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2019年河南省普通高中招生考试
(满分:50分 考试时间:50分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程属于物理变化的是( )
A.粮食酿酒 B.陶瓷烧制
C.石油分馏 D.煤的干馏
2.河南地处中原,物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是( )
A.黄河鲤鱼 B.新郑大枣
C.叶县岩盐 D.原阳大米
3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是( )
A.O B.CO C.N D.Ne
2 2 2
4.2019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是( )
A.排放未达标的工业废水 B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋 D.将垃圾分类并回收利用
5.下列各组物质中,都由分子构成的一组是( )
A.铁、汞 B.氨、干冰
C.水、金刚石 D.硫酸铜、氯化钠
6.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是( )
A.镝属于非金属元素
B.镝原子的质子数为66
C.镝的相对原子质量为162.5
D.稀土资源需合理利用和保护
7.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是( )
A.氧化物:SO、C H O B.复合肥料:KNO 、CO(NH)
2 6 12 6 3 2 2
C.人体必需微量元素:Ca、Se D.有机物:C HOH、CHCOOH
2 5 3
8.下列图示的实验操作中正确的是( )
9.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是( )
A.碳酸钠 B.硫酸钠
C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠
10.实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是( )
A.所需氯化钠的质量为3 g
B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
11.下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是( )
A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( )
A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水、软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
98 98
A. ×100% B. ×100%
208 233
49 49
C. ×100% D. ×100%
233 73
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ;形成化合物种类最多的元素是 ;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
16.
如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃;将a ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a ℃,溶质的质量为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”);a ℃时,65 g甲饱和溶液稀释到20%,需加水 g。
1 2 2
17.天然气(主要成分为CH)完全燃烧的化学方程式为 ;某种燃气灶的燃料由水煤气(CO和H 的混合气体)改为天然气后,灶具的进风口应 (填“改大”“改小”或“不变”);氢气作为新能源的优点是
4 2
(答出一条即可)。
18.如下图,将注射器中的溶液缓缓推入V形管,有关反应的化学方程式为 ;用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要的条件是 。19.质量相等的四种物质①HO ②KMnO ③KClO ④HO,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 (填序号,下同);四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液
2 2 4 3 2
的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
20.A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%。B的化学式为 ;D→E的化学方程式为 ;C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为
。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
22.(2分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。
(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么?
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。23.(3分)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO、Cu(NO ) 和R(NO ) 混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
3 3 2 3 2
(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。
(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?
24.(3分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl 、MgCl 、NaSO 杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
2 2 2 4
粗盐水 精盐
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
(2)写出一个加入NaCO 溶液时所发生反应的化学方程式。
2 3
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO 不溶于水,也不溶于酸)
4四、综合应用题(共10分)
25.已知:2Na O+2CO 2NaCO+O ;2Na O+2H O 4NaOH+O ↑。为了证明过氧化钠(Na O)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 。
(2)请将下图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
(3)D装置的作用是 ;E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 。
(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 、 接 、 接 、 接b。
(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?
(6)实验结束后,取C装置中固体溶于水,无气泡产生。请设计实验,检验C装置中固体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)(7)某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg,假如所需要的氧气全部由NaO 与CO 反应来提供,则该潜水艇一天所需要NaO 的质量是多少?
