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2020年广州市初中毕业生学业考试
(满分:100分 考试时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ge 73
第一部分 选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。选错、不选、多选,均不给分。
1.“一日之计在于晨”,新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是 ( )
A.玉米、红薯 B.鲜奶、豆浆 C.苹果、西红柿 D.牛油、奶油
2.下列我国古代发明或技术中,主要原理不是化学变化的是 ( )
A.炭黑制墨 B.粮食酿酒 C.胆矾炼铜 D.燃放烟火
3.核酸是一类含磷的生物高分子,属于有机化合物,一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到,而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是 ( )
A.核酸中一定含有C、P B.不同核酸中碳原子数目都相同
C.核酸相对分子质量可达几百万 D.不同核酸的原子排列方式不同
4.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 ( )
A.炼钢过程用到的氧气 B.磁悬浮列车用到的氮气
C.用于生产氮肥的氨气 D.制作电光源的稀有气体
5.如图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是 ( )
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
6.某种火箭在发射时,其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是 ( )
A.该反应为置换反应 B.反应前后都存在N 分子
2
C.每个甲分子中含有6个原子 D.反应生成丙和丁的质量比为28∶18
7.自来水厂净水过程示意图如下,下列说法正确的是 ( )
A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中杂质离子
C.活性炭可长期使用无需更换 D.经该净水过程得到的是纯水
8.下列关于硫酸的认识,正确的是 ( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S O2-的数目相同
4
B.性质:能与CO、SO 等非金属氧化物反应
2 3
C.用途:可用于实验室制备CuSO 等硫酸盐
4
D.生产:含硫酸废水用CaCl 处理后直接排放
2
9.尿素是氮肥中最主要的一种,其化学式为CO(NH )。下列关于尿素的说法正确的是 ( )
2 2
A.CO(NH ) 中含有的原子团是(NH )
2 2 2 2
B.C、O、N、H四种原子的个数比为1∶1∶1∶4
14×2
C.氮元素的质量分数为 ×100%
12+16+14×2+1×4
D.C、O、N、H四种元素的质量比为12∶16∶14∶110.燃料是人类社会重要的能源,下列说法不正确的是 ( )
A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO
2
B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D.乙醇(C HOH)在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
2 5
11.火灾救援离不开化学知识,扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带,大火会逐渐熄灭,该灭火方法的原理是 ( )
A.隔绝氧气 B.隔离可燃物
C.降低温度至着火点以下 D.以上都有
12.测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下:(已完成装置气密性检查)
①在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份;
②用弹簧夹夹紧胶皮管;
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察现象;
④待红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,观察现象。
其中有错误的实验步骤是 ( )
A.① B.② C.③ D.④
13.将足量NH 和CO 依次通入饱和食盐水,发生反应:①NH +CO +H O NH HCO ;②NaCl+NH HCO NaHCO ↓+NHCl。下列说法正确的是 ( )
3 2 3 2 2 4 3 4 3 3 4
A.总的化学方程式为NH +CO +NaCl NaHCO ↓+NHCl
3 2 3 4
B.上述反应过程中观察不到明显现象
C.反应②是有沉淀生成的复分解反应
D.上述反应中有元素化合价发生变化
14.硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的KNO 饱和溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是 ( )
3
溶质 溶液 溶质的 KNO 的
选项 操作 3
质量 质量 质量分数 溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO 固体 不变 变大 变大 变大
3
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
