南充市二○二二年初中学业水平考试
理科综合试卷
化学部分
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项
符合题意)
1.(2022四川南充,1,3分)变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中,属
于化学变化的是 ( )
A.研碎胆矾 B.蔗糖溶解
C.对干冷玻璃片哈气 D.红磷燃烧
2.(2022四川南充,2,3分)爱护环境,人人有责。下列措施与环境保护相符的是
( )
A.工业废水不经处理直接排放
B.使用公共交通出行
C.露天焚烧塑料垃圾
D.直接掩埋废旧电池
3.(2022四川南充,3,3分)下列图示是同学们在实验考试中的具体操作,正确的
是 ( )
A.取用固体 B.过滤液体C.验满气体 D.测定溶液的pH
4.(2022四川南充,4,3分)“关爱生命”是人类永恒的主题,下列符合这一主题的
是 ( )
A.为预防缺铁性贫血,在食品中大量添加铁元素
B.为节约粮食,蒸煮霉变大米后食用
C.为预防可燃性气体爆炸,加油站严禁烟火
D.为减少热量散失,冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭
5.(2022四川南充,5,3分)水是地球上最普通、最常见的化学物质之一,下列关
于水的说法错误的是 ( )
A.海水、河水等天然水是混合物
B.生活中通过煮沸可降低水的硬度
C.用水灭火的原理是降低可燃物着火点
D.水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附
6.(2022四川南充,6,3分)观察实验现象是科学探究的必要步骤,下列对实验现
象描述错误的是 ( )
A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,出现蓝色沉淀
D.稀盐酸中加入少量铁锈,溶液变为黄色7.(2022四川南充,7,3分)人被有些蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸
(化学式为HCOOH),使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是 ( )
A.蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.蚁酸由5个原子构成
C.蚁酸的相对分子质量为46
D.蚁酸中氧元素的质量分数最大
8.(2022四川南充,8,3分)拉瓦锡在研究空气成分时,将氧化汞(HgO)收集后加强
热,反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 ( )
A.该反应的基本反应类型为分解反应
B.该反应的化学方程式为2HgO Hg +O ↑
2 2
C.该反应中,分子的种类发生了变化
D.分子和原子均可构成物质
9.(2022四川南充,9,3分)某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正
确的是 ( )
A.NaOH、苛性钠、碱
B.C H OH、酒精、无机物
2 5
C.CO 、干冰、有机物
2
D.Na CO 、小苏打、盐
2 3
10.(2022四川南充,10,3分)归纳和推理是重要的科学思维方法,下列说法合理
的是 ( )A.催化剂的质量在化学反应前后不变,因此在反应前后质量不变的物质一定是催
化剂
B.洗涤剂通过乳化作用去除油污,因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C.溶液具有均一性和稳定性,因此均一、稳定的液体一定是溶液
D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,但生成盐和水的反应不一定是中和
反应
11.(2022四川南充,11,3分)下列实验方案设计不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
分别加适量的水,用手触摸容器外
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠
壁
D 鉴别化肥KCl和NHCl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
4
12.(2022四川南充,12,3分)下列图像与对应的操作过程相符的是 ( )
① ②
③ ④
A.①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸B.②表示电解水
C.③表示向一定量H O 溶液中加入MnO 固体
2 2 2
D.④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀疏酸
二、生活现象解释(本大题包括4个小题,共30分)
13.(2022四川南充,13,8分)下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶
的营养成分,表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示。
营养成分表
项目 每100 mL
能量 277 kJ
