35
南充市二〇二〇年初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Zn 65
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列资源的利用过程中,一定发生了化学变化的是 ( )
A.液氮用作制冷剂
B.工业上分离液态空气制取氧气
C.风力发电
D.用乙醇汽油作汽车燃料
2.保护环境功在当代,利在千秋。为了保护环境,下列措施切实可行的是( )
A.通过露天焚烧秸秆以增加肥效
B.积极推广使用新能源公交车
C.提倡以煤炭为主的能源消费
D.将生活污水直接排放到河流中
3.下列实验操作正确的是 ( )
4.归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法,下列归纳推理正确的是 ( )
A.化合物是由多种元素组成的,则由多种元素组成的物质一定是化合物
B.锌粒和稀硫酸反应会产生氢气,则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气
C.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
D.常温下,pH大于7的溶液呈碱性,则碱性溶液的pH一定大于7
5.下列对实验现象的描述错误的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰,生成有刺激性气味的气体
B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口产生大量白雾
D.镁和稀盐酸反应产生大量气泡,放出热量
6.食品安全无小事,下列做法正确的是 ( )
A.用硫酸铜溶液浸泡粽叶,包出的粽子色泽艳丽,营养丰富
B.在制作面包时添加适量的碳酸氢钠,可使面包松软可口
C.为了预防甲状腺肿大,在食品中添加大量的碘元素
D.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
7.某功能饮料中含有牛磺酸(C HNO S),下列关于牛磺酸的说法正确的是 ( )
2 7 3
A.牛磺酸是由14个原子构成的
B.牛磺酸的相对分子质量为125 gC.牛磺酸是一种有机化合物
D.牛磺酸中氮元素的质量分数最小
8.下列物质的化学式、俗称和分类完全正确的是 ( )
A.Hg、水银、非金属单质
B.CaO、生石灰、氧化物
C.Ca(OH)、熟石灰、盐
2
D.C HOH、酒精、碱
2 5
9.电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO ,其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5,则铁元素的化合价为 ( )
4
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
10.从化学的角度分析,下列做法正确的是 ( )
A.发生火灾时,蹲下靠近地面迅速离开着火区域
B.天然气泄漏时,立即打开排气扇
C.电器着火时,立即用大量水泼灭
D.为了防止CO中毒,在火炉旁放一盆水
11.下列除去物质中少量的杂质,所选用的试剂和主要操作方法都正确的是 ( )
物质(括号内为杂质) 所用试剂和主要操作方法
A ZnCl 溶液(CuCl) 加入足量的铁粉后过滤
2 2
B 铜粉(木炭) 在空气中灼烧
C CO(CO) 通入过量的氧气后点燃
2
D KCl(MnO) 加水充分溶解后过滤,蒸发结晶
2
12.下列图像与对应的操作过程相符的是 ( )
A.①表示向一定量的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B.②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释
C.③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D.④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
二、生活现象解释(本大题包括4个小题,共30分)
13.(8分)(1)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,回答下列问题。
①从微观上看,该化学变化中发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”),反应前后原子的数目 (填“有”或“没有”)增减。
②参加反应的 和 的分子个数比为 ,该反应中涉及的单质的化学式为 。(2)下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①图中共有 种元素。
②C粒子的符号为 ,由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为 。
14.(7分)化学就在我们身边,人类的生活离不开化学,回答下列问题。
(1)人们穿的衣服通常是由纤维织成的,下列属于天然纤维的是 。
A.蚕丝 B.涤纶 C.棉花 D.尼龙
(2)水是一种重要的自然资源,是生产、生活必不可少的物质。
①生活中可以通过 的方法,既可以杀灭水中的细菌,又可以降低水的硬度。
②下列各种水中属于纯净物的有 。
A.矿泉水 B.糖水 C.蒸馏水 D.自来水
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
3
(4)吸烟除了影响自身的健康外,也会使周围的人“被动吸烟”,其原因是 (从微观角度解释)。
15.(8分)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)P点表示在温度为t ℃时,三种物质的溶解度 。
1
(2)t ℃时,在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (任写一种)。
2
(3)t ℃时,将25 g甲固体加入50 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,所得溶液的质量是 g。
2
(4)t ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
3
(5)将t ℃时丙的饱和溶液降温到t ℃,溶液中溶质的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
3 2
16.
