文档内容
2013 年苏州市初中毕业暨升学考试试卷
化学试题（含答案全解全析）
(满分100分;考试用时100分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39
选择题(共 60 分)
单项选择题(包括30题,每题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意)
1.苏州是一座现代文化与古老文明融合的城市。下列信息涉及的材料属于合成材料的是(
)
A.近期太仓某企业创新研发的绿色环保合成革成为NBA联赛第一品牌篮球用革
B.高新区出土的一件国家一级文物梅子青釉瓷器是南宋后期在著名的龙泉窑烧造
C.吴中、相城的苏派“热砖雕”砖材是采用含铁量较高的黏土经焙烧等工艺制得
D.园区“东方之门”的桩基是用厚钢板焊接成钢柱,再在钢柱外浇注混凝土成型
2.下列符号表示氧气化学式的是( )
A.O2- B.O C.O D.MnO
2 2
3.下列物质属于混合物的是( )
A.空气 B.液态氮C.干冰 D.高锰酸钾
4.生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”,其中的“碘”和“钙”应理解为( )
A.单质 B.分子 C.元素 D.原子
5.向2 mL氨水中滴加5~6滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成( )
A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
6.下列有关仪器图示与名称吻合的是( )
7.下列物质不属于合金的是( )
A.青铜 B.铝C.钢D.生铁
8.不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是( )
A.饱和硫酸铵溶液B.浓硫酸
C.甲醛溶液 D.乙酸铅溶液
9.下列反应属于置换反应的是( )
A.C+O CO
2 2
B.Mg+2HCl MgCl +H ↑
2 2
C.2NaOH+CuSO Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
D.2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
10.下列有关微粒的说法错误的是( )
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B.钠原子失去1个电子形成钠离子
C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成
D.构成物质的微粒是在不停地运动11.在日常生活中,下列区别淀粉与奶粉不可靠的方法是( )
A.闻气味B.看状态C.尝味道D.捻手感
12.下列常用仪器的操作方法正确的是( )
A.用酒精灯火焰直接加热烧杯
B.打开试剂瓶取用试剂后没及时盖瓶塞
C.给试管内固体加热,试管口略向下倾斜
D.取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶
13.下列取用试剂的操作图示错误的是( )
14.下列几种燃烧现象的叙述中,正确的是( )
A.煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟
B.浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃
C.硫在纯氧中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.甲烷与空气充分混合遇明火一定会爆炸
15.下列有关二氧化碳的说法正确的是( )
A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”
B.二氧化碳固体可用于人工降雨
C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
16.下列基本实验操作的图示正确的是( )
17.今年5月12日是我国第五个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是(
)
A.身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭
B.用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道
C.逃生路线被火封住,应退回室内,关闭门窗,向门窗浇水,发出求救信号
D.人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
18.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( )
A.CO 气体(H O)→生石灰 B.C粉(CuO)→稀盐酸
2 2
C.CaCl 溶液(HCl)→碳酸钙粉末 D.CO气体(CO)→氢氧化钠溶液
2 2
19.下列有关玻璃棒作用的描述错误的是( )
A.过滤时:引流 B.测溶液pH时:蘸取
C.捣碎固体时:研细 D.加速固体溶解时:搅拌
20.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是( )
A.浓盐酸B.氯化钾溶液
