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2020年河南省普通高中招生考试
(满分:50分 考试时间:50分钟)
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.河南小麦熟,国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于 ( )
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
2.下列传统工艺品的制作过程中,一定发生了化学变化的是 ( )
A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器
3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 ( )
A.燃放烟花爆竹
B.生活垃圾进行分类回收处理
C.露天焚烧秸秆
D.实验室含酸废水倒入下水道
4.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 ( )
A.He B.NH C.C D.NaCl
3 60
5.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 ( )
A.冰和水的共存物属于混合物
B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水
D.水汽化时体积增大是因水分子变大
6.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 ( )
A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐
7.下列图示的实验操作中正确的是 ( )8.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是 ( )
A.煤 B.汽油 C.氢气 D.天然气
9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中,氧元素的质量分数最大的是 ( )
A.双氧水消毒液(HO) B.“84”消毒液(NaClO)
2 2
C.酒精消毒液(C HOH) D.过氧乙酸消毒液(C HO)
2 5 2 4 3
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
1
C.t ℃时,60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g
2
D.将t ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t ℃,溶液中溶质的质量甲大于乙
1 2
11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 ( )
A.H B.Cl C.NaOH D.NaNO
2 2 3
12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是 ( )
A.锂、汞都属于金属元素
B.锌、碘都属于人体必需微量元素
C.尿素、硝酸钾都属于复合肥料
D.塑料、合成纤维都属于合成材料
13.下图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 ( )
A.图中只有两种氧化物
B.该反应属于置换反应C.相对分子质量最大的是NO
D.生成丙和丁的质量比为7∶22
14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为 ( )
A.3∶2 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.地壳中含量最多的元素是 ;空气中体积分数约为78%的气体是 。
16.“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石(主要成分MgSiO),MgSiO 中硅元素的化合价是 ;镁原子(核电荷数为12)的结构示意图为 。
2 4 2 4
17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体应该放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量;若所配制溶液的溶质质量分数偏大,则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
18.如图为CO还原Fe O 的微型装置图。则A处V形管内的固体粉末由 色逐渐变黑;B处V形管内的溶液变浑浊,化学方程式为 ;将尾气点燃,化学方程式为 。
2 3
19.乙醇俗称酒精,可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ;乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;现有乙醇和乙醛(CHCHO)的混合物共13.4 g,完全燃烧后生成26.4 g CO,则生
3 2
成HO的质量为 g。
2
20.X、Y、Z是中学化学常见的物质,三种物质均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同;Z为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条复燃。X转化为Y的化学方程式为 ;从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是 。
(2)若X为固体单质;Y可以用于灭火;Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为 。
(3)若三种物质均含有钙元素;X可以用来改良酸性土壤;Z为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为40%。Y的化学式为 。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放?
(2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能?22.(2分)在实验室里可采用多种方法制取氧气。
(1)写出用右图装置制氧气的化学方程式。(写出一个即可)
(2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质?
23.(2分)某化学小组从孔雀石[主要成分CuCO·Cu(OH)]中提取金属铜的实验步骤如下:将孔雀石粉碎,加过量稀硫酸,充分反应后过滤;向滤液中加入一种金属粉末。
3 2
(1)请填空:CuCO·Cu(OH)+2H SO 2CuSO +CO ↑+3 。
3 2 2 4 4 2
(2)写出可以加入的一种金属并说明理由。
24.(4分)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO。
2
(1)写出A中所发生反应的化学方程式。
(2)若将a、b连接,B中溶液不变浑浊,这是因为CO 中混有哪种杂质?
