E、F 为五种不同类别物质,反应②放热。它们之间的转化和反应关系如图所
示,图中“→”表示一种物质转化为另一种物质,“—”表示相连的两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答:
(1)E 所属物质类别 (选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)G 的化学式 。
(3)物质A 在生产生活中的用途 (答出一点即可)。
(4)写出反应①、②的化学方程式:
① 。
② 。
四、实验题(本大题包括3 个小题,共15 分)
18.(3 分)下图是初中化学课本中的部分实验。请回答下列问题:
(1)图一电解水实验证明水是由 组成的。
(2)写出图二反应的化学方程式 。
(3)图三阶梯蜡烛实验得出有关二氧化碳的化学性质 。
19.(6 分)下图是实验室常用来制取、收集气体的装置。请回答下列问题:
(1)装置G 中仪器a 的名称是 。
(2)实验室用氯酸钾制取一瓶氧气,应选用的发生装置和收集装置的组合为 (填字母序号,下同),该反应的化学方程式是 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 ,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用 。用装置E 收集二氧化碳,验满的方法是 。
20.(6 分)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分,进行了如下实验探究,请你参与并回答相关问题。
.
Ⅰ初步探究:小明同学设计的实验过程及现象如图所示。
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
(1)原白色固体中一定有的物质是 。
(2)M 溶液中的溶质一定有 ,一定没有BaCl2。
【交流讨论】小樱同学认为:无色溶液M 变红色,说明溶液M 中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH。若要进一步确定,需对溶液M 继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究:
.
Ⅱ继续探究:
【提出问题】无色溶液M 中的碱性物质是什么?
【猜想与假设】猜想一:NaOH、Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:
【探究与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取少量无色溶液M 置于试管中,加入过量的
BaCl2溶液,振荡,静置
①
猜想一正确
B.取少量实验A 所得上层清液置于试管中,加入
②
溶液由无色变成红色
步骤A 中加入过量的BaCl2溶液的目的是③ 。
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满完成了这次实验探究活动。
五、计算题(本大题包括1 个小题,共6 分)
21.(6 分)取30 g 氯化钠和氯化钡的固体混合物,加入102.3 g 水使固体完全溶解,逐滴滴入溶质质量分数为14.2% 的硫酸钠溶液至恰好完全反应,生成23.3 g 沉淀,请计算:
(1)所用硫酸钠溶液的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25 二○一九年齐齐哈尔市初中学业考试
(满分:100 分 考试时间:90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题共15 小题,每小题2 分,共30 分。1~12 小题每题有一个选项符合题意,13~15 小题每题有一个或两个选项符合题意)
1.下列变化中属于物理变化的是( )
A.燃放烟花
B.酒精挥发
C.酒的酿造
D.食物腐烂
2.下图所示实验操作错误的是( )
3.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中,振荡,得到紫红色溶液
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成二氧化硫气体
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口上方出现白雾
D.硝酸铵固体溶于水放出大量的热
4.下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
B.白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度,分子运动速率加快
C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
D.氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成
5.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A.金刚石用于切割玻璃B.金属铜用于制导线
C.氧气用于医疗急救
D.制糖工业用活性炭脱色制白糖
6.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式: N2H4+2H2O2
R+4H2O, 其中R 的化学式为( )
A.NO2 B.N2O4 C.NH3 D.N2
7.色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸,在人体内含量太低会影响睡眠质量,一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( )
A.色氨酸分子中含有4 种元素
B.色氨酸中含有氮分子
C.色氨酸中共含有27 个原子
D.色氨酸分子中质子总数和电子总数相等
8.下列物质属于纯净物的是( )
A.可燃冰
B.冰水共存物
C.石油D.洁净的空气
9.小芳同学对部分化学知识总结整理如下,其中完全正确的一组是( )
A.生活中的化学
B.安全常识
①自行车链条可采用涂油的方法防锈
②电木(酚醛塑料)插座破裂后能进行热修补
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上, 要用大量水冲洗,再涂硼酸溶液
②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水
C.化学规律
D.物质的鉴别
①溶液稀释前后,溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类和质量都不变
①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛
10.下列各组离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.Ca2+、K+、Cl-、NO3
- B.NH 4
+、Fe2+、Cl-、SO4
2-
C.Na+、Ba2+、SO4
2-、OH-
D.Ba2+、H+、NO3
-、CO3
2-
11.推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.在化学变化中原子不能再分,所以在化学变化中离子也不能再分
B.洗涤剂除油污的原理是乳化,所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化,所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D.化合物是由不同种元素组成的物质,所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
12.向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液。以下推断正确的是( )
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜
B.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤渣中一定有银和铜
C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D.若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌和镁
13.下列图像能正确表示对应关系的是 ( )
A.分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量
B.分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸
C.向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D.氢气和氧气在密闭容器中燃烧
14.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
氮气(一氧化碳)
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉(木炭)
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液(硫酸铜)
加入适量的氢氧化钾溶液,过滤
D
氯化钾(二氧化锰)
加入足量的水,溶解、过滤、洗涤、干燥
15.有一包白色粉末,可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究:
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤(1):取少量白色粉末于烧杯中,加足量水,搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤(2):取少量步骤(1)所得上层清液于试管中,滴加过量氯化钡溶液,有白色沉淀产生,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色。
步骤(3):取该白色粉末10.6 g,滴加足量的稀盐酸,充分反应后生成4.4 g 二氧化碳。
结合以上探究过程,下列推理正确的是( )
A.由步骤(1)可知,白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B.步骤(2)结束后所得溶液中溶质除酚酞外,只有氯化钠和氢氧化钠
C.该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D.该白色粉末中一定含碳酸钙
二、填空题(本题共6 小题,每空1 分,每个化学方程式2 分,共24 分)
16.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空:
(1)硫离子 ;
(2)氦气 ;
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
17.家庭厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题:
(1)厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜,其中富含蛋白质的是 ,使用铁强化酱油可预防贫血,铁属于人体所需的 (选填“常量”或“微量”)元素;
(2)饮用水的硬度过高会危害人体健康, 日常生活中可用 的方法降低水的硬度;
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采用的灭火方法是 。
18.学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观,请用所学化学知识回答下列问题:
(1)从上图A 中可知,钨的相对原子质量为 ;
(2)B~E 是四种粒子的结构示意图,属于 种元素的粒子,其中与E 化学性质相似的粒子是 (填写图片下方的字母);
(3)下图是某化学反应的微观模拟示意图,该变化中的最小粒子的符号是 ,该反应的基本反应类型是 。
19.钛(Ti)和钛合金是二十一世纪重要的金属材料,享有“未来金属”的美称,可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多,方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得,该反应的化学方程式为 。
该反应中化合价升高的元素是 ,该反应中发生还原反应的物质是 。
20.t1 ℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1 所示的现象。请回答:
(1)t1 ℃时, (选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图2 中表示乙的溶解度曲线的是 (选填“a”或“b” );
(3)下列说法正确的是 。
A.若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲
B.t1 ℃时,试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C.保持温度不变,向试管①中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数一定变大
21.A~G 是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系。已知A 是人体胃液里含有的酸,B、C、D、F 均为氧化物,E 中含有三种元素,G 是最轻的气体(其中部分反
应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出F 物质的名称 ;
(2)写出一个符合C 和D 反应的化学方程式 ;
(3)写出B 物质的一种用途 ;
(4)写出A 和E 发生反应的微观实质 。
三、简答题(本题共3 小题,每小题3 分,共9 分)
22.化学与生活息息相关,请用化学知识解释下列问题:
(1)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口。根据发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实,请写出碳酸氢钠在其中的作用是什么?
(2)汽车轮胎使用的是合成橡胶,合成橡胶与天然橡胶相比,有很多优良性能,请写出其中一点。
(3)打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时,汽水会自动喷出来,这是为什么?
