2022年江苏省苏州市初中学业水平考试
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.(2022江苏苏州,1,2分)“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物
质是 ( )
A.糖类 B.油脂
C.蛋白质 D.维生素
2.(2022江苏苏州,2,2分)“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料
属于 ( )
A.金属材料 B.无机非金属材料
C.合成材料 D.复合材料
3.(2022江苏苏州,3,2分)下列物质由分子构成的是 ( )
A.金 B.金刚石
C.干冰 D.氯化钠
阅读下列材料,回答第4~7题:工业上一般采用分离液态空气的方法获得大
量氧气,液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中,常用分解高锰酸钾或双氧水来
制取氧气。
4.(2022江苏苏州,4,2分)空气中各组分气体体积分数最大的是 ( )
A.氧气 B.氮气
C.二氧化碳 D.稀有气体5.(2022江苏苏州,5,2分)下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 (
)
A.氧分子体积变小 B.氧分子质量变小
C.氧分子数目变少 D.氧分子间空隙变小
6.(2022江苏苏州,6,2分)下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
( )
A.组装仪器 B.检查气密性
C.加热固体 D.氧气验满
7.(2022江苏苏州,7,2分)在双氧水制取氧气实验中,一定不需用到的仪器是 (
)
A.酒精灯 B.水槽
C.集气瓶 D.锥形瓶
8.(2022江苏苏州,8,2分)下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.硅元素:Si B.氧化铝:AlO
C.2个镁离子:2Mg+2D.60个碳原子:C
60
9.(2022江苏苏州,9,2分)下列物质分别加入水中,能形成溶液的是 ( )
A.泥土 B.面粉
C.植物油 D.蔗糖
10.(2022江苏苏州,10,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (
)A.一氧化碳具有可燃性,可用于工业炼铁
B.酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒
C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂
D.熟石灰微溶于水,可用于改良酸性土壤
11.(2022江苏苏州,11,2分)北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃,碲元素在元
素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是( )
A.碲原子的最外层电子数为52
B.碲的元素符号为Te
C.碲的相对原子质量为127.6 g
D.碲属于金属元素
12.(2022江苏苏州,12,2分)向溶液X中加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是( )
A.Cl- B.C C.Ca2+ D.N
O2- H+
3 4
13.(2022江苏苏州,13,2分)在粗盐初步提纯实验中,下列有关装置和操作正确
的是 ( )
A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿
14.(2022江苏苏州,14,2分)天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正
确的是 ( )
A.天然气是一种不可再生的化石能源
B.天然气燃烧能放出热量
C.天然气完全燃烧时,会产生大量炭黑颗粒
D.发现家中天然气泄漏,立即关闭阀门,开窗通风
15.(2022江苏苏州,15,2分)铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。
下列有关说法不正确的是 ( )
A.Cu(OH) 属于碱
2
B.物质a的化学式为Cu O
2
C.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO
4
D.CuSO 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)
4 2
16.(2022江苏苏州,16,2分)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图
如下。下列说法不正确的是( )
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时,溶液呈中性
17.(2022江苏苏州,17,2分)由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说
法不正确的是 ( )
A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C.上述处理过程应包含“蒸馏”
D.经过处理获得的自来水仍是混合物
18.(2022江苏苏州,18,2分)碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B.将20 ℃的碳酸钠饱和溶液升温至30 ℃,溶质质量分数不变
