南充市二二一年初中学业水平考试
分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题3分,共36分)每小题只有一个选项符合题意。
1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是(
)
A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。
B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
C.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴。
D.无边落木萧萧下,不尽长江滚滚来。
2.学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是( )
A.火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理
B.为减少“白色污染”,可用布袋代替塑料袋
C.为治理雾霾,禁止使用化石燃料
D.垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段
3.下列图示实验操作中,正确的是 ( )
4.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是( )
A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病,因此不能食用过量油脂类食物
B.用甲醛浸泡水产品,会破坏蛋白质结构,使其变质,因此甲醛对人体健康有严重危害
C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良,可食用奶制品等含钙丰富的食物
D.吸烟有害健康,但吸电子烟对健康无害
5.下列做法不正确的是( )
A.稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中
B.图书档案着火,用液态二氧化碳灭火器灭火
C.点燃可燃性气体前一定要先验纯
D.燃着的酒精灯不慎被碰倒,立即用湿抹布盖灭6.下列对相关实验现象的描述完全正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液,溶液变红
C.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间,银片表面有红色物质析出
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成一种黑色固体,放出热量
7.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( )
A.纯碱、NaHCO 、盐 B.烧碱、NaOH、碱
3
C.生石灰、Ca(OH) 、氧化物 D.水银、Ag、单质
2
8.碳酸二甲酯(C HO)是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是( )
3 6 3
A.碳酸二甲酯的相对分子质量为90 g
B.碳酸二甲酯是由12个原子构成的
C.碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
D.碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大
9.下列关于水相关知识的描述完全正确的是( )
A.过滤可降低水的硬度
B.鉴别硬水和软水,加肥皂水产生泡沫多的为硬水
C.由电解水可知水由氢气和氧气组成
D.电解水时,正、负极端产生的气体体积比约为1∶2
10.归纳推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B.单质是由一种元素组成的物质,因此由一种元素组成的物质一定是单质
C.常温下,pH<7的溶液显酸性,因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11.下列实验方案设计完全合理的是( )
A.除去NaCl中的少量KNO,可先加水,并加热溶解,再降温结晶
3
B.除去KCl溶液中的少量KSO ,加过量 BaCl 溶液,过滤
2 4 2
C.除去CO中的少量CO 气体,依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
2
D.鉴别硫酸铵和氯化铵,分别加熟石灰、研磨、闻气味
12.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.①表示向一定质量的Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀HSO 至过量
2 2 4
B.②表示发生的反应为CaCO CaO+CO ↑
3 2C.③表示等质量且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D.④表示向盛有MnO 的烧杯中加入HO 溶液
2 2 2
二、生活现象解释(本大题包括4个小题,共30分)
13.(7分)(1)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①C粒子的符号为 。
②图A、B、C、D共表示 种元素,由A、C两种元素组成的化合物的化学式为
。
③D中x= 。
(2)二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇
(CHOH),其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。
3
①该反应中涉及的单质的化学式为 。
②写出该化学反应方程式: 。
14.(9分)化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子,要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为
淀粉,淀粉属于 营养物质。
A.蛋白质B.糖类
C.油脂 D.维生素
(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点,是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为CH+2O +2KOH KCO+3X,则X的化学式为 。
4 2 2 3
②K CO 属于 (填物质类别)类化合物,其中碳元素化合价为 。
2 3
(3)4 500 L氧气可加压装入容积为30 L钢瓶中,其原因是 (从微观角
度解释)。
(4)在农业生产中,改良酸性土壤(硫酸型酸雨所致),通常加入 ,以中和其酸性,反
应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本
反应类型)。
