2022 年广州市初中学业水平考试
一、选择题:本题包括14 小题,每小题3 分,共42 分。每小题给出的四个选项中,
只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.(2022 广州,1,3 分)化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的
是( )
A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B.长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C.“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
2.(2022 广州,2,3 分)运动员在剧烈运动、大量出汗之后,饮用运动饮料主要补
充的是( )
A.蛋白质
B.油脂
C.纤维素
D.无机盐
3.(2022 广州,3,3 分)在劳动实践和化学实验中要保证安全,下列做法安全的是
( )
A.用稀有气体氦填充玩具气球
B.徒手接触强碱性炉具清洁剂
C.向燃着的酒精灯里添加酒精
D.将水倒入浓硫酸中进行稀释
4.(2022 广州,4,3 分)铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”,如图为铷原子
的结构示意图,下列说法不正确的是( )
A.铷原子核内的质子数为37
B.铷原子在化学变化中容易失去1 个电子
C.铷原子的核外电子分5 层排布
D.氯化铷的化学式为RbCl2
5.(2022 广州,5,3 分)广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术,超滤膜能有
效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化,下列说法不正
确的是( )
A.加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B.活性炭可除去水中异味
C.超滤膜可降低水的硬度
D.自来水属于混合物
6.(2022 广州,6,3 分)下图为我国不同年份的能源结构图,下列说法不正确的是
( )
A.我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
7.(2022 广州,7,3 分)CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下
图。下列说法正确的是( )
A.该反应的生成物只有CuCl2
B.该反应前后元素的种类没有发生变化
C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D.该反应属于置换反应
8.(2022 广州,8,3 分)酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说
法正确的是
( )
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g
C.C、H、O 三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4)
D.碳元素的质量分数为
20
20+14 + 4×100%
9.(2022 广州,9,3 分)载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员
排出的H2O 和CO2。下列说法不正确的是
( )
A.排到舱外的物质是甲烷
B.反应器2 中消耗
和生成
的个数比为1 1∶
C.反应器2 中生成
和
的质量比为9 8∶
D.该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
10.(2022 广州,10,3 分)下列的物质性质和用途,有直接联系的是( )
A.浓硫酸有腐蚀性,在实验室中可用作干燥剂
B.熟石灰溶于水呈碱性,可用于改良酸性土壤
C.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥
D.金刚石无色透明,可用于制作钻头
11.(2022 广州,11,3 分) 如图所示,检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出,
对此现象的微观解释正确的是
( )
A.装置内气体分子的数目增多
B.装置内气体分子的间隔变大
C.装置内气体分子的种类发生变化
D.装置内气体分子的大小发生变化
12.(2022 广州,12,3 分)人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,都
是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是
( )
A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
13.(2022 广州,13,3 分)下列实验方案中,能达到目的的是
( )
选
项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO 后过滤
C
鉴别NH4Cl 和K2CO3固体
取样,加入CaCl2 粉末,研磨、闻气
味
D
鉴别NaCl 和Na2SO4溶液
取样,滴加Mg(NO3)2 溶液,观察现
象
14.(2022 广州,14,3 分)由下列实验及现象可推出相应结论的是
( )
选
项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐
爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后
的质量
反应前后称量结果不
同
参加该反应的反应物质量总和不
等于生成物质量总和
C 检验某混合气体的成分
黑色粉末变红,澄清
石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干
燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴
