2022年湖南省娄底市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64
Ag-108 Zn-65 Na-23
第一部分
五、选择题(本大题共15个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30
分)
24.(2022娄底,24,2分)2022年6月5日10时44分,搭载神舟十四号载人飞船的
长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列操作属于
化学变化的是 ( )
A.总装调试 B.燃料注入
C.点火发射 D.船箭分离
25.(2022娄底,25,2分)下列化学用语中能表示“两个氢离子”的是 ( )
A.H B.2H C.2H D.2H+
2 2
26.(2022娄底,26,2分)下列操作不正确的是( )
A.加热液体
B.测某溶液的pHC.稀释浓硫酸
D.检查气密性
27.(2022娄底,27,2分)下列有关实验现象的描述,正确的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成无色无味的气体
B.镁在空气中燃烧,产生苍白色火焰,生成白色烟雾
C.红磷在空气中燃烧,发出红色的火焰,产生大量白色烟雾
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
28.(2022娄底,28,2分)下列物质能用于除去水中异味和色素的是 ( )
A.明矾 B.活性炭
C.小卵石 D.石英砂
29.(2022娄底,29,2分)2022年6月5日是第51个世界环境日,主题是共建清洁
美丽世界。下列做法与之相违背的是 ( )
A.直接焚烧垃圾
B.鼓励植树造林
C.节约用水用电
D.污水集中处理
30.(2022娄底,30,2分)新冠疫情期间,医院常用甲基苯酚(化学式为C H O)对空
7 8
气进行消毒,下列说法错误的是 ( )
A.甲基苯酚由C、H、O三种元素组成
B.一个甲基苯酚分子中含有16个原子C.甲基苯酚中氧元素的质量分数最小
D.甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1∶2
31.(2022娄底,31,2分)下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 ( )
A.干冰可用于人工降雨
B.金刚石和石墨都很硬
C.在常温下,碳的化学性质活泼
D.CO和CO 都具有可燃性
2
32.(2022娄底,32,2分)汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染,
通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为
2NO+2CO X+2CO ,请推测X的化学式( )
2
A.O B.N C.H O D.NO
2 2 2 2
33.(2022娄底,33,2分)根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是
( )
编号 实验方案 实验目的
A 探究影响物质溶解性的因素
B 探究温度对分子运动速率的影响
C 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应D 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
34.(2022娄底,34,2分)现有Zn、Cu、Ag三种金属,每种金属限用一次,只用一
种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱,则该试剂是 ( )
A.AgNO 溶液 B.CuSO 溶液
3 4
C.稀H SO 溶液D.ZnCl 溶液
2 4 2
35.(2022娄底,35,2分)现代社会化学与生产、生活密切相关,下列描述错误的
是 ( )
A.化学与健康 B.化学与环保
①铁是人体必需的常量元素,人体缺铁容 ①使用一些新型的、可降解的塑料,可以减少“白色
易造成贫血 污染”
②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐 ②将拉圾进行分类回收再利用
C.化学与材料 D.化学与能源
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合 ①太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发
成材料 和利用的新能源
②日常使用的金属材料,大多数属于合金 ②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源
36.(2022娄底,36,2分)家庭装修中残留的甲醛(化学式为CH O)对人体有害,一
2
种新型催化剂可用于去除残留的甲醛,该反应过程的微观示意图如下。下列说法
正确的是 ( )
A.甲、乙、丙、丁都属于化合物
