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2013 年广州市初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
(满分100分,考试时间80分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65
第一部分 选择题(共 40 分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。
1.下列关于氧气的说法正确的是( )
A.氧气易溶于水 B.大多数金属能与氧气反应
C.食物腐败不需要氧气D.硫在氧气中燃烧生成SO
3
2.下列物质中属于酸的是( )
A.HCO B.NaHCO C.P O D.Ba(OH)
2 3 3 2 5 2
3.镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染,某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl ),其中镉元
3
素的化合价为( )
A.-1B.+1C.+2D.+5
4.下列属于“空气污染指数”需要监测的污染物是( )
A.氮气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物
5.下列属于有机合成材料的是( )
6.为了确定某化肥的种类,下列探究过程发生了化学变化的是( )
A.观察其外观,为白色晶体 B.闻其气味,无明显气味
C.测其溶解性,可溶于水 D.加熟石灰研磨,有刺激性气味
7.下列实验操作符合规范的是( )
8.右图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
9.下列关于铁制品的使用合理的是( )
A.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B.菜刀用湿布包起来防止生锈
C.不锈钢可用于制作外科手术刀D.用铁锅长期存放姜醋
10.化学反应有不同的分类方法。关于下列反应说法正确的是( )
(1)2H O 2H↑+O ↑
2 2 2
(2)8Al+3Fe O 4Al O+9Fe
3 4 2 3
(3)CH +2O CO+2H O
4 2 2 2
A.(1)属于化合反应 B.(2)属于置换反应
C.(3)属于复分解反应 D.(3)属于吸热反应
11.下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是( )
A.生石灰B.醋酸 C.水杨酸D.食盐
12.Na SO 是常用的化工原料,下列说法正确的是( )
2 4
A.Na SO 中钠、硫、氧三种元素的质量比为2∶1∶4
2 4
B.Na SO 中S元素的质量分数为 ×100%
2 4
C.Na SO 溶液含有Na+、S2-和O2-
2 4
D.Na SO 溶液含有离子可以导电
2 4
13.浓硝酸和锌反应的化学方程式为:Zn+4HNO Zn(NO )+2H O+2X↑,则X为( )
3 3 2 2
A.H B.NH C.NO D.NO
2 3 2
14.下列关于碳及其氧化物的说法,正确的是( )
A.CO和CO 都可将氧化铜还原为铜
2
B.CO 的排放不是导致酸雨的原因
2
C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
15.水是重要的资源,下列说法正确的是( )
A.硬水中加入肥皂水易起浮渣
B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C.澄清的泉水是纯净物
D.过量使用化肥不会导致水体污染
16.学习化学帮助我们形成更科学的生活方式。下列说法不正确的是( )
A.食用肉类和牛奶可补充维生素C
B.用天然气代替煤作燃料可减少SO 的排放
2
C.使用可降解塑料可减少“白色污染”
D.对垃圾进行分类回收可节约资源
17.玻璃仪器常附着难清洗的物质,下列清洗方法不可行的是( )
A.内壁有CaCO 的试管用稀盐酸清洗
3
B.内壁有碘的试管用酒精清洗
C.内壁有Fe O 的试管用NaOH溶液清洗
2 3
D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
18.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
19.下列实验中可观察到明显现象的是( )
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.向盐酸中滴加酚酞溶液
C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中
20.通过下列各组对比实验,能得出相应结论的是( )
实验方案
实验结论
实验① 实验②
人呼出的气体全部
A
是CO
2
燃烧需要可燃物的
B
温度达到着火点
温度升高,分子运动
C
加快
铁生锈需要氧气和
D
水
第二部分 非选择题(共 60 分)
二、本题包括5小题,共32分。
21.(8分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应: ;