(7分)金属与人类生活密切相关,回答下列问题。
(1)铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示,则铯的相对原子质量是 。
(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画,发现纯铜片表面留下较深的划痕,则它们的硬度大小关系是:纯铜 黄铜(填“>”“<”或“=”)。
(3)金属资源储量有限,而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是 。
A.回收利用废旧金属
B.加大对金属矿物的开采,提高金属产量
C.寻找和开发金属的替代品
D.提高金属制品的防腐能力,延长金属制品的使用寿命
(4)铁是目前世界年产量最高的金属,但易生锈,写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
(5)往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物,充分反应后,过滤,滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是 。
三、科普阅读理解(本大题包括1个小题,共10分)
17.(10分)阅读下面科普短文人类目前所消耗的能量主要来自化石能源,化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质,如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中,会对空气造成污染。
二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源,主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异,我国部分地区天然气的主要成分如下表所示:
CH CH CH CO N HS
4 2 6 3 8 2 2 2
西南油田 93.109 8 3.891 4 0.144 7 1.309 2 0.534 1 —
华北油田 80.843 0 9.732 6 5.753 8 0.928 8 0.320 0 —
陕甘宁
95.950 0 0.967 5 0.136 7 1.503 8 — 0.000 2
油田
注:1.表中数据均表示体积分数。2.“—”表示含量过低,当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛,可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同,几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如下图所示:
现代社会对能量的需求量越来越大,化石能源日渐枯竭,人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用,可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,并在一定程度上减少了对环境的污染。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)化石燃料是 (填“可再生”或“不可再生”)能源,主要包括 、 和天然气。
(2) 油田的天然气中丙烷(C H)含量最高,写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。
3 8
(3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨,酸雨是pH< 的降雨。
(4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。
A.电厂 B.工业锅炉 C.民用采暖设备
(5)甲烷除用作燃料外,在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石,写出该反应的化学方程式 。
四、科学探究实验(本大题包括1个小题,共14分)
18.(14分)(1)下图为实验室制取并收集气体的装置图,回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 (填序号)。
③若用F装置收集并测量氧气的体积,应在 (填“d”或“e”)端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ,用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止,制取时应将大理石放在 (填“b”或“c”)处。
(2)某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后,他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验,发现并没有铜生成,而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究:
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20 mL蒸馏水的烧杯中,发现金属钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球并四处游动,发出嘶嘶的响声,收集反应产生的气体,发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应,生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 ,点燃反应产生的气体前应该先 。
②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
【实验结论】在金属活动性顺序中,活动性较强的金属 (填“一定”或“不一定”)能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
五、定量分析应用(本大题包括2个小题,共10分)
19.(4分)“保宁醋”是“阆中三绝”之一,其中含有醋酸(CHCOOH)。
3
(1)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)90 g醋酸中碳元素的质量为 g。
20.(6分)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0 g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:
