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2020 年江苏省镇江市中考化学试卷
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 不锈钢 B. 矿泉水 C. 石灰石 D. 液态氧
【答案】D
【解析】
【详解】A、不锈钢是一种铁合金，属于混合物，不符合题意；
B、矿泉水中含有水和某些矿物质，是某些矿物质的水溶液，属于混合物，不符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物，不符合题意；
D、液态氧就是液态的氧气，是氧元素组成的单质，属于纯净物，符合题意。
故选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 金刚石﹣Au B. 干冰﹣H O
2
C. 铁离子﹣Fe2+ D. 二氧化硅﹣SiO
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，为碳单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 C，故
选项化学用语错误。
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为 ，故选项化学用语错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为： ，故选项化学用语错误。
D、二氧化硅中硅元素为+4价，氧元素为-2价，化学式为SiO ，故选项化学用语正确。
2
故选：D。
3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A. 用活性炭除去水中的色素 B. 用硫酸铜对游泳池水消毒
C. 用石墨制作干电池的电极 D. 用汽油洗去金属表面的油污
【答案】B
【解析】
【详解】A、用活性炭除去水中的色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、用硫酸铜对游泳池水消毒，消灭细菌，是利用硫酸铜的化学性质；故选项正确；
C、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；D、用汽油洗去金属表面的油污是汽油的溶解性，属于物理性质；故选项错误；
故选B。
4. 下列做法正确的是( )
A. 煤气泄漏，开灯检查 B. 霉变大米，煮熟食用
C. 垃圾分类，资源再生 D. 海鲜保鲜，甲醛浸泡
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、煤气泄漏的处理方法：关闭阀门，开窗通风，不能开灯，开灯后会产生电火花，容易引起火
灾或爆炸，故A做法不正确；
B、霉变大米中含有致癌物，煮熟也不能食用，故B做法不正确；
C、垃圾分类，资源再生不污染环境，并且节约了资源，故C做法正确；
D、甲醛有毒不能用来浸泡海产品，否则会使人中毒，故D做法不正确。
故选：C。
5. 下列归类正确的是( )
选项 归类 内容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见的碱 氨水、纯碱、苛性钠
C 合成材料 塑料、玻璃钢、合成橡胶
KNO、NH NO 、
D 复合肥料 3 4 3
(NH )HPO
4 2 4
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、风能、氢能、太阳能都属于清洁能源，选项说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐而不是碱，选项说法不正确；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料，选项说法不正确；
D、硝酸铵中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，选项说法不正确。
故选：A。
6. 如图是配制50g10%的NaC1溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 测pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中所示操作正确。
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所
示操作正确。
C、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，
与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
故选D。
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用明矾降低水的硬度
B. 用燃烧法区分棉线和羊毛线
C. 用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D. 用HNO 除去NaCl溶液中的NaCO
3 2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾能够吸附水中悬浮物，不能除去钙离子、镁离子，不能降低水的硬度，该选项方法不正
确；
B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，无刺激性气味的是棉线，该选项方法正确；
C、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，该选项方法不正确；
D、碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项方法不正确。
故选B。
8. 下列排序正确的是( )A. 氯元素 的化合价
B. 物质在水中溶解性
C. 地壳中元素含量
D. 氮元素质量分数
【答案】D
【解析】
【分析】A、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
B、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
C、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
D、根据氮的化合物的化学式，通过变形使氮的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对
原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大。
【详解】A、 中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合
价代数和为0，氯元素的化合价分别是+4、0、+1，不是按氯元素的化合价由高到低排列的，故选项排序不
正确；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，物质在水中溶解性由大到小是氯化钙、氢氧
化钙、碳酸钙，故选项排序不正确；
C、地壳含量较多的元素(前三种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝，故选项说法不正确；
D、三种物质中，将化学式变形得 ，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中
氮元素的质量分数就越大，氮元素质量分数由大到小是 ，故选项排序正确。
故选D。
9. 下列对实验操作或现象的描述正确的是( )
A. 蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体
B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C. 将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄D. 将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、蒸干碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，得不到碳酸氢铵