产生
酒精中含有碳元素和氢元素
二、非选择题:本题包括6 小题,共48 分。
15.(2022 广州,15,5 分)北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。
碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池,国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化
镉发电玻璃。
(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息,回答下列问题:
①镉的相对原子质量为 。
②碲有多种化合价,Te2O5读作 。
(2)碲化镉可由H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得,化学方程式为
。
(3)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 能。
16.(2022 广州,16,8 分)陶瓷是火与土的结晶,是中华民族文化的象征之一。
(1)下列中学实验室常见用品中,材质为陶瓷的是 (填标号)。
A.烧杯 B.集气瓶 C.蒸发皿 D.坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土,某黏土的成分如下表,所列出的四种氧化物中属于非
金属氧化物的是 (写化学式)。
48 Cd
镉
112.4
52 Te
碲
127.6
成分
二氧化硅氧化铝氧化
铁
氧化镁其他
质量
分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
(3)“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图,陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。
燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧,通过两步反应生成CO,化学方程式为
、 。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂,涉及窑体内的CO 和瓷器表面粙料中的氧化铁
在高温下反应生成氧化亚铁
, 化学方程式为
。
(4)古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO 的体积分数,下列措
施中可行的有哪些? (填标号)
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
17.(2022 广州,17,7 分)镓(Ga)及其化合物应用广泛,常用于半导体、合金材料
等工业。已知:镓在化合物中常显+3 价,金属活动性顺序:Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为 。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 (填标号)。
A.“氢氧化镓”
B.“难溶于水”
C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。
溶液X 可能是 或 (填化学式)。
(3) 设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案
:
(依次写出化学方程式)。
18.(2022 广州,18,9 分)二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3 及少量有毒的
NaNO2,以该废渣为原料制备农用KNO3,既实现资源回收利用又保护了环境。工
艺流程如下:
(1)
农
用
KNO3
为
农
作
物
提
供
的
营
养
元
素
有
。
(2)步骤1 的作用是除去NaNO2,NaNO2中氮元素的化合价为 。
(3)结合溶解度曲线分析,步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl 固体,原因是
。
(4)步骤4 的操作是 、过滤。
(5)KCl 用量的估算依据是 (填标号)。
A.KCl 与NaNO3的粒子个数比为1 1∶
B.KCl 与NaNO3的质量比为1 1∶
C.KCl 与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1 1∶
(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25 g 样品加足量水溶解,向溶液
中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀的质量为14.35 g,则样品中杂质NaCl 的质
量是 g,样品含KNO3 %(质量分数)。
(相对分子质量:KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5)
19.(2022 广州,19,10 分)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2,产生了大量废液。
兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
(1)废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式: 。
②推测废液所含溶质
推测一:
推测二:CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立,可选择的有哪些? (填标号)
A.石蕊溶液B.AgNO3溶液
C.锌粒D.CuO 粉末
(2)废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?
【进行实验】取100 mL 废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3 溶液,用