2
(3)为达到实验目的,所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为:a接 、 接 、 接j。
(4)用F收集CO,j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
2
四、综合应用题(共10分)25.酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填字母)。
a.H O b.H c.H+ d.OH-
2 2
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是 。
(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图。当滴入溶液为V mL时,所得溶液中溶质的化学式为 ,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
2
(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO 、CaCl 杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如下实验方案。
4 2
①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
②以上方案中有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。
(5)某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余HSO ,消耗NaOH溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中HSO 的质量。
2 4 2 4
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答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D B D C A B C A B D C D B
1.A 淀粉属于糖类,故选A。
2.D 南阳玉雕、洛阳剪纸、开封汴绣分别属于雕刻、剪纸和刺绣工艺,制作过程中没有新物质生成,没有发生化学变化;汝州瓷器在烧制的过程中生成了新物质,发生了化学变化,故选D。
3.B 燃放烟花爆竹、露天焚烧秸秆都会产生大量的烟尘和有害气体、不利于环境保护;实验室含酸废水倒入下水道,不仅会腐蚀金属下水管道,还会污染土壤及地下水源,因此A、C、D均错误;生活垃圾分类回收处理有利于环境保护,值得提倡,故
选B。
4.D He是稀有气体,由原子构成;NH 和C 都是由分子构成的;NaCl是由离子构成的,故选D。
3 60
5.C A项,冰水混合物中只含有一种物质,属于纯净物。B项,中和反应的反应物必须是酸和碱,生成物是盐和水;金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水,但它们不属于中和反应。C项,可用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多浮渣少
的是软水,反之是硬水。D项,水汽化时体积增大,是由于水分子间的间隔增大。故选C。
6.A A项,铜制电线,是利用了铜的导电性;铁制铁锅,是利用了铁的导热性;金制项链,是利用金的化学性质稳定且有金属光泽的性质;铝制饮料罐,是利用了铝的延展性。故选A。
7.B A项,错误一,稀释浓硫酸时不能使用量筒;错误二,应将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,不能把水倒入浓硫酸;错误三,稀释操作时玻璃棒的作用是搅拌,不是引流。B项,闻气体气味时,用手在瓶口轻轻扇动,仅让极少量的气体飘入鼻孔,操作
正确。C项,倾倒液体时,瓶塞要倒放,标签要朝向手心,试管要稍微倾斜,故错误。D项,用观察气泡法检查气密性时,首先要用水将长颈漏斗末端“液封”,然后再握住试管观察,故错误。
8.C 煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳和粉尘等有害物质;汽油是从石油中提炼出来的物质,燃烧后会产生一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等有害物质;天然气不完全燃烧也会产生一氧化碳等有害物质;氢气不仅热值高,而且燃烧产物只
有水,不会污染空气,因此氢气是最理想的燃料。
9.A 双氧水、“84”消毒液、酒精、过氧乙酸的有效成分中氧元素与其他元素的质量比依次为16∶1、16∶58.5、16∶30、48∶28,当氧元素质量相同时,其他元素质量占比越少的物质,其氧元素的质量分数越大。故有效成分的氧元素质量分数由大到小
的顺序为双氧水>过氧乙酸>酒精>“84”消毒液。50 g
10.B A项,比较溶解度大小时需要指明温度,错误;B项,t ℃时,甲、乙的溶解度相等,则其饱和溶液中溶质的质量分数相等,正确;C项,设t ℃时,60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水的质量为x,60 g× =(60 g+x)×20%,解得x=40 g,错误;D
1 2
150 g
