2018年河南省普通高中招生考试
(满分:50分 时间:50分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中的下列变化,属于物理变化的是( )
A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧
2.开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为( )
A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质
3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是( )
A.回收各种废弃塑料
B.开发和利用新能源
C.工业废水任意排放
D.积极植树、造林、种草
4.下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是( )
A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭
5.下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是( )
A.锰、钛 B.氩、金
C.铅、铂 D.氦、汞
6.下列有关水的说法正确的是( )
A.冰水共存物属于混合物
B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.将硬水过滤可得到软水
D.凡是有水生成的反应一定是中和反应
7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )8.硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.硅属于稀有气体元素
B.图中n的值为8
C.硅的相对原子质量为14
D.硅元素位于第三周期
9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是( )
A.分子的体积变大
B.分子分解变成了原子
C.分子的间隔变大
D.分子由静止变为运动
10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( )
A.用带火星的木条区分氧气和氮气
B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;
②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
12.过氧化钠(Na O)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为 ( )
2 2
A.Na CO 和H B.Na O和O
2 3 2 2 2
C.NaOH和O D.Na CO 和O
2 2 3 2
13.甲、乙、丙有下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A.C、CO、CO
2
B.H O、HO、O
2 2 2 2
C.KOH、KCO、KNO
2 3 3
D.Fe O、FeCl 、Fe(OH)
2 3 3 314.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,与足量盐酸反应,生成H 的质量可能是( )
2
A.0.2 g B.0.6 g C.0.8 g D.0.9 g
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.人体中含量最高的金属元素是 ;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥料的是 。
16.乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;高压水枪灭火所依据的灭火原理是 ;氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。
17.铜丝作导线是利用了其良好的 性;铁锈(主要成分是Fe O)可用硫酸除去,该反应的生成物为HO和 ;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。
2 3 2
18.
右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃;t ℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”);t ℃时,将75 g甲的饱和溶液与
2 2
50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
19.
A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的
化学式为 ;A与B反应的化学方程式为 ;E转化为D的化学方程式为 。
20.碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量
2 2 3
之和为 g。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)下图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式。
(2)写出该反应的化学方程式。22.(2分)将锌粉加入到一定质量Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
3 2 3
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。
23.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O 的化学方程式。
2
(2)B和C装置均可制取CO,与B相比较,C的主要优点是什么?
2
(3)用试管采用排空气法收集H,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
2
24.(3分)下图装置可以做CO还原Fe O 的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO 和HO。
2 3 2 2
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 (填字母代号)。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V mL时,溶液中的溶质为 。
2
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 、CaCl ,某化学小组设计了以下方案:
4 2
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH) 溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)
2
③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2018年河南省普通高中招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7
A D C B A B C
8 9 10 11 12 13 14
D C D A D C B1.A 生成新物质的变化属于化学变化,没有生成新物质的变化属于物理变化。蜡熔化是蜡烛受热由固态变为液态,只是状态发生了改变,没有生成新物质,属于物理变化;铁生锈、米酿酒、纸燃烧都生成了新物质,属于化学变化。
2.D 瘦肉中富含蛋白质。
3.C 工业废水任意排放会造成水体污染、土壤污染等,应处理达标后再排放。
4.B 硫、木炭在氧气里燃烧分别生成的二氧化硫、二氧化碳都是无色气体,铁丝在氧气里燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体,镁条在氧气里燃烧生成的氧化镁是白色固体。
5.A 锰的元素符号是Mn,钛的元素符号是Ti,第一个字母不相同;氩和金的元素符号分别是Ar、Au;铅和铂的元素符号分别是Pb、Pt;氦和汞的元素符号分别是He、Hg。
6.B 冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元素组成的化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水
生成也不是中和反应,如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应,D错误。
7.C C项,碳酸钠与盐酸在烧杯中反应,生成的二氧化碳气体会逸散到空气中,不能达到实验目的。
8.D 硅不是稀有气体元素,A错误;在原子中,质子数=电子数,图中n的值为4,B错误;在硅原子中,质子数=电子数=核电荷数=14,硅的相对原子质量不是14,C错误;周期数=原子的电子层数,因此硅元素位于第三周期,D正确。
9.C 干冰易升华,由固体直接变成气体,分子之间的间隔变大,体积膨胀,因此塑料袋会快速鼓起。
10.D A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸
钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无法用酚酞溶液区分。
11.A ①氯化钠固体中含有不溶性杂质,会使溶质质量偏小,导致配得的溶液中溶质质量分数偏小;②量取水时仰视读数,读数小于实际量取水的体积,使溶剂质量偏大,导致配得的溶液中溶质质量分数偏小;③向烧杯中加水时有水洒出,使溶剂质量减小,
导致配得的溶液中溶质质量分数偏大;④配好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出不影响所配溶液的溶质质量分数。故导致结果偏小的是①②,选A。
12.D 过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C;反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。
13.C A项,碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳与二氧化碳可以相互转化,符合要求;B项,过氧化氢分解可得到水,水和氧气可以相互转化,符合要求;C项,氢氧化钾溶液与二氧化碳反应可以生成碳酸钾,碳酸钾与硝酸钙反应可以转化为硝酸钾,但硝酸
