2018年广州市初中毕业生学业考试
(满分:100分 时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64
第一部分 选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.下列关于空气的说法正确的是( )
A.空气中的氮气约占总体积的21%
B.空气中的氧气能支持燃烧
C.空气中的稀有气体没有任何用途
D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
2.下列属于物理变化的是( )
A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧
C.粮食酿酒 D.水结成冰
3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是( )
A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座
C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌
4.如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
5.下列有关水的说法不正确的是( )
A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.水中有异味时可加入活性炭除味
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是 ( )
A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体
C.都能导电 D.硬度都很大
7.下列说法正确的是( )
A.石油是一种混合物
B.可燃冰是可再生能源
C.煤燃烧时只生成二氧化碳
D.“西气东输”的“气”是指氢气
8.下列操作中不正确的是( )9.下列物质属于碱的是( )
A.HO B.NaHCO
2 3
C.Ca(OH) D.HBO
2 3 3
10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )
A.30 ℃时,100 g水中最多溶解KNO 固体45.8 g
3
B.NaNO 溶液降温一定有晶体析出
3
C.KCl的溶解度比NaCl的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
11.碳酸乙烯酯(C HO)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
3 4 3
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3) g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3
12
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
12+1+16
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是( )
13.下列反应没有明显现象的是( )
A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应
C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应
14.下列清洁用品中碱性最强的是( )
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8
C.肥皂pH=10 D.炉具清洁剂pH=13
15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象;X放入ZCl 溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
n
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
16.下列关于化肥的说法不正确的是( )A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH )HPO ]都属于复合肥料
4 2 4
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
17.下列描述不正确的是( )
A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B.CO 作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
2
C.N 充入食品包装袋中可起防腐作用
2
D.CH 在空气中燃烧是化合反应
4
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( )
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
19.下列实验中,对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是( )
实验操作 现象 结论
常温下,将硫放入氧气 剧烈燃烧,发出蓝紫色
A 硫能与氧气反应
中 火焰
向某无色溶液中滴入
B 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐
CaCl 溶液
2
向CaCO 中滴加稀盐
C 3 有气泡产生 盐酸易挥发
酸
用氯化钠溶液进行导
D 电性试验,观察小灯泡 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子
是否变亮
20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是( )
A.NaOH(Na CO):加入适量稀盐酸
2 3
B.CO(CO):通过装有浓硫酸的洗气瓶
2
C.CuO(C):在空气中充分灼烧
D.MgSO (Na SO ):溶解,过滤
4 2 4
第二部分 非选择题(共60分)
二、(本题包括5小题,共30分)
21.(2分)从微观的角度回答下列问题。
(1)C 表示一个 (填“分子”“原子”或“离子”)。
70
(2)一定条件下,6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:条件改变时, 。
22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题:
物质 KMnO MnO MnSO Mn(OH) MnO(OH)
4 2 4 2 2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
(1)KMnO 读作 ,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
4
(2)将适当比例的铁矿石(Fe O)、软锰矿(MnO )、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:
2 3 2
①C+O CO;② ;③ 。
2 2
(3)已知:①MnSO +2NaOH Mn(OH) ↓+Na SO ;②2Mn(OH) +O 2MnO(OH)
4 2 2 4 2 2 2
若向盛有MnSO 溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是
4
。23.(5分)某固体混合物可能含有CuSO 、CaCO 、NaCO、KOH中的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
4 3 2 3
步骤Ⅰ:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。
步骤Ⅱ:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl 溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。
2
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ;可能含有的是 。
(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是: 。