23.目前环境问题日趋严重,保护环境势在必行。请回答下列问题:
(1)全球气候变暖,导致两极冰川融化。请写出温室效应增强的一点原因。
(2)工业废水、生活污水的任意排放会导致水体污染。请写出水体污染的一点危害。
(3)废弃塑料的急剧增加且难降解造成了“白色污染”。请写出防治“白色污染”的一点措施。
24.太阳能汽车利用太阳能的一般方法是:在阳光下,太阳能光伏电池板采集光能,并将光能转换成电能,这种能量被蓄电池储存并为以后汽车运行提供动力,或直接提供给发动机,也可以边开边蓄电。能量通过发动机控制器带动车轮运行,推动太阳能汽车
行驶。
(1)从两个不同角度,谈谈使用太阳能汽车比使用燃油汽车的优点;
(2)请再写出一种你知道的新能源。
四、实验题(本题共4 小题,每空1 分,每个化学方程式2 分,共25 分)
25.掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验,是保证化学实验成功和安全的关键。根据所学化学知识,回答下列问题:
(1)将pH 试纸用蒸馏水润湿后,测定某酸溶液的pH,测定的结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”);
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时,在集气瓶中预先放一些水的目的是 。
(3)用氯化钠固体和水配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,在用量筒量取水时仰视读数,其他实验操作均正确,所配制好的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”);
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是:溶解、过滤、 、计算产率,各实验步骤都要用到的仪器是 。过滤操作中速度慢的原因可能是 。
26.下图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题:
(1)A 实验中,一段时间后可根据观察到 的现象,得出铁生锈需要与氧气接触的结论;
(2)B 实验中,观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是 ;
(3)C 实验可得到的结论是 ;
(4)D 实验中,向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。
27.下图是初中化学实验室制取气体的常用装置图,请回答下列问题:
(1)仪器a 的用途是 ;
(2)写出用装置B 制取氧气的化学方程式 。装置B 中试管口略向下倾斜的目的是 。若用C 装置收集氧气,当 时开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是 (填写装置下方的字母)。若用F 装置收集二氧化碳气体,检验气体收集满的操作方法是 。
28.某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答下列问题:
(1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式 。
(2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响):
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】
猜想一:CaCl2、NaCl 和HCl
猜想二:CaCl2、NaCl 和Na2CO3
猜想三:
【进行讨论】
经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中,加入
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ,你认为该废液的处理方法是 。
五、计算题(本题共2 小题,29 题3 分,30 题9 分,共12 分)
29.维生素C 又称抗坏血酸,化学式为C6H8O6,是一种抗氧化剂,保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题:
(1)维生素C 的相对分子质量为 ;
(2)维生素C 中碳元素和氢元素的质量比为 (填写最简整数比);
(3)88 g 维生素C 中含有的碳元素的质量是 g。
30.向10 g 大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算:
(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
262019 年武汉市初中毕业生学业考试
(满分:50 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题 共24 分)
一、选择题(本题包括8 小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分,共24 分)
1.下列物质中属于纯净物的是( )
A.液态氧
B.洁净的空气
C.汽水D.水泥砂浆
2.下列说法正确的是( )
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成
D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
3.下列化学用语正确的是( )
A.四个氢原子:H4
B.二氧化碳中碳元素的化合价:C
+ 4O2
C.硫酸根离子:SO4
-2
D.氯原子的结构示意图:
4.下列说法正确的是( )
A.活性炭吸附可以降低水的硬度
B.焚烧废弃塑料可以减少污染
C.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈
D.必需元素摄入过量有利于人体健康
5.水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。
图1
图2
图3
图4
有关说法正确的是( )
A.上图所示实验过程中均发生了化学变化
B.图1 实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b 管内的气体可作燃料
C.图2 实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH 小于7
D.图3、图4 实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
6.某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23.0 g 磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g 水蒸气和3.4 g 氨气。固体物质X 既不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是( )
A.磷酸二氢铵属于复合肥料
B.用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气
C.固体物质X 属于氧化物
D.该反应中固体物质X 与氨气的分子个数比为2 1∶
7.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为:Mg(OH)2
MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g 水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随
加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是( )
A.图中a 点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C.图中ab 间任一点(不包括a、b 两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO 和Mg(OH)2
D.若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
8.将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液,下列说法正确的是( )
A.滤渣中最多有三种物质
B.若滤液呈无色,滤液中的溶质可能有两种
C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D.若滤液中含有硫酸铜,滤渣中可能有两种物质
第Ⅱ卷(非选择题 共26 分)
二、非选择题(本题包括5 小题,共26 分)
28.(4 分)多角度认识物质及其变化,能帮助我们更全面了解物质世界。
(1)图1 为空气成分的示意图,物质B 的化学式为 。
(2)利用红磷燃烧测定空气里物质B 含量的实验装置如图2 所示。
红磷燃烧反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
29.(4 分)KNO3和KCl 的溶解度曲线如下图所示:
(1)t3 ℃时,KNO3的溶解度为 。
(2)将t3 ℃时KCl 的饱和溶液70.0 g 稀释成质量分数为20.0%的KCl 溶液,需加水 g(精确到0.1 g)。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。
A.托盘天平
B.药匙
C.胶头滴管
D.玻璃棒
(3)现有t2 ℃时KNO3的饱和溶液m1 g 和KCl 的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是 (填字母标号)。
A.两溶液中溶质的质量分数相等
B.分别降温到t1
,
℃析出KNO3的质量大于析出KCl 的质量
C.分别升温至t3
,
℃所得溶液中溶质的质量分数相等
D.保持t2 ℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
30.(6 分)有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验一:探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是 。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。
(3)原固体中一定不含有的物质是 。
实验二:进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论:原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X 是 溶液。
(5)滤液C 中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是 。
31.(6 分)某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按下图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下:
.
Ⅰ称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。
.
Ⅱ连接好装置。缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
.
Ⅲ再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO 直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管
硬质玻璃管和样品
步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体
步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量
m1
m2
m3
m4
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。
(3)样品中氧化铁的质量分数为 (用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)有关样品,下列说法正确的是 (填字母标号)。
A.样品中氢元素的质量为1
9(m2-m3)
B.样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C.样品中铁单质的质量为m4-m1
D.样品中氧元素的质量为m3-m4
32.(6 分)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:
氯酸钾样品18.5 g 二氧化锰a g
剩余固体18.2 g 生成氧气4.8 g
请回答下列问题:
(1)a= 。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。
27 黄冈市2019 年初中毕业生学业
水平和高中阶段学校招生考试
(满分:40 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
五、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分,共16 分)
18.下述过程一定发生了化学变化的是( )
19.下列实验操作不正确的是( )
20.下列物质分类不正确的是( )
A.醋酸属于酸
B.纯碱属于碱
C.小苏打属于盐
D.冰水混合物是纯净物
21.下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是( )
Fe
①
3+ ②3C60 ③NaN
+3
O2 ④
A.表示核外电子数的是④
B.表示离子所带电荷数的是③
C.表示分子个数的是②
D.表示元素化合价的是①
22.下列化学反应属于置换反应的是( )
A.Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
B.Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
D.2HgO
2Hg+O2↑
23.下列说法中不正确的是( )
A.通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D.垃圾通过集中无害化发电处理,可减少环境污染
24.如图是a、b、c 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a 的溶解度大于b 的溶解度
B.P 点表示t1 ℃时a、c 两物质溶解度相等
C.将t1 ℃饱和的c 溶液升温到t2
,
℃得到的是不饱和溶液
D.将t2 ℃ a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a=c
25.已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、CO2的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL,再通过足量NaOH 溶液后又减少10 mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。
原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是( )
A.1 6 3
∶∶
B.3 5 2
∶∶
C.3 1 6
∶∶
D.5 2 3
∶∶
六、简答与计算题(本题包括3 小题,共15 分)
26.化学基础与常识
(1)保持水的化学性质的最小粒子是: (用符号表示,下同);
(2)NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是 ;
(3)碳单质可用于冶金工业,是利用了它的 性;
(4)CuCl2溶液中含有少量HCl,为除去少量HCl 可加入 (多选,填序号)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.NaOH
27.化学知识与应用
(1)铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示);
(2)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理:
① ;
② ;
③ 。
28.A、B、C、D 是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现,“—”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),回答下列问题。
问题一(4 分):
(1)若A 是磁铁矿的主要成分,写出反应②的化学方程式: ;
(2)若B 的俗名是苏打,固体C 易潮解,反应③的化学方程式为: ;
(3)在(1)(2)中,D 的物质类别是 ,上述过程中没有涉及的基本反应类型是 。
问题二(3 分):工业上,冶炼1 732 t 含铁97%的生铁,需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少?(写出计算过程,结果保留一位小数)
七、实验与探究题(本题包括2 小题,共9 分)
29.实验室用高锰酸钾制取氧气,请结合下列装置,回答问题:
(1)写出仪器X 的名称: ;
(2)要制备较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是 (填序号),该反应的化学方程式为 。