②与碳酸钠溶液反应: ;
③与氯化钡溶液反应: 。
上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
22.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca (PO )(OH) ],羟基磷酸钙由 种
10 4 6 2
元素组成。
(2)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中,由分子构成的是 。
(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下,请回答:
变化Ⅰ表示的宏观事实是 ;变化Ⅱ表示的宏观事实是
。(已知:●代表氧原子,代表硫原子)
23.(5分)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池。硫酸镍溶液显绿色,氢氧
化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2价。
(1)氢氧化镍的化学式为 。
(2)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为 。
②预测反应现象: 。
24.(5分)将炉甘石(ZnCO)、赤铜(Cu O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃,得到一种锌和铜的
3 2
合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。(提示:ZnCO ZnO+CO ↑)
3 2
(1)黄铜是金属材料吗? (填“是”或“不是”)。
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式 。
(3)若原料中含25吨ZnCO ,充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量为 吨。
3
25.(8分)实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组
发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。
假设1:只含KOH;假设2:含KOH和KCO;假设3:只含KCO
2 3 2 3
(1) 成 分 中 可 能 含 有 KCO 的 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 回 答 )
2 3
。
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 ,说明假设2或假设3
成立。
(3)进一步探究的过程如下:
①“操作1”的名称是 。
②“固体A”的化学式是 。
③加入足量CaCl 溶液的作用是 。
2
(4)变质试剂也有利用价值,从KOH和KCO 的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是
2 3
(写出一条)。
三、本题包括4小题,共28分。
26.(4分)(1)用图a所示方法收集CO,为了检验是否收集满,将 放在集气瓶
2
口。
(2)用图b所示方法蒸发食盐水,仪器X的名称是 ,仪器Y的名称是 。27.(8分)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
(1)查阅硝酸钾溶解性。由下图可知,20 ℃时,硝酸钾的溶解度为 g。在该温度下配制硝酸
钾溶液,溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。
(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾的质量为 g,
所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。
(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, (填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。
(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。20 ℃时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶
液。从下表中找出需要用到的数据: g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位g/mL)
温度/℃
20 40 60
质量分数/%
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
28.(8分)某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
(1)该同学制备氧气时应选用的药品是 (限选:H O 溶液、MnO 、KMnO ),生成氧气的
2 2 2 4
化学方程式为 。
(2)夏天室温很高的时候,检验该装置气密性的合理方法是:将导管口放入水面下,然后
