年苏州市初中毕业暨升学考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1.2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是( )
A.生活垃圾分类处理 B.工业废水直接排放
C.农药化肥合理施用 D.清洁能源推广使用
2.下列物质属于氧化物的是( )
A. HO B.O C. NaSO D.HCO
2 2 2 4 2 3
3.下列物质由离子构成的是( )
A.铜B.二氧化碳 C.氯化钠D.金刚石
4.保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为CH—CH)。聚乙烯属于( )
2 2
A.金属材料 B.合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料
5.下列化学用语表达正确的是( )
A.2个氢原子:H B.锌元素:ZN
2
2+
M
C.钠原子结构示意图: D.氧化镁中镁元素的化合价: gO
6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是( )
7.农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH) + CuSO CaSO+ Cu(OH) ↓,该反应属于 (
2 4 4 2
)
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8.下列有关空气的说法正确的是( )
A.洁净的空气属于纯净物
B.工业分离液态空气时发生化学变化
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
9.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A.石墨质软,可用作电池电极 B.氮气难溶于水,可用作保护气
C.醋酸有挥发性,可用于除水垢 D.固体氢氧化钠有吸水性,可用作干燥剂
10.硅元素在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )14 Si
硅
28.09
A.硅属于金属元素B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09 g D.硅元素是地壳中含量最高的元素
11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是( )
A.发生室内着火,立即打开门窗通风
B.发现CO中毒者,迅速将其转移到室外通风处
C.为防止火腿肠变质,加工时加入大量亚硝酸钠
D.误食重金属盐中毒后,可服用大量食盐水自救
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.K+、Ca2+、Cl- B.Ba2+、S O2-、Cl-C.N H+、H+、OH-D.H+、Na+、C
O2-
4 4 3
13.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.磷在氧气中燃烧:P+O PO
2 2 5
B.铜丝插入硝酸银溶液中:Cu+AgNO CuNO + Ag
3 3
C.高锰酸钾受热分解:2KMnO KMnO + O↑
4 2 4 2
D.绿色植物的光合作用:6CO +6H O C H O+6O
2 2 6 12 6 2
14.下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.少量泥土与水混合能形成溶液
C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热
15.NaCl和 KNO 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
3
A.KNO 的溶解度一定大于NaCl
3
B.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO 大
3
C.40 ℃时,KNO 饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
3
D.将60 ℃时210 g KNO 饱和溶液降温至20 ℃,析出 KNO 晶体78.4 g
3 3
16.下列有关金属的说法正确的是 ( )
A.所有金属都呈银白色
B.常温下所有的金属都是固体
C.合金的硬度一般比各成分金属小
D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 ( )A.Cu CuO CuSO 溶液
4
B.S SO HSO 溶液
2 2 4
C.Fe O Fe FeCl 溶液
3 4 3
D.NaOH溶液 NaCO 溶液 NaCl溶液
2 3
18.下列实验操作能够达到目的的是( )
实验操作
溶解、蒸发结晶
分别取样,滴加碘酒
将气体通入紫色石蕊试液中
将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中
19.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的
是( )
A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B. a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C.b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D.c点时,溶液中的Na+个数大于Cl-个数
