2022年江苏常州初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40
Fe-56 Cu-64一、选择题(共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1.(2022常州,1,2分)中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 ( )
A.清风徐来 B.水落石出
C.伐薪烧炭 D.愚公移山
2.(2022常州,2,2分)诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元
素是 ( )
A.C B.Ca C.Mg D.Fe
3.(2022常州,3,2分)去年我国粮食产量创历史新高,这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥
属于复合肥的是 ( )
A.KNO B.K SO
3 2 4
C.Ca (PO ) D.CO(NH )
3 4 2 2 2
4.(2022常州,4,2分)5月20日是中国学生营养日。下列早餐富含蛋白质的是 ( )
A.稀饭 B.馒头 C.牛奶 D.玉米
5.(2022常州,5,2分)分类是学习和研究化学物质的重要方法。下列物质属于单质的是 (
)
A.空气 B.水蒸气 C.氧气 D.天然气
6.(2022常州,6,2分)滑雪运动可锻炼平衡力和意志力,滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于 (
)
A.天然材料 B.复合材料
C.金属材料 D.非金属材料
7.(2022常州,7,2分)景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的
性质是 ( )
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性
8.(2022常州,8,2分)革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字,给党组织传递情报。下列溶液能使
字迹显示的是 ( )
A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水
9.(2022常州,9,2分)干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是 ( )
A.干冰由水分子构成
B.构成干冰的微粒静止不动
C.构成干冰的微粒间无间隙
D.干冰升华吸热使环境温度降低
10.(2022常州,10,2分)进行酸碱中和反应实验时,下列使用胶头滴管的操作正确的是( )
A.滴加酚酞 B.取用盐酸
C.搅拌溶液 D.放置滴管
11.(2022 常州,11,2 分)敦煌壁画闻名世界。修复发黑的壁画时发生反应 PbS+4H O
2 2
PbSO +4X,则X是 ( )
4
A.H B.H O C.H S D.SO
2 2 2 2
12.(2022常州,12,2分)合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是
( )
A.合金属于纯净物B.合金中只含金属元素
C.合金的硬度比其成分金属小
D.废旧合金需回收利用
13.(2022常州,13,2分)在催化剂作用下,N 和H 反应生成NH 的微观过程示意如下:
2 2 3
下列说法正确的是 ( )
A.过程中原子种类不断发生变化
B.过程中H原子数不断减少
C.反应前后分子数未改变
D.NH 不具有N 和H 的化学性质
3 2 2
14.(2022常州,14,2分)在指定条件下,下列物质转化能实现的是 ( )
A.Fe Fe O B.Fe FeCl
2 3 3
C.Fe O FeD.Fe O FeSO
2 3 2 3 4
15.(2022常州,15,2分)下列实验设计能达到目的的是 ( )
A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH
B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH
3
D.用浓硫酸除去NH 中的水蒸气
3
16.(2022常州,16,3分)常州的焦尾琴是四大古琴之一,面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说
法不正确的是 ( )
A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性
B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭
D.浇水可降低桐木的着火点而灭火
阅读下列资料,完成17~18题:
大蒜素(C H S O)有较强的抗菌作用,易挥发,遇热或碱立即失去抗菌活性,但不受酸的影响。
6 10 2
新鲜大蒜头中并没有大蒜素,只含蒜氨酸(C H NSO )。蒜氨酸受撞击后,蒜氨酸酶被激活,催化
6 11 3
蒜氨酸转化为大蒜素。
17.(2022常州,17,3分)下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 ( )
A.两者组成元素种类相同
B.两者碳元素含量不同
C.挥发性是大蒜素的化学性质
D.蒜氨酸中含SO 分子
3
18.(2022常州,18,3分)下列有关大蒜头的说法正确的是 ( )
A.拍碎过程中仅发生物理变化
B.煮熟食用比生食抗菌效果更好
C.与醋一起食用抗菌效果变差
D.储存时不可用生石灰作干燥剂
19.(2022常州,19,3分)下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解
4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
度/g24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0