24.(9分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co O),研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
2 3
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO ;Co O 。
2 3
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应:
反应Ⅰ CoO+HSO CoSO +H O
2 4 4 2
反应Ⅱ 2Co O+4H SO 4CoSO +O ↑+4H O
2 3 2 4 4 2 2
反应Ⅲ Co O+2H SO +Na SO 2CoSO +2H O+Na SO
2 3 2 4 2 3 4 2 2 4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是 (填化学符号)。
②已知反应前矿石中CoO的质量为a g,Co O 的质量为b g,则理论上可以生成CoSO 的总质量为 g(用含a、b的式子表示,可不化简)。
2 3 4
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率,部分数据如下:
编号 矿石用 硫酸用 Na 2 SO 3 温度 钴元素浸出率(%)
量(g) 量(g) 用量(g) (℃)
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响? 。
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率 。
③工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。
25.(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下:
(1)推测草酸的化学式是 。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 。
(3)“操作A”的名称是 ;实验室常用的研磨仪器是 。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。
三、(本题包括4小题,共30分)
26.(4分)下图是几项基本实验操作的示意图。(1)仪器X的名称是 ;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 。
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当 时,停止加热。
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上, ,读出pH。
27.(8分)下图是实验室制备气体的部分装置。
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。
①该方法制得O 的化学方程式是
2
。
②可选用 与 (填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后 ,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用 (填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是:组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→ →点燃。
②电解水也可制得H。装置如图F, 管中产生的是氢气。
2
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是 。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水
D.利用风能、水力发电,再电解水
28.(8分)室温为25 ℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体。制备过程如下:
步骤Ⅰ:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下:
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl 热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
2
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl 热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
2
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用20 mL蒸馏水(密度约为1 g/mL)配制50 ℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl 的质量是 g。
2
②将称取的CuCl 固体和20 mL水倒入烧杯中, (填操作名称),直至固体完全溶解。
2
(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。
A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液中加入适量AgNO,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
3
C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100 g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式。已知CuCl 的相对分子质量为135)。
2
29.(10分)硫酸氢钠(NaHSO)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO 溶液、BaCl 溶液、FeSO 溶液、NaCO 溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
4 4 2 4 2 3预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与
含Ba2+的 取少量NaHSO 溶液于试管中,滴入BaCl 溶液,如果观察到 ,则预测成立
4 2
盐反应
②能够与
(填物质类
,如果观察到 ,则预测成立
别)反应
③能够与
(填物质类
,如果观察到 ,则预测成立
别)反应
2018年广州市初中毕业生学业考试
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C A B A A D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B D B B D A D C
1.B 空气中的氮气约占空气总体积的78%,氧气约占21%,故A错误;氧气有助燃性,能支持燃烧,故B正确;稀有气体化学性质稳定,可做保护气,在高压下通电能发出特定颜色的光,可用于制作霓虹灯,故C错误;空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性,但不
会造成酸雨,二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨,故D错误。
2.D 铁锅生锈过程中生成了新物质铁锈,属于化学变化,故A错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,故B错误;粮食酿酒过程中生成了新物质酒精,属于化学变化,故C错误;水结成冰过程中没有新物质生成,只是水的状态发生改变,属于物理变
化,故D正确。
3.C 汽车轮胎的主要材料是合成橡胶,合成橡胶属于有机合成材料,故A不符合题意;台灯塑料底座的主要材料是塑料,塑料属于有机合成材料,故B不符合题意;不锈钢属于金属材料,故C符合题意;有机玻璃属于有机合成材料,故D不符合题意。
4.A 题给结构示意图表示的是镁原子,镁原子的质子数为12,故A正确;该粒子有3个电子层,故B错误;该粒子属于金属元素,故C错误;该粒子失去2个电子后才能达到相对稳定结构,故D错误。
