2022年江苏徐州初中学业水平考试
化 学 试 题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
11.(2022江苏徐州,11,2分)化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列
认识错误的是 ( )
A.我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉,该技术有助于推进“碳中和”
B.北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料,燃烧产物无污染
C.建造潜水器外壳所使用的钛合金,具有强度高、硬度大等特点
D.加大化石燃料的开采与利用,以满足不断增长的能源需求
12.(2022江苏徐州,12,2分)在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下
列实验现象的记录正确的是( )
A.硫粉燃烧生成无色无味的气体
B.镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C.干冰放置在空气中有白雾出现
D.铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
13.(2022江苏徐州,13,2分)化学就在我们身边。下列做法合理的是 ( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C.用浓硫酸作食品干燥剂
D.用自来水除去铁制品表面的铁锈14.(2022江苏徐州,14,2分)硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示,下列说法
正确的是 ( )
A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B.40 ℃时, 100 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C. t ℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D.将硝酸钾溶液由40 ℃降温至20 ℃,不一定有硝酸钾晶体析出
15.(2022江苏徐州,15,2分)学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确
的是 ( )
A.催化剂在化学反应后质量会减小
B.铝在空气中会生成氧化铝膜
C.硬水煮沸后导电能力通常会增强
D.空气液化主要发生化学变化
16.(2022江苏徐州,16,2分)如图所示,用导线将锌片和铜片分别连接到电流表
的正负极,插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是 ( )
A.该装置将化学能直接转化成电能
B.反应后烧杯中溶液的质量变小C.实验说明锌的金属活动性大于铜
D.涉及的反应为Zn+CuSO Cu+ZnSO
4 4
17.(2022江苏徐州,17,2分)化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的
是 ( )
A.做铁丝在氧气中燃烧实验,集气瓶内预先装入少量水
B.粗盐的初步提纯实验中,蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C.检验氢氧化钠溶液是否变质,向溶液中滴加酚酞试液
D.测定肥皂水的酸碱度,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH试纸上
18.(2022江苏徐州,18,2分)生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下
列几种消毒剂的叙述正确的是 ( )
A.二氧化氯(ClO )由1个氯原子和1个氧分子构成
2
B.次氯酸钙[Ca(ClO) ]中氯元素的化合价为+1价
2
C.正丙醇(C H O)的相对分子质量为60 g
3 8
D.过氧乙酸(C H O )中碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶3
2 4 3
19.(2022江苏徐州,19,2分)下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选
实验目的 实验方案
项
A 除去生石灰中的石灰石 向混合物中滴加稀盐酸
B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C 证明白醋显酸性 向白醋中滴入紫色石蕊试液
D 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水
20.(2022江苏徐州,20,2分) A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元
素,它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中,A通常为气体, B俗称纯碱,C是大理石的主要成分,E是一种单质。下列说法不
