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2019 年徐州中考化学真题
一.选择题
1. 今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（ ）
A. 形成酸雨是因大气中CO 含量增多 B. 光合作用是自然界利用太阳能最成功的
2
C. 露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式 D. 白色污染是由废弃合成纤维制品引起的
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业上大量燃烧含硫、氮燃料，使空气中二氧化硫和氮的氧化物的含量增加，是酸雨形成的
主要原因，不是因为大气中CO 含量增多，故A错误；
2
B、光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO)和水(H O)合成葡萄糖，同时释放
2 2
氧的过程。光合作用是自然界利用太阳能最成功的范例，故B正确；
C、露天焚烧垃圾会产生大量的有毒、有害物质，污染空气，故C错误；
D、白色污染是由废弃塑料引起的，故D错误。故选B。
2. 元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（ ）
A. 碘酒、碘酸钾（KIO ）中都含碘元素 B. H、2H都可以表示1个氢分子
3 2
C. 微粒Na、Na+的结构和性质都相同 D. 镁与氧气反应产物的化学式:OMg
【答案】A
【解析】
【详解】A、碘酒(存在单质碘和酒精)、碘酸钾（KIO ）中都含碘元素，故A正确；
3
B、2H表示2个氢原子，不能表示1个氢分子，故B错误；
C、Na和Na+两种微粒中质子数相同，核外电子数不同，因此结构和性质都是不相同，故C错误；
D. 镁与氧气反应产物是氧化镁，氧元素显-2价，镁元素显+2价，书写化学式时，一般正价在左，负价在
右，氧化镁的化学式为：MgO，故D错误。故选A。
3. 化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（ ）
A. 火箭使用的液氧从液态空气中获得
B. 粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化
C. 电池是将化学能转化为电能的装置
D. 钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气和氮气的沸点不同，故可以先将空气液化，然后再升高温度，使氮气先气化逸出，从而
将氧气和氮气分离来获得液氧，火箭使用的液氧从液态空气中获得，故A正确；B、动物的呼吸是动物体内的营养物质与空气中的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，属于化学变化，
故B错误；
C、电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应生成铁锈的过程，故D正确。故选B。
4. 硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl +2H Si+4X。下列说法正确的是（ ）
4 2
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. X的化学式为HCl
4 4
C. SiCl 中硅元素的化合价是-4
4
D. 该反应为置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧是地壳中含量最多的元素，不是硅，故A错误；
B、根据反应的化学方程式SiCl +2H Si+4X可知，反应前H原子个数为4个，Si原子个数为1个，Cl
4 2
原子个数为4个；反应后Si原子个数为1个和4X，根据质量守恒定律，推测X中有1个H原子和1个Cl
原子，X的化学式为HCl，故B错误；
C、SiCl 中氯元素的化合价为-1价，设：硅元素的化合价是x，根据化合物中各元素的化合价为零，则有：
4
x+(-1)×4=0，x=+4，故C错误；
D、根据反应的化学方程式SiCl +2H Si+4X可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另
4 2
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D正确。故选D。
5. 某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，
下列说法正确的是（ ）
A. 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应B. 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C. 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
D. 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，确保实验结果的准确，
故A正确；
B、在空气里点燃红磷后，为防止集气瓶中空气逸出，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞，故B错误；
C、红磷燃烧时，要夹紧止水夹，以防止集气瓶中空气逸出，导致实验结果不准确，故C错误；
D、仍用本装置，不能只把红磷换成燃烧 的本炭，因为碳在空气中燃烧产生气体，瓶内的气压不降低，水
不能倒流，不能够更精确测定空气里氧气的含量，故D错误。故选A。
【点睛】利用燃烧法测定空气中氧气含量可燃物的要求是足量且燃烧产物是固体；在空气中就能燃烧且只
能与空气中的氧气反应。
6. 某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B. CO还原Fe O 实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
2 3
C. 向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B、CO还原Fe O 实验开始时，为防止爆炸，要先通入CO排尽空气，再点燃酒精喷灯，故B错误；
2 3
C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量泡沫，产生很少或不产生垢状物，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌，使浓硫酸溶于水产生的
热量，迅速扩散，故D正确。故选D。
【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，沿内壁，缓慢倒，并搅拌。
7. 下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（ ）
A. 甲醛（CHO）分子由碳原子和水分子构成
2
B. 丙烷（C H）由3个碳元素，8个氢元素组成
3 8
C. 乙酸（C HO）中碳元素的质量分数为40%
2 4 2
D. 维生素C（C HO）中C、H、O的质量比为3:4:3
6 8 6
【答案】C
【解析】【详解】A、甲醛（CHO）分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故A错误；
2
B、丙烷（C H）由碳元素、氢元素组成，元素只讲种类，不论个数，故B错误；
3 8
C、乙酸（C HO）中碳元素的质量分数= ，故C正确；
2 4 2
D、维生素C（C HO）中C、H、O的质量比=(12×6):( 1×8): (16×6)≠3:4:3，故D错误。故选C。
6 8 6
8. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所
示。下列说法正确的是（ ）
A. t℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等
1
B. 将甲、乙两种溶液由t℃降温至t℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等
3 2
C. 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲
D. 将t℃时甲的饱和溶液100g降温至t℃，析出甲的质量是59.4g
3 1
【答案】C
【解析】
【详解】A、 t℃时，甲、乙的溶解度分别为31.6g、36 g，根据溶解度概念可知，t℃时，100g水中最多
1 1
溶解甲、乙的质量分别为31.6g、36 g，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，甲只能溶解15.8g，乙能完
全溶解，所得两溶液的质量不相等，故A错误；
B、由于没有确定溶液是否饱和，将甲、乙两种溶液由t℃降温至t℃，所得两溶液中溶质质量分数不一定
3 2
相等，故B错误；
C、甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小， 若
甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、t℃时甲的溶解度为91g，t℃时，甲的溶解度为31.6g，设：将t℃时甲的饱和溶液100g降温至t℃，
3 1 3 1
析出甲的质量是x，则有： x≈31.1g，故D错误。故选C。9. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点
B. 用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序
C. 利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO 气体中混有的少量水蒸气
2
D. 用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，盖上灯帽能使酒精和氧气隔绝，使酒精熄灭，用灯帽熄灭酒精灯，以说明物
质燃烧需要与氧气接触，故A错误；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序，
故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，不能与二氧化碳反应，利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO 气体中混有的少量
2
水蒸气，故B正确；
D、紫色石蕊遇盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，食盐水呈中性不能使紫色石蕊变色，用紫色石蕊试
液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液，故D正确。故选A。
【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选
择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
10. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法
正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 3 6 8
反应后的质量/g 16 m 4 24
A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B. 乙一定是反应的催化剂
C. 参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1
D. 甲、丁一定都是单质
【答案】C
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30g-16g=14g，故是反应物，参加反应的甲质量为14g；
同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量在化学反应前后不变，所以m仍为3g，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反
应。
【详解】根据以上分析可知：
A、该反应是甲和丙反应生成丁，根据化学反应中元素的种类不变，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素
种类相同，故A错误；
B、乙的质量在化学反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、参加反应的甲、丙的质量比一定=14g：2g=7：1，故C 正确；
D、甲、丁在该反应发生了化合反应，不一定都是单质，故D错误。故选C。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，
可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A 活性炭 B 乙酸铅 C 橡胶 D 油脂 E 淀粉 F 铝合金 G 石蜡
（1）可用于制造飞机的金属材料是______。
（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是______。
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是______。
（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是______。
（5）由石油分馏能够得到的物质是______。
【答案】 (1). F (2). A (3). E (4). B (5). G
【解析】
【详解】（1）铝合金是可用于制造飞机的金属材料，故选F；
（2）活性炭具有吸附性。通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是活性炭，故选A；
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是淀粉，故选E ；
（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是乙酸铅，故选B；
（5）由石油分馏能够得到的物质是石蜡，故选G。
12. 生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是________
（填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是______（填“天平”“烧杯”或“蒸
发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时
除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_______相同。（4）事实证明，CaCl 溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，若某CaCl 溶液中的Ca2+为a个，则
2 2
应对的Cl-为_______个。
【答案】 (1). 相同 (2). 蒸发皿 (3). 体积 (4). 2a
【解析】
【详解】（1）溶液具有均一性。常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分
的甜度的关系是相同；
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，需用天平、烧杯、量筒、玻璃棒、烧杯等仪器，
不需要蒸发皿；
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时
除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同；
（4）CaCl 溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，若某CaCl 溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl-为
2 2
2a个。
13. A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未
标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，
可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是_________。
（2）B→D的反应类型是_______________。
（3）D的一种用途是_________。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。
【答案】 (1). CaCO (2). 化合反应 (3). 改良酸性土壤 (4). CO+2NaOH=Na CO+H O
3 2 2 3 2
【解析】
【分析】A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽
水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，
可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应
生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成
碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸
钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将
猜想代入框图，猜想成立。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A的化学式是CaCO ；
3
（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合