下列说法正确的是 ( )
A.随温度升高,物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B.在0~80 ℃间的任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C.某温度下,向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的溶质质量分数
可能大于、等于或小于后者
D.将 100 g 30 ℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40 ℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶液中可
析出4 g硫酸铈晶体
20.(2022常州,20,3分)某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁[Mg (OH) (CO ) ],遇热分解生成三种
a 2 3 b
氧化物。称取一定质量阻燃剂样品,充分灼烧(其他成分未发生反应),将产生的气体依次通过浓
硫酸和过量澄清石灰水,浓硫酸增重 0.18 g,澄清石灰水中生成 4 g 白色沉淀。则
Mg (OH) (CO ) 中a值为 ( )
a 2 3 b
A.6 B.5 C.4 D.3
二、非选择题:共9题,共60分。
21.(2022常州,21,4分)“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品(填序号)。
①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭
(1)清洗水壶水垢 。
(2)去除冰箱异味 。
(3)烘焙面制糕点 。
(4)腌制肉类食品 。
22.(2022常州,22,5分)常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重
要里程碑。
(1)手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。
①史氏环氧化反应前后,手性酮的质量和 均未改变。
②手性酮用天然糖类制备。糖类可由绿色植物通过 作用合成。
(2)KHSO 或H O 是进行史氏环氧化的重要反应物。
5 2 2
①KHSO 中硫、氧原子数之比为 。
5
②H O 中氢元素的化合价为 。
2 2
(3)史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是 (填序号)。
A.1~2 B.5~6 C.7~8 D.13~14
23.(2022常州,23,6分)明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。
(1)原料 绿矾五斤,硝五斤。
绿矾(FeSO ·7H O)和硝(KNO )均属于 (填序号)
4 2 3
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
(2)预处理 将矾炒去,约折五分之一。二味同研细,听用。
①加热绿矾,质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分水,生成FeSO ·4H O。写出反应的化学方
4 2
程式: 。
②研碎FeSO ·4H O和 KNO 。研碎的目的是 。
4 2 3
(3)制备 用铁作锅,铁锅置炭炉上,锅下起火……取起冷定,开坛则药化为强水。
强水即硝酸,制备时发生如下反应:
2(FeSO ·4H O) Fe O +SO ↑+SO ↑+8H O;SO +H O H SO ;H SO +2KNO
4 2 2 3 2 3 2 3 2 2 4 2 4 3
K SO +2HNO ↑。
2 4 3
①以上三个反应中未涉及的反应类型是 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)
反应。
②H SO 和 HNO 的水溶液中均含有的阳离子是 (填符号)。
2 4 324.(2022常州,24,8分)侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
(1)侯氏制碱的主要产品是Na CO ,其俗名是 。
2 3
(2)实验室模拟侯氏制碱,在浓氨水中加入 NaCl 粉末,配成饱和氨盐水,用下列装置制备
NaHCO ,反应为NaCl+NH ·H O+CO NaHCO ↓+ NH Cl。
3 3 2 2 3 4
①甲装置中发生反应的化学方程式为 。
②乙装置中试剂X可吸收HCl,但不与CO 反应,气流的进气接口为 (填“b”或“c”)。
2
③上述四个装置的连接顺序为 (填序号)。
A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙
C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙
(3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO 固体和NH Cl溶液。
3 4
①灼烧NaHCO 发生反应2NaHCO Na CO +H O↑+CO ↑。
3 3 2 3 2 2
若灼烧前后固体质量减少1.24 g,则产品Na CO 的质量为 g。
2 3
②已知:NH Cl和NaCl溶解度曲线如下图所示。
4
向NH Cl溶液中加入NaCl粉末,可使NH Cl结晶析出。
4 4
为使剩余的 NH Cl 和 NaCl 混合溶液中的 NH Cl 充分结晶析出,应采用的结晶方式是
4 4
。
25.(2022常州,25,10分)在初中化学“金属的性质”中有如下实验:将无锈铁钉浸入CuSO 溶液,
4
观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO 溶液也能发生化学反应吗?