20.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示,装置气密性良好)。实验1
min后温度计读数上升,8 min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表:
实验后的体积
烧杯内剩余水
51.5 mL
下列说法不合理的是( )
A.铁的锈蚀是放热反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%非选择题(共60分)
21.(5分)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是 。
(2)墙内开花,墙外可以嗅到花香,说明分子 。
(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和 。
(4)煤燃烧产生的SO 进入大气后会形成硫酸型 。
2
(5)洗洁精除去餐具上的油污,利用洗洁精的 作用。
22.(7分)实验室常用溶质质量分数为6%的HO 溶液(MnO 作催化剂)制取少量氧气。
2 2 2
(1)配制6%的HO 稀溶液
2 2
①计算:市售HO 溶液溶质质量分数通常为30%。配制100 g 6%的HO 溶液,需要30%的
2 2 2 2
HO 溶液质量为 g。
2 2
②配制:量取所需HO 溶液和水于烧杯中,用 (填仪器名称)搅拌,充分混合。
2 2
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如图)
①实验室用HO 制取氧气的化学方程式为 ,可选择的发生装置
2 2
为 (填字母)。
②若用C装置干燥氧气,则C中盛放的试剂为 。
③若用D装置收集氧气,则气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。
(3)拓展延伸
若直接用30%的HO 溶液制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列发生装置能达
2 2
到最佳效果的是 (填字母)。
23.(5分)阅读科普短文,回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富,常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初,英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属,质软,密度为0.97 g·cm-3,熔点为97.8 ℃。金属钠的性质很活泼,能
与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中,与氧气反应生成氧化钠(Na O),钠在空气中燃烧,
2
生成淡黄色的过氧化钠(Na O);钠遇水立即发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。因此,实验
2 2
室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低,常温下呈液态,可用作快中子反应堆的热
交换剂。利用钠的强还原性,在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置
换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)钠保存在煤油中,是为了防止钠与空气中的 反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为 O2- ,1个 O2-含有的电子数为 。
2 2
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂,利用钠钾合金良好的 (填字母)。
a.导电性 b.导热性 c.延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式: 。
24.(7分)天然气广泛应用于生产生活,其主要成分是甲烷(CH)。
4
Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)室温下,充分燃烧1 g天然气和1 g煤,产生的CO 及热量的对比如图所示。据图分析,与
2
煤相比,用天然气作燃料的优点有 。
(3)甲烷可直接应用于燃料电池,电池工作时的能量转化方式为 。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H。该反应的化学方程式
2
为 。
(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的质量比
为48∶5,则X的化学式为 。
25.(6分)水是生命之源,是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是 (填字母)。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如下:
天然水 沉降池 沙滤池 吸附池 消毒池 自来水
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO )·12HO,n的值为 。
4 n 2
(3)“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl + HO HCl+ HClO。若用自来水直
2 2