5.B 明矾在水中会形成胶状物,能吸附悬浮杂质,使悬浮杂质沉降,再通过过滤除去,故A正确;过滤只能除去水中的难溶性物质,不能除去可溶性物质,水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度,故B错误;活性炭能吸附水中的色素和异味,故C
正确;蒸馏可除去水中的可溶性杂质,故D正确。
6.A 金刚石、石墨都是由碳元素组成的,是碳元素组成的两种不同单质,故A正确;石墨是深灰色固体,金刚石是无色透明的固体,故B错误;石墨能导电,金刚石不能导电,故C错误;金刚石是自然界中硬度最大的物质,石墨质软,故D错误。
7.A 石油是由多种物质组成的,属于混合物,故A正确;可燃冰是不可再生能源,故B错误;煤中含有碳、氢、硫、氮等元素,燃烧时会生成二氧化碳、水、二氧化硫、氮氧化物等,故C错误;“西气东输”的“气”是指天然气,故D错误。
8.D 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,故A正确;闻气体气味时,应该用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体进入鼻孔,故B正确;量取液体读数时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平,故C正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断
搅拌,使热量及时扩散,防止酸液飞溅,切不可将水倒入浓硫酸中,故D错误。
9.C HO属于氧化物,故A错误;NaHCO 属于盐,故B错误;Ca(OH) 属于碱,故C正确;H BO 属于酸,故D错误。
2 3 2 3 3
10.A 由溶解度曲线图可知30 ℃时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,则100 g水中最多能溶解KNO 固体45.8 g,故A正确;NaNO 的溶解度随温度的降低而减小,NaNO 的饱和溶液降温一定有晶体析出,故B错误;溶解度受温度影响,不指明温度,不能比较溶解
3 3 3
度的大小,故C错误;由溶解度曲线图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小,故D错误。
11.C 相对分子质量的单位为“1”,常省略不写,故A错误;碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×3)∶(1×4)∶(16×3)=9∶1∶12,故B错误;碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3,故C正确;碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
12×3
×100%,故D错误。
12×3+1×4+16×3
12.C 空气中二氧化碳含量较少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出的气体中CO 含量较高,能使澄清石灰水变浑浊,故A正确;常温下HO 分解速率很慢,不能使带火星的木条复燃,加入MnO 的试管中,H O 分解速率加快,产生大量氧气,能使带火星的
2 2 2 2 2 2
木条复燃,故B正确;试管内(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)的白磷不燃烧,该实验的目的是验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触,故C错误;两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其他条件完全相同,符合控制变量的原则,可探究CO
2
对铜生锈是否有影响,故D正确。
13.B 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色,故A不符合题意;稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水,反应无明显现象,故B符合题意;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量热,故C不符合
题意;铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,反应开始时,铝丝表面会出现银白色物质,故D不符合题意。
14.D 常温下碱性溶液的pH大于7,pH越大,碱性越强。题给物质中炉具清洁剂的pH最大,碱性最强,故选D。
15.B X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,可知在金属活动性顺序中X、Z在氢前,Y在氢后;X放入ZCl 溶液,没有明显现象,说明Z的活动性比X强,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y,故选
n
B。
16.B 化肥对提高农作物的产量具有重要作用,故A正确;氯化钾(KCl)属于钾肥,磷酸氢二铵[(NH )HPO ]属于复合肥料,故B错误;铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生有刺激性气味的氨气,故C正确;通常用熟石灰改良酸性土壤,故D正确。
4 2 4
17.D 一氧化碳有毒,使用燃气时要注意室内通风,防止一氧化碳中毒,故A正确;CO 是植物光合作用的原料,可作为气体肥料,故B正确;N 化学性质稳定,充入食品包装袋中可起防腐作用,故C正确;CH 在空气中燃烧生成二氧化碳和水,不符合化合反应
2 2 4
的定义,故D错误。
18.A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故A正确;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故C错误;D中未给出溶液的浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故
D错误。
19.D 点燃条件下,将硫放入氧气中,剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,说明硫能与氧气反应,故A错误;向某无色溶液中滴入CaCl 溶液,有白色沉淀产生,该溶液中不一定含有碳酸盐,也可能是AgNO 溶液与CaCl 溶液反应生成氯化银沉淀,故B错误;CaCO 与
2 3 2 3
稀盐酸反应生成二氧化碳,产生气泡,与盐酸的挥发性无关,故C错误;氯化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氯离子,可使小灯泡通电变亮,故D正确。
20.C NaOH、NaCO 均能与稀盐酸反应,故A错误;浓硫酸不能吸收二氧化碳,故B错误;碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体逸出,剩余固体只有氧化铜,故C正确;MgSO 、NaSO 都是易溶于水的物质,过滤不能将两者分开,故D错误。
2 3 4 2 421. 答案 (1)分子 (2)分子间隔变小
解析 (1)C 可以表示一个分子;(2)一定条件下,6 000 L氧气装入容积为40 L的钢瓶中,压强增大,分子间隔变小,气体体积变小。
70
22. 答案 (1)高锰酸钾 (2)②C+CO 2CO ③2CO+MnO Mn+2CO (3)产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色
2 2 2
解析 (1)KMnO 读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程:①C+O CO;②碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为C+CO 2CO;③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳,反应的化学方程式为
4 2 2 2
2CO+MnO Mn+2CO。(3)Mn(OH) 是白色固体,MnO(OH) 是棕色固体,向盛有MnSO 溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可观察到的现象是先产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色。
2 2 2 2 4
23. 答案 (1)CO (2)碳酸钠 氢氧化钾 (3)过量氯化钡(或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙)溶液,酚酞溶液
