文档内容
2013 年河南省初中学业水平暨高级中等学校
招生考试试卷
化学试题（含答案全解全析）
(满分50分,考试时间50分钟)
相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分)下列各题,每题只有一个选项符合题意,
请将正确选项的标号填入题后括号内。
1.能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是( )
A.风力发电 B.水力发电
C.火力发电 D.太阳能发电
2.下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是( )
3.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A.二氧化硫浓度 B.氮气浓度
C.二氧化氮浓度 D.PM2.5 浓度
4.2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上,河南大枣等果蔬类产品颇受
青睐。下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是( )
A.维生素B.油脂
C.淀粉 D.蛋白质
5.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是( )
6.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是( )
A.醋酸和干冰都属于有机物
B.不锈钢和金刚石都属于合金
C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料
D.锌和碘都属于人体必需的微量元素
7.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是( )
A.氧气约占空气体积的1/5B.二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C.天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D.燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
8.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
9.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无
味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是( )
A.氢气 B.二氧化硫
C.二氧化碳 D.一氧化碳
10.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.向一定量稀硫酸中滴入水
B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
11.天然气的主要成分是 ;地壳中含量最多的金属元素是 。
12.下图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 (填名称);化学方程式为
。
13.硬水含较多Ca2+、Mg2+,常用 区分硬水和软水;“84”消毒液的有效成分NaClO中
氯元素的化合价为 ;Cl 常作自来水消毒剂,其实验室制法为:MnO+4HCl(浓)
2 2
X+Cl ↑+2H O,X的化学式为 。
2 2
14.右图是A、B的溶解度曲线。t ℃时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t ℃,析出固体质
2 1
量A B(填“>”“<”或“=”);把t ℃时150 g A的饱和溶液稀释为20%,需加水
2
g。
15.化学与生产、生活密切相关。
(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 (填化学符号)。
(2)酒精燃烧的化学方程式为 。
(3)氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体,一种是最轻的气体,另一种的相对分子质量
为71。该反应的化学方程式为 。16.下图中,甲是氧化物,其中金属元素质量分数为70%;乙是黑色粉末;丙和丁是可溶性盐。反
应 ① 和 ② 的 化 学 方 程 式 分 别 为 、
;试剂B是 (填化学式)溶液;反应③的发生需要氧气和水,其化学方程式为
。
三、简答题(本题包括4个小题,共14分)
17.(3分)氧气性质比较活泼,能支持燃烧。
(1)如何验证一瓶无色气体是氧气?
(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么?
(3)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关,任举一例加以说明。
18.(3分)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做 剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学原理解释该现象。
(3)右图中,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色。请推测喷洒液和
烧杯中溶液可能是什么?(写出一组即可)19.(4分)在实验室中可选择下图装置制取气体。
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式。
(2)制取CO 的化学方程式为 ;其发生装置可选
2
择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?
(3)若用金属与酸反应来制取H,应选择以上哪些装置?(写出一套即可)
2
20.(4分)某化学小组用一定量AgNO 和Al(NO ) 的混合溶液进行了下图实验,已知溶液甲呈
3 3 3
蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
21.酸、碱、盐是几类重要的化合物,它们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无
明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干,得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl 溶液呈中性。请填写下表:
2
实验操作 测定结果 白色固体成分
pH>7
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
CaCl
2实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl 、CaCl 、NaSO 等杂质。
2 2 2 4
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的
BaCl 、NaOH、NaCO 溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:
2 2 3
部分物质的溶解性表(室温)
OH- Cl-
S C
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入NaCO 溶液的目的是什么?
2 3
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼
出的气体,以降低CO 含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g CO,生成LiCO 和HO,理论上
2 2 2 3 2
至少需要LiOH的质量是多少?