接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式: 。
Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH 形式存在)含量过高,直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可
3
除去废水中的NH ,发生的反应为2NH +3HClO X+3HCl+3H O。X的化学式为
3 3 2
。若废水碱性过强(pH>10),NH 的去除率会显著降低,原因是
3
。
26.(8分)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下:已知:“合成”步骤中发生的反应为N+3H 2NH 。
2 2 3
(1)碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
(2)“造气”步骤中为加快反应速率,可采取的具体措施有
(写一条即可)。
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进
行的原因是 。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
(5)“循环”的目的是 。
27.(10分)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe O)为原料制备硫酸亚
2 3
铁晶体的流程如下:
已知:铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe (SO ) 3FeSO 。
2 4 3 4
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡,过滤,再用蒸馏水洗涤2~3
次。取最后一次洗涤液,测其pH,若pH= ,说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式: 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是 。
③废铁屑中的少量Fe O 不需要进行除杂处理,原因是
2 3
。
(3)“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ,
便于结晶。
(4)含量测定:准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82 g于锥形瓶中,加蒸馏水完全溶解,加入稀硫
酸,滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗高锰酸钾溶液的体积
为20.00 mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1 g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结
果用百分数表示,保留一位小数)。
已知:高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为
10FeSO +2KMnO +8H SO 5Fe (SO )+2MnSO +K SO +8H O(相对分子质量:FeSO-
4 4 2 4 2 4 3 4 2 4 2 4
152,KMnO -158)
4
28.(12分)石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1 cm×1 cm×0.2 cm),一块不加热,另两块分别在
酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C HOH)的火焰上加热2 min(假设杂质加热时不发生变
2 5
化)。探究过程如图所示,实验现象见表1。表1 不同条件下的实验现象
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
(1)通过甲、乙、丙三组对比实验,得出影响石灰石分解的因素是 。
(2)丙组实验加热石灰石时,在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯,石灰水变浑浊,出
现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二
氧化碳,并说明理由: 。
(3)丙组实验中,向试管B中逐滴滴入稀盐酸,至红色恰好褪去,轻轻晃动试管,溶液自下而上又
变为红色。解释产生上述现象的原因:
。
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解,设计实验:取研细后的粉末少许于试管中,
(补充完整实验方案)。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法:取一定
质量的生石灰,加入一定量的水,用指定浓度的盐酸中和,记录所消耗盐酸的体积数(单位为
mL)。消耗盐酸的体积数越大,“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品,并测定煅烧产物(CaO)的活性度,数据见表2。
表2 不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
煅烧温度
活性度 1 050 ℃ 1 100 ℃ 1 150 ℃ 1 200 ℃ 1 250 ℃ 1 300 ℃
煅烧时间
12 min 790 836 868 808 454 412
16 min 793 856 871 845 556 530
