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2020年安徽省初中学业水平考试
(满分:40分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 ( )
2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是 ( )
A.骑自行车上学
B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶
C.用洗菜的水冲厕所
D.夏季使用空调时,将温度调至最低
3.下列位置或场所的标识,错误的是 ( )
A.存放浓硫酸的试剂柜B.运输酒精的槽罐车C.面粉加工厂D.居民住宅区
4.下列有关营养与健康的认识,正确的是 ( )
A.剧烈运动后,大量饮用碳酸饮料
B.碘是人体必需的微量元素,摄入越多越好
C.成人每天需摄入一定量的蛋白质,青少年需要量更大
D.人体活动所需的能量主要来自维生素,需大量摄入
5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方,可用于治疗流感,现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C HO)。下列有关没食子酸的说法,正确的是 ( )
7 6 5
A.属于氧化物B.碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C.含有3个原子
D.完全燃烧生成CO 和HO
2 2
6.酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是 ( )
7.磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是 ( )
A.属于金属元素
B.原子核外有16个电子
C.相对原子质量为30.97 g
D.是农作物必需的营养元素
8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于 1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是 ( )
A.部分氧气溶于水
B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附
D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
9.甲醇(CHOH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
3
A.生成3种分子 B.属于复分解反应
C.丙为CO D.催化剂不断减少
10.下列依据证据得出的结论,错误的是 ( )
选项 证据 结论A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小
Cu与AgNO 溶液反应生成Ag和
B 3 Cu的金属活动性比Ag的强
Cu(NO)
3 2
向某固体中加入稀盐酸,有气体产
C 该固体一定是NaCO
生 2 3
白磷在热水中不燃烧,通入氧气后
D 氧气能支持白磷燃烧
燃烧
11.20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( )
A.配制该溶液需要5 g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出
D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%
12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是 ( )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 / 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分。)
13.(6分)阅读下列科技短文,回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝,是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374 ℃并加压到超过219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体;而无机物保留在残余物中,随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低,因此不会形成有害气体。
(1)文中涉及的有机合成材料有 (填1种即可)。
(2)下列说法正确的是 (填字母序号)。A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
(3)氢气和甲烷都是清洁能源,写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式 。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如图所示,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是 ;而日常生活中使用的燃料,更多的
是以甲烷为主要成分的天然气,原因是 (写出1点即可)。
14.(6分)下图是实验室中常见装置。回答下列问题。
(1)装置A中仪器m的名称是 。
(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ,发生装置是 (填字母序号)。
(3)用装置C收集CO 气体时,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
2
(4)下列气体中,只能用装置D而不能用装置C收集的是 (填数字序号)。
①H ②N ③O
2 2 2
15.(5分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ的名称是 。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是 。
16.(6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。