(3)该实验的主要步骤有:①将导气管移出水槽;②加热;③装药品、棉花;④收集;⑤熄灭酒精灯;⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 。
30.获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后,学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品,进行成分探究。兴趣小组经资料查询,通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种,小组
组长初步设计了如下实验方案供大家讨论:
(已知:CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O)
(1)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O 对实验造成干扰,小组成员一致同意。
(2)同学乙认为,若装置C 中CuO 变红,则除了甲烷与CuO 可能发生反应外,还可能发生的反应是 (用化学方程式表示)。
(3)同学丙认为,欲通过D 装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要在 (填序号)间再增加一个装置D(编号为F),才能证明含有CH4。
(4)同学丁认为,装置B 可有可无。说说你的看法和理由: 。
(5)同学戊认为,该装置存在着 重大安全隐患,小组成员一致同意。
综合上述讨论,兴趣小组将经过安全处理后的混合气体,通过改进后的装置进行了实验探究,请根据实验现象和数据填写结论:
装置
实验现象/数据
实验结论
A
石灰水变浑浊
通过实验现象和数据,小组成员一致
认为该气体样品中含有
B
无明显现象
C
黑色粉末变成红色
D
装置D 增重3.6 g
E
装置E 增重4.4 g
282019 年长沙市初中学业水平考试
(化学部分 满分:100 分 考试时间:60 分钟)
可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Ca 40
一、选择题(本大题共15 小题,每小题3 分,共45 分。每小题只有1 个选项符合题意)
1.在我们生活的物质世界里,物质总是在不断地变化着。下列变化中,只涉及物理变化的是( )
A.烟花燃放
B.冰雪融化
C.粮食酿酒
D.光合作用
2.下列有关空气的说法中,不正确的是( )
A.空气的成分按体积计算,含量最高的是氮气
B.稀有气体可制成多种用途的电光源
C.二氧化碳是一种空气污染物
D.植树造林有利于保护空气
3.正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是( )
4.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是( )
A.热胀冷缩——温度升高,微粒变大;温度降低,微粒变小
B.电解水——水分子分解,生成了氢分子和氧分子
C.在一定条件下,CO2气体会变成固体——此时,CO2分子停止运动
D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同
5.下列有关水的说法正确的是( )
A.地球上可利用的淡水资源取之不尽,用之不竭
B.湘江的水经过沉淀、过滤、吸附后,可以得到纯水
C.为了保护水资源,禁止使用化肥和农药
D.用肥皂水可以区分软水和硬水
6.白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中,会生成钨酸(H2WO4)。钨酸中钨元素的化合价为( )
A.-2
B.+1
C.+4
D.+6
7.小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后,对有关知识进行了归纳和整理,其中合理的是( )
A.CO2和CO 都是由碳元素和氧元素组成
B.CO2和CO 都有毒
C.CO2和CO 都有可燃性
D.CO2和CO 都能用于冶炼金属
8.2019 年5 月12 日是我国第11 个“防灾减灾日”,了解防灾减灾的相关知识,有利于保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是( )
A.严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B.遭遇火灾,如果火势较大,立即拨打119 电话报警
C.生活中常用水来灭火,其原理是降低可燃物的着火点
D.从火场中逃生时,应有序撤离着火区域
9.“中国智造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是( )
A.钢是纯净物,生铁是混合物
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.生铁的熔点比纯铁高
D.生锈的钢铁制品没有回收价值
10.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液
B.溶液一定是无色透明的液体
C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂
D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
11.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
C.高温时,碳与氧化铜反应,生成铜和二氧化碳
D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀
12.常温下,我们身边一些物质的近似pH 范围如下:
物质
牙膏
鸡蛋清
酱油
食醋
pH
8 ~ 9
7 ~ 8
4 ~ 5
2 ~ 3
其中酸性最强的是( )
A.牙膏B.鸡蛋清
C.酱油D.食醋
13.化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是( )
A.衣:棉布是用棉花纺织而成,棉花属于天然纤维
B.食:我们吃蔬菜、水果,主要是为了补充蛋白质
C.住:住房装修材料挥发出来的甲醛等物质对人体没有危害
D.行:修建高速公路所用的沥青属于有机合成材料
14.推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是( )
A.原子是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是原子
B.单质是由同种元素组成的纯净物,由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C.碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液
D.中和反应是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应
15.下列除去杂质所选用的试剂正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca(OH)2
水
C
NaCl 溶液
Na2SO4
Ba(NO3)2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
五、(本大题共4 小题,化学方程式每个3 分,其余每空2 分,共20 分)
40.请用化学用语填空:
(1)磷元素 。 (2)二氧化硫 。
41.随着人类对能源的需求量日益增长,可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破,形成了国际领先的新型试采工艺。
(1)可燃冰主要含甲烷水合物,甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。
(2)氢气不便于贮存,可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应的化学方程式为 。
42.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值,为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示,请回答下列问题:
(1)铟元素的相对原子质量为 。
(2)铟原子的核电荷数为 ,在化学反应中铟原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
43.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)t ℃时,乙的溶解度为 g。
(2)甲、乙两种物质中, (填“甲”或“乙”)的溶解度受温度的影响较大。
六、(本大题共2 小题,化学方程式每个3 分,其余每空2 分,共11 分)
44.垃圾回收,分类是关键;确定垃圾的成分,是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分,在老师的指导下,同学们取样进行了如下实验:
(1)气体A 是 。
(2)由固体B 得到气体C 的反应属于 (填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是 。
45.如图所示,“—”表示相连的两物质可发生反应,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,部分反应物、生成物均已略去;所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且A~ E 为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),A 的浓溶液在实验室
中常用作干燥剂。请回答下列问题:
(1)A 的化学式为 。
(2)D 与E 反应的化学方程式可能为 (写一个即可)。
七、(本大题共2 小题,每空2 分,共18 分)
46.下列装置常用于实验室制取气体,请回答下列问题:
(1)写出编号①仪器的名称 。
(2)实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气时,其发生装置为 (填装置序号)。
(3)若用D 装置收集氧气,其验满的方法是
。
47.小华同学通过阅读课外资料得知,潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,有关反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑。于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应:
(1)装置B 的作用是 。
(2)反应一段时间后,装置E 中收集到的气体主要是 。反应后装置C 硬质玻璃管中固体的成分是什么?小华为此又进行了如下探究:
【猜想与假设】猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和Na2O2
猜想三:Na2CO3和NaOH 你认为还可能是:
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,加入足量的水,振荡
固体完全溶解,
样品中一定没有Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中,加
入过量的BaCl2溶液,振荡
有白色沉淀产生
猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管
中,加入 溶液,振荡
有白色沉淀产生
【反思与评价】反应后装置C 硬质玻璃管中的固体含有NaOH,原因可能是 。
八、(本大题共1 小题,共6 分)
48.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:称取10 g 石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称量剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式为:CaCO3
CaO+CO2↑,假设杂质不参与反应)。请计算:
(1)反应生成的CO2的质量为 g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
292019 年衡阳市初中学业水平考试
(满分:100 分 考试时间:90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题(本题23 小题,每小题2 分,共46 分。每小题只有一个正确答案。)
1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝,下列著名诗句中只含有物理变化的是( )
A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
C.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
2.下列实验操作正确的是( )
3.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A.碘酒B.食醋C.生理盐水
D.牛奶
4.有关空气的叙述中,正确的是( )
A.空气中的氧气具有可燃性,可用作火箭燃料
B.化工厂废气及汽车尾气,不会造成空气污染
C.稀有气体有广泛的用途,可制成多种用途的电光源
D.空气中的氮气与氧气体积比约为5 1∶
5.下列有关水的说法错误的是( )
A.日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别
B.生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放
C.沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中,其中蒸馏的净化程度最高
D.自来水是干净、卫生的纯净物
6.下列设计方案可行,化学方程式书写及其反应类型都正确的是( )
A.清洗试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑ 置换反应
B.测定空气中氧气的含量:P+O2
P2O5 化合反应
C.用熟石灰处理硫酸厂的废水:Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O 复分解反应
D.实验室制取二氧化碳:CaCO3
CaO+CO2↑ 分解反应
7.下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )
A.生成物一定是混合物
B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
8.亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒,危害人体健康。亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价是( )
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
9.下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( )
A.空气、二氧化锰、氧气
B.海水、氯酸钾、氢气
C.氧化铁、锰酸钾、水D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳
10.学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥,则应施用( )
A.硝酸钾
B.碳酸钾
C.尿素D.碳酸氢铵
11.化学与社会发展紧密相连,与生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.霉变大米淘洗后就可以食用
B.为了出行方便,应大力提倡私家车出行
C.扑灭森林火灾时开辟隔离带,是为了清除和隔离可燃物
D.化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的,是取之不尽、用之不竭的
12.2019 年5 月20 日,习近平总书记在江西赣州考察时指出,稀土是重要的战略资源,也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料,铕元素的信息如下图。下列说法正确的是( )
63 Eu
铕
152.0
A.铕原子中有63 个中子
B.铕原子核外有89 个电子
C.铕的相对原子质量为152.0 g D.铕是金属元素
13.2018 年夏天,一篇微信爆文,根据以往研究成果,提出用异烟肼毒狗从而“倒逼中国养狗文明进步”,遭到众多人士著文反击。一种以往不为人所熟知的化学物质——异烟肼成为社会各界广泛关注的热点。下列有关异烟肼(C6H7N3O)说法正确的是(
)
A.异烟肼是由17 种元素组成的有机物
B.异烟肼的相对分子质量是137
C.异烟肼中氮、氧两种元素的质量比3 1∶
D.异烟肼由6 个碳原子、7 个氢原子、3 个氮原子和1 个氧原子构成
14.2018 年12 月26 日,北京交通大学一实验室在进行垃圾渗滤液污水处理实验时发生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是( )
A.酒精灯不慎碰倒燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