C.30 ℃时,将25 g碳酸钠加入50 g水中,所得溶液质量为75 g
D.40 ℃时,碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
19.(2022江苏苏州,19,2分)用下图所示装置进行实验,倾斜Y形管,锌粒与硫酸
铜溶液接触,表面有气泡产生并析出红色物质,溶液颜色变浅,经检测产生的气体
为氢气。下列说法正确的是( )A.锌粒参加的反应均为置换反应
B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C.可推知金属活动性顺序:铜>锌
D.若用银片代替锌粒,可观察到相似实验现象
20.(2022江苏苏州,20,2分)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ( )
甲 乙
丙 丁
A.用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C.用方案丙探究不同催化剂对H O 分解速率的影响
2 2
D.用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
非选择题(60分)
21.(2022江苏苏州,21,5分)为保持冻土路基夏季不融化,需在秋冬季将空气中
的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基(如图),利用钢管内氨的汽化和液化,
实现路基与空气的热量交换。(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于 (填“纯净物”或“混合
物”)。
(2)热棒钢管外壁需喷涂保护层,其目的是 。
(3)氨气的化学式为 。
(4)氨的汽化和液化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(5)秋冬季热棒工作时,氨在 A 端发生的变化是 (填“汽化”或“液
化”)。
22.(2022江苏苏州,22,8分)实验室用下图所示装置制CO 气体,并进行相关实
2
验研究。
A B C
已知:①氯化钙溶液接近中性;②CO 与NaHCO 溶液不反应。
2 3
(1)仪器a的名称是 。
(2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸,观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。② 由 实 验 现 象 可 推 知 CO 具 有 的 性 质 : 不 可 燃 , 不 支 持 燃 烧 ,
2
。
(3)若在装置A与CO 收集装置之间增加装置C,其目的是 。
2
(4)实验废液处理:待装置A中锥形瓶内无气泡产生时,静置,过滤除去底部多余
的碳酸钙粉末,测得滤液pH约为3。废液处理时,需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式: 。
②向上述滤液中缓慢加入 (填字母),搅拌,调节溶液pH至6~9,倒入指
定容器。
a.碳酸钙粉末
b.澄清石灰水
c.氢氧化钠溶液
23.(2022江苏苏州,23,6分)阅读下列材料,回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键,该系统包括电解制氧、
水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术,利用太阳能电
池板供电,电解1 L水能产生约620 L氧气,可满足1名宇航员一天的需要。水
中加入氢氧化钾可提高电解水效率,随技术进步,氢氧化钾逐渐被固体电解质等
替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲
烷,水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理,其过程包
括净化、低压(10 kPa左右)蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准,
且水的回收率达80%以上,回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。(1)电解制氧时,电池板的能量转化形式: 转化为电能。
(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 (相同条件)。
(3)氢氧化钾可提高电解水效率,因为其溶于水产生自由移动的 (填
微粒符号)。
(4)空间站中,氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为
。
(5)水蒸馏时,减小压强可使水的沸点 (填“升高”或“降低”)。
24.(2022江苏苏州,24,9分)二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热
点。
碳捕集 捕捉烟气中CO ,将其再释出可实现资源化利用,相关物质转化如下:
2
(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO 到淀粉的全人工合成,主要过程如下:
2
CO 甲醇 甲醛 … 葡萄糖 … 淀粉
2
(3)检验淀粉的常用试剂是 (填名称)。
(4)绿色植物实现CO 到葡萄糖的转化过程称为 。
