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娄底市 2019 年初中毕业学业考试试题卷
理科综合（化学）
亲爱的同学：甜蜜的初中生活即将过去，展示自己的时候到啦。你可要冷静思考、沉着答卷、
细心检查哦！祝你成功！理科综合时量120分钟，化学满分100分。请将答案填涂在答题卡
上的相应位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳
0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
2. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是
A. 鼓励焚烧秸秆节约能源 B. 工业废水处理未达标就排放
C. 煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 D. 生活垃圾分类回收，科学处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、鼓励焚烧秸杆会造成空气污染，故A不正确；
B、工业废水处理未达标就排放会造成水体污染，故B不正确；
C、一氧化碳不溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故C不正确；
D、生活垃圾分类回收，科学处理，能节约资源，保护环境，故D正确。故选D。
3. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 滴加试剂C. 配制溶液 D. 蒸发溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，故A不正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，
故B不正确；
C、量筒是量度液体体积的仪器，不能做反应容器，故C不正确；
D、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌,防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅，故D正确。故选D。
4. 水变成水蒸气，从分子角度分析，正确的是
A. 分子数目增多 B. 分子变大
C. 分子间间隙变大 D. 水分子变成氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】
【分析】
物理变化是没有新物质生成的变化，物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化。
【详解】A、水变成水蒸气，分子数目不变，故A不正确；
B、分子大小不变，故B不正确；
C、水变成水蒸气，分子间间隙变大，故C正确；
D、物理变化是没有新物质生成的变化，水分子没变，故D不正确。故选C。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。
5. 下列符号能表示两个氢原子的是
A. 2H B. 2H C. H D. 2HO
2 2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字，则2H表示两个氢原子，故A正确；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H
2
表示两个氢分子，故B不正确；C、H 表示一个氢分子中有两个氢原子，故C不正确；
2
D、2HO 表示两个过氧化氢分子，故D不正确。故选A。
2 2
6. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是
A. 纯羊毛衫B. 塑料盆 C. 不锈钢餐具 D. 玻璃杯
【答案】B
【解析】
【分析】
有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】A、纯羊毛衫是天然纤维 ，故A不正确；
B、塑料盆是有机合成材料，故B正确；
C、不锈钢餐具是合金制成的，属于金属材料，故C不正确；
D、玻璃杯属于无机材料，故D不正确。故选B。
7. 以下实验现象描述错误的是
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A正确；
B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色固体变红，故B不正确；
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确；
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色 的四氧化三铁固体，故D正确。故选B。
8. 钛酸亚铁(FeTiO)中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是( )
3
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】C
【解析】
【详解】钛酸亚铁（FeTiO ）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物
3
中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。故选C。
9. 下列物质的性质与对应用途不正确的是A. 石墨具有导电性可作电极 B. 氧气具有助燃性，可做燃料
C. 活性炭具有吸附性可用来净水 D. 生石灰能吸水，常做食品干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性可作电极，故A正确；
B、氧气具有助燃性，本身不燃烧，不能做燃料，故B不正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，则可用来净水，故C正确；
D、生石灰能吸水，常做食品干燥剂，故D正确。故选B。
10. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定 的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说
法中正确的是
A. 该反应为分解反应 B. 甲可能是单质
C. 丙、丁两物质变化的质量比为9：10 D. 乙一定是这个反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分
数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物。
【详解】A、甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，
丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物，则反应为甲和丁生成丙，符合多变一，
反应为化合反应，故A不正确；
B、甲的质量分数减小，甲为反应物，则甲可能是单质，故B正确；
C、丙、丁两物质变化的质量比为 ，故C不正确；
D、乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，故D不正确。故选B。
【点睛】物质反应前后质量不变，则该物质可能为催化剂，也可能没参加反应。
11. 下列说法正确的是
A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 带电的粒子一定是离子
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 探究空气成分实验中，所用红磷必须过量【答案】D
【解析】
【详解】A、只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但不是纯
净物，故A不正确；
B、电子也带电子，原子核也带电，所以带电的粒子不一定是离子，故B不正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应不是中和反应，故C不正确；
D、探究空气成分实验中，所用红磷必须过量，形成压强差，产生倒吸，故D正确。故选D。
12. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 图1，区分硬水和软水
B. 图2，探究CO 与水的反应
2
C. 图3，探究接触面积对反应速率的影响
D. 图4，比较空气与人体呼出的气体中CO 含量
2
【答案】C
【解析】
【分析】
实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色，盐酸
和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A、实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水，故 A 正确；
B、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色，
则图2可探究CO 与水的反应，故B正确；
2
C、图3中盐酸的浓度不同，碳酸钙的状态不同，则实验不能探究接触面积对反应速率的影响，故C不正
确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图4中是人呼出的气体和空气中的二氧化碳做比较，则实验可以比
较空气与人体呼出的气体中CO 含量，故D正确。故选C。
2
13. 丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C HON，相对分子质量是89。下列说法正确的是
3 x 2A. 丙氨酸化学式中x=7 B. 丙氨酸属于有机高分子化合物
C. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 D. 丙氨酸中氧、氮元素的质量比2：1
【答案】A
【解析】
【分析】
相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
【详解】A、丙氨酸化学式为 ，相对分子质量是89，则 ，则 ，
故A正确；
B、有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合
成具有多个重复单体单元的大分子,其分子量高达104～106，则丙氨酸不属于有机高分子化合物，故B不
正确；
C、每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，故C不正确；
D、丙氨酸中氧、氮元素的质量比 ，故D不正确。故选A。
【点睛】化学式中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比
14. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是
A. 图1，电解水
B. 图2，加热碳和氧化铜的混合物
C. 图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D. 图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水电源正极产生氧气，负极产生氢气，试管产生的气体体积比值为1:2，则图纵坐标应为
气体的体积，故A不正确；
B、加热碳和氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，开始质量减少，反应完全，质量不变，故B不正确；