15.(7分)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据如图回答下列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)t ℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
2
(3)t ℃时,将25 g a物质加入100 g水中,充分搅拌溶解后恢复到原温度,所得溶液中溶质与
1
溶剂的质量比是 (最简整数比)。(4)t ℃时,将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t℃,下列说法正确的是 。
2 1
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是b>a>c
C.析出晶体质量最多的是a
16.(7分)金属材料与人类生活息息相关,请回答下列问题。
(1)钛元素在元素周期表中的信息如图所示,则钛的相对原子质量是 。
(2)家用台灯通常采用铜质插头,是利用金属铜的 性。
(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
。
(4)将一定质量的Zn片加入AgNO、Cu(NO ) 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤
3 3 2
液,则滤渣中一定含有的金属是 ;若滤液显蓝色,则滤液中溶质一定有
。
三、科普阅读理解(本大题包括1个小题,共10分)
17.(10分)阅读下面科普短文
2020年3月8日,面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷,国务院国资委指导推动相关中央
企业加快生产线建设,为新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔喷布主要以聚丙烯[(C H)]为原料,纤维直径可以达到1~5微米,具有独特的毛细结构
3 6 n
超细纤维,从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性,是良好的口罩材料。
聚丙烯是丙烯(C H)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化
3 6
法(FCC)、甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工
业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示:
图1图2
中国丙烯产能扩张速度稳定,未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自原料
丙烷,丙烷价格越低廉,项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品,合
理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)口罩的核心材料熔喷布主要以 为原料,它是有机合成材料,而日常生活中用
得最多的有机合成材料是塑料、 、合成橡胶。
(2)熔喷布是良好的口罩材料,是因为它具有很好的 、 等优点(任
写两点)。
(3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式 。
(4)一定条件下,丙烷气体(C H)分解可以制得丙烯气体,写出该反应的化学方程式
3 8
。
(5)我国生产丙烯份额最多的方法是 ;由图2可知2015-2025年,全球各地区采
用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势,而 工艺法所产丙烯份额有逐步上
升趋势。
四、科学探究实验(本大题包括1个小题,共14分)
18.(14分)(1)下图为实验室制取并收集气体的装置图,请回答下列问题。
①仪器a的名称是 。
②若用A装置制取氧气,写出对应的化学方程式 。
③若需收集一瓶较纯净的氧气,应选用的装置是 (填装置序号)。④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体,其验满的方法是
。
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,比空气的密度大,易溶于水且与水反应。若用F
装置收集二氧化硫气体,则气体应从 (填“b”或“c”)端导入。
(2)电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(Cl )和氢气,并进而生产具有消毒、漂白作用的
2
漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 操作除去,以免破坏电解装置。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质,设计了下列探究实验。
【查阅资料】
Ⅰ制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理:Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O
2 2
Ⅱ在空气中NaClO易发生反应2NaClO+H O+CO NaCO+2HClO,HClO能使有色布条
2 2 2 3
褪色,且HClO含量越高,漂白效果越好;HClO易分解,分解后丧失漂白作用
ⅢCa(ClO) 易溶于水
2
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质?
【提出猜想】猜想1:未变质,溶液中主要成分为NaCl、NaClO
猜想2:部分变质,溶液中主要成分为NaCl、NaClO、NaCO
2 3
猜想3:全部变质,溶液中主要成分为NaCl、NaCO
2 3
【实验探究】
实验结论
猜想3不成立
猜想 成立
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式
。
【拓展应用】由【查阅资料】和下图可知,需控制pH约为 时(填整数),漂白液具有
最佳漂白能力。
五、定量分析应用(本大题包括2个小题,共10分)
19.(4分)N O 是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算:
4 6
(1)N O 中氮元素和氧元素的质量比是 (最简整数比)。
4 6
(2)152 g NO 中氮元素的质量是 g。
4 620.(6分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10 g样品放入烧杯
中,再把100 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽
略稀盐酸挥发),得实验数据如下表格。
充分反应后剩余固体的质量
8 g
6 g
4 g
2 g
2 g
请计算:
(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
29 南充市二二一年初中学业水平考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B C A D A B B C D A C D
一、选择题
1.B B项,千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,主要变化为碳酸钙高温分解,属于化学变化,故选
B。
2.C 火力发电厂的燃煤要进行脱硫处理,减少二氧化硫的排放,还要进行控尘处理,防止污染
环境,故A合理;过量使用塑料袋会导致“白色污染”,可用布袋代替塑料袋,故B合理;可以减
少使用化石燃料,但不能禁止使用,故C不合理;垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段,故
D合理。
3.A A项,检查装置气密性应把导管的一端浸没在水中,用手紧握试管外壁,若导管口有气泡
冒出,则装置不漏气,故正确;B项,取用液体药品时,瓶塞应倒放,试剂瓶标签应朝向手心,试管
应略倾斜,试剂瓶口应和试管口紧挨,故错误;C项,长颈漏斗的末端应伸入液面以下,瓶口的导
管口略长于瓶塞即可,故错误;D项,蒸发食盐水时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造
成液滴飞溅,故错误。
易错警示 在使用长颈漏斗时,应将末端伸入液面以下,防止气体从长颈漏斗逸出,但分液漏斗的末端不应伸入液面以下。
4.D 吸烟有害健康,电子烟中也含有尼古丁,有害健康,故D错误。
5.A 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故A错误;点燃可燃性
气体前,应先验纯,防止爆炸,故C正确。
6.B A项,铁丝在空气中无法燃烧,故错误;B项,澄清石灰水显碱性,可使无色酚酞试液变红,
故正确;C项,银比铜稳定,不能与硫酸铜溶液反应,故错误;D项,镁条燃烧生成的氧化镁是白色
固体,故错误。
解题关键 在金属活动性顺序中,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
7.B 纯碱是碳酸钠,故A错误;烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称,属于碱,故B正确;
生石灰是氧化钙,属于氧化物,故C错误;水银不是银,是金属汞,故D错误。
8.C 相对分子质量的单位是“1”,不是“g”,故A错误;碳酸二甲酯是由碳酸二甲酯分子构成
的,一个碳酸二甲酯分子中含有12个原子,故B错误;由化学式可知,碳酸二甲酯由碳、氢、氧
三种元素组成,故C正确;通过计算可知,碳酸二甲酯中氧元素的质量分数最大,故D错误。
9.D 过滤可以除去不溶性杂质,不能降低水的硬度,故A错误;加入肥皂水,产生泡沫多的为
软水,产生泡沫少的为硬水,故B错误;由电解水实验可知水是由氢元素和氧元素组成的,故C
错误;电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,两者体积比约为1∶2,故D正确。
解题技巧 电解水实验,可以利用口诀增强记忆:正氧负氢,氢二氧一(体积比)。
10.A B项,单质是由同种元素组成的纯净物,但由同种元素组成的物质不一定是单质,也可
能是混合物,如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等,故错误;C项,常温下,正常雨
水的pH约为5.6,所以pH<7的雨水不一定是酸雨,故错误;D项,碳酸盐与酸反应会放出气体,
能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故错误。
易错警示 正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳,常温下,pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。11.C A项,除去NaCl中的少量KNO,应加入水后,加热浓缩,蒸发水分,当有大量晶体析出后
3
趁热过滤,故错误;B项,除去KCl溶液中的少量KSO ,加过量BaCl 溶液,会引入新的杂质
2 4 2
BaCl ,故错误;C项,除去CO中的少量CO 气体,通过足量NaOH溶液除去CO 气体,再通过浓
2 2 2
硫酸除去水,故正确;D项,硫酸铵和氯化铵均含有铵根离子,分别加熟石灰后研磨,均会产生有
刺激性气味的气体,故错误。
12.D A项,向一定质量的Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀HSO 至过量,pH应下降到7以下,故
2 2 4
错误;B项,根据化学方程式可知,每生成44份质量的二氧化碳,生成56份质量的氧化钙,题图
中二氧化碳和氧化钙的位置标反了,错误;C项,等质量且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质
量分数都相同的稀硫酸反应,最终生成氢气的质量应相等,故错误;D项,向盛有MnO 的烧杯
2
中加入HO 溶液,生成氧气的质量会随着HO 溶液质量的增加不断增加,故正确。
2 2 2 2
二、生活现象解释
13.答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共7分)
(1)①Al3+ ②三或3 Al O ③8
2 3
(2)①H ②3H+CO CHOH+H O
2 2 2 3 2
解析 (1)阳离子的质子数大于核外电子数,故C是带有三个单位正电荷的铝离子,符号为
Al3+。质子数不同,元素种类不同,可知题图微粒中共有质子数是18、13、8的三种元素。A
是氧元素,C是铝元素,两者形成的化合物是Al O。(2)单质是由同种元素组成的纯净物,可知
2 3
反应中的单质为氢气。根据质量守恒定律及微观示意图,可以得知丁代表一个水分子,故化学
方程式为3H+CO CHOH+H O。
2 2 3 2
14.答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共9分)
(1)B (2)①HO ②盐 +4 (3)分子间有间隔 (4)熟石灰[氢氧化钙/Ca(OH) ]
2 2
HSO +Ca(OH) CaSO+2H O 复分解反应
2 4 2 4 2
解析 (2)①根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,X应为HO。②碳酸钾由
2
金属阳离子和酸根阴离子构成,属于盐。碳酸钾中,钾元素为+1价,氧元素为-2价,根据化合物
中各元素化合价的代数和等于零,求出碳元素的化合价为+4。(3)4 500 L氧气可加压装入容
积为30 L钢瓶中,是因为分子之间有间隔。(4)氢氧化钙经常用于改良酸性土壤,氢氧化钙与
硫酸反应生成硫酸钙和水,该反应属于复分解反应。
15.答案 [第(1)题1分,其余每题2分,共7分,第(4)题选B或C只得1分,错选或多选均不得
分]