15.已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐,经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤,除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 ( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移
16.人体中含有的微量元素对健康至关重要,下列不属于人体必需微量元素的是 ( )
A.铅 B.锌 C.硒 D.铁
17.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是( )
A.铁的金属活动性比铝强 B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值 D.自行车链条涂油有防锈作用
18.有机合成材料让人类的发展前进了一大步,下列物品的材质不属于有机合成材料的是 ( )
A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯 B.富有弹性的尼龙丝袜
C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层D.可降解塑料手术缝合线
19.下列实验中有化学反应发生,且能观察到明显现象的是 ( )
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
20.下列实验中,根据实验现象可得到相应结论的是 ( )
实验操作 现象 结论
将AgNO 溶液和Cu(NO) 溶
3 3 2 铁钉表面分别有灰黑色固
A 液分别加入两支装有铁钉的试 金属活动性由强到弱:Fe>Cu>Ag
体和红色固体析出
管中
用拇指堵住收集了CH 的试管
B 4 发出尖锐爆鸣声 试管中CH 不纯
口,靠近火焰,移开拇指点火 4
在螺旋状细铁丝下端系一根火
铁丝剧烈燃烧,火星四射,
C 柴,点燃火柴至快燃尽时,将铁 加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
生成黑色固体
丝插入盛有氧气的集气瓶中
点燃某无色气体,在火焰上方罩 产生淡蓝色火焰,烧杯内壁
D 该无色气体为氢气
一个冷而干燥的小烧杯 有水珠
第二部分 非选择题(共60分)
二、(本题包括5小题,共30分)
21.(4分)叠氮酸(HN )常温下是一种无色液体,其水溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN )。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
3 3
(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和 (填化学符号)。
(2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 (填反应类型)。
(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为 。
22.(4分)某固体粉末可能含有KOH、KCO、KSO 中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
2 3 2 4
根据上述实验,回答下列问题:
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为 。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。
(3)能区别KCO 溶液和NaCl溶液的试剂是 (填标号)。
2 3
A.NaOH溶液 B.盐酸
C.酚酞溶液 D.NaNO 溶液
3
23.(6分)中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等元素的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO 、GeS 、As O 等)制备金属锗的步骤如下:
2 2 2 3
①焙烧,GeS 转化为GeO ,然后用盐酸溶解得到GeCl 。②用Cl 将杂质转化为不易挥发的HAsO 。③加热混合溶液使GeCl 汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO 。④用H 将GeO 还原为Ge,同时H 转化为HO。
2 2 4 2 3 4 4 2 2 2 2 2
(1)步骤①盐酸溶解GeO 的化学方程式为 。
2
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl +4H O+Cl HAsO +5 。
3 2 2 3 4
(3)步骤③分离GeCl 的方法是 (填标号)。
4
A.过滤 B.蒸馏 C.升华 D.蒸发
(4)步骤④消耗H 和生成Ge的质量之比为 。
2
24.(8分)今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭,采用了低温高压液氢作燃料。
(1)从分子的角度分析,氢气变成液氢时发生变化的是 。
(2)如图所示,将一定量氧气封闭在注射器中,改变氧气的体积和温度,记录不同条件下注射器中氧气的压强大小,结果如下表:温度/℃ 20 20 20 20 20 25 30 35 40
体积/mL 12 11 10 9 8 12 12 12 12
压强/kPa 99.6 110.6 120.7 130.6 149.7 101.3 103.1 104.5 106.6
分析数据可知,其他条件不变:温度升高,气体压强 ;体积增大,气体压强 。
(3)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、 。
(4)如图所示,某小组收集了三瓶CO 气体(均为大小相同的玻璃瓶),分别加入1/3体积的相应试剂,甲、乙立即塞紧瓶塞,丙敞口,均振荡一会儿。(水的挥发忽略不计)