2
(5)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式: 。图1
(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
图2
①推测分子中氢原子数目:甲醇 甲醛(填“>”“<”或“=”)。
②为使甲醇持续转化为甲醛,反应b需补充H O 。理论上需补充的H O 与反应a
2 2 2 2
中生成的H O 的分子个数比 N(需补充H O ) ≥ 。
2 2 2 2
N(反应a生成H O )
2 2
25.(2022江苏苏州,25,6分)铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。某科研小组在实
验室进行铁黄制备研究。
已知:①铁黄制备原理4FeSO +O +6H O 4FeOOH↓+4H SO 。
4 2 2 2 4
②为促进生成的铁黄沉淀有序生长,实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。
x
(1)FeOOH可表示为xFe O ·yH O,其中 = 。
2 3 2
y
(2)铁皮处理:取一定量铁皮,用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式
为 。
(3)制备铁黄:在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。
步骤一:加入一定量除锈后的碎铁皮;
步骤二:加入含有少量铁黄晶种的悬浊液;步骤三:滴加少量FeSO 溶液;
4
步骤四:控制合适条件,边搅拌边鼓入空气,充分反应48小时,得到大量FeOOH
沉淀。
①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是 (填操作名称)。
②为提高产品纯度,需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为
(填离子符号)。
③实验中仅滴加少量 FeSO 溶液,就能得到大量 FeOOH 沉淀,其原因是
4
。
26.(2022江苏苏州,26,9分)CO /甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存/释放方面具
2
有重要应用。
Ⅰ.CO 催化加氢
2
CO KHCO 溶液 HCOOK HCOOH
2 3
(1)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式:KHCO +H HCOOK+ 。该
3 2
反应前后碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
Ⅱ.甲酸分解释氢
(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H 和CO ,H 和CO 的分子个数比为 。
2 2 2 2
(3)甲酸具有较高的质量储氢密度,理论上甲酸质量储氢密度为 。
(甲酸质量储氢密度= m(H ) ×100%;结果用百分数表示,保留一位小数)
2
m(HCOOH)
Ⅲ.甲酸催化分解产物的探究已知:①相同条件下,气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H 和CO 外,还可能按如下方式分解:
2 2
HCOOH CO↑+H O
2
(4)根据甲酸分解原理,推测气体产物的成分在常温下有三种可能:
H 和CO ;CO; (填化学式)。
2 2
(5)常温下,将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相
同条件下,在氢氧化钠溶液吸收前后,测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系
如图所示。
①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是 (用化
学方程式表示)。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 (填化学式)。
27.(2022江苏苏州,27,9分)锰元素能形成 MnO、MnO 、Mn O 和Mn O 等多
2 2 3 3 4
种氧化物,其中Mn O 是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO )制备Mn O 的
3 4 4 3 4
流程如下:(1)“沉淀”反应是MnSO +2NH ·H O Mn(OH) ↓+(NH ) SO 。该反应的基
4 3 2 2 4 2 4
本类型为 。
(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途: 。
(3)将Mn(OH) 加水“打浆”制成悬浊液,可加快“氧化”反应速率的原因是
2
。
(4)“氧化”时,Mn(OH) 与空气中的氧气在60 ℃条件下反应生成Mn O ,该反应
2 3 4
的化学方程式为 。
(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产
物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如下图所示。
①通空气 8 小时左右,所得固体几乎全部为 Mn O 。推出该结论的依据是
3 4
。
② 通 空 气 超 过 8 小 时 , 产 物 中 锰 元 素 质 量 分 数 减 小 的 原 因 是