pH 传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
a→b
①
阶段,观察到烧杯中的现象是 。
b
②
点后曲线平缓阶段, 反应的化学方程式为
。
c
③点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明
处理100 mL 废液,所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120 mL(填“大于”
“等于”或“小于”)。
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,质量为4 g。若处理10 L 该废液,理
论上需要Na2CO3 固体 g(实验所用Na2CO3 溶液的密度近似看作1
g/cm3)。
20.(2022 广州,20,9 分)某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)下图是实验室中常用的仪器。
①仪器A 的名称是 。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置,要求添加盐酸无需拆开装置,
需要用到的仪器有哪些? (填标号)
(2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后,就立即用
排水法连续收集多瓶CO2,表中“—”表示气泡太少,不再收集。
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响?
②为了分析浓度对反应快慢的影响,可对比表中实验 (填标号)。
A.2 和3B.2 和4
C.4 和5 D.1 和6
③根据实验数据反映出的规律,表中数值t 的合理范围是: <t<
。
(3)该小组在反应开始后立即收集第1 瓶气体,你认为该做法合理吗?说出你的观
点
并
阐
述
理
由
。
。
2022 年广州市初中学业水平考试
1.考点:有机合成材料
D 青铜属于金属材料,A 不符合题意;蚕丝属于天然有机高分子材料,B 不符合题意;宣纸由天然
植物纤维制得,C 不符合题意;塑料属于有机合成材料,D 符合题意。
2.考点:化学与生活
D 大量出汗之后,需要补充水、糖类和无机盐,故选D。
3.考点:常见的酸和碱;实验基本技能
A 常温下,氦气的化学性质非常稳定,密度比空气小,可用于填充玩具气球,A 符合题意;强碱性
溶液会腐蚀皮肤,不能徒手接触,B 不符合题意;向燃着的酒精灯里添加酒精,容易引起火灾,C 不
符合题意;水的密度比浓硫酸小,且浓硫酸遇水放热,将水倒入浓硫酸中,会导致液体沸腾而使酸
液外溅,D 不符合题意。
4.考点:构成物质的微粒
D 如题图所示,铷原子的核电荷数为37,质子数=核电荷数=37,A 正确;铷原子的最外层电子数
为1,在化学变化中容易失去1 个电子,其化合价为+1,氯元素的常见化合价为-1,故氯化铷的化学
式为RbCl,B 正确,D 不正确。
5.考点:自然界的水
C 超滤膜能有效除去不溶性杂质,不能除去Ca2+、Mg2+等可溶性杂质,无法降低水的硬度,C 不
正确。
6.考点:燃料的利用和开发
D 由题图可知,我国的能源结构中,清洁能源占比从2015 年的17.8%增加到2021 年的25.3%,A
正确。水电、风电属于清洁能源,加大开发有利于减少环境污染,B 正确。天然气主要成分是甲
烷,充分燃烧后的产物为水和二氧化碳,不属于污染物;煤炭和石油中含有氮元素和硫元素,燃烧
时会放出NO2、SO2等污染物,C 正确。采用液氢作为火箭的燃料,是因为完全燃烧相同质量的液
氢和其他燃料,液氢可以释放出更多的热量,但氢气不易压缩,运输、贮存困难,D 错误。
7.考点:化学方程式及基本反应类型
B 由题图可知,该反应为在含铁催化剂作用下,Cu、O2和HCl 反应生成CuCl2和H2O,A 错误;
催化剂的质量和化学性质在反应前后不变,C 错误;该反应的反应物有3 种,生成物中没有单质,
不符合置换反应的定义,D 错误。
8.考点: 化学式及计算
C 酚酞属于有机化合物,A 错误;相对分子质量的单位为“1”,常省略不写,B 错误;碳元素的质
量分数为
12×20
12×20+1×14 +16×4
×100%,D 错误。
9.考点:化学方程式及基本反应类型
C 在反应器1 中, 水分解为氢气和氧气; 在反应器2 中, 发生反应:4H2+CO2
2H2O+CH4,排到舱外的是甲烷,A 正确。由化学方程式可知,反应器2 中消耗CO2和生成CH4的
个数比为1 1∶,B 正确。生成H2O 和CH4的质量比为[2×(1×2+16)]∶(12+1×4)=36 16=9 4
∶
∶,C 不正确。
反应器1 中产生O2,反应器2 中消耗CO2,D 正确。
10.考点:常见的酸和碱,物质的性质与用途
B 浓硫酸有吸水性,能作干燥剂,A 不符合题意;熟石灰溶于水呈碱性,可与土壤中的酸性物质
反应,B 符合题意;碳酸氢铵中含有氮元素,可作氮肥,C 不符合题意;金刚石是天然存在的最硬的
物质,可用于制作钻头,D 不符合题意。
11.考点: 构成物质的微粒
B 用手捂热试管,气体受热,体积膨胀,分子间隔变大,故B 正确。
12.考点: 金属材料
A 铝容易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,覆盖在铝的表面,故具有良好的抗腐蚀
性,A 正确;合金的硬度比组成它的纯金属大,更适合制作耐磨齿轮,B 错误;水、氧气与铁共同作
用形成铁锈,未擦干的水会加快铁锅锈蚀,C 错误;含重金属的废旧电池随意丢弃会污染环境,故
需要回收利用,D 错误。
13.考点:物质的检验和鉴别
B 滤液中残留的硝酸根离子和钡离子未除去,增加了新杂质,A 不符合题意;MgO 和盐酸反应生
成MgCl2 和水,过量的MgO 难溶于水,可过滤除去,B 符合题意;CaCl2 粉末不与NH4Cl 固体、
K2CO3固体反应,无法鉴别,C 不符合题意;Mg(NO3)2与NaCl 和Na2SO4溶液均不反应,D 不符合
题意。
14.考点:实验方案的设计与评价
C 发出尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯,A 错误;盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和