B.丙是由离子构成的C.反应中甲和乙的分子数之比为1∶1
D.该反应属于复分解反应
37.(2022娄底,37,2分)下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )
A
B
C
D
A.向一定量的AgNO 、Cu(NO ) 混合溶液中加入Zn粉至过量
3 3 2
B.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D.向等质量的水中分别加入等质量的NH NO 固体和NaOH固体
4 338.(2022娄底,38,2分)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,用观察或组内物质
相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是 ( )
A.CuSO 、NaOH、NaCl
4
B.Na CO 、Ca(OH) 、HCl
2 3 2
C.FeCl 、FeSO 、NaNO
3 4 3
D.Ba(NO ) 、NaCl、H SO
3 2 2 4
六、填空题(本大题共5个小题,每空2分,共40分)
39.(2022娄底,39,10分)端午节到了,化学兴趣小组的同学们带上粽子、皮蛋、
植物油、水果、牛奶去乡下看望独居老人刘奶奶。
(1)同学们带去的食物中富含维生素的是 。
(2)同学们争着帮刘奶奶做家务,小明洗碗时用了洗洁精,碗洗得很干净,这是利
用了洗洁精对油污的 作用。
(3)小红帮刘奶奶洗衣服,用的是井水,发现使用肥皂时出现较多的浮渣,泡沫很
少,这说明井水是 (选填“硬水”或“软水”)。
(4)同学们去菜地除草时,小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5,同学们认
为可以加 进行改良。
(5)在玉米地里,发现玉米苗出现了叶片发黄和倒伏现象,同学们认为是缺乏氮元
素和钾元素所致,可以通过只施用一种化肥解决这个问题,这种化肥是
(填字母序号)。
A.CO(NH ) B.KNO
2 2 3
C.KCl D.Ca (PO )
3 4 240.(2022娄底,40,8分)碘元素是人体必需的微量元素之一,碘缺乏会引起甲状
腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝,过量也会引起甲状腺肿大。请
根据图示回答下列问题。
(1)碘元素的相对原子质量为 。
(2) 氯 元 素 和 碘 元 素 的 化 学 性 质 相 似 , 原 因 是
。
(3)碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为 。
(4)我国采用在食盐中添加碘酸钾(KIO )的方法来防止人体缺碘,碘酸钾中碘元
3
素的化合价为 价。
41.(2022娄底,41,6分)2022年2月4日至20日,第24届冬奥会在北京成功举办。作为历届奥运会中备
受关注的元素之一,此次冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。
冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料,替代了传统燃料丙烷(C H )和丁烷
3 8
(C H ),保证了火炬在极寒天气中能使用,即使温度再低也不影响火炬燃烧。
4 10
“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料,质量只有钢的
四分之一左右,强度是钢的7~9倍。为实现耐高温,火炬上半段燃烧端在1 000
℃以上高温中进行陶瓷化,有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等
难题,达到了既能耐高温又耐火的要求,实现了燃烧温度大于800 ℃氢气燃烧环
境下的正常使用。碳纤维复合材料制造的“飞扬”与传统的铝合金火炬相比,既
分量轻又更牢固,摔不坏,还避免了冬季传递时冰凉的触感。
请阅读以上科普材料,回答下列问题。
(1)写出火炬中氢气燃烧的化学方程式: 。(2)下列物质中属于有机化合物的是 (填字母序号)。
A.丙烷 B.丁烷
C.氢气 D.铝合金
(3)火炬“飞扬”中所采用碳纤维复合材料具有的优良性能有 (填字母
序号)。
A.密度小 B.强度高
C.导热性强 D.耐高温
42.(2022娄底,42,8分)如图是KNO 和NaCl两种物质的溶解度曲线,请回答下
3
列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)结合溶解度曲线分析,人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原
因是 。
(3)将t ℃时等质量的KNO 饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t ℃,比较t ℃
2 3 1 1
时这两种溶液中溶质质量的大小关系:m(KNO ) m(NaCl)。
3
(4)通过分析溶解度曲线可知,当KNO 中混有少量的NaCl杂质时,可以采用将