C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
21.下列描述属于氧气化学性质的是( )A.通常状况下,氧气是无色、无味的气体
B.通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体
C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质
22.现代科技证明,葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇
(C H O)的说法错误的是( )
14 12 3
A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14∶12∶3
C.白藜芦醇的相对分子质量为228
D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14∶1∶4
23.下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低
24.实验室制取氧气的装置如下图所示,下列有关叙述合理的是( )
A.锥形瓶里加入少量MnO 粉末,分液漏斗里盛放6%双氧水
2
B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水
C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集
25.下列有关熟石灰的说法错误的是( )
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
26.下列有关金属性质的说法错误的是( )
A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.在空气中灼烧铜丝,其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性
D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
27.食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。若要抑制食品
中菌类的生长,下列措施不合理的是( )
A.干燥 B.密封后高温或低温冷藏
C.用盐腌渍 D.加浓盐酸
28.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,如右图所示取2支试管分别进行有关实验,若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是( )
A.蒸馏水B.稀盐酸
C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液
29.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A.在稀盐酸中:Ba2+、C 、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-
C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、N
D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-
30.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是( )
非选择题(共40分)
31.(5分)请用线段连接有对应关系的两行间的点(每个点只能连接1次)。
32.(10分)完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
(1)镁条在氧气中点燃: ;其基本反应类型是: 。
(2)高温煅烧石灰石: ;其基本反应类型是: 。
(3) 工 业 炼 铁 的 主 要 原 理 是 一 氧 化 碳 跟 三 氧 化 二 铁 在 高 温 下 反 应 :
;该反应中气体的化学计量数之比为: 。
(4)小苏打(NaHCO )与盐酸的反应: ;小苏打的用途
3
有 。
(5)将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨: ;研磨用的器
皿是: 。
33.(5分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料,用先进工艺精制而成。
(1)在实验室若将5.0 g该岩盐经溶解、过滤和 等步骤,初步提纯后,得到4.0 g精盐,
其产率为: %。
(2) 每 百 克 该 食 用 盐 中 还 需 添 加 亚 铁 氰 化 钾 1 mg, 其 作 用 是 :
。
(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、氯化
钾40.0%。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少
(计算结果精确到0.1%)?34.(8分)今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”,请回答下列相
关问题。
(1)下列有关连接仪器方法的描述中,错误的是: (填序号)。
