2017年安徽省初中学业水平考试
(满分:60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是( )
2.“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误的是( )
A.我国稀土金属储量世界第一,可以任意开发利用
B.研发秸秆综合利用技术,避免因直接焚烧而造成大气污染
C.利用二氧化碳捕捉技术,减少因二氧化碳引起的“温室效应”
D.改造城市排水管网,实现雨水和生活污水的分流处理与利用
3.在最新公布中文名称的元素中, 元素的相关信息如图所示。下列有关 的说法正确的是( )
A.元素符号为uUO B.原子序数为118
C.原子的质子数为176 D.相对原子质量为294 g
4.下列实验装置或操作正确的是( )
5.生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是( )
A.小明长期偏食“洋快餐”
B.奶奶不忍浪费,即使食物霉变仍然食用
C.妈妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果
D.爸爸喜爱运动,大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
6.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )7.据报道,我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为NaHe)。下列说法正确的是( )
2
A.Na He中Na为+1价,He为-1价
2
B.Na He中Na、He元素的质量比为2∶1
2
C.Na He中既含金属元素,也含非金属元素
2
D.稀有气体都很稳定,不与任何物质反应
8.科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.属于置换反应
B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C.其中甲醛属于氧化物
D.化学方程式为:HCO+O CO+H O
2 2 2
9.下列实验事实不能作为相应观点的证据的是( )
选项 实验事实 观点
A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒
B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的
C 少量白糖加入水中,不久“消失” 微粒是不断运动的
5 mL苯和5 mL冰醋酸
D 微粒间有间隔
混合后体积大于10 mL
10.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl 和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是( )
2
A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl 的溶解度
2
B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g
D.450 ℃时,可得到0.04%的CaCl 的超临界水溶液
2二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。
(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是 (写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是 。
(2)塑料矿泉水瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出1点即可)。
(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你认为该方案 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
12.(6分)实验室常用如图所示发生装置制备氢气。
(1)写出试管中反应的化学方程式
。
(2)仪器a的名称是 。实验室可用 方法收集氢气。
(3)氢气作为新能源的优点是 (写出1点即可,下同)。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难,你认为针对氢能源的研究方向是 。
13.(7分)五氧化二钒(V O)是一种工业催化剂,下图是制取VO 的工艺流程。
2 5 2 5
(1)写出反应①的化学方程式
。
(2)操作a的名称是 ,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)反应②的反应类型是 ,物质X中一定含有的元素是 。
(4)写出副产物KCl的一种用途 。
14.(7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号 ① ② ③ ④
实验温度/℃ 25 25 70 70
试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸
出现铁锈 1天 1天
5分钟 1分钟
所需时间 未见锈蚀 未见锈蚀(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。
(2)实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是 (填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有 (写出1点即可),请设计实验方案
。
15.(8分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
图1
(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式 ;石灰水“变浑浊”是因为生成了 (填化学式)。
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。
【提出假设】假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;
假设2: 。
【设计实验】为除去CO 中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→ → →乙(填字母序号);其中盛放的试剂合理的是 (填选项序号)。
2
图2
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.饱和NaCO 溶液 D.饱和NaHCO 溶液
2 3 3
【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
2
【得出结论】由上述探究可得出的结论是
。
【注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】
(3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。图3
①AB段pH几乎不变的原因可能是 ;D点所得澄清溶液的成分除HO外还有 。
2
②BC段发生反应的化学方程式主要有
。
三、本大题共6分。
16.(6分)实验室加热氯酸钾(KClO)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:
3
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
2017年安徽省初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B D D D C B A C
1.C 海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;活性炭净水是利用活性炭的吸附性,活性炭可以吸附水中的异味和色素,没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;煤制煤气过程中C与水蒸气反应生成H 和CO,有新
2
物质生成,属于化学变化,故C正确;干冰可用于人工降雨是利用干冰升华时吸收热量的性质,发生物理变化,故D错误。
2.A 稀土金属的储量是有限的,应该合理开采,故A错误;秸秆直接焚烧会污染环境,应该综合利用,变废为宝,故B正确;二氧化碳排放过多会加剧温室效应,利用二氧化碳捕捉技术可以减少二氧化碳的排放,故C正确;将雨水和生活污水分流处理与利用,
可以降低污水处理成本,减轻水资源污染,故D正确。
3.B 根据元素的相关信息可知,其元素符号为Uuo;原子序数为118;原子的质子数为118;相对原子质量为294。故选B。
4.D 加热烧杯中的液体,要垫石棉网,液体不能超过烧杯容积的2/3,故A错误;向试管中加入块状药品时应先把试管平放,再将药品放在试管口,最后将试管慢慢竖起来,使药品滑到试管底,故B错误;检查C项装置的气密性,应向试管中加水至没过长颈漏
