2022年河南省普通高中招生考试试卷
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符
合题意)
1.(2022河南,1,1分)中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是(
)
A.原阳大米 B.灵宝苹果
C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋
2.(2022河南,2,1分)元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元
素周期表的化学家是 ( )
A.拉瓦锡 B.道尔顿
C.门捷列夫 D.阿伏加德罗
3.(2022河南,3,1分)酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸
雨的防治有关的是 ( )
A.控制二氧化碳的排放量
B.减少使用一次性塑料制品
C.分类回收处理生活垃圾
D.减少含硫化石燃料的燃烧
4.(2022河南,4,1分)《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发
生了化学变化的是 ( )
A.煮楻足火 B.斩竹槌洗
C.日晒成干 D.覆帘压纸5.(2022河南,5,1分)装运汽油或乙醇的运输车上,所贴的危险化学品标志为 (
)
6.(2022河南,6,1分)有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属
于有机合成材料的是 ( )
A.塑料 B.陶瓷
C.合成橡胶 D.合成纤维
7.(2022河南,7,1分)物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是(
)
A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气
8.(2022河南,8,1分)粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥(用化学式表
示)属于复合肥料的是 ( )
A.CO(NH ) B.K SO
2 2 2 4
C.KNO D.Ca(H PO )
3 2 4 2
9.(2022河南,9,1分)正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中
正确的是 ( )10.(2022河南,10,1分)日常生活中,人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消
毒液是常见的含氯消毒剂,其有效成分中的氯元素为+1价,则84消毒液的有效
成分是 ( )
A.氯化钠(NaCl)
B.次氯酸钠(NaClO)
C.氯酸钠(NaClO )
3
D.亚氯酸钠(NaClO )
2
11.(2022河南,11,1分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的
叙述不正确的是 ( )
A.水与冰块混合得到混合物
B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
12.(2022河南,12,1分)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组
成。6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应,可得到0.2 g氢气,则该金属混合物中
一定不含有的金属是 ( )
A.Mg B.Al C.Zn D.Cu
13.(2022河南,13,1分)甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实
现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为 ( )A.CaO、Ca(OH) 、CaCO
2 3
B.H 、H O、H O
2 2 2 2
C.CuO、Cu(OH) 、CuSO
2 4
D.C、CO 、H CO
2 2 3
14.(2022河南,14,1分)天然气的主要成分是甲烷(CH )。当氧气不足时,甲烷燃
4
烧会生成CO 、CO和H O,若16 g甲烷燃烧生成CO 和CO的质量比为11∶7,则
2 2 2
参加反应的O 的质量为( )
2
A.48 g B.56 g C.64 g D.72 g
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.(2022河南,15,3分)在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ;
地壳中含量最高的金属元素是 ;形成化合物种类最多的元素是 。
16.(2022河南,16,3分)如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为
;硅原子核外电子有三层,最外层有 4 个电子,其原子结构示意图为
;硅元素在元素周期表中位于第 周期。
17.(2022河南,17,2分)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减
小”)。
(2)20 ℃时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 (写出
计算式即可)。
18.(2022河南,18,2分)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液,实
验步骤为计算、 、量取、溶解;水的密度近似看做1 g/cm3,量取水时所
选用量筒的规格应为 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。
19.(2022河南,19,2分)如图是某胃药标签的部分文字说明。
碳 酸 氢 钠 与 胃 酸 ( 含 盐 酸 ) 作 用 的 化 学 方 程 式 为
;
如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应
(填“增加”“减少”或“不变”)。
20.(2022河南,20,4分)A~F是含同一种金属元素的物质,它们的转化关系如图
所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),图中标注了物质
类别和这种金属元素化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理
B是目前世界年产量最高的金属。(1)这种金属元素属于人体必需的 (填“常量元素”或“微量元素”)。
(2)A 的化学式为 ;B 与稀硫酸反应生成 C 的化学方程式为
。
(3)D 与氧气、水可以发生化合反应生成 E,该反应的化学方程式为
。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2022河南,21,2分)从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)墙内开花墙外可以闻到花香。
(2)一壶水烧开后,壶盖会被顶开。
22.(2022河南,22,2分)某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。
(2)均匀微热燃烧管,观察到白磷燃烧而红磷不燃烧,由此说明燃烧需要什么条件?