正确的是 ( )
A. E的化学式为O
2
B. D和E可以相互转化
C. A→E可通过光合作用来实现
D. B→C属于中和反应
二、化学填空题(本大题共有3小题,共14分)
21.(2022江苏徐州,21,5分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空(填序号):
①碳酸钠 ②食盐 ③磁铁矿 ④活性炭
⑤蛋白质 ⑥甲烷 ⑦明矾
(1)沼气和天然气的主要成分是 。(2)工业上高炉炼铁的原料之一是
。
(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 。
(4)净水器中用于吸附有色物质的是 。
(5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是 。
22.(2022江苏徐州,22,4分)水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污,是利用了洗洁精的 作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方
程式: 。(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而
不用石灰水,是因为氢氧化钙 (填 “难溶”或“微溶”或“易溶”)于
水。
23.(2022江苏徐州,23,5分)硅是信息技术应用的关键材料,徐州已成为单质硅
的重要生产基地。工业上常用石英砂(主要成分为SiO )为原料制得单质硅,主要
2
流程如图所示:
(1)单质硅属于 (填“无机”或“合成”或“复合”)材料。
(2)过程①产生的一种气体,可用作燃料,写出该气体的另一种用途:
。
(3)过程②发生化合反应,参加反应的单质X的化学式为 。
(4) 过 程 ③ 发 生 置 换 反 应 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
三、化学实验与探究题(本大题共有2小题,共21分)
24.(2022江苏徐州,24,11分)请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法:①用装置A制取氧气,反应的化学方程式为 。用装置E
收 集 氧 气 , 检 验 是 否 集 满 的 方 法 是
(写出操作、 现象和结论)。
②用过氧化氢溶液和MnO 混合制取氧气,反应后通过 、洗涤、干燥等
2
操作回收MnO 。
2
(2) 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为
。选择的装置组合是 (填字母),其中 (填仪器名称)用来添加稀
盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶
内燃烧,稍后熄灭,同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据,如图所示。
分析该实验可知:
①可燃物燃烧的条件之一是 。
②当氧气浓度变为 %时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 。
25.(2022江苏徐州,25,10分)含有铵根离子(N )的盐属于铵盐,兴趣小组对铵
H+
4
盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为 ,则它表示的物质是 (填化
学式)。(2)碳酸氢铵的化学式为NH HCO ,某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是
4 3
21.8%,则该碳酸氢铵样品属于 (填 “纯净物”或“混合物”)。
【比较性质】
(1)己知硝酸铵溶液显酸性,则该溶液中含有的阳离子有N 和 (填离
H+
4
子符号)。
(2)常见的铵盐中,仅有碳酸氢铵在常温下就能分解,放出氨气,则常温下鉴别碳
酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是 。
(3)铵盐与碱混合通常会放出氨气,因此,施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。
写 出 加 热 条 件 下 硫 酸 铵 与 烧 碱 反 应 的 化 学 方 程 式 :
。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐, 该反应常用于探究微粒的
运动性。那么,微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢?
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时,会出现大量的白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上,在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的
脱脂棉,再塞紧橡皮塞。稍后,在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟,见图甲。
图甲
