年广东省初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题:本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。
1.下列成语中不涉及化学变化的是( )
A.星火燎原 B.披荆斩棘
C.死灰复燃 D.百炼成钢
2.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( )
3.下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是( )
A.CO B.SO
2
C.N D.PM2.5
2
4.广东咸肉粽口感鲜香,配料中五花肉富含的营养素是( )
A.油脂 B.维生素
C.糖类 D.无机盐
5.水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是( )
A.自然界中的水都是纯水
B.生活污水应集中处理排放
C.肥皂遇到软水易起浮渣
D.水由氧原子和氢分子组成
6.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是( )
A.杨振宁B.屠呦呦
C.侯德榜D.张青莲
7.大气平流层中的臭氧(O )能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于( )
3
A.纯净物B.混合物
C.氧化物D.化合物
8.如图是某番茄无土栽培营养液的配方,其中属于磷肥的是( )
番茄无土栽培营养液配方(用量单位:mg/L)
PO HBO
4 3 3
2.86
A.MgSO B.Ca(NO )
4 3 2
C.KNO D.NH HPO
3 4 2 49.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,
还需要的仪器是( )
A.烧杯 B.酒精灯
C.铁架台D.蒸发皿
10.牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是( )
A.钠B.铁
C.钙D.锌
11.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
化学知识
NaHCO 能产生CO
3 2
铁部件潮湿易生锈
醋酸能与水垢反应
活性炭具有还原性
12.2021年3月,三星堆遗址出土了黄金面具残片。结合下图,下列说法正确的是( )
A.金的元素符号是AU
B.金原子的质子数是79
C.金原子的核外电子数是118
D.金的相对原子质量是197.0 g
13.如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B.将a点的硼酸溶液升温至t ℃时,仍是饱和溶液
2
C.将b点的硼酸溶液降温至t ℃时,有晶体析出
1
D.t ℃时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,可得70 g溶液
2
14.科研人员制备了一种纳米催化剂,二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如下。下
列说法正确的是( )
A.两种反应物的分子个数比为1∶1B.生成物 的化学式是CHO
4
C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化
15.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( )
实验设计
在足量的氧气中灼烧
分别点燃,观察火焰颜色
溶解、过滤、蒸发
分别滴加稀硫酸
二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。
16.2021年5月,“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
(1)火星车使用的新型镁锂合金属于 (填“金属”或“复合”)材料,实现了探测器
的轻量化。
(2)火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅,化学式为 ,其中硅元素
的化合价为 。
(3)火星车集热窗内装有正十一烷(C H ),此物质属于 (填“无机物”或“有机
11 24
物”),其中碳、氢元素的质量比为 。
(4)火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有 (写一种)。
17.诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏,惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏……可省油之半”
“一端作小窍,注清冷水于其中,每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯,用棉绳做炷(灯芯),上
层盏盛油,下层盏盛水,其结构示意图如图所示。
(1)图中属于可燃物的是 和 ,这是燃烧的 个条件之一。
(2)省油灯的原理是:油燃烧 ,上层盏内油温 ,下层盏内水吸热,减少油的 ,
以达到省油的目的。
(3)“注清冷水于其中,每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确
的是 (多选,填字母序号)。
a.水分子受热分解
b.水分子不断运动
c.水分子间隔变大
d.水分子数目减少
18.根据下图中的实验装置回答:(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A制取CO,分液漏斗中盛装的药品是 ;用装置C收集CO,气体应从导管
2 2
口 (填“b”或“c”)通入。
(3)用装置B制取O,检查装置气密性的操作是
2
,试管中反应的化学方程式为 。
(4)某同学在学习氮肥时,查阅资料:
①氨气极易溶于水,其水溶液称为氨水;
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是
;制得的氨气 (填“能”或“不能”)用装置D收集。
19.某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)实验前,用砂纸打磨镁条的目的是 。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中,一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质?