20 min 795 863 873 864 617 623
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1 100~1 200 ℃的证据是
。
Ⅲ.石灰石用途的探究
(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO,同时能提高单位时间内生
2
铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因:
。21 2021年苏州市初中毕业暨升学考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C B C A D C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A D C D D A B D C
1.B 生活垃圾分类处理、农药化肥合理施用、清洁能源推广使用都有利于保护环境;工业
废水要处理使之符合排放标准后再排放,否则会污染水源,不利于保护环境,故选B。
2.A 氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。题给物质中,H O是氧化
2
物,故选A。
3.C 铜和金刚石都是由原子直接构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;二氧化碳是由
二氧化碳分子构成的,故选C。
4.B 聚乙烯属于塑料,是合成材料。
解题关键 生活中常用的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
5.C A项,2个氢原子:2H,错误;B项,锌元素:Zn,错误;D项,氧化镁中镁元素的化合价,应该标
在“Mg”的正上方,正、负号在前,数字在后,错误。
6.A A项,连接玻璃管和胶皮管,玻璃管口先用水润湿,稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管,正
确;B项,在容器口塞橡胶塞时,应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口,切不可把容器放在桌上再
使劲塞进塞子,以免压破容器,错误;C项,二氧化碳气体验满时应该把燃着的木条放在集气瓶
口,错误;D项,二氧化碳能溶于水,一般不用排水法收集,另外,排水法收集气体时,导管只需稍
露出集气瓶口即可,错误。
7.D 农业中配制波尔多液的反应是Ca(OH) 和CuSO 交换成分生成CaSO 和Cu(OH) ,属于
2 4 4 2
复分解反应,D项正确。
解题关键 初中化学反应的四种基本反应类型,化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应;分解反应
——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应;置换反应——由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另
一种化合物的反应;复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
8.C A项,空气属于混合物,错误;B项,工业分离液态空气是根据氮气和氧气的沸点不同,发生
的是物理变化,错误;C项,食品在空气中变质是因为与氧气发生缓慢氧化反应,正确;D项,空气
中的二氧化碳含量过高会引起温室效应,对环境有影响,错误。
9.D A项,石墨可用作电池电极是因为石墨有导电性,错误;B项,氮气可用作保护气是因为氮
气的化学性质稳定,错误;C项,醋酸可用于除水垢是因为醋酸有酸性,错误;D项,固体氢氧化钠
可用作干燥剂是因为固体氢氧化钠有吸水性,正确。
解题关键 物质的性质决定物质的用途,物质的用途体现物质的性质。
10.B A项,硅属于非金属元素,错误;B项,元素的原子序数=元素原子的质子数,硅原子核内有
14个质子,正确;C项,元素的相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,硅元素的相对原子质量
为28.09,错误;D项,氧元素是地壳中含量最高的元素,错误。
解题关键 根据元素周期表小格中的信息,分析某元素的信息,进行元素的分类;在原子中,原子序数 = 质子数 = 核外电
子数;元素的相对原子质量单位是“1”;地壳中各元素的含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等。
11.B A项,发生室内着火,立即关闭门窗,减少氧气的进入,错误;B项,发现CO中毒者,迅速将
其转移至室外通风处,呼吸新鲜空气,正确;C项,为防止火腿肠变质,加工时加入适量亚硝酸钠,
亚硝酸钠有毒,不能大量加入,错误;D项,误食重金属盐中毒后,可服用大量蛋清或牛奶自救,食
盐水不能解毒,错误。
12.A B项,Ba2+和S O2-反应会生成BaSO
4
沉淀,不能大量共存;C项,N H+和OH-反应会生成
4 4
氨气和水,H+和OH-反应会生成水,不能大量共存;D项,H+和C O2-会反应生成二氧化碳和水,
3
不能大量共存。
13.D A项,磷在氧气中燃烧的化学方程式未配平;B项,铜与硝酸银反应的化学方程式中硝酸
铜的化学式错误;C项,高锰酸钾受热分解的生成物中少了二氧化锰。
解题关键 书写化学方程式的两个原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与
数目必须相等。
14.C A项,溶液的基本特征是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如