固体，故选项说法不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法不正确；
C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄，故选
项说法正确。
D、将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，故选项说法不正确。
故选：C。
10. 如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是( )
A. 整个转化过程有两种氧化物
B. 该过程体现无机物与有机物可相互转化
C. 转化①②都为化合反应
D. 丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲转化为丁的微观过程可知，转化①②的方程式分别是：2CO+6H C H+4H O、C H+H O
2 2 2 4 2 2 4 2
C HOH。
2 5
【详解】A、由物质的组成可知，整个转化过程有CO、HO两种氧化物，选项正确；
2 2
B、由物质的转化和组成可知，变化中二氧化碳与水最终生成了乙醇，该过程体现无机物与有机物可相互转化，选项正确；
C、转化①生成物是两种物质，不属于化合反应，转化②由两种物质生成了一种物质，为化合反应，选项
错误；
D、丁为C HOH，其中碳、氢、氧的质量比 (12×2)：(1×6)：16=12：3：8，选项正确，故选C。
2 5
11. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )=
A. 实验室用双氧水制氧气：HO H↑+O ↑
2 2 2 2
B. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H O+O=2Cu(OH)
2 2 2
C. 用小苏打治疗胃酸过多：NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
D. 用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO +2SO+O =2CaSO +2CO
3 2 2 4 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2HO
2 2
2HO+O↑，故选项错误；
2 2
B、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，正确的化学方程式应
为2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO，故选项错误；
2 2 2 2 2 3
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，故选项错误；
3 2 2
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
12. 已知：①(C H O)n(淀粉)+nHO nC H O(葡萄糖)；②C H O(葡萄糖) 2C HOH(酒精)
6 10 5 2 6 12 6 6 12 6 2 5
+2X↑。下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为CO
2
B. 淀粉、葡萄糖都属于糖类
C. 用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖
D. 75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒
【答案】C
【解析】
【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前有：6个碳原子、
12个氢原子和6个氧原子；反应后有：4个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，所以2X中含有2个碳原
子和4个氧原子，则X的化学式为CO，选项正确；
2
B、淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项正确；
C、碘的单质遇到淀粉会变蓝色，而加碘食盐中没有碘的单质，遇到淀粉和葡萄糖均无任何现象，无法区
分，选项错误；
D、75%的酒精溶液能使病毒、细菌中的蛋白质失去生理功能而变性，具有杀菌消毒的作用，选项正确，
故选C。
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. Fe Fe O FeCl 溶液
2 3 3
B. CaCO CO CO
3 2
C. NaSO 溶液 NaCO 溶液 NaOH溶液
2 4 2 3
D. NaCl溶液 NaOH溶液 NaSO 溶液
2 4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能实现；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够实现；
C、硫酸钠和碳酸钾不能反应，该选项不能实现；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该选项不能实现。
故选B。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 物质 目的 主要实验操作
NaOH和NH NO 固
A 4 3 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
体
CO 中混有HCl气
B 2 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
体
NaSO 溶液中混有
C 2 4 除杂 加入Ba(OH) 溶液至不再产生沉淀，过滤
少量MgSO 2
4
D KNO 和Ba(NO ) 的 分离 先加入适量的KSO 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中
3 3 2 2 4混合溶液 加入一定量稀HNO，充分搅拌
3
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，能够
区别，符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色
石蕊试液，溶液都会变红，不符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，
加入Ba(OH) 溶液将需要保留的硫酸钠反应掉，不符合题意；
2
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应转化为硝酸钡，不符合题意。
故选A。
15. 以石灰浆[Ca(OH) 、CaCO ]为原料制备超细CaCO 的原理如图。下列说法不正确的是( )
2 3 3
A. 过程Ⅰ中产生CO，说明NH Cl溶液呈酸性
2 4
B. 过程Ⅱ中NH 需过量，否则会减少超细CaCO 的产率
3 3
C. 过程Ⅱ中的反应为CaCl +2NH+CO +H O=CaCO ↓+2NHCl
2 3 2 2 3 4
D. 理论上，生产过程中无须补充CO 和NH Cl溶液
2 4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、过程Ⅰ中产生 ，说明 溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐、
水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH 需过量，否则会减少超细 的产率，该选
3
项说法正确；C、过程Ⅱ中的反应为： ，故选说法正确；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，该选项说
法不正确。
故选：D。
16. 下列说法正确的是( )
A. 离子中质子数一定不等于电子数
B. 化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变