【查阅资料】Mg(OH) 受热分解生成MgO和HO;变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;
2 2
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水,受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl ,你认为原因是
2
。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有:
猜想Ⅰ:Mg 猜想Ⅱ:Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ:Mg(OH)
2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后,分别置于编号为①②③的试管中。
实验结论
猜想Ⅰ不成立
猜想Ⅱ
猜想Ⅲ成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性,生成HCl气体
的原因是 (用化学方程式表示)。
20.牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂,利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种
方法如图所示。
(1)反应①的化学方程式为 ;操作Ⅰ的名称是 。
(2)反应②的化学方程式为 ,该反应属于 反应
(填基本反应类型)。
(3)该方法中,用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响?判断并简述理由
。
(4)大气中CO 含量不断上升,会导致 。我国在联合国大会上提出:努力争取
2
2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。
21.胆矾(CuSO ·5HO,相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。
4 2
(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液,因为铁的金属活
动性比铜的 (填“强”或“弱”)。
(2)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①加热至 ℃时,CuSO 开始分解。
4
②加热至1 000 ℃时,CuO开始分解,生成Cu O与一种能使带火星的木条复燃的气体,该气
2
体为 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO ·5HO CuSO +5H O,计算图中x的值(写出计算过
4 2 4 2
程)。④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上,冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是
(填字母序号)。
a.CuSO ·5HOb.CuSO
4 2 4
c.CuO d.Cu O
2
12 2021年广东省初中学业水平考试(参考答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C A B D A D A C D B C B C
一、选择题
1.B 星火燎原、死灰复燃均涉及物质的燃烧,均会产生新物质,均属于化学变化,故A、C不
符合题意;百炼成钢是通过锤打煅烧的方法除去生铁中的杂质,发生了化学变化,故D不符合
题意;披荆斩棘过程中未产生新物质,属于物理变化,故B符合题意。
2.A 氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故选A。
3.C 氮气为空气的主要成分,不是污染物,故选C。
4.A 五花肉中富含油脂,故选A。
5.B 自然界中的水均溶有其他物质,属于溶液,不是纯水,故A错误;生活污水应净化处理后,
再排放,否则容易污染环境,故B正确;肥皂遇到软水容易产生泡沫,故C错误;水分子由氧原子
和氢原子构成,故D错误。
易错警示 D项,表述水的组成时,应为水由氢元素和氧元素组成。
6.D 杨振宁是诺贝尔物理学奖获得者,在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域做出
了里程碑性的贡献,故A错误;屠呦呦是诺贝尔生理学或医学奖获得者,主要贡献是发现了青