2 2 2 2 2
72019年河南省普通高中招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A C D B A D B A C D C D B
1.C 没有生成新物质的变化属于物理变化。A项,粮食酿酒是把粮食发酵产生新物质酒精,发生了化学变化;B项,陶瓷烧制过程中会发生一系列物理变化和化学变化;C项,石油分馏是根据石油中各种组分的沸点不同将其分离的过程,该过程中没有新物
质生成,属于物理变化;D项,煤的干馏是把煤隔绝空气加强热,使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程,有新物质生成,属于化学变化。
2.A 鱼肉中富含蛋白质,大枣中富含维生素,岩盐属于无机盐,大米富含糖类,故选A。
3.C 氮气约占空气体积的78%,含量最多,且化学性质不活泼;氧气约占空气体积的21%,且化学性质比较活泼;二氧化碳约占空气体积的0.03%,稀有气体约占空气体积的0.94%,故选C。
4.D A项,未达标的工业废水中含有有害物质,排放会污染水体、土壤等。B项,露天焚烧树叶、秸秆会产生大量的有害气体和粉尘,污染空气。C项,使用一次性筷子会耗费木材,增加树木的砍伐量;使用塑料袋会引起白色污染,因此不值得提倡。D项,
将垃圾分类并回收利用可节约资源,减少污染,因此值得提倡。
5.B 铁和汞都是金属单质,都由原子构成;氨气和干冰(固体二氧化碳)都是由分子构成的;水由分子构成,金刚石由原子构成;硫酸铜和氯化钠都是由离子构成的,故选B。
6.A “镝”字含有“钅”,属于金属元素,A错误。镝元素的原子序数是66,质子数=原子序数=66,B正确;镝的相对原子质量是162.5,C正确;稀土资源蕴藏量有限,因此应合理利用和保护,D正确。
7.D A中C H O 是葡萄糖,由三种元素组成,不属于氧化物,属于有机物;B中CO(NH) 只含有一种营养元素,属于氮肥;C中Ca属于人体常量元素,Se属于微量元素;D中C HOH和CHCOOH都是含有碳元素的化合物,属于有机物,故D正确。
6 12 6 2 2 2 5 3
8.B A项,不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,否则容易导致失火;B项,稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌,操作正确;C项,测溶液的pH时,不能将pH试纸直接浸入待测液中,否则会污染待测液;D项,用高锰酸钾
制取氧气,试管口应略向下倾斜,且导管不能伸入试管内部过长,故D错误。
9.A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。钠和二氧化碳反应,反应物中没有硫元素、氢元素,则生成物中一定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白色固体可能是碳酸钠。
10.C A项,所需氯化钠的质量为50 g×6%=3 g,正确;B项,用托盘天平称量时,应“左物右码”,故将氯化钠放在左盘称量,正确;C项,俯视量筒读数,数值偏大,实际量取水的体积偏小,配得的溶液的浓度偏大,错误;D项,配制溶液时,需要的玻璃仪器是烧杯、
量筒、玻璃棒等,正确。
11.D A项,开始时应先通入一氧化碳气体,排尽装置内的空气后再预热玻璃管,防止一氧化碳与空气混合,气体受热时发生爆炸,错误;B项,实验中玻璃管里粉末由红棕色变为黑色,错误;C项,根据炼铁反应的化学方程式3CO+Fe O 2Fe+3CO 可知,参加
2 3 2
反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160∶84=40∶21,错误;D项,一氧化碳有毒,尾气中含有一氧化碳,则把尾气点燃或收集可防止一氧化碳污染空气,正确。
12.C 灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有的是腈纶线,可以区分;将肥皂水加入水中,泡沫多、浮渣少的是软水,反之是硬水,可以区分;氯化铵、硫酸铵中都含有铵根离子,与熟石灰研磨均有氨味产生,不能区分;硝酸铵溶于水时溶液温度降低,氢氧化
钠溶于水时溶液温度升高,用水可以区分。
13.D A项,向氢氧化钠溶液中加水,溶液pH只能无限接近7,不能小于或等于7,该图像错误;B项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其本身的质量不会变化,该图像错误;C项,向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙与溶液中的水发生反
应生成氢氧化钙,使溶剂质量减小,氢氧化钙固体析出,则溶质质量随之减小,故溶液的总质量减小,该图像错误;D项,向一定质量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应后与硫酸铜反应,因此反应一段时间后,才开始产生
沉淀,直至反应结束,沉淀质量不变,该图像正确。
14.B 硫酸与氯化钡反应的化学方程式为HSO +BaCl BaSO↓+2HCl,已知二者恰好完全反应,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,根据质量守恒定律可知,硫酸溶液的质量一定等于生成沉淀的质量。设硫酸溶液中溶质的质量为x,硫酸溶液
2 4 2 4
的质量为m,则生成硫酸钡沉淀的质量也为m,则根据化学方程式计算如下:
HSO +BaCl BaSO↓+2HCl
2 4 2 4
98 233
x m
98∶233=x∶m
98m
98m 98
x= ,因此硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为 233 ×100%= ×100%。
233 233
m
15. 答案 门捷列夫 碳(或C) SiO
2