3
混合物溶于水,再蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥的方法来获得较纯
的KNO 晶体(填实验操作名称)。
343.(2022娄底,43,8分)娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地,某钢铁厂采用赤
铁矿冶炼钢铁,其主要工艺流程如下,请完成下列问题。
【查阅资料】
Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe O 和SiO
2 3 2
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO 转变为炉渣(主要成分是CaSiO )和一种
2 3
氧化物
(1) 在 步 骤 ① 中 将 固 体 反 应 物 粉 碎 的 目 的 是
。
(2)高炉气体中除SO 、CO外,主要成分还有 。
2
(3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变,请写出生成炉渣的化学反应
方程式: 。
(4)在步骤④中吹入氩气,使钢水循环流动,使各部分均匀混合,相当于化学实验
中 的作用(填一种仪器名称)。
七、实验探究题(本题共2个小题,每空2分,共24分)
44.(2022娄底,44,12分)下图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图,请
根据所给装置图回答问题。(1)请写出图中标号a的仪器名称: 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,请写出该反应的化学方程式:
。
(3)从A→E中选用装置完成实验室CO 的制取和收集,可选择的装置组合是
2
(填字母序号)。
(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验
室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气,可以选择的发生装置是
(填字母序号)。若用I装置收集氨气,应从 (填“m”或“n”)端管口通入气
体。
(5)若实验室无稀硫酸,改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的 H ,应
2
选择的装置组合是B→ →E(填入数字序号)。
①G→H②H→G
③F→H ④H→F
45(2022娄底,45,12分)节日晚会上,小英同学表演魔术“滴水生火”,向包裹着
过氧化钠(Na O )的脱脂棉上滴几滴水,脱脂棉着火燃烧,魔术表演成功。同学们
2 2
很感兴趣,对此进行了探究,请你协助完成以下问题。
【查阅资料】
Ⅰ.2Na O +2H O 4NaOH+O ↑,反应放出热量
2 2 2 2Ⅱ.BaCl 、CaCl 溶液显中性,Na CO 溶液显碱性
2 2 2 3
(1)同学们通过认真分析,从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因:
。
(2)将燃烧后的残留固体在烧杯中敞口放置一段时间后,加足量水溶解,无气泡产
生,同学们得出结论,残留固体中不含 ;同时有同学认为残留固体中可能
含有Na CO ,请用化学方程式说明理由: 。
2 3
(3)同学们将(2)所得混合液过滤,并设计实验对滤液的溶质成分进行了探究。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
ⅰ 取少量滤液于试管中,滴加过量 溶液 有白色沉淀产生
滤液中
溶质为
NaCO
将ⅰ所得混合液,静置,往上层清液中滴加2~3滴酚酞溶 2 3
ⅱ
液
(4)部分同学认为往滤液中滴加足量稀盐酸,若产生气泡,也能得出同样的结论。
你 认 为 是 否 正 确 并 说 明 理 由 :
。
八、计算题(本大题共1小题,共6分)
46.(2022娄底,46,6分)在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有 Cu和CuO,为了
测定固体中CuO的含量,取3.0 g固体样品,逐滴加入稀硫酸,剩余固体质量与稀
硫酸的质量关系如图所示。
已知:CuO+H SO CuSO +H O
2 4 4 2(1)固体样品中CuO的质量为 g。
(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计
算过程)
2022年湖南省娄底市初中学业水平考试
24.考点:物质的变化。
C 总装调试、燃料注入、船箭分离过程中均没有新物质生成,属于物理变化,故A、B、D错误。
点火发射过程中伴随燃烧,燃烧过程有新物质生成,属于化学变化,故C正确。
25.考点:化学符号周边数字的意义。
D H 中的“2”表示1个氢分子由2个氢原子构成,故A错误。2H 表示2个氢分子,故B错误。
2 2
2H表示2个氢原子,故C错误。2H+表示2个氢离子,故D正确。
26.考点:实验基本技能。