A.将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B.乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
图1
C.乳胶管一端塞进玻璃导管内
D.玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
(2)①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图,其中有 处错误。
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式 。
③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中,不符
合实验事实的是: (填序号)。
A.因为CO 能溶于水,一般不用排水法收集CO
2 2
B.因为CO 溶解性并不强,与水反应生成的碳酸又很不稳定,可用排水法收集CO
2 2
C.排水法收集CO 时,需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
2
D.通常状况下,CO 密度大于空气,只能用向上排空气法收集CO
2 2
E.因为CO 是无色气体,排空气法收集CO 时,需用燃着的木条“验满”
2 2
图2
(3)如图2所示,向集满CO 的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水,旋紧胶塞,上、
2
下持续振荡一定时间。
①请写出实验室鉴定CO 的化学方程式 ;
2
②充分振荡后,试管内压强 试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”);
③振荡试管前,旋紧胶塞的目的是: 、 。
35.(5分)用胶头滴管向盛有20.0 g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0 g 5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无
色变为粉红色,且30 s内颜色不变,即可认为恰好完全反应。
(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
(2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配制室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0 g硝酸钾固
体。按规范操作,用托盘天平称取10.0 g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操
作是: 。
(3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。
36.(7分)太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下。
(1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为: ,经沙滤池后的水在灭菌池中被
通入的臭氧(O )进行杀菌处理,再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户:在深度处理区,
3
炭滤池中活性炭的作用是: 。
(2)有人做了如下的甲、乙2个实验,因在乙实验中得到一些有色沉淀,于是就说“自来水没有
纯水好”。某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪,又增做了丙和丁2个对比实验(均在室
温下)。
项目 甲 乙 丙 丁
与电源正极相连 现象 有小气泡产生,渐有有 有刺激性气味的较 有小气泡产生色沉淀生成,沉淀颜色 多气泡产生,且有较
的电极附近区域 不明显
逐渐加深 多有色沉淀生成
与电源负极相连 现象 有小气泡产生,渐有
有小气泡产生 有较多气泡产生
的电极附近区域 不明显 少量沉淀生成
①上述实验中能量转换的形式为: 。
②由上述4个对比实验可知: 装置(填序号)中水样的导电能力最强。在上述对比实
验 中 , 生 成 有 色 沉 淀 的 主 要 原 因 是 :
。
(3)水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55;用pH仪测出水质的
度为7.66,此时水质呈弱 性。这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体
有益的微量元素的缘故,且在合格标准内。
答案全解全析：
1.A A项,合成革属于有机合成材料,故A符合题意。B项,瓷器属于无机非金属材料,故B不
符合题意;C项,砖属于无机非金属材料,故C不符合题意;D项,钢板属于金属材料,混凝土属
于无机非金属材料,故D不符合题意。
评析 本题考查的是化学材料,由于学生缺少生活实践和体验,虽然本题难度不大,但是本题
容易错。
2.B 氧气是由双原子分子构成的单质,故氧气的化学式是O。
2
3.A A项,空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种物质,故空气是混合物,A符合
题意;B项,液态氮是液态氮气,是纯净物,故B不符合题意;C项,干冰是固态二氧化碳,是纯
