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2013 年安徽省初中毕业学业考试
化学试题（含答案全解全析）
(满分60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.党的十八大报告提出建设“美丽中国”,我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是(
)
A.力推火力发电 B.焚烧塑料垃圾
C.推广使用公共自行车D.使用一次性木筷
2.青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是( )
3.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”
2
一层“萘胺”(C HN)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法
10 9
正确的是( )
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2
B.萘胺中C、H、N的原子个数比为10∶9∶1
C.二氧化钛和萘胺都是有机物
D.这种试纸是一种新型化合物
4.下列实验操作正确的是( )
5.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO +3H
2 2
CHOH+H O。下列有关该反应的说法正确的是( )
3 2
A.为CO 的利用创造了一种新途径
2
B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化
C.氢原子数在反应前后发生了改变
D.属于复分解反应
6.2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态
文明”。下列说法正确的是( )
A.保护水资源,禁止使用化肥、农药
B.利用沉降的方法,将硬水转化成软水
C.工业废渣的任意排放,不会污染水体
D.城市浇花,使用喷灌、滴灌技术
7.最近,科学家用钙原子轰击锫原子,合成了117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的
是( )A.该元素的相对原子质量为294 g
B.该元素的原子序数为117
C.该元素的原子核外电子数为117
D.钙和锫都属于金属元素
8.自然界中有几千万种含碳物质,并循环转化。下列说法正确的是( )
A.人的生命活动离不开碳循环 B.森林的减少对碳的循环没有影响
C.金刚石中碳原子间没有间隔 D.地下的煤中碳原子是静止不动的
9.分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是( )
A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物
B.有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
10.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(
)
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大
C.20 ℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40 ℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,下图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有的金属单质是 (写化学式),含有的有机合成材料是 。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其灭火原理是 。
(3)铝锅轻便、耐用,其原因是 、 。
(4)废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是 。
12.(7分)空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气,实验室常用
物质分解的方法制取氧气。
(1)工业制氧气是 (填“物理”或“化学”)变化。(2)图中仪器a的名称是 。
(3)实验室制取并收集氧气,可选择 装置(填字母代号),此法制取氧气的化学方程式
为 。
(4) 检 查 B 装 置 气 密 性 的 方 法 是 ( 可 借 助 水 和 图 中 的 其 他 装 置 )
。
13.(7分)以黄铁矿(主要成分是FeS)为原料,生产硫酸的简要流程如下:
2
(1)写出流程中一种氧化物的名称 。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是 。
(3)流程中SO 转化为SO 的化学方程式为 。
2 3
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?
。
(5)炉渣(Fe O)在工业上可用来 。
2 3
14.(8分)某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水中,有许多气泡产生
(如图2)。该小组同学进行如下探究。
探究一:该气体的成分。
【猜想与假设】小华说:该气体可能含CO、O、CO、H、N。
2 2 2 2
小明说:不可能含N,因为
2
。
小 芳 说 : 不 可 能 含 CO 和 H, 因 为 从 药 品 安 全 角 度 考 虑 ,H 易 燃 易 爆 ,CO
2 2
。
该小组同学认为:该气体可能含有CO、O 中的一种或两种。
2 2
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
【得出结论】(1)由实验①可知,该气体中肯定含有 ,写出该反应的化学方程式
。
(2)由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是
。
探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显 性。
15.(6分)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关; b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数 锌的形状 氢气的体积(mL)(均取20 mL) (均取1 g) (均收集3分钟)