B 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热,试管里的液体体积不能超过试管容积的三分
之一,故A正确。用pH试纸测定溶液的pH时,在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸
取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH,不能将pH试纸伸入待
测液中,以免污染待测液,故B不正确。稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时
用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散,故C正确。检查装置气密性时,把导管的一端浸没在水
中,双手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,则装置气密性良好,故D正确。
27.考点:氧气的性质和用途。
D 硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成无色、有刺激性气味的气体,故A错误。镁在
空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出热量,故B错误。红磷在空气中燃烧,发出黄
白色火焰,放出热量,产生大量白烟,故C错误。细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量
的热,生成黑色固体,故D正确。
28.考点:自然界的水。
B 明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而沉降,故A错误。活性炭具有吸附性,可以除去水
中的色素和异味,故B正确。净化水时,小卵石层可以过滤掉部分颗粒较大的难溶性杂质,故C
错误。净化水时,石英砂层可以过滤掉部分颗粒较小的难溶性杂质,故D错误。
29.考点:化学与环境 环境污染与防治。
A 直接焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘,污染环境,故A符合题意。植树造林,可以改善生
态环境,故B不符合题意。节约用水用电,能够节约资源,保护环境,故C不符合题意。污水集中
处理后再排放可以防止污染环境,故D不符合题意。
30.考点:化学式及计算。C 根据甲基苯酚的化学式为CHO知,甲基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的,故A正确。
7 8
每个甲基苯酚分子中含有7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子,共16个原子,故B正确。甲基
苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×7)∶(1×8)∶(16×1)=21∶2∶4,则氢元素的质量分数
最小,故C错误,D正确。
31.考点:碳单质的性质;二氧化碳与一氧化碳的性质与用途。
A 干冰升华吸热,能使周围环境的温度降低,可用于人工降雨,故A正确。金刚石很硬,石墨很
软,故B错误。碳原子的最外层有4个电子,既不容易得到电子,也不容易失去电子,故常温下碳
的化学性质稳定,故C错误。CO具有可燃性,CO 不可燃、不助燃,故D错误。
2
32.考点:质量守恒定律。
B 由反应的化学方程式:2NO+2CO X+2CO 可知,反应前氮原子、碳原子、氧原子的
2
个数分别为2、2、4,反应后的生成物中碳、氧原子的个数分别为2、4,根据质量守恒定律,反应
前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氮原子构成,则物质X的化学式为N。
2
33.考点:对比或探究实验;科学探究。
C A实验中,溶质和溶剂的种类均不同,不能探究影响物质溶解性的因素,错误。B实验中,水的
体积不同,不能探究温度对分子运动速率的影响,错误。C实验中,左边试管中的铁钉能与氧气、
水充分接触,右边试管中的铁钉只能与水接触,一段时间后,左边试管中的铁钉生锈,右边试管中
的铁钉没有生锈,可探究铁钉生锈时氧气是否参与反应,正确。D实验中,过氧化氢溶液浓度不同,
不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响,错误。
34.考点:金属的化学性质。
B Cu、Zn都能与AgNO 溶液反应,说明Cu、Zn的金属活动性强于Ag,但不能比较Cu、Zn的
3
金属活动性强弱,故A错误。Zn能将CuSO 溶液中的Cu置换出来,说明Zn的金属活动性强于
4
Cu,Ag不能将CuSO 溶液中的Cu置换出来,说明Ag的金属活动性弱于Cu,使用CuSO 溶液能
4 4
一次性验证三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag,故B正确。Zn能与稀HSO 溶液
2 4
反应生成氢气,说明在金属活动性顺序中Zn排在氢之前,而Cu、Ag都不能与稀HSO 溶液反应,