蒿素,故B错误;侯德榜是侯氏制碱法的创始人,故C错误;张青莲是我国著名无机化学家、教
育家,中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者,同时他也主持测定了锌、铟等元素相对原子质
量的新值,故D正确。
7.A O 是由氧元素组成的单质,属于纯净物,故选A。
3
8.D NH HPO 中含有磷元素,属于磷肥,故选D。
4 2 4
9.A 配制一定溶质质量分数的溶液时,还需要使用烧杯,故选A。
10.C 钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,牛奶中富含钙元素,能促进骨骼生长和牙齿坚固,故C
正确。
11.D 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,受热分解产生CO,也可以和酸反
2
应产生CO,使糕点变得松软,A正确;铁与氧气和水反应生成铁锈,故用布擦干淋湿的自行车
2
可以防止生锈,B正确;水垢的主要成分为CaCO 和Mg(OH) ,它们能与食醋反应生成可溶性
3 2
的物质,C正确;活性炭具有吸附性,能吸附水中的色素和异味,故能利用活性炭制作净水器,D
错误。12.B 金的元素符号是Au,故A错误;由题图可知,金的原子序数是79,则金原子的质子数、
核外电子数均为79,故B正确、C错误;金的相对原子质量为197.0,故D错误。
10 g
13.C a点硼酸的溶解度为10 g,硼酸溶液中溶质的质量分数为
10 g+100 g
×100%≈9.1%,故A错误;升高温度,硼酸的溶解度增大,故将a点的硼酸溶液升温至t℃时,会变
2
为不饱和溶液,故B错误;降低温度,硼酸的溶解度减小,故将b点的硼酸溶液降温至t℃时,有
1
50 g
晶体析出,C正确;t ℃时,硼酸的溶解度为30 g,则50 g水可溶解30 g× =15 g硼酸,
2
100 g
故t ℃时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,所得溶液质量为50 g+15 g=65 g,故D错
2
误。
14.B 由题图可知,该反应的化学方程式为2CO+4H O 2CHOH+3O ,反应物CO
2 2 3 2 2
和HO的分子个数比为1∶2,故A错误;生成物 的化学式为CHO,故B正确;催化剂的质量
2 4
和化学性质在反应前后均不发生变化,故C错误;根据质量守恒定律可知,化学反应前后,原子
的种类和数目均不发生变化,故D错误。
15.C 在足量的氧气中灼烧铁粉和碳粉的混合物,碳粉会和氧气反应生成二氧化碳,铁粉会和
氧气反应生成四氧化三铁,不符合除杂原则,故A错误;CO和H 点燃时,均产生淡蓝色火焰,无
2
法鉴别,故B错误;粗盐提纯可先将粗盐溶解,再过滤,除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质,最后蒸
发得到精盐,故C正确;往BaCl 溶液与Ba(NO ) 溶液中分别滴加稀硫酸,均产生BaSO 白色
2 3 2 4
沉淀,无法鉴别,故D错误。
二、非选择题
16.答案 (1)金属 (2)SiO +4 (3)有机物 11∶2 (4)风能(核聚变能、地热能等,写一种即
2
可)
解析 (1)合金属于金属材料;(2)二氧化硅的化学式为SiO,其中氧元素的化合价为-2,根据化
2
合物中各元素正、负化合价的代数和为零,设硅元素的化合价为x,则x+(-2)×2=0,解得x=+4;
(3)正十一烷中含有碳元素,该物质类似于甲烷,属于有机物,其中碳、氢元素的质量比为
(12×11)∶(1×24)=11∶2;(4)人类正在利用和开发的新能源有风能、核能、地热能、太阳能、氢
能、生物质能等。
17.答案 (1)炷 油 三 (2)放热 升高 挥发 (3)bcd
解析 (1)燃烧的三个条件:可燃物、氧气(或空气)、达到可燃物燃烧所需的最低温度(也叫着
火点);题图中炷、油均属于可燃物。(2)油燃烧会放出热量,使上层盏内油温升高,此时油容易
挥发;下层盏内水的作用是吸热,降低油温,减少油的挥发,从而达到省油的目的。(3)从微观的
角度分析,下层盏内水减少是由于水分子不断运动,受热时,运动速率加快,分子间间隔变大,最
终使盏内水分子的数目减少。
18.答案 (1)锥形瓶 (2)稀盐酸 b (3)将玻璃导管伸入装有水的水槽中,用手捂住试管,若
导管口有气泡冒出,松开手后形成一段稳定不回落的水柱,则说明气密性良好 2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑
2 4 2 2
(4)生石灰和水反应放出大量热,浓氨水受热易分解放出氨气 不能
解析 (2)实验室常用稀盐酸和大理石反应制取CO,所以分液漏斗中盛装的是稀盐酸;CO 的
2 2
密度比空气大,应用向上排空气法收集,用装置C收集时应将气体从长导管通入。(3)由题图
可知,加热固体制氧气,且导管口有一团棉花,故应为加热高锰酸钾制氧气。(4)当生石灰遇水
时,会放出大量热,使氨水分解放出氨气;因氨气极易溶于水,故不能用排水法收集。
拓展 收集氨气可用向下排空气法,利用装置C,气体从导管口c端通入;干燥氨气可用固体氢氧化钠或生石灰。
19.答案 (1)Mg+2HCl MgCl +H ↑ (2)去除镁条表面的氧化物薄膜 (3)【提出假设】
2 2
MgCl 可溶于水
2
【实验探究】实验1:稀盐酸 实验2:成立 实验3:由蓝色变为粉红色 【讨论分析】酸
Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
解析 (2)镁较活泼,易与空气中的氧气反应形成一层氧化膜,故实验前需要用砂纸打磨。(3)
【提出假设】MgCl 可溶于水,故该灰白色沉淀中不可能含MgCl 。【实验探究】实验1:镁
2 2
能与稀盐酸反应产生氢气,加入稀盐酸后无气泡产生,说明该灰白色沉淀不含镁;实验2:蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条变红,说明该灰白色固体受热分解产生酸性物质,结合题目信息,可知
该酸性物质为Mg(OH)Cl受热分解产生的HCl,故猜想Ⅱ成立;实验3:根据题目信息,由猜想Ⅲ
成立可知该灰白色固体中含有Mg(OH) ,Mg(OH) 受热分解能生成水蒸气,使变色硅胶由蓝色
2 2
变为粉红色。【讨论分析】氯化氢气体溶于水形成盐酸,溶液呈酸性;根据题目资料提
示,Mg(OH)Cl受热分解生成MgO和HCl气体。
20.答案 (1)CaCO CaO+CO ↑ 过滤
3 2
(2)Na CO+CaCl 2NaCl+CaCO ↓ 复分解
2 3 2 3
(3)有影响,会使碳酸钙产率下降。因为反应生成的硫酸钙是微溶物,会使部分钙离子进入不
溶物而被除去,使溶液B中钙离子减少
(4)温室效应加剧 植树造林(低碳出行等合理即可)
解析 (1)石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳;将溶液和不溶物分离的操作为过滤。
(2)溶液B为氯化钙溶液,与溶液C反应可生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀,根据质量守恒定律
可知,溶液C为碳酸钠溶液;氯化钙与碳酸钠的反应为复分解反应。(3)稀盐酸与氧化钙反应
生成的氯化钙为可溶物,不会阻止反应的进行。稀硫酸与氧化钙反应生成的硫酸钙是微溶物,
会覆盖在氧化钙表面,阻止反应的继续进行,且会有部分硫酸钙不溶于水,随杂质一并被除去,
导致产量降低。(4)大气中CO 含量过多,会导致温室效应加剧;要降低CO 含量,可以植树造
2 2
林、减少化石燃料的使用等。
21.答案 (1)强 (2)①650 ②O 0.8
2
③解:CuSO·5HO CuSO +5H O
4 2 4 2
250 160
25.0 g x g
250 160
=
25.0 g xg
解得x=16.0
答:图中x为16.0。
④d
解析 (1)铁的金属活动性比铜强,故不能用铁桶来配制波尔多液。(2)①由题图可知,加热至
650 ℃时,CuSO 的质量开始减少,即CuSO 开始分解。②O 能使带火星的木条复燃;由题图
4 4 2
可知,CuO分解为Cu O后,固体质量由8.0 g减少到7.2 g,故产生O 的质量为8.0 g-7.2
2 2
g=0.8 g。③根据胆矾分解的化学方程式中CuSO ·5HO与CuSO 的质量关系,将胆矾的质量
4 2 4
代入即可求得CuSO 的质量。④铜元素在各化合物中所占质量分数:CuSO·5HO中,Cu占
4 4 2
64 64 64
×100%=25.6%;CuSO 中,Cu占 ×100%=40%;CuO中,Cu占 ×100%=80%;Cu O
4 2
250 160 80
128
中,Cu占 ×100%≈88.9%;故冶炼等质量的四种化合物,得到铜最多的是Cu O,故选d。
2
144
一题多解 ④可根据化学式快速求得答案。a、b比较,a多了5个HO,则Cu的质量分数a比b小;b、c比较,b多了1个
2
S,3个O,则Cu的质量分数b比c小;c、d比较,d多了1个Cu,故Cu的质量分数d比c大,综合可得d中Cu的质量分数最大。