C. 水电解实验时，电解器中H 与O 的体积之比约为2：1
2 2
D. 向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质
【答案】AC
【解析】
【详解】A、离子带正电或负电，离子中质子数一定不等于电子数，故选项说法正确；
B、化学反应前后原子的种类和个数一定不变，分子的种类和一定会发生改变，个数可能会发生改变，故
选项说法错误；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体
体积多，水电解实验时，电解器中H 与O 的体积之比约为2：1，故选项说法正确；
2 2
D、向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能说明NaOH溶液未变质，因为加入的稀
盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项说法错误；
故选AC。
17. KCl和KNO 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
3
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
溶解度
S/g KNO
21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
3
A. 甲表示KCl的溶解度曲线B. T 应介于30℃～40℃
2
C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T℃
1
D. 将T℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
2 1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示
的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶
质质量分数和b相等，再降温至T℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；
1
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选C。
18. 蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl 、FeCl 和CuCl 的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质
3 2 2
量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是( )
A. 0～a段发生的反应为2FeCl +Fe=3FeCl
3 2
B. x=16.8
C. 原溶液中FeCl 与CuCl 的质量之比为65：81
3 2
D. 取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl 溶液，可得32.0gCu
2
【答案】AC
【解析】
【分析】分析图象可知：0～a段是铁与氯化铁反应，a～b段是铁与氯化铜反应，b～c段的质量不变，说
明铁粉剩余。
【详解】A、向 、 和 的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，0～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是 ，故A说法正确；
B、a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是 ，设a～b段
加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g-203.2g=2.4g；
y=16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x=5.6g+16.8g=22.4g，B说法不正确；
C、由图可知，0～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式 ，
即可算出 的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出 的质量为40.5g，则
原溶液中 与 的质量比为32.5g：40.5g=65：81，C说法正确；
D、由上述分析可知，c点固体为铁粉与铜粉的混合物，把固体加入足量的 溶液后发生的反应与a～
b段相同，所以c点参与反应的铁粉质量为28.0g-5.6g=22.4g，代入化学方程式
，即可计算出生成铜的质量为25.6g，D说法不正确。
故选AC。
19. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A. FeCl 、KOH、NaCl、Ba(NO )
3 3 2
B. NaCO、BaCl 、NaNO 、稀HCl
2 3 2 3
C. NaSO 、Ba(OH) 、NaOH、稀HNO
2 4 2 3
D. BaCl 、NaOH、MgSO 、KNO
2 4 3【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、FeCl 溶液是黄色的，能与FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均
3 3
没有明显象，且均不与氯化铁和氢氧化钾反应，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放
出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸
钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO 溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项正确；
3
C、组内四种物质 的溶液两两混合时，NaSO 、Ba(OH) 反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合
2 4 2
均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO 与BaCl 、NaOH反应都能产生白色沉淀，但无法鉴别
4 2
BaCl 、NaOH，不加其它试剂无法鉴别，选项错误，故选B。
2
20. 已知：2NaO+2CO =2Na CO+O ，2NaO+2H SO =2Na SO +2H O+O↑。现有NaO、NaCO 固体混
2 2 2 2 3 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 3
合物26.2g与一定量CO 反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀HSO ，将产生的
2 2 4
气体通入足量的石灰水中，得到20.0CaCO 。下列说法正确的是( )
3
A. 与CO 反应生成了1.6gO
2 2
B. 29.0g固体全部为NaCO
2 3
C. 原混合物中NaO 与NaCO 的质量比为39：92
2 2 2 3
D. 与稀HSO 反应后所得溶液中NaSO 的质量为42.6g
2 4 2 4
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A、设反应生成氧气的质量为x，生成碳酸钠的质量为y
所以与CO 反应生成了1.6gO ，正确；
2 2
B、碳酸钠和硫酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙；反应前后元素质量不变，在转化过程
中碳元素质量不变，故得到20.0CaCO 需要的碳酸钠质量为
321.2g<29.0g，因此29.0g固体不全部为NaCO，
2 3
错误；
C、.29.0g固体中含有21.2g碳酸钠，与二氧化碳反应的生成的碳酸钠为10.6g，所以原固体中碳酸钠的质