净物,故C不符合题意;D项,高锰酸钾是纯净物,故D不符合题意。
4.C 加碘盐中的“碘”、高钙奶中的“钙”都是指元素,故选择C。
5.D 氨水呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故选择D。
评析 本题考查的是碱的化学性质,属于容易题。
6.B A项是集气瓶;C项是分液漏斗;D项是燃烧匙。
7.B A项,青铜是铜锡合金,属于合金;B项,铝是纯金属,不是合金;C项,钢是铁合金,属于
合金;D项,生铁是铁合金。故选择B。
8.A 饱和硫酸铵溶液使蛋白质盐析,可以复原,蛋白质没有改变性质和组成,也没有失去原
有的生理功能;浓硫酸、甲醛溶液、乙酸铅溶液都能破坏蛋白质的空间结构,使蛋白质变性,
不可逆,故选择A。
9.B 置换反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。A
项是化合反应,C项是复分解反应,D项是分解反应,只有B项符合置换反应的特征,故选择
B。
10.C 分子由原子构成,过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成,所以C说法错误。
11.B 淀粉与奶粉都是粉末状,看状态是不能将它们区分开来的,故B不可靠。
12.C A项,烧杯不能直接加热,需要垫石棉网,故A错;B项,打开试剂瓶,取用试剂后没有及
时盖瓶塞,可能会使试剂瓶塞混乱,或者会使试剂挥发或潮解等,故B错;C项,给试管内的固
体加热,试管口要略向下倾斜,防止试管口冷凝的水倒流使试管破裂,故C正确;D项,滴瓶中
的滴管使用后不需要清洗,否则会污染试剂,故D错。
评析 本题考查实验基本操作,属于基础题,难度不大。13.D 块状固体取用的操作是“一横二放三慢立”,即先将试管横放,然后将固体放在试管
口,再将试管慢慢直立,让固体缓缓滑到试管底部。如果试管直立,直接将固体放入试管中,
会将试管底部弄破。故选择D。
14.A A项,煤油是液体,易挥发,燃烧时产生火焰,由于煤油含碳量较高,当氧气不足时会燃
烧不充分,生成炭黑,形成黑烟,故A正确;B项,棉花球上有水,接触酒精灯火焰时,水吸热蒸
发,使温度达不到棉球的着火点,故浸透水的棉球接触酒精灯火焰时不会立即燃烧,只有棉球
表面的水蒸发完了,继续加热,棉球才有可能燃烧,故B错;C项,硫在纯氧中燃烧发出明亮的
蓝紫色火焰,在空气中燃烧才是发出微弱的淡蓝色火焰,故C错;D项,甲烷与空气混合遇明
火不一定爆炸,只有达到甲烷的爆炸极限,遇明火才会爆炸,故D错。
15.B A项,形成酸雨的“罪魁”是硫的氧化物和氮的氧化物,不是二氧化碳,故A错;B项,
二氧化碳固体是干冰,易升华,可用于人工降雨,故B正确;C项,二氧化碳通入紫色石蕊试液
中,与水反应形成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红,故C错;D项,二氧化碳无毒,可用于制作
碳酸饮料,故D错。
16.D A项,该装置通过长颈漏斗与大气相通,无法检查装置的气密性,故A错;B项,读取液
体体积时视线要平视液体凹液面的最低处,俯视会使读数偏大,故B错;C项,过滤时要用玻
璃棒引流,不能直接倾倒,故C错;D项,用灯帽熄灭酒精灯,故D正确。
评析 本题考查的是实验基本操作,涉及的知识点有装置气密性的检查、液体的量取、熄灭
酒精灯以及过滤操作,属于基础题,难度不大。
17.D 火灾有可能引起电路故障,故不能乘电梯逃生,D错。
18.A A项,二氧化碳中的水蒸气不能用生石灰除去,因为生石灰在除去水的同时也会与二
氧化碳反应,故A错;B项,氧化铜与稀盐酸反应,生成的氯化铜溶于水,然后过滤可以得到炭
粉,故B正确;C项,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙,过量碳酸钙可过滤除去,故C正确;D项,
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,故可以用氢氧
化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳,故D正确。
19.C 将块状固体捣碎、研细,用研钵,不用玻璃棒,故C错。
评析 本题考查玻璃棒在不同实验中的作用,难度不大。
20.D A项,浓盐酸挥发是物理变化,且溶液质量减小,故A不符合题意;B项,氯化钾溶液长
期放置在空气中不会发生化学变化,故B不符合题意;C项,浓氨水挥发也是物理变化,故C不
符合题意;D项,氢氧化钠溶液长期放置在空气中,会吸收空气中的二氧化碳而使溶液质量增
大,这是化学变化,符合题意,故选择D。
21.D A项,描述的是氧气的颜色、状态,属于氧气的物理性质,故A不符合题意;B项,氧气液
化,只是氧气的状态发生变化,由气态转变成液态,不是氧气的化学性质,故B不符合题意;C
项,液态氧可作助燃剂是氧气的用途,不是氧气的化学性质,故C不符合题意;D项,氧气能与
许多物质发生化学反应,这是氧气的化学性质,故D符合题意。
评析 本题考查物质的物理性质、化学性质及用途的区别,难度不大,但是学生易错选C,把
因化学性质产生的用途与物质的化学性质混为一谈。
22.B A项,从白藜芦醇的化学式C H O 可知,它是由三种元素组成的,故A正确;B项,元素
14 12 3
只讲种类,不讲个数,故B错;C项,C H O 的相对分子质量=14×12+1×12+16×3=228,故C正
14 12 3
确;D项,C H O 中碳、氢、氧三种元素的质量比为(14×12)∶(1×12)∶(16×3)=14∶1∶4,