。
28.(2022江苏苏州,28,8分)市售纯碱主要成分是碳酸钠,还含少量氯化钠等杂
质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知:①部分银盐的溶解性如下表
NO-
Cl-
CO2-
3 3
Ag+ 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。(1)验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品,加水溶解得溶液X,测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ.取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
结论:样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 (填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
③由上述实验推断,溶液X中含有的阴离子除Cl-外,还有 (填离子符号)。
(2)测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000 g干燥纯碱样品,加水溶解,逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀
盐酸,边滴加边搅拌,当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO ),消耗盐
2
酸体积为37.00 mL。(该盐酸的密度近似等于1 g·mL-1,杂质不与盐酸反应)
①通过计算判断该纯碱样品的等级。(写出计算过程)
无水碳酸钠等级规定如下:
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
②实验发现,当滴入盐酸体积略少于 37.00 mL 时,溶液pH就降至7以下(约为
5),溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液
煮沸,pH会略有升高,其原因是 。2022年江苏省苏州市初中学业水平考试
1.考点:化学与人体健康。
C 豆制品由豆类制作而成,富含蛋白质,故选C。
2.考点:化学与材料。
B 玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料,故选B。
3.考点:构成物质的微粒。
C A项,金由原子构成,不正确;B项,金刚石是固态非金属单质,由原子构成,不正确;C项,干冰
是固态二氧化碳,由分子构成,正确;D项,氯化钠由钠离子和氯离子构成,不正确。
4.考点:空气成分。
B 空气中的各组分含量,按照体积分数计算,氮气约占78%。故选B。
5.考点:构成物质的微粒。
D 氧气压缩成液态氧属于物理变化,只是氧分子间空隙变小,故选D。
6.考点:实验基本技能、氧气的实验室制法。
B A项,试管底部若触碰到桌面,塞紧橡胶塞时容易压破试管,错误。B项,检查气密性,将导管
一端放入水中,用手捂住试管外壁,观察到导管口产生气泡,表明装置气密性良好,正确。C项,加
热高锰酸钾固体时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;试管口应放一小团棉花,防
止加热时试管内粉末进入导管,错误。D项,氧气验满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,错误。
7.考点:实验基本技能。
A 实验室用双氧水制氧气可选用固液常温型发生装置,不需要酒精灯。
8.考点:化学符号周边数字的意义。
A B项,氧化铝的化学式应该为AlO,错误; C项,2个镁离子应为2Mg2+,错误;D项,60个碳原
2 3
子应为60C,错误。
9.考点:常见的溶液。
D 物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物,称之为溶液。
泥土、面粉加入水中形成的是悬浊液,植物油加入水中形成的是乳浊液,蔗糖能以分子的形式分
散到水中形成均一、稳定的溶液,故选D。
10.考点:物质的变化和性质。
C A项,一氧化碳具有还原性,可用于工业炼铁,错误;B项,酒精能使细菌中的蛋白质发生化学
变化,失去原有的生理功能,错误;D项,熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤,错误。
11.考点:元素与元素周期表。
B A项,元素周期表的每一格中,左上角数字表示原子序数,也等于核电荷数,错误;B项,周期表
的每一格中,右上角符号表示该元素的符号,正确;C项,元素的相对原子质量的单位为“1”,错误;
D项,元素名称“碲”是以“石”为偏旁,属于非金属元素,错误。
12.考点:离子共存问题,盐的性质。
D 含N H+的溶液能与氢氧化钠溶液在加热条件下产生氨气;NH
3
溶于水并与水反应使溶液显碱
4
性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故选D。
13.考点:过滤与蒸发,实验基本操作。
B A项,溶解实验一般在烧杯中完成,量筒用于量取液体,错误;C项,蒸发操作时,必须用玻璃棒
不断搅拌,防止液体飞溅,错误;D项,移走加热后的蒸发皿必须用坩埚钳,防止烫伤,错误。
14.考点:化学与能源。
C 天然气的主要成分为CH,完全燃烧后生成二氧化碳和水,故C不正确。