2
①CO 与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
2
②振荡后,甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 ,仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。
25.(8分)某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO 、CaCO 、SiO、Al O 和Fe O 等,其中MgCO 质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下:
3 3 2 2 3 2 3 3
(1)“酸浸”时MgCO 发生反应的化学方程式为 。
3
(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是 (填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg(OH) 的质量为 。
2
(5)某BaCO 中混有SiO 杂质,简述提纯该BaCO 的实验操作: 。
3 2 3
三、(本题包括4小题,共30分)
26.(4分)取用药品应注意操作规范。
(1)取用粉末状固体时,先使试管 ,用 把药品送至试管底部,再直立试管。
(2)某同学向量筒倾倒液体时的操作如下图,纠正其中的两处错误: , 。
27.(8分)大多数化工生产都有催化剂的参与。
(1)化工生产使用催化剂的目的是 。
(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气,反应的化学方程式为 。
②上图中收集氧气的方法是向 排空气法。为了检验氧气是否收集满,将 放在集气瓶口。
③反应结束后,弃去试管中的上层清液,再向试管中加入过量硫酸,充分振荡,可观察到的现象是 。
④为了制取较大量氧气,并便于多次添加过氧化氢溶液,请从下图中选择合适的仪器或装置,重组一套制取装置,需要用到的是 (填标号)。(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是 (填序号)。
A.利用太阳光将水分解生产H
2
B.将空气中的He分解生产H
2
C.常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D.使一定质量CH 完全燃烧放出的热量变多
4
28.(9分)盐酸是重要的化工原料,也是实验中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1 000 g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填标号)。
A.10 mL量筒 B.50 mL量筒
C.试管 D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在 上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2 mL水,振荡,得到白色悬浊液,滴加1滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是 。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②下列示意图中,与实验结果相符的是 (填符号)。
29.(9分)将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 (填标号)。
A.二氧化硫属于非金属氧化物
B.锌属于“氢前金属”
C.氢氧化锰属于白色固体
D.硫酸亚铁属于硫酸盐
(2)碳酸锂(LiCO)广泛应用于陶瓷和医药等领域,是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测,LiCO 能与 (填物质类别)反应,验证预测的实验操作与预期现象是:取LiCO 固体于试管中,
2 3 2 3 2 3
。
(3)依据各类物质之间的反应规律,设计两种制备LiCO 的方案(要求依据两种不同的反应规律),完成下表:
2 3
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 两种盐反应生成两种新盐,生成物中有沉淀
②
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2020年广州市初中毕业生学业考试(参考答案)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B C D C A C C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D C D B A D A D B
1.B 玉米、红薯中含有的主要营养素为淀粉,属于糖类;鲜奶、豆浆中富含蛋白质;苹果、西红柿中含有维生素;牛油、奶油中主要含有油脂,故选B。
2.A 利用炭黑制墨,并没有产生新物质,属于物理变化;粮食发酵酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故B错误;用胆矾CuSO ·5HO冶炼出新物质Cu,属于化学变化;燃放烟火时,爆炸发生了化学变化,故选A。
4 2
3.B 由“核酸是一类含磷的生物高分子”可知核酸中含有磷元素,核酸是有机物,故核酸中含有碳元素,故A正确;从题目表述“一般由几千到几十万个原子组成”可知不同核酸中,碳原子数目不同,故B错误;“一般由几千到几十万个原子组成”可
知相对分子质量可达几百万,故C正确;不同核酸中的原子排列方式不同,故D正确。
4.C 空气中不含有氨气,故选C。