4
(1)预测Al能和CuSO 溶液反应,理由是 。
4
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO 溶液(如图),观察现象。
4
(2)铝丝表面未出现红色物质,原因是
。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮,将其浸入CuSO 溶液,观察现象。
4
(3)填写实验报告单:
序
实验现象 结论与解释
号
① 铝丝表面有少量气泡; CuSO 溶液呈弱酸性,与Al反应产生的气体是 ;
4铝丝周围出现蓝绿色物质 蓝绿色物质成分待探究
24 h后,铝丝仍光亮; 红色物质是 ,说明Al能和CuSO 溶液反应,但反应
② 4
48 h后,铝丝表面出现少量红色物质 较慢
铝丝周围溶液逐渐变成无色,铝丝以下溶液仍为
反应生成的Al(SO) 为无色;
③ 蓝色; 2 4 3
Al(SO) 溶液的密度 (填“>”或“<”)CuSO 溶液
两层溶液界面清晰 2 4 3 4
【深入探究】为研究上述异常现象,同学们查阅了相关资料,继续开展探究。
资料:①Cu (OH) SO 呈蓝绿色,不溶于水;
2 2 4
②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝,将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸,固体溶解形成蓝色溶液,该
反应的化学方程式为 。
(5)欲加快Al和CuSO 溶液的反应,可加入的物质是 (填一种即可)。
4
【拓展应用】通过探究,同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 (填序号)。
A.食醋 B.食用油
C.面粉 D.咸菜
26.(2022常州,26,9分)化学兴趣小组设计了如图所示两个装置,以H O 溶液为原料制备O ,可
2 2 2
灵活控制气体的产生与停止。
甲
乙
(1)甲装置用MnO 作催化剂。先用黏合剂将MnO 粉末制成团状。
2 2
①仪器a的名称是 。
②团状MnO 应放在 (填“试管底部”或“多孔隔板上”)。
2
③打开活塞K,经仪器a向试管中缓慢加入H O 溶液至浸没团状MnO ,立即产生O 。收集完后,
2 2 2 2
(填操作),反应随后停止。
(2)乙装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于H O 溶液中。将铂丝插入溶液,立
2 2
即产生O 。
2
①若烧瓶内压强过大,安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时,应采取的措施是 。
(3)取100 g H O 溶液加入乙装置的烧瓶中,完全反应后,测得生成2.56 g O 。计算H O 溶液的溶
2 2 2 2 2
质质量分数(写出计算过程)。
27.(2022常州,27,6分)钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对钢铁锈蚀进行探究。
用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分,用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见下表:
药品
组别
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 (填化学式)。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600 s内A瓶中O 含量几乎不变,B瓶中不断减少。
2
实验表明,铁在空气中锈蚀是铁和O 、 发生了化学反应。
2
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水,且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600 s内
B瓶中O 含量也略有减少,主要原因是 。
2
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响,应选择的药品组别是 (填序号)。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品,分别改用温度和湿度传感器测得结果如下图所示。瓶内
湿度随时间增大(即水蒸气含量增大),根本原因是
。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法: 。
28.(2022常州,28,6分)涂覆在铺路石表面的TiO 可净化路面空气。实验室制备 TiO 的流程如
2 2
下:
(1)焙炒时,钛铁矿的主要成分 FeTiO 在蒸发皿(如图)中发生反应 FeTiO +2H SO
3 3 2 4
FeSO +TiOSO +2H O。实验中用沙浴加热,图中还缺少的玻璃仪器是 。
4 4 2
(2)焙炒物冷却后,加水溶解浸取。
①浸取时,水温易升高的原因是 。②浸取后,混合物经 (填操作名称)弃去废渣,得到浸出液。
(3)浸出液除铁后,所得滤液中含TiOSO 和H SO 。
4 2 4
加热煮沸滤液,TiOSO 和水反应生成 H TiO 沉淀和 H SO ,该反应的化学方程式为
4 2 3 2 4
。
(4)煅烧H TiO 沉淀得产品TiO 。
2 3 2
整个实验流程中可循环利用的物质除水外,还有 。
29.(2022常州,29,6分)一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下:
(1)科学利用燃烧为人类服务,有利于社会可持续发展。
①甲烷燃烧时, (填“吸收”或“放出”)热量。
②与传统燃烧方式相比,化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触,有利于捕集CO ,防止其大量
2
排入空气,造成 。
(2)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应 8CuO+CH 4Cu O+CO +2H O,生成的Cu O再进
4 2 2 2 2
入空气反应器,在一定温度下发生反应 (填化学方程式),实现载氧体
的循环再生。
(3)已知:空气中O 的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O 体积分数随反应温度
2 2
变化关系如图所示。
①在800~1 100 ℃间,升高温度,排出的气体中N 体积分数 (填“增大”或“减小”)。
2
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 (填序号)。
A.800~900 ℃ B.900~1 000 ℃
C.1 000~1 030 ℃ D.1 030~1 100 ℃
2022年江苏常州初中学业水平考试
1.考点:物质的变化。
C 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。A、B、D均属于物理变化;伐薪烧炭涉及燃烧,有新
物质生成,属于化学变化,故选C。
2.考点:物质的分类。
A 青蒿素属于有机物,有机物中一定含有C元素,故选A。
3.考点:化学肥料。
A 含营养元素N、P、K中任两种或三种的化肥称为复合肥。KNO 中含K、N元素,属于复合肥。故选A。
3
4.考点:化学与人体健康。
C 肉、蛋、奶、豆类物质中富含蛋白质;稀饭、馒头等主食中富含糖类;玉米中含有糖类、纤维素等。故选C。
5.考点:物质的分类。
C 单质是由同种元素组成的纯净物,故选C。6.考点:材料、矿物能源的利用。
B 玻璃纤维增强塑料是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的,属于复合材料。
7.考点:金属的用途。
C 金能被拉成丝体现了金属的延展性,故选C。
8.考点:物质的性质与用途。
A “米汤”中含淀粉,淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色,故选A。
9.考点:构成物质的微粒 二氧化碳的性质与用途。
D CO 固体俗称干冰,其用于低温运输的原因是易升华为CO 气体,此过程需要从环境吸热,进而使环境温度降低,
2 2
D正确。从微观上看,干冰由CO 分子构成,且二氧化碳分子是不断运动的,分子之间是有间隙的,故A、B、C错误。
2
10.考点:实验基本技能。
A 用胶头滴管加液时,不能伸入容器,更不能接触容器,应竖直悬于容器上方,A正确。胶头滴管不能倒置或平放
于桌面上,防止液体倒流,腐蚀橡胶帽或污染试剂,B、D错误。搅拌溶液应用玻璃棒,C错误。
11.考点:质量守恒定律 化学方程式及基本反应类型。
B 由化学反应前后原子的种类、个数不变,可知生成物中缺少8个H原子、4个O原子,由于X的化学计量数为
4,故X为HO。
2
12.考点:金属材料 金属资源的利用及保护。
D 合金是由一种金属和其他金属或者非金属加热熔合成的,具有金属特征的物质,属于混合物,A、B错误。合金
的硬度一般比其成分金属大,熔点一般比其成分金属低,C错误。废旧金属的回收,有利于节约金属资源,减少环境
污染,D正确。
13.考点:构成物质的微粒 质量守恒定律。
D 此微观反应的化学方程式为N+3H 2NH,反应前后分子个数发生改变,C错误。化学反应前后原子的
2 2 3
种类和数目不变,A、B错误。分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒,NH、N、H 分子种类不同,故