14 12 3
故D正确。
23.D 浓硫酸溶于水放热,溶液温度明显升高,故D错。
24.A A项,双氧水是液体,从分液漏斗加入,二氧化锰是固体,先加入到锥形瓶中,故A正确;
B项,高锰酸钾制取氧气的发生装置是固体加热型,故B错;C项,因为氧气的密度大于空气,
集满氧气的集气瓶应正放在桌面上,故C错;D项,固液一接触产生气泡就立即收集,会使收集的氧气不纯,因为刚开始收集的气体中含有空气,故D错。
评析 本题主要考查实验室制取氧气的原理、发生装置和收集装置,难度不大。
25.C A项,熟石灰又称消石灰,正确;B项,生石灰是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙,即熟石
灰,正确;C项,熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,错误;D项,熟石灰可以用来改良酸性土
壤,正确。
26.A A项,常温下有的金属呈液态,如汞;也有的金属有其他颜色,如铜是紫红色的,A错误。
B项,在空气中灼烧铜丝,铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜,B正确。C项,铜、银有
良好的导电性,C正确。D项,铁能与酸反应,所以铁在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中容易被
腐蚀,D正确。
27.D 细菌或霉菌适宜在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖,干燥、密封后高温或低温冷藏、
用盐腌渍等环境都不适宜细菌或霉菌的繁殖,都能抑制菌类的生长,都是合理的措施,但是加
浓盐酸不合理,因为加了浓盐酸后食品不能再被食用,故D错。
28.B A项, 将铁钉、铜片分别放入蒸馏水中均无明显现象,故A不符合题意;B项,稀盐酸能
与铁反应,产生气泡,铜不能与稀盐酸反应,两者现象明显不同,故B符合题意;C项将铁钉、
铜片分别放入酒精水溶液中均无明显现象,故C不符合题意;D项,硫酸钠不能与铁、铜反应,
故D不符合题意。
评析 本题考查的知识点有金属的化学性质、金属的活动性顺序,所选物质比较简单,不难
作答。
29.C A项,钡离子、锌离子与碳酸根离子都不能共存,会形成沉淀,故A不符合题意;B项,氢
氧化钠溶液呈碱性,氢离子、镁离子都不能与氢氧根离子共存,故B不符合题意;C项,在氯化
钠溶液中,钾离子、钙离子、硝酸根离子相互间都不反应,能共存,故C符合题意;D项,硫酸铵
溶液中含有铵根离子,与氢氧根离子不能共存,且氢氧根离子与铜离子不能共存,故D不符合
题意。
评析 本题考查的是离子共存问题,是酸、碱、盐性质的综合运用,学生往往因为记不清溶解
性表、对离子之间的反应不熟悉而错选,本题难度中等。
30.A 向一定氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱,pH
逐渐减小,两者恰好完全反应时溶液呈中性,此时溶液的pH=7,再继续滴加稀盐酸,盐酸过量,
溶液呈酸性,此时溶液的pH<7,故A图正确。
31.答案 (5分)
(每条正确连线给1分)
解析 根据各类物质的组成特征进行归类。单质是由同种元素组成的纯净物,故对应化学式
是C;氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,故对应化学式是FeO;酸
3 4
是由氢离子和酸根离子构成的化合物,故对应化学式是HSO;碱是由金属离子(或铵根离子)
2 4
与氢氧根离子构成的化合物,故对应化学式是Ca(OH);盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根
2
离子构成的化合物,故对应化学式是NaCO。
2 3
评析 本题主要考查物质的分类,学生只要弄清各类物质的组成特征,就不难答题。
32.答案 (10分)化学方程式书写:等号,条件和箭头不追究;化学式错和不配平不给分。
(1)2Mg+O 2MgO(1分) 化合反应(1分)
2
(2)CaCO CaO+CO↑(1分) 分解反应(1分)
3 2
(3)3CO+FeO 2Fe+3CO(1分) 1∶1(1分,或3∶3也给分)
2 3 2(4)NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑(1分)
3 2 2
作发酵粉或食品发泡剂或中和酸性物质(1分,其他合理答案也给分)
(5)(NH)SO+Ca(OH) CaSO+2HO+2NH↑(1分) 研钵(1分)
4 2 4 2 4 2 3
解析 (1)镁条在氧气中点燃,镁与氧气反应生成白色固体氧化镁,属于化合反应;
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体,反应类型
是分解反应;
(3)工业炼铁是利用还原剂一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来,故一氧化碳还原氧化铁
生成铁和二氧化碳,化学方程式是3CO+FeO 2Fe+3CO,该反应中气体的化学计量数之比
2 3 2
为3∶3=1∶1;
(4)小苏打是碳酸氢钠,与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,小苏打的用途是作发酵
粉或用于治疗胃酸过多等。