2 4
说明在金属活动性顺序中Cu、Ag排在氢之后,但无法比较Cu、Ag的金属活动性强弱,故C错
误。Cu、Ag与ZnCl 溶液都不反应,说明在金属活动性顺序中Cu、Ag排在Zn之后,但无法比
2
较Cu、Ag的金属活动性强弱,故D错误。
35.考点:化学与人体健康;环境污染与防治;有机合成材料;化学与能源。
A 甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变性,甲醛溶液大量用于海鲜的防腐会危害人
体健康,故选A。
36.考点:质量守恒定律。
C 由题中反应过程的微观示意图可知,物质甲是CHO,物质乙是O,物质丙是CO,物质丁是
2 2 2
HO,其中CHO、CO 、HO属于化合物,O 属于单质,故A错误。丙是CO,CO 是由分子构成
2 2 2 2 2 2 2
的,故B错误。该反应的化学方程式可表示为CHO+O CO+HO,则反应中甲(CHO)
2 2 2 2 2
和乙(O)的分子数之比为1∶1,故C正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的
2
化合物的反应,该反应的反应物是一种单质与一种化合物,不属于复分解反应,故D错误。
37.考点:题型图表分析题。
A 在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来,
且置换时先把金属活动性最弱的金属置换出来。Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺
序为Zn>Cu>Ag,向一定量AgNO 和Cu(NO) 的混合溶液中加入Zn,发生的反应依次为
3 3 2
Zn+2AgNO Zn(NO)+2Ag
3 3 265 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;
Zn+Cu(NO) Zn(NO)+Cu
3 2 3 2
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程,故A正确。向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐
酸至过量,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,钠离子始终存在于溶液中,质量不
变,故B错误。红磷在密闭容器中燃烧,放出大量的热,装置内压强增大;随着反应的进行,氧气
被消耗,装置内压强减小,冷却至室温,压强一定比反应前小,故C错误。NaOH固体溶于水放热,
温度升高,一段时间后恢复至原来温度;NHNO 固体溶于水吸热,温度降低,一段时间后恢复至
4 3
原来温度,故D错误。
38.考点:物质的检验和鉴别。
D A项,CuSO 溶液显蓝色,首先通过观察溶液颜色鉴别出CuSO 溶液;能与CuSO 溶液反应产
4 4 4
生蓝色沉淀的是NaOH溶液;与CuSO 溶液混合无明显现象的是NaCl溶液,可以鉴别。B项,碳
4
酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,
氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水。三种溶液两两混合,能和另外两种溶液混合分别有气泡
产生和沉淀生成的是碳酸钠溶液;能和碳酸钠溶液混合有气泡产生的是盐酸;能和碳酸钠溶液混
合有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液,可以鉴别。C项,FeCl 溶液显黄色,FeSO 溶液显浅绿色,
3 4
NaNO 溶液显无色,通过观察溶液颜色即可鉴别三种物质。D项,硝酸钡能和硫酸反应生成硫酸
3
钡白色沉淀和硝酸,硝酸钡和氯化钠不反应,氯化钠和硫酸不反应。三种溶液两两混合,与另外两
种溶液混合无现象的是氯化钠溶液;无法区分硝酸钡溶液和硫酸溶液,不可以鉴别。
39.考点:化学与人体健康;考点:自然界的水;考点:溶液的酸碱性;考点:化学肥料。
答案 (1)水果 (2)乳化 (3)硬水 (4)熟石灰 (5)B
解析 (1)新鲜的蔬菜和水果中富含维生素,故同学们带去的食物中富含维生素的是水果。(2)洗
洁精具有乳化作用,能使油污分散成细小的液滴被水冲去,洗碗时加少许洗洁精,可使碗洗得更干
净。(3)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,硬水中加入肥皂水,振荡,产生的泡沫很少、浮
渣较多。(4)测得土壤的pH约为5,显酸性,可用熟石灰来改良该土壤。(5)KNO 中含有氮元素
3
和钾元素,故B正确。
40.考点:元素与元素周期表;构成物质的微粒。
答案 (1)126.9 (2)原子的最外层电子数相同 (3)MgI (4)+5
2
解析 (1)元素周期表的一个格中,最下面的数字表示相对原子质量,则碘元素的相对原子质量为
126.9。(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质,氯原子和碘原子的最外层都为7个电子,
