年河南省普通高中招生考试
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40
Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A.玉柄雕琢 B.骨笛打孔
C.彩陶烧制 D.金简刻字
2.日常生活中,用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是( )
A.合金 B.塑料
C.合成橡胶 D.合成纤维
3.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为( )
A.Na CO B.NaHCO
2 3 3
C.NaOH D.NaCl
4.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为( )
A.-1 B.+1
C.+5 D.+7
5.下列物质在氧气里燃烧,能生成有刺激性气味气体的是( )
A.木炭 B.硫粉
C.铁丝 D.镁条
6.古籍记载“曾青得铁则化为铜”,指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜,该反应为( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是( )
8.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是( )
A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸馏水属于混合物
C.水是由氢分子和氧原子构成的
D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
9.黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO +3C X+N↑+3CO ↑。则X是( )
3 2 2
A.KS B.K SO
2 2 3
C.K SO D.KSO
2 4 2 2 3
10.如图是KNO 和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
3
A.KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
B.t ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.30 ℃时,30 g NaCl加入100 g水中可得到饱和溶液
D.将40 ℃时一定质量的KNO 的饱和溶液降温到20 ℃,该溶液中溶质的质量保持不变
3
11.现有下列反应:①2KMnO KMnO +MnO+O ↑;②2KClO
4 2 4 2 2 3
2KCl+3O ↑;③2NHNO 4HO+2N↑+O ↑。其中适用于实验室制取氧气的是( )
2 4 3 2 2 2
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
12.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( )
A.羊毛和涤纶:灼烧闻气味
B.硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨
C.铜片和黄铜片:相互刻画
D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条
13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是( )A.电解一定质量的水
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14.现将含有某一种氯化物杂质的MgCl 粉末95 g溶于水后,与足量的AgNO 溶液反应,可生
2 3
成AgCl沉淀290 g。则该MgCl 粉末中含有的杂质可能是( )
2
A.NaCl B.CaCl
2
C.AlCl D.KCl
3
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.空气中含量多且常用作保护气的是 ;人体中含量最高的元素是 。
16.大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉,淀粉的化学式为 [填
“C HOH”“C H O”或“(C H O)”];施用化肥是农业增产的重要手段,尿素[CO(NH)]属于
2 5 6 12 6 6 10 5 n 2 2
(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
17.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反
应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有 ;从微观角度看,该化学反应
的实质是 。
18.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、 、蒸发;除去粗食盐
水中的杂质CaCl 、MgCl 、NaSO ,可依次加入过量NaOH、 、NaCO 溶液,分离
2 2 2 4 2 3
出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是 。
19.开发利用清洁高效的新能源,减少CO 的排放,有利于实现“碳中和”。
2
(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ;实验室用锌
与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
(2)某有机物与NO 反应释放能量,可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的NO 恰好
2 4 2 4
完全反应,可以生成26.4 g CO、21.6 g HO和25.2 g N,实验测得其相对分子质量为60,
2 2 2
则该有机物的化学式为 。
20.A、B、C、D、E均含同一种金属元素,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一
步实现,部分物质和反应条件略去)。已知:A为氧化物,其中金属元素显+3价,且其质量分数为70%;B为单质;E为难溶性碱;A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式为 ;D→E
的化学方程式为 ;C与B可发生化合反应生成D,该反应的化
学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。
(2)加压时,3 000 L氧气可装入容积为20 L的钢瓶中。
22.(2分)某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
(2)用80 ℃的水加热Y形管,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?23.(3分)实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)所需氯化钠固体的质量为 g。
(2)完成该实验,上图中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称。
(3)若其他操作正确,量取水时俯视量筒读数,对结果会造成什么影响?
24.(3分)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜,其操作流程如图所示。
(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
(2)步骤Ⅱ中,加入硝酸银溶液的作用是什么?
(3)步骤Ⅲ中,若溶液乙的质量大于溶液甲,确定M后写出发生反应的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
25.(10分)碳及其化合物与生产、生活密切相关,是化学学习和研究的重要内容。
(1)请将虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。(2)金刚石和石墨都属于碳单质,它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异,其原因是
(填字母代号)。
a.构成它们的原子大小不同
b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同
d.两种物质里碳原子的排列方式不同
(3)某同学用下图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的CO,并探究CO 的性质。
2 2
①A装置能控制反应的发生和停止,请简述使反应停止的原理。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。
③证明CO 与水发生了反应的实验现象为 。
2
(4)制取CO 后的酸性废液需处理后再排放;除去CO 常采用碱液吸收法。
2 2
①检验某废液是否呈酸性,可选用的一种试剂(或用品)是 。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO 后溶液中溶质成分,某同学设计了如下方案:取少量溶液,
2
加入足量Ca(OH) 溶液,反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红,溶质为NaCO
2 2 3
和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
(5)某温室大棚需用到440 L CO(按标准状况计算,CO 密度为1.964 g/L),用足量盐酸与含
2 2
CaCO 80%的石灰石反应制取,需要这种石灰石的质量是多少?