B.给试管中的液体加热时,液体体积不少于试管容积的1/3
C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D.易燃易爆物品不能与其他物质混存,必须隔离贮存
15.下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是( )
A.水和白醋——观察颜色
B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
16.推理是一种重要的研究和学习方法,下列归纳和推理,你认为合理的是( )
A.有机物中含有碳元素,所以含碳的化合物都是有机物
B.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
D.碱溶液能使酚酞变红,所以能使酚酞变红的是碱性溶液
17.下列有关金属材料的说法中,正确的是( )
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
18.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8 1∶
B.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟,而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
C.在氧气里点燃细铁丝,铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.在氯化铜溶液中加入锡片,析出红色固体铜单质
19.下列图像不能正确反映其对应实验操作的是( )
20.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
C
加水,过滤
B
CO2
HCl
通过盛有足量NaOH 溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
KCl 溶液
K2CO3
滴加适量稀硫酸
D
CuSO4溶液
H2SO4
过量的CuO,过滤
21.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
14.8
0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
A.表中a 的值为2.8
B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16 11
∶
C.X 中一定含碳元素、氧元素
D.该反应属于分解反应
22.向CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B.滤渣里一定有Cu
C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D.滤渣里一定有Cu 和Fe
23.已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为( )
A.1-a% B.1-a %
3
C.2(1-a %)
3
D.无法计算
二、填空题(本题6 小题,每空1 分,化学方程式2 分,共24 分。)
24.现有:A.纯碱;B.甲烷;C.水;D.一氧化碳等四种物质,请选用合适物质的代号填空。
(1)最简单的有机物 ;
(2)被誉为“生命之源”的液体物质 ;
(3)具有还原性的氧化物 ;
(4)广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐 。
25.请用化学用语填空。
(1)保持氧气化学性质的最小粒子 ;
(2)3 个氖原子 ;
(3)正二价的镁元素 ;
(4)氧化铝 。
26.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题:
(1)t3 ℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
(2)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是 (用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示)。
(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t1
,
℃所得溶液的质量最大是 (用“甲”“乙”“丙”填空)。
(4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有(写出一种即可) 。
27.下面是几种微粒结构示意图,请用相应微粒代号填空。
(1)属于金属元素原子的是 ;
(2)具有相对稳定结构的是 ;
(3)属于同种元素的是 ;
(4)表示离子的是 。
28.日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。
(1)聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 (填字母代号)。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
D.无机非金属材料
(2)下列生活常识说法中,正确的是 (填字母代号)。
A.在室内放一盆清水能够防止CO 中毒
B.若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大,若缺碘会引起贫血
C.发现家中燃气泄漏,应该及时打开排气扇
D.实行垃圾分类回收,既节约资源,又保护环境
(3)超市里出售的麦片中含有微量极细的还原铁粉,饮用这种麦片后,铁在胃液中变为亚铁盐的化学反应方程式是 。
29.某同学配制25 g 3%的NaCl 溶液,整个操作过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号)。
(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内 保持水平。
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 。
三、简答题(本题2 小题,每空1 分,共6 分。)
30.(1)衡阳被誉为“有色金属之乡”,金属材料使用极为广泛。保护金属资源的有效途径有(请列举出任意两点): 、 。
(2)2019 年5 月,河南某市的“水氢动力汽车”成为新闻的热点,再度吸引人们对新能源开发应用的关注。氢气作为新能源,越来越受到人们的重视。
①氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比,有什么优点? (任写一条)。
②你还能举出另一种新能源的例子吗? 。
31.2019 年6 月7 日(农历五月初五)是一年一度的传统佳节——端午节。我们衡阳地区过端午节有吃盐蛋、粽子、黄糖、肉包的习俗。从健康角度分析,除了水之外你认为还需要补充的食物是 (试举一例)。现在人们崇尚健康生活,请你就人
们的健康生活提出一条合理化的建议 。
四、实验与探究题(本题2 小题,每空1 分,化学方程式每个2 分,共16 分。)
32.学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究,请你分析并填空。
(1)写出图中标号仪器名称:② 。
(2)下列哪种方法可以得到平稳的氧气流? (填序号)。
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
(3)某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气,他选择的发生装置是 (填字母代号),利用该装置制取氧气的化学方程式为 。
(4)实验室制取二氧化碳,常选用装置 (填字母代号)收集二氧化碳。收集时,将燃着的木条放在瓶口,观察到 ,说明瓶中已集满二氧化碳。
33.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)【提出问题1】
该溶液是否变质?
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中,
滴加足量稀盐酸
有① 产生
说明该溶液已变质。变质的原因是② (请用化学方程式表示)
(2)【提出问题2】
该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】
猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3。
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有① 。
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液
有② 生成
猜想③ 成立
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3 滴酚酞
溶液
上层清液变红
(3)【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。
请回答下列问题:
①操作a 和操作b 中都需用到玻璃棒,其中操作a 中玻璃棒的作用为 。
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? 。
五、计算题(本题1 小题,共8 分。)
34.小明同学在完成实验室制取CO2后,对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验:取200 g 该溶液于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)回收液中HCl 的质量分数是多少?
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量为多少?
30 贵阳市2019 年初中毕业生学业(升学)考试
(化学部分 满分:60 分 考试时间:物化共用150 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 48 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题:本题包括6 个小题,每小题2 分,共12 分。每题只有一个选项符合题意。
1.习近平主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾:“中国生态文明建设进入了快车道,天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前。”下列对环境友好的是( )
A.提倡使用一次性木筷B.大力增加绿地面积
C.生活垃圾随意丢弃
D.大量使用燃油车代步
2.生活中处处有化学。下列说法不正确的是( )
A.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒
B.可通过煮沸来降低水的硬度
C.家用电器着火,可用水浇灭
D.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
3.化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是( )
4.归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是( )
A.认识化学式
“珍惜生命,远离毒品”
某毒品化学式为C12H19O2N,该物质由四种元
素组成;该物质由33 个原子构成
B.性质决定用途
石墨具有良好的导电性——可作电极
氧气具有助燃性——可作燃料
C.理解化学方程式
2H2O
2H2↑+O2↑,反应条件为通电;该反应
中,水、氢气、氧气的质量比为2 2 1
∶∶
D.化学与能源
化石燃料属于不可再生能源;太阳能、风能、氢能属于清洁能源
5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是( )
A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O2
2CO2+2H2O,可推测X 的化学式为C2H4O
B.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.宏观与微观:CO 和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
6.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电
导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D.甲曲线上的M 点代表两种溶液恰好完全反应
第Ⅱ卷
四、非选择题:本题共7 个小题,共48 分。
30.化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。
(1)为防止老年人发生骨质疏松,可补充一定量的 (填“钙”“碘”或“钠”)元素。
(2)食醋是常用的调味品,一般含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋的pH (填“<”“=”或“>”)7。打开装食醋的瓶盖,会闻到酸味,从微观角度解释为 。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合,发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少,该变化
属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)第24 届冬奥会将于2022 年2 月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜C2H2F2,它美观耐用,该材料属于 (填“金属材料”或“有机合成材料”)。
(4)冰箱里放活性炭除异味主要利用其 性;C60属于 (填“单质”或“化合物”)。
(5)我国可燃冰开采技术世界领先,将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气),该反应的化学方程式为 。
31.联合国认为提升化学的全球认知至关重要,并将距离门捷列夫发现元素周期律150 周年的2019 年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2 完成下列内容。
图1
图2
①铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量为 。
②铟原子核外有 个电子层;铟的化学性质与铝的化学性质相似,原因是 ;铟元素在元素周期表中位于第 周期。
(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为:
①请将B 框中的信息补充完整,你这样补充的理由是
;
②该反应的基本反应类型为 。
32.通过一年的化学学习,同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能,请完成下列实验内容。
【制取气体】
实验名称
化学方程式
选用药品
制取气体所选装置
实验室制取二氧化碳
石灰石和稀盐酸
BC
实验室制取氧气
【探究活动】
(1)通常将产生的二氧化碳通入装置F,目的是 。
(2)如果将产生的氧气通入装置G,现象是 。
【交流总结】
如果实验室需要制取另一种气体,你的思路是 (不写具体操作)。
33.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)KNO3属于复合肥,所含的营养元素有 ,溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g 该营养液需要的溶质是 ,其质量为 g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是 。
(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(如图为溶解度曲线)。60 ℃时,KNO3的溶解度为 g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是
。
(3)探究温度对溶解度的影响,如下图所示。固体X 是NH4NO3或NaOH,固体Y 是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20
Y
℃
的饱和溶液(有少量Y 的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X 与Y 可能的组合是
。
34.自然界并不缺少镁,缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。
(1)第一站:初识金属镁。①金属镁的物理性质: (写一条);②金属镁的化学性质:镁能与氧气反应,反应的化学方程式为 。
(2)第二站:再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是 ,化学方程式为 。
(3)第三站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁,流程如下:
苦卤
Mg(OH)2
MgCl2
Mg
流程中X 为 。
(4)第四站:再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?