斗的下端(液封),故C错误;氧气不易溶于水,可以用排水法收集,故D正确。
5.D 经常食用“洋快餐”不利于人体健康,故A错误;霉变的食物对身体有害,故B错误;只吃蔬菜、水果,营养不均衡,不利于人体健康,故C错误;运动后会大量出汗,造成无机盐和水分的流失,应补充无机盐和水,故D正确。
6.D 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,故A错误;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为单质和化合物,故B错误;燃烧条件为:①可燃物,②与氧气接触,③温度达到可燃物的着火点,故C错误;空气中按体积分数计算,氮气
约占78%,氧气约占21%,其他成分约占1%,故D正确。
7.C 在NaHe中Na为+1价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可求出He的化合价为-2价,故A错误;在NaHe中Na、He元素的原子个数比为2∶1,质量比为(23×2)∶4=23∶2,故B错误;钠元素为金属元素,氦元素为非金属元素,故C正确;稀
2 2
有气体化学性质很稳定,但在一定条件下可以与其他物质发生反应,故D错误。
8.B 根据微观示意图可知,反应的化学方程式为CHO+O CO+H O,此反应不是置换反应,故A、D错误;此反应可以把甲醛转化为无毒的CO 和HO,故B正确;CH O由三种元素组成,不是氧化物,故C错误。
2 2 2 2 2 2 2
9.A 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于四氧化三铁的质量之和,铁丝的质量增大,不能作为化学反应前后质量守恒观点的证据,故A不正确;通过水的电解实验可知:水分子分解成氢原子和氧原子,每2个氢原子
结合成1个氢分子,每2个氧原子结合成1个氧分子,说明化学反应中分子是可分的,故B正确;白糖在水中“消失”,是蔗糖分子不断运动的结果,故C正确;5 mL苯与5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL,是因为分子间间隔变大,故D正确。
10.C 没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl 溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 ℃时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,故C正确;450 ℃时CaCl 的溶
2 2
0.04 g
解度小于0.04 g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于 ×100%,故D错误。
100.04 g
11. 答案 (6分)(1)铝合金(或铁)(1分) 塑料(或油漆)(1分) (2)可回收(1分)
(3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)(1分)
(4)不合理(1分) 方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据)(1分)
解析 (1)金属材料包括金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。
12. 答案 (6分)(1)Zn+H SO ZnSO+H ↑(2分)
2 4 4 2
(2)铁架台(1分) 向下排空气(或排水)(1分)
(3)氢气是一种清洁能源,对环境无污染(其他合理答案均可)(1分)
寻找新型催化剂,利用太阳光分解水制氢气(其他合理答案均可)(1分)解析 (1)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式为HSO +Zn ZnSO+H ↑。
2 4 4 2
(2)仪器a为铁架台。氢气难溶于水,可以用排水法收集;氢气的密度比空气小,也可以用向下排空气法收集。
(3)氢气作为新能源有三大优点:燃烧产物无污染、来源广泛、热值高。
13. 答案 (7分)(1)KVO+NHCl NH VO ↓+KCl(2分)
3 4 4 3
(2)过滤(1分) 漏斗(1分)
(3)分解反应(1分) N和H(或N)(1分)
(4)可用作化肥(其他合理答案均可)(1分)
解析 (1)根据工艺流程可知反应的化学方程式为KVO+NHCl KCl+NHVO ↓。(2)操作a是把NH VO 沉淀和KCl溶液分开,所以该操作为过滤;过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)根据工艺流程可知反应②是一种物质生成三种物质,
3 4 4 3 4 3
所以是分解反应,根据反应前后元素的种类不变可知物质X中一定含有N元素。(4)氯化钾可用作钾肥。
14. 答案 (7分)(1)Fe O·xHO(1分)
2 3 2
(2)温度(1分) ①和②(或③和④)(1分)
(3)在相同温度下,酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(1分)
(4)试剂浓度(其他合理答案均可)(1分) 同温下,将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中,观察铁锈出现的时间(其他合理答案均可)(2分)
解析 (1)铁锈的主要成分是Fe O·xHO。(2)采用控制变量法,其他条件不变,只改变影响铁生锈的一个条件,如实验②和④的试剂相同,实验温度不同,所以探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响。实验①和②或③和④都是温度相同,试剂不同,探究溶
2 3 2
液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响。(3)由实验①、②可知,温度相同,铁制品在稀醋酸中锈蚀较快;由实验②、④可知,试剂相同,铁制品在70 ℃时比在25 ℃时锈蚀更快。(4)影响铁制品锈蚀的因素除温度、试剂的酸碱性外,还与氧气浓度、试剂浓度等
因素有关,在设计实验时注意控制变量。
15. 答案 (8分)(1)CaCO+2HCl CaCl +CO ↑+H O(2分) CaCO (1分)
3 2 2 2 3
(2)【提出假设】产生的CO 使浑浊变澄清(或HCl和CO 共同作用使浑浊变澄清)(1分)
2 2
【设计实验】b a(1分) D(1分)
【得出结论】挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;CO 只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)(2分)
2
【注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】
(3)①先排出的是装置内的空气,不会使溶液pH明显变化(其他合理答案均可)(1分) CaCl 和HCl(或Ca2+、H+和Cl-)(1分)
2
②CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O、Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O(2分)
2 2 3 2 2 2 2
解析 (1)甲中发生反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑,由于Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O,生成难溶于水的碳酸钙沉淀,故溶液变浑浊。
3 2 2 2 2 2 3 2
(2)根据查阅的文献,CO 与碳酸钙、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙,溶液也会变澄清;除去HCl应该把气体通入液体中,故气体应b进a出;除去HCl所选择的试剂要求能与HCl反应,但不能与二氧化碳反应,故选用饱和碳酸氢钠溶液。
2
(3)①AB段排出的气体主要是空气,所以不会使溶液的pH发生明显的变化;BC段pH下降的原因是CO 和HCl通入澄清石灰水中发生反应;D点氢氧化钙反应完全,故D点所得溶液中的溶质为反应生成的CaCl 及过量的HCl。②BC段反应的化学方程
2 2
式为Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O和2HCl+Ca(OH) CaCl +2H O。
2 2 3 2 2 2 2
16. 答案 (6分)(1)生成氧气的质量为:28.0 g-18.4 g=9.6 g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
x 9.6 g
245 x
=
96 9.6 g
x=24.5 g
答:(略)
解析 (1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。
(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即为混合物中氯酸钾的质量。