,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。(3)添加药品,连接仪器,加热试管后导管口有气泡冒出,此时导管口还在集气瓶外面,接下来的
操作正确的是 (填字母)。
A.立即将导管口移入集气瓶
B.等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
C.立即熄灭酒精灯,将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后,伸进一瓶氧气中,观察到的现象是
, 进 一 步 证 明 木 炭 与 氧 气 发 生 了 化 学 反 应 的 方 法 是
。
29.(8分)某学习小组在下图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液,已知这
瓶溶液是以下5种溶液中的一种:HNO 溶液、Mg(NO) 溶液、Ba(NO ) 溶液、Cu(NO ) 溶液、
3 3 2 3 2 3 2
NaNO 溶液。
3
(1)根据上述信息判断,该无色溶液不可能是 溶液和 溶液,只可能是其他3
种溶液中的一种。
(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论。
限用试剂:稀HSO 、NaOH溶液、NaCO 溶液、酚酞溶液
2 4 2 3
实验操作 预期现象与结论
答案全解全析：
1.B 氧气不易溶于水,A错误;氧气化学性质比较活泼,大多数金属能与氧气反应,B正确;食
物腐败是食物与氧气发生缓慢氧化,C错误;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(SO),D错误。
2
评析 准确记忆氧气的性质及物质在氧气中的燃烧产物是解答本题的关键,容易题。
2.A 碳酸属于酸,碳酸氢钠属于盐,五氧化二磷属于氧化物,氢氧化钡属于碱。
3.C 三氯合镉酸钾(KCdCl)中钾元素为+1价,氯元素为-1价,根据化合物中正负化合价的
3
代数和为0,设镉元素化合价为x,则+1+x+(-1)×3=0,x=+2。
4.D 氮气、二氧化碳和稀有气体都是空气中含有的物质,不属于空气污染物,而可吸入颗粒
物属于空气污染指数中需监测的污染物。
5.A 尼龙布属于合成纤维,属于合成材料;纳米铜属于金属材料;棉花属于天然纤维,属于天
然材料;金刚石薄膜属于无机非金属材料。
6.D 化学变化是产生新物质的变化。A、B、C发生的过程中都没有产生新物质,是物理变化;
在该化肥中加入熟石灰研磨,有刺激性气味,是因为该化肥与熟石灰发生反应产生了氨气,是
化学变化。
评析 本题考查物理变化与化学变化的区分,解答时主要看是否产生新物质。
7.B 测溶液的pH时不能将pH试纸直接伸入待测液中,以免污染试剂,A错误;稀释浓硫酸时
一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,B正确;给试管中液体加热时,
液体体积不能超过试管容积的三分之一,C错误;用胶头滴管取用液体试剂时要保持橡胶帽在上,不能倒置或横放,以免腐蚀橡胶帽,D错误。
8.B 图中微粒质子数为17,则元素X是氯元素,是非金属元素,A错误;该粒子最外层有8个
电子,已达到稳定结构,B正确;该粒子的核电荷数为17,C错误;该粒子质子数为17,核外电
子数为18,带一个单位的负电荷,符号为X-,D错误。
评析 本题考查粒子结构示意图中各部分的含义以及离子符号的书写,属于中等难度题。
9.C 铁和硫酸铜溶液会发生反应生成铜和硫酸亚铁,配制波尔多液时不能用铁制容器,A错
误;菜刀用湿布包起来会加快铁的生锈,B错误;不锈钢抗腐蚀能力强,可用于制作外科手术
刀,C正确;铁会和醋酸反应,D错误。
10.B (1)属于分解反应,A 错误;(2)属于置换反应,B正确;(3)反应物是一种单质和一种化
合物,不属于复分解反应,C错误;甲烷燃烧放出热量,D错误。
11.A 生石灰主要成分是氧化钙,溶于水生成氢氧化钙,溶液呈碱性,pH大于7,可能为10,A
正确;醋酸和水杨酸都属于酸,溶液pH小于7,故B、C错误;食盐溶液呈中性,D错误。
12.D 硫酸钠中钠、硫、氧三种元素的质量比为(23×2)∶32∶(16×4)=23∶16∶32,A错误;
硫酸钠中硫元素的质量分数= ×100%,B错误;硫酸钠溶液中含有Na+和S ,C错
误;硫酸钠溶液中含有自由移动的离子,故溶液可以导电,D正确。
13.D 化学反应前后原子种类和个数不变,反应前Zn、H、N、O原子个数分别为1、4、4、12,反
应后有Zn原子1个,氢原子4个,氮原子2个,氧原子8个,故2X中含有2个氮原子和4个氧
原子,故X的化学式为NO。
2
14.B 二氧化碳没有还原性,不能将氧化铜还原为铜,A错误;二氧化碳的排放是导致温室效
应的主要原因,二氧化硫的排放是导致酸雨的原因之一,B正确;一氧化碳难溶于水,也不与
氢氧化钙反应,故在室内放一盆澄清石灰水不能防止一氧化碳中毒,C错误;石墨在常温下化
学性质稳定,故D错误。
15.A 硬水中加入肥皂水易起浮渣,A正确;海水淡化是减少海水中的氯化钠等盐类物质,而
自来水厂通过沉淀、过滤、吸附和消毒不能除去可溶性的氯化钠等盐类物质,故B错误;泉水
中含有许多矿物质,故泉水属于混合物,C错误;过量使用化肥会导致水体污染,D错误。
16.A 肉类和牛奶中富含蛋白质,食用肉类和牛奶不能达到补充维生素C的目的,A错误;天