解析 发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫;碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家族,因此碳元素是形成化合物种类最多的元素;地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素,它们形成的化合物是二氧化硅,其化学式为SiO。
2
16. 答案 a 等于 10
1
解析 当溶解度曲线相交于一点时,甲、乙的溶解度相等,此时对应的温度是a ℃;a ℃时,等质量甲、乙饱和溶液中的溶质质量相等,升温到a ℃时,溶液均变为不饱和溶液,但溶质、溶剂的质量未变,因此甲、乙溶质的质量仍然相等;设加水的质量为
1 1 2
x,a ℃时,甲的溶解度为30 g,根据稀释前后溶质质量相等可列出等式:
230 g
65 g× =(65 g+x)×20%,解得x=10 g。
130 g
17. 答案 CH+2O CO+2H O 改大 产物无污染(或燃烧放出热量多等)
4 2 2 2
解析 天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳,其化学方程式为CH+2O CO+2H O。水煤气燃烧的总的化学方程式可表示为CO+H+O CO+H O,可见等体积的水煤气和甲烷完全燃烧时,甲烷消耗的氧气更多,因此灶具的
4 2 2 2 2 2 2 2
进风口应改大。氢气作为新能源的优点是热值高;产物是水,无污染等。
18. 答案 2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
达到燃烧所需的最低温度(着火点)
解析 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气;白磷和红磷都与氧气接触,都处在80 ℃的温度条件下,但白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃,因此白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
19. 答案 ④①③② ①④②③
解析 首先分析产生等质量氧气时消耗四种物质的质量,再分析等质量的四种物质完全分解时产生氧气的质量:
2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
36 32
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
68 32
2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
316 32
2 2
2KClO 2KCl+3O ↑转化为 KClO KCl+O ↑
3 2 3 3 3 2
81.7 32
可见,产生等质量氧气时,消耗物质的质量由多到少的顺序是高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、水,因此质量相等的四种物质完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为水、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾,即④>①>③>②。四种金属分别投入质量相
等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则消耗金属的质量与产生氢气质量的差量(即增量)相等。设该差量(Δm)均为a,消耗锌、铁、镁、铝的质量分别为m、m、m、m;根据金属与酸发生反应的化学方程式:Zn+HSO
1 2 3 4 2 4
2 1
ZnSO+H ↑、Fe+H SO FeSO +H ↑、Mg+HSO MgSO +H ↑、2Al+3H SO Al (SO )+3H ↑转换成 Al+H SO Al (SO )+H ↑,可得金属与增量关系分别是:
4 2 2 4 4 2 2 4 4 2 2 4 2 4 3 2 2 4 2 4 3 2
3 3
Zn~H ~Δm
2
65 2 63
m a
1
Fe~H ~Δm
2
56 2 54
m a
2
Mg~H~Δm
2
24 2 22
m a
3
2
Al~H ~Δm
2
3
18 2 16
m a
4
列出比例式分别为65∶63=m ∶a, 56∶54=m ∶a, 24∶22=m ∶a, 18∶16=m ∶a,解得m=65a/63, m=56a/54,m =24a/22,m =18a/16,m <m<m<m,即金属质量由小到大的顺序是锌<铁<镁<铝,故投入金属的质量由小到大的顺序是①<④<②<③。
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4
20. 答案 FeCl Fe O+6HCl 2FeCl +3H O
2 2 3 3 2
4Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH)
2 2 2 3
解析 目前世界年产量最高的金属是铁,则A是铁;D属于氧化物且氧元素质量分数为30%,并可以转化为铁,说明D是氧化铁;铁和盐酸反应生成的B可与烧碱溶液反应,说明B是氯化亚铁,C是氢氧化亚铁;同理,氧化铁与盐酸反应生成的E是氯化铁,
氯化铁与烧碱溶液反应生成的F是氢氧化铁;氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁。
21. 答案 (1)Na+、Cl-(1分)
(2)H++OH- HO(1分)
2
解析 (1)由微观反应图示可知,反应前后没有发生变化的离子是Na+和Cl- ;(2)实际参加反应的离子是酸中的H+与碱中的OH- ,生成的HO是新的微粒,因此反应的离子方程式可表示为H++OH- HO。
2 2
22. 答案 (1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。(1分)(2)2Al+3HSO Al (SO )+3H ↑(1分)