(5)硫酸铵中含有铵根离子,熟石灰中含有氢氧根离子,两者相互反应生成硫酸钙、氨气和水。
研磨用的器皿是研钵。
33.答案 (5分)(1)蒸发(1分,或“蒸发结晶”也给分)
80(1分) (2)预防缺铁性贫血(1分)
(3)15.7%(2分,只算出氯化钠中钠含量39.3%或该食用盐中钠含量23.6%给1分)
解析 (1)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发;产率= ×100%= ×100%=80%;
(2)亚铁氰化钾中含有人体所需的铁元素,故在食用盐中加入亚铁氰化钾的作用是补充铁元
素,预防缺铁性贫血;
(3)纯氯化钠中钠元素的质量分数= ×100%=39.3%;
该食用盐中钠元素的质量分数=60.0%×39.3%=23.58%,
39.3%-23.58%=15.72%≈15.7%
所以该食用盐中钠元素的质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低15.7%。
评析 本题涉及的知识点有粗盐的提纯步骤、产率的计算、混合物中某元素质量分数的计算
等,计算的综合性较强,其中计算混合物中某元素的质量分数容易错,本题难度中等。
34.答案 (8分)化学方程式书写:等号、箭头不追究,化学式错和不配平不给分
(1)C(1分)
(2)①3处(1分)
②CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑(1分)
3 2 2 2
③AD(1分,答全才给分,选错不给分)
(3)①CO+Ca(OH) CaCO↓+HO(1分)
2 2 3 2
②<(1分)
③防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤 促进石灰水充分吸收CO
2
(每空1分,其他合理答案也给分)
解析 (1)连接导管与乳胶管时,应该是将导管插进乳胶管,故C错。
(2)①固定试管时铁夹应夹在离管口1/3处;左边试管内的导气管口应该接近橡胶塞,以便
于气体的导出;右边试管没有固定。因此该图共有3处错误。
②实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳气体,生成物是氯化钙、水和二氧化碳气体。
③二氧化碳虽然能溶于水,但是溶解度不是很大,故二氧化碳可以用排水法收集;二氧化碳的
密度大于空气,故也可以用向上排空气法收集。
(3)①石灰水是氢氧化钙的水溶液,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的
化学方程式为Ca(OH)+CO CaCO↓+HO;
2 2 3 2
②由于二氧化碳气体与氢氧化钙反应,生成物中没有气体,使试管内气体压强减小,小于外界
大气压强;
③振荡试管前,旋紧胶塞的目的是防止二氧化碳气体逸出;防止石灰水冲出腐蚀皮肤;使二氧
化碳与氢氧化钙充分反应等。
评析 本题考查的知识点有仪器的连接、二氧化碳的实验室制取原理和装置、二氧化碳的性
质及其鉴定等,这些都是初中化学中重要的基础知识。难度中等。
35.答案 (5分)(1)5%(2分,或5.05%或5.1%也给分;只算出KNO 质量值2或2.02给1分)
3
(2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体(1分)
(3)31.6 g(2分)
解析 (1)设反应后所得溶液中溶质质量为x。
HNO+KOH KNO+HO
3 3 2
56 101
20.0 g×5.6% x
56∶101=(20.0 g×5.6%)∶x x=2.02 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=5.05%。
(2)溶液的配制所需溶质质量是定量称量,即先计算,后称量,因此称量时指针偏左,说明药品
多了,接着的操作应该是减少药品,即用药匙从左盘取下少量药品直至天平平衡。
(3)根据题意,40.0 g的硝酸钾溶液中已含有溶质质量是2.02 g,此时是硝酸钾的不饱和溶
液,在室温下再加入10 g硝酸钾溶液就达饱和,此时溶液质量为50.0 g,溶质质量是12.02
g,溶剂质量=50.0 g-12.02 g=37.98 g,因此室温下硝酸钾的溶解度=100 g÷37.98
g×12.02 g≈31.6 g。
评析 本题是关于溶液的有关计算,考查的知识点有溶液的配制、溶质质量分数的计算、溶
解度的计算,难度中等。
36.答案 (7分)(1)过滤 吸附(每空1分)
(2)①电能→化学能(1分)
②丙(1分) 在通电情况下,铜电极与溶液中的某些离子发生了反应(1分)
(3)酸碱(1分,写“酸”或“碱”也给分) 碱(1分)
解析 (1)经过沙滤池后是灭菌池,说明经过沙滤池后应该得到澄清的水,故经过沙滤池的操
作称为过滤;活性炭具有疏松多孔的结构,有很强的吸附性,故炭滤池中活性炭的作用是吸附。
(2)①题述实验是在通电的条件下发生化学反应,生成新的物质,因此是将电能转化为化学
能;
②根据实验现象,丙实验中产生的气泡和有色沉淀都较多,故丙装置中水样导电能力最强;生
成有色沉淀的主要原因是铜电极生成的铜离子与溶液中的某些离子结合生成了有色难溶性
物质。
(3)pH是用来表示溶液的酸碱性强弱的,即溶液的酸碱度。pH=7.66>7,说明水质呈弱碱性。
评析 本题考查的知识点有水的净化、pH与溶液酸碱性的关系,学生只要会分析实验现象,不难答题,本题难度中等。