然气的主要成分是甲烷,燃烧时不会产生二氧化硫,可减少二氧化硫的排放,B正确;使用可
降解塑料可减少白色污染,C正确;对垃圾进行分类回收可节约资源,D正确。
17.C 碳酸钙能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙,A可行;碘易溶于酒精,B可行;氧化铁与
氢氧化钠溶液不反应,C不可行;洗洁精具有乳化作用,能除去试管内壁的植物油,D可行。
评析 本题考查酸、碱、盐的化学性质,乳化等知识,属于中等难度题。
18.D 只有化学性质极其稳定的金属在自然界中才有单质形式存在,如金、银等金属,则A项
中甲金属的活动性比乙强;“甲能与盐酸反应而乙不能”“甲能从乙的盐溶液中置换出乙”
都说明在金属活动性顺序中,甲排在乙的前面,即B、C项中甲金属活动性比乙强;无法根据两
金属元素在化合物中的化合价来判断两金属活动性的强弱。故选D。
19.C 此题考查酸、碱、盐的化学性质及金属活动性顺序。盐酸能够与氢氧化钠溶液发生反
应,生成氯化钠和水,但无明显现象发生;酚酞遇碱变红,盐酸等酸性溶液及中性溶液均不能
使酚酞变色;向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液,会生成白色的氢氧化镁沉淀[MgCl+
2
Ba(OH) BaCl+ Mg(OH)↓];在金属活动性顺序中,铝排在铜前面,故铜不能够置换出硫
2 2 2
酸铝中的铝。本题应选C。20.C A项中的实验只能说明人呼出的气体中的二氧化碳含量比空气中的高,并不能说明人
呼出的气体全部是二氧化碳;B项中实验①的蜡烛会很快熄灭,说明燃烧需要氧气;C项中实
验②中的烧杯内整杯水会很快都变成红色,说明温度越高,分子的无规则运动越快;D项中的
对比实验只能说明铁与氧气或与水单独接触都不易生锈,而不能说明铁生锈的条件。本题应
选C。
评析 本题考查学生对探究实验的分析处理能力,解答时要注意实验方案与后面结论的对应
性,否则易错选A,属较难题目。
21.答案 (1)吸水
(2)①Fe+HSO FeSO+H↑
2 4 4 2
②NaCO+HSO NaSO+HO+CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2
③BaCl+HSO BaSO↓+2HCl ①②
2 2 4 4
(3)②③
解析 (1)浓硫酸具有吸水性,所以实验室常将其用作干燥剂。
(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,氯化
钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl,根据反应物、生成物及书写化学方程式的原则写出化
学方程式。铁与硫酸反应是因为铁将酸中的氢元素置换出来,碳酸钠与硫酸反应是因为碳酸
根离子与氢离子结合生成了二氧化碳和水,这两条都属于酸的共同性质,而硫酸与氯化钡反
应是因为硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,不属于酸的共同性质。
(3)盐酸与硫酸都能除金属表面的锈,故盐酸可用硫酸代替;盐酸制造氯化锌是盐酸中的氯离
子与锌离子结合成氯化锌,不能用硫酸代替;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠,硫酸与氢氧化
钠反应生成新杂质硫酸钠,故不能用硫酸代替盐酸除去氯化钠中的氢氧化钠。
评析 本题考查常见酸的性质和用途,由于酸的溶液中都含有共同的阳离子——氢离子,所
以酸具有一些共同的性质,但酸根的不同也决定了不同的酸各自具有自己的特性,要求学生
解答时根据具体问题具体分析,本题属于容易题。
22.答案 (1)4
(2)二氧化碳
(3)SO 与O 反应生成SO 降温后,SO 体积缩小
2 2 3 3
解析 (1)由羟基磷酸钙的化学式可知其中含有钙、磷、氧、氢四种元素。
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,铜是由铜原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构
成的。
(3)由图示可知,反应物的分子式为SO 和O,生成物的化学式为SO,因此变化Ⅰ在宏观上表
2 2 3
示二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。变化Ⅱ是三氧化硫分子降温后分子间的间隔缩小了,
因此宏观上表现为三氧化硫的体积缩小。
23.答案 (1)Ni(OH)
2
(2)①NiSO+2NaOH NaSO+Ni(OH)↓
4 2 4 2
②有绿色沉淀生成,溶液由绿色逐渐变为无色
解析 (1)镍元素在化合物中为+2价,氢氧根为-1价,由此可写出氢氧化镍的化学式为
Ni(OH)。
2
(2)①硫酸镍与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镍,根据反应物、生成物以及书写化学方
程式的原则写出化学方程式;②硫酸镍溶液为绿色,硫酸钠溶液为无色,氢氧化镍为绿色固
体,因此该反应的现象为有绿色沉淀生成,溶液由绿色逐渐变为无色。
评析 本题考查化学式、化学方程式的书写,以及根据反应物和生成物推测反应现象的能力,
属于中等难度题目。