3 2 2
物质的化学性质不同,D正确。
14.考点:物质的变化和性质。
C Fe在氧气中点燃时产物为FeO,Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl 和氢气,A、B错误。FeO 在高温下可以被
3 4 2 2 3
CO还原为Fe,C正确。FeO 与稀硫酸发生复分解反应生成Fe(SO) 和水。
2 3 2 4 3
15.考点:实验方案的设计与评价。
B 湿润的pH试纸会稀释待测液,造成数据不准确,A错误。肥皂水加入待测液后,泡沫多的是蒸馏水,泡沫少、浮
渣多的是硬水,B正确。检验氨气,应用湿润的红色石蕊试纸,C错误。浓硫酸会与氨气反应,不符合除杂原则,D错
误。
16.考点:燃烧与灭火。
D 着火点是物质自身的属性,一般不能被降低,浇水灭火利用了水蒸发吸热使温度降低至桐木的着火点以下,故D
错误。
17.考点:物质的组成 物质的性质。
B 大蒜素由C、H、S、O元素组成,蒜氨酸由C、H、S、O、N元素组成,A错误。根据化学式可知,1个大蒜素
分子和1个蒜氨酸分子中均含有相同个数的碳原子,但它们的相对分子质量不同,故两者的碳元素含量不同,B正确。
挥发性是物理性质,C错误。蒜氨酸由蒜氨酸分子构成,不含SO 分子,D错误。
3
18.题型:科普阅读题。
D 阅读资料可知蒜氨酸受撞击后转化为大蒜素,此过程为化学变化,A错误。大蒜素遇热、遇碱后会失去抗菌活
性,但遇酸无影响,B、C错误。生石灰与水反应生成碱性的熟石灰,大蒜素遇碱会失去抗菌活性,不可用生石灰作干
燥剂,D正确。
19.考点:溶解度及溶解度曲线。
C 由题表可知硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大,后减小,A错误。由题表可知,在10~20 ℃之间的某温度下,硫
酸钠和硫酸铈的溶解度相等,B错误。由于未指明温度、溶液是否饱和,故无法比较二者溶液中溶质质量分数,C正
确。若100 g是溶剂水的质量,则由30 ℃升温到40 ℃可析出4 g晶体,但题干中100 g是溶液的质量,故析出晶体小
于4 g,D错误。
20.考点:题型物质推断题。
1×2
B 浓硫酸的作用是吸水,故生成水的质量为0.18 g,水中H元素的质量为0.18 g× =0.02 g;澄清石灰水的作
1×2+16
用是吸收二氧化碳,白色沉淀碳酸钙的质量为4 g,根据碳元素守恒,二氧化碳中碳元素的质量等于碳酸钙中碳元素
1×12 0.48 g 0.02 g
的质量,为4 g× =0.48 g。C、H原子的个数比为 ∶ =4∶2,故Mg(OH)(CO) 中b=4。碱式碳
100 12 1 a 2 3 b
酸镁中Mg为+2价,OH-为-1价,CO2-
为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知(+2)×a+(-1)×2+
3
(-2)×4=0,a=5。
21.考点:化学与生活 物质的性质与用途。
答案 (1)① (2)④ (3)③ (4)②解析 (1)水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,与酸反应分别变为可溶性钙、镁离子,食醋的主要成分为醋酸,可用
于除水垢。(2)活性炭有吸附性,可去除异味。(3)小苏打是碳酸氢钠,加热或与酸性物质反应会生成二氧化碳气体,
使糕点更松软。(4)食盐的主要成分是氯化钠,可使细胞失水,抑制微生物生长,达到腌制食品的效果。
22.考点:构成物质的微粒 化合价 物质的变化和性质 酸碱度(pH)。
答案 (1)①化学性质 ②光合 (2)①1∶5 ②+1 (3)C
解析 (3)pH>7时溶液显碱性,数值越大碱性越强,故pH为7~8时,溶液呈弱碱性。
23.考点:物质的分类 常见酸的性质及用途 构成物质的微粒 化学方程式及基本反应类型。
答案 (1)D (2)①FeSO·7HO FeSO·4HO+3HO ②增大接触面积,充分反应 (3)①置换 ②H+
4 2 4 2 2
解析 (1)绿矾和硝均由金属阳离子和酸根离子构成,故属于盐。(3)①第一个反应为分解反应,第二个为化合反应,
第三个为复分解反应,故缺少置换反应。②HSO
溶于水得到H+、SO2-
,HNO
溶于水得到H+、NO-
,故均含有的
2 4 4 3 3
阳离子为H+。
24.考点:常见盐的性质 实验方案的设计与评价
答案 (1)纯碱(或苏打) (2)①CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑ ②c ③B (3)①2.12 ②降温结晶
3 2 2 2
解析 (2)①石灰石的主要成分为碳酸钙,与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。②用乙装置除杂时应让气体