蛋白质 3.2 g
脂肪 3.8 g
碳 水 化 合
4.8 g
物
钠 53 mg
钙 100 mg
(1)氮、氧、钠三种元素中,写出其中一种非金属元素的符号: 。
(2)钠元素的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)钙的相对原子质量是 。
(4)青少年每日必须摄入足够量的蛋白质,下列食物中含蛋白质最丰富的是
(填选项)。
A.鸡蛋、牛肉
B.玉米、土豆C.牛油、菜子油
14.(2022四川南充,14,6分)仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富,其天然气中
因含有少量硫化氢(H S)需脱硫处理,以防止污染空气。硫化氢具有可燃性,硫化
2
氢完全燃烧的化学方程式是2H S+3O 2SO +2X。
2 2 2
(1)X的化学式为 。
(2)硫化氢中硫元素的化合价为 。
(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 。
15.(2022四川南充,14,8分)海洋中蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水中
含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度
曲线如下图所示。
(1)在 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一
种)。
(3)t ℃时,30 g硒酸镉固体加入到50 g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得
2
溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。
(4)t ℃时,将三种物质的等质量饱和溶液升温至t ℃(不考虑溶剂蒸发),下列说
1 3
法正确的是 (填选项)。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液B.溶质质量分数大小关系是:硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
16.(2022四川南充,16,8分)日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺,贴金技艺利用了金具有良好的
性,将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 (用
化学方程式表示)。
(3)春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳
与 氧 化 铁 在 高 温 下 反 应 , 反 应 的 化 学 方 程 式 是
。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有 CuSO 和FeSO 的混合溶液中,充分反应后过
4 4
滤,若滤液中只含有一种溶质,则滤渣中一定含有 。
三、科普阅读理解(本大题包括1个小题,共10分)
17.(2022四川南充,17,10分)阅读下列科普短文
气候变化是人类面临的巨大挑战,世界各国以全球协约的方式减排温室气体。
中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节
能减排等形式,抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放,实现正负抵
消,达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加,排入大气中
的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示:t
温度/ 1/天
℃ 2
pH
0 25 50 75 100
8 3.0×10-2 4.3×10-4 6.0×10-5 8.5×10-5 1.2×10-6
10 3.0×10-1 4.3×10-2 6.0×10-3 8.5×10-4 1.2×10-4
12 3.0×101 4.3×100 6.0×10-1 8.5×10-2 1.2×10-2
14 3.0×102 4.3×102 6.0×101 8.5×100 1.2×100
温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(t )的影响
1
2
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术,
其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的(半衰
期 t )受温度和pH影响,根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。
1
2
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放,“碳封存”可从大气中分离
出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。
(2)工业行业大类中, 行业CO 年排放量最多。
2