量为21.2g-10.6g=10.6g，则原固体中过氧化钠的质量为26.2g-10.6g=15.6g，因此原混合物中NaO 与
2 2
NaCO 的质量比为15.6g：10.6g=78：53，错误；
2 3
D、依据质量守恒定律，与稀HSO 反应后所得溶液NaSO 中的钠元素都来自原混合物NaO、NaCO 固
2 4 2 4 2 2 2 3
体中的钠元素，混合物NaO、NaCO 固体中的钠元素的质量为15.6g× +10.6g×
2 2 2 3
=13.8g。所以NaSO 的质量13.8g÷ =42.6g，正确。
2 4
故选AD。
21. 用化学符号表示。
(1)2个磷原子_______。
(2)空气中含量最多的气体_______。
(3)人体缺少_______元素会骨质疏松。
(4)相对分子质量最小的氧化物_______。
【答案】 (1). 2P (2). N (3). Ca (4). HO
2 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，故2个磷原子表示为2P，故填：2P；
（2）空气的成分按体积分数计算，大约氮气78%，所以含量最多的气体是氮气，其化学式为N，故填：
2
N
2
（3）人体缺少钙元素会骨质疏松，其元素符号为Ca，故填：Ca；
（4）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素
是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为HO，故填：HO。
2 2
22. 选择下列适当的物质填空(填序号)。
A.氢气 B.盐酸 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E 石油 F 食盐 G 维生素 H 武德合金
(1)可用于制保险丝的是_______。(2)可用于包装食品的是_______。
(3)可用于金属除锈的是_______。
(4)厨房中作调味品的是_______。
(5)最常见的化石燃料是_______。
(6)蔬菜、水果中富含_______。
【答案】 (1). H (2). C (3). B (4). F (5). E (6). G
【解析】
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【详解】(1)武德合金的熔点低，可用于制保险丝。
(2)聚乙烯没有毒性，可用于包装食品。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用于金属除锈。
(4)食盐可在厨房中作调味品。
(5)最常见的化石燃料是煤、石油和天然气。
(6)蔬菜、水果中富含维生素。
故答案为：（1）H；（2）C；（3） B；（4）F；（5）E；（6）G。
23. 如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。
(1)石油属于_______(填序号)资源。
a 可再生
b 不可再生
c 人工合成
(2)分馏主要属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。
【答案】 (1). b (2). 物理
【解析】
【分析】【详解】(1)石油属于化石燃料，化石燃料是古代生物的遗骸埋在地下亿万年经过一系列复杂变化而形成的，
属于不可再生资源；故填：b；
(2)分馏过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故填：物理。
24. 用除铁锈后的废液(主要含FeCl 、FeCl 、HCl)制备污水处理剂FeSO ⋅7HO的流程如图。
3 2 4 2
(1)“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次
洗涤后的滤液，向其中滴加_______，无明显现象，则固体已洗净。
(2)试剂X可用_______(填序号)。
a 稀HCl
b 稀HNO
3
c 稀HSO
2 4
(3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤等。
【答案】 (1). 漏斗 (2). 硝酸银溶液 (3). c (4). 降温结晶
【解析】
【分析】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；
银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；
（2）稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；
稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化亚铁反应生成氯化亚铁和水；
稀硝酸和氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，和氢氧化亚铁反应生成硝酸亚铁和水；
（3）通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤等可以得到产品。
【详解】(1)“操作1”“操作2”都是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。“操作1”所得固体需
洗涤。硝酸银与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，所以取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加硝
酸银溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯离子，则固体已洗净，故填：漏斗；硝酸银溶液；(2)试剂可用稀硫酸，不能用稀盐酸、稀硝酸，是因为会带入氯离子、硝酸根离子，故填：c;
(3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，故填：降温结晶。
25. 如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2HS+O=2S↓+2H O。
2 2 2
(1)脱硫时发生反应的化学方程式为_______。
(2)整个过程溶液的pH_______(选填“变大”或“变小”)。
【答案】 (1). (2). 变大
【解析】
【分析】（1）根据图示信息中化学反应的原理来分析解答；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【详解】（1）由流程图的左半部分可知，硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫，化学方程式为
，故填： ；
（2）整个过程的总反应为 ，生成的水使溶液的酸性减弱，pH变大，故填：变大。
26. 请结合图示实验装置，回答下列问题。(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)加热高锰酸钾制O 的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填序号)。可选E装置收集O，
2 2
理由是_______。
(3)实验室制取CO 的化学方程式为____，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是____。若用D装置
2
收集CO 气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
2
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H、CO 的混合气体。
2 2
步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到
2
CO。
2
①X溶液最好选择_______(填序号)。
a NaOH浓溶液
b 饱和Ca(OH) 溶液
2
②选用稀HSO 而不用盐酸，可能的原因是_______。
2 4
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 分液漏斗 (3). (4). A (5).