水,错误;B项,少量泥土与水混合形成的是悬浊液,不是溶液,错误;C项,氢氧化钠溶液的导电性
比水强,正确;D项,浓硫酸与水混合会放出大量热,错误。15.D A项,由题图知,20 ℃时KNO 的溶解度小于NaCl,错误;B项,NaCl的溶解度受温度影
3
响的程度比KNO 小,错误;C项,40 ℃时,KNO 的溶解度为63.9 g,故其饱和溶液的溶质质量
3 3
63.9 g
分数为 ×100%≈39.0%,错误;D项,60 ℃时,210 g KNO 饱和溶液是由100
100 g+63.9 g 3
g水和110 g KNO 组成的,降温至20 ℃,其溶解度变为31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6
3
g KNO,所以析出KNO 晶体78.4 g,正确。
3 3
解题关键 根据溶解度曲线的意义进行分析解答,可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小,溶解度受温度影响的程
度通过溶解度曲线的缓陡确定,饱和溶液的溶质质量分数的大小是由溶解度决定的。
16.D A项,金属铜呈紫红色,金呈金黄色,错误;B项,金属汞常温下为液态,错误;C项,合金的
硬度一般比各成分金属大,错误;D项,铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化铝薄膜,正
确。
解题关键 金属具有很多共同的物理性质,但也有一些个性化的性质。合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大。
17.A A项,各步转化均能实现,正确;B项,SO 与HO反应只能得到HSO 溶液,错误;C
2 2 2 3
项,Fe与稀盐酸反应只能得到FeCl 溶液,错误;D项,Na CO 溶液不能与KCl溶液反应,错误。
2 2 3
18.B A项,除去粗盐中的泥沙,实验操作应该是溶解、过滤、蒸发结晶,错误;B项,鉴别淀粉
和葡萄糖,根据淀粉遇碘会变蓝鉴别,正确;C项,将气体通入紫色石蕊试液中,CO 和HCl均会
2
使紫色石蕊溶液变红,错误;D项,将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中,都能置换出铜,说明锌
比铜活泼,铁比铜活泼,但不能比较锌与铁的金属活动性,错误。
解题关键 粗盐中不溶性杂质去除的关键步骤是过滤;CO 和HCl气体溶于水都呈酸性,都能使紫色石蕊试液变红,应该
2
将气体通入AgNO 溶液中;比较锌、铁、铜的金属活动性,应该将铜片和锌片分别插入硫酸亚铁溶液中,铜片表面无现象,
3
则铁比铜活泼,锌片表面出现黑色固体,则锌比铁活泼。
19.D A项,通过pH的变化曲线,可知实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中,正确;B项,
a点到b点,pH逐渐减小,到b点时pH等于7,说明是H+与OH-发生反应,正确;C项,b点时,稀
盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40,正确;D
项,c点时,溶液中的稀盐酸过量,所以溶液中的Na+个数小于Cl-个数,错误。
解题关键 分析酸碱中和反应的图像,抓住反应的起点、折点和终点。
20.C A项,实验1 min后温度计读数上升,说明铁的锈蚀是放热反应,正确;B项,使用氯化钠
溶液的目的是加快铁的锈蚀,正确;C项,8 min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶中,瓶内压强变
小,推断出铁的锈蚀需要氧气的参与,错误;D项,根据实验数据,消耗氧气的体积为100.0
48.5 mL
mL-51.5 mL=48.5 mL,则空气中氧气的含量为 ≈19.7%。
246.0 mL
21.答案 (5分)(1)灼烧后闻气味 (2)在不断运动 (3)维生素 (4)酸雨 (5)乳化
解析 (1)羊毛织物灼烧后有烧焦羽毛气味,而棉织物灼烧后有烧纸的气味;(2)墙内开花,墙外
可以嗅到花香体现了分子是不断运动的;(3)新鲜的蔬菜、水果中富含大量的水和维生素,都
属于人类重要的营养素;(4)煤燃烧产生的SO 进入大气后会形成硫酸型酸雨;(5)洗洁精除去
2
餐具上的油污是洗洁精将大油滴分散成小油滴,是乳化作用。
22.答案 (7分)(1)①20 ②玻璃棒 (2)①2HO 2HO+O↑ B ②浓硫酸 ③a (3)G
2 2 2 2
解析 (1)①溶液稀释前后溶质质量不变,浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀
溶液溶质质量分数;②配制一定溶质质量分数的溶液,溶解时要用玻璃棒搅拌,充分混合。
(2)①实验室用HO 制取氧气的化学方程式:2H O 2HO + O↑,选择的发生装置应该
2 2 2 2 2 2
是固液常温型,选择B;②用于干燥氧气的液体试剂是浓硫酸;③用D装置收集氧气,由于氧气
的密度大于空气,应该长管进,短管出。(3)分液漏斗的优点是可以控制反应速率,获得平稳的
气流,因为制取O 时是HO 分解,故应控制HO 溶液的滴加速率,选择G。
2 2 2 2 2
解题关键 有关溶液的稀释问题,抓住溶液稀释前后的溶质质量不变。
23.答案 (5分)(1)化合物 (2)O 和HO (3)18 (4)b (5)4Na + TiCl Ti+4NaCl
2 2 4
解析 从科普短文中可以提取信息。(1)自然界中钠元素以化合物形式存在;(2)钠保存在煤
油中,为了隔绝空气中的氧气和水;(3)一个 O2-含有的电子数 = 两个氧原子的电子数 + 得到