CO2,CO2气体逸出导致烧杯中物质的总质量减少,根据质量守恒定律,参加反应的反应物的总质
量和生成物的总质量一定相等,B 错误;CO 在加热条件下与黑色CuO 粉末反应生成红色的Cu 和
CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊,C 正确;干冷的烧杯内壁出现水,说明酒精中含有氢元素,D 错
误。
15.题型:科普阅读题
答案 (1)
112.4
①
②五氧化二碲 (2)H2Te+CdSO4
CdTe↓+H2SO4 (3)电
解析 (2)该反应为复分解反应,两种化合物的阴阳离子发生交换,生成CdTe 沉淀和H2SO4。
16.考点:二氧化碳与一氧化碳的性质与用途
答案 (1)C (2)SiO2 (3)
C+O
①
2
CO2 C+CO2
2CO ②CO+Fe2O3
2FeO+CO2
(4)AD
解析 (1)烧杯、集气瓶均为玻璃制品,坩埚钳的材质是金属材料,只有蒸发皿属于陶瓷制品。
(2)氧化铝、氧化铁、氧化镁均为金属氧化物,二氧化硅为非金属氧化物,化学式为SiO2。(3)①
碳在空气中充分燃烧生成CO2,该反应放热,使炉内温度升高;在高温下碳和CO2反应生成CO。
②CO 具有还原性,能在高温与Fe2O3反应生成FeO 和CO2。(4)结合上述烧制陶瓷的反应以及分
析窑炉构造可知,燃烧室发生反应:C+O2
CO2、C+CO2
2CO,生成的CO 通过火道进入
窑体上方,与瓷器表面的物质反应,生成的二氧化碳气体由排气口排出。增加燃料的用量,会使燃
料燃烧不充分,增加CO 的生成,A 正确;减少排气口,让二氧化碳可以和碳充分接触,生成更多
CO,故D 正确。
17.考点:常见碱的性质及用途
答案 (1)Ga2O3 (2)
A
①
②
HCl HNO3( 或
H2SO4) (3)2Ga+6HCl
2GaCl3+3H2↑,GaCl3+3NaOH
3NaCl+Ga(OH)3↓(合理即可)
解析 (2)①氢氧化镓属于碱,具有碱的通性;溶解性、颜色均属于物理性质,故选A。②难溶于
水的碱可溶于常见的酸,发生酸碱中和反应。(3)镓的金属活动性介于锌与铁之间,可先和酸反应
生成镓盐,再往镓盐溶液中加入可溶性碱,即可得到氢氧化镓沉淀。
18.题型:工艺流程题 考点:溶解度及溶解度曲线 化合价 化肥
答案 (1)钾元素和氮元素 (2)+3 (3)加热至较高温度后,NaCl 在溶液中的溶解度最小,随着
水分蒸发NaCl 固体先析出 (4)降温结晶 (5)A (6)5.85 76.6
解析 (4)由于KNO3的溶解度受温度影响变化较大,故使溶液中的KNO3晶体析出可采用降温
结晶的方法。(5)该反应为NaNO3+KCl
NaCl↓+KNO3,KCl、NaNO3 的化学计量数之比为
1 1∶,质量比为74.5 85
∶
。(6)设样品中NaCl 的质量为x,
AgNO3+NaCl
NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x
14.35 g
58.5
143.5
=
x
14.35 g
x=5.85 g
样品中KNO3的质量为25 g-5.85 g=19.15 g,质量分数为19.15 g
25 g
×100%=76.6%。
19.题型:数字化实验与微型实验 考点:盐的性质
答案 (1)
CaCO
①
3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑ ②CaCl2 ③ACD (2)①产生气泡
②Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓ ③小于 ④530
解析 (1)③两种推测的区别为是否含有HCl,由于溶质一定含有CaCl2,故只能用检验氢离子的
方法验证,故B 不正确。HCl 能使紫色石蕊溶液变红、与锌粒反应有氢气生成、能使CaO 黑色
粉未溶解,故A、C、D 正确。(2)
a→b
①
阶段,溶液的pH 增大,反应为Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑,现象为产生气泡。②b 点后曲线平缓阶段,发生反应Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓,形成中性的NaCl 溶液,故溶液pH 无明显变化。③c 点时,滴加CaCl2溶液产生
白色沉淀,说明Na2CO3已经过量,即处理100 mL 废液所需的5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120
mL。④在反应Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑中,消耗5.3%的Na2CO3溶液20 mL,质量为
20 g,Na2CO3的质量为20 g×5.3%=1.06 g;设与CaCl2反应的Na2CO3的质量为x,
Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓
106 100
x
4 g
106
100
=
x
4 g
,x=4.24 g。由上述计算可知,处理100 mL 即0.1 L 废液共消耗Na2CO3的质量为1.06
g+4.24 g=5.30 g。若处理10 L 废液,则需要Na2CO3的质量为5.30 g× 10 L
0.1 L
=530 g。
20.题型:实验探究 考点:气体制备,控制变量法
答案 (1)①长颈漏斗 ②ABD (2)①盐酸浓度、大理石形状 ②B ③11 14 (3)合理,
本实验是记录收集相同体积气体所用的时间,CO2是否纯净不影响结论
解析 (1)②采用长颈漏斗往锥形瓶中添加盐酸,两个装置间用带导气管的双孔塞连接,可免于
拆解装置。(2)①根据题意,该小组使用3 种不同浓度的盐酸,2 种不同形状的大理石,共进行6
次实验探究。②分析浓度对反应快慢的影响,需要保证大理石的形状一致,即对比实验1、3、5
或实验2、4、6,故选B。③对比题给数据可知,大理石形状相同时,盐酸浓度越大,所用时间越
短,则11<t<20;随反应进行,盐酸浓度减小,收集第1 瓶气体所用时间小于第2 瓶,则11<t<14。