计算:(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为:NaCO+H SO NaSO +CO ↑+H O)
2 3 2 4 2 4 2 2
35南充市二〇二〇年初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D B C D A B C B B A D C
1.D A项,液氮用作制冷剂是因为其沸点低,变化过程中未生成新物质,属于物理变化,错误;B项,分离液态空气制取氧气利用的是液氮和液氧沸点的不同,变化过程中未生成新物质,属于物理变化,错误;C项,风力发电是能量的转化过程,无新物质生
成,不属于化学变化,错误;D项,乙醇汽油燃烧会生成水和二氧化碳等新物质,属于化学变化,正确。
2.B A项,露天焚烧秸秆会对空气造成污染,错误;B项,积极推广新能源公交车,减少化石能源的使用,减轻化石燃料燃烧对环境造成的污染,正确;C项,煤炭属于化石能源,应节约使用,综合开发,错误;D项,生活污水直接排放到河流中会对水资源产
生污染,错误。
3.C A项,不能吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,错误;B项,塞紧橡胶塞时不可将试管放在桌面上,防止试管破裂,错误;C项,加热后的蒸发皿温度仍然较高,应用坩埚钳移走,正确;D项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入水中,并用玻璃棒不
断搅拌,错误。
4.D A项,由多种元素组成的纯净物叫做化合物,错误;B项,金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能和稀硫酸反应生成氢气,错误;C项,由一种化合物和一种单质反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应,叫置换反应,有单质生成的反应不
一定属于置换反应,比如一氧化碳和氧化铜的反应,有单质铜生成,但不属于置换反应,错误;D项,常温下,pH大于7的溶液呈碱性,则碱性溶液的pH一定大于7,正确。
5.A 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,故选A。
6.B A项,硫酸铜溶液中含有铜离子,铜离子属于重金属离子,有毒,对人体有害,错误;B项,碳酸氢钠受热可以分解出二氧化碳气体,还可以和酸反应生成二氧化碳气体,常用在发酵粉中,使食品松软可口,正确;C项,缺碘和碘元素摄入过多,都会导致
甲状腺疾病,因此应该合理摄入,错误;D项,亚硝酸钠是工业用盐,人体摄入可能会中毒,不能代替食盐腌制腊肉,错误。
7.C A项,牛磺酸是由牛磺酸分子构成的,一个牛磺酸分子中有14个原子,错误;B项,相对分子质量的单位为“1”,省略不写,错误;C项,牛磺酸是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,并且属于有机化合物,正确;D项,牛磺酸中氢元素的质量分数
最小,错误。
8.B A项,汞属于金属单质,错误;B项,氧化钙俗称生石灰,属于氧化物,正确;C项,氢氧化钙属于碱,错误;D项,酒精属于有机化合物,不属于碱,错误。
9.B 氧元素的化合价为-2,设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0,得x=+2。
10.A A项,发生火灾时,有害气体上浮,低处有害气体较少,因此发生火灾时应蹲下,靠近地面迅速离开着火区域,正确;B项,天然气具有可燃性,打开排风扇时容易产生电火花,可能发生爆炸,错误;C项,电器着火用大量水泼灭有可能会造成电器短路,
引发触电事故,错误;D项,一氧化碳难溶于水,也不能和水发生反应,因此在火炉旁放一盆水,不能防止CO中毒,错误。
11.D A项,加入足量的铁粉后,会生成新的杂质氯化亚铁,错误;B项,除去铜粉中的木炭,在空气中灼烧,铜粉也能与空气中的氧气反应生成氧化铜,错误;C项,除去CO 中混有的少量CO,通入过量的氧气,CO无法点燃,故不能除去,错误;D项,MnO
2 2
不溶于水,KCl易溶于水,加水充分溶解后过滤,将滤液蒸发结晶可得纯净的KCl,正确。
12.C A项,氯化钙溶液和二氧化碳气体不能发生反应,错误;B项,氨水属于碱溶液,加水不断稀释,溶液的pH会不断减小,无限接近7,但是不会等于7,更不会小于7,错误;C项,镁的金属活动性强于锌,且镁的相对原子质量为24,锌的相对原子质量
为65,等质量的镁和锌与足量且等浓度的稀硫酸反应,镁生成氢气的反应速率快,且生成氢气的质量多,正确;D项,用溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气,加与不加二氧化锰影响的只是反应速率,不会影响生成氧气的质量,错
误。
13. 答案 (第3空2分,其余每空1分,共8分)(1)①分子 没有 ②1∶2 N
2
(2)①3(三) ②Cl- NaCl
解析 (1)①在化学变化中,反应物的分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子,所以发生改变的微粒是分子;根据质量守恒定律,原子个数在化学反应前后不发生增减。②结合题图可知,此反应的化学方程式为CH+2NO N+2H O+CO
4 2 2 2 2
,因此参加反应的CH 和NO 的分子个数比为1∶2,反应中涉及的单质为氮气,化学式为N。(2)①元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,题图中微粒的核电荷数分别为8、11、17、17,所以共有三种元素。②C粒子核内有17个质子,
4 2 2
属于氯元素,核外有18个电子,因此C粒子应为氯离子,符号为Cl-。同理分析出B粒子为Na+,所以由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为NaCl。
14. 答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共7分)
(1)AC (2)①煮沸 ②C (3)Al(OH)+3HCl AlCl +3H O 复分解反应 (4)分子在不断地运动
3 3 2
解析 (1)蚕丝、棉花属于天然纤维,涤纶、尼龙属于合成纤维;(2)①将水加热煮沸的过程中,一方面可溶性钙、镁化合物会变成不溶性的钙、镁化合物,降低水的硬度,另一方面,细菌等在高温条件下会被杀灭;(3)胃酸中含有盐酸,故可用含氢氧
化铝的药物治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为Al(OH)+3HCl AlCl +3H O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;(4)吸烟除了影响自身健康外,吸烟产生的有毒有害气体会因为分子的不断运动被周围的人