氧气不易溶于水且不与水反应 (6). (7). 能够控制反应的发生
与停止 (8). b (9). a (10). 盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体
【解析】
【分析】
【详解】(1)①是酒精灯；②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置
收集O，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；故填： ；A；氧气不
2
易溶于水且不与水反应；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳，反应的化学方程式为： ；若用C装置替代B装置作发生装置，
其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO 气体应从b端通
2
入；故填： ；能够控制反应的发生与停止；b；
(4)①氢氧化钙微溶于水，饱和 溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和 溶液不能完全除去
混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用 浓溶液，故填：a；
②选用稀 而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，故
填：盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体。
27. 实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。【实验一】
(1)取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。
(2)Ⅲ中为Ca(HCO ) 澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为_______。
3 2
【实验二】滴加MgCl 溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
2
(1)V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是_______。
(2)Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg(OH) 、MgCO 、CaCO 均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生
2 3 3
分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质 Mg(OH) MgCO CaCO
2 3 3
分解温度 260℃ 540℃ 900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关
系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序号 ① ② ③
温度/℃ 280 560 1000
剩余固体质
3.68 2.80 1.92
量/g
(1)根据表中第_______组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH) 。
2
(2)样品中MgCO 、CaCO 的质量比是_______。
3 3
结论：实验二中MgCl 和Ca(HCO ) 反应的化学方程式为_______。
2 3 2
【拓展】将实验二中MgCl 溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程
2式为_______。
【答案】 (1). 蓝 (2). CaCO +H O+CO=Ca(HCO ) (3). 二氧化碳 (4). ① (5). 21：25
3 2 2 3 2
(6). MgCl +2Ca(HCO )=MgCO↓+CaCO ↓+2CO ↑+CaCl +2H O (7). Ca(HCO )+Ca(OH) =2CaCO ↓+2H O
2 3 2 3 3 2 2 2 3 2 2 3 2
【解析】
【分析】
【详解】实验一：
(1)取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色，故填：蓝；
(2)Ⅲ中为Ca(HCO ) 澄清溶液，浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所发生反应
3 2
的化学方程式为CaCO +H O+CO=Ca(HCO )，故填：CaCO +H O+CO=Ca(HCO )；
3 2 2 3 2 3 2 2 3 2
实验二：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，V中石灰水变浑浊，说明Ⅳ中产生的气体是二氧化碳。
探究：
（1）由表中三种固体的分解温度可知，Mg(OH) 的分解温度为260℃,根据表中第①组数据可判断样品中
2
无Mg(OH) ，是因为280℃时，固体质量不变，故填：①；
2
（2）设碳酸镁质量为x，碳酸钙质量为y，
样品中MgCO 、CaCO 的质量比是1.68g:2g=21:25，
3 3
结论：由此可知，实验二中MgCl 和Ca(HCO ) 发生反应，生成的沉淀有MgCO 和CaCO ，生成的气体为
2 3 2 3 3
CO；由化学变化中的元素守恒可知， Cl、H元素分别存在于CaCl 和HO中，所以MgCl 和Ca(HCO ) 反
2 2 2 2 3 2
应生成碳酸钙的化学方程式为MgCl +2Ca(HCO )=MgCO↓+CaCO ↓+2CO ↑+CaCl +2H O，故填：
2 3 2 3 3 2 2 2MgCl +2Ca(HCO )=MgCO↓+CaCO ↓+2CO ↑+CaCl +2H O；
2 3 2 3 3 2 2 2
拓展：
将实验二中MgCl 溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，是因为碳酸氢钙和氢氧化钙
2
反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(HCO )+Ca(OH) =2CaCO ↓+2H O，故填：
3 2 2 3 2
Ca(HCO )+Ca(OH) =2CaCO ↓+2H O。
3 2 2 3 2
28. 现有一包不纯的NaSO 粉末，可能含有CaCO 、CuCl 、Ba(NO )、NaOH、NaCl中的一种或几种。进
2 4 3 2 3 2
行如下实验：
(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有____。
(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有____，一定不含有____。