C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能
加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故C不正确；
D、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液的碱性增强，酸性减弱，恰好反应时，pH=7，碱
过量时，溶液的pH>7，故D正确。故选D。
15. 某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学
进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于
试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是
A. 该白色粉末中不含氯化钡 B. 该白色粉末中含有氢氧化钠
C. 该白色粉末中一定没有氯化钠 D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
【答案】B
【解析】
【分析】
取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，过滤，取实验一所得滤液少许于试管
中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性。
【详解】A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确；
B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说
明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；
C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确；
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，
故D不正确。故选B 。
【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色。二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共40分）
16. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各
种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_______（填字母序号）。
A 水煮豆腐 B 红烧牛肉 C 清炒白菜 D 煎鸡蛋
（2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是
_______；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用________的方法鉴别。
（3）小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属
于_______（填“氨肥”、“钾肥”或“磷肥”）。
【答案】 (1). C (2). 盖锅盖 (3). 灼烧闻气味 (4). 钾肥
【解析】
【分析】
人体需要的六大营养素是碳水化合物糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，灭火方法：清除可燃物、
隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
【详解】（1）人体需要的六大营养素是碳水化合物糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，米饭和
馒头中富含糖类，红烧排骨富含油脂，牛奶和清蒸鱼富含蛋白质，为保证各种营养素的均衡摄入，则食谱
中补充维生素，故选C。
（2）灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，故炒菜时油锅着火，常用的灭
火方法是盖锅盖；蚕丝面料：缓慢燃烧有时自行熄灭；气味：烧毛发的气味；残留物特征：松而脆黑色颗
粒或焦炭状，继续燃烧；纯棉面料：气味：烧纸的气味；残留物特征：少量灰黑或灰白色灰烬，故区分蚕
丝面料和纯棉面料，通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别。
（3）钾肥是组成只含有钾元素的肥料，故硫酸钾属于钾肥。
17. 建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒
元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，
原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电
子能力由强到弱顺序是______。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C H），是我国科学研究的又一重大突破，其
2 4
反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化
的实质______。
【答案】 (1). 非金属 (2). 78.96 (3). 三 (4). Na>Mg>Al (5). 2CO+6H
2 2
C H+4H O (6). 分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子
2 4 2
【解析】
【分析】
元素周期表每格能得到每一个原子的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量，二氧化碳和氢气在
一定条件下转换为化工原料乙烯（C H），化学方程式为 。
2 4
【详解】（1）硒是石字旁，故硒元素属于非金属元素，由图1可知，硒元素的相对原子质量是78.96。
（2）元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，则Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，
原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减，对于Na、Mg、Al
三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C H），化学方程式表示为
2 4
，化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过
程，由图三微观的观点待测化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
18. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t℃，a 的溶解度_____c的溶解度；（填“>”、“=”、“<”）
1
（2）t℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是________；
2
（3）保持t℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是______。
2
（4）现将t℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为______。
2 1
【答案】 (1). = (2). 1：2 (3). 加溶质b或恒温蒸发水分 (4). b>a>c
【解析】
【分析】
由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a的溶解度随温度的增加而增大，b的溶解度随温度的增加
变化较慢，c的溶解度随温度的增加而减小。
【详解】（1）t℃，a、c两种固体物质的溶解度曲线相交于点p，故a的溶解度=c的溶解度。
1
（2）t℃时，a的溶解度为50g，将30ga物质放入50g水中充分溶解，溶解的a的质量为
2
，故所得溶液中溶质与溶剂质量比是
（3）b的溶解度随温度的增加变化较慢，保持t℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液是加溶质b
2
或恒温蒸发水分。
（4）t℃时，a、b、c三种物质的溶解度a>b>c，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃，a有固体析出，
2 1
b变化较慢，c的溶解度变大，质量分数不变，故所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c。
【点睛】不饱和溶液变饱和溶液方法：加入过量溶质、蒸发掉溶剂、降低温度；饱和溶液变不饱和溶液：加入溶剂、降温结晶再升高温度。
19. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。
①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦
克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO）是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为
2
具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，
却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几
年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料，回答以下问题：
（Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能（任
写一点）_________。
（Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是________（填序号）
A.稀土的开采与环境问题无关
B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的
C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任
（Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO、Fe O、CeO 等物质）。以此
2 2 3 2
粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：2NaOH+SiO =Na SiO+H O，NaSiO 溶于水。
2 2 3 2 2 3
（1）第①步操作的名称是_______；
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是_________；
（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去______（填离子符号），提高产品的纯度；
（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). 耐腐蚀、硬度大 (2). D (3). 过滤 (4). 使氧化铁完成反应 (5). Fe3+、H+、SO 2+ (6).