34 2021年河南省普通高中招生考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A A B B C D D A B A B D C
一、选择题
1.C 玉柄雕琢、骨笛打孔、金简刻字过程中都没有生成其他物质,只是物质的形状发生改
变,属于物理变化。彩陶烧制过程中生成了其他物质,属于化学变化,C符合题意。
2.A 三大有机合成材料为塑料、合成纤维和合成橡胶;金属材料可分为纯金属和合金,A符
合题意。
3.A 纯碱是碳酸钠的俗称,是一种盐,A符合题意。
4.B 在化合物里各元素的正负化合价代数和为0,在NaClO中钠元素化合价为+1,氧元素化
合价为-2,设氯元素化合价为x,则+1+x+(-2)=0,解得x=+1,B符合题意。
规律总结 计算化合物里某种元素的化合价时,常常用到:①在化合物里,氧元素化合价通常为-2,氢元素化合价通常为
+1;②在化合物里,正负化合价代数和为零;③在原子团里,正负化合价代数和为原子团所带电荷数。
5.B 木炭在氧气里充分燃烧生成的二氧化碳气体无气味,A不正确;硫在氧气里燃烧生成有
刺激性气味的二氧化硫气体,B正确;铁丝在氧气里燃烧生成黑色的四氧化三铁固体,C不正确;
镁条在氧气里燃烧生成白色的氧化镁固体,D不正确。
6.C “曾青得铁则化为铜”一般用“Fe+CuSO Cu+FeSO”表示,该反应为一种单质和
4 4
一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应,属于置换反应,C符合题意。
7.D 使用酒精灯时,不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免失火,A不正确;加热液体时,
用酒精灯外焰加热,大拇指不能按在试管夹的短柄处,且液体不能超过试管容积的1/3,B不正
确;氢气的密度比空气小,要用向下排空气法收集,C不正确;稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿烧杯
壁缓慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D正确。
8.D 地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,且分布不均,故A错误;部
分结冰的蒸馏水中只含有一种物质,是纯净物,B不正确;水是由氢元素和氧元素组成的,C不
正确;硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,D正确。
9.A 化学反应前后原子的种类和个数不变,则1个X中含2个K原子和1个S原子,则物质
X的化学式为KS,A符合题意。
2
10.B 比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小时必须指明温度,A不正确;t ℃时硝酸钾和氯化钠
的溶解度相等,在饱和溶液中,溶质质量分数=溶解度/(100 g+溶解度)×100%,所以两者饱和溶
液中溶质质量分数相等,故B正确;30 ℃时,氯化钠的溶解度大于30 g,故向100 g水中加入
30 g氯化钠不能达到饱和状态,C不正确;40 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到20 ℃,
溶解度降低,有固体析出,该溶液中溶质的质量减小,D不正确。
11.A 硝酸铵受热分解生成的氮气和氧气不易分离,所以不能用于实验室制取氧气。而利用
氯酸钾、高锰酸钾制取氧气,操作简单,安全,方便易行,可在实验室中用来制取氧气。A符合
题意。
总结归纳 选取实验室制取气体的方法时,要考虑在实验室条件下是否方便、简洁,是否易于操作,同时考虑生成物是否
有污染,是否混有其他气体,或者混有其他气体时是否易于分离。
12.B 利用羊毛和涤纶燃烧产生的不同气味可区分二者,羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味,涤纶燃
烧产生特殊气味,可以区分,A可行;硫酸铵和氯化铵中均含有铵根离子,加入熟石灰研磨均会
产生有刺激性气味的气体,不能区分二者,B不可行;黄铜的硬度比纯铜大,因此可采用相互刻
画的方法区分黄铜和纯铜,C可行;氧气能使燃着的木条燃烧更旺,二氧化碳能使燃着的木条
熄灭,D可行。
13.D 电解一定质量的水,生成氢气和氧气的体积比为2∶1,质量比为1∶8,A不正确;氢氧化钠
溶液呈碱性,pH大于7,加水稀释后,氢氧化钠溶液的浓度减小,pH随之减小,但pH不会小于或
等于7,B不正确;向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙会和溶液中的水反应,
使溶剂质量减少,同时会有溶质析出,溶液总质量减小,当溶剂反应完时,溶液质量减小到0,C
不正确;向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,然
后与氯化钙反应产生沉淀,故反应开始一段时间后才会有沉淀生成,D正确。