(3)石油化工行业中天然气(主要成分是 CH )完全燃烧的化学方程式为
4
。
(4)“ 碳 封 存 ” 可 将 CO 压 缩 至 地 下 储 存 , 其 原 因 是
2
(从微观角度解释)。(5) 硼 氢 化 钠 水 解 的 半 衰 期 (t ) 受 温 度 和 pH 影 响 的 规 律 是
1
2
。
四、科学探究实验(本大题包括1个小题,共14分)
18.(2022四川南充,18,14分)(1)实验室制取某种气体X,X可能为氢气、氧气或
二氧化碳。回答下列问题:
①图中用于加热试管的仪器名称是 。
② 若 将 装 置 A 和 E 连 接 制 取 气 体 X,A 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
③若用装置B和F制取气体X,装置中a和c相连,则气体X是 。
(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙(CaO )固体。某探究小组对过氧化钙
2
进行了如下探究活动。
【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中,缓慢产生气泡(经检验该气体
能使带火星的木条复燃);②取少量反应后的液体于试管中,滴加酚酞试液,溶液
变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO +2H O 2Ca(OH) +O ↑。
2 2 2 2
【探究活动2】另取①中上层清液,加入Na CO 溶液,充分反应后有沉淀生成,
2 3
生成沉淀的化学方程式为 。过滤,得到滤渣和滤
液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:NaOH
猜想二:
猜想三:NaOH、Na CO
2 3
【实验探究】取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸, (填写
实验现象),猜想三成立。
【 反 思 交 流 】 根 据 以 上 探 究 事 实 , 你 认 为 过 氧 化 钙 的 用 途 有
(写一条即可)。
五、定量分析应用(本大题包括2个小题,共10分)
19.(2022四川南充,19,4分)钾肥能增强植物抗倒伏能力,农民向土壤中施加草
木灰,是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为K CO )。
2 3
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)138 g碳酸钾中钾元素质量为 g。
20.(2022四川南充,20,6分)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多,某同学为测
定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0 g样品放入烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实
验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g;
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
(反应的化学方程式为:NaHCO +HCl NaCl+H O+CO ↑)
3 2 2
南充市二○二二年初中学业水平考试理科综合试卷
化学部分
1.考点:物质的变化
D 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。研碎胆矾的过程中胆矾形状发生
变化,蔗糖溶解的过程中蔗糖状态发生变化,对干冷玻璃片哈气后玻璃片上出现水滴,水蒸气液化,
三者都没有新物质生成,故A、B、C均不符合题意。红磷燃烧会产生新物质PO,属于化学变化,
2 5
故D正确。
2.考点:化学与环境 环境污染与防治
B 使用公共交通出行可减少私家车的使用,进而减少汽车尾气排放,与环境保护相符,故B正确。
A、C、D不利于环境保护,故错误。
3.考点:实验基本技能 过滤和蒸发
C 取用块状固体药品,应用镊子夹取药品且试管需横放,故A错误。过滤操作需使用玻璃棒引
流,故B错误。验满CO 时用燃着的小木条,并将其置于集气瓶瓶口,故C正确。测定溶液的pH
2
时,直接将pH试纸浸入待测液会污染溶液,应用玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸上,故D错
误。
4.考点:化学与人体健康
C 补充营养物质要注意用量,适量食用含铁元素食品可以预防缺铁性贫血,但若在食品中大量
添加铁元素,会因铁元素过量引发疾病,故A错误。霉变大米中含有有毒的致癌物质黄曲霉毒素,
即使经过蒸煮也不能将其杀死,因此不能食用,故B错误。加油站的空气中会混有可燃性气体,
遇明火可能会发生爆炸,故C正确。门窗紧闭会导致空气流通差,在此相对密闭环境内烧炭,容
易产生有毒的CO气体,导致煤气中毒,故D错误。
5.考点:自然界的水
C 天然水中含有泥沙、无机盐、细菌等,属于混合物,故A正确。煮沸可将硬水中的钙、镁离
子转化为难溶于水的沉淀,降低水的硬度,故B正确。着火点是可燃物自身的属性,不能降低,用