(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有____。
(4)另取少量滤液B，先滴加过量____溶液，静置，再滴加AgNO 溶液出现白色沉淀，则原固体还含有
3
NaCl。
【答案】 (1). CuCl (2). Ba(NO ) (3). CaCO (4). NaOH (5). Ba(NO )
2 3 2 3 3 2
【解析】
【分析】
氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，
酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
【详解】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所
以原固体中一定不含有CuCl ，故填：CuCl ；
2 2
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，由于碳酸钙与溶于盐酸，不溶于酸的沉淀是Ba(NO ) 与
3 2
NaSO 产生的硫酸钡沉淀，所以原固体中一定含有Ba(NO )，一定不含有CaCO ，故填：Ba(NO )；
2 4 3 2 3 3 2
CaCO ；
3
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以原
固体中一定不含有NaOH，故填：NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量Ba(NO ) 溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO 溶液出
3 2 3
现白色沉淀，则说明原固体还含有NaCl，故填：Ba(NO )。
3 2
29. 如图为某些物质间的转化关系 部分条件已略去 。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机
物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要
反应之一、(1)化学式：乙_______，戊_______。
(2)反应①②的化学方程式：①_______；②_______。
(3)工业上发生反应②的主要设备名称是_______。
(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C HO)，则参加反应的丙和丁的质量比为_______。
2 4 2
【答案】 (1). CH (2). NH (3). 6CO+6H O C H O+6O (4). Fe O+4CO
4 3 2 2 6 12 6 2 3 4
3Fe+4CO (5). 高炉 (6). 14：1
2
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，所以乙是甲烷；丙有毒，所以丙是一氧化
碳；戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以戊是氨气；D是磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁；反
应①是自然界普遍存在的重要反应之一，反应①生成了氧气，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳
通过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以B是葡萄糖；一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧
化碳，所以C是铁；甲烷和氧气反应生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反应生成氨气；经过
验证，推导正确，
【详解】由分析得：
(1)乙是CH，戊是NH ；
4 3
(2)反应①是二氧化碳和水通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：6CO+6H O
2 2
C H O+6O ；
6 12 6 2
反应②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe O+4CO
3 4
3Fe+4CO ；
2
(3)工业上发生反应②的主要设备名称是高炉；
(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C HO)，
2 4 2由方程式体现的质量关系可知，参加反应的丙和丁的质量比为14：1。
30. 铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ.铜的获得和应用
(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是___。
(2)我国古代制黄铜的原理如图1.
①黄铜的硬度比铜和锌都_______(选填“大”或“小”)。
②木炭还原Cu O的化学方程式为_______。
2
(3)铜可用于制导线，主要利用了铜的_______性。
(4)CuSO 可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀HSO ，通入O 并加热可得到CuSO 溶液，反应的化学方程
4 2 4 2 4
式为_______。
Ⅱ.实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：①NaOH和CuSO 溶液混合可生成Cu(OH) 、Cu(OH)(SO )(铜为+2价)等多种产物。
4 2 x y 4 z
②68℃时，Cu(OH) 发生分解；300℃左右，Cu(OH)(SO ) 发生分解，生成铜的氧化物和气体。
2 x y 4 z
(一)实验一中蓝色固体为Cu(OH) ，则黑色固体是_______。
2(二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师
的指导下进行下列实验。
(1)装配好装置后，实验前先要_______。
(2)控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N。冷却后测得装置B增
2
重1.8g。则样品中含Cu(OH) 和Cu(OH)(SO )。
2 x y 4 z
①再通一段时间N 的目的是_______。
2
②27.6g样品中Cu(OH) 的质量为_______g。
2
(3)取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl 溶液，得11.65g沉淀；
2
继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cu(OH)(SO ) 中，x：y：z=_______。
x y 4 z
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如
图4.