14.C 假设95 g粉末全部是氯化镁,设生成沉淀的质量为x。
MgCl +2AgNO 2AgCl↓+Mg(NO )
2 3 3 2
95 287
95 g x
95 95 g
=
287 x
解得:x=287 g。实际生成的沉淀质量大于287 g,则杂质中氯元素的质量分数一定大于氯化镁中氯元素的质
量分数,分析选项只有AlCl 符合该要求,故选C。
3
二、填空题
15.答案 氮气(或N) 氧(或O)
2
解析 空气中含量最多的气体是氮气,其化学性质稳定,常用作保护气。人体中含量最多的物
质是水,水中含量最多的元素是氧元素。
16.答案 (C H O) 氮肥
6 10 5 n
解析 (1)淀粉是高分子化合物,是由葡萄糖分子聚合而成的多糖,其化学式为(C H O)。(2)
6 10 5 n
尿素[CO(NH)]中含有氮元素,属于氮肥。
2 2
17.答案 NaOH+HCl NaCl+H O Na+和Cl- H+与OH-结合生成HO
2 2
解析 氢氧化钠和盐酸发生酸碱中和反应,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H O。图示
2
反应的反应物为HCl和NaOH,在水中解离出H+、Cl-、Na+和OH-;生成物为HO和
2
NaCl,NaCl在水中解离出Na+和Cl-,反应前的H+、OH-在反应后不存在,而反应后出现了HO,
2
所以反应前后溶液中没有发生变化的粒子是Na+、Cl-。从微观角度看,该反应的实质为H+
+OH- HO(或H+与OH-结合生成HO)。
2 2
18.答案 过滤 BaCl 除去NaOH和NaCO
2 2 3
解析 NaOH溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,BaCl 溶液能与硫酸钠反应生成硫
2
酸钡白色沉淀,碳酸钠溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钠能与氯化钡反应生成
碳酸钡白色沉淀,所以,依次加入的药品为过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。
盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应,加入适量的盐酸可除去溶液中过量的氢氧化钠和碳
酸钠。
19.答案 (1)2H +O 2HO Zn+H SO ZnSO+H ↑ (2)C HN
2 2 2 2 4 4 2 2 8 2
解析 (1)氢气燃烧的化学方程式为2H+O 2HO;锌与稀硫酸反应的化学方程式为
2 2 2
Zn+H SO ZnSO+H ↑。(2)根据质量守恒定律知,N O 的质量为26.4 g+21.6 g+25.2
2 4 4 2 2 4
28
g-18 g=55.2 g;N O 中氮元素质量为55.2 g× =16.8 g,生成物氮气中氮元素质量为25.2 g,
2 4
92
故该有机物中氮元素质量为25.2 g-16.8 g=8.4 g;由质量守恒定律知,该有机物中碳元素质量
12 2
为26.4 g× =7.2 g,氢元素质量为21.6 g× =2.4 g;因8.4 g+7.2 g+2.4 g=18 g,故该有机
44 18
7.2 g 2.4 g 8.4 g
物由碳、氢、氮三种元素组成,且三种元素的原子个数比为 ∶ ∶
12 1 14
=1∶4∶1,则该有机物的化学式可表示为(CHN) ,因为该有机物相对分子质量为60,即
4 n
(12+1×4+14)×n=60,则n=2,故该有机物化学式为C HN。
2 8 2
20.答案 Fe O FeCl +2NaOH Fe(OH) ↓+2NaCl等 2FeCl +Fe 3FeCl
2 3 2 2 3 2
解析 已知A为氧化物,其中金属元素显+3价,且其质量分数为70%,则A为Fe O;A与一氧
2 3
化碳反应,生成B单质,A→B是工业制取B的主要原理,则B为Fe;Fe O 和Fe与盐酸反应分
2 3
别生成FeCl 和FeCl ,故C为FeCl ,D为FeCl ;E为难溶性碱,则E为Fe(OH) 。D→E的化学
3 2 3 2 2
方程式可为FeCl +2NaOH Fe(OH) ↓+2NaCl;C与B可发生化合反应生成D,该反应的化
2 2
学方程式为2FeCl +Fe 3FeCl 。
3 2
解题关键 解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将
推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题
21.答案 (1)分子在不断运动,温度越高运动速率越快。(1分)
(2)分子间有间隔,加压能使分子间的间隔变小。(1分)
解析 (1)分子是运动的,太阳下比阴凉处温度高,分子运动的速率更快。所以,湿衣服在太阳
下比在阴凉处干得快。(2)由于分子间有间隔,在加压的情况下,分子间的间隔变小,所以可以
把3 000 L氧气在加压的情况下装入容积为20 L的钢瓶中。22.答案 (1)2H O 2HO+O↑(1分)