4
【解析】
【分析】
废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是 ；滤渣A（ ），加
稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸铁溶液，滤渣B的主要成分是 ； 与 和稀 反应生成
和 ； 加碱生成 悬浊液 悬浊液被氧化生成 。
【详解】（Ⅰ）稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀
性能更强，故钛铼合金的优良性能耐腐蚀、硬度大。
（Ⅱ）A、稀土的开采会造成环境污染，故A不正确；
B、稀土在材料工业方面发挥着重要作用，但它也有不能得到的，所以不是万能的，故B不正确；
C、稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，故C不正确；
D、稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任，故D正确。故选D。（Ⅲ）（1）第①
步操作是废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，故名称是过滤。
（2）废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是 ；滤渣A（
），第②步加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，故加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁完成反应。
（3）滤渣B的主要成分是 ； 与 和稀 反应生成 和 ，故洗涤滤渣B的目
的是为了除去 ，提高产品的纯度。
（4） 加碱生成 悬浊液 悬浊液被氧化生成 ，第④步加的碱为NaOH，反
应的化学方程式为 。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分）
20. 下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：（1）请写出图中标号①的仪器名称：____；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为_______（填字母代号），请写出该反应的化学方程
式_____，若用D装置收集氧气，验满方法是___；
（3）小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用
盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除
杂实验。已知：NaCO+H O+CO=2NaHCO。请你完成装置连接：A→________→________→D。
2 3 2 2 3
【答案】 (1). 酒精灯 (2). B (3). 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ (4). 将带火星的木条伸到
4 2 4 2 2
集气瓶口，如复燃，则氧气已满 (5). H (6). F
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【详解】（1）图中标号①的仪器名称酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的是加热装置，故
发生装置为B，化学方程为 ，D装置是向上排空气法收集氧气，
验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，则氧气已满。
（3）制取二氧化碳时，如果用 的盐酸浓度较大，挥发性增强，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入石
灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，从而导致澄清的石灰水不变浑浊。碳酸氢钠和盐
酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，故装置连接为A→H→F→D。
【点睛】氧气密度比空气大，用向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，如复
燃，则氧气已满，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入石灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯
化钙和水，从而导致澄清的石灰水不变浑浊。
21. 实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和
小明用不同方法鉴定。实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨 开始无明显现象，后
小红认为该溶液为稀硫酸
的铝片 产生______
小明认为该溶液为氢氧化钠
小明用pH试纸测定其pH pH=13
溶液
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，氧化铝与氢氧化钠
2 2 2
溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO ）和一种氧化物。NaAlO 易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO 与铝、氧
2 2 2
化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为____溶液。
【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是____。
（用化学方程式表示）
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水
反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏
通。
实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说
明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为_____（填字母序号）。
A 产生大量气体
B 弯管内温度升高
C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验实验操作 实验现象 实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞 溶液变红 废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑，理由是_______，小红把酚酞改用______（填药品）进行实验，得出废液
中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有
清污的作用。
【答案】 (1). 气泡，铝片逐渐溶解 (2). 氢氧化钠 (3).
(4). ABC (5). NaAlO 易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 (6). 硫酸铜溶液等
2
【解析】
【分析】
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和氧气生成氧化铝，铝和氢
氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】实验一：
铝和氧气生成氧化铝，没有打磨的铝片，表面有氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应完全，
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
实验步骤 实验现象 实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入 开始无明显现象，后产生气泡， 小红认为该溶液为稀硫
没有打磨的铝片 铝片逐渐溶解 酸
小明认为该溶液为氢氧
小明用pH试纸测定其pH pH=13
化钠溶液
[分析实验得出结论] 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO ）和一种氧化物。NaAlO 易溶于
2 2
水，其水溶液呈碱性， NaAlO 与铝、氧化铝均不反应，用pH试纸测定其pH，溶液的pH=13，故溶液为
2
氢氧化钠溶液。
[交流反思]实验一中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故实验开始无明显现象，化学方程式为
。
实验二：管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢
氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通产生大量气体，弯管内温
度升高，堵塞物变软被气体赶出，故可能出现的现象为ABC。
实验三： NaAlO 易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，小红把酚酞改用硫酸铜溶液等
2
进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的
氢氧化钠对下水道有清污的作用。【点睛】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠具有腐蚀性，能使无色酚酞溶液变红色。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
22. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，
为了测定该品牌补钙药剂中CaCO 的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中
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其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_______g。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO 的质量分数是______。
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（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）________
【答案】（1）由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g。
（2）设品牌补钙药剂中CaCO 的质量为x
3
该品牌补钙药剂中CaCO 的质量分数是
3
（3）设盐酸中溶质的质量分数为y答：该品牌补钙药剂中CaCO 的质量分数是50%，该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】见答案。
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