2的两个电子=18;(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂,利用金属的导热性;(5)利用金属
钠的强还原性与四氯化钛反应,根据反应条件写出相应的化学方程式。
24.答案 (7分)(1)不可再生 (2)等质量的甲烷燃烧产生的CO 少,产生的热量高 (3)化学能
2
转化为电能 (4)CH + CO 2CO+2H (5)C H
4 2 2 8 10
解析 (1)天然气是化石燃料,属于不可再生能源;(2)根据题图分析,等质量的天然气燃烧产生
的二氧化碳少,且放出热量多;(3)燃料电池工作时将储存的化学能转化成电能;(4)根据反应物、
生成物和反应条件写出相应的化学方程式;(5)碳氢化合物X中碳、氢元素质量比为48∶5,求
出碳氢原子个数比为4∶5,碳氢化合物X的相对原子质量为106,所以化学式为C H 。
8 10
解题关键 根据天然气的相关知识和题目提供的信息进行分析,再利用化合物的组成元素的质量比求出化学式。
25.答案 (6分)(1)B (2)2 (3)活性炭 (4)HCl + AgNO AgCl↓+HNO (5)N 碱性
3 3 2
过强会消耗HClO,使HClO浓度降低,导致氨的去除率降低
解析 (2)根据硫酸铝钾中各元素正、负化合价的代数和为零,求出n=2。(3)“吸附池”中常
用疏松多孔的活性炭吸附色素和异味。(4)盐酸和硝酸银发生复分解反应,生成氯化银沉淀和
硝酸。(5)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变,求出X的化学式为N;废水中
2
碱性过强,OH-浓度高,会与HClO反应,导致HClO不能与氨气反应,降低氨的去除率。
解题关键 根据题目中的相关信息,结合学过的相关化学知识,分析题目找出答案。
26.答案 (8分)(1)氮 (2)将煤粉碎或升高温度或使用催化剂 (3)NH + CO + HO
3 2 2
NH HCO 防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发 (4)吸收 CO ,分离出N 和H (5)提高
4 3 2 2 2
N、H 的利用率,节约资源
2 2
解析 (1)碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥。(2)一般为加快反应速率采取的措施:增大反应
物的接触面积,加工成粉末状或不断搅拌;升高温度;使用催化剂等。(3)根据流程图中的信息,
“碳酸化”的反应物为NH 、 CO 和HO,生成物为碳酸氢铵;由于碳酸氢铵受热易分解,且
3 2 2
高温条件下会加速氨水的挥发,所以在低温条件下进行。(4)“碳酸化”时将CO 转化成
2
NH HCO ,吸收了CO,另外将N 和H 分离出来。(5)N 和H 不能完全反应合成NH ,通过
4 3 2 2 2 2 2 3
循环可以提高N 和H 的利用率,节约资源。
2 2
27.答案 (10分)(1)7 (2)①Fe + HSO FeSO + H↑ ②反应速率太慢,结晶步骤能耗
2 4 4 2
过多 ③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 (3)形成热的饱和溶
液 (4)53.9%
解析 (1)碳酸钠溶液呈碱性,pH大于7,要证明洗涤液中无碳酸钠,则pH=7。(2)①铁与稀硫
酸发生置换反应,生成硫酸亚铁和氢气;②所用硫酸溶液浓度太稀,一方面会导致反应速率慢,
另一方面下一步结晶主要是蒸发水分,会导致能耗过多;③废铁屑中的氧化铁可以与硫酸反
应生成硫酸铁,根据已知信息,铁与硫酸铁反应可以生成硫酸亚铁。(3)蒸发浓缩的目的是减
少溶剂,制成热的硫酸亚铁饱和溶液,便于结晶。(4)根据题意可知参加反应的高锰酸钾的质
量为20 mL×1 g·mL-1×1.58% = 0.316 g,设样品中硫酸亚铁的质量为x,可列关系式:
10FeSO ~2KMnO
4 4
1 520 316
x 0.316 g
1 520 x
=
316 0.316 g
x=1.52 g
1.52 g
样品中硫酸亚铁的质量分数为 ×100%≈53.9%。
2.82 g
答:样品中硫酸亚铁的含量为 53.9%。
28.答案 (12分)(1)温度 (2) Ca(OH) +CO CaCO ↓+ HO 否,酒精燃烧也会生成二
2 2 3 2
氧化碳,使澄清石灰水变浑浊 (3)氢氧化钙与盐酸反应,酚酞红色褪去;氢氧化钙微溶于水,晃
动时氢氧化钙继续溶解,溶液呈碱性,使酚酞变红 (4)滴入稀盐酸,有无色气体产生 (5)煅烧
不同的时间,在1 100~1 200 ℃范围内生成的生石灰活性度均高 (6)石灰石高温分解产生
的CO 与焦炭反应生成CO,可还原生成更多铁
2
解析 (1)通过甲、乙、丙三组对比实验,得出影响石灰石分解的因素是温度。(2)丙组实验
产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙
沉淀和水;根据石灰水变浑浊不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳,因为酒精燃烧也会产生二氧
化碳。(3)试管B中上层是滴有酚酞的氢氧化钙溶液,下层是未溶解的氢氧化钙,逐滴滴入稀
盐酸,氢氧化钙与盐酸反应,红色褪去,轻轻晃动试管,氢氧化钙继续溶解,酚酞又变成红色。(4)
检验生石灰中是否混有石灰石,应检验固体中是否存在碳酸根离子,加入足量的稀盐酸,观察是否出现气泡。(5)根据表2信息可知,煅烧不同的时间,在1 100~1 200 ℃范围内生成的生
石灰活性度均较高。(6)石灰石高温分解产生的二氧化碳能与高炉中的焦炭反应生成更多的
还原剂一氧化碳,故可以还原更多的铁,提高生铁产率。