所以碘元素的化学性质与氯元素的化学性质相似。(3)碘原子的最外层电子数为7,在化学反应
中易得到1个电子而显-1价,镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而显+2
价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,则镁和碘组成化合物的化学式为MgI 。
2
(4)碘酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,设碘元素的化合价为x,可得(+1)+x+(-2)×3=0,解得
x=+5,故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价。
41.考点:题型 科普阅读题。
答案 (1)2H+O 2HO (2)AB (3)AB
2 2 2
解析 (1)氢气在空气中燃烧生成水,化学方程式为2H+O 2HO。(2)有机化合物中含有碳
2 2 2
元素,丙烷(CH)和丁烷(CH )中含有碳元素,属于有机化合物;氢气中只含有氢元素,属于单质;
3 8 4 10
铝合金中含有多种物质,属于混合物,故选AB。(3)通过题中信息“质量只有钢的四分之一左右”可得出碳纤维复合材料的密度小;通过题中信息“强度是钢的7~9倍”可得出碳纤维复合材
料的强度高;通过题中信息“避免了冬季传递时冰凉的触感”可得出碳纤维复合材料的导热性较
差;通过题中信息“上半段燃烧端进行陶瓷化,有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开
裂等难题,达到了既能耐高温又耐火的要求”可得出碳纤维复合材料不耐高温的性质,故选
AB。
42.考点:溶解度及溶解度曲线。
答案 (1)t ℃时KNO 和NaCl的溶解度相等
1 3
(2)氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小 (3)< (4)过滤
解析 (1)P点是t ℃时KNO 和NaCl溶解度曲线的交点,表示该温度下KNO 和NaCl的溶解度
1 3 3
相等。(2)氯化钠的溶解度受温度影响变化很小,故从海水中提取氯化钠,通常采用蒸发溶剂的方
法,即采用晾晒海水来获得粗盐。(3)t ℃时,等质量的KNO 饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t
2 3 1
℃,KNO 的溶解度受温度的影响变化较大,析出的晶体多,两溶液中溶剂质量均不变,即t ℃时
3 1
所得NaCl溶液的质量大于KNO 溶液的质量;降温至t ℃时KNO 和NaCl的溶解度相等且所得
3 1 3
溶液均为饱和溶液,则t ℃时所得两溶液中溶质质量分数相等,溶质质量=溶液质量×溶液中溶质
1
质量分数,且NaCl溶液的质量大于KNO 溶液的质量,所以t ℃时,两种溶液中溶质质量的大小
3 1
关系:m(KNO)<m(NaCl)。(4) 当KNO 中混有少量的NaCl杂质时,由于氯化钠的溶解度受温
3 3
度的影响变化很小,降温很难使NaCl溶液达到饱和状态,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,
降温容易使KNO 溶液析出硝酸钾晶体,故采用将混合物溶于水,再蒸发浓缩、冷却结晶得到大
3
量硝酸钾晶体,通过过滤、洗涤、干燥的方法能获得较纯的KNO 晶体。
3
43.考点:工艺流程题。
答案 (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率 (2)CO (3) CaCO +SiO CaSiO+
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CO↑ (4)玻璃棒
2
解析 (1)将固体反应物粉碎可增大反应物的接触面积,反应物的接触面积越大,反应速率越快。
(2)在高温的条件下,高炉中会发生一氧化碳还原氧化铁的反应,生成铁和二氧化碳,故高炉气体
中主要成分还应有CO 。(3)通过查阅资料中的信息“石灰石的主要作用是将矿石中的SiO 转
2 2
变为炉渣(主要成分是CaSiO)和一种氧化物”,石灰石的主要成分是CaCO,根据质量守恒定律,
3 3
反应前后元素的种类不变,又因为反应过程中没有化合价的改变,则生成的氧化物应为CO,故反
2
应的化学方程式为CaCO +SiO CaSiO+ CO↑。(4)吹入氩气使钢水循环流动,使各部分均
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匀混合,与化学实验中搅拌的目的一样,所需仪器为玻璃棒。
44.考点:气体的制取与净化。
答案 (1)长颈漏斗 (2)2KClO 2KCl+3O↑ (3)BD (4)A n (5)③
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解析 (1)a的仪器名称为长颈漏斗。(2)氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,二氧化锰是催化剂,