2
解析 步骤Ⅰ:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸铜。步骤Ⅱ:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl 溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化
2
镁反应生成碳酸镁沉淀,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳;氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO;(2)根据题述实验推断该固体的成分,肯定含有的是碳
2
酸钠,可能含有的是氢氧化钾;(3)为进一步确定固体组成,先向溶液中加入过量的氯化钡或氯化钙等的溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞溶液,如果酚酞溶液变红,说明有氢氧化钾,否则没有氢氧化钾。
24. 答案 (1)+2 +3 (2)①Co2+ ②155×(a/75+b/83) (3)①硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 ②增大 ③4
解析 (1)在题给化合物中氧元素的化合价为-2,则CoO中Co为+2价,Co O 中Co为+3价。(2)①由题给方程式可知,反应后钴元素以CoSO 形式存在于溶液中,所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+;②设CoO生成CoSO 的质量为x,Co O 生成CoSO 的
2 3 4 4 2 3 4
质量为y,
CoO+HSO CoSO +H O
2 4 4 2
75 155
a g x
75 155 155×ag
= x=
ag x 75
2Co O+4H SO 4CoSO +O ↑+4H O
2 3 2 4 4 2 2
332 155×4
b g y
332 155×4 155×4×bg
= y=
bg y 332
则理论上可以生成CoSO 的总质量为155×(a/75+b/83) g。
4
(3)①由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;②根据题表中第2、3组数据可知,温度升高,钴元素的浸出率增大;③工业生产中采用实验4的提取条件更合理,虽然钴元素浸出率不是最高,但与实验5相比
相差不大,且实验4亚硫酸钠用量较少,能节省原料。
25. 答案 (1)H C O (2)ZnCl +(NH)C O ZnC O↓+2NHCl (3)过滤 研钵 (4)ZnC O ZnO+CO↑+CO ↑
2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 4 2 4 2
解析 (1)草酸的化学式是HC O。(2)“沉锌”过程是ZnCl 与(NH )C O 发生复分解反应生成草酸锌和氯化铵,反应的化学方程式是ZnCl+(NH)C O ZnC O↓+2NHCl。(3)“操作A”是将溶液与难溶性固体分离,故该操作为过滤;实验室常用的研
2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 4
磨仪器是研钵。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,根据原子守恒,可推知气体混合物中含有一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC O ZnO+CO↑+CO ↑。
2 4 2
26. 答案 (1)试管夹 1/3 (2)出现较多固体 (3)显色与标准比色卡比较
解析 (1)仪器X的名称是试管夹;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,否则易发生危险。(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅,当有大量晶体析出(或少量液体剩余)时,停止加热,利用余热蒸干。(3)测定溶液pH
时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,将显示的颜色和标准比色卡比较,读出pH。
27. 答案 (1)①2KClO 2KCl+3O ↑ ②B C 双手握住试管 (2)①A 验纯 ②甲 ③BD
3 2
解析 (1)①实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑。②氯酸钾法制氧气应选用固体加热型发生装置B;氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,即装置C;检查装置气密性的方法:把导管口放入水中,然
3 2
后双手握住试管,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。(2)①实验室制取氢气应选用固液常温型发生装置,即装置A;点燃可燃性气体前应先进行验纯,以免发生爆炸。②电解水时,正极生成氧气,负极生成氢气。③用矿石生产锌和硫酸的过程中会产
生污染物,故A错误;在催化剂作用下,利用太阳能光解水生成氧气和氢气,无污染,故B正确;利用煤燃烧发电会产生大量污染物,且能量转化效率低,故C错误;利用风能、水力发电,再电解水,过程中没有污染物生成,故D正确。
28. 答案 (1)①17.1 ②搅拌 (2)AC
56×100×76.4
(3)
135×(100+76.4)
20 mL×1 g/mL
解析 (1)①由表格中的数据可知,50 ℃时氯化铜的溶解度为85.5 g,用20 mL蒸馏水(密度约为1 g/mL)配制50 ℃的氯化铜饱和溶液,需称取CuCl 的质量是 ×85.5 g=17.1 g;②溶解CuCl 固体时,需要用玻璃棒搅拌,直至固体完全溶
2
100 g
2
解。(2)收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体,则不会有含铜离子的液体排放,不会导致环境污染,故A正确;向母液中加入适量AgNO,充分反应后生成氯化银沉淀和硝酸铜,过滤,滤渣氯化银干燥保存,滤液中仍然有
3铜离子,倒入下水道,会导致环境污染,故B错误;向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,滤渣氢氧化铜干燥保存,滤液中只有氯化钠,没有铜离子,倒入下水道,不会导致环境污染,故C正确。(3)25 ℃时氯化铜的溶解度为
76.4 g x 100×76.4
76.4 g,设100 g母液中含有氯化铜的质量为x, = ,解得x= g;若用铁粉置换出母液中的铜,设100 g母液需要铁粉的质量至少是y,
(100+76.4) g 100 g 100+76.4
CuCl + Fe FeCl +Cu
2 2
135 56
100×76.4
g y
100+76.4
135
56
100×76.4 =
g y
100+76.4
56×100×76.4
解得y= g。
135×(100+76.4)
29. 答案
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
NaHSO
4
电离出S 有白色沉淀产生
O2-
4
②
碳 NaHSO
4 取少量NaHSO 溶液于试管中,滴入NaCO 溶液 有气泡产生
酸 电离出H+ 4 2 3
盐
③
指 NaHSO
4 取少量NaHSO 溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红色
示 电离出H+ 4
剂
其他合理答案均给分。
解析 ①能够与含Ba2+的盐反应,因为NaHSO 4 能解离出S O2- ,S O2-和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀;②能够与碳酸盐反应,因为NaHSO 4 能解离出H+,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳;③能够与指示剂反应,因为NaHSO 4 能解离出H+,溶液显酸性,
4 4
使紫色石蕊溶液变为红色;④能够与金属氧化物反应,因为NaHSO 能解离出H+,与氧化铜反应生成Cu2+,使溶液变为蓝色;⑤能够与活泼金属单质反应,因为NaHSO 能解离出H+,与镁条反应产生氢气;⑥能够与含酚酞的碱溶液反应,因为NaHSO 能解离
4 4 4
出H+,与碱反应生成盐和水,使溶液由红色变为无色。