(1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟,是因为浓盐酸和浓氨水都具有
。(2)由图甲实验可知,相同条件下相对分子质量越小的气体,其微粒运动速率越
。
【拓展延伸】
再取一根V形玻璃管,开口向上竖直放置,在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、
浓氨水的脱脂棉,再塞紧橡皮塞。稍后,在靠近浓氨水的一端最先出现白烟,见图
乙。
图乙
(1)图乙实验中,最先出现白烟的位置与图甲实验相反,说明相同条件下
。
(2) 实 验 中 发 现 V 形 玻 璃 管 发 热 , 其 原 因 是
。
四、化学计算题(本大题共有1小题,共5分)
26.(2022江苏徐州,26,5分)碳酸氢钠俗称小苏打,在生产生活中应用广泛。
(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上,常用3%~ 5%的NaHCO 溶液处理。现用5
3
g 的 NaHCO 配制成溶质质量分数为 4.0%的溶液,需加入水的质量是
3
g。
(2)某小苏打样品中混有少量Na CO ,为了测定样品中NaHCO 的质量分数,取
2 3 3
10.0 g样品加热到质量不再减小,共收集到二氧化碳2.2 g。NaHCO 受热分解的
3
化学方程式为 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑。求该样品中 NaHCO 的质量
3 2 3 2 2 3
分数。(写出计算过程)2022年江苏徐州初中学业水平考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu
64 Zn 65
11.考点 化学与环境 环境污染与防治
D 化石燃料是不可再生资源,且燃烧会产生污染物,加大开采与利用会导致能源枯竭同时污染
环境。
12.考点 物质的性质与变化
C 硫粉燃烧会产生有刺激性气味的SO,A错误。氧化镁为白色固体,B错误。干冰常温下升华
2
吸热,空气中水蒸气遇冷凝结成小液滴,形成白雾,C正确。铜在金属活动性顺序中排在H后,不
能与稀硫酸反应,D错误。
13.考点 物质的性质与用途
A 熟石灰是Ca(OH) 的俗称,可以用于中和土壤的酸性,A正确。氢氧化钠和浓硫酸均有强腐
2
蚀性,不能用于人体和食品,B、C错误。自来水不能与铁锈的主要成分FeO 反应,也不能将其
2 3
溶解,D错误。
14.考点 溶解度和溶解度曲线
D 固体溶解度只与温度有关,搅拌不能改变物质溶解度,A错误。40 ℃时,100 g溶剂中能溶解
硝酸钾63.9 g,故100 g溶液中溶质质量一定小于63.9 g,B错误。t ℃时二者的溶解度相同,饱和
溶液的溶质质量分数相同,但未指明溶液质量故它们的溶质质量不一定相同,C错误。若40 ℃时
硝酸钾溶液是饱和溶液,降温后会有固体析出,若此时为不饱和溶液,则不一定会有固体析出,D
正确。
15.考点 物质的变化
B 催化剂只改变反应速率,其质量和化学性质在反应前后均不发生改变,A错误。铝的化学性
质活泼,在常温下即可与空气中的氧气反应,生成致密的氧化膜,B正确。煮沸硬水会降低水中钙、
镁离子的浓度,带电粒子减少,导电能力减弱,C错误。液化是物质由气态变化为液态,仅是状态
的改变,属于物理变化,D错误。
16.考点 化学反应中的能量变化 物质的变化 质量守恒定律
B 电池是将化学能直接转化为电能的装置,A正确。锌片和铜片插入硫酸铜溶液后能发生反应:
Zn+CuSO Cu+ZnSO,由此说明Zn的金属活动性比Cu强,C、D正确。原溶液为CuSO 溶
4 4 4
液,反应后为ZnSO 溶液,ZnSO 的相对分子质量比的CuSO 的相对分子质量大,所以溶液质量变
4 4 4
大,B错误。
17.考点 实验基本技能 物质的检验和鉴别
C 为防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂,铁丝在氧气中燃烧时应在瓶底放少量水,A正确。蒸发
时为防止固体飞溅,蒸发皿内出现较多固体时停止加热,用余温加热剩余液体,B正确。检验
NaOH变质时要检验是否有NaCO,应利用NaCO 与NaOH性质的差异,但NaOH和NaCO 均
2 3 2 3 2 3
可使酚酞试液变红,故无法证明NaOH是否变质,C错误。
18.考点 构成物质的微粒 化合价 化学式及计算
B 物质(ClO)由分子构成,分子由原子构成,即1个ClO 分子由1个Cl原子和2个O原子构成,
2 2
A错误。Ca为+2价,O为-2价,设Ca(ClO) 中Cl元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化
2合价代数和为零可知+2+(x-2)×2=0,x=+1,B正确。相对分子质量的单位为“1”,省略不易,C错
误。过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12,D错误。
19.考点 实验方案的设计与评价
A 稀盐酸不仅可以与石灰石发生反应,也能与生石灰反应,故A不能达到目的。澄清石灰水可
以检验二氧化碳气体,根据元素守恒可知,若产物中有碳元素,反应物中一定含有碳元素,故可以
证明纸张中一定含有碳元素,B能达到实验目的。紫色石蕊试液遇酸性物质变红,C能达到实验