答案全解全析：
1.C 风力、水力、太阳能发电都没有发生化学反应,火力发电即燃煤发电,煤燃烧时发生了
化学反应,故选C。
2.B A是节水标志,B是塑料包装制品回收标志,C是易燃物标志,D是不可回收物的标志,故
选B。
3.B 二氧化硫、二氧化氮都属于污染大气的气体,PM2.5为细微颗粒物,属于大气中漂浮的
粉尘污染物,它们的浓度都是我国《环境空气质量标准》中的基本监控项目;氮气是空气的组
成成分,它的浓度不是我国《环境空气质量标准》中的基本监控项目,故选B。
4.A 水果、蔬菜中富含维生素,因此水果、蔬菜主要为人体提供维生素,故选A。
5.C 离子是由原子得失电子形成的,离子结构示意图中,质子数≠核外电子数,选项C中质
子数=11,而核外电子数=10,质子数≠核外电子数,所表示的粒子属于离子。
6.D 干冰是固态二氧化碳,不属于有机物,A错误;金刚石是碳的单质,属于非金属单质,不
是合金,B错误;尿素中只含有一种营养元素——氮元素,不属于复合肥料,C错误;锌和碘在
人体中含量均小于0.01%,属于微量元素,故D正确。
7.C A是测定空气中氧气含量的实验,结论正确;B是二氧化碳的性质验证实验,结论正确;C
是质量守恒定律的验证实验,质量守恒定律适用于一切化学反应,C中天平不平衡的原因是
稀硫酸和小苏打反应产生的二氧化碳气体逸散到了空气中,若该实验在密闭容器中进行,反
应前后天平一定会平衡,故C结论错误;D是探究燃烧条件的实验,结论正确。
评析 本题以课本插图为载体,考查了空气中氧气含量的测定、二氧化碳性质的验证、质量守恒定律的验证、燃烧条件的探究,体现出中考“重视基础知识的考查”这一基本命题思路,
引导学生复习时要重视课本,不能好高骛远。本题属容易题。
8.D 化合反应和分解反应中可能有元素化合价升降,如KMnO 的分解反应、H 和O 的化合反
4 2 2
应,故它们可能属于氧化还原反应;置换反应中一定有元素化合价升降,因为置换反应中有单
质参加和生成,故一定属于氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应,元
素化合价一定不变,故一定不属于氧化还原反应,故选项D符合题意。
9.A 由题意知,“异常”现象中的气体无色无味,则一定不是二氧化硫,因为二氧化硫有刺
激性气味,故排除B;反应前的溶液中不含碳元素,由质量守恒定律可知,生成物中不可能有
二氧化碳或一氧化碳,故排除C和D。
10.B A项,加水稀释稀硫酸,溶液的pH不可能等于或大于7,故A错误;B项,向纯碱和烧碱
的混合溶液中滴加盐酸,盐酸首先与烧碱反应,之后再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,故图
像起点不是原点,故B正确;C项,氧化钙与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙,饱和石灰
水中的溶剂和溶质质量均减小,则溶液质量一定减小,故C错误;D项,二氧化锰是过氧化氢
分解的催化剂,其质量和化学性质一定不会改变,故D错误。
评析 本题以坐标图的形式考查了溶液的稀释与酸碱度的变化,盐酸与烧碱、纯碱的混合溶
液反应时产生气体的情况,饱和石灰水中加入氧化钙后溶液质量的变化,二氧化锰在作催化
剂时质量的变化等。解答时要借助数学思路,首先分析横坐标、纵坐标所代表的意义,其次结
合化学原理,认真观察图像起点、终点、拐点和走势等,根据题意即可找出合理图示。
11.答案 甲烷(或CH) 铝(或Al)
4
解析 天然气的主要成分是甲烷,即CH;地壳中含量位于前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙,
4
故含量最多的金属元素是铝。
12.答案 氮气 2CO+2NO N+2CO
2 2
解析 图中的单质是 ,该分子由2个氮原子构成,为氮气;由微观反应图知,反应物是CO
和NO,生成物是N 和CO,反应条件是催化剂,写出反应方程式然后配平即可(或由图中提示
2 2
反应前有2个CO和2个NO,反应后有1个N 和2个CO,将微粒数目直接写出)。
2 2
13.答案 肥皂水 +1 MnCl
2
解析 硬水和软水可用肥皂水区分,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水;设
NaClO中氯元素的化合价为x,则+1+x+(-2)=0,求得x=+1;由质量守恒定律推知X的化学式为
MnCl。
2
14.答案 > 100
解析 由图知,A、B的溶解度均随着温度的升高而增大,且在t ℃时,溶解度A>B;t ℃时,
2 1
溶解度A=B,因此,将100 g A、B的饱和溶液从t ℃降温到t ℃时,A析出的固体质量大于