23.(2022河南,23,3分)金属用途广泛,金属的用途与其性质密切相关。(1)如图中将两块金属片相互刻画,该实验的目的是什么?
(2)某同学在Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应
3 2 3
后过滤,发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分,并写出Zn与AgNO 溶液
3
反应的化学方程式。
24.(2022河南,24,3分)实验室可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O 的化学方程式。
2
(2)若利用B制取CO ,请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
2
(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体,猜想一种气体并用简单方法加以验证。
四、综合应用题(共10分)
25.(2022河南,25,10分)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和
工农业生产关系十分密切。
(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂,这是因为浓硫酸具有 (填字母)。
a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d.脱水性
(2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图,用实际参加反应的离子符号来表示
该反应的式子可写为 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后再向其中滴入稀盐酸至过量,
则观察到溶液颜色的变化是 。
(4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外,还是一种重要化工原料。晾晒海
水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl 、MgCl 、
2 2
Na SO ),下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
2 4
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧
杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO 、 、CaCO 和BaCO 。
4 3 3
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。(简要叙述实验步骤及现象)
(5)工业废水需处理达到标准后再排放,以免造成水体污染。某造纸厂欲排放
200 t含NaOH的废水,其中NaOH的质量分数为1.6%,用废硫酸(H SO 的质量分
2 4
数为20%)来处理该废水至中性,需要这种废硫酸的质量是多少?
2022年河南省普通高中招生考试试卷
1.考点:化学与人体健康
D 大米富含糖类,苹果富含维生素,岩盐富含无机盐,鸡蛋富含蛋白质,故D符合题意。
2.考点:元素与元素周期表
C 门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表,故C符合题意。
3.考点:化学与环境,环境污染与防治
D 控制二氧化碳的排放量是倡导“低碳”生活的措施之一,故A不符合题意。减少使用一次性
塑料制品可以减少“白色污染”,故B不符合题意。分类回收生活垃圾有减少环境污染、节约资源等优点,故C不符合题意。减少含硫化石燃料的燃烧可以减少二氧化硫等气体污染物的排
放,从而防止形成酸雨,故D符合题意。
4.考点:物质的变化和性质
A “煮楻足火”过程中竹子的成分发生改变,且蒸煮时需要用燃料燃烧加热,有新物质生成,发
生化学变化,A符合题意;砍下竹子,竹子在常温的水中槌洗,属于物理变化,B不符合题意;利用
日晒将纸中水分蒸发,属于物理变化,C不符合题意;“覆帘压纸”过程中纸浆只是形状改变,属于
物理变化,D不符合题意。
5.考点:常见危险化学品标志
C 汽油、乙醇为易燃液体,故选C。
6.考点:有机合成材料
B 陶瓷属于无机材料。有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等,故选B。
7.考点:构成物质的微粒
A 解析:NaCl、CuSO 均属于盐,都是由离子构成的,故A正确。干冰是固态二氧化碳,HO和
4 2
CO 都是由分子构成的,故B错误。金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的;氧化汞
2
是由氧化汞分子构成的,故C错误。氦气属于稀有气体,由氦原子构成;氨气由氨分子构成,故D
错误。
8.考点:化学肥料
C 含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料称为复合肥。CO(NH) 中含有氮元素,
2 2