A.未擦干的铁锅B.涂油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe O·xHO,其中铁元素的化合价是 。
2 3 2
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”或“10”)mL刻度处,原因是 。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按上图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量
0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
增加/g
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是 。
注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因: ;改进实验方案证明你的分析:
。
17.(5分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO +H SO NaSO +2H O+2CO↑中NaHCO 与CO 之间量的关系。
3 2 4 2 4 2 2 3 2
(1)理论计算:1.26 g NaHCO 粉末与足量稀硫酸反应,计算生成CO 的质量(写出计算过程)。
3 2
(2)实验分析:小芳用下图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO 粉末,完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值 (填“大于”“小于”或“等于”)生成CO 质量的理论值,原
3 2
因可能是 。
反应前 反应后
NaHCO
3
/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.365
2020年安徽省初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D B C D A D D C C C B
1.A A项,在烧裂矿石时发生了复杂的物理、化学变化;B项,粉碎矿石的过程中,只发生了状态变化,没有新物质生成,为物理变化;C项,淘选矿粉时没有新物质生成,为物理变化;D项,取泥制坯过程中没有新物质生成,为物理变化;故选A。
2.D A项,骑自行车上学,健康环保;B项,将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶里,使废物重新利用;C项,用洗菜的水冲厕所,节约水资源;D项,夏季开空调时,将温度调到最低,会浪费大量电能;故选D。
3.B 浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故A正确;酒精属于易燃品,应该贴易燃品标识,故B错误;面粉厂的空气中含有大量的易燃性面粉颗粒,遇到明火可能发生爆炸,所以面粉厂要禁止烟火,故C正确;燃放鞭炮会产生大量有毒气体,故D正确。
4.C 人在剧烈运动后不能大量饮用碳酸饮料,若出汗过多,可以适量饮用淡盐水,故A不正确;人体必需的微量元素摄入不足或过量均不利于人体健康,碘若摄入过量会引起甲状腺肿大,故B不正确;蛋白质是构成细胞的基本物质,人每天需摄入一定
量的蛋白质,青少年处于身体快速成长阶段,蛋白质的需求量更大,故C正确;人体需要的能量主要来自糖类,故D不正确。
5.D 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成,所以不属于氧化物,故A错误;没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(7×12)∶(6×1)∶(16×5)=42∶3∶40,故B错误;1个没食子酸分子中含有7+6+5=18个原子,故C错误;没食子酸是由碳、氢、氧三种元素
组成的,完全燃烧的产物是CO 和HO,故D正确。
2 2
6.A 滴加液体时,胶头滴管应悬在烧杯或试管的正上方,故A正确;滴管不能放在桌子上,以免污染滴管,故B不正确;取用稀盐酸的滴管应保持胶帽在上,不能倒放,防止液体倒流,污染试剂、腐蚀胶帽,故C不正确;不能用胶头滴管搅拌液体,故D不
正确。
7.D 该元素名称为磷,属于非金属元素,故A不正确;磷的原子序数为15,原子序数=质子数=核外电子数,所以磷原子核外有15个电子,故B不正确;磷的相对原子质量为30.97,相对原子质量的单位不是 “g”,故C不正确;农作物生长必需的营养元
素有氮、磷、钾等,故D正确。
8.D A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于1∶2;B项,碳棒可能会与氧气反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢气的体积比小于1∶2;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气
的体积比为1∶2,不会使氧气、氢气的体积比小于1∶2。
9.C 根据反应的微观示意图可知甲醇分解生成氢气和一氧化碳两种分子,故A不正确;一种物质生成两种物质,属于分解反应,故B不正确;丙为CO,故C正确;催化剂改变反应速率,反应前后质量不变,故D不正确。
10.C 1滴水中约含1.67×1021个水分子,说明水分子体积很小,故A正确;Cu与AgNO 溶液反应置换出Ag,说明Cu的金属活动性比Ag强,故B正确;向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,也可能是活泼金属
3
等,故C错误;可燃物燃烧需要有氧气并且温度达到着火点,白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧,说明氧气能支持燃烧,故D正确。
36 g
11.C 配制20 ℃下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为20 g×5%=1 g,故A不正确;20 ℃时饱和NaCl溶液的质量分数为 ,大于5%,所以该溶液为不饱和溶液,故B不正确;溶液长时间敞口放置,水不断蒸发,溶液由不
100 g+36 g