钾不能一步转化为碳酸钾,不符合要求;D项,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁与氢氧化铁可以相互转化,符合要求。
14.B 本题可采用极值法解答。7.2 g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8 g;7.2 g镁与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.6 g;7.2 g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22 g;7.2 g三种金属的混合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于
0.22 g 和0.8 g之间,故选B项。
15. 答案 钙 磷酸二氢铵
解析 人体中含量最高的金属元素是钙元素;含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的肥料属于复合肥料,尿素属于氮肥,硫酸钾属于钾肥,磷酸二氢铵属于复合肥料。
16. 答案 C HOH+3O 2CO+3H O 将温度降低到可燃物的着火点以下 产物无污染(或燃烧放出热量多等)
2 5 2 2 2
解析 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为C HOH+3O 2CO+3H O;高压水枪灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下;氢气作燃料的优点是生成物是水,无污染,燃烧热值高等。
2 5 2 2 2
17. 答案 导电 Fe (SO ) 4Al+3O 2Al O
2 4 3 2 2 3
解析 铜丝作导线利用的是铜的导电性;硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的化学式为Fe (SO );铝在常温下可以与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝继续被氧化,书写方程式时不用标注反应条件。
2 4 3
18. 答案 t 小于 20%
1
50 g
解析 由题图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t ℃;t ℃时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量甲、乙的饱和溶液时,所需水的质量甲小于乙;t ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%,75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中
1 2 2
150 g
50 g
75 g×( ×100%)
溶质的质量分数为 150 g ×100%=20%。
75 g+50 g
19. 答案 CuSO Fe+2HCl FeCl +H ↑ NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH等
4 2 2 2 3 2 3
解析 目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其化学式是CuSO ;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可
4
以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。A与B的反应是铁与盐酸的反应,化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ↑;E转化为D的化学方程式可以是Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH。
2 2 2 2 3 3
20. 答案 Cu (OH) CO 2CuO+HO+CO↑ 6
2 2 3 2 2
a a
解析 碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu (OH) CO 2CuO+HO+CO↑;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故 ∶ =3∶4,得x=18 g,根据质量守恒定律,
2 2 3 2 2 24 g x
生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。
21. 答案 (1)O (1分)
2
(2)4NH +5O 4NO+6H O(1分)
3 2 2
解析 (1)由微观示意图可知,题述反应中的单质是氧气;(2)甲是氨气,乙是氧气,丙是一氧化氮,丁是水,反应条件为催化剂、加热,因此反应的化学方程式为4NH +5O 4NO+6H O。
3 2 2
22. 答案 (1)Zn+2AgNO Zn(NO )+2Ag(1分)
3 3 2
(2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可)(1分)
解析 锌先与硝酸银溶液反应,反应后溶液质量减小;再与硝酸铜溶液反应,反应后溶液质量增大。(1)使溶液质量变小的反应的化学方程式是Zn+2AgNO Zn(NO )+2Ag;(2)锌与硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应都生成硝酸锌,若溶液中只含有一种溶
3 3 2
质,该溶质一定是硝酸锌,说明铜和银一定都被置换出来,则固体中一定含有铜和银,可能含有锌(锌可能过量,也可能恰好完全反应)。
23. 答案 (1)2KMnO KMnO +MnO+O ↑(或2KClO 2KCl+3O ↑)(1分)
4 2 4 2 2 3 2(2)可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加,从而控制反应。(1分)
(3) (1分)
解析 (1)A装置是固体加热型气体发生装置,可用氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾制取氧气,书写化学方程式时注意反应条件和气体符号的标注以及配平;(2)C装置中有分液漏斗,通过分液漏斗的活塞开关可以控制液体的滴加,从而控制化学反
应;(3)氢气的密度比空气小,应该用向下排空气法收集,画图时注意试管口向下,并将导管伸入到试管的底部。
24. 答案 (1)Fe O+3CO 2Fe+3CO (1分)
2 3 2
(2)将尾气点燃(或进行收集等)。(1分)
(3)因为A装置能吸收CO,若没有A装置,则杂质中的CO 也能使Ca(OH) 溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰。(1分)
2 2 2
解析 (1)B装置中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应,化学方程式为3CO+Fe O 2Fe+3CO ;(2)尾气可以点燃或用气囊收集起来集中处理;(3)A装置能够吸收水和二氧化碳,若没有A装置,则通入玻璃管的气体中含有的杂质二氧化碳也会使
2 3 2
Ca(OH) 溶液变浑浊,会对生成的二氧化碳的检验产生干扰,不能达到检验气体生成物的目的。
2
25. 答案 (1)d(1分)
(2)①硫酸(1分)
②Na SO 、HSO (1分)
2 4 2 4
(3)①漏斗(1分)
②MgSO +Ba(OH) BaSO↓+Mg(OH) ↓(1分)
4 2 4 2
③含有NaCO 和NaOH。(1分)
2 3
取少量的溶液X,滴加足量的CaCl (或BaCl 等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)
2 2
(4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。
CO 的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 g
2
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(1分)
3 2 2 2
100 44
x 3.3 g
100 x
=
44 3.3 g
100×3.3 g
x= =7.5 g(1分)
44
7.5 g
样品中碳酸钙的质量分数为: ×100%=75%(1分)
10 g
答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。
解析 (1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。(2)①由题图可知,反应开始时,溶液的pH>7,随着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。②当滴入溶液的体积为V mL时,溶液的pH<7,说明硫酸过量,因此溶液中的
2
溶质是HSO 、NaSO 。(3)①过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。②氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH) +MgSO BaSO↓+Mg(OH) ↓。③当向溶液中加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去
2 4 2 4 2 4 4 2
原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠(新杂质),因此滤液X中含有的杂质是除杂过程中生成的氢氧化钠和加入的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X于试管中,
向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;充分反应后静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢氧化钠。(4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然
后利用二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。