【相关信息】①Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑;②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作
实验现象
实验结论
镁能与热水反应,生成氢氧化镁和氢气
(5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有 。
35.某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了如图所示实验(忽略空气中CO2对本实验的影响)。请你参与并完成相关内容。
(1)步骤一:关闭K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,并与m 克溶质质量分数为10%的NaOH 溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,反应的化学方程式为 ,轻轻振荡锥形瓶的目的是
。
步骤二:打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到乙中溶液进入甲。
(2)上述实验过程中,甲中溶质总质量变化情况如图所示,B 点对应的溶质总质量为 (用含m 的代数式表示,可以不化简)克。BC 段反应的化学方程式为 ,BC 段溶质总质量下降的原因是
。
(3)步骤一和步骤二结束后,将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中,搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。结合图中C 点的值确定滤液中溶质的成分为 ,理由是
。
36.钛(Ti)被誉为21 世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4
Ti+4NaCl。现消耗46 吨钠,可生产钛的质量为多少?
312019 年呼和浩特市中考
(化学部分 满分:50 分 考试时间:物化共用120 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题包括10 小题,每小题2 分,共20 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.化学在生活和生产中起着重要的作用。下列生产活动中主要发生化学变化的是( )
A.海水晒盐
B.水力发电
C.粮食酿酒
D.液态空气制氧气
2.为建设“美丽中国”,下列说法中错误的是( )
A.电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染
B.工业废水直接灌溉农田可节约用水
C.推广使用太阳能、风能,有利于缓解“温室效应”
D.新型化学电池取代干电池,可减少重金属污染
3.下列说法正确的是( )
A.自来水厂净化水的过程中有化学变化
B.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
C.空气质量级别数目越小,空气质量越差
D.氮气用于食品防腐,利用了它的物理性质
4.在催化剂作用下,二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH),相关反应如下图所示,其中“
”“
”和“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是( )
A.该反应的四种物质中有两种氧化物
B.该反应前后氢元素的化合价改变
C.该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变
D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为1 16
∶
5.配制70 克16%的NaCl 溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )
6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是( )
①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
2Fe
④
3+和3N 中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14(14C)原子核内含有6 个质子和8 个中子
⑥
、
和
表示的微粒都带电荷
A.①②⑤
B.②③⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥
7.下列实验方案中,两个方案均可行的是( )
实验目的
实验方案一
实验方案二
A
鉴别硬水和软水
取样,分别加入等质量的活
性炭,静置,观察
取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况
B
分离木炭粉和铁粉的混合
物
用磁铁吸引
在空气中充分加热
C
除去CO 气体中的少量CO2
将混合气体依次通过足量
的氢氧化钠溶液和浓硫酸
将混合气体通过足量的灼热CuO 粉末
D
鉴别NaCl 和NaOH 两种固
体
取样,分别加水溶解,触摸试
管外壁
取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH 试纸测定
8.如图是四种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.20 ℃时,分别配制四种物质的饱和溶液,硫酸铵需要水的质量最少
B.40 ℃时,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体
C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D.用30 克硫酸钾固体最多可配制150 克80 ℃的硫酸钾饱和溶液
9.下列图像分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是( )
A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
10.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
二、填空题(本题包括4 小题,共13 分)
11.化学与生活密切相关。请用下列物质的序号填空:①铅 ②石墨 ③甲烷 ④涤纶
(1)常用的有机合成材料是 ;(2)可用于制铅笔芯的是 。
12.A~F 均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系,涉及反应为初中常见反应),其中A 俗名为生石灰,C 为常见的溶剂,C 与E 元素组成相同。请回答下列问题:
(1)F 的化学式为 。
(2)B 在农业上的用途是 (写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是 。
13.我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:
金属
A
B
C
D
导电性(以100 为标准)
99
61
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.86
11.3
熔点/℃
1 083
660
1 535
327
硬度(以10 为标准)
3
2.7
5
1.5
(1)常温下一些金属的物理性质数据如上表,据此可知高压输电线最好选用金属 (填字母);C 的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 5(填“>”“<”或“=”)。
(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 (填序号)。
a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌
b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银
c.若取少量滤液,加入KCl 溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁
d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况
14.下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:
已知:
SiO
①
2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为:NH3·H2O+HCl
NH4Cl+H2O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是 。
(2)操作a 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)写出滤液A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。
(4)滤液B 中加入试剂X,恰好完全反应。若滤液C 中只含有两种溶质,则试剂X 的化学式为 。
三、实验题(本题包括2 小题,共12 分)
15.某兴趣小组制取气体并进行探究活动。
(1)如图为实验室制备气体的常用装置。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置是 (填字母),反应的化学方程式为 。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (填字母)。
(2)二氧化碳的用途之一是灭火,但当钠燃烧时,二氧化碳不仅不能灭火,反而会使燃烧更加剧烈。
【查阅资料】 钠燃烧会生成过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠是一种淡黄色固体,常温下与二氧化碳或水都能发生反应。
【提出问题】 为什么燃烧会更加剧烈?二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质?