4
15.考点:化合价。C B项,物质a为氧化物,其中铜元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,故化学式为CuO,正确;C
2
项,铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,错误;D项,CuSO 溶液可与氢氧化
4
钠溶液发生复分解反应,生成Cu(OH) 沉淀和NaSO,正确。
2 2 4
16.考点:中和反应。
A 题图中氯化氢在水中电离出H+和Cl-,故在盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子,不
存在氯化氢分子,A错误;由微观示意图可知,反应过程中H+和OH-结合生成水分子,Na+和Cl-的
个数并没有发生变化,B、C正确;恰好完全反应后溶液中只存在钠离子、氯离子和水分子,溶液
呈中性,D正确。
17.考点:自然界的水。
C A项,细沙颗粒间的空隙可以让液体通过,但细小颗粒无法通过,正确;B项,活性炭具有吸附
性,可除去水中的色素和异味,正确;C项,蒸馏能得到纯净的蒸馏水,自来水生产过程中不会用到,
错误;D项,经过处理获得的自来水中仍含有可溶性杂质,是混合物,正确。
18.考点:溶解度及溶解度曲线。
B A项,根据题给曲线图,在0~40 ℃之间时,碳酸钠的溶解度随温度升高而增大;40 ℃之后,碳
酸钠的溶解度随温度升高反而减小,错误。B项,20 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至30 ℃时,变为不
饱和溶液,其溶质和溶剂质量均不变,故溶质质量分数也不变,正确。C项,30 ℃时,碳酸钠溶解度
为40 g,即100 g 水中最多能溶解40 g碳酸钠,故50 g水中最多只能溶解20 g碳酸钠,所得溶液质
量为 70 g,错误。D 项,40 ℃时,碳酸钠溶解度为 50 g,其饱和溶液的溶质质量分数为
50 g
×100%≈33.3%,错误。
100 g +50 g
19.考点:金属的化学性质、常见盐的性质。
A 反应后除了生成红色的铜,还生成了氢气,说明溶液中的阳离子有铜离子和氢离子,锌粒与硫
酸铜或酸的反应均为置换反应,A正确、B错误;活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐
溶液中置换出来,根据实验现象得出金属活动性顺序:锌>铜,C错误;银的金属活动性排在氢和铜
的后面,不会与硫酸铜溶液反应,D错误。
20.考点:物质的性质 题型11 对比实验。
D A项,甲实验中除了溶剂种类不同之外,温度也不相同,没有控制变量,错误;B项,乙实验中两
根铁钉都不能生锈,无法得出铁生锈的条件,错误;C项,丙实验中除了催化剂种类不同之外,反应
物浓度也不相同,没有控制变量,错误;D项,在同一块铜片上加热三种金属材料,加热温度相同时,
最先熔化的固体,其熔点最低,正确。
21.考点:钢铁的锈蚀、物质的变化。
答案 (5分)(1)混合物
(2)防止钢铁锈蚀
(3)NH
3
(4)物理
(5)液化
解析 (1)钢铁是铁和碳的合金,属于混合物。(2)铁在潮湿的空气及土壤里均容易生锈,故要喷
涂保护层,防止其生锈。(4)氨的汽化和液化均不生成其他物质,只是物质的状态发生了改变,属
于物理变化。(5)夏季氨汽化后,秋冬季温度下降,氨在A端放出热量发生液化。
22.考点:二氧化碳的实验室制法。
答案 (8分)(1)分液漏斗
(2)①CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
②密度比空气大(3)除去CO 气体中混有的HCl
2
(4)①CaCl、HCl ②bc
2
解析 (2)②二氧化碳密度比空气大,在装置B中下沉,故乙处燃着的火柴先熄灭。(3)碳酸氢钠
溶液能与HCl反应生成二氧化碳气体、氯化钠、水,从而可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气
体。(4)①滤液中有碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙,因为滤液pH约为3,显酸性,则还存在过
量的稀盐酸。②澄清石灰水、氢氧化钠溶液显碱性均可以与滤液中多余的稀盐酸反应,使溶液的
pH调整在6~9之间,而pH=3时,碳酸钙沉淀在底部,说明此时碳酸钙很难与稀盐酸反应,a不正
确。
23.考点:自然界的水 题型6 新课标跨学科专题。
答案 (6分)(1)太阳能
(2)2∶1
(3)K+、OH-
(4)4H+CO CH+2HO
2 2 4 2
(5)降低
解析 (3)氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成,其溶于水后电离出能自由移动的K+、OH-。(4)
氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成了甲烷和水。(5)水的沸点随着压强的减小而降低。
24.考点:常见盐的性质、二氧化碳与一氧化碳的性质用途 工艺流程题。
答案 (9分)(1)NaCO+Ca(OH) 2NaOH+CaCO
2 3 2 3
(2)NaOH、CaO[或Ca(OH)]
2
(3)碘酒(或碘水)
(4)光合作用
(5)CHO(或CHOH)
4 3
(6)①> ②1
解析 (1)捕捉室里氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液与石灰乳在颗粒反应