2 1
B。t ℃时,A的溶解度为50 g,则150 g A的饱和溶液中含有溶质的质量为50 g,设稀释为
2
20%时需要加水的质量为x,则50 g=(150 g+x)×20%,解得x=100 g。
15.答案 (1)Cu2+、S
(2)CHOH+3O 2CO+3HO
2 5 2 2 2
(3)2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑
2 2 2
解析 (1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物,故其构成离子为Cu2+和S ;(2)
酒精的化学式为CHOH,燃烧后生成水和二氧化碳;(3)电解食盐水的反应中反应物是氯化钠
2 5
和水,生成物是烧碱(NaOH)、最轻的气体——氢气(H)和相对分子质量为71的气体——氯气
2(Cl) 三种物质,反应条件是通电,即为2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑,注意配平和标注
2 2 2 2
气体符号。
16.答案 FeO+3CO 2Fe+3CO(或2FeO+3C 4Fe+3CO↑等)
2 3 2 2 3 2
FeO+6HCl 2FeCl+3HO[或FeO+3HSO Fe(SO)+3HO等]
2 3 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2
NaOH[或Ca(OH) 等]
2
4Fe(OH)+O+2HO 4Fe(OH)
2 2 2 3
解析 根据题意知,丙和丁是可溶性盐,结合图示分析,它们都能与试剂B反应分别生成氢氧
化铁和氢氧化亚铁,说明试剂B是一种可溶性碱,如氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化钙溶液等,
则推知丙和丁分别是铁盐和亚铁盐;又知甲是金属氧化物且其中金属元素质量分数为 70%,
则甲一定是铁的氧化物——FeO;由此推知,试剂A是酸(稀盐酸或稀硫酸),FeO 与酸反应
2 3 2 3
生成三价的铁盐丙;乙是黑色粉末,则乙为铁粉,铁与酸反应生成二价的亚铁盐丁。由图中转
化关系知,①是利用一氧化碳、木炭、氢气等还原氧化铁的反应,②是氧化铁与盐酸或硫酸
等的反应,③是Fe(OH) 与水、氧气生成Fe(OH) 的反应。书写化学方程式时注意配平、标注
2 3
反应条件和气体符号。
评析 本题为框图推断题。涉及单质、氧化物、酸、碱、盐等五种不同类别的物质的转化和两
类未知试剂的推断,题目设计巧妙、知识覆盖面大、思维层次高、难度较大。
17.答案 (3分)(1)将带火星的木条伸到集气瓶中,木条复燃即可验证。
(2)防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
(3)与氧气浓度有关,如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。(或与接触面积有关,如煤
粉比煤块燃烧得更加剧烈。)
解析 (1)验证氧气时使用带火星的木条,操作时应将带火星的木条伸入瓶内,观察木条是否
复燃;(2)铁丝燃烧时放出大量的热,生成的高温熔融物溅落容易炸裂瓶底,故应在瓶底铺一
层细沙或放少量水;(3)氧气的浓度越大,可燃物燃烧越剧烈,如铁丝在氧气中剧烈燃烧,而在
空气中不能燃烧等。可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈,如煤粉比煤块燃烧剧烈,枯
枝架起来比堆在一起燃烧剧烈等。
18.答案 (3分)(1)干燥
(2)石灰浆中含有Ca(OH),干燥过程中与CO 反应,生成难溶于水的CaCO。
2 2 3
(3)石蕊溶液和浓盐酸。(或酚酞溶液和浓氨水。)
解析 (1)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;(2)石灰浆的主要成分是氢氧化钙,刷墙后与空气
中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变硬;(3)纸花变红,说明烧杯中的液体具有挥发性,若纸花
上面喷洒的液体是紫色石蕊溶液,则烧杯中应盛放浓盐酸;若纸花上面喷洒的液体是无色酚
酞溶液,则烧杯中应盛放浓氨水。
19.答案 (4分)(1)2KMnO KMnO+MnO+O↑(或2KClO 2KCl+3O↑)
4 2 4 2 2 3 2
(2)CaCO+2HCl CaCl+CO↑+HO 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,
3 2 2 2