充分与液体接触,故应长进短出,进气接口为c。③由化学方程式可知反应物有三种,其中氯化钠和氨水在装置丁中,
甲为制取CO 的装置,乙为除去甲中CO 中混有的HCl气体的装置,丙为吸收多余的CO 气体的装置,故顺序为甲乙
2 2 2
丁丙。(3)①灼烧后固体减少的质量为反应生成HO和CO 的质量和。设反应生成的NaCO 质量为x,HO的质量
2 2 2 3 2
为y,CO 的质量为z,
2
2NaHCO NaCO+HO↑+CO↑
3 2 3 2 2
106 18 44
x y z
18 y 106 x
= ,y+z=1.24 g, =
44 z 18 y
x=2.12 g,y=0.36 g,z=0.88 g。
②根据题中溶解度曲线可知,氯化铵的溶解度随温度的降低明显减小,氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,故采取
降温结晶的方式使NHCl充分析出。
4
25.题型:科学探究题
答案 (1)在金属活动性顺序中,铝排在铜前,能将铜从其盐溶液中置换出来 (2)铝表面致密的氧化铝薄膜阻止了
铝与硫酸铜溶液接触 (3)①氢气 ②铜 ③< (4)Cu(OH)SO+HSO 2CuSO+2HO (5)NaCl(或AlCl 等
2 2 4 2 4 4 2 3
合理即可) (6)AD
解析 (3)①氢前金属与酸反应的气体产物为氢气。②铝与硫酸铜溶液反应的产物为铜,铜为红色固体。③硫酸铜
溶液呈蓝色,由现象可知硫酸铜溶液在下方,故硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液的小。(4)根据描述可知反应物为
Cu(OH)SO 、硫酸,生成物为硫酸铜,产物中缺少H元素,在溶液中通常为水。(5)由题给资料可知,加入Cl-可加
2 2 4
快反应速率,故可加入不与Al反应的含氯离子的溶液,如NaCl、AlCl 等。(6)铝能与酸反应,咸菜中含氯化钠,氯化
3
钠中的氯离子会加快铝和其他物质的反应速率,故A、D符合题意。
26.考点:常见气体的制备 氧气的制取 题型化学计算题
答案 (1)①长颈漏斗 ②多孔隔板上 ③关闭活塞K (2)①液面上升 ②向上抽动铂丝至液面以上
(3)解:设HO 溶液的溶质质量分数为x。
2 2
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
100 g×x 2.56 g
68 100 g×x
= x=5.44%
32 2.56 g
答:HO 溶液的溶质质量分数为5.44%。
2 2
解析 (1)②固体、液体的接触与分离可实现灵活控制反应的开始与停止,故应将二氧化锰放在多孔隔板上。③气
体收集完成后,继续产生氧气,试管内压强增大,关闭活塞K后液体被压入长颈漏斗内,当液体液面低于多孔隔板后,
固液不接触,反应停止。(2)②出现题述现象说明反应过于剧烈,故可以通过向上抽动铂丝至液面以上,使反应速率
减慢。
27.题型:科学探究题 金属资源的利用及保护
答案 (1)FeO (2)①HO ②少量氧气溶于水 (3)二、三 (4)铁锈蚀的过程放出热量,使水转化为水蒸气,湿
2 3 2
度增大 (5)刷漆(或涂油等,合理即可)
解析 (2)①第一、二组的变量为水的量,B瓶中消耗氧气,发生锈蚀说明铁生锈是铁与氧气和水发生了化学反应。
②用迅速冷却的沸水浸没固体混合物是为了防止铁与氧气接触,铁未发生锈蚀,说明没有因化学反应消耗氧气,但氧
气仍有所减少,可能是其溶于水导致的。(3)探究食盐对锈蚀速率的影响,应选用有食盐参与和无食盐参与的实验做对比,同时还要考虑生锈需要水的参与,故不能选无水的组别。(4)通过题中曲线可知铁锈蚀过程中温度升高,为放
热反应,导致水吸热转化为水蒸气,使试剂瓶内湿度增大。(5)通过题述实验可知铁生锈需要与氧气和水接触,防止
锈蚀可从这两个条件考虑。
28.题型:工艺流程题
答案 (1)玻璃棒 (2)① 过量的浓硫酸溶于水后放热 ②过滤 (3)TiOSO+2HO HTiO↓+HSO
4 2 2 3 2 4
(4)HSO
2 4
解析 (1)沙浴加热时需让固体均匀受热,故需用玻璃棒搅拌。(4)由题给流程可知,反应的原料除钛铁矿外,还有水
和浓硫酸溶液,由(3)反应可知沉钛后的母液为硫酸溶液,故可循环利用的物质还有硫酸。
29.题型:工艺流程题
答案 (1)①放出 ②温室效应加剧(或全球气候变暖) (2)2CuO+O 4CuO (3)①减小 ②A
2 2
解析 (2)由从空气反应器中出来的气体含量可知氧气参与了反应,故CuO是CuO与O 反应生成的。(3)①氮气
2 2
未参与反应,由题图可知氧气的体积分数随温度的升高而增大,则氮气的体积分数减小。②题图中数据为排出气体
中氧气的体积分数,排出气体中氧气含量越少说明空气反应器中氧气