室中反应生成氢氧化钠和碳酸钙。(2)颗粒反应室中生成的氢氧化钠可以用于捕捉室,煅烧炉中
产生的氧化钙与水反应制成石灰乳可以用于颗粒反应室,故可循环使用的物质为NaOH、CaO或
Ca(OH) 。(3)淀粉与碘单质作用使溶液变蓝,碘水或碘酒均含有碘单质,可用于淀粉的检验。
2
(5)根据题图1可知,反应物含有六个氢原子、两个氧原子、一个碳原子,生成物已含有一个氧原
子和两个氢原子,根据质量守恒定律,一个甲醇分子中含有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原
子,故其化学式为CHO或CHOH。(6)①甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢,反应的化学计
4 3
量数均为1,根据质量守恒定律,甲醛的化学式为CHO,所以甲醇分子中含有的氢原子个数大于
2
甲醛分子中含有的氢原子个数。②每两个HO 分子分解才能得到一个氧分子,而反应a中,每消
2 2
耗一个氧分子只能生成一个HO 分子,需要另外补充一个HO 分子才能使甲醇持续转化为甲醛,
2 2 2 2
故其比例为1∶1。
25.考点:金属的性质 科普阅读题。
答案 (6分)(1)1
(2)FeO+3HSO Fe(SO)+3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
(3)①过滤 ②S O2- ③FeSO 4 转化为FeOOH的同时生成H 2 SO 4 ,H 2 SO 4 与碎铁皮反应生成
4
FeSO,循环反应至碎铁皮完全消耗
4解析 (1)在铁黄中,铁、氧、氢原子个数比=1∶2∶1,则在xFeO·yHO中,铁、氢原子个数比为
2 3 2
x
2x∶2y=1∶1,则 =1。(3)①将固体与液体分离的方法为过滤。②由题述反应过程可知,溶液中主要
y
存在的阴离子为S O2- ,因此吸附在沉淀表面的阴离子为S O2-。③铁黄制备原理中,生成铁黄的
4 4
同时,还生成了硫酸,硫酸与烧瓶中的碎铁皮可以继续反应,生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁继续
参与反应生成铁黄,直到碎铁皮全部被消耗,故开始时仅需要加入少量的硫酸亚铁溶液,就能生成
大量的铁黄沉淀。
26.考点:二氧化碳与一氧化碳的性质用途 生成实际分析。
答案 (9分)(1)HO 降低
2
(2)1∶1
(3)4.3%
(4)CO、H、CO
2 2
(5)①CO+2NaOH NaCO+HO
2 2 3 2
②H、CO
2 2
解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和个数均不变,比较原子个数可知还有一种
生成物为HO。该反应前KHCO 中碳元素化合价为+4,HCOOK中碳元素化合价为+2。(2)根据
2 3
题意,甲酸分解的化学方程式为HCOOH H↑+CO↑,其中H 和CO 的个数比为1∶1。(3)
2 2 2 2
氢气相对分子质量为2,甲酸相对分子质量为46,由上述方程式可知HCOOH~H,则甲酸质量储
2
氢密度= m(H ) ×100%= 2 ×100%≈4.3%。(4)甲酸有可能同时发生两种分解反应,故得
2
m(HCOOH) 46
到的气体混合物还可能为CO、H、CO。(5)①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,生成碳酸钠和水。
2 2
②根据题给曲线图,吸收后气体体积减少一半,则吸收前CO 与其他气体的体积比为1∶1,由已知
2
②可知,分子个数比也为1∶1,由甲酸分解的两个方程式可知,气体产物为CO、H。
2 2
27.考点:科学探究题。
答案 (9分)(1)复分解反应
(2)作氮肥
(3)增大Mn(OH) 与氧气接触面积
2
(4)6Mn(OH)+O 2MnO+6HO
2 2 3 4 2
(5)①MnO 中锰元素的质量分数约为72%
3 4
②部分MnO 转化为更高价态的锰的氧化物(或部分MnO 转化为MnO、MnO)
3 4 3 4 2 3 2
解析 (5)②通空气超过8小时后,锰元素的质量分数又出现下降,说明MnO 继续与氧气反应,
3 4
生成了更高价态的锰的氧化物,如MnO、MnO 等。
2 2 3
28.考点:常见盐的性质 科学探究题。
答案 (8分)(1)①标准比色卡 ②b ③C O2-、OH-
3
(2)①样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%,该样品为合格品
②碳酸钠溶液与盐酸反应生成HCO(或反应生成的CO 溶于水,与水反应生成HCO)
2 3 2 2 3
HCO 受热分解生成CO 并逸出
2 3 2解析 (1)②实验Ⅱ中滴加过量试剂Y,与样品反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,Y应为酸,
但该酸中又不能含有氯离子,以防对样品中氯化钠的检验造成干扰,故选稀硝酸。③该纯碱样品
溶于水后,溶液显碱性,因此溶液中阴离子除C O2-外还有OH-。
3
(2)①设样品中NaCO 质量为m,反应的氯化氢质量=37.00 mL×1 g·mL-1×3.65%=1.350 5 g,
2 3
NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
106 73
m 1.350 5 g
106 m
=
73 1.350 5 g
m=1.961 g
1.961 g
则样品纯度为 ×100%=98.05%>98.0%,为合格品。
2.000 g