(1)t ～t 段固体质量未发生变化的原因是_______。
1 2
(2)用装置C替代装置B，t～t 段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了_______。
2 3
(3)a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为_______。
(4)写出a～c段发生反应的化学方程式：_______。【答案】 (1). 置换反应 (2). 大 (3). C+2Cu O 4Cu+CO ↑ (4). 导电 (5).
2 2
2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O (6). CuO (7). 检查装置气密性 (8). 使生成的水被B中浓硫酸全
2 2 4 4 2
部吸收 (9). 9.8 (10). 3:4:1 (11). 在该温度下Cu(OH)(SO ) 未分解 (12). SO (13). 5:1
x y 4 z 2
(14). 4CuO 2Cu O+O↑
2 2
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ．(1)“曾青得铁则化为铜”中包含的反应原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合“一种
单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；
(2)①因为合金比其组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度比铜和锌大；
②分析流程图可知木炭与赤铜反应生成铜和二氧化碳，则反应方程式C+2Cu O 4Cu+CO ↑；
2 2
(3)因为铜具有导电性，所以铜可用于制导线是利用铜的导电性；
(4)因为向铜粉中加入稀HSO ，通入O 并加热可得到CuSO 溶液，则反应的化学方程式为2Cu+O +2H SO
2 4 2 4 2 2 4
2CuSO +2H O；
4 2
Ⅱ．(一)实验一发生的反应是CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO ，68℃时，Cu(OH) 发生分解，即Cu(OH)
4 2 2 4 2 2
CuO+HO，氧化铜为黑色，所以黑色固体的化学式CuO；
2
(二)(1)因为有气体参加和生成的实验装置，实验前的操作是检查装置气密性；
(2)①因为实验原理是利用加热Cu(OH)(SO ) 分解生成的水被浓硫酸吸收测其质量，所以再通一段时间N
x y 4 z 2
的目的是使生成的水蒸气被B中浓硫酸全部吸收；
②设Cu(OH) 的质量为x
2所以27.6g样品中Cu(OH) 的质量为9.8g。
2
(3)A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl 溶液，得11.65g沉淀，即生成
2
BaSO 的质量为11.65g
4
设Cu(OH)(SO ) 中 的质量为a，
x y 4 z
继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g，即生成Cu(OH) 的质量为24.5g
2
设Cu2+的总质量质量为b
则Cu(OH)(SO ) 中Cu元素的质量为16.0g-9.8g× ×100%=9.6g
x y 4 z
Cu(OH)(SO ) 中OH-的质量为27.6g-9.6g-4.8g=3.4g
x y 4 z
所以Cu(OH)(SO ) 中x：y：z= : : =3：4：1；
x y 4 z
Ⅲ．(1)因为固体质量没变，说明在该温度下Cu(OH)(SO ) 未分解；
x y 4 z
(2)依据C装置中的药品是稀高锰酸钾溶液，实验现象是t～t 段观察到C中溶液褪色，SO 可以使稀高锰酸
2 3 2
钾溶液褪色，说明样品加热分解时生成SO ；
2
(3)分析图象中数据b点固体质量为19.2g，样品中铜元素的总质量是16.0g，则b点固体中氧元素质量为
19.2g-16.0g=3.2g，所以铜、氧元素质量比16.0g:3.2g=5:1；
(4)c点固体质量为18.0g，则固体中氧元素的质量为18.0g-16.0g=2.0g，所以固体中铜原子与氧原子的个数比为 : =2:1化学式为Cu O，因此a～c段发生反应的化学方程式为4CuO 2Cu O+O↑。
2 2 2本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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