5.D 由原子结构示意图无法得知该原子的中子数,故A错误;氧原子核外第一层有2个电子,第二层有6个电子,故B错误;原子核在原子中所占体积很小,但从原子结构示意图中无法获知该信息,故C错误;由原子结构示意图可知,氧原子的最外层电
子数为6,容易得到2个电子,形成8电子稳定结构,故D正确。6.C 由图可得该反应的化学方程式为NO+2N H 3N+4H O,两种反应物均为化合物,不符合置换反应的定义,故A错误;反应前不存在N 分子,故B错误;1个甲分子中含有2个N原子,4个O原子,故C正确;反应生成的N 和HO的质量比为
2 4 2 4 2 2 2 2 2
(3×2×14)∶[4×(2×1+16)]=84∶72=7∶6,故D错误。
7.A 明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除去离子,故B错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水方法最终得到的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。
8.C 硫酸的化学式为H
2
SO
4
,在溶液中H+数目是S O2-的2倍,A错误;硫酸不能与CO
2
、SO
3
等非金属氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与CaCl
2
反应生成微溶于水的CaSO
4
和盐酸,废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错
4
误。
9.C 1个CO(NH ) 中含有2个NH 原子团,故A错误;CO(NH ) 中,C、O、N、H的原子个数比为1∶1∶2∶4,质量比为12∶16∶14×2∶1×4,故B、D错误。
2 2 2 2 2
10.A CO 的大量排放不会导致酸雨,故A错误。
2
11.B 隔离带中没有可燃物,破坏了燃烧的条件,火就会熄灭,故选B。
12.D 红磷燃烧放热会导致气体膨胀,气压增大。红磷熄灭后,装置内温度未恢复到室温,立即打开弹簧夹会导致进入集气瓶中的水不足集气瓶剩余空间体积的1/5,使实验结果不准确。
13.C 将两个化学方程式相加,可得总的化学方程式:NaCl+NH +CO +H O NaHCO ↓+NHCl,故A错误;反应生成NaHCO 沉淀,可观察到白色沉淀,故B错误;反应②为两种化合物相互交换成分,属于复分解反应,故C正确;题中涉及的反应中,反
3 2 2 3 4 3
应前后所有元素的化合价均无变化,故D错误。
14.D KNO 的溶解度随温度的升高而增大,升温后,溶液变为不饱和溶液,但溶液质量、溶质质量、溶质质量分数均不变,故A错误;降温后,溶解度变小,有KNO 从溶液中结晶析出,溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均变小,故B错误;温度不变,
3 3
KNO 的溶解度不变,往溶液中加入KNO 固体,因溶液已饱和,故溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均不变,故C错误;恒温蒸发部分水,使溶剂质量变小,有KNO 从溶液中结晶析出,溶质质量、溶液质量均变小,此时溶液依旧为60℃的饱和溶液,
3 3 3
溶质质量分数不变,故D正确。
15.B 溶解3.6 g粗盐,需要加入10 mL水,加入50 mL水会导致后续步骤浪费过多时间和燃料;蒸发时,应将液体转移到蒸发皿中进行加热,不能用烧杯,且加热烧杯时要垫石棉网;转移固体需用玻璃棒,故A、C、D错误。
16.A 铅不属于人体必需微量元素。
17.D 铁的金属活动性比铝弱,故A错误;铝化学性质比较活泼,所以铝在自然界中以化合物形式存在,故B错误;锈蚀的铁制品可回收,故C错误;自行车链条涂油能阻止铁制品与水、空气接触,防止铁制品生锈,故D正确。
18.A 天然橡胶不属于有机合成材料,故选A。
19.D 氯化钾与稀硫酸、硫酸钠与氯化锌、氧化铜与氢氧化钠均不能发生反应;氧化铁在高温下与一氧化碳反应,生成铁和二氧化碳,现象为红棕色粉末变黑,故选D。
20.B 铁的金属活动性大于银和铜,能将银和铜从它们的盐溶液中置换出来,但该实验无法比较银和铜的金属活动性强弱,故A错误;检验气体纯度时,若发出尖锐爆鸣声,说明气体不纯,故B正确;加热时铁丝可在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,故C错
误;点燃某气体时,产生水,说明该气体中含有氢元素,不一定为氢气,故D错误。
21. 答案 (1) N- (2)复分解反应
3
(3)2NaN 2Na+3N↑
3 2
解析 (1)叠氮酸在水溶液中解离出的阳离子为H+,则阴离子为 N-;(2)酸碱中和反应属于复分解反应;(3)NaN
3
中含有Na和N两种元素,故分解产生的单质为金属Na和N
2
,化学方程式为2NaN
3
2Na+3N
2
↑。
3
22. 答案 (1)BaCO +2HCl BaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
(2)KCO (3)BC
2 3
解析 (1)往溶液中加入过量BaCl 后,产生的白色固体完全溶解于盐酸,说明白色固体为BaCO 。(2)因白色固体仅含BaCO ,故原固体粉末中含有KCO,不含KSO ;KCO 与过量BaCl 反应,生成BaCO 沉淀和KCl。BaCl 和KCl溶液均呈中性。
2 3 3 2 3 2 4 2 3 2 3 2
过滤后,往滤液中滴加酚酞溶液,无明显现象,说明滤液不呈碱性,即原固体粉末中不含KOH,故原固体粉末仅含KCO。(3)NaOH溶液与KCO 溶液和NaCl溶液均不能反应;盐酸能与KCO 反应生成CO 气体,不能与NaCl反应;KCO 溶液呈碱性,
2 3 2 3 2 3 2 2 3
能使酚酞溶液变红,NaCl溶液呈中性,不能使酚酞溶液变色;NaNO 溶液与KCO 溶液和NaCl溶液均不能反应。故选BC。
3 2 3
23. 答案 (1)4HCl+GeO GeCl +2H O (2)HCl (3)B