饱和溶液变为饱和溶液,最终有NaCl晶体析出,故C正确;配制溶液时,量取的水洒出,溶剂的质量减小,溶质的质量不变,所以所配溶液的浓度大于5%,故D不正确。
12.B A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运动到浸有无色酚酞溶液的棉花处,氨气溶于水使溶液呈碱性,酚酞遇碱性物质变红;B项,石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,不产生挥发性气体,所以浸有无色酚酞溶液的棉花不变红;C项,稀
盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳运动到浸有紫色石蕊溶液的棉花处,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红;D项,浓盐酸与锌粒反应生成氢气,氢气不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的
HCl气体溶于水使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红。
13. 答案 (6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)塑料(或橡胶)
(2)D
(3)CH+2O CO+2H O 燃烧等质量的氢气和甲烷,氢气放热更多 天然气在自然界中储量大,更易得(其他合理答案均可)
4 2 2 2
解析 (1)根据短文可知,文中涉及的有机合成材料有塑料、橡胶等。 (2)根据短文可知,临界水与液态水的物理性质不同,故A不正确;将气态水升温,水分子间距离会变大,故B不正确;超临界水还是由水分子构成的,是纯净物,故C不正确;用超临
界水可以将含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体,所以比焚烧法更环保,故D正确。(3)甲烷燃烧的化学方程式为CH+2O CO+2H O。根据燃烧 1 g 氢气和甲烷释放的热量图可知,燃烧等质量的氢气和甲烷时,氢气放热更多。
4 2 2 2
日常生活中使用的燃料更多的是以甲烷为主要成分的天然气,其原因是天然气在自然界中的储量大,更易得。
14. 答案 (6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)酒精灯
(2)2HO 2HO+O↑ B
2 2 2 2
(3)a
(4)②
解析 (1)仪器m的名称是酒精灯。(2)用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置属于固液常温型,故选用的发生装置是B,反应的化学方程式为2HO 2HO+O↑。(3)由于CO 的密度比空气密度大,所以用C装置收集CO 时,气体应从C装置的a
2 2 2 2 2 2
端通入。(4)用C装置进行排空气法收集气体时,气体的密度可以比空气密度大,也可以比空气密度小,由于N 的密度与空气密度相近,不能用排空气法收集,N 难溶于水,可以用排水法即用D装置收集。
2 2
15. 答案 (5分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)Fe+CuSO Cu+FeSO
4 4
(2)过滤 蒸发皿(3)避免有毒气体的产生(其他合理答案均可)
解析 (1)步骤①发生的是铁与硫酸铜的反应,化学方程式为Fe+CuSO FeSO +Cu。(2)将固体和液体分开的操作是过滤;步骤②是从FeSO 溶液中得到硫酸亚铁晶体,其操作为蒸发,蒸发时必须用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒和
4 4 4
蒸发皿。(3)由于铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体,用硫酸铜溶液代替稀硫酸可避免有毒气体的产生。
16. 答案 (6分)(1)A(1分)
(2)+3(1分)
(3)40(1分) 铁腐蚀消耗O,且空气中的氧气含量约占1/5(1分)
2
(4)温度(1分) 温度越高,铁腐蚀越快(1分,其他合理答案均可)
注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。
(5)50 ℃以后,试管中的氧气耗尽,铁钉的腐蚀停止(1分,其他合理答案均可) 用容积较大的容器代替装置乙中的试管,分别在50 ℃、60 ℃,70 ℃下重复上述实验(2分,其他合理答案均可)
解析 (1)未擦干的铁锅同时接触水和氧气,最容易生锈,故选A。(2)设Fe O 中铁元素的化合价为x,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得, 2x+(-2)×3=0,解得x=+3。 (3)空气中氧气的体积分数约为1/5,铁锈蚀消耗
2 3
氧气,氧气被完全消耗,液面上升约50 mL×1/5=10 mL,所以液面最终处于约40 mL刻度处。(4)根据放置3天不同温度下铁钉的质量可知,小强同学探究的是温度对铁钉锈蚀快慢的影响,随着温度的升高,铁钉的质量增加,说明温度越高,铁钉锈蚀越
快。(5)由于实验是在一个封闭的试管中进行的,若50 ℃以后,氧气被耗尽,铁钉的锈蚀就会停止,铁钉的质量将不再变化,这时实验就不能真实反映出50 ℃以后铁钉锈蚀的快慢。为了保证氧气在50 ℃以后不被完全消耗,可以用容积较大的容器代替
装置乙中的试管,分别在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重复题述实验。
17. 答案 (5分)(1)(3分)解:设理论上生成CO 的质量为x。
2
2NaHCO +H SO NaSO +2H O+2CO↑
3 2 4 2 4 2 2
168 88
1.26 g x
168 1.26 g
=
88 x
x=0.66 g
答:理论上生成CO 的质量为0.66 g。
2
(2)小于(1分) 部分CO 溶于水了(1分,其他合理答案均可)
2
解析 (1)根据给出的化学方程式,利用NaHCO 的质量,计算出生成CO 的质量。(2)根据表格所给数据可知,反应前后的质量差为1.26 g+24.59 g-25.36 g=0.49 g,比理论值0.66 g小;可能的原因是部分CO 溶于水、碳酸氢钠已经部分分解等。
3 2 2