项,t ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液中含有的溶质质量相等,升温到t ℃时,二者均变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量没有增加,故溶液中溶质的质量甲等于乙,错误。
1 2
11.D 食盐水中含有氯化钠和水,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则生成物中不可能含有氮元素,故选D。
12.C 汞是常温下呈液态的金属,锂是密度最小的金属,故A正确;常见的微量元素有铁、锌、碘、硒、氟等,故B正确;尿素中只含有氮元素这一种营养元素,属于氮肥,硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素,属于复合肥,故C错误;合成材料包括塑料、
合成纤维、合成橡胶,故D正确。
13.D 该反应的化学方程式为2CO+2NO N+2CO ,其中含有CO、NO、CO 三种氧化物,A错误;该反应的反应物中没有单质,不属于置换反应,B错误;CO、NO、N、CO 四种物质的相对分子质量分别为28、30、28、44,故相对分子质量最
2 2 2 2 2
大的是CO,C错误;生成丙和丁的质量比为28∶(2×44)=7∶22,D正确。
2
2 2 2 2
14.B Mg+2HCl MgCl +H ↑,2Al+6HCl 2AlCl +3H ↑,可以将铝与盐酸反应的化学方程式看成 Al+2HCl AlCl +H ↑,由此可见,当产生等质量的氢气时,消耗镁和铝的质量比为A(Mg)∶ A(Al)=8∶( ×9)=4∶3。
2 2 3 2 3 2 r r
3 3 3 3
15. 答案 氧(或O) 氮气(或N)
2
解析 地壳中含量居前五位的元素是:氧、硅、铝、铁、钙,含量最多的是氧元素;按体积分数计算,氮气约占空气总体积的78%,氧气约占21%。
16. 答案 +4
解析 镁元素为+2价,氧元素为-2价,设硅元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得(+2)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+4;镁原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=12,因此镁原子的结构示意图为 。
17. 答案 左盘 俯视
解析 使用托盘天平时,物体应放在左盘,砝码放在右盘,因此应把氯化钠放在左盘上进行称量;量取水时俯视读数,会导致实际量取的水偏少,配得溶液的质量分数偏大。
18. 答案 红棕 CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O 2CO+O 2CO
2 2 3 2 2 2
解析 氧化铁是红棕色粉末,因此A处粉末由红棕色变为黑色;B处的澄清石灰水与反应产生的二氧化碳气体反应,产生碳酸钙白色沉淀,化学方程式为CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O;尾气中的二氧化碳气体被澄清石灰水吸收后,剩下气体的主要
2 2 3 2
成分是一氧化碳,点燃尾气发生一氧化碳燃烧的反应,其化学方程式为2CO+O 2CO。
2 2
19. 答案 隔绝氧气(或空气) C HOH+3O 2CO+3H O 12.6
2 5 2 2 2
解析 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气。乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为C HOH+3O 2CO+3H O。乙醇的化学式为C HO,乙醛的化学式为C HO,则混合物中碳、氧元素的质量比为m(C)∶m(O)=24∶16。已知13.4 g
2 5 2 2 2 2 6 2 4
12 2
乙醇和乙醛的混合物完全燃烧时产生二氧化碳的质量为26.4 g,由此可得碳元素的质量m(C)=26.4 g × =7.2 g。设氧元素的质量为x,则24∶16=7.2 g∶x,解得x=4.8 g。则m(H)=13.4 g-7.2 g-4.8 g=1.4 g,故生成水的质量为1.4 g÷ =12.6 g。
44 18
20. 答案 (1)2HO 2HO+O↑ 它们的分子构成不同
2 2 2 2
(2)CO+C 2CO
2
(3)CaCl [或Ca(NO ) 等]
2 3 2
解析 (1)若Z为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条复燃,则Z是氧气;X、Y 的组成元素完全相同,且X可以转化为氧气,则X一定是过氧化氢,Y是水;X 转化为Y 的化学方程式为2HO 2HO+O↑;X、Y 性质有差异的原因是二者
2 2 2 2
的分子构成不同。(2)若X 为固体单质,Y可以用于灭火,Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体,则Y是二氧化碳,Z是一氧化碳,X是碳单质;Y 转化为Z 的化学方程式为C+CO 2CO。(3)若三种物质均含有钙元素,X 可以用来改良酸性土壤,
2
则X是氢氧化钙;Z为难溶于水的白色固体,Z中钙元素的质量分数为40%,可推知Z为碳酸钙;Y可以与Z相互转化,且其中含有钙元素,则Y可能是氯化钙或硝酸钙,其化学式为CaCl 或Ca(NO )。
2 3 2
21. 答案 (1)二氧化碳(或CO)的较低量排放。(1分)
2
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。(1分)