2 4 2
(4)4∶73
解析 (1)金属氧化物与酸反应生成盐和水,化学方程式为4HCl+GeO GeCl +2H O;(2)根据质量守恒定律,生成物与反应物相比缺少5个H原子,5个Cl原子,故应在化学方程式中补写HCl;(3)加热液态物质,先转化为气态,再冷凝为液态的操作
2 4 2
为蒸馏;(4)第④步反应的化学方程式为2H+GeO Ge+2HO,消耗H 和生成的Ge的质量比为4∶73。
2 2 2 2
24. 答案 (1)分子间的间隔
(2)增大 减小
(3)氧气的量
(4)①CO+2NaOH NaCO+H O ②丙>甲>乙
2 2 3 2
解析 (1)物质状态由气态变为液态是由于分子间的间隔变小。(2)由表格中后4列数据得出气体体积不变时,温度升高,气体压强增大;由表格中前5列数据得出温度不变时,气体体积增大,气体压强减小。(3)由表格中数据得知影响压强大小的因
素是瓶内的温度和氧气的量(质量)。(4)②CO 可溶于水,但在水中溶解度不大,故甲中剩余的CO 比乙多,丙敞口,瓶内气体的主要成分为空气,其中N 和O 的体积比约为4∶1。
2 2 2 2
25. 答案 (1)MgCO +H SO MgSO +H O+CO↑ (2)<
3 2 4 4 2 2
(3)NaSO (4)0.435m (5)取固体于试管中,加入足量稀盐酸,过滤,取滤液于另一试管中,加入足量NaCO 溶液,过滤,取滤渣,洗涤,干燥
2 4 2 3
解析 (2)调pH前,加入的硫酸使溶液pH小于7;(3)沉镁时,发生的反应为2NaOH+MgSO Mg(OH)↓+Na SO ,滤液中可回收的主要溶质为NaSO ;(4)根据质量守恒,可得关系式:MgCO ~Mg(OH),设理论上可生产Mg(OH) 的质量为x,得
4 2 2 4 2 4 3 2 2MgCO ~Mg(OH)
3 2
84 58
63%m x
84 63%m
= ,解得x=0.435m。
58 x
(5)由题目流程可知SiO 不溶于酸,故可先采用酸溶法将碳酸钡溶解,过滤后再往滤液中加入可溶性碳酸盐,得到碳酸钡沉淀,再过滤,洗涤沉淀,干燥。
2
26. 答案 (1)倾斜 纸槽或药匙
(2)瓶塞未倒放 量筒未用手持或未倾斜等(合理即可)
解析 (1)取用粉末状固体药品时,口诀是一斜,二送,三慢立;(2)瓶塞要倒放,防止污染;量取液体时需手持量筒,防止量筒倾倒;量筒要稍倾斜。
27. 答案 (1)加快化学反应速率 (2)①2HO 2HO+O↑ ②上 带火星的木条 ③固体溶解,溶液由无色变为蓝色 ④ACFG (3)A
2 2 2 2
解析 (1)催化剂能加快化学反应速率。(2)①注意使用CuO作催化剂;②氧气密度大于空气,此处采用向上排空气法收集;氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃;③氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液呈蓝色;④将过氧化氢溶液和
固体催化剂混合不加热制氧气,同时为了便于多次添加过氧化氢溶液,发生装置需要用锥形瓶、长颈漏斗、双孔胶塞,收集装置采用排水集气装置。(3)太阳光可将水分解为H 和O,但反应缓慢,可通过添加催化剂的方式加快分解速率,故A正确;He
2 2
和H不是同一种元素,He不能通过化学变化转化为H,故B错误;Cu的金属活动性位于Mg后,不能从硫酸镁溶液中置换出Mg,故C错误;催化剂只能改变化学反应速率,不能使甲烷燃烧放出的热量增加,故D错误。
2
28. 答案 (1)①3.7 10 ②AD ③白瓷板(或点滴板、玻璃片) (2)液体变澄清,且由红色变为无色 (3)①Fe+2HCl FeCl +H ↑ ②D
2 2
解析 (1)①1 000 g质量分数为0.37%的稀盐酸中含有溶质1 000 g ×0.37%=3.7 g;根据稀释前后溶质质量不变,可得浓盐酸的质量为3.7 g÷37%=10 g;②所需浓盐酸的体积为10 g÷1.19 g/mL=8.4 mL,选用10 mL量筒量取,再用胶头滴管滴加溶液至
所需刻度;③为方便观察液体颜色变化,防止液体污染桌面,可将pH试纸放在白瓷板或点滴板、玻璃片上。(2)氢氧化钙微溶于水,有部分不溶的固体在试管中形成浊液,溶于水的部分使溶液呈碱性,滴加1滴酚酞溶液后溶液呈红色,滴加稀盐酸至反
应完全,盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,溶液呈中性,变为无色。(3)②铁片和铁粉的质量相同,与足量稀盐酸反应产生的氢气质量也相同;铁粉与盐酸的接触面积大,反应速率比铁片快,反应完全所需时间比较短,在题图中体现为曲线斜率比较
大。
29. 答案 (1)C
(2)酸 加入足量稀盐酸(或稀硫酸),固体溶解,有气泡产生
(3)NaCO 溶液 NaCO+Li SO LiCO↓+Na SO LiOH溶液 CO 2LiOH+CO LiCO↓+H O 非金属氧化物与碱反应生成盐和水
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解析 (1)非金属氧化物能与碱反应,故A有帮助;“氢前金属”能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气,故B有帮助;物质的颜色为物理性质,故C没有帮助;硫酸盐中含有硫酸根离子,可与钡离子结合生成沉淀,故D有帮助。(2)碳酸盐能与酸反应生成
CO 和水。(3)①题目要求,反应物为两种可溶性盐,且生成物之一为沉淀,根据(2)可知,LiCO 微溶,在生成物中可视为沉淀,故可选择可溶性碳酸盐与LiSO 反应;②题目提及两种方案不能重复,故可模仿CO 通入澄清石灰水,生成碳酸钙和水的反
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应,往LiOH溶液中通入CO,生成LiCO 沉淀和水。
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