【实验探究】 将上述二氧化碳发生装置与下图装置(气密性良好)连接。制备二氧化碳,过一段时间后,G 烧杯中澄清石灰水变浑浊,a 处带火星的小木条复燃。
【实验分析】①装置E 的作用是除去CO2中的HCl 气体,装置F 的作用是 。
G
②
烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是
。
【实验结论】 二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为 (填字母)。
a.Na2O 和O2
b.NaOH 和O2
c.Na2CO3和O2 d.NaHCO3和O2
【总结提高】 二氧化碳可用于灭火,但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。
16.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实验。
(1)实验A 中,推入NaOH 溶液后,可观察到的现象是 。
(2)实验B 中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后,小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
猜想二正确
(3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是
(写出操作和现象)。
四、计算题(本题共5 分)
17.根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中NaCl 的质量(要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
32 包头市2019 年初中升学考试
(化学部分 满分:40 分 考试时间:物化共用90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题包括6 个小题,每小题2 分,共12 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化是化学变化的是( )
A.海水晒盐
B.铁丝燃烧
C.石墨导电
D.干冰升华
2.下列做法合理的是( )
A.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机
B.为治理雾霾,禁止使用化石燃料
C.为防止废旧电池污染环境,把电池深埋地下
D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少对环境的污染
3.下列叙述正确的是( )
A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B.pH 大于7 的溶液一定是碱溶液
C.不同种元素组成的物质都是化合物
D.电解水实验表明:水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4.下列实验能够达到目的是( )
A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4,加入适量的BaCl2溶液,过滤
B.制备Cu(OH)2,可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合,过滤
C.鉴别NaOH 溶液、NaCl 溶液、CuSO4溶液和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成
D.分离NaCl 和MgCl2的固体,先加水溶解,再加入适量的NaOH 溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸
5.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是( )
A.5.6 g 铁和锌B.10 g 镁和氧化镁
C.10 g 碳酸镁
D.10 g 碳酸钠和碳酸锌
6.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )
A
B
C
D
向一定质量的稀硫
酸中加入足量的铁
向一定质量的氢氧
化钠溶液中加入稀
盐酸
向等质量、等质量
分数的稀盐酸中,分
别加入足量的镁和
铝
加热高锰酸钾固体
制氧气
二、填空题(本题包括4 个小题,化学方程式2 分,其余的每空1 分,共21 分)
7.(8 分)
(1)用化学符号填空:
2 个氮分子 ;相对分子质量最小的氧化物 。
(2)根据下图回答:
A B C D E
①图中所示的结构示意图共表示 种元素的粒子(填数字)。
②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式 。
(3)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:
t
①3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
t
②2 ℃时,若将70 g 的甲物质加入到盛有100 g 水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3
,
℃溶液的变化情况是 (填字母)。
A.溶液变为饱和
B.溶解度增大
C.溶质质量增加
D.溶质的质量分数不变
(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性,进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A,B 分别为 (写出一组即可)。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示,写出a 点对应溶液中所含的溶质 (填化学式)。
8.(5 分)根据装置图回答问题:
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选择的发生装置是 (填字母)。若用C 装置收集氧气时,带火星的木条放在瓶口始终没有复燃,其原因可能是 (写出一种即可)。实验完毕后,若要从剩余固体中回收二氧化锰,需用
的玻璃仪器有烧杯和 。
(2)已知由一氧化碳发生装置制得的气体中,混有二氧化碳和水蒸气。现用下图中的装置净化该气体,并用净化后的一氧化碳还原氧化铁,再检验气体产物。
B
①
装置中应盛放的试剂是 。
②如果D、E 装置顺序对调,将会导致 。
9.(4 分)A~F 是常见的六种不同物质,A 是铁锈的主要成分,E 的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去),图中“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“
”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答
下列问题:
(1)A 的化学式 。
(2)D 的化学式 。
(3)写出F→C 的化学方程式 。
10.(4 分)有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行下图实验。
(1)取少量固体按图甲实验
根据步骤①可知固体中一定不含有 。
(2)取白色沉淀B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。
(3)取无色溶液C 向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C 中一定含有的离子是 (填离子符号)。
(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在,应采用的操作步骤是 ,通过观察现象即可确定。
三、计算题(共7 分)
11.取15 g 某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的变化如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2 g 水,测得溶液的溶质质量分数为10%。
计算:(1)该样品中铁的质量。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
332019 年广西北部湾经济区初中学业水平考试
(满分:100 分 考试时间:90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷 选择题(共40 分)
一、选择题(本大题共20 个小题,每小题2 分,共40 分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.广西北部湾空气质量优良。空气的成分能供给呼吸的是( )
A.氮气B.氧气C.二氧化碳
D.稀有气体
2.下列标志表示“禁止烟火”的是( )
3.下列变化属于化学变化的是( )
A.纸张燃烧
B.衣服晾干
C.干冰升华
D.石蜡熔化
4.下列物质属于钾肥的是( )
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.NH4HCO3
D.Ca3(PO4)2
5.2019 年环境日的主题是“美丽中国,我是行动者”。下列行为与主题相符合的是( )
A.野外焚烧垃圾
B.提倡植树造林
C.随意丢弃电池
D.多开私家车出行
6.下列实验基本操作正确的是( )
7.化学知识就在我们身边。下列做法错误的是( )
A.用淘米水浇花
B.用甲醛溶液浸泡保存食品
C.用燃烧法区分羊毛线和棉线
D.用肥皂水检验硬水和软水
8.亚硝酸钠(NaNO2)是有毒的工业用盐,误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
9.下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是( )
A.在表面刷漆
B.在表面涂油
C.在表面镀铬
D.用湿布擦拭
10.下列说法正确的是( )
A.洗涤剂去油污属于乳化现象
B.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C.化学反应前后催化剂质量发生变化
D.自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
11.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.白磷燃烧,产生大量的白雾
B.将无色酚酞溶液滴入醋酸中,溶液呈红色
C.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀
D.黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
12.生活中一些常见物质的pH 如下:
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2~3
4~5
7
7~8
13~14
上述物质中,酸性最强的是( )
A.柠檬汁
B.西红柿
C.鸡蛋清
D.漂白液
13.下列有关燃烧与灭火的说法中,错误的是( )
A.炒菜时,油锅着火可用锅盖盖灭
B.厨房煤气泄漏,立即开启排气扇通风换气
C.烧木柴时把木柴架空,有利于木柴与空气充分接触
D.在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”,以控制火灾
14.下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( )
A.银
B.锡
C.铝
D.镁
15.下列化学方程式书写正确的是( )
A.Al+O2
AlO2
B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.CuO+C
Cu+CO2↑D.FeCl3+KOH
Fe(OH)3+KCl
16.下列图示实验及其描述正确的是( )
A.稀释浓硫酸
B.观察到铁丝剧烈燃烧
C.电解水时,产生氢气和氧气的体积比约为2 1∶
D.将盐酸与碳酸钙混合反应后,托盘天平仍维持平衡
17.推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是( )
A.有机物含有碳元素,因此含有碳元素的物质一定是有机物
B.中和反应生成盐和水,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
18.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A.F
B.S2-
C.
D.
19.下列实验探究正确的是( )
序号
实验目的
实验操作
结论
A
除去氢气中混有的水蒸气
通入氢氧化钠溶液
得到干燥的氢气
B
分离Ca(OH)2和CaCO3固体
加入足量的水,溶解并过滤
得到纯净的CaCO3
C
探究酒精是否含有碳元素
点燃酒精,将内壁沾有澄清石灰
水的烧杯罩在火焰上方
酒精含有碳元素
D
配制50 g 质量分数为6%的
NaCl 溶液
称取3 g NaCl,在量取液体体积
时俯视读数,搅拌溶解
所得溶液的溶质质量分数偏小
20.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
第Ⅱ卷(非选择题 共60 分)
二、填空题(本大题有5 小题,每个化学方程式2 分,其余每空1 分,共26 分)
21.(5 分)用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
(1)氢原子 ;
(2)2 个氮分子 ;
(3)锌离子 ;
(4)高锰酸钾 ;
(5)SO2中“2”的意义 。
22.(5 分)2019 年是新中国成立70 周年,中华民族奋力谱写新篇章。
(1)我国在纪念海军成立70 周年海上阅兵活动中,展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时,常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气,因为它们的化学性质 。
(2)“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅,工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)还原法制取高纯硅,三氯硅烷含有 种元素。
(3)稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素,如图是铈元素在元素周期表中的相关信息,则铈元素的相对原子质量是 。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一,我国是湿法冶金的先驱。古籍记载:“曾青得铁则化为铜”(曾青指硫酸铜
溶液),该反应的化学方程式为 。
23.(5 分)“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。能保持氧气化学性质的最小粒子是 。
(2)人们常用模型来进行认知,如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图,请在图B 方框中画出相应的粒子图形。
(3)我国科学家研究高效催化剂能使CO 和H2O 在120 ℃下发生反应,生成H2和CO2,反应的化学方程式为 。
24.(5 分)如图是两种固体的溶解度曲线。
(1)40 ℃时,氯化钠的溶解度 (填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 ℃降温到10
,
℃ (填“有”或“无”)晶体析出。
(4)20 ℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100 g 水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据,实验二所得的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;20 ℃时,硝酸钾的溶解度为 g。
25.(6 分)智能手机屏幕解锁图形如图所示,若数字1、3、4、6、7、8、9 分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中数字6 代表的物质是一种气体单质。(“—”表示相连的物质间能发生化学反应)请回答下列问题:
(1)数字6 代表的物质是 。
(2)数字1 与4 代表的物质发生反应时 (填“放出”或“吸收”)热量。
(3)数字7 与8 代表的物质发生反应的化学方程式为 。
(4)小李同学认为图中解锁图形太简单,于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上,另选两种物质继续将“3—2—5”连接起来。若数字5 代表的物质是一种碱溶液,则数字2 代表的物质是 。
(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是 。
三、简答题[本大题有2 小题,每个化学方程式和26(4)各占2 分,其余每空1 分,共12 分]
26.(6 分)广西北部湾经济区推进“一带一路”建设,社会、经济得到蓬勃发展。
(1)南宁市集聚创新资源,促进科技发展。科技工作者研制了“导电塑料”,塑料属于 材料。
(2)北海、钦州两市着力打造滨海旅游城市,旅游特产店里的海带中含丰富的碘,若人体缺乏碘易患的疾病是 ;美食米粉的生产原料之一是大米,大米富含的营养素是 。
(3)来宾、崇左两市广泛使用清洁能源,天然气走进千家万户。天然气的主要成分是 。
(4)“城在海中,海在城中”的防城港市某盐场提纯的NaCl 溶液仍混有CaCl2,请用化学方法处理获得NaCl 溶液:
。
27.(6 分)工业上利用某废渣[含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO 和MgO]制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
【背景信息】a.氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b.3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O
(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4 铵黄铁矾晶体
(1)步骤③中操作Y 的名称是 。
(2)加入物质X 溶解废渣,X 应选用 (填序号)。
A.盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为 (任写一个)。
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是 ;工业上对该操作控制在4 小时左右为宜,根据下图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律: 。
四、实验探究题(本大题有2 小题,每个化学方程式2 分,其余每空1 分,共16 分)
28.(8 分)利用下列装置进行气体的制取与性质实验,请回答下列问题:
(1)写出标号①仪器的名称: 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ;用装置D 集满氧气后,集气瓶应 (填“正立”或“倒立”)在桌面上。
(3)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率,获得平稳气流,则发生装置应选择 (填序号)装置。小红同学利用装置E 收集二氧化碳,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)小伟同学利用混有少量CO2的CO 气体还原Fe2O3,并验证反应后的气体产物。现有下图所示实验装置(可重复选用),选用装置乙的目的是 ;按气体流向从左到右,装置的正确连接顺序是乙→ →丁。
29.(8 分)某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣,他们了解到下列化学史及相关信息:
.