3 3 2
吸收,造成“被动吸烟”。
15. 答案 [(1)、(2)题各1分,(3)、(4)、(5)题各2分,共8分]
(1)相等
(2)加入固体丙或恒温蒸发溶剂(水) (3)65
(4)甲>乙>丙(甲、乙、丙)
(5)不变
解析 (1)P点是三条溶解度曲线的交点,说明在t ℃时,三种物质的溶解度相等;(2)t ℃时,在温度不变的情况下,要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液可以继续加入丙物质,或者恒温蒸发溶剂;(3)t ℃时,甲固体的溶解度为30 g,则50 g水中最多可
1 2 2
以溶解15 g甲固体,形成50 g+15 g=65 g的溶液;(4)由题图可知t ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙;(5)丙物质的溶解度随温度的升高而减小,将t ℃时丙的饱和溶液降温到t ℃,溶液由饱和变为不饱和,但是溶质质量和溶液质量
3 3 2
都没有改变,因此溶液中溶质的质量分数不变。
16. 答案 [(1)、(2)、(3)题各1分,(4)、(5)题各2分,共7分]
(1)132.9 (2)< (3)ACD (4)Fe O+6HCl 2FeCl +3H O (5)Zn2+、Cu2+
2 3 3 2
解析 (1)由题图可知,铯的相对原子质量为132.9;(2)通常合金的硬度比其组分金属的大,黄铜是铜锌合金,因此纯铜的硬度小于黄铜;(3)保护金属资源,减缓金属消耗速度的方法包括:防止金属制品锈蚀,合理开发利用金属资源,寻找和开发新材料,
代替金属材料,回收利用废旧金属等,故选ACD;(4)铁锈的主要成分是Fe O,与盐酸反应生成氯化铁和水;(5)三种金属的活动性顺序为锌>铜>银,往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物,硝酸银首先和锌反应,化学方程式为Zn+2AgNO
2 3 3
Zn(NO )+2Ag,若锌完全反应后硝酸银有剩余,则硝酸银会继续与铜反应,化学方程式为Cu+2AgNO Cu(NO )+2Ag,过滤后,滤液为蓝色,则滤液中一定含有Cu2+、Zn2+,可能有Ag+,滤渣中一定有Ag,可能有Cu。
3 2 3 3 2
17. 答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共10分)
(1)不可再生 煤 石油
(2)华北 C H+5O 3CO+4H O
3 8 2 2 2
(3)5.6 (4)C (5)CH C(金刚石)+2H
4 2
解析 (1)化石燃料属于不可再生能源,主要包括煤、石油和天然气;(2)由题表可知华北油田的天然气中丙烷含量最高;(3)降水一般呈酸性,但只有pH<5.6的降水才称为酸雨;(4)由题图可知民用采暖设备的天然气燃烧效率最低。
18. 答案 (1)(化学方程式2分,其余每空1分,共6分)
①长颈漏斗 ②AC ③d ④CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O b
3 2 2 2
(2)(化学方程式和反思与交流各2分,其余每空1分,共8分)
【问题分析】①2Na+2HO 2NaOH+H ↑ 验纯
2 2
②2NaOH+CuSO Cu(OH)↓+Na SO
4 2 2 4
【实验结论】不一定
【反思与交流】钠与水反应放出热量,氢氧化铜受热分解产生氧化铜
解析 (1)②实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用固体加热型发生装置A,收集干燥的氧气应该用向上排空气法,选择C为收集装置,因此选用的装置组合是AC。③若用F装置收集并测量氧气的体积,气体应从e端进入,水从d端排出,因此应在d端
连接量筒。④实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳;用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止,实验的原理是打开活塞,隔板上的固体与液体接触,反应开始;关闭活塞后,试管内产生的气体增多,试管内压强增大,从而将液体压回长
颈漏斗中,使固液分离,反应停止,因此应将大理石放在b处。(2)①根据资料,钠在常温下与水剧烈反应生成一种碱和一种气体,且由实验探究1的实验现象和质量守恒定律可知,生成的气体是氢气,生成的碱是氢氧化钠,所以钠与水反应生成氢氧化
钠和氢气,化学方程式为2Na+2HO 2NaOH+H ↑;点燃可燃性气体前,应先检验气体的纯度,以免发生爆炸。②氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,化学方程式为2NaOH+CuSO Cu(OH)↓+Na SO 。【实验结论】由实验可知
2 2 4 2 2 4在金属活动性顺序中,活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【反思与交流】根据题目提示,氢氧化铜受热易分解,且氧化铜为黑色固体,所以钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是钠与水反应放
出大量的热,氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化铜。
19. 答案 (1)6∶1(2分) (2)36(2分)
12×2
解析 (1)醋酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×4)=24∶4=6∶1;(2)醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60,醋酸中碳元素的质量分数为 ×100%=40%,90 g醋酸中碳元素的质量为90 g×40%=36 g。
60
20. 答案 (1)2.2(1分)
(2)解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。(0.5分)
NaCO+H SO NaSO +CO ↑+H O(1分)
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
x 2.2 g(1分)
106 44
=
x 2.2 g
x=5.3 g(1分)
5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数= ×100%≈88.3%(1分)
6.0 g
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(0.5分)