来控制反应。
(3)发生装置选B(或C),收集装置选E(或F)。
解析 (1)A是固固加热型发生装置,可用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,书写化学方程式时
注意配平、标注反应条件和生成物状态(气体符号);(2)实验室制取二氧化碳的反应物是石
灰石和稀盐酸,书写化学方程式时要注意配平和标注气体符号;装置C与B的不同之处主要
在于B中用的是长颈漏斗,C中用的是分液漏斗,通过分液漏斗的开关可以控制液体的滴加
速率和滴加量,从而可控制反应的速率,还可节约药品;(3)金属与酸在常温下便可反应制取
H,因此发生装置可选用固液常温型装置,即装置B或C;由于氢气的密度比空气小且难溶于
2
水,故收集方法可选用向下排空气法或排水法,即装置E或F。20.答案 (4分)(1)没有
(2)Al(NO)、Zn(NO)、Cu(NO)
3 3 3 2 3 2
(3)Zn+2AgNO Zn(NO)+2Ag、Cu+2AgNO Cu(NO)+2Ag
3 3 2 3 3 2
解析 由于铝的金属活动性比锌、铜的强,混合液中加入锌粉和铜粉时,锌、铜不能与硝酸铝
发生反应,故溶液中仅含有Ag(NO);活泼性强的金属锌首先与AgNO 发生反应,待锌粉反应
3 3
完毕后铜粉才开始与AgNO 溶液反应,生成蓝色的Cu(NO) 溶液,因此溶液甲呈蓝色说明锌粉
3 3 2
已经完全反应,则过滤后得到的固体乙中一定不存在锌粉,故向固体乙上滴加稀盐酸时,不会
产生气泡。但过滤后得到的溶液甲中不一定含有AgNO,因为加入锌粉和铜粉后,AgNO 可能完
3 3
全反应,故溶液甲中一定含有的溶质是Al(NO)、Cu(NO)、Zn(NO)。
3 3 3 2 3 2
评析 本题考查金属与盐的混合溶液的反应,答题时注意两点:一是根据金属活动性进行推
断;二是按照优先反应规律进行分析,即“远距离的先反应”或“活泼性强的金属优先与盐
溶液反应”。该题对学生的能力要求较高,第二问判断溶质时容易失分,难度较大。
21.答案 (1)水(或难电离物)(1分)
(2)
实验操作 测定结果 白色固体成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸 CaCl、Ca(OH)
2 2
上,把试纸显示的颜色与标准比 (1分)
色卡比较(1分) pH≤7(1分)
(3)①用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分)
②除去CaCl 杂质和过量的BaCl。(1分)
2 2
③过量的NaOH和NaCO 未除去,还应加入适量的盐酸。(1分)
2 3
(4)解:设理论上至少需要LiOH的质量为x。
2LiOH+CO LiCO+HO(1分)
2 2 3 2
48 44
x 176 g
= (1分)
x= =192 g (1分)
答:理论上至少需要LiOH的质量为192 g。
解析 (1)复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水(或难电离物质)。(2)该中和反应为
2HCl+Ca(OH) CaCl+2HO,将反应后的溶液蒸干后,得到的白色固体可能只含有CaCl,也
2 2 2 2
可能是Ca(OH) 与CaCl 的混合物。为了验证该白色固体的成分,可使用pH试纸测定溶液的
2 2
酸碱度,描述时注意用语规范、严密。pH>7,说明溶液呈碱性,白色固体是氢氧化钙和氯化钙
的混合物;若pH≤7,说明溶液呈酸性或中性,又因HCl易挥发,故加热、蒸干所得白色固体是
氯化钙。(3)溶解、过滤、蒸发时都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止因受热不
均匀而造成液滴飞溅。由题意知,MgCl、CaCl、NaSO 都是粗盐中所含的杂质,可将它们转化
2 2 2 4
为沉淀再通过过滤除去。题述操作中过量的BaCl 溶液可除去S ,过量的氢氧化钠溶液可
2除去MgCl,过量的碳酸钠可除去CaCl 及操作中过量的BaCl 溶液,上述各步充分反应后过
2 2 2
滤,然后向滤液中加入适量的稀盐酸,目的是除去加入的过量氢氧化钠和过量NaCO 溶液,蒸
2 3
发后即可得纯净的食盐。题目中的操作不完善的原因是没有除去过量的氢氧化钠和过量的
碳酸钠。(4)氢氧化锂和氢氧化钠的化学性质相似,故氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂
和水,其化学方程式为2LiOH+CO LiCO+HO。根据化学方程式利用二氧化碳的质量即可
2 2 3 2
求得氢氧化锂的质量。本题的难度在于化学方程式的书写。