Ⅰ我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法,基本消除废弃物的排放,同时生产NaHCO3和NH4Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途 。
.
Ⅱ索尔维法的原理:
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
.
Ⅲ氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
.Na
Ⅳ
2CO3与HCl 的反应分步进行,首先发生反应:
Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl
【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
【实验设计】
步骤1:关闭K1,打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C 中气流平稳后,打开K1通入CO2。
步骤2:待装置C 的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2。
步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。
步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
【表达交流】
(1)装置B 中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为 。
(2)装置C 锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填序号)。
A.用于添加饱和食盐水
B.平衡气压
C.冷凝回流CO2
(3)步骤2 中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是 。
(4)步骤3 中“低温干燥”的原因是 。
【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是 。
【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到: 。
五、计算题(6 分)
30.某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算:
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
342019 年成都市高中阶段教育学校统一招生考试
(满分:90 分 考试时间:60 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
第Ⅰ卷 (选择题,共42 分)
一、选择题(本题包括14 个小题,每小题3 分,共42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事例属于化学变化的是( )
A.金属拉成丝
B.盐酸除铁锈
C.空气液化
D.石油分馏
2.乘坐公共交通工具可随身携带的物品是( )
A.食盐B.烟花爆竹
C.汽油D.罐装液化石油气
3.今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球·守护自然资源”。下列做法与此不相符的是( )
A.废旧金属回收利用
B.农业上过量施用化肥、农药
C.有计划、合理地开采矿物
D.使用新型、可降解的塑料制品
4.下列熄灭蜡烛的方法,其对应原理错误的是( )
A.扇灭——隔绝氧气
B.剪掉烛芯——隔离可燃物
C.湿抹布盖灭——隔绝氧气
D.水浇灭——降低温度至着火点以下
5.下列事例不能用分子的相关知识解释的是( )
A.品红溶解
B.篮球充气
C.酒精挥发
D.柳絮飞扬
6.下列说法正确的是( )
A.煤是可再生能源
B.人体缺碘会引起甲状腺肿大
C.蛋白质是人体主要的供能物质
D.乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境
7.今年是元素周期表诞生第150 周年。下图是元素周期表的一部分,从表中不能获取的信息是( )
族
周期
A
Ⅰ
0
1
1 H
氢
2 He
氦
A
Ⅱ
A
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
1.008
4.003
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
B
Ⅲ
B
Ⅳ
B
Ⅴ
B
Ⅵ
B
Ⅶ
Ⅷ
B
Ⅰ
B
Ⅱ
4
19 K
钾
39.10
20 Ca
钙
40.08
21 Sc
钪
44.96
22 Ti
钛
47.87
23 V
钒
50.94
24 Cr
铬
52.00
25 Mn
锰
54.94
26 Fe
铁
55.85
27 Co
钴
58.93
28 Ni
镍
58.69
29 Cu
铜
63.55
30 Zn
锌
65.38
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
72.63
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.96
35 Br
溴
79.90
36 Kr
氖
83.80
A.元素在周期表中的位置
B.原子的质子数
C.元素的相对原子质量
D.原子的中子数
8.下列化学用语书写正确的是( )
A.4 个N 原子:2N2
B.铁离子:Fe2+
C.硫酸铝:Al2(SO4)3
D.钠原子的结构示意图:
9.身边一些物质的pH 如下:
下列说法正确的是( )
A.pH 试纸浸入溶液中测其酸碱度
B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D.橘子的酸性强于柠檬
10.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )
A.金刚石切割大理石
B.碳素墨水书写档案
C.氮气用于食品防腐
D.硫酸用于铅酸蓄电池
11.下列说法正确的是( )
A.溶质都是固体
B.乳化能增强乳浊液的稳定性
C.均一、稳定的液体是溶液
D.搅拌可增大物质的溶解度
12.下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
13.我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂,其催化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.反应前后催化剂的性质不变
B.反应前后碳元素的化合价不变
C.反应生成物的分子个数比为1 1∶
D.对缓解人类能源危机有重要意义
14.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.无法判断a 中溶液是否为饱和溶液
B.c 中溶液溶质的质量分数为33.3%
C.b 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
第Ⅱ卷 (非选择题,共48 分)
二、(本题只有1 个小题,共8 分)
15.(8 分)根据图文回答问题。
(1)烤焦的食物表面呈 色,说明这些食物中含有 元素。
(2)水果麦片中,属于无机盐的是 ,加入该物质的作用是 。
(3)揉搓冷敷袋,水袋破裂,盐溶解吸热。这种盐是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”),塑料膜属于 (填“合成”或“复合”)材料。
(4)将太阳能转化为电能的常用材料是硅。硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素,它在地壳里的含量居第 位。
三、(本题只有1 个小题,共10 分)
16.(10 分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。
(2)可作某些气体干燥剂的是 。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。
(4)根据化学方程式计算,用7.4 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?
四、(本题包括2 个小题,共17 分)
17.(8 分)实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。
(1)仪器①的名称是 。
(2)A 装置中反应的化学方程式为 。
(3)用C 装置收集气体的方法是 (填选项字母)。
a.排水法 b.向下排空气法 c.向上排空气法
(4)检验C 中收集满氧气的方法是 。
(5)C 中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,其中打开K1的目的是 。点燃D 中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C 装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象是
。待红磷熄灭、C 装置冷却后,打开K3,观察到的现象是 。
18.(9 分)回答下列问题。
(1)直饮水机的水处理过程如图所示。
①“可直接饮用水”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
②炭罐的作用是 (填选项字母)。
a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌
(2)A~H 是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
已知B 是目前世界年产量最高的金属,A、E、F 是氧化物,C 是气体。H 的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,G、H 的溶液中的阴离子相同。
①列举D 物质的一种用途 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式 。
④上图所示的转化关系中,涉及的基本反应类型是 。
五、(本题只有1 个小题,共13 分)
19.(13 分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸,观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同?