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。
(2) 小 兵 用 下 图 装 置 收 集 并 测 量 氢 气 的 体 积 , 其 中 量 筒 的 作 用 是
,氢气应从 (填“e”或“f”或“g”)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。
【得出结论】(4)结论是
。
【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分]
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均
为 第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
1分钟)
H 的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL
2
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因
。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。
。
三、本大题共6分。
16.(6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO )的质量分数。小刚进行了下
3
图实验。请计算:
(1)生成CO 气体的质量;
2
(2)样品中CaCO 的质量分数。
3
答案全解全析：1.C 火力发电要消耗大量的煤,同时产生二氧化硫、一氧化碳、粉尘等物质,污染环境,故A
不正确;焚烧塑料时会产生大量的有害气体,故B不正确;使用公共自行车既可节省资源又利
于保护环境,故C正确;制作一次性木筷时要砍伐大量的树木,且木筷的加工过程中要耗费能
源等,故D不正确。
评析 本题以十八大报告为载体考查有关低碳生活及节能减排的问题,起点高,落点低,容易
题。
2.C 橙子和西红柿中富含维生素,大豆中富含蛋白质,玉米中富含糖类,故选C。
3.B 二氧化钛中Ti的化合价为+4,A错误;萘胺中C、H、N的原子个数比为10∶9∶1,B正确;
萘胺是含碳元素的化合物,属于有机物,二氧化钛中不含碳元素,故不属于有机物,C错误;这
种试纸是用滤纸和二氧化钛(TiO)及“萘胺”染料制成的,是一种混合物,D错误。
2
4.C 滴加液体时应将胶头滴管垂直悬空于试管口正上方,故A错误;取用药品时试剂瓶盖应
倒放在桌面上,故B错误;测定溶液的pH时,可将pH试纸放在白瓷板、玻璃片或点滴板上面,
用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,然后将显示的颜色与标准比色卡对照,故C正确;过滤
时应使用玻璃棒引流,故D错误。
5.A 题目中描述了利用二氧化碳制取甲醇的方法,故A正确;由反应方程式知,钌-膦络合物
在反应中起催化作用,其质量在化学反应前后不会改变,故B错误;根据质量守恒定律可知,
氢原子数在反应前后不会改变,故C错误;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种
新的化合物的反应,此反应中反应物是CO 和H,H 是单质,则该反应不属于复分解反应,故D
2 2 2
错误。
评析 本题以信息的形式给出了二氧化碳的一种新用途——制取甲醇,考查了有关质量守恒
定律、催化剂和反应类型等知识,难度不大。
6.D 化肥、农药能够提高农作物产量,但过量使用易造成水体污染,因此应合理使用,故A错
误;硬水软化是除去硬水中钙、镁化合物的过程,沉降只能除去难溶性杂质,不能除去可溶性
钙、镁化合物,故B错误;工业废渣的任意排放会污染土壤及水体,故C错误;利用喷灌、滴灌
技术浇花有利于节约用水,故D正确。
7.A 相对原子质量是一个比值,其单位是1,一般省略不写,故A错误;元素周期表中左上角
的数字表示原子序数,该元素为117号元素,则该元素原子中,原子序数=质子数=原子的核外
电子数=117,故B、C均正确;“钙” “锫”都带有“钅” 字旁,都属于金属元素,故D正确。
8.A 人类的生命活动离不开六大营养素,其中蛋白质、糖类、油脂、维生素都是含碳元素的
化合物,因此,人类的生命活动离不开碳循环,故A正确;树木(绿色植物)利用光合作用吸收
二氧化碳并释放氧气,森林的减少严重影响碳的循环,故B错误;金刚石中碳原子的排列是正
四面体的网状结构,每个碳原子的周围都连接有4个碳原子并有一定的间隔,故C错误;煤中
的碳原子在不停地运动,不是静止不动的,故D错误。
9.D A是根据物质的组成进行分类的;B是根据有机高分子材料的形成或来源进行分类的;C
是对人体中所含元素根据质量分数的大小进行分类的;D是对空气中所含成分的罗列,不属
于分类范畴。
评析 本题考查学生对分类法的理解与判断,认真体会分类法的实质是得分的关键,稍难题。
10.B 描述物质的溶解度时应指明温度,故A错误;图中的两条曲线都呈上升趋势,说明该物
质在水中和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大,故B说法正确;20 ℃时,该物质的饱和
水溶液比饱和酒精溶液的溶质质量分数大,如果不指明是饱和溶液,则无法比较溶质质量分
数的大小,故C错误;40 ℃时,该物质在水溶液中的溶解度为38 g,其饱和水溶液的溶质质量分数为 ×100%≈27.5%,故D错误。
评析 本题打破以往对物质在水中的溶解度曲线的单一考查,而是将同一物质在水中和酒精
中的两条溶解度曲线进行对比考查,命题视角新颖,考查了学生的阅读理解及获取图像信息
的能力,难度较大。
11.答案 (6分,每空1分)(1)Fe 塑料
(2)将可燃物与空气隔绝
(3)铝的密度小 铝锅表面有一层致密的氧化膜,抗腐蚀,经久耐用(意思相近即可)
(4)防止环境污染,节约金属资源(合理即可)
解析 (1)铁锅是用生铁铸成的,生铁是铁的合金,塑料是有机合成材料,玻璃是无机非金属
材料。(2)炒菜时油着火用锅盖盖灭,灭火原理是隔绝空气(或氧气)。(3)由于铝的密度小,故
铝锅轻便;由于常温下铝容易与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止里
层的铝继续与氧气反应,故铝锅具有抗腐蚀性,经久耐用。(4)回收金属不仅可以防止环境污
染,而且可以节约金属资源。