2 2 2 2
(2)达到燃烧所需的最低温度(着火点)。(1分)
解析 (1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为2HO
2 2
2HO+O↑。(2)用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时,发现白磷燃烧而红
2 2
磷不燃烧,二者都是可燃物,都接触氧气,但是由于着火点不同,所以现象不同,由此可说明燃烧
需要温度达到可燃物的着火点。
23.答案 (1)3(1分) (2)漏斗。(1分)
(3)会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。(1分)
解析 (1)配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50 g×6%=3 g。(2)
在配制过程中需要的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,不需要用漏
斗。(3)其他操作正确,量取水时俯视量筒读数,会导致所量取的水的实际体积小于理论值,导
致溶剂质量偏小,溶质质量分数偏大。
24.答案 (1)Mg+HSO MgSO +H ↑[或2Al+3H SO Al (SO )+3H ↑](1分)
2 4 4 2 2 4 2 4 3 2
(2)硝酸银溶液与铜反应,除去固体中的铜。(1分)
(3)Zn+Cu(NO) Zn(NO )+Cu等。(1分)
3 2 3 2
解析 (1)根据流程图可知,废旧部件预处理后加入足量的稀硫酸后,铜和银未参加反应,镁和
铝能与稀硫酸反应,反应方程式为Mg+HSO MgSO +H ↑、2Al+3H SO
2 4 4 2 2 4
Al (SO )+3H ↑。(2)步骤Ⅰ后固体成分为铜和银,步骤Ⅱ加入硝酸银溶液与固体中铜发生反
2 4 3 2
应,除去固体中的铜。(3)溶液甲中溶质为硝酸铜,若步骤Ⅲ反应后溶液乙的质量大于溶液甲,
则M可以为金属锌,反应的化学方程式为Zn+Cu(NO ) Cu+Zn(NO )。
3 2 3 2
四、综合应用题
25.答案 (1) (1分)
(2)d(1分)
(3)①关闭弹簧夹,液体被压回长颈漏斗,与固体脱离,反应停止。(1分)
②NaHCO +HCl NaCl+CO ↑+H O(1分)
3 2 2
③E中的紫色石蕊试纸变红,D中的不变色(1分)
(4)①锌(或pH试纸等)(1分)
②加入Ca(OH) 溶液错误,应改用CaCl 溶液或Ca(NO ) 溶液等。(1分)
2 2 3 2
(5)解:设需要这种石灰石的质量为x。
CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O(1分)
3 2 2 2
100 44
x×80% 440 L×1.964 g/L
100 x×80%
= (1分)
44 440 L×1.964 g/L
100×440 L×1.964 g/L
x= =2 455 g(1分)
44×80%
答:需要这种石灰石2 455 g。
解析 (1)碳原子核外有2个电子层,第一层上有2个电子,第二层上有4个电子,原子结构示
意图为 。
(2)金刚石和石墨是常见的两种碳单质,因为两者均是由碳元素组成的单质,故化学性质相似;
又因为两者碳原子排列方式不同,故物理性质有很大差异。
(3)①A装置用来制备二氧化碳,当打开弹簧夹时,长颈漏斗中浓盐酸进入试管中,与石灰石接
触,反应开始;当关闭弹簧夹时,液体药品被压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止。②B装置中
足量的碳酸氢钠溶液用来吸收二氧化碳中的氯化氢气体,反应的化学方程式为NaHCO +HCl
3
NaCl+CO ↑+H O。③C装置中浓硫酸用来吸收二氧化碳中的水蒸气,排除对检验二氧
2 2化碳与水反应的干扰,D装置中干燥的石蕊试纸不变色,E装置中湿润的石蕊试纸变红色,说明
二氧化碳与水反应生成了酸性物质。
(4)①检验废液是否呈酸性,可加入活泼金属,如锌,若溶液中出现气泡,则说明废液呈酸性;也可
选用pH试纸检验,若变红色,则说明废液呈酸性;还可加入碳酸盐,若溶液中出现气泡,则说明
废液呈酸性。②用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,发生的反应为2NaOH+CO
2
NaCO+H O,如果氢氧化钠溶液是过量的,则反应后溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠;若氢氧
2 3 2
化钠与二氧化碳恰好完全反应,则反应后溶液中的溶质为碳酸钠。要证明溶液中溶质的成分,
要先除去溶液中的碳酸钠,再用酚酞溶液检验溶液中是否有氢氧化钠,若用足量的氢氧化钙溶
液除去碳酸钠:Na CO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH,反应生成氢氧化钠,对检验原溶液中的
2 3 2 3
氢氧化钠造成干扰。若改为可溶性钙盐或钡盐,则不会有干扰。