水灭火是因为水汽化吸热,降低温度到可燃物的着火点以下,故C错误。活性炭可以吸附水中的
部分可溶性杂质,故D正确。
6.考点:氧气的性质、常见酸的性质、常见碱的性质
A 木炭在氧气中燃烧发出白光,没有生成黑色固体,故A错误。
7.考点:构成物质的微粒 化学式及计算
B 1个蚁酸分子由 5个原子构成,B错误,符合题意。蚁酸中 C、H、O元素的质量比为
(12×1)∶(1×2)∶(16×2),氧元素占比最大,则蚁酸中氧元素的质量分数最大,D正确。
8.考点:构成物质的微粒、化学符号周边数字的意义、化学反应类型、化学方程式
B 化学反应的微观示意图中,一个单独的“球”通常表示一个原子,由多个“球”构成的通常
为分子,题中反应的化学方程式为2HgO 2Hg+O↑。分解反应为“一变多”即一种反应物变
2
为两种或两种以上其他物质,故A正确。B中2个Hg原子应表示为2Hg,“Hg”表示2个Hg原子
2
构成的1个“Hg”分子,与题图表示的意义不符,故B错误。此反应为化学变化,有新分子生成,
2
故C正确。由题图及上述分析可知氧化汞(HgO)、氧气(O)由分子构成,汞(Hg)由原子构成,故
2
D正确。
9.考点:物质的分类、物质的俗称A 有机化合物简称有机物,是指含碳元素的化合物(CO、CO 、HCO 、碳酸盐等除外),
2 2 3
CHOH属于有机物,CO 属于无机物,故B、C归类错误。NaCO 的俗称为纯碱或苏打,故D俗
2 5 2 2 3
名错误,小苏打的化学式为NaHCO。
3
10.考点:常见的溶液、中和反应、催化剂
D 催化剂的质量在化学反应前后不变,但质量不变的也可能是未参与反应的物质,故A错误。
汽油去除油污利用了溶解原理而非乳化作用,故B错误。水是均一、稳定的液体,不是溶液,溶
液为混合物,故C错误。生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO 与NaOH溶液、氧化铁与
2
稀盐酸反应的产物均为盐和水,但反应物不是酸与碱,因此不属于中和反应,故D正确。
11.考点:物质的检验和鉴别、物质的分离和提纯、化学反应中的能量变化、粗盐提纯
A 物质除杂原则是“不增、不减、易分”,即不增加新杂质,不减少要保留的物质,杂质与要保
留的物质最终要容易分离。A中要保留的氧化钙与选用的试剂水会发生反应,生成氢氧化钙,故
A不合理。通过溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙,对滤液进行蒸发、结晶得到精盐,B合理。
物质的鉴别是利用不同物质的性质差异,通过不同实验方法和现象将其区分。C中硝酸铵溶于水
吸热,氢氧化钠溶于水放热,触摸容器外壁感受温度变化可将二者区分,故C合理。D中熟石灰与
KCl不反应,无明显现象,与NHCl反应生成有刺激性气味的NH,可将二者区分开,故D合理。
4 3
12.题型:化学图表题
D A中pH=7时NaOH与HCl恰好反应为NaCl溶液,继续加pH=2的稀盐酸,相当于将酸稀释,
稀释后pH不能小于2,故A不相符。题图②中纵坐标应为气体体积而非质量,故B不相符。C中
过氧化氢分解生成水和氧气,反应前液体为过氧化氢溶液,完全反应后液体为水,反应过程中液体
中氧元素的质量会因生成氧气而减少,但完全反应后液体中氧元素的质量分数即为水中氧元素的
质量分数,不为零,故C不相符。酸足量,金属镁与铁少量且质量相同,相对原子质量小的Mg消
耗的酸更多,产生氢气的质量更大,故D符合题意。
13.考点:元素与元素周期表、化学与人体健康
答案 (每空2分,共8分)(1)N(或O) (2)失去 (3)40.08 (4)A
解析 (2)原子的最外层电子数决定了原子在化学变化中电子的得失情况。钠原子的最外层电子
数<4,故易失去电子。(4)肉、蛋、奶等食物中富含丰富的蛋白质,故A符合题意。B中物质富
含糖类,C中物质富含油脂。
14.考点:质量守恒定律、化合价、化学与环境、环境污染与防治、物质的分类
答案 (每空2分,共6分)(1)HO (2)-2 (3)SO(二氧化硫)
2 2
解析 (1)化学反应前后原子数目和种类不变,反应前原子的种类和数目:4个H原子、2个S原
子、6个O原子,反应后:2个S原子、4个O原子,仍缺少4个H原子、2个O原子,由于X前化
学计量数为2,故X的化学式为HO。(2)由题干可知,硫化氢的化学式为HS,氢元素的化合价为
2 2
+1,化合物中各元素正负化合价的代数和为零,设S元素的化合价为x,则(+1)×2+x=0,x=-2。
15.考点:溶解度及溶解度曲线
答案 [每空2分,共8分,第(4)题选A或C只得1分,错选或多选均不得分](1)t (2)升高温度
1
(或“加溶质/硒酸镉”或“蒸发溶剂/水”) (3)33.3% (4)AC
解析 (2)加溶质、蒸发溶剂都可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液,对于硒酸镉这种溶解度随
温度升高而降低的物质,升高温度也能达到目的。(3)由题图可知,t ℃时,硒酸镉的溶解度为50
2
g,即该温度下100 g水中最多溶解50 g硒酸镉。因此,50 g水中最多溶解25 g硒酸镉,溶液中溶
25 g
质的质量分数为 ×100%≈33.3%。(4)由题中溶解度曲线可知,三种物质在t℃时
25 g+50 g 1
的溶解度:硒酸镉>氯化钠=硝酸钾,又因为溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则三种饱和溶液中溶剂