属于氮肥;KSO 中含有钾元素,属于钾肥;KNO 中含有氮元素和钾元素,属于复合肥;
2 4 3
Ca(HPO) 中含有磷元素,属于磷肥,故选C。
2 4 2
9.考点:实验基本技能
D 酒精灯需要用灯帽盖灭,故A错误。用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH试纸伸入待测
液中,以免污染待测液,故B错误。稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻
璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故C错误。量取液体读数时,视
线与液体凹液面的最低处保持水平,故D正确。
10.考点:化合价
B 根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,结合各物质化学式计算指定元素化合价。
NaCl中氯元素为-1价;NaClO中,设氯元素的化合价是x,可得:(+1)+x+(-2)=0,则x=+1;同理可
得NaClO 中氯元素为+5价;NaClO 中氯元素为+3价,故选B。
3 2
11.考点:自然界的水,物质的分类
A 冰是固态的水,水与冰块混合得到纯净物,故A错误。根据电解水的化学方程式:2HO
2
2H↑+O↑,产生氢气和氧气的质量比为4∶32=1∶8,或根据化学反应前后元素的种类和质量不变,水
2 2
中氢元素和氧元素的质量比为1∶8,故D正确。
12.考点:金属的化学性质
C 本题是混合金属与酸反应的计算,一般使用极值法。假设6.5 g金属全部是镁,设生成氢气的
质量为x。
Mg+2HCl MgCl+H↑
2 2
24 2
6.5 gx
24 6.5 g
= x≈0.54 g
2 x
假设6.5 g金属全部是铝,设生成氢气的质量为z。2Al+6HCl 2AlCl+3H↑
3 2
54 6
6.5 gz
54 6.5 g
= z≈0.72 g
6 z
假设6.5 g金属全部是锌,设生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl ZnCl+H↑
2 2
65 2
6.5 gy
65 6.5 g
= y=0.2 g
2 y
由上述计算可知,6.5 g镁或铝完全反应生成氢气的质量大于0.2 g,6.5 g锌完全反应生成氢气的质
量等于0.2 g,铜和酸不反应,生成氢气的质量为0,因为该金属混合物样品由两种金属组成,则该
混合物中不可能含有Zn,金属混合物可能是Mg、Cu或Al、Cu,故C正确。
13.考点:物质的转化
A CaO+HO Ca(OH)、Ca(OH)+CO CaCO↓+HO、CaCO CaO+CO↑,故A正
2 2 2 2 3 2 3 2
确。HO不能一步转化为HO,故B错误。CuO不能通过一步反应生成Cu(OH),故C错误。
2 2 2 2
HCO 不能通过一步反应得到C,故D错误。
2 3
14.考点:质量守恒定律
4
B CH 中氢元素的质量为16 g× =4 g,根据化学反应前后氢元素质量相等,则反应生成HO的
4 2
16
2 12
质量为4 g÷ =36 g。CH 中碳元素的质量为16 g× =12 g,则反应生成的CO 和CO中碳元素
4 2
18 16
的总质量为12 g。因为反应生成的CO 和CO的质量比为11∶7,设CO 的质量为11x,CO的质量
2 2
12 12
为7x,可列计算式:11x× +7x× =12 g,解出x=2 g,则CO 的质量为22 g,CO的质量为14 g。
2
44 28
依据质量守恒定律,参加反应的O 的质量为22 g+14 g+36 g-16 g=56 g。
2
15.考点:元素与元素周期表
答案 氮气(或N) 铝(或Al) 碳(或C)
2
解析 地壳中元素含量居于前四位的分别是氧、硅、铝、铁,铝元素是地壳中含量最高的金属元
素;有机物的数目异常庞大,有机物都含有碳元素。
16.考点:元素周期表
答案 28.09 三
解析 原子核外电子排布规律:第一层电子数最多为2,第二层电子数最多为8,最外层电子数不
超过8;原子的电子层数与所在周期数相等。
17.考点:溶解度及溶解度曲线
0.165 g
答案 (1)减小 (2) ×100%
100 g+0.165 g溶解度
解析 饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。
100 g+溶解度
18.考点:溶液的配制
答案 称量(或称取) 50 mL
解析 配制50 g 6%氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50 g×6%=3 g,水的质量为50 g-3 g=47 g,水
的体积为47 mL,为减小实验误差,应选择量程为50 mL的量筒。
19.考点:盐的性质
答案 NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑ 减少
3 2 2
解 析 依 据 化 学 方 程 式 NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑ 和 MgCO+2HCl
3 2 2 3
MgCl+HO+CO↑可知,84 g碳酸氢钠能够消耗36.5 g HCl,84 g碳酸镁能够消耗73 g HCl,故等质