目的。淀粉与碘单质作用呈蓝色,D能达到实验目的。
20.题型 物质推断题
D 根据题意可知,B为NaCO,C为CaCO,中和反应为酸与碱反应生成盐和水的反应,B属于
2 3 3
盐,故B→C不是中和反应,D错误。A是能够转化成B、C的气体,则A为CO,三者含有的共同
2
元素为C、O,且A、D均能转化为单质E,故E为O;D为HO。A、B、C均正确。
2 2
21.考点 化学与人体健康 常见盐的用途 金属资源的冶炼和利用 自然界的水
答案 (1)⑥ (2)③ (3)⑤ (4)④ (5)①
22.考点 自然界的水
答案 (1)乳化 (2)2HO 2H↑+O↑ (3)微溶
2 2 2
23.题型 工艺流程题 质量守恒定律 基本反应类型
答案 (1)无机 (2)冶炼金属 (3)Cl (4)SiCl+2H 4HCl+Si
2 4 2
解析 (2)过程①为C与SiO 反应,产生的气体可以作燃料,根据元素守恒可知,该气体为
2
CO,CO也可作还原剂用于冶炼金属。(3)过程②反应为X+Si→SiCl,X为单质,根据元素守恒可
4
知,X为Cl。(4)过程③中反应物为氢气和SiCl,条件为高温,产物之一为Si,由该反应为置换反
2 4
应可知,另一种产物为HCl,配平化学方程式即可。
24.考点 氧气的制取 二氧化碳的制取 燃烧与灭火 常见仪器的识别
答案 (1)①2KClO 2KCl+3O↑ 将带火星的小木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明
3 2
氧气已集满 ②过滤 (2)CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑ BE 分液漏斗 (3)①与充足的
3 2 2 2
氧气接触 ②15.3 ③氮气
解析 (1)①A装置为固体加热型发生装置,且试管口没有棉花,故应选用氯酸钾与二氧化锰为原
料制取氧气。注意氧气验满时应将带火星的小木条置于瓶口,不能伸入瓶内。②从固液混合物中
得到固体应先固液分离,操作为过滤。(2)实验室用块状大理石和稀盐酸制CO 。发生装置应选
2
用固液常温型,即装置B,由于CO 能溶于水且密度比空气大,故用向上排空气法收集,选用装置
2
E。装置B中添加液体的仪器为分液漏斗。(3)①分析题图可知,0~30 s内,氧气的浓度逐渐下降,
说明氧气正在被蜡烛燃烧所消耗,30 s后,氧气浓度不再变化,说明蜡烛停止燃烧,但此时装置中
仍有氧气,说明燃烧需要可燃物与充足的氧气接触。②由题图可知,当氧气浓度为15.3%时,蜡烛
不再燃烧。③由于氮气不参与反应,未被消耗,约占空气体积的78%,故含量最多的为氮气。
25.题型 科学探究题
答案 【了解组成】(1)NHCl (2)混合物
4
【比较性质】(1)H+ (2)闻气味 (3)(NH)SO+2NaOH NaSO+2NH↑+2HO
4 2 4 2 4 3 2
【进行实验】(1)挥发性 (2)快
【拓展延伸】(1)实验装置会影响实验结果 (2)氨气与氯化氢反应放热解析 【了解组成】(1)由题给示意图特点可知,左半部分为N H+ ,N H+为+1价,右侧仅有一个
4 4
原子,说明该元素显-1价,可以为Cl元素,则此物质可表示为NHCl。(2)纯NHHCO 中N元素
4 4 3
14
的质量分数为 ×100%≈17.7%,此样品中N元素的质量分数大于17.7%,故
14+1×5+12+16×3
为混合物。【比较性质】(1)溶液显酸性说明溶液中存在H+。(2)由于碳酸氢铵常温下即可分解
成有刺激性气味的氨气,但硫酸铵不可以,故可通过闻气味的方法鉴别碳酸氢铵与硫酸铵。【进
行实验】(1)两物质未直接接触就产生白烟,可知两物质仍发生了化学反应,说明分子自发的运动
到了一起,体现了浓盐酸和浓氨水均具有挥发性。(2)题图甲靠近浓盐酸的一端先出现白烟,说明
氨分子比氯化氢分子运动的速率快,二者相对分子质量的大小关系为NH(17)<HCl(36.5),故相
3
同条件下,气体的相对分子质量越小,分子运动速率越快。【拓展延伸】(1)题图乙与题图甲比较,
变量是实验装置,气体分子运动的方向受V形管形状的影响,二者均需先向下运动才能与另一气
体相遇,密度比空气小的氨气向下运动要难于密度比空气大的氯化氢,故产生的现象与题图甲相
反。(2)V形玻璃管内发生的变化只有氨气与氯化氢的反应,V形玻璃管内温度升高说明该反应
放热。
26.题型 化学计算题 考点 配制溶液
答案 (1)120
(2)解:设样品中NaHCO 的质量为x。
3
2NaHCO NaCO+ HO+CO↑
3 2 3 2 2
168 44
x 2.2 g
168 44
= x=8.4 g
x 2.2 g
8.4 g
样品中NaHCO 的质量分数为 ×100%=84.0%
3
10.0 g
答:样品中NaHCO 的质量分数为84.0%。
3
溶质的质量
解析 (1)设需要加入的水的质量为 y,溶质质量分数= ×100%=
溶质的质量+溶剂的质量
5 g
×100%=4.0%,y=120 g,故需加水120 g。(2)可根据碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量
5 g+ y
计算出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸氢钠的质量分数。