12.答案 (7分)(1)物理(1分) (2)铁架台(1分)
(3)(合理即可,但装置与反应要对应)如:AC(1分) 2KMnO KMnO+MnO+O↑(2分)
4 2 4 2 2
(4)将B装置与C装置连接,向长颈漏斗中加水液封,再用手捂锥形瓶,观察C中的导管口有
无气泡冒出(其他合理答案亦可)(2分)
解析 (1)工业上采用分离液态空气法制取氧气,属于物理变化。(2)图中仪器a是铁架台。
(3)实验室制取并收集氧气,可选用AC(或AE)装置,对应的反应原料为高锰酸钾或氯酸钾和
二氧化锰的混合物;也可选用B装置制取,对应的反应原料为过氧化氢溶液和二氧化锰的混
合物,由此写出化学方程式,书写时要注意选用装置与化学方程式的对应性。
13.答案 (7分)(1)二氧化硫(或三氧化硫、氧化铁)(1分)
(2)使黄铁矿与空气(氧气)充分接触(1分)
(3)2SO+O 2SO(2分)
2 2 3
(4)将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中,不断搅拌(2分,意思相近即可)
(5)炼铁(1分,合理即可)
解析 (1)由图知,流程中发生的主要反应的化学方 程式为① 4FeS+11O
2 2
2FeO+8SO,②2SO+O 2SO,③SO+HO HSO,故涉及的氧化物主要有二氧化硫、三
2 3 2 2 2 3 3 2 2 4
氧化硫、氧化铁和水等,任写一种即可;(2)将黄铁矿粉碎,目的是使黄铁矿与空气(氧气)充
分接触,加快反应的速率;(3)流程中SO 转化为SO 的反应条件是催化剂和加热,书写化学方
2 3
程式时注意标注;(4)稀释时注意将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌,
使产生的热量迅速扩散,切不可将水倒入浓硫酸中;(5)炉渣的主要成分是FeO,可用于炼铁
2 3
等。
评析 本题以工业生产硫酸的流程图为线索展开,考查了氧化物的识别、化学方程式的书写、
浓硫酸的稀释及废物的利用等问题,涉及的知识点较多,读懂流程图是得分的关键。中档题。
14.答案 (8分,化学方程式2分,其余每空1分。)
探究一:
【猜想与假设】反应物中没有N,由质量守恒定律可知不含N(意思相近即可) 有毒
2
【得出结论】(1)CO Ca(OH)+CO CaCO↓+HO
2 2 2 3 2(2)不能 因为当氧气含量较低时带火星的木条也不能复燃
探究二:酸
解析 探究一:
【猜想与假设】由于反应物中不含氮元素,根据质量守恒定律,生成物中不可能有氮气;由于
一氧化碳有毒,故气体中不可能含有一氧化碳。
【得出结论】(1)由实验①知,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,故含二氧化碳;(2)由实验
②知,该气体不能使带火星的木条复燃,不能确定是否含有氧气,因为当氧气浓度较低时,带
火星的木条也不能复燃。
探究二:维C泡腾片溶液能使紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性。
评析 本题以维C泡腾片为载体探究气体的组成及溶液的酸碱性,涉及质量守恒定律的应用、
一氧化碳的毒性、氧气及二氧化碳的检验等知识,侧重对学生分析推理能力、实验探究能力
的考查,理解题意是解答本题的关键。中档题。
15.答案 (6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)Zn+HSO ZnSO+H↑
2 4 4 2
(2)测量排出水的体积,即氢气的体积 f
(3)①③(或②④)
(4)硫酸越浓反应越快,锌片比锌粒反应快(意思相近即可)
[答对(5)(6)两小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分]
(5)第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧化膜、油污等覆盖在锌粒的表面;从第2分钟以后,随
着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变慢(2分,合理解答即可)
(6)影响因素的猜想合理(如:温度、催化剂等),设计的实验能验证猜想即可。(2分,只答影响
因素没有实验设计不得分)
解析 (1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,书写化学方程式时注意标注“↑”。(2)用集气
瓶收集氢气,用量筒测量排出水的体积,排出水的体积即为收集到的氢气的体积;收集时氢气
从短管f进入集气瓶,水从e管排出进入量筒。(3)比较不同质量分数的硫酸对反应速率的影
响时,应控制除质量分数外的其他变量相同,故选用的实验编号是①③(都是锌粒)或②④(都
是锌片)。(4)由实验数据可知,稀硫酸的浓度越大,反应速率越快;锌片比锌粒的反应速率大。
(5)由表格中数据知,锌与硫酸反应时,第1分钟较慢,但第2分钟速率加快,随后又逐渐减慢,
原因是刚开始时,锌粒表面的油污、氧化膜未除去,待反应一段时间后,油污、氧化膜被除掉,
反应速率加快;之后由于硫酸被逐渐消耗,其浓度逐渐变小,反应随之逐渐减慢。(6)温度和
催化剂等都影响反应速率。如温度:取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,然后分别加入
温度不同、体积和溶质质量分数均相同的稀硫酸,测定收集等体积的氢气所需要的时间。
评析 本题以“锌与硫酸反应快慢的影响因素”为载体,考查了学生的实验操作及评价能力、
阅读理解能力、数据分析与处理能力等,难度较大。
16.答案 (1)生成CO 的质量为:10 g+500 g+100 g-609.78 g=0.22 g
2
(2)设样品中CaCO 的质量为x。
3
CaCO+2HCl CO↑+CaCl+HO
3 2 2 2
100 44
x 0.22 g
= x=0.5 g则样品中CaCO 的质量分数为 ×100%=5%
3
答:(略)
解析 (1)由题意及质量守恒定律知,反应前后减少的质量为生成气体的质量,则反应中生成
二氧化碳的质量为10 g+500 g+100 g-609.78 g=0.22 g;(2)由二氧化碳的质量可求出样品
中含有的碳酸钙的质量,进而求得样品中CaCO 的质量分数。
3
评析 本题考查学生利用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算及读图、识图与获取数
据信息的能力,正确处理数据是得分的关键。中档题。