2 2 2
量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应,碳酸镁消耗的盐酸多,因此用药量应减少。
20.考点:物质的转化、推断
答案 (1)微量元素
(2)FeO Fe+HSO FeSO+H↑
2 3 2 4 4 2
(3)4Fe(OH)+O+2HO 4Fe(OH)
2 2 2 3
解析 根据B是目前世界年产量最高的金属并结合题图可知B是铁,铁元素为人体必需的微量
元素。A是氧化物且金属元素的化合价为+3,A为FeO;E、D均为碱且含铁元素,根据化合价可
2 3
判断E为Fe(OH),D为Fe(OH);C是B与稀硫酸反应得到的,C为FeSO;F为铁盐。
3 2 4
21.考点:微粒的性质
答案 (1)分子在不断运动,使花香扩散。(1分)
(2)水汽化时,分子间的间隔变大,体积膨胀。(1分)
解析 (2)一壶水烧开后,壶盖被顶开,主要是因为温度升高,水由液态变为气态,水分子间的间隔
增大,气体体积膨胀,壶内气压增大。
22.考点:制氧气、燃烧与灭火
答案 (1)2HO 2HO+O↑(1分)
2 2 2 2
(2)达到燃烧所需的最低温度(着火点)。(1分)
解析 (2)燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。红磷、白磷都是可燃
物,也都和氧气接触,白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃。题述现象说明燃烧需要温
度达到可燃物的着火点。
23.考点:金属材料、金属的化学性质
答案 (1)比较黄铜片和铜片的硬度。(1分)
(2)滤液中一定含有 Zn(NO) 和 Cu(NO),可能含有 AgNO 。(1 分) Zn+2AgNO
3 2 3 2 3 3
Zn(NO)+2Ag(1分)
3 2
解析 (1)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的
硬度比纯铜的大。(2)锌先和硝酸银溶液反应,AgNO 完全反应后,Zn再和硝酸铜溶液反应。反
3
应后溶液呈蓝色,故溶液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,AgNO 是否完全反应不能确定,所以可能
3
含有硝酸银。
24.考点:常见气体的制备答案 (1)2KMnO KMnO+MnO+O↑(或2KClO 2KCl+3O↑)(1分)
4 2 4 2 2 3 2
(2) (1分)
(3)CO;将澄清石灰水加入集气瓶中,石灰水变浑浊。(或O;将带火星的木条伸入集气瓶中,木
2 2
条复燃。)(1分)
解析 (2)液体装在分液漏斗中,固体药品装在锥形瓶中。(3)C装置采用向上排空气法收集气体,
则气体的密度比空气大。氧气和二氧化碳的密度都比空气大且无色无味。
25.考点:构成物质的微粒、物质的变化、物质的检验、分离与提纯、质量守恒定律
答案 (1)b(1分)
(2)熟石灰可用来改良酸性土壤。(或用石灰浆粉刷墙壁等。)(1分)
(3)①H++OH- HO(1分) ②由红色变成无色(1分)
2
(4)①玻璃棒(1分) ②Mg(OH)(1分)
2
③取少量的溶液乙,加入足量的BaCl 溶液(或CaCl 溶液等),有白色沉淀生成;静置,取上层清液,
2 2
滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)
(5)解:设需要这种废硫酸的质量为x。
2NaOH + HSO NaSO+2HO(1分)
2 4 2 4 2
80 98
200 t×1.6% x×20%
80 200 t×1.6%
= (1分)
98 x×20%
98×200 t×1.6%
x= =19.6 t(1分)
80×20%
答:需要这种废硫酸19.6 t。
解析 (2)氢氧化钙在生产或生活中的用途是改良酸性土壤、制农药波尔多液或作建筑材料。
(3)①反应前存在的微粒有H+、Cl-、Na+、OH-,反应后存在的微粒有Cl-、Na+、HO,因此用实
2
际参加反应的离子符号来表示该反应的式子为H++OH- HO。②酚酞遇碱性溶液呈红色,遇
2
中性和酸性溶液无变化。随着稀盐酸的滴入,溶液碱性逐渐减弱,恰好完全反应时溶液为中性,继
续加入稀盐酸至过量,溶液为酸性且酸性不断增强,因此溶液颜色由红色变为无色。(4)粗盐经过
加水溶解,过滤除去了泥沙,依次加入过量的氯化钡(除去硫酸根离子)、氢氧化钠(除去镁离子)、
碳酸钠溶液(除去钙离子和过量的钡离子),反应产生的沉淀有BaSO 、Mg(OH) 、CaCO 、
4 2 3
BaCO,过滤后溶液乙中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,加适量盐酸除去。③证明溶液乙中有
3
氢氧化钠、碳酸钠时,由于二者的溶液均显碱性,不能直接用指示剂检验,需要加过量氯化钡溶液,
观察到有白色沉淀生成,证明溶液乙中含有碳酸钠,加入过量氯化钡的目的是除尽碳酸钠,防止干
扰氢氧化钠的检验;再取上层清液,滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红色,说明该溶液中含有
氢氧化钠。