反应生成氯化钾和氧气,化学方程式为2KClO 2KCl+ 3O↑。(3)实验室用大理石和稀盐
3 2
酸制取二氧化碳,反应物是固体和液体,反应条件是常温,发生装置选固液不加热型装置;二氧化
碳密度比空气大且二氧化碳能溶于水,则采用向上排空气法收集,所以完成实验室CO 的制取和
2
收集,可选择的装置组合是BD。(4)实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气,反
应物为固体,且需要加热,故选A为发生装置;氨气密度比空气小,可用向下排空气法收集,若用I
装置收集氨气,则应从n端管口通入氨气。(5)改用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,则产生的氢气中
会混有氯化氢气体和水蒸气,氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应生成氯化钠和水,碳酸氢钠溶液
能和氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,会引入新杂质气体,则除去氯化氢气体应选择氢氧化钠溶液;浓硫酸具有吸水性,可用于除去水蒸气。除杂质时,需要先通过氢氧化钠溶液
除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,若顺序颠倒,则通过氢氧化钠溶液除氯化氢气体的同时又
会混入水蒸气,故选③。
45.考点:科学探究题。
答案 (1)温度达到了脱脂棉的着火点 (2)NaO CO+2NaOH NaCO+ HO (3)BaCl
2 2 2 2 3 2 2
或CaCl 溶液不变红色 (4)不正确,无法证明氢氧化钠是否存在
2
解析 (1)燃烧需要满足三个条件:有可燃物,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点。脱
脂棉为可燃物,在空气中实验时脱脂棉与氧气接触,通过【查阅资料】中的信息可知,过氧化钠和
水反应生成氧气的同时放出热量,脱脂棉能燃烧说明温度达到了脱脂棉的着火点。(2)通过【查
阅资料】中的信息可知,过氧化钠和水的反应有氢氧化钠和氧气产生,残留固体中加足量水溶解,
无气泡产生,说明残留固体中不含NaO。氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,
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化学方程式为CO+2NaOH NaCO+ HO。(3)若滤液中的氢氧化钠完全和二氧化碳反应,则
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滤液中的溶质为NaCO;若滤液中的氢氧化钠有剩余,则滤液中的溶质为NaOH和NaCO 。实
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验的结论是“滤液中溶质为NaCO”,实验ⅰ的现象是“有白色沉淀产生”,碳酸钠溶液能和氯
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化钡溶液(或氯化钙溶液)反应生成碳酸钡(或碳酸钙)白色沉淀,所以可滴加过量的氯化钡溶液
(或氯化钙溶液)检验NaCO 的存在。氢氧化钠溶液显碱性,碳酸钠溶液也显碱性,都能使无色酚
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酞溶液变红色,实验ⅰ中滴加氯化钡溶液(或氯化钙溶液)为过量的目的是除去碳酸钠,避免对氢
氧化钠的检验造成干扰,实验ⅱ中滴加无色酚酞溶液,溶液不变红色,则可证明滤液中无NaOH。
(4)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳,有气泡产生,往滤液中滴加足量稀盐酸,若产生气泡,只能证明碳酸钠的存在,无法
证明氢氧化钠是否存在。
46.考点:化学计算题。
答案 (1)0.8
(2)解:设恰好完全反应时产生硫酸铜的质量为x
CuO+HSO CuSO+ HO
2 4 4 2
80 160
0.8 gx
80 0.8 g
=
160 x
解得x=1.6 g
1.6 g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=16%
9.2 g+0.8 g
答:固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
解析 (1)铜在金属活动性顺序中排在氢后面,铜和稀硫酸不反应,则固体减少的质量为混合物中
氧化铜的质量。(2)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,根据化学方程式,通过氧化铜的质量可
计算出恰好完全反应时产生硫酸铜的质量;根据质量守恒定律,反应后溶液质量等于参加反应的
氧化铜的质量和恰好完全反应时稀硫酸的质量之和,最后再根据溶液中溶质质量分数的计算公式
进行计算。