24.答案 (1)是(2)2CuO+C 4Cu+CO↑
2 2
(3)13
解析 (1)金属材料包括纯金属和合金,黄铜是锌和铜的合金,属于金属材料。
(2)木炭与赤铜在800 ℃条件下反应生成铜和二氧化碳,根据书写化学方程式的原则即可写
出化学方程式。
(3)根据质量守恒定律可知理论上所得黄铜中锌的质量即为碳酸锌中锌元素的质量,根据碳
酸锌的质量可求出锌元素的质量为25 t× =13 t。
25.答案 (1)2KOH+CO KCO+HO
2 2 3 2
(2)有无色气泡产生
(3)①过滤 ②CaCO
3
③使溶液中的C 完全转化为沉淀
(4)制取KCl
解析 (1)氢氧化钾在空气中能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质,化学方程式为
2KOH+CO KCO+HO。
2 2 3 2
(2)假设2和3中都含有碳酸钾,假设2或假设3要成立需证明含有碳酸钾,碳酸钾与盐酸反
应生成二氧化碳气体,因此会看到有无色气泡产生。
(3)①操作1将固液分离,因此是过滤操作;
②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,因此固体A为碳酸钙。
(4)KOH和KCO 都能与盐酸反应制取氯化钾。
2 3
评析 本题考查氢氧化钾变质的原因以及对变质情况的实验探究,与氢氧化钠变质原因相同,
可将氢氧化钠的知识迁移到本题中。在解题过程中要注意证明氢氧化钾是否存在需先排除
碳酸钾的干扰。
26.答案 (1)点燃的火柴
(2)蒸发皿 酒精灯
解析 (1)二氧化碳不支持燃烧,因此可用点燃的火柴放在集气瓶口去检验二氧化碳是否集
满。
(2)用于蒸发的仪器为蒸发皿,用于加热的仪器为酒精灯。
27.答案 (1)30 23 (2)4 36
(3)A (4)BC (6)1.063
解析 (1)由硝酸钾的溶解度曲线可知20 ℃时硝酸钾的溶解度为30 g;在一定温度下饱和
溶液的溶质质量分数最大,因此该温度下硝酸钾溶液最大溶质质量分数为
×100%=23%。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,故所需硝酸钾的质量为40 g×10%=4 g;所需蒸馏水的质量为40 g-4 g=36 g,体积为 =36 mL。
(3)称量4 g硝酸钾,需先移动游码到4,然后再添加硝酸钾直到天平平衡,故选A。
(4)量取所需蒸馏水需用到50 mL量筒和胶头滴管,故选B、C。
(6)将20 mL 10%的硝酸钾溶液稀释成4%的溶液,根据稀释前后溶质质量不变,求出稀释后
4%的溶液的质量,用4%溶液的质量减去10%的浓溶液质量即为水的质量。根据密度公式求出
水的体积。稀释前溶质质量等于10%浓溶液的密度乘以体积,因此需要用到的数据为1.063
g/mL。
28.答案 (1)KMnO 2KMnO KMnO+MnO+O↑
4 4 2 4 2 2
(2)将试管置于装有热水的烧杯中
(3)B
(4)发出耀眼的白光 将产生的气体通过石灰水,观察现象
解析 (1)给固体加热制氧气所用的药品为高锰酸钾,化学方程式为 2KMnO
4
KMnO+MnO+O↑。
2 4 2 2
(2)检验此装置气密性通常使试管内空气膨胀,观察导管口是否冒出气泡。而夏天温度高,用
手捂试管,试管内空气体积变化不明显,因此需将试管置于装有热水的烧杯中。
(3)当导管口气泡均匀且连续冒出时,将导管口移入集气瓶开始收集。
(4)加热到发红的木炭在氧气中继续燃烧,发出耀眼的白光;生成的二氧化碳能使石灰水变浑
浊,因此可用石灰水检验木炭与氧气是否发生了反应。
评析 本题考查实验室制取氧气的药品、原理、步骤及氧气的性质,属于课本实验的常规考
查,不易丢分,属于中等难度题目。
29.答案 (1)HNO Cu(NO)
3 3 2
(2)
实验步骤 预期现象与结论
1.取少量溶 若产生白色沉淀,说明该溶
液 于 试 管 液是 Mg(NO),若无明显现
3 2
中 , 滴 加 象,说明是 Ba(NO) 或者
3 2
NaOH溶液 NaNO,此时需要进行步骤2
3
2.继续往溶 若产生白色沉淀,说明是
液 中 滴 加 Ba(NO),若无明显现象,说
3 2
NaCO 溶液 明是NaNO
2 3 3
或
实验步骤 预期现象与结论
1.取少量溶液于试管中,加入适量的 若出现白色沉淀,则原溶液为Mg(NO) 溶液,若无明显
3 2
NaOH溶液,振荡,观察 现象,则原溶液为Ba(NO) 溶液或NaNO 溶液
3 2 3
2.另取少量溶液于试管中,加入适量的稀 若出现白色沉淀,则原溶液为Ba(NO) 溶液,若无明显
3 2
HSO,振荡,观察 现象,则原溶液为NaNO 溶液
2 4 3
(其他答案合理亦可)
解析 (1)根据图示知此瓶溶液是硝酸盐,因此不可能是硝酸;该溶液无色,硝酸铜溶液为蓝
色,因此不可能是硝酸铜溶液。(2)从给定试剂来看,硝酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁
沉淀,硝酸钡与稀硫酸或碳酸钠反应生成硫酸钡或碳酸钡沉淀,硝酸钠与给定试剂都不反应。
硝酸镁和硝酸钡与碳酸钠都能反应生成沉淀,因此用碳酸钠鉴别硝酸钡时需先鉴别并除去硝酸镁。
评析 本题考查酸、碱、盐的化学性质,以及物质的检验与鉴别,解答时要注意几种物质同时
检验时要根据加入试剂后出现的不同现象来区分,要排除有干扰的物质,属于难度较大的题
目。