质量:硒酸镉<氯化钠=硝酸钾,温度升高至t ℃,溶液中溶剂的质量均不变,仍为氯化钠=硝酸钾>
3
硒酸镉,故C正确。硒酸镉的溶解度随温度升高而减小,因此,升温后会有晶体析出,溶液仍然饱和,A正确。t ℃时KNO、NaCl的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数相同,升温至t ℃,
1 3 3
由于没有析出晶体,它们的溶液的溶质质量分数仍相等,且与t ℃时的相同,但由题图可知,硒酸
1
镉的溶解度(t ℃)<氯化钠的溶解度(t ℃),因此,此时硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数<氯化钠
3 1
溶液溶质的质量分数=硝酸钾溶液溶质质量分数,故B错误。
16.考点:金属的性质、化学方程式
答案 [每空2分,共8分;第(4)题填对1种物质得1分,全对2分](1)延展 (2)4Al+3O
2
2AlO (3)FeO+3CO 2Fe+3CO (4)Fe、Cu(铁、铜)
2 3 2 3 2
解析 (2)铝在常温时可与氧气反应生成氧化铝,氧化铝在铝表面形成一层致密的氧化膜,防止空
气与内部的铝进一步反应,从而起到保护作用。(4)锌的金属活动性比铜、铁强,可以发生反应:
Zn+CuSO Cu+ZnSO、Zn+FeSO Fe+ZnSO,无论锌的量为多少,溶液中一定有ZnSO,
4 4 4 4 4
可能有CuSO 、FeSO。题中信息明确滤液中溶质只有一种,则CuSO 、FeSO 均需反应完,溶质
4 4 4 4
只能是ZnSO,因此锌可能恰好与二者反应,也可能有剩余,滤渣中一定有Cu和Fe。
4
17.考点:构成物质的微粒,新课标跨学科题
答案 (每空2分,共10分)(1)CO 等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH+2O CO+2HO
2 4 2 2 2
(4)CO 分子间隔较大,容易被压缩 (5)温度一定,pH越大半衰期越长;pH一定,温度越高半衰
2
期越短(或温度一定,pH越小半衰期越短;pH一定,温度越低半衰期越长)
解析 (4)CO 能被压缩,体现了分子间是有间隔的,CO 分子间隔大,易被压缩。
2 2
18.考点:常见仪器的识别、常见气体的制备、化学方程式、物质的性质与用途、氧气的制取
答案 (每空2分,共14分)(1)①酒精灯 ②2KMnO KMnO+MnO+O↑ ③H(氢气)
4 2 4 2 2 2
(2)【探究活动2】NaCO+Ca(OH) CaCO↓+2NaOH
2 3 2 3
【作出猜想】NaOH、Ca(OH)
2
【实验探究】产生气泡
【反思交流】水产运输/养殖供氧(或植物根系供氧、调节水的pH等)
解析 (1)②发生装置为A,说明反应物为固体,条件为加热,收集装置为E,说明该气体不易溶于
水或难溶于水,因此X为O 。③发生装置为B,说明反应物为固体和液体,且常温下即可发生反
2
应,a连接收集装置中的c,说明气体的密度比空气小,因此X为H。
2
(2)【作出猜想】由于题述反应中两个反应物的量未知,因此反应的程度未知,可能二者恰好完全
反应,可能其中一种反应物有剩余。溶液中溶质的情况为“产物一定有,反应物可能剩余”,即不
同情况下,溶质中一定有反应生成的NaOH。恰好完全反应时,溶质只有NaOH,符合猜想一;若
NaCO 过量,溶质有NaCO、NaOH,符合猜想三;若Ca(OH) 过量,溶质有Ca(OH)、NaOH,则
2 3 2 3 2 2
为猜想二。
【实验探究】猜想三中的溶质为 NaCO 、NaOH,加入稀盐酸后,发生反应:2HCl+NaCO
2 3 2 3
2NaCl+HO+CO↑,故实验现象为有气泡产生。
2 2
【反思交流】物质的用途由性质决定,题中实验证明过氧化钙可与水反应生成氧气和氢氧化钙,
因此可将其置于水中,利用其产物氧气、氢氧化钙的用途推断过氧化钙的用途。
19.考点:化学式及计算
答案 (每小题2分,共4分)(1)1∶4 (2)78解析 (1)KCO 中C、O元素的质量比为(12×1)∶(16×3)=1∶4。(2)138 g KCO 中K元素的质量
2 3 2 3
39×2
为138 g× ×100%=78 g。
39×2+12×1+16×3
20.考点:化学计算题、盐的性质
答案 [第(1)小题2分,共6分](1)4.4
(2)解:设样品中碳酸氢钠的质量为x。1分
NaHCO+HCl NaCl+CO↑+HO
3 2 2
8444
x 4.4 g
84 44
= 1分
x 4.4 g
x=8.4 g 1分
样品中碳酸氢钠的质量分数:
8.4 g
×100%=84.0% 1分
10.0 g
答:样品中碳酸氢钠的质量分数为84.0%。
解析 (1)碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为HCl+NaHCO NaCl+HO+CO↑,因此两次
3 2 2
加稀盐酸产生的气体均为CO,故CO 总质量为3.3 g+1.1 g=4.4 g。(2)样品中碳酸氢钠的质量分
2 2
碳酸氢钠的质量
数应为 ×100%,已知样品质量为10.0 g,二氧化碳的质量为4.4 g,可依据化学
样品的质量
方程式HCl+NaHCO NaCl+HO+CO↑中二氧化碳与碳酸氢钠的质量关系,求出碳酸氢钠的
3 2 2
质量。