反应；
（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；
（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为
CO+2NaOH=Na CO+H O。
2 2 3 2
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余
的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14. 请根据下列实验装置图回答有关问题。
（1）写出标号仪器 的名称：①______；②________。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是_____（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置
C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是_____________________。
（3）若实验室采取加热KClO 与MnO 的混合物制少量O，则可选用的发生装置是______（填字母），二
3 2 2
氧化锰固体的颜色是_____，反应的化学方程式为________________。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O
2
反应生成二氧化氮（NO ）的气体。
2
①NO与O 反应生成NO 的化学方程式为____________。
2 2②实验室收集少量NO的装置可用_______（填字母）。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 锥形瓶 (3). D（或E） (4). 在集气瓶口放一根燃着的木条，若
熄灭则集满 (5). A (6). 黑色（或灰黑色） (7). 2KClO 2KCl+3O ↑ (8). 2NO+O =2NO
3 2 2 2
(9). E
【解析】
【详解】（1）标号①仪器的名称是铁架台；标号②仪器的名称是锥形瓶；
（2）氢气的密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，实验室收集少量氢气时，可选
用的装置是D或E；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，实验室制取少量二氧化碳
时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是在集气瓶口放一根燃着的木条，若熄灭则集
满；
（3）若实验室采取加热KClO 与MnO 的混合物制少量O，该反应的反应物是固体，反应的条件是加热，
3 2 2
则可选用的发生装置是A，二氧化锰固体的颜色是黑色（或灰黑色），氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热
分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（4）①在常温下，一氧化氮与O 反应生成二氧化氮（NO ）的气体。NO与O 反应生成NO 的化学方程
2 2 2 2
式为2NO+O =2NO；
2 2
②根据“在常温下，它是难溶于水且不与水反应”和“在常温下，一氧化氮与O 反应生成二氧化氮
2
（NO ）的气体”可知，实验室收集少量NO可用排水法不能使用排空气法，装置可用E。
2
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度
和溶解性有关。
15. 某兴趣小组对氨气（NH ）的某些性质进行探究。
3
【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，
几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了_____（填离子符号）。若取少
许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会_____（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有___________（任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插
入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上 的止水夹，______（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是
____________，产生该现象的原因是_________。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH ）SO ，该反应的化学方程
4 2 4
式为____________________。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH 大部分与HO结合成一水合氨（NH ·H O），则氨水中
3 2 3 2
含有的分子有HO、______、______（都填化学式）。
2
【答案】 (1). OH- (2). 变浅 (3). 环保（合理即可） (4). 挤压胶头滴管的胶帽 (5). 烧杯
中 的 水 被 吸 入 烧 瓶 中 (6). 氨 气 溶 于 水 ， 烧 瓶 内 气 压 小 于 大 气 压 (7).
2NH ·H O+HSO =(NH)SO +2H O (8). NH ·H O (9). NH
3 2 2 4 4 2 4 2 3 2 3
【解析】
【详解】[实验回顾]：（1）酚酞遇碱性溶液变红色，碱性溶液中存在OH-。按图所示，在小烧杯A中盛
有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发
出的氨分子进入溶液中产生了OH-；氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加。若取
少许B中变红后的溶液在试管中加热，溶液颜色会变浅；
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有防止氨气逸散到空气中，造成污染，即环保；
[进行实验]：步骤3： 常温常压下，氨气极易溶于水，氨气溶于水后，瓶内气压降低，在大气压作用下，水会倒流到瓶内，形成喷泉。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，观察到
的现象是烧杯中的水被吸入烧瓶中，产生该现象的原因是氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH ）SO ，该反应的化学方程
4 2 4
式为2NH ·H O+HSO =(NH)SO +2H O；
3 2 2 4 4 2 4 2
[反思拓展]：氨水中的NH 大部分与HO结合成一水合氨（NH ·H O），则氨水中含有的分子有HO、
3 2 3 2 2
NH ·H O、NH 。
3 2 3
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16. 有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与
并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为
13.5g。该样品中铜的质量分数为______。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据
如下表：
实验序号 ① ② ③
样品的质量/g 10 20 30
.
生成气体 的质量/g 0.1 02 0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______
【答案】（1）67.5%（2）12.25%
【解析】
【详解】（1）铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能与称稀硫酸反应，取样品20g，和足量稀硫酸充分
混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量为13.5 g，该样品
中铜的质量分数= ；
（2）根据表格中的数据可知，生成0.25g氢气时，100g硫酸溶液完全反应。
设：100g硫酸溶液中硫酸质量为x。x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
【点睛】根据实验数据中样品质量的增加值与反应产生氢气的质量增加值的关系，判断实验③中稀硫酸完
全反应是计算稀硫酸溶质质量分数的关键。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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