(1)t ℃时,a、c两物质的溶解度相等(都为20 g) (2)a>b>c (3)1∶5 (4)BC
1
解析 (1)P点是t℃时,a、c物质溶解度曲线的交点,则其含义是t℃时,a、c物质溶解度相等,
1 1
都为20 g。(2)由题图可知,t℃时,曲线a在曲线b的上方,曲线b在曲线c的上方,则a、b、c
2
三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。(3)t ℃时,a的溶解度是20 g,将25 g a物质加
1
入100 g水中,只能溶解20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20∶100=1∶5。(4)a、b物
质的溶解度随温度的降低而减小,t℃时将等质量的饱和溶液分别降温到t℃,a、b有晶体析
2 1
出,且a析出晶体的质量大于b析出晶体的质量,故C正确。a、b析出晶体后仍是饱和溶
液,t℃时a、b的溶解度大小关系是b>a,故t℃时,溶质质量分数b>a,t ℃时c的饱和溶液降温
1 1 2
到t℃,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变且小于t℃时a、b的饱和溶液中的溶质质量分数,
1 1
故降温到t℃,溶质的质量分数大小关系为b>a>c,故A错误,B正确。
1
思路分析 等质量的饱和溶液降温结晶,一般情况下,溶解度曲线越陡,析出晶体越多(对于溶解度随温度升高而增大的物
质)。
16.答案 [化学方程式2分;第(4)题②填对1种物质得1分,全对2分;其余每空1分,共7分]
(1)47.87 (2)导电 (3)Fe+CuSO Cu+FeSO (4)Ag Cu(NO )、Zn(NO )
4 4 3 2 3 2
解析 (2)金属铜具有导电性,可以用来做插头。(3)铁与硫酸铜的反应属于置换反应,生成硫
酸亚铁和铜。(4)将一定质量的Zn片加入AgNO、Cu(NO ) 的混合溶液中,锌先与硝酸银反
3 3 2
应,后与硝酸铜反应,由于加的是一定质量的锌,故只能确定锌一定与硝酸银反应,滤渣中一定
含有的金属是银。若滤液显蓝色,说明滤液中除了有生成的硝酸锌,还有硝酸铜,故滤液中的
溶质一定有硝酸锌和硝酸铜。
三、科普阅读理解
17.答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共10分)
(1)聚丙烯或(C H) 合成纤维 (2)过滤性 屏蔽性 绝热性和吸油性(任写两点)
3 6 n
(3)2C H+9O 6CO+6H O (4)C H C H+H
3 6 2 2 2 3 8 3 6 2
(5)催化裂化 丙烷脱氢或PDH解析 (1)根据科普短文材料可知,口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯[(C H)]为原料,有机
3 6 n
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。(3)丙烯是含有碳元素和氢元素的有机物,完全燃
烧生成二氧化碳和水,注明反应条件并配平化学方程式即可。(4)根据题目信息可书写化学方
程式,注意标明反应条件。(5)根据题图1可知,我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化法,
由题图2可知2015-2025年,全球各地区采用裂解法和FCC生产丙烯份额均有下降趋势,而丙
烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
四、科学探究实验
18.答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共14分)
(1)①锥形瓶 ②2KClO 2KCl+3O ↑ ③E ④将燃着的木条平放在集气瓶口,若木条
3 2
熄灭,则二氧化碳已收集满 ⑤c
(2)①过滤 ②2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑
2 2 2
③【实验探究】ⅰ有色布条褪色 ⅱ2 NaCO+CaCl CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
【拓展应用】 5
解析 (1)②A装置是固体加热型发生装置,且试管口未放棉花,若用来制取氧气,应选原料氯
酸钾和二氧化锰,
对应化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑。③排水法收集的气体较纯净,应选E装置。④
3 2
若用向上排空气法收集CO,验满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则CO 已满。
2 2
⑤SO 的密度比空气大,应从c端导入。(2)①可通过溶解、过滤操作除去粗盐中的难溶性杂
2
质。②电解饱和食盐水,生成氢氧化钠、氢气、氯气,化学方程式为2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl↑。③【实验探究】 取适量该溶液于烧杯中,放入有色布条,由于猜想3不成
2 2
立,说明应含有NaClO,则现象应为有色布条褪色。另取适量该溶液于试管中,滴入适量CaCl
2
溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有NaCO,则猜想2成立。反应的化学方程式为
2 3
NaCO+CaCl CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
【拓展应用】 由题图可知,pH约为5时,含氯物质中HClO的质量分数最高,具有最佳漂白能
力。
五、定量分析应用
19.答案 (每小题2分,共4分)(1)7∶12 (2)56
解析 (1)N O 中氮元素和氧元素的质量比=(14×4)∶(16×6)=7∶12。(2)152 g NO 中氮元素的
4 6 4 6
14×4
质量为152 g× =56 g。
14×4+16×6
20.答案 [第(1)题1分,第(2)题5分,共6分]
(1)80%
(2)解:设20 g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 73
2 g x
100 73
= x=1.46 g
2 g x
1.46 g
稀盐酸中溶质质量分数= ×100%=7.3%
20 g
答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
解析 (1)比较第一、二、三、四次的数据可知,20 g稀盐酸完全反应可以消耗2 g碳酸钙,
第五次加入稀盐酸后,固体质量没有减少,说明碳酸钙已经完全反应,样品中含有2 g杂质,故
10 g石灰石样品中碳酸钙的质量为8 g,质量分数是80%。(2)根据分析可以得知,每2 g 碳
酸钙消耗20 g的稀盐酸,根据化学方程式计算得知20 g稀盐酸中溶质的质量为1.46 g,由此
可以求出该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