【设计与实验】
(2)甲设计的实验如图1 所示。实验时,两注射器中的稀盐酸应 (填操作),观察到图2 所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
(3)乙对甲的实验提出了质疑:①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很强烈,通过观察很难判断产生气体的快慢;
② 。
他认为,应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠,若碳酸钠的质量仍为0.318 g,应称取 g 碳酸氢钠。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3 所示的实验。
图3
①连通管的作用是 。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2 滴酚酞溶液),以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时,溶液颜色变化记录如表1,广口瓶内压强随时间变化如图4 所示。
图4
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸,溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
表1
【实验结论】
(5)分析图4 所示的实验数据可得到的结论是相同条件下, 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快,理由是
。
【反思与应用】
(6)小组同学分析表1 实验现象和图4 数据,得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是
(请用必要的文字和化学方程式说明)。
(7)通过以上探究与分析,小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作
现象与结论
未知溶液分别编号为a、b,取适量a 于试管中,用
胶头滴管逐滴滴入b 并振荡
352019 年兰州市初中学业水平考试
(满分:100 分 时间:100 分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题(本大题25 小题,1~10 小题每题1 分,11~25 小题每题2 分,共40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列不属于化石能源的是( )
A.石油B.天然气
C.地热能
D.煤
2.下列材料属于有机合成材料的是( )
A.铝合金
B.聚乙烯塑料
C.天然橡胶
D.玻璃
3.地壳中含量最多的元素是( )
A.氧
B.铝
C.硅
D.铁
4.物质的下列性质中,属于化学性质的是( )
A.颜色B.硬度C.可燃性
D.熔点
5.不同种元素最本质的区别是( )
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
6.下列我省名优食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是( )
A.靖远羊羔肉——维生素
B.永昌红鳟鱼——油脂
C.安宁白凤桃——蛋白质
D.皋兰“和尚头”挂面——糖类
7.“保护母亲河,共创美好蓝天”。下列措施不符合环境保护的是( )
A.植树造林低碳生活
B.向河道中倾倒垃圾
C.废旧电池分类回收
D.重复使用塑料制品
8.下列有关化学与生活的说法,正确的是( )
A.钙是人体中的微量元素
B.缺锌会引起甲状腺肿大
C.用亚硝酸钠代替食盐烹调
D.用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
9.下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硝酸钾
B.氯化铵
C.磷矿粉
D.氯化钾
10.下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( )
A.铁
B.木炭C.氢气D.硫
11.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是( )
A.能量观——生石灰与水反应是放热反应
B.转化观——铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C.微粒观——氯化钠由分子构成
D.守恒观——化学反应前后分子的种类不变
12.据西安电子科技大学芜湖研究院介绍,国内5G 通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。
下列说法不正确的是( )
A.氮原子核内质子数为7
B.图中x=18
C.镓原子核内中子数为31
D.氮原子的相对原子质量为14.01
13.下列有关化学史的说法不正确的是( )
A.道尔顿提出原子论
B.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
D.侯德榜改进制碱技术制得了烧碱
14.2019 年中国水周的主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。下列有关水的认识正确的是( )
A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.电解水实验说明水由氢气和氧气组成
D.农业上大水漫灌农作物
15.下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.食盐水倒出一半后浓度降低
B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
16.物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断,不正确的是( )
A.活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味
B.熟石灰微溶于水——改良酸性土壤
C.干冰升华吸热——用作制冷剂
D.氯化钠可以降低水的熔点——用作融雪剂
17.2019 年3 月30 日,四川凉山因山脊的一棵云南松被雷击起火而引发森林火灾。下列说法不正确的是( )
A.云南松为可燃物
B.雷击使温度达到云南松的着火点
C.开辟隔离带使可燃物与空气隔绝
D.可以喷撒干粉(NaHCO3)进行灭火
18.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是( )
A.2CO——表示2 个一氧化碳分子
B.NO2——表示二氧化氮中含有2 个氧原子
C.Ca2+——表示1 个钙离子带2 个单位的正电荷
D.H g
+2O——表示氧化汞中汞元素的化合价为+2 价
19.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是( )
A.比纯铜耐腐蚀
B.加热不与空气反应
C.硬度小于纯铜
D.可以完全溶解在稀盐酸中
20.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.需要加水的质量是50 g
B.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发
D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL 的量筒
21.下列实验设计不合理的是( )
22.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子
C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
23.工业中利用如下反应合成SO3:2SO2+O2
2SO3,一定条件下,在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是( )
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2 1∶
C.丙物质是O2
D.d=15
24.实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气,各物理量随加热时间变化的图像正确的是( )
25.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜
加过量铁粉充分反应,过滤
B
检验某固体为碳酸盐
取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生
C
除去氯化钠溶液中少量氯化镁
加入过量氢氧化钠溶液,过滤,向滤液中加稀盐酸至中性
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样,加水溶解,观察温度变化
二、填空题(本题3 小题,共12 分)
26.(4 分)2019 年北京世园会甘肃展区展现了陇原大地浓厚的人文气息和多样化的自然环境。展区内:
(1)临夏紫斑牡丹以及牡丹酿制的美酒沁人心脾,请从微观角度解释原因 。牡丹酿制美酒的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。
(2)用岷县产的中药材黄芪切片堆叠而成的架构作品呈现了一种自然和谐之美。黄芪中含有胆碱(化学式为C5H15NO2),胆碱由 种元素组成。
(3)彩绘的敦煌壁画蕴含着甘肃辉煌的历史文化。敦煌壁画以雌黄(三硫化二砷)等为颜料。已知砷元素的元素符号为As,三硫化二砷的化学式为 。
27.(4 分)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。
(1)t1 ℃时,MgSO4的溶解度 (填“>”“<”或“=”)KCl 的溶解度。
(2)将t1 ℃时,MgCl2、KCl 和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃时,有晶体析出的是 。
(3)t2 ℃时,50 g 水中最多溶解MgCl2的质量为 g。
(4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的措施是 (任填一种)。
28.(4 分)空气是人类赖以生存的宝贵资源。
(1)空气的用途:焊接金属时常用作保护气的是 (填化学式)。
(2)空气的成分:老师利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
t
①2时打开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度 处。
②结合曲线,解释AB 段气体压强变化的原因是 。
(3)空气的保护:下图是某地PM2.5 来源分布图。据此,下列措施对减少PM2.5 效果最不明显的是 。
A.减少汽车的保有量
B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C.减少工业生产中二氧化碳的排放
三、简答题(本题3 小题,共21 分)
29.(7 分)类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系,构建类价二维图是化学学习的重要方法。下图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)a 处氢化物为天然气的主要成分,其化学式为 ;b 处对应物质的类别是 。
(2)煤的主要成分是单质碳。下图是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
该反应中方框丁中微粒的图示为 ,甲对应的物质表现出了 性。
(3)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格:
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
工业炼铁
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O
30.(改编)(7 分)已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅,并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如下:
已知:①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性,化学性质与氢氧化钠相似。
pH
③
为5.5 时,氢氧化铝为沉淀,氢氧化镁不形成沉淀。
(1)pH=5.5 的溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)水泥样品中加入盐酸的目的是 。
(3)步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是 ,固体A 的化学式为 ,固体B 中含有物质的化学式为 。
(4)步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为 。
31.(7 分)元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有
的物质。它们的位置关系如图所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题:
(1)乙物质的化学式为 。
(2)写出图中序号所对应反应的化学方程式:
① ;
② 。
(3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上 (填名称)溶液。
(4)上述反应及转化关系中共涉及 种基本反应类型。
四、实验题(本题3 小题,共18 分)
32.(4 分)下列是初中化学常见仪器与实验。
(1)A 图中仪器的名称是 。
(2)取用块状大理石用到的是 (填字母)图中仪器。
(3)D 图为检验氧气是否收集满的操作,请将明显的错误加以改正 。
(4)E 图中能够说明Cu 和Ag 活动性顺序的现象是 。
33.(7 分)请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,A 装置试管口塞一团棉花的原因是 。收集氧气可以选用 (从C、D、E 装置中选择)装置。
(2)实验室使用B 装置制取二氧化碳的突出优点是 。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是 。
(3)某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G 装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为 (用端口字母表示)。
34.(7 分)“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂,主要成分是过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),溶于水能迅速增加水体溶氧量,提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
[查阅资料]1.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,其水溶液中含有Na+、OH-、CO3
2-、H2O2。
2.Na+不能催化过氧化氢分解。
3.相同温度下,pH 相同的溶液,OH-的浓度也相同。
探究一 过氧碳酸钠的化学性质
实验步骤
实验现象
实验解释(化学方程式)
1.取样,溶于水,滴加① 溶液
有白色沉淀生成
2.取样,溶于水,加入二氧化锰粉末
②
③
探究二 “鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用?
【猜想假设】猜想一:CO3
2- 猜想二:OH- 猜想三:④
【实验过程】相同温度下,进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH 的实验,测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量(mg/L),数据如下:
实验序号
1
2
3
4
试剂
H2O2
H2O2+Na2CO3
H2O2+NaOH
H2O2+NaOH
pH
6.01
8.14
8.14
9.26
溶解氧
6.44
9.11
9.11
10.97
【实验结论】对比实验数据,证明猜想⑤ 正确。
【反思交流】设计实验2、3 的目的是⑥ 。
五、计算题(本题2 小题,共9 分)
35.(3 分)下图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算:
名称:琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式:C4H4FeO4
主要成分的相对分子质量:172
含量:每片含琥珀酸亚铁0.1 g
适应症:用于治疗缺铁性贫血
治疗用量:成人一日2~4 片
儿童一日1~3 片
(1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)按治疗用量服用,成人每天最多补充铁元素的质量为 g(只列出计算式即可,不要求计算结果)。
36.(6 分)某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算:
(1)反应结束后生成氧气的质量为 g。(结果精确到0.1 g)
(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1 g 水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