2 4 2 4 3 2
解析 (1)气体压强的变化与是否产生气体有关,开始一段时间气体压强没有变化,说明开始反应时没有气体产生,原因是铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸先和外层的氧化铝反应,不产生气体,然后与铝反应产生氢气,气体压强
才开始增大。(2)m点时,气体压强增大但没有达到最高点,说明铝与硫酸仍在反应产生氢气,其化学方程式为2Al+3H SO Al (SO ) +3H ↑。
2 4 2 4 3 2
23. 答案 (1)R+2HCl RCl +H ↑(1分)
2 2
(2)一定含有Ag、Cu、R。(1分)
(3)Zn与AgNO 溶液反应,溶液质量减小;Zn与Cu(NO ) 和R(NO ) 溶液反应,溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时,溶液质量增大。(1分)
3 3 2 3 2
解析 (1)金属R能与盐酸发生置换反应,且由化学式R(NO ) 知R在化合物中呈+2价,则R与盐酸反应的化学方程式为R+2HCl RCl +H ↑。(2)已知金属R属于活泼金属,且其活动性小于锌,锌可以将R从R(NO ) 溶液中置换出来;向过滤所得固体
3 2 2 2 3 2
上滴加盐酸有气泡产生,说明固体中一定有活泼金属R;又因为锌首先与AgNO、Cu(NO ) 发生反应,后与R(NO ) 发生反应,故得到的固体中一定含有Ag、Cu、R。(3)因为锌的相对原子质量大于铜和R而小于银,因此锌先与AgNO 溶液反应时,溶液的
3 3 2 3 2 3
质量减小;再与Cu(NO )、R(NO ) 反应时溶液的质量均增大;当增大的质量大于减小的质量时,溶液的质量增大。
3 2 3 2
24. 答案 (1)玻璃棒(1分)
(2)Na CO+CaCl CaCO ↓+2NaCl或NaCO+BaCl BaCO ↓+2NaCl(1分)
2 3 2 3 2 3 2 3
(3)所得精盐产品中含MgCl 、CaCl 、BaCl 杂质。(1分)
2 2 2
解析 (1)溶解、过滤、蒸发时都用到的玻璃仪器是玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;(2)粗盐提纯时,碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡,因此发生的反应是
NaCO+CaCl 2NaCl+CaCO ↓和NaCO+BaCl 2NaCl+BaCO ↓;(3)如果先加盐酸再过滤,产生的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡沉淀就会再转化成氯化钙、氯化镁、氯化钡进入溶液,不能除去。
2 3 2 3 2 3 2 3
25. 答案 (1)CaCO+2HCl CaCl +CO ↑+H O(1分)
3 2 2 2
(2) (1分)
(3)吸收A装置中挥发出的HCl(1分)
CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O(1分)
2 2 3 2
(4)a接e、f接c、d接h、g接b(1分)
(5)氧气不易溶于水,能助燃。(1分)
(6)取少量C装置中固体溶于水,加足量CaCl 溶液,有白色沉淀生成;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红,固体成分为NaCO、NaOH;若溶液未变红,固体成分为NaCO。(1分)
2 2 3 2 3
(7)解:设该潜水艇一天所需要NaO 的质量为x。
2 2
一天消耗O 的质量为100×24×60×0.001 kg=144 kg(1分)
2
2NaO +2CO 2NaCO +O
2 2 2 2 3 2
2×78 32(1分)
x 144 kg
2×78 x
=
32 144 kg
2×78×144 kg
x= =702 kg(1分)
32
答:该潜水艇一天所需要NaO 的质量为702 kg。
2 2
解析 (1)A装置中是石灰石和盐酸发生反应,反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。(2)用A装置作为发生装置,长颈漏斗应伸入液面以下,画图时应注意将漏斗下端口“液封”。(3)D装置中盛有碳酸氢钠溶液,其作用是除去二氧化
3 2 2 2
碳气体中含有的氯化氢气体;E装置中盛有澄清石灰水,其作用是吸收并检验二氧化碳气体,可能发生反应的化学方程式为Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O。(4)为了证明过氧化钠能在呼吸面具中做供氧剂,需要先除去二氧化碳中含有的氯化氢杂质,因此
2 2 3 2
气体首先通过碳酸氢钠溶液,然后通入干燥管与固体过氧化钠反应,再用石灰水吸收并检验二氧化碳是否完全反应,最后用排水法收集得到的氧气,装置的连接顺序为ADCEB,仪器接口顺序为a接e、f接c、d接h、g接b。(5)氧气可用排水法收集是因
为氧气不易溶于水;可以用带火星的木条检验是因为氧气具有助燃性,能支持燃烧。(6)C装置中的固体溶于水无气泡产生,说明过氧化钠已经完全与二氧化碳或水蒸气反应,生成物是碳酸钠,可能含有氢氧化钠;要证明固体的成分,可先取少量固体溶于水
中,配成溶液,再加入足量的氯化钙或氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明固体中含有碳酸钠;静置,取上层清液,滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,说明固体成分是碳酸钠、氢氧化钠;若溶液未变红,说明固体成分是碳酸钠。(7)根据题意可计算出,该潜水艇上
100人一天所消耗的氧气质量为100×24×60×0.001 kg=144 kg,然后根据化学方程式计算出所需过氧化钠的质量即可。