解析 (1)“低碳”生活中的“低碳”,是指二氧化碳的较低量排放。(2)铝在常温下与空气中的氧气发生反应,其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使里层的铝不能被氧化,因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
22. 答案 (1)2KMnO KMnO +MnO+O ↑(或2KClO 2KCl+3O ↑)(1分)
4 2 4 2 2 3 2
(2)氧气不易溶于水,不与水反应。(1分)解析 (1)题图中的装置是固体加热型气体发生装置,可以用高锰酸钾或氯酸钾加热分解的反应制取氧气,因此化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑或2KClO 2KCl+3O ↑,选择用KMnO 时要在试管口塞一小团棉花;(2)氧气之所以可
4 2 4 2 2 3 2 4
用排水法收集,是因为氧气不易溶于水且不能与水发生反应。
23. 答案 (1)HO(1分)
2
(2)铁(或锌等);铁(或锌等)的金属活动性比铜的强,可以把铜置换出来。(1分)
解析 (1)根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子数目不变,可知横线上应填写的化学式为HO。(2)根据“前金换后金,后金不能换”的规律可知,排在铜前的金属能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。所得滤液中含有生成的硫酸铜和过量的硫酸,
2
要从其中置换铜,需要加入氢之前的活泼金属(钾、钠、钙除外),如锌、铁等。
24. 答案 (1)CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(1分)
3 2 2 2
(2)混有氯化氢(或HCl)杂质。(1分)
(3)f g e d(1分)
(4) (1分)
解析 (1)A装置中浓盐酸和大理石发生反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O;(2)A装置中的浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体混入二氧化碳气体中,并与B装置中的澄清石灰水发生反应,生成易溶于水的氯化钙,导致看
3 2 2 2
不到石灰水变浑浊的现象;(3)为了制取纯净、干燥的CO,要先除杂(除氯化氢),后干燥(除水蒸气),氯化氢需要用足量的碳酸氢钠溶液吸收,水蒸气用足量浓硫酸吸收,气体进入除杂和干燥装置时均为“长进短出”,因此仪器的接口连接顺序为a-f-
2
g-e-d-j;(4)由于二氧化碳气体的密度比空气大,用F装置收集时,气体应“长进短出”,因此收集装置左端导管画长,右端导管画短。
25. 答案 (1)c(1分)
(2)盐酸(或石灰水或氯化钙溶液等)(1分)
(3)NaCl、HCl(1分) 红(1分)
(4)①玻璃棒(1分) ②Ba(OH)+MgSO BaSO↓+Mg(OH)↓[或NaCO+CaCl CaCO ↓+2NaCl或NaCO+Ba(OH) BaCO ↓+2NaOH](1分) ③NaCO、NaOH;应在溶液乙中加入适量盐酸。(1分)
2 4 4 2 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3
(5)解:设该一定量石油产品中HSO 的质量为x。
2 4
2NaOH + HSO NaSO +2H O(1分)
2 4 2 4 2
80 98
40 g×20% x
80 40 g×20%
= (1分)
98 x
98×40 g×20%
x= =9.8 g(1分)
80
答:该一定量石油产品中HSO 的质量为9.8 g。
2 4
解析 (1)酸具有相似的化学性质,是因为酸在水溶液中均能解离出氢离子(H+),故选c。(2)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,只需验证是否存在碳酸钠即可,因此可以加入过量的稀盐酸或稀硫
酸,若有气泡产生,说明已经变质;也可加入石灰水或氯化钙溶液检验,若产生白色沉淀,说明氢氧化钠溶液已经变质。(3)由题图可知,当滴入溶液的体积为V mL时,溶液的pH<7,显酸性,说明酸过量,则该点溶液中的溶质是NaCl和HCl,所得溶液能
2
使紫色石蕊溶液变红色。(4)①过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。②除杂过程中,加入Ba(OH) 溶液是为了除去MgSO ,化学方程式为MgSO +Ba(OH) BaSO↓+Mg(OH)↓;加入NaCO 是为了除去CaCl 和过量的Ba(OH),化学方
2 4 4 2 4 2 2 3 2 2
程式分别为CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl和Ba(OH) +Na CO BaCO ↓+2NaOH。③溶液乙中除了含有氯化钠之外,还含有过量的NaCO 和除杂过程中Ba(OH) 与NaCO 反应生成的新杂质NaOH,因此还应加入适量的盐酸将这两种杂质除
2 2 3 3 2 2 3 3 2 3 2 2 3
掉。(5)首先利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质氢氧化钠的质量,然后根据化学方程式即可计算出硫酸的